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人教版化学选修三3.4离子晶体 课件ppt优秀课件

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人教版选修3 化学：3.4 离子晶体 课件(共22张PPT)

人教版选修3 化学：3.4 离子晶体 课件(共22张PPT)

三、晶格能
1.定义:气态离子形成1摩离子晶体时释放的 能量。 仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与离子 晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能 与哪些因素有关？ 2.晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘 积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。
3.晶格能对离子晶体性质的影响: 晶格能越大 (1)形成的离子晶体越稳定(离子键越强); (2)熔点越高; (3)硬度越大。
铯离子:6个 ；氯离子:8个
CaF2型晶胞
Ca2+
F-
一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F-
Ca2+的配位数: 8 F-的配位数: 4
ZnS型晶胞
①阳离子的配位数：4 ②阴离子的配位数：4 ③一个ZnS晶胞中含: 4个阳离子和4个阴离子
6.离子晶体的特点 (1)无单个分子存在；NaCl不表示分子式 (2)且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短， 熔点升高 (3)熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩 (3)一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂 (4)固态不导电，水溶液或熔融状态下能导电
金属元素的原子 特征: 没有饱和性和方向性，以离子键结合
的化合物倾向于紧密堆积，每个离子 周围尽可能多的吸引异性离子
影响因素: 离子电荷和离子半径
二、离子晶体
1.定义: 由阳离子和阴离子通过离子键结 合而成的晶体。
2.成键粒子: 阴、阳离子 3.相互作用力: 离子键 4.常见的离子晶体:
强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4
2.下列晶体中，熔点最高的是( B )
A.KF
B.MgO C.CaO D.NaCl
3.下列性质适合于离子晶体的是( A ) ①熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 ②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 ③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97g/cm3 ⑤熔点-218 ℃，难溶于水 ⑥熔点3900℃，硬度很大，不导电 ⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱 ⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电

化学：3.4《离子晶体》(新人教版选修3)ppt课件

化学：3.4《离子晶体》(新人教版选修3)ppt课件
巩固练习：P82 习题
编辑版pppt
17
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
18
离子晶体
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1
材料：
思考：
为什么氯化钠的性质与干冰、 金刚石的不同？
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2
第四节、离子晶体
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离 子键结合而成的晶体。
2、构成粒子：阴、阳离子 3、相互作用力：离子键（静电作用）
编辑版pppt
3
4、离子晶体的结构特征：
（1）、离子键没有饱和性和方向性，在晶体 中阴阳离子尽可能采取最密堆积
3、晶格能对离子晶体性质的影响:
晶格能越大
（1）形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）
（2）熔点越高；
（3）硬度越大。
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15
小结：⑴一般而言，阴阳离子半径越小，所 带电荷越多，离子键越强，晶体熔沸点越高， 硬度越大
⑵晶体熔沸点的一般规律：
原子晶体>离子晶体>分子晶体
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16
科学视野 岩浆出晶规则与晶格能
3°与铯离子等距离且最近的铯离 子、氯离子各有几个？
铯离子：6个；氯离子：8个
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(配位数)
7
(3)CaF2型晶胞
①Ca2+的配位数：8 ②F-的配位数： 4 ③一个CaF2晶胞中 平均含： 4个Ca2+和8个F-
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8
(4)ZnS型晶胞
1°一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离子
2°阳离子的配位数： 4 阴离子的配位数： 4
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化学：3.4《离子晶体》PPT课件(新人教版-选修3)

化学：3.4《离子晶体》PPT课件(新人教版-选修3)

综合应用
NiO的摩尔质量M g/mol,密度为ρg/mL,阿伏 加德罗常数为NA,
求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距 离为多少cm?
综合应用
Hale Waihona Puke (2)天然的和大部分人工制备的 晶体都存在各种缺陷，例如在 某种NiO晶体中就存在以下缺陷： 一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被 两个Ni3+所取代。其结果晶体仍 呈电中性，但化合物中Ni和O的 比值却发生了变化。某氧化镍 样品组成为Ni0.97O, 试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。 参考答案： Ni3+ ：Ni2+＝6 ：91
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个
（2）氯化铯型晶胞
CsCl晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。
（2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？ 铯离子：6个 ；氯离子：8个
3.4《离子晶体》
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
一、离子键
1、定义：
2、常见物质
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离

人教版高中化学选修三3.4 离子晶体 教学配套课件优质课件PPT

人教版高中化学选修三3.4 离子晶体 教学配套课件优质课件PPT

5
3
4
2
1
6
例7、若Na+与周围最近的Cl-的距离为 a ，则最近的Na+之间的距离为_____。
2a
a
（2）CsCl的晶体结构模型及 晶胞（体心立方）
---Cl- ---Cs+
CsCl晶胞中
①Cs+的配位数：8 ②Cl-的配位数：8 ③一个CsCl晶胞中含：
1个Cs+ 和 1个Cl-
(3)ZnS的晶胞
例4、下列性质中，可以较充分说明某 晶体是离子晶体的是（D ） A.具有较高的熔点 B.固态不导电，水溶液能导电 C.可溶于水 D.固态不导电，熔融状态能导电
例5、下列说法中正确的是（ D） A.氯化钠晶体中有少量的氯化钠分子 B.熔融状态能导电的晶体一定是 离子晶体 C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D.固态时能导电的物质不一定是金属晶体 E. 某晶体中若有阳离子，则一定有阴离子
6、离子晶体的晶胞类型： （1） NaCl型 （2）CsCl型 （3） ZnS 型 （4） CaF2型
(1)NaCl的晶胞：
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
NaCl的晶体结构模型
奇迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主 的实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但 看你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排 使是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛 就很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看 错，尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人 人身上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静 果有些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所 战后，要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接 ，面对社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自 帮你，一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至 努力提高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名 太想改变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟 纷开始早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医 的一种浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合 上，我就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们 是1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感 一通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努 过我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子， 分是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力 诉你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就 十倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米 挖出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是 最终得到的结果只会是永远装不满�

人教版高中化学选修三第三章第四节离子晶体(17张ppt)

人教版高中化学选修三第三章第四节离子晶体(17张ppt)
MgCl2 > CaCl2 > SrCl2 > BaCl2
熔点/℃ 摩氏硬度
NaBr 1
298 747
747 <2.5
NaCl 1
282 786
801 2.5
MgO 2
210 3791
2852 6.5
分析影响晶格能的因素
离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能 越大，离子键就越强。
1. 比较下列离子化合物的熔点
NaF < MgF2 < AlF3
2. 比较下列离子键强度
熔 沸 点 较 高
硬 度 较 大
离子晶体 CsCl NaCl NaBr NaI
熔点
645℃ 801℃ 747℃ 661℃
沸点
1290℃ 1413℃ 1390℃ 1304℃
离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键就越强
5、离子晶体的物理通性 熔、沸点较高 硬度较大，质脆，延展性差
+-+-+-+ -+-+-+-
离子半径（pm) 95 169 181 74 184
NaCl型 CsCl型 ZnS型
r＋ r－ ＝ 0.52
r＋ r－ ＝ 0.93 r＋ r－ ＝ 0.40
C.N.=6 C.N.=8 C.N.=4
（1）几何因素:晶体中正负离子的半径比 （2）电荷因素:晶体中正负离子的电荷比
思考：离子晶体的熔、沸点有什么特点?
受外力作用
+-+-+-+ -+-+-+-
二、晶格能
气态阴离子和气态阳离子形成1mol 离子晶体释放的能量
例： Na+(g) + Cl-(g)

人教版 高二化学 选修3 第三章：3.4 离子晶体(共29张PPT)

人教版 高二化学 选修3 第三章：3.4 离子晶体(共29张PPT)

17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/7/262021/7/262021/7/262021/7/26
2、Our destiny offers not only the cup of despair, but the chalice of opportunity. (Richard Nixon, American President )命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19 5、You have to believe in yourself. That's the secret of success. ----Charles Chaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday, June 17, 2021June 21Thursday, June 17, 20216/17/2021
11、一个好的教师，是一个懂得心理学和教育学的人。2021/7/262021/7/262021/7/26Jul-2126-Jul-21

人教版高二化学选修3课件：3.4 离子晶体(共30张PPT)

人教版高二化学选修3课件：3.4 离子晶体(共30张PPT)

1.理解离子晶体的概念、构成及物理性 具
质。 体
2.能用离子键的有关理论解释离子晶体 学
的物理性质。 习
3.了解几种常见的离子晶体的晶胞结构。 目
4.了解晶格能的概念及意义。（一般性 标
要求）
3－4 知识框架（教材分析）
NaCl和CsCl的晶胞
复习：离子键的形成
1、形成过程：阴阳离子间的静电作用。 2、形成条件：元素的电负性差要比较大，易形 成阴阳离子，成键放出较多能量。 3、特征：静电力，无方向性无饱和性。
1︰1 1︰1 1︰1
阴阳离
阴离子堆积方
阳离子占据
子配位
式
空隙种类
数
立方密堆积 6︰6 八面体空隙
简单立方堆积 8︰8 立方体空隙
立方密堆积 4︰4 四面体空隙
阳离子 占据空 隙分数
1 1
1/2
六方ZnS型 1︰1 六方密堆积 4︰4 四面体空隙 1/2 CaF2型 1︰2 简单立方堆积 4︰8 立方体空隙 1/2
借助实物模型、计算机软件模拟、视频等多种直观手段，
充分发挥学生搭建分子结构、晶体结构模型等活动的作用， 降低教学内容的抽象性，促进学生对相关内容的理解和认识。
选用学生熟悉的生活现象、实验事实，以及科学研究和
工业生产中的相关案例作为素材，激发学生的学习兴趣，帮 助学生建立结构与性质之间的联系，发展“宏观辨识与微观探 析”的化学学科核心素养。
●晶体缺陷及其应用；合金的性能及合金与纯金 属的比较；混合型晶体。
●X射线衍射、原子光谱、分子光谱等结构分析 技术。——新课标44页
3－4 【学业要求】 ——新课标42、45页
4.能借助离子晶体等模型说明晶体中的微粒及其 微粒间的相互作用。——新课标4结构的研究及其理论发展对化 学学科发展的贡献。——新课标45页

人教版高中化学选修三离子晶体(共21张PPT)

人教版高中化学选修三离子晶体(共21张PPT)
人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
问题4：观察CsCl晶胞
①Cs+的配位数：__8____ Cl-的配位数：__8____
配位数：均为8 ②与每个Cl- 距离最近且相等的Cl- 有6 个；与 每个Cs+距离最近且相等的Cs+有 6 个。 ③根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。 每个晶胞中有1___Cs+，有_1__个Cl-. Cs+数目与Cl-数目之为 1 ：1 化学式为 CsCl 。
-
+
Na+ 吸引6个Cl-
配位数：均为6
②这几个Cl- 或Na+ 所构成的 空间几何构型为？正八面体
③与每个Cl- 距离最近且相等 的Cl- 有12个；与每个Na+距离 最近且相等的Na+有 12个。 ④根据氯化钠的结构模型确 定晶胞，并分析其构成。每 个晶胞中有 4 Na+，有 4 个 Cl-。Na+数目与Cl-数目之为 1 ：1 化学式为NaCl 。 离子晶体的化学式代表什么含义？ 阴、阳离子个数比
答案： ①晶格能越大，形成的晶体越稳定，而且熔点 越高，硬度越大 ②离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大
人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
小结：晶格能 人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT) 1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。 单位 kJ/mol 一般取正值。 2、晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积 成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。 简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离 子半径成反比. 类比库仑定律 3、晶格能越大：形成的离子晶体越 稳定；（离 子键越 强 ），熔点越 高；硬度越 大 。

人教版 选修3 高二化学 3.4离子晶体 教学课件【名校课件+集体备课】

人教版 选修3 高二化学 3.4离子晶体 教学课件【名校课件+集体备课】

原子晶体 原子
粒子间 分子间作用力 共价键 作用力
金属晶体
离子晶体
原子和自由电子 阴离子和阳离子
金属键
离子键
Page 37
7.离子晶体和原子晶体的晶体类型不同， 使它们的性质存在很大差异。在离子晶体 中，构成晶体的粒子是阴、阳离子，阴阳 离子间通过离子键相互作用；在原子晶体 中，构成晶体的粒子是原子，原子间以较 强的共价键相互作用，而形成空间网络状 结构。因此，属于离子晶体的食盐的摩氏 硬度存在很大差异。
晶格能 q1 q2 r
Page 23
一些离子晶体的晶格能
F-
Cl-
Br-
I-
Li+
1036
853
807
757
Na+
923
786
747
704
K+
821
715
682
649
Rb+
785
6
740
659
631
604
Page 24
一些离子晶体的晶格能以及晶体中的离子 电荷、核间距、晶体的熔点、硬度。
1.掌握离子晶体的物理性质的特点。 2.理解离子晶体的配位数。
3.晶格能的定义和应用。
Page 7
过程与方法
1.掌握决定晶体结构的重要因素。 2.离子晶体配位数的影响因素。
情感与态度
用理想模型解决微观问题。
Page 8
重点与难点
重点
1.离子晶体的物理性质的特点。 2.离子晶体配位数及其影响因素。
Page 11
NaCl型离子晶体
结构基元及每个晶胞中结构基元的数目: NaCl，4个; Na和Cl离子的配位数都是6。

人教版高中化学选修三第三章第4节离子晶体 课件 .(共18张PPT)

人教版高中化学选修三第三章第4节离子晶体 课件 .(共18张PPT)
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午1时19分 56秒下午1时19分13:19:5621.11.16
CsCl
的 晶 体 结 构 模 型
化钙
• A、①②⑤ B、①② C、①④⑤ D、① ⑤
• 2、下列说法正确的是 • A、一种金属元素和一种非金属元素一定
能形成离子化合物
• B、离子键只存在于离子化合物中 • C、共价键只存在于共价化合物中 • D、离子化合物中必定含有金属元素
• 3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ C.N.是_____.
1
CsCl
的 晶 体 结 构 模 型
2
3.探究离子晶体的配位数
• （1）离子晶体中的配位数是指一个离子周 围最邻近的异电荷离子的数目（缩写C.N.）
• （2）找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离 子和阴离子的配位数，它们是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时19分21.11.1613:19November 16, 2021
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二1时19分56秒13: 19:5616 November 2021

人教版高中化学选修三第三章第4节离子晶体 课件(共17张PPT)

人教版高中化学选修三第三章第4节离子晶体 课件(共17张PPT)

熔点较高、 沸点较高
高硬度 硬度较小 差别较大
硬而脆
不良 不良
良好
不良
差
差
良好
固态不导电．熔融状态和 水溶液导电
金刚石、 冰、干冰、Nａ、Fｅ等 NaCl、CsCl等 SiO2 碘等
[练习]
1.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是
（ Ｃ）
A、NH4Cl B、SiO2 C、P4 D、Na2SO4
(2) 硬且脆
(3) 导电性 固态不导电； 水溶液或熔融状态下能导电
(4) 水溶性 一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。
氯化钠晶体的堆积方式
思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处 于晶胞的什么位置？
顶点和面心是氯离子 棱上和体心是钠离子
NaCl晶体中离子的配位数
（1）每个晶胞含钠离子、
3
氯离子的个数？
CsCl晶体中离子的配位数
（1）每个晶胞含铯离子、 氯离子的个数？
（2）在氯化铯晶体中，每
个Cs+周围与之最接近且距离
相等的Cl-共有 8 ；这几个
Cl-在空间构成的几何构型
为正方体 。
（3）在每个Cl-周围距离相等且最
近的Cs+共有 8 ；这几个Cs＋ 在
空间构成的几何构型正方体
。
NaCl，CsCl晶体中的配位数
问题反思——化学式能否表示分子，关键能判断该 物质是否分子晶体
2、下列说法正确的是（ B ）
A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形 成离子化合物
B、离子键只存在于离子化合物中
C、共价键只存在于共价化合物中
D、离子化合物中必定含有金属元素
3. 关于晶体的下列说法正确的是（ Ａ ）
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知识2、晶格能
3、晶格能的作用: 熔点越高硬度越大
晶格能越大 离子键越强
形成的晶体越稳定
岩浆晶出规则与晶格能
晶体析出次序与晶格能
矿物
晶格能 KJ/mol
晶出次序
ZnS 771.41
先
PbS
670.0
后
橄榄石 4400
最先
问题解读
1.离子晶体结构特点
课时小结 构成微粒 阴(阳)离子 微粒间作用力 离子键
配位数
4
半径比 0.2~0.4
空间构型 ZnS
6 0.4~0.7 NaCl
8 0.7~1.0 CsCl
问题解读
知识2、晶格能
1、定义：拆开1mol 离子晶体，形成完全气态阴阳离子所吸收的能量。
符号 U
氟化物 晶格能 /kJ·mol-1
NaF 923
MgF2 AlF3
2957 5492
2、晶格能的大小的影响因素 离子半径、所带电荷 所带电荷越多，离子半径越小，离子间的距离越小，晶格能越大
化学 · 选修 3
3.2.2离 子 晶 体
图片导学
离
子
食
晶
盐
体
视频导学
思考 为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？ 讨论
氯化钠 干冰 金刚石
熔点 (℃)
801
-56.2 3550
知识1、离子晶体
问题解读
1、定义： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
2、成键粒子： 阴、阳离子 3、相互作用力： 离子键
知识解读
知识1、离子晶体 ④ NaCl的晶体结构配位数
知识解读 与Na+等距离且最近的Cl¯ 有：6个
---Cl--- Na+
知识1、离子晶体 5、晶胞类型：
(2)氯化铯型晶胞
知识解读
①铯离子和氯离子的位置： Cs+：体心 Cl-：顶点；或反之。 ②每个晶胞含Cs+、Cl-个数： 1 ③与Cs+等距离且最近的Cs+、Cl-
①1个ZnS晶胞 4个阳离子 4个阴离子
②阳离子配位数： 4 阴离子配位数： 4
知识解读
知识1、离子晶体
知识解读 几何因素 正负离子的半径比
6、决定离子晶体结构因素 电荷因素 正负离子的电荷比
7、离子晶体的特点：
键性因素 离子键的纯粹因素
⑴无单个分子；无分子式。
⑵熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。
的是( A )
√A．该晶体的化学式为ZXY3 晶胞内属于晶胞
×B．该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高 ×C．每个X周围距离最近的Y有8个 6个
顶点为8个共用
1 3 1
×D．每个Z周围距离最近的X有16个 8个
金属晶体熔点差别大，无可比性
棱上为4个共用
当堂巩固
均是离子晶体 3、判断KCl、NaCl、CaO、BaO晶体熔点高低顺序可能是（ C）
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
离子晶体 离子带电荷越多， 半径越小， 晶格能越大， 晶体的熔点越高。
34.星星使天空绚烂夺目；知识使人增长才干。 52.把别人看得太重，结果在别人眼里自己什么都不是。 95.勇气永远都靠不住，只有暂时的疯狂才有意义！ 4.人在世上练，刀在石上磨。 6.你不能拼爹的时候，你就只能去拼命！ 53.男子千年志，吾生未有涯。 6. 人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 36.大成功者，非疯，即颠。你的激情能达到那种程度，离你的成功就不会很远了。 27.永远别放弃自己，哪怕所有人都放弃了你。 9.水不撩不知深浅，人不拼怎知输赢。 52.竹笋虽然柔嫩，但它不怕重压，敢于奋斗、敢于冒尖。 41.想做的事情就快去做吧，不要到最后只剩下“来不及”了。 2.你之所以不努力是因为遭受的侮辱还不够。 73.人生短短数十载，最要紧是证明自己，不是讨好他人。 19.没有走不通的路，只有不敢走的人！ 58.这个年月惟有父母和钱是靠的住的，朋友和女人，要看你的运气，人靠运气生活是要不得的。 70.了解过去，活在当下，为将来做好准备！
4、常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
知识1、离子晶体 5、晶胞类型：
(1)氯化钠型晶胞
均位于顶角，并交错排列
①Na+和Cl-的位置： 钠离子：体心 棱中点
氯离子：面心 顶点，或反之。
②每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：
Na+：
Cl-：
③与Na+等距离且最近的Na+ 有： 12个
M C.NAa3
g·cm－3
Ma3 B. 8NA
g·cm － 3
Ma3 D. NA
g·cm－3
顶点8个 晶胞共用
晶体密度
晶胞内属于晶胞 每个晶胞有1个Cs- 1个Cl-
1mol氯化铯 V= NA a3 cm3
当堂巩固
2.已知XYZ三种元素组成化合物是离子晶体其晶胞如图，XYZ分别处
于立方体顶点、棱边中点、立方体体心。下面关于该化合物说法正确
⑶一般易溶于水，难溶有机溶剂。
⑷固态不导电，水溶液或熔融状态下导电。
数据导学
知识2、晶格能 一定程度上可以用来衡量离子键的强弱
思考 交流
填空下表并思考：什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？
离子 阴离子 阳离子 晶体 配位数 配位数
NaCl 6
6
CsCl 8
8
根据下表数据分析影响离子晶体中离子配位数的因素。
当堂感悟
几何因素 正负离子半径比 2.决定离子晶体结构的因素 电荷因素 正负离子电荷比
键性因素 离子键的纯粹程度
3.晶格能 概念
晶格能 作用
影响晶格能 大小的因素
离子晶体的结构模型
晶体结 构模型
配位数
晶胞中 微粒数 阴阳离子 个数比 化学式NaCl
Cl－和Cs＋ 都8
Cs+：8个；Cl-：8个(配位数)
知识1、离子晶体 5、晶胞类型：
CsCl晶体
---Cs+ ---Cl-
知识解读
知识1、离子晶体 5、晶胞类型：
(3)CaF2型晶胞
知识解读
①一个CaF2晶胞中 4个Ca2+和8个F¯
②Ca2+的配位数： 8 F-的配位数： 4
知识1、离子晶体 5、晶胞类型： (4)ZnS型晶胞
问题解读 知识2、晶格能
/ 晶格能∝ q1. q2 r
晶格能与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比；与阴、阳离子间的距离 成反比 。
晶格能随离子间距的减小而增大,因此随着阳离子或阴离子半径的减小, 晶格能增大;晶格能愈大,晶体的熔点就愈高。
晶格能的大小还与离子晶体的结构型式有关。带异性电荷的离子之间 存在相互吸引，带同性电荷的离子之间却存在相互排斥作用。
Cs＋、Cl－ 都1
1∶1
CsCl
当堂感悟
F－ 4 Ca2＋ 8 Ca2＋ 4
F－ 8 2∶1 CaF2
当堂巩固
1、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距
离为a cm，氯化铯相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化
铯晶体密度是（ C ）
8M A. NAa3
g·cm － 3