初中化学课件离子共存

初中化学离子共存及除杂一、离子共存问题1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_)5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。

已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。

二、除杂问题1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发2、化学方法原则：“不增”“不减”3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3）4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3）5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL)7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3)【典型引路】例1.下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例2粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。

初中化学离子共存
哎呀，一提到初中化学里的离子共存，我这脑袋瓜就开始转起来啦！
在化学的奇妙世界里，离子共存就像是一群小伙伴一起玩耍，有的能友好相处，有的一见面就闹别扭。

比如说，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）就是一对冤家，它们碰到一块儿，就会变成水分子（H₂O），这就没法共存啦！
有一次上化学课，老师在黑板上写了好多离子，然后问我们：“同学们，你们想想看，这些离子哪些能在一起愉快玩耍，哪些不能呢？”我当时就抓耳挠腮地想，这可太难啦！同桌小明悄悄跟我说：“我觉得这个铜离子（Cu²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）肯定不能共存，会生成蓝色沉淀。

”我听了恍然大悟，赶紧点头。

还有啊，碳酸根离子（CO₃²⁻）和钙离子（Ca²⁺）也不能共存，它们一见面就会生成白色的碳酸钙沉淀。

这就好像两个脾气不对付的人，一碰到就会吵架，然后谁也不理谁。

再说说氯离子（Cl⁻）和银离子（Ag⁺），它们碰到一起就会变成氯化银沉淀，这也是不能共存的哟！就好比两个爱打架的小朋友，凑到一块儿准没好事。

那什么样的离子能共存呢？像钠离子（Na⁺）、钾离子（K⁺）、氯离子（Cl⁻）这些，它们在一起就相安无事，能和谐共处。

老师还跟我们强调，判断离子能不能共存，得看它们会不会发生反应生成沉淀、气体或者水。

如果会，那它们就不能共存；如果不会，那就可以一起愉快地玩耍。

你说这离子共存是不是很有趣？就像一个小小的江湖，各种离子有着自己的性格和脾气。

我觉得呀，学习离子共存虽然有点复杂，但只要我们多做练习，多思考，就一定能掌握这个知识，在化学的世界里畅游！。

112345 （一）2酸1碱盐的23 性质 431234 （二）H专OH题CO知识SO点CL 、酸的化学性质：化学反应类型）酸 +金属）酸 +金属氧化物）酸 +碱）酸 +盐）酸 +酸碱指示剂、碱的化学性质：化学反应类型）碱 +非金属氧化物）碱 +酸）碱 +盐）碱 +酸碱指示剂、盐的化学性质：化学反应类型）盐 +金属）盐 +酸）盐 +碱）盐 +盐不能共存的物质：+：- ：2-3：2-4：- ：二、精讲例 1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. Na 2CO3 NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO3) 2C. AgNO NaCl HNOD. H SONaOH FeCl33 3 2 4例 2．在 pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（）A、 K + + - 2-B、 Mg2+ + -Cl- Na NO 3 CO3 NH4 NO3C、 Na + 2+Cl- 2-D、Cu2+ +NO- 2- Ba SO4 Na 3 SO4例 3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有 ++ + 2+ - - 2- -八种离子，每瓶溶液里含有四种离子H 、K 、 Ag 、 Ba 、 OH 、 Cl 、 CO 3 、 NO 3 各不相同。

已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后， 溶液变成蓝色， 据此推知乙瓶溶液中的 离子应该是 ____________(填离子符号 )三、当堂检测1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 （）A. NaOH HNO 3 BaCl 2B. Na 2 SO MgCl 2 KOH4C. NaHCO K SO HClD. HSO NaCl Cu(NO3 )2324242、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A. H +Cl -Ba 2+NO-B. Na+H +NO -CO 3 2-33+K + -OH -D. K+Na +Mg 2+2+C. NH 4 NO 3 SO 43、下列各组物质能在 pH=1 的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）。

复分解反应——离子共存专题(一)知识与技能1、在掌握复分解反应的基础上，理解离子反应的的本质。

2、带颜色的离子是学习的基础3、培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。

4. 提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。

(二)过程与方法1、通过离子间的反应，进而判断能否共存。

2、在一些隐含条件中，进行简单的判断。

3、掌握初中阶段常见的离子反应。

(三)情感态度与价值观1、通过难题的锻炼，激发学生的学习欲望，培养学生的善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

2、在练习中培养学生独立思考能力，总结能力，以及语言组织能力。

3、培养了学生分析题，解决较难题的能力。

4. 锻炼和培养学生解决难题的能力重点：判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存；难点：根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子。

教学方式：“分析引导”的教学模式“小组合作”的学习模式教学准备：多媒体课件教材分析：这部分是酸碱盐中较难的部分，要多练习，慢慢掌握。

学情分析：离子共存是初中化学酸碱盐部分的延伸，较难，但是中考还要考，是初中化学的难点，但是不能太难，否则学生接受不了，所以要做到深入浅出，深入是对学情较好的学生高中学习做铺垫，浅出是为大部分学生做题做准备。

教学内容：一、【课堂引入】1、教师活动：通过酸碱盐的回顾，引出复分解反应的发生条件是什么？只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时复分解反应才可以发生。

学生活动：学生思考酸碱盐，同时复习复分解反应。

让学生回忆复分解反应发生的条件：产生气体，水，沉淀。

设计意图：反应联系到本节课。

培养学生学习新知识回忆以前知识的能力。

2、教师活动：由走出迷宫小游戏引出今天的课题：离子共存问题。

学生活动：思考一下怎样走出迷宫。

设计意图：通过小游戏激发学生探索问题的兴趣。

二、【例题讨论】1、教师活动：【展示例题】下列各组离子，只有一组在溶液中能够大量共存，你知道是哪一组吗？（1）SO42- Na+Ba2+ （2）H+ K+CO32-（3）NO3- Cl- Ca2+ （4）H+ OH- Na+学生活动：学生讨论并回答问题设计意图：通过习题总结出溶液中离子共存的条件是：相互间不反应即离子能共存，则相互间结合，不能生成沉淀、气体或水。

初中化学离子共存及除杂一、离子共存问题1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_)5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。

已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。

二、除杂问题1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发2、化学方法原则：“不增”“不减”3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3）4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3）5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL)7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3)【典型引路】例1.下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例2粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。