离子共存问题讲解口诀

【高中化学】高中化学离子共存问题的解题技巧离子共存问题常见的题型如氧化还原反应、双水解、复分解、络合反应等，这些题目在解题时也是有规律可循的，掌握解题技巧能大大提高解题速度和准确率，下面这些知识点及离子共存口诀和解题技巧会很有用。

离子不能共存的类型如下：1.溶液无色透明若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)等离子。

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。

如ag+与cl-、br-、i-、so42-；Ca2+和CO32-，SO42-；Ba2+在水溶液中与CO32-、SO32-、SO42-等反应，产生浑浊或明显沉淀。

它们不能大量共存。

1酸性条件常见描述包括强酸溶液、pH=1溶液、可使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试纸溶液、甲基橙红溶液、可通过添加镁粉释放氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有h+存在，其中不能大量含有oh-、弱酸根离子(如co32-、so32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、sio32-等）和弱酸的酸根离子（如HCO3-、hso3-、HS-、hpo42-、H2PO4-等）。

1复分解反应（1）例如，CO3-和SO3-等挥发性酸不能共存+(2)有沉淀生成.如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-,fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存.（3）有弱电解质形成，如OH-、CH3COO-、PO43-、hpo42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、sio32-、CN-、c17h35coo-Equal和H+不能大量共存；一些弱酸性自由基，如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-，不能与OH-共存；NH4+和oh-不能大量共存(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等.1碱性条件常见的叙述有强碱性溶液、ph=14的溶液、能使ph试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成alo2-的溶液、既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液等。

初中离子共存口诀以下是五个符合要求的口诀：
《初中离子共存口诀一》
钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。

氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡。

碳酸盐只溶钾钠铵，碱类能溶钾钠钡。

离子共存要记清，相互反应就不行。

好比两人不对付，见面就会起冲突。

《初中离子共存口诀二》
一氢氧根要注意，铜铁镁铝会沉淀。

二碳酸根别乱搭，钙钡离子不共存。

三硫酸根看仔细，钡离子见它就别离。

四氯离子较随意，大多离子都可以。

就像朋友有选择，合适才能在一起。

《初中离子共存口诀三》
钾钠铵盐水中游，硝酸根儿到处走。

氢氧根前有要求，铁铜镁铝要发愁。

碳酸根怕钙钡锌，硫酸根遇钡就分手。

离子之间讲和谐，共存与否要思谋。

如同伙伴做游戏，规则明白才好凑。

《初中离子共存口诀四》
一钾一钠一铵盐，溶解水中真方便。

二硝二氯也能溶，没啥阻碍很自然。

三碱里面钡能溶，其他遇到就沉淀。

四碳里面钾钠铵，其余相见就玩完。

好比走路有规则，不能乱闯才安全。

《初中离子共存口诀五》
离子世界真奇妙，共存与否有门道。

钾钠铵盐随便跑，硝酸根也凑热闹。

氢氧根前金属怕，碳酸根遇钙钡跑。

硫酸盐中钡不行，记住这些就知道。

好像拼图要配对，合适才能拼得好。

高考化学离子共存专项知识点总结离子共存是高考化学中的一个重要内容，要求学生了解不同离子在溶液中的共存与反应规律。

下面是对高考化学离子共存专项知识点的总结：一、离子共存的条件1. 相互之间没有剧烈发生化学反应的离子才能共存。

如Na+与Cl-、Ca2+与Cl-等。

2. 相互之间发生反应形成沉淀的离子不能共存。

如Ag+与Cl-、Pb2+与I-等。

3. 具有相同离子电荷的离子可以共存，但它们不能同时存在于一个水溶液中，如Na+、K+、NH4+等。

二、离子共存的规律1. 含有多种阳离子或阴离子的溶液，当它们共存时，可能会发生离子的交换反应。

2. 当溶液中存在两种可共存的阳离子或阴离子时，先用“金十字法则”判断是否发生沉淀反应。

满足金十字法则则会有沉淀生成。

3. 溶液中存在多种阳离子或阴离子时，可以借助溶液析出平衡常数的大小来确定是否发生沉淀反应。

平衡常数大的离子会先发生沉淀。

4. 溶液中多种阳离子或阴离子共存时，可以根据沉淀的溶解度积及阳离子或阴离子的加入顺序来确定产生的沉淀物。

三、常见离子共存实验操作1. 通常离子共存实验操作可以先通过外观来推断是否发生了沉淀反应，再通过试剂的颜色变化、沉淀物的产生和不产生等来确定是否发生了反应。

2. 实验中通常采用加酸和加碱的方法来选择不同的离子。

3. 在实验操作中，要注意保持反应体系的酸碱平衡，避免过量的酸碱反应。

四、离子共存的解析方法1. 离子共存的解析方法主要有质量分析法和电位滴定法。

2. 质量分析法是通过离子的各种物理和化学性质，如颜色、密度、熔点、沉淀物的溶解性等进行鉴别和测定。

3. 电位滴定法是通过离子间的氧化还原反应进行滴定分析，根据测得的电位变化来推断有关离子的存在。

五、离子共存的应用领域离子共存的知识点在实际应用中有许多方面的应用，主要包括：1. 离子共存在环境保护领域的应用，如饮用水、工业废水等中金属离子的共存与分离。

2. 离子共存在生活中的应用，如家庭自来水中钙、镁等金属离子的浓度分析。

高中化学在求解离子共存问题的时候需要注意什么？
一、解离子共存问题的注意事项
1. 看题目是否有隐含或附加条件
①看清要求，是“能大量共存”还是“不能大量共存”，还是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”；
②“碱性”或“酸性”溶液中，要注意弱酸根离子在酸性溶液中不能大量共存，弱碱阳离子在碱性溶液中不能大量存在；
③由水电离出的氢氧根或者氢离子的浓度为十的负十四次方，则溶液可能呈酸性，也可能是碱性；
④加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液.
2. 当确定某离子一定存在时，要及时反馈查看原题中的离子组，及时排除与该离子不能共存的离子；
3. 仔细分析新加入的试剂引入的新离子的种类和新引入的离子与原有离子间的反应，防止多检、漏检离子；
4. 注意溶液是电中性的，电解质溶液中有阳离子存在时则一定有阴离子，利用溶液中阴、阳离子的电荷守恒关系，可判断某些离子的存在与否.
5. 审清题干限制条件，先将题干中隐含存在的离子明确地加到每组离子中，然后观察各组离子是否能大量共存，最后依据题干要求解答；
6. 溶液中各组离子存在与否的判断，还应该注意以下几个方面：
1) 首先，要掌握常见离子的特征反应，如加入碱液再加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，据此可以判断，该溶液中含有铵根离子；
2) 其次，由离子之间反应的不共存关系，确定某些离子的不存在；
3) 再次，注意后续步骤中的每次取液，是取原溶液还是某一操作后的滤液，这一点对某些离子的判断是非常重要的，也是一些考生经常忽略的问题.。

高中化学离子共存问题及分析知识点总结1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

中考化学离子的共存问题答题技巧中考化学离子的共存问题答题技巧中考化学离子的共存问题答题技巧离子的共存问题是中考化学的基础性考题，该类考题涉及到酸、碱、盐间相互反应的方方面面，可以说涉及面广、考查范围大，学生不易把握解题要点，常常感到思路模糊，不知从何处入手、分析和解答，现将有关知识结合和例题解释如下：1.基础知识：(1)离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

初中化学阶段常见不共存离子如下：(1)H++OH- (2)H++CO32-CO2 (3)NH4++OH-NH3(4)Ba2++SO42-BaSO4 (5)Ag++Cl-AgCl (6)Ca2++CO32-CaCO3 (7)Ba2++CO32-BaCO3 (8) Mg2++OH-Mg(OH)2(9)Cu2++OH-Cu(OH)2(10)Fe3++OH-Fe(OH)3(2)不共存离子间相互反应所得产物的特征：(1)CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体;(2)NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;(3)AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸;(4)CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，A. Na2CO3 NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO3)2C.AgNO3 NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH FeCl3分析： A组中H+与CO32-不能共存，且生成CO2气体;B组中没有不存的离子且为无色;C组中Ag+ 与Cl-生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸;D组中H+与OH-不能共存，且Fe3+为黄色。

答案：(B)点拨：酸、碱、盐、之间的反应是一般为复分解反应，其实质酸、碱、盐的离子相互结合生成沉淀、气体和水的过程。

(3)鉴别物质例3.只选用一种试剂，就可鉴别Na2CO3、KCl、BaCl2三种溶液，这种试剂是( )。

离子共存问题规律总结(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反映。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反映而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下能够共存，但在酸性条件下那么由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反映不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

初三化学专题：离子共存13375------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx初中化学中考专题：离子共存知识纪要：一、物质在水中的溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅；氢氧根除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶；碳酸根、磷酸根除钾钠铵可溶外，其他均不溶。

有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种）三、物质共存与离子共存：中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。

离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等等。

而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（H+）、碱（H¯）溶液中离子的共存问题，两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。

(1)生成难溶物或微溶物：如：SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。

(2)生成气体或挥发性物质：如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质：如：H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水等这些离子不能大量共存。

另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

高中化学离子共存问题的知识点归纳1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的.阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

⾼中化学离⼦共存问题的解题技巧离⼦共存问题常见的题型如氧化还原反应、双⽔解、复分解、络合反应等，这些题⽬在解题时也是有规律可循的，掌握解题技巧能⼤⼤提⾼解题速度和准确率，下⾯这些知识点及离⼦共存⼝诀和解题技巧会很有⽤。

离⼦不能共存的类型如下：溶液⽆⾊透明若题⽬限定溶液“⽆⾊”，则不含有⾊离⼦，即Fe2+(浅绿⾊)、Fe3+(黄⾊)、Cu2+(蓝⾊)、MnO4-(紫⾊)等离⼦。

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有⽆颜⾊⽆关)。

如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在⽔溶液中会发⽣反应，有混浊或明显的沉淀⽣成，它们不能⼤量共存。

酸性条件常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫⾊⽯蕊试液呈红⾊的溶液、甲基橙呈红⾊的溶液、加⼊镁粉能放出氢⽓的溶液等。

若题⽬中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能⼤量含有OH-、弱酸根离⼦(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离⼦(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

复分解反应(1)有⽓体产⽣.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存.(2)有沉淀⽣成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存.(3)有弱电解质⽣成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能⼤量共存;⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存;NH4+与OH-不能⼤量共存.(4)⼀些容易发⽣⽔解的离⼦,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中,即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.碱性条件常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红⾊⽯蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红⾊的溶液、甲基橙呈黄⾊的溶液、加⼊铝粉反应后⽣成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3⼜能溶解H2SiO3的溶液等。