2017人教版高中化学选修三34《离子晶体》随堂练习

□代表阴离子，化学式为 MN 的晶体结构为（ ）高中化学同步训练（人教版）3.4离子晶体练基础■落实知识点1 离子键、离子晶体HCI 溶于水时，H — Cl 键断开，产生 H +与C 「，该变化为化学变化X 元素的1个原子失去2个电子，被丫元素的2个原子各获得1个电子，形成离子知识点2离子晶体的结构4.如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na T 等距离且最近的几个 Cl 「所围成的立构构型为丄卩■"咬A …■沖 丨丨丨■ ■16——• CI- ON 胪A.十二面体 C .正六面体1. 下列说法正确的是（）A. 金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B. 非金属元素的原子间不可能形成离子键C. D. 化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成 2. 化合物 乙下列说法中不正确的是（）A. 固态Z 是离子晶体B. Z 可以表示为XC. 固态Z 熔化后能导电D. X 可形成+ 2价阳离子 3. 下列叙述中正确的是（）A. 熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B. P 4和NQ 都是共价化合物C. 在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D. 离子化合物中一定不存在共价键.正八面体 •正四面■体5.如图所示的离子晶体的空间结构,以M 代表阳离子，以N 代表阴离子，？代表阳离子，A.B. C. 金属钾的制备一般是用Na 还原 KCI 制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是在KCI 和Na 的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子KCI 晶体的熔点低于 NaCI 晶体，所以K 可以析出 在KCI 和Na 的混合体系中，相当于有金属 K 、金属Na KCI 和NaCI 的混合体系,由于K 沸点低，所以钾气化析出D.该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性 【练方法技巧】利用晶体结构确定化学式的技巧9•氯化铯晶胞（晶体重复的结构单位）如图甲所示，该晶体中Cs +与C 「的个数比为1 : 1, 化学式为CsCI 。

第四节 离子晶体一、选择题1．下列说法中正确的是( )A ．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B ．ⅠA 族元素与ⅦA 族元素形成的化合物一定是离子化合物C ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D ．离子化合物中可能只含有非金属元素2．测知氯化钠晶体中相邻的Na ＋与Cl －的距离为a cm ，该晶体密度为d g·cm －3，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.0.5854a 3dB.58.58a 3dC.58.52a 3dD.117a 3d3．下列有关离子晶体的叙述不正确的是( ) A ．1 mol 氯化钠晶体中有N A 个NaCl 分子B ．氯化钠晶体中，每个Na ＋周围距离最近且相等的Cl －共有6个 C ．氯化铯晶体中，每个Cs ＋周围紧邻8个Cl －D ．平均每个NaCl 晶胞中有4个Na ＋、4个Cl －4．离子晶体不可能具有的性质是( ) A ．较高的熔点 B ．良好的导电性 C ．溶于极性溶剂 D ．坚硬而易粉碎5．下列说法正确的是( )A ．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B ．分子晶体一定含有共价键C ．离子晶体中一定不存在非极性键D ．含有离子键的晶体一定是离子晶体 6．下列有关叙述正确的是( )A ．只含有离子键的化合物才是离子化合物B ．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体C ．由于I —I 键的键能比F —F 、Cl —Cl 、Br —Br 键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D ．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 7．下列有关晶体的叙述中，正确的是( )A．在CaF2晶体中，Ca2＋、F－的配位数均为8B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻的Na＋共有6个C．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻6个Cl－D．在ZnS晶体中，每个晶胞含有的Zn2＋、S2－均为4个8．下面有关离子化合物的说法正确的是()A.离子化合物中一定含有金属元素,含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化9．下列化学式表示的物质中,属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()A.CaCl2B.Na2O2C.N2D.NH4Cl10．下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是()A.1 mol氯化钠中有N A个NaCl分子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-11．下列性质适合于离子晶体的是()①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3⑤熔点－218 ℃，难溶于水⑥熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．①⑧ B．②③⑥ C．①④⑦ D．②⑤12．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()13．根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是()A．晶体熔点达2 500 ℃B．晶体不导电，溶于水导电C．晶体不导电，熔融能导电D．温度越高，溶解度越大14．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。

课时训练17离子晶体1、离子晶体不可能具有的性质就是( )A、较高的熔沸点B、良好的导电性C、溶于极性溶剂D、坚硬而易粉碎解析:离子晶体就是阴、阳离子通过离子键结合而成的,在固态时,阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动,因而不导电。

只有在离子晶体溶于水或熔融后,电离成可以自由移动的阴、阳离子,才可以导电。

答案:B2、仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的就是( )A、H、O、SB、Na、H、OC、K、Cl、OD、H、N、Cl解析:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等就是离子晶体。

B项如NaOH、C项如KClO、D项如NH4Cl。

答案:A3、自然界中的CaF2又称萤石,就是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。

下列实验一定能说明CaF2就是离子晶体的就是( )A、CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B、CaF2的熔沸点较高,硬度较大C、CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D、CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小解析:难溶于水,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定就是离子晶体;熔沸点较高,硬度较大,也可能就是原子晶体的性质,B不能说明CaF2一定就是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C说明CaF2一定就是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2就是极性分子,不能说明CaF2一定就是离子晶体。

答案:C4、有关晶格能的叙述正确的就是( )A、晶格能就是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B、晶格能通常取正值,但有时也取负值C、晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D、晶格能越大,物质的硬度反而越小解析:晶格能就是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量,晶格能取正值,且晶格能越大,晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。

答案:C5、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的就是( )A、熔点:NaF>MgF2>AlF3B、晶格能:NaF>NaCl>NaBrC、阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2D、硬度:MgO>CaO>BaO解析:掌握好离子半径的大小变化规律就是分析离子晶体性质的一个关键点。

课时训练14分子晶体1.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( )A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力C.分子间一定存在氢键D.其结构一定为分子密堆积解析:稀有气体元素组成的晶体是单原子分子,是原子间通过范德华力结合成晶体,不存在化学键,A错。

分子间作用力包括范德华力和氢键,前者存在于所有分子晶体中,氢键只存在于某些特定的分子间或分子内,B正确,C错。

只存在范德华力的分子晶体才是分子密堆积的方式,D 错。

答案:B2.下列氢化物中不属于分子晶体的是( )A.NaHB.H2OC.CH4D.HCl解析:所有非金属的氢化物均为分子晶体,H2O、CH4、HCl为分子晶体;NaH是由Na+和H-构成的离子化合物,其晶体不属于分子晶体。

答案:A3.下列物质,按沸点降低顺序排列的一组是( )A.HF、HCl、HBr、HIB.F2、Cl2、Br2、I2C.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.CI4、CBr4、CCl4、CF4解析:A、C中HF和H2O分子间含有氢键,沸点反常;对结构相似的物质,B中沸点随相对分子质量的增加而增大;D中沸点依次降低。

答案:D4.下列属于分子晶体性质的是( )A.组成晶体的微粒是离子B.能溶于CS2,熔点为112.8 ℃,沸点为444.6 ℃C.熔点为1 400 ℃,可作半导体材料,难溶于水D.熔点高,硬度大解析:分子晶体的主要性质有熔沸点低,硬度小,极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂,晶体固态和熔化时均不导电。

5.下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是( )A.固态氢B.固态氖C.磷D.三氧化硫解析:由原子直接构成的分子晶体一般是稀有气体的晶体。

答案:B6.下列关于分子晶体的说法中正确的是( )A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.在分子晶体中一定存在共价键C.冰和干冰都是分子晶体D.稀有气体的原子不能形成分子晶体解析:分子晶体中分子间作用力越大,晶体的熔沸点越高,A不正确;在He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn形成的分子晶体中只有分子间作用力,而无共价键,B不正确;稀有气体能形成分子晶体,D 不正确。

课时训练17离子晶体1.离子晶体不可能具有的性质是( )A.较高的熔沸点B.良好的导电性C.溶于极性溶剂D.坚硬而易粉碎解析:离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的,在固态时,阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动,因而不导电。

只有在离子晶体溶于水或熔融后,电离成可以自由移动的阴、阳离子,才可以导电。

答案:B2.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl解析:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。

B项如NaOH、C项如KClO、D 项如NH4Cl。

答案:A3.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。

下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔沸点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小解析:难溶于水,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;熔沸点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B不能说明CaF2一定是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。

答案:C4.有关晶格能的叙述正确的是( )A.晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B.晶格能通常取正值,但有时也取负值C.晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D.晶格能越大,物质的硬度反而越小解析:晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量,晶格能取正值,且晶格能越大,晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。

答案:C5.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A.熔点:NaF>MgF2>AlF3B.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2D.硬度:MgO>CaO>BaO解析:掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。

⼈教版⾼中数学选修三同步练习（有解析）3.4离⼦晶体⾼中化学学习材料（精⼼收集**整理制作）【红对勾】2014-2015学年⾼中化学 3-4 离⼦晶体随堂训练新⼈教版选修31．离⼦晶体中⼀定不会存在的相互作⽤是()A．离⼦键B．极性键C．⾮极性键D．范德华⼒解析：离⼦化合物中⼀定含有离⼦键，也可能含有共价键，例如OH－和含氧酸根中的极性共价2中的⾮极性共价键。

只有分⼦晶体中才含有范德华⼒，离⼦晶体中⼀定不含有范键，还有O2－德华⼒。

因此选D。

答案：D2．下列说法中正确的是()A．固态时能导电的物质⼀定是⾦属晶体B．熔融状态能导电的晶体⼀定是离⼦晶体C．⽔溶液能导电的晶体⼀定是离⼦晶体D．固态不导电⽽熔融态导电的晶体⼀定是离⼦晶体解析：四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：分⼦晶体原⼦晶体⾦属晶体离⼦晶体固态不导电不导电(晶体硅导电) 可导电不导电熔融状态不导电不导电可导电可导电⽔溶液有的可导电－－可导电答案：D3．下⾯有关晶体的叙述中，不正确的是()A．⾦刚⽯为⽹状结构，由共价键形成的碳原⼦环中，最⼩的环上有6个碳原⼦B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．⼲冰晶体中，每个CO2分⼦周围紧邻12个CO2分⼦解析：⾦刚⽯中由共价键构成的最⼩环状结构中有6个碳原⼦；NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻6个Cl－，每个Na＋周围紧邻12个Na＋；氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－，每个Cs＋周围紧邻6个Cs＋；⼲冰晶体中，每个CO2分⼦周围紧邻12个CO2分⼦。

答案：B4．下列说法不正确的是()A．离⼦晶体的晶格能越⼤，离⼦键越强B．阳离⼦的半径越⼤，则可同时吸引的阴离⼦越多C．通常阴、阳离⼦的半径越⼩、电荷越⼤，该阴阳离⼦组成离⼦化合物的晶格能越⼤D．拆开1 mol 离⼦键所需的能量叫该离⼦晶体的晶格能解析：晶格能是⽓态离⼦形成1 mol 离⼦晶体释放的能量。

3.4 离子晶体练基础落实知识点1 离子键、离子晶体1．下列说法正确的是( )A．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B．非金属元素的原子间不可能形成离子键C．HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与Cl－，该变化为化学变化D．化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成2．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是( )A．固态Z是离子晶体B．Z可以表示为X2YC．固态Z熔化后能导电D．X可形成＋2价阳离子3．下列叙述中正确的是( )A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．P4和NO2都是共价化合物C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D．离子化合物中一定不存在共价键知识点2 离子晶体的结构4．如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的立构构型为( )A．十二面体 B．正八面体C．正六面体 D．正四面体5．如图所示的离子晶体的空间结构，以M代表阳离子，以N代表阴离子，•代表阳离子，d代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为( )知识点 3 离子晶体的物理性质特点6．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( )①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华A ．①②③B ．①②④C ．①④⑤D ．②③④ 知识点4 晶格能及其对离子晶体性质的影响7．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是( ) A ．Na ＋(g)＋Cl －(g)===NaCl(s) ΔH B ．Na(s)＋12Cl 2(g)===NaCl(s) ΔH 1C.⎭⎪⎬⎪⎫Na s ===Na g ΔH 2Nag －e －===Na＋g ΔH 3ΔH 2＋ΔH 3D.⎭⎪⎬⎪⎫12Cl 2g ===Cl g ΔH 4Clg ＋e －===Cl－g ΔH 5ΔH 4＋ΔH 58．金属钾的制备一般是用Na 还原KCl 制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是( )A ．在KCl 和Na 的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子B ．KCl 晶体的熔点低于NaCl 晶体，所以K 可以析出C ．在KCl 和Na 的混合体系中，相当于有金属K 、金属Na 、KCl 和NaCl 的混合体系，由于K 沸点低，所以钾气化析出D ．该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性 练方法技巧利用晶体结构确定化学式的技巧9．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs ＋与Cl －的个数比为1∶1，化学式为CsCl 。

第三章第四节基础巩固一、选择题1．下列叙述中错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B．在氯化钠晶体中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低2．如下图,在氯化钠晶体中,与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为()A．十二面体B．正八面体C．正六面体D．正四面体3．实现下列变化,需克服相同类型作用的是()A．石墨和干冰的熔化B．纯碱和烧碱的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．食盐和冰醋酸的熔化4．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小,据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl5．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z 在同一周期。

下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ26．已知食盐的密度为ρ g·cm－3,其摩尔质量为M g·mol－1,阿伏加德罗常数为N A,则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是()A.32MρN A cm B．3M2ρN A cm C.32NAρM cm D．3M8ρN A cm7．已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P,它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1,下列有关说法中不正确的是()A．Q的熔点比P的高B．若P是NaCl,则Q一定是NaFC．Q中成键离子核间距较小D．若P是NaCl,则Q可能是NaBr8．下列叙述正确的是________。

第四节离子晶体一、选择题1．下列说法中正确的是()A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D．离子化合物中可能只含有非金属元素2．下列说法正确的是()A．Na2O2晶体中，阴阳离子个数比是1∶1B．NaCl晶胞中有1个Na＋和1个Cl－C．CaF2晶体中，Ca2＋和F－的配位数之比为1∶2D．CsCl晶胞中，Cl－的配位数是83．下列有关晶体的叙述中，正确的是()A．在CaF2晶体中，Ca2＋、F－的配位数均为8B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻的Na＋共有6个C．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻6个Cl－D．在ZnS晶体中，每个晶胞含有的Zn2＋、S2－均为4个4．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们熔点由高到低的顺序是()物质AB CD EF离子电荷数112键长/10－10 m 2.31 3.18 2.10A．CD＞AB＞EF BC．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD5．如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。

已知食盐的M＝58.5 g·mol－1，食盐的密度是2.2 g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.0 ×1023 mol－1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据()A．3.0×10－8 cm B．3.5×10－8 cmC．4.0×10－8 cm D．5.0×10－8 cm6．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是()A.8M N A a 3 g·cm －3B.8Ma 3N A g·cm －3 C.M N A a 3 g·cm －3 D.Ma 3N Ag·cm －3 7．下列不属于影响离子晶体结构的因素的是( ) A ．晶体中正负离子的半径比 B ．离子晶体的晶格能 C ．晶体中正负离子的电荷比 D ．离子键的纯粹程度8．下列有关CaF 2的表述正确的是( ) A.Ca 2+与F -间仅存在静电吸引作用B.F -的离子半径小于Cl -,则CaF 2的熔点小于CaCl 2C.阴、阳离子比为2∶1的物质,均与CaF 2晶体构型相同D.CaF 2中的化学键为离子键,因此CaF 2在熔融状态下能导电 9．下列说法不正确的是( ) A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强B.阳离子的半径越大,则可同时吸引的阴离子越多C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴、阳离子组成离子化合物的晶格能越大D.拆开1 mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能10．已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M ，阿伏加德罗常数为N A ，晶体的密度为d g/cm 3。

高中化学学习材料唐玲出品【创新方案】2014-2015高中化学 3.4 离子晶体课堂10分钟练习新人教版选修31．(对应考点一)下面是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )A．图(1)和(3) B．图(2)和(3)C．图(1)和(4) D．只有图(4)解析：NaCl晶体中，每个Na＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋；与每个Na＋等距离的Cl－有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl－等距离的6个Na＋也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)是属于NaCl晶体的，C项符合题意。

答案：C2．(对应考点二)下列大小关系正确的是( )A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaOC．熔点：NaI＞NaBrD．熔沸点：CO2＞NaCl解析：离子半径Cl－＜Br－，离子键NaCl中＞NaBr中，晶格能NaCl＞NaBr，A项错误；MgO、CaO均为离子晶体，离子半径Mg2＋＜Ca2＋，MgO中离子键强，键能大，晶格能大，硬度大，B正确；C类似可知熔点NaI＜NaBr；D中CO2为分子晶体，NaCl是离子晶体，熔沸点：CO2＜NaCl。

答案：B3．(对应考点三)下列有关晶体的叙述中，不正确的是( )A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析：金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子；NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻6个Cl －，每个Na＋周围紧邻12个Na＋；氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－，每个Cs＋周围紧邻6个Cs＋；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。

答案：B4．(对应考点三)下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是( )A．NH3、CH4、NaCl、NaB ．H2O 、H2S 、MgSO4、SO2C ．CH4、H2O 、NaCl 、SiO2D ．Li 、Na 、K 、Rb 、Cs解析：根据判断晶体熔、沸点高低的规律，可初步肯定C 为答案。

（101）§3.4 离子晶体一．选择题(每题6分，共72分)1．在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是（ ）A ．仅有静电引力B ．仅有静电斥力C ．仅有万有引力D ．静电引力和斥力达到平衡2．某离子化合物的晶胞如右图所示。

阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物种阴、阳离子的个数比为（ ）A ．1∶8B ．1∶4C ．1∶2D ．1∶13．关于晶体的下列说法正确的是（ ）A ．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B ．离子晶体中一定含金属阳离子C ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D ．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低4．下图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中最小重复单元），已知晶体中2个最近的Cs +核间距离为a cm ，氯化铯的相对分子质量为M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度(单位：g·cm -3)为（ ）A ．A N a M 38B ． A N M a 83C ．A N a M 3D ．AN M a 3 5．下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（ ）A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电6．萤石(CaF 2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca 2+被8个F -所包围，则每个F -周围最近距离的Ca 2+ 数目为（ ）A ．2B ．4C ．6D ．87．有关晶体的下列说法中正确的是（ ）A ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高C ．冰融化时水分子中共价键发生断裂D ．氯化钠熔化时离子键未被破坏8．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（ ）A ．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B ．氯化钠晶体中，每个Na +周围距离相等的Na +共有6个C ．氯化铯晶体中，每个Cs +周围紧邻8个Cl ﹣D ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子9．下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（ ）A ．晶体中阴阳离子的半径比B ．离子晶体的晶格能C ．晶体中阴阳离子的电荷比D ．离子键的纯粹程度10．（2011年四川高考）下列说法正确的是（ ）A ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B ．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C ．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D ．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强11．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确．．．的是( )A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE12、分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M x Fe y(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（）A．该晶体是原子晶体B．M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价二．非选择题（共40分）13．(15分)某离子晶体的部分结构如右图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。

课时跟踪检测（十二）离子晶体1．下列有关晶体的叙述错误的是()A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔、沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体解析：选C原子晶体中一定不存在离子键。

只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子晶体内部可能含有共价键。

在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔、沸点差别最大，有熔、沸点很高的钨，也有常温下为液态的汞。

2．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是()A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定解析：选C CaO晶体和NaCl晶体都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。

晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。

CaO 和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。

3．分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于离子晶体的是()A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电C．五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电解析：选D A项中熔点很高且熔融态不导电，为原子晶体；D项中熔融时或溶于水中都能导电，为离子晶体；B、C项为分子晶体。

4．下列图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A．①和③B．②和③C．①和④D．只有④解析：选C根据NaCl和CsCl晶体结构特点分析图示。

①中由灰球可知，其配位数为6，④图应为简单立方体结构。