选修3第三章第四节离子晶体学案

选修3第三章第四节《离子晶体》教案
一、教学内容分析：
学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。

二、教学目标
【知识与技能】
1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。

3、了解决定离子晶体结构的重要因素。

4、理解离子晶体的晶格能与性质的关系。

【过程与方法】
通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力
【情感态度与价值观】
通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。

进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律
三、教学重、难点
1、重点：
离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；
离子晶体配位数及其影响因素；
离子晶体的晶格能与性质的关系。

2、难点：
离子晶体配位数及其影响因素；
离子晶体的晶格能与性质的关系。

四、教学模式、程序：
分析、归纳、讨论、探究
五、课时、教具课时：
课时：分2课时＋1课时练习
教具：晶体模型、多媒体等
六、课前准备：
制作晶体模型、收集和整理数据等
七、教学过程。

第4节离子晶体第1课时（离子晶体）【学习目标】1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

[来源:学*科*网Z*X*X*K]2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。

3.了解决定离子晶体结构的重要因素。

【重点、难点分析】学习重点：离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

离子晶体配位数及其影响因素。

学习难点：离子晶体配位数及其影响因素。

【使用说明】1.预习课中通过 20 分钟阅读课本，仔细思考自主学习问题用 20 分钟时间完成它。

2.展示课用 30 分钟展示，展示中交流合作、质疑。

最后思考问题总结本节知识，完成检测题。

【知识链接】复习必修2学习的离子键和离子化合物的知识。

熟悉晶体、晶胞、配位数等概念。

【自主学习】先阅读课本，理解下列概念1．离子键和离子化合物的概念及构成微粒。

2．离子晶体的概念：（1）构成微粒：（2）相互作用：（3）种类：3．离子晶体的物理性质：4．在NaCl晶胞中，与Na+ (或Cl-)等距离且最近的Cl-(或Na+)有几个?在CsCl晶胞中，与Cs+ (或Cl-)等距离且最近的Cl- (或Cs+)有几个?（NaCl和CsCl的晶胞）5．离子晶体中的离子配位数：找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数阴阳离子的配位数比NaCl[来源:学科网]CsCl6．决定离子晶体结构的因素有哪些？【合作探究】1、P78科学探究：比较两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数。

2、P79科学探究：分析表3-5，填写表3-6，分析决定离子晶体中配位数的因素。

3、通过自学P79科学视野中的相关内容，总结碳酸盐的稳定性与什么因素有关? 【课堂小结】1. 离子晶体的概念：2. 离子晶体中离子的配位数：3. NaCl和 CsCl晶体的晶胞中阴阳离子的配位数：4.决定离子晶体结构的因素：【课堂检测】1．在医院施行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。

高中化学第三章第四节离子晶体教案新人教版选修3第四节离子晶体[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能辨识常见的晶体，能从微观角度理解晶格能对离子晶体性质的影响，能从宏观角度解释离子晶体性质的差异。

2.证据推理与模型认知：通过对常见离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质。

一、离子晶体1．概念由阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体。

2．离子晶体中离子的配位数(1)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。

(2)影响配位数的因素几何因素晶体中正负离子的半径比电荷因素晶体中正负离子的电荷比键性因素离子键的纯粹程度3.典型离子晶体的结构模型化学式NaCl CsCl CaF2晶胞晶胞中离子数目Na＋：4Cl－：4Cs＋：1Cl－：1Ca2＋：4F－：8 阳离子的配位数 6 8 8阴离子的配位数 6 8 44.离子晶体的性质(1)熔、沸点较高，硬度较大。

(2)离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电。

(3)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。

(1)离子晶体中无分子，物质的化学式只表示物质的阴、阳离子个数比，不是分子式。

(2)离子晶体中一定含有离子键，也可能含有共价键。

(3)离子晶体中离子键没有方向性和饱和性，但每个阴(阳)离子周围排列的带相反电荷的离子数目都是固定的。

(4)常见的离子晶体包括强碱、活泼金属的氧化物、大部分盐。

例1自然界中的CaF 2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。

下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是( )A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小【考点】离子晶体的组成与性质【题点】离子晶体的性质及应用答案 C解析离子晶体中含有离子键，离子键在熔融状态下被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这是判断某晶体是否为离子晶体的依据。

知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。

--培根- 1 - / 4 选修3第三章第四节《离子晶体》学案设计（共2课时）一、学习目标 ：1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。

学习方法建议：分析、归纳、讨论、探究二、学习过程（一）预习导学1、什么是离子键？离子键的存在范围有哪些？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na 2O NH 4Cl O 2 Na 2SO 4 NaCl CsCl CaF 23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？它们的有关理论是怎么样的？4、离子晶体是 晶体。

5、在离子晶体中，离子间存在着较强的 ，使离子晶体的硬度 ，难于 ；要使离子晶体由固态变为液态或气态，需要较多的能量破坏 。

因此，一般地说，离子晶体有较高的 和 。

6、离子晶体的配位数是指 ，影响离子晶体配位数的因素有： 。

7、晶格能是，通常取 值，影响晶格能大小的因素是 ，这些影响因素与晶格能的关系是： ；晶格能越大，形成的离子晶体越 ，而且熔点 ，硬度 。

8、科学视野视野自学提示：（1）碳酸盐在一定温度下发生分解的规律？（2）影响了岩浆晶出的次序的因素？岩浆晶出的次序规律如何？（即：岩浆晶出的次序与晶格能的大小有何关系？）1、NaCl CsCl 晶胞中铯离子和氯离子的位置关系如何？2、科学探究：（1）离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 与阳离子等距离且最近的阳离子数 与阴离子等距离且最近的阴离子数 晶胞中阴阳离子的个数比 NaClCsClNaCl CsClr ＋／r －= R ＋／r －=C.N=6 C.N=8离子 Na ＋ Cs ＋ Cl －。

《选修3第三章第四节离子晶体》导学案（第1课时）班级姓名组名【学习目标】1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。

3.了解决定离子晶体结构的重要因素【知识链接】1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中是离子化合物；是只含离子键的离子化合物。

①Na2O ②NH4Cl ③O2④Na2SO4⑤NaCl ⑥CsCl ⑦CaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？【学习过程】阅读教材P78 第一自然段及图3-27 ，明确离子晶体概念及常见晶胞一.离子晶体1.定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：________ ___（2）相互作用：_________ __________（3）种类繁多：如_____________________________________（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展例1.正误判断①.含有阳离子的晶体中一定有阴离子？②.离子晶体必含离子键?③.离子晶体只含离子键? ④.共价化合物中也可含离子键?⑤离子晶体一定由金属元素和非金属元素组成？2.常见离子晶体的配位数阅读P78科学探究]及P79一、二两段配位数：指一个离子周围的（填“同”或“异”）电性离子的数目。

3.决定离子晶体结构的因素（1）几何因素：（2）电荷因素：（3）键性因素：离子键的纯粹程度4.离子晶体的物理性质特征：熔、沸点、硬度、于压缩。

例2.下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A．易溶于水B．晶体不导电，熔化时能导电C．熔点较高D．晶体不导电，水溶液能导电例3.在医院施行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。

已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱的电离。

下列关于HgCl2的叙述正确的是() A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于强电解质【当堂小结】【当堂检测】1．离子晶体中一定不会存在的相互作用是()A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力2．下列说法错误的是()A．非金属元素的两原子之间不可能形成离子键B．离子化合物不可能全部由非金属元素组成C．含有非极性键的分子不一定是共价化合物D．离子化合物中一定含有离子键3．下列物质中，属于含有极性共价键的离子晶体的是()A．CsCl B．KOH C．H2O D．Na2O2 4．含有共价键的离子晶体是（）A．MgCl2B．NaOH C．H2S D．(NH4)2S5．氟化钙的晶胞如下图所示则Ca2+和F-的配位数分别为A．6、6 B．12、12 C．8、4 D．8、86．认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同7．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子8．下列式子中能表示物质分子组成的是()A．NaCl B．SiO2C．MgSO4D．P4 9．下列说法错误的是()A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电10．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是（）A．NaCl和NaOH B．Br2和H2 C．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2 11．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）A．1mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl—D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—12．下列物质中,导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钠13．纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。

第4节离子晶体第一课时离子晶体学习目标：1.能通过电子的得失来说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征来解释其物理性质。

2.了解NaCl晶体、CsCl 晶体、CaF2晶体的结构，掌握阴、阳离子的配位数。

3.了解影响晶体中离子配位数的因素——几何因素和电荷因素。

[知识回顾]1．什么是离子键？什么是离子化合物？答：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。

含有离子键的化合物称为离子化合物。

2．下列物质中属于离子化合物的是①②④⑤⑥⑦，只含离子键的离子化合物是①⑤⑥⑦。

①Na2O②NH4Cl③O2④Na2SO4⑤NaCl⑥CsCl⑦CaF23．我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？答：晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体结构微粒分子原子金属阳离子和自由电子微粒间的相分子间作用力共价键金属键互作用力1．离子键(1)离子键的实质：是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。

(2)离子键的特征：没有方向性和饱和性。

因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。

2．离子晶体(1)离子晶体：阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。

(2)常见离子晶体的配位数：在NaCl晶体中阳离子和阴离子的配位数都是6；在CsCl晶体中，阳离子和阴离子的配位数都是8；在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。

(3)离子晶体中阴阳离子配位数的决定因素：几何因素、电荷因素和键性因素。

(4)离子晶体的物理性质：硬度大，难压缩，熔、沸点高。

知识点一离子键与离子晶体1．离子键(1)成键元素：活泼金属元素(如K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活泼非金属元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互结合时多形成离子键。

第四节离子晶体1．理解离子晶体的概念、构成及物理性质。

(重点)2．能用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。

(重难点) 3．了解几种常见的离子晶体的晶胞结构。

4．了解晶格能的概念及意义。

离子晶体1．结构特点2．决定晶体结构的因素3．性质(1)硬度较大，难于压缩。

(2)熔、沸点较高，难挥发。

(3)晶体不导电，熔融状态下或水溶液中可导电。

4．常见的离子晶体晶体类型NaCl CsCl CaF2晶胞阳离子的配位数688阴离子的配位数684晶胞中所含离子数Cl－4Na＋4Cs＋1Cl－1Ca2＋4F－8[思考探究](1)含金属阳离子的晶体一定是离子晶体吗？有阳离子的晶体中一定存在阴离子吗？【提示】不一定。

也可能是金属晶体；晶体中含有阳离子，不一定存在阴离子，如金属晶体由阳离子和自由电子构成。

(2)离子晶体中一定含有金属元素吗？由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体吗？【提示】不一定。

离子晶体中不一定含金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐。

由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。

(3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体吗？【提示】不一定。

离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO是离子晶体，SiO2是原子晶体，MgO的熔点高于SiO2的熔点。

(4)离子晶体中除含有离子键外，是否含有共价键？【提示】离子晶体中除含有离子键外，还有可能含有共价键、配位键。

如Na2O2、NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4中均含离子键和共价键，NH4Cl中含有离子键、共价键、配位健。

[认知升华]四类晶体的比较[题组·冲关]题组1离子键、离子晶体的概念及性质1．关于离子晶体的性质的叙述，正确的是()A．熔、沸点都较高，难以挥发B．硬度很小，容易变形C．都能溶于有机溶剂而难溶于水D．密度很小【解析】离子晶体中的阴、阳离子通过一种强烈的相互作用——离子键结合在一起，离子键的键能较大，且极性很强，除了有些在极性溶剂中容易断裂外，其他的必须在高温下才能断裂，所以其熔、沸点都较高，不易挥发，硬度很大，不易变形，难溶于有机溶剂。

第四节离子晶体学案一、离子晶体1.定义：由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体2.成键粒子：阴、阳离子3.相互作用：离子键注：离子键_______方向性和饱和性4.常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、部分盐类注意：①离子化合物在常温下都是固体，都是离子晶体②含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键③离子化合物中不一定都含有金属元素（铵盐：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、）5.离子晶体的物理性质(1)具有_______的熔、沸点，难挥发(一般，熔点_____500℃)(2)离子晶体硬而脆(3)离子晶体不导电，但是熔融状态下和水溶液中都具有良好的导电性(4)大多数离子晶体_______于极性溶剂，_______于非极性溶剂二、离子晶体的典型结构1.NaCl 型(1)NaCl 晶胞：一个NaCl 晶胞中含有_____个Na＋，_____个Cl－，该晶胞中NaCl的单元数为_____。

(2)配位数：①每个Na+相邻最近且距离相等的Cl－有_____每个Cl－相邻最近且距离相等的Na＋有_____个②NaCl 晶体中Na＋的配位数是_____，Cl－的配位数是_____③这6个Na＋（或Cl－）围成一个______________构型。

(3)等距离相邻的离子：每个Na＋相邻最近且距离相等的Na＋有______个，每个Cl－相邻最近且距离相等的Cl－有______个。

2.CsCl型(1)CsCl 晶胞：一个CsCl晶胞中含有_____个Cs＋，含有_____个Cl－，该晶胞中CsCl的单元数为_____。

(2)配位数：每个Cs＋相邻最近且距离相等的Cl－有_____个，每个Cl－相邻最近且距离相等的Cs＋有_____个CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为_____。

(3)等距离相邻的离子：每个Cs＋相邻最近且距离相等的Cs＋有_____个每个Cl－相邻最近且距离相等的Cl－有_____个。