2017-2018学年高中化学课时跟踪检测(二十)蛋白质鲁科版必修2

名师指导 Famousteacherguidance138教育前沿 Cutting Edge Education新旧课标下两版“鲁科版”高中化学教材对比——以《化学第2册（必修）》为例文/崔玥摘要：“鲁科版”高中化学教材——《普通高中课程标准实验教科书·化学》它已经在中国许多省市进行了测试和应用，并被大多数教师和研究人员广泛接受。

随着科学技术不断创新并且有了质一般的飞跃，国家开始了深刻的课程改革，研发出了新的课程标准，且由骨干教师王磊带头编写了新版“鲁科版”高中化学教材。

本文意在通过对新旧课标下两版“鲁科版”高中化学必修二教材进行对比，总结其编写规律及特点，对比新旧教材之间的区别与联系，力求能通过此提出有益的教学意见。

关键词：高中化学教材；鲁科版；教材研究；新旧教材1 教材编排体系对比分析化学必修教材的修订与编制，必须严格依照和遵循《课程标准》中明确规定的条目来进行，力求全面发展学生的在新课标中所提出的五大化学学科核心素养。

随着科技和教育的发展，我国教育价值取向，一步步由应试教育走向素质教育，再走向科学素养，最终走向核心素养。

对此我国也出台了针对不同价值取向的“课程标准”，相应的教材也在《课程标准》指导下发生着日新月异的变化。

本文对比了新旧课标下“鲁科版”化学必修二教材的编排体系，试图找到新旧教材间的联系与区别，归纳总结新版教材的改革创新之处。

1.1 教材的内容组织编排将两本教材进行梳理，可以看出两本书的编排思路和体系大致上是一样的，但在一些细节布局和规范上做了一些改动。

《化学第2册（必修）》是对《化学第1册（必修）》的深化和延伸，也是学生化学学科核心素养的发展的关键阶段。

整体编排思路不难看出，是以第一章“原子结构和元素周期律”、第二章“化学键和化学反应规律”和第三章“简单的有机化合物”为贯穿的体系。

第一章的编排变动不大，第一节对知识进行了一定的增添，第三节则对知识进行了一定的整合重编，将知识系统划分为了两个部分。

第3课时糖类蛋白质课时训练20 糖类蛋白质基础夯实1.下列物质能水解且水解产物有两种的是( )A.蔗糖B.葡萄糖C.淀粉D.纤维素答案:A解析:蔗糖水解成葡萄糖和果糖,A项正确;葡萄糖为单糖,不水解;淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖一种产物。

2.下列物质中,互为同分异构体的是( )A.淀粉和葡萄糖B.蔗糖和纤维素C.淀粉和纤维素D.果糖和葡萄糖答案:D3.下列说法正确的是( )A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.淀粉、纤维素和蛋白质都是有机高分子化合物D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇答案:C解析:纤维素遇碘不显蓝色,A项错误;蛋白质是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,葡萄糖是非电解质,B项错误;植物油水解得到的是丙三醇,D项错误。

4.下列反应能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是( )A.加金属钠看是否有氢气放出B.与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热,观察是否有砖红色沉淀生成C.与醋酸和浓硫酸共热,观察是否有具有香味的物质生成D.加入酸性KMnO4溶液,看溶液是否退色答案:B解析:葡萄糖中既有醇羟基,又有醛基。

检验葡萄糖的存在,还得选实验现象明显,操作简单,实用性强的方法来检验。

选项B是特征反应,能说明一定有醛基,从而推出有葡萄糖。

5.下列物质可以使蛋白质变性的是( )①福尔马林②酒精③KMnO4溶液④硫酸钠⑤硝酸银溶液⑥双氧水⑦硝酸A.除④⑦外B.除③⑥外C.①②⑤D.除④外答案:D解析:能够使蛋白质变性的物质有:重金属的盐(AgNO3溶液)、强氧化剂(KMnO4溶液、双氧水)、强酸(HNO3)、某些有机物(酒精、福尔马林)等物质。

硫酸钠属轻金属非氧化性盐。

6.糖元主要存在于人和动物肝脏的肌肉中,又叫动物淀粉和肝糖,可以用(C6H10O5)n来表示。

又知糖元的相对分子质量比淀粉的大,下列关于糖元的叙述不正确的是( )A.糖元与淀粉互为同分异构体B.糖元属于多糖C.糖元完全被氧化后的最终产物是CO2和H2OD.糖元水解的最终产物是葡萄糖答案:A解析:由(C6H10O5)n知,糖元属于高分子化合物,尽管与淀粉分子式相同,但二者均为混合物,故不互为同分异构体,A错。

课时跟踪检测(十七) 3.4 基本营养物质(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这一句诗中的“丝”属于( )A ．烃类B ．蛋白质C ．淀粉D ．纤维素解析：选B 。

蚕丝为动物蛋白，即主要成分为蛋白质。

2．下列各组物质中，互为同分异构体的是( )A ．蔗糖与葡萄糖B ．蔗糖与麦芽糖C ．淀粉与纤维素D ．单糖与双糖解析：选B 。

单糖中的果糖和葡萄糖互为同分异构体；双糖中的蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。

3．下列说法正确的是( )A ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B ．糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成的C ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D ．油脂有油和脂肪之分，都属于酯解析：选D 。

葡萄糖不能发生水解反应，A 错误；蛋白质中除含C 、H 、O 三种元素外，还有N 、S 、P 等元素，B 错误；葡萄糖、蔗糖、油脂等不是高分子化合物，C 错误；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，有油和脂肪之分，D 正确。

4．下列说法中，错误的是( )A ．纤维素和淀粉都是多糖，都是天然有机化合物B ．碘溶液能使淀粉变蓝C ．多糖一般没有还原性，不能发生银镜反应D ．用淀粉制酒精仅发生了水解反应解析：选D 。

碘单质能使淀粉变蓝；用淀粉制酒精的过程为淀粉――→催化剂△葡萄糖――→酒化酶酒精，D 项错误。

5．下列说法正确的是( )A ．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基解析：选B。

葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，A错误；酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，B正确；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，C错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，D错误。

课时分层作业(二十) 糖类蛋白质(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是( ) A．纤维素、脂肪B．淀粉、油脂C．蛋白质、高级烃D．蛋白质、水C [诗句中的“丝”含有的物质是蛋白质，诗句中的“泪”指的是液态石蜡，属于烃。

]2．糖类、油脂和蛋白质的共同特点是( )A．均是高分子化合物B．常温下，遇碘水均会显蓝色C．均只含有C、H、O三种元素D．均是生命活动必不可少的物质D [糖类、油脂和蛋白质的共同特点是都含有碳元素，糖类是人体的主要供能物质，油脂是人体主要的储能物质，蛋白质是人体细胞的构成物质，故都是生命活动必不可少的物质。

] 3．下列说法正确的是( )A．凡符合C n(H2O)m通式的化合物一定属于糖类，不符合此通式的不属于糖类B．凡能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类C．葡萄糖是能水解的最简单糖类D．淀粉是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源D [如HCHO、CH3COOH等都符合C n(H2O)m的通式，但不是糖类，不符合此通式的也可能是糖类，如鼠李糖(C6H12O5)，A不正确；能溶于水且具有甜味的化合物不一定是糖类，糖类物质不一定具有甜味，如淀粉，B不正确；葡萄糖是一种单糖，它不能再水解为更简单的糖，C不正确。

]4．蛋白质是生命的基础物质，下列关于蛋白质的说法正确的是( )A．蛋白质的种类很多，它们都能溶解于水B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸C．蛋白质溶液中加入浓盐酸，颜色变黄D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质将变性B [蛋白质不是都能溶于水；蛋白质溶液中加入浓硝酸，颜色变黄；蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质将发生盐析，而不是变性。

]5．下列说法不正确的是( )A．葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀B．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C ．油脂在NaOH 溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油D ．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的D [葡萄糖具有还原性，能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，A 项正确；淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，B 项正确；油脂在NaOH 溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，C 项正确；地沟油的主要成分为油脂，分馏不能得到汽油、煤油，D 项错误。

2017-2018学年人教版化学必修2《质子数、中子数及电子数之间的关系》专题基础练习（有答案解析）一．选择题（共20小题）1．下列粒子中，与OH﹣具有相同质子数和电子数的是（）A．Cl﹣B．F﹣C．NH3D．NH4+2．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是（）A．Cu的核电荷数为29B．Cu的质子数为35C．Cu的中子数为64D．Cu的核外电子数为643．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（）A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．Y和Y是两种不同的核素4．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣B．Ne C．H3O+D．NH2﹣5．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为（）A．2（x+n）B．2（x﹣n）C．2x D．n+26．下列关于16O的叙述正确的是（）A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为167．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是一种重要的超导材料，下列关于Y的说法错误的是（）A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．Y和Y是两种不同的核素8．下列各对原子或离子有相同电子数的是（）A．Mg2+和O2﹣B．S2﹣和Ne C．Ca2+和Cl D．NH4+和K+9．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CH3+和NH4+C．CO和N2D．HNO2和NO2﹣10．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．是4He的同位素C．比4He少一个电子D．比4He少一个质子11．Cl和Cl﹣的相同之处是（）A．质子数B．核外电子数C．化学性质D．颜色12．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为7013．已知a X n+和b Y m﹣的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n14．能表示质量数是37的阴离子是（）A．19个质子，18个中子，19个电子B．18个质子，19个中子，18个电子C．19个质子，18个中子，18个电子D．17个质子，20个中子，18个电子15．据报导，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272．该元素的质子数为（）A．111 B．161 C．272 D．43316．下列说法正确的是（）A．有质子的微粒一定有中子B．通常所说的氢元素是指HC．16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D．根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.317．放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．16618．下列微粒中，属于阴离子的是（）A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子19．与OH‑具有相同质子数和电子数的粒子是（）A．F‑B．Cl‑C．NH3D．Na+20．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是（）A．它们可能是同一元素的不同核素B．可能是不同分子C．可能是不同的离子D．可能是一种分子和一种离子二．填空题（共10小题）21．写出4种共价型分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的分子式和电子式、、、、；水溶液呈弱酸性的是、呈弱碱性的是．22．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为．23．在离子RO3n﹣中含有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子中子数是．24．11.0g 由H和O组成的水分子，其中含中子数为mol，电子数为mol．25．（1）元素的种类决定于，核素的种类决定于，元素的化学性质主要决定于，主族元素的最高正化合价决定于．26．1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为，核内质子数为．27．用下列字母填空：A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数E．电子层数（1）元素种类由决定；（2）核素种类由决定；（3）元素的化合价主要由决定；（4）核素的质量数由决定；（5）元素的化学性质主要由决定．28．具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是，以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是．29．（1）在613C、614C、714N、817O几种核素中：①互称为同位素的是；②质量数相等，但不能互称同位素的是；③中子数相等，但不是同一种元素的是．（2）具有双核10个电子的共价化合物的电子式是，三核10个电子的共价化合物的电子式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是．30．请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的一个微粒都具有10个质子和10个电子：、、、、．三．解答题（共10小题）31．已知阴离子R2﹣的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则Wg R原子完全转化为R2﹣．其中含有的电子数为（用N A表示阿伏伽德罗常数）．32．用X表示原子：（1）中性原子的中子数N=．（2）阳离子A X n+共有x个电子，则中子数N=．（3）阴离子A X n﹣共有x个电子，则中子数N=．（4）中性分子12C18O2分子中，则中子数N=．（5）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为mol．33．用X表示原子：（1）阳离子A X n+中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为．（2）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为mol．34．填写下表中的空格：K35．元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展．试回答下列问题：（1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是（填写元素符号）．（2）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是（填写元素符号）．（3）2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为．（4）人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：；人们发现Li+溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出（LiF）2含锂键的结构式：．（5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．36．用zX表示原子，（1）中性原子的中子数N=（2）A X n+共有m个电子，则N=．37．（1）已知a A+，b B2+，c C﹣，d D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，则a、b、c、d由大到小的顺序为：；（2）某元素的一种同位素R原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H y R分子，则R原子的最外层电子数为，在ag 1H y R分子中含质子的物质的量是；（3）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为mol，中子数为mol，电子数为mol．38．请完成下面两个小题：月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为．（2）Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为．（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．①MgO的熔点比BaO的熔点（填“高”或”低”）．②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，SiO2的晶体类型为；所含化学键类型为．③MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐有（写化学式）．39．α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断α粒子带有个质子，个中子．40．许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有相对稳定的原子百分含量．请回答：（1）O、H、H三种核素最多能组成种水分子（2）O2﹣离子结构示意图为（3）10g H和O构成的水分子中，含质子mol，含中子mol．一．选择题（共20小题）1．下列粒子中，与OH﹣具有相同质子数和电子数的是（）A．Cl﹣B．F﹣C．NH3D．NH4+【解答】解：OH﹣中O原子的质子数为8，H原子的质子数为1，所以OH﹣的质子数为9，电子数=9+1=10；A、Cl﹣中质子数为17，电子数为18，故A错误；B．F﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故B正确；C、NH3中质子数为10，电子数为10，故C错误；D、NH4+中质子数为11，电子数=11﹣1=10，故D错误；故选：B．2．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是（）A．Cu的核电荷数为29B．Cu的质子数为35C．Cu的中子数为64D．Cu的核外电子数为64【解答】解：核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64﹣29=35，故A正确；故选A．3．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（）A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．Y和Y是两种不同的核素【解答】解：依据题干信息可知，Y元素为39号元素，汉字为金字旁元素为金属元素，根据构造原理，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S2，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d15S 2，价电子数之和=族序数，所以Y属第五周期第ⅢB族；A、该元素是副族元素，所以是金属元素，故A正确；B、质子数+中子数=质量数，中子数=质量数﹣质子数=89﹣39=50，质子数与中子数之差为50﹣39=11，故B错误；C、原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；D、Y和Y是质子数相同，中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确；故选B．4．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣B．Ne C．H3O+D．NH2﹣【解答】解：NH4+的质子数为11，电子数为10；A．F﹣的质子数为9，电子数为10，故A错误；B．Ne的质子数为10，电子数为10，故B错误；C．H3O+的质子数为11，电子数为10，故C正确；D．NH2﹣的质子数为9，电子数为10，故D错误．故选C．5．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为（）A．2（x+n）B．2（x﹣n）C．2x D．n+2【解答】解：阳离子A n+核外共有X个电子，则质子数为X+n，质子数和中子数相同，质量数=质子数+中子数，则A的质量数为2（X+n），故选A．6．下列关于16O的叙述正确的是（）A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16【解答】解：16O原子的质子数是8，质量数是16，中子数=16﹣8=8，核外电子数是8，故选B．7．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是一种重要的超导材料，下列关于Y的说法错误的是（）A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．Y和Y是两种不同的核素【解答】解析：Y元素为39号元素，根据构造原理，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S2，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d15S2，价电子数之和=族序数，所以Y属第五周期第ⅢB族．A、该元素是副族元素，所以是金属元素，故A正确；B、质子数+中子数=质量数，质子数﹣中子数=质子数﹣（质量数﹣质子数）=39﹣（89﹣39）=﹣11．故B错误；C、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；D、3989Y和3990Y是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确．故选：B．8．下列各对原子或离子有相同电子数的是（）A．Mg2+和O2﹣B．S2﹣和Ne C．Ca2+和Cl D．NH4+和K+【解答】解：A．Mg2+的电子数为12﹣2=10，O2﹣的电子数为8+2=10，故A选；B．S2﹣的电子数为16+2=18，Ne的电子数为10，故B不选；C．Ca2+的电子数为20﹣2=18，Cl的电子数为17，故C不选；D．NH4+的电子数为11﹣1=10，K+的电子数为19﹣1=18，故D不选．故选A．9．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CH3+和NH4+C．CO和N2D．HNO2和NO2﹣【解答】解：A．H3O+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；B．CH3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9﹣1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，电子数不同，故B正确；C．CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故C错误；D．HNO2的质子数为1+7+8×2=24，电子数为24，NO2﹣的质子数为7+8×2=23，电子数为23+1=24，电子数相同，故D错误．故选B．10．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．是4He的同位素C．比4He少一个电子D．比4He少一个质子【解答】解：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A 错误；B、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故B正确；C、二者质子数相同为2，则电子数相同，故C错误；D、二者质子数相同，故D错误．故选：B．11．Cl和Cl﹣的相同之处是（）A．质子数B．核外电子数C．化学性质D．颜色【解答】解：A．因Cl﹣和Cl属于同种元素的微粒，且都是单原子核的微粒，故具有相同的质子数，则A正确；B．Cl﹣是Cl原子得到一个电子后形成的，Cl原子的核外电子数为17，Cl﹣的核外电子数为18，两者的核外电子数不相同，故B错误；C．Cl﹣得到一个电子后，化学性质稳定，而Cl原子最外层是7个电子，易得电子，化学性质不稳定，故C错误；D．Cl﹣为无色离子，Cl原子不能稳定存在会发射一定的光，所以二者的颜色不同，故D错误．故选：A．12．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70【解答】解：A．35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，故A 错误；B．1H35Cl分子所含中子为18，mol的1H35Cl分子所含中子的物质的量为=1mol，所以中子数约为6.02×1023，故B正确；C．氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B．13．已知a X n+和b Y m﹣的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n【解答】解：a X n+和b Y m﹣两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数；所以a﹣n=b+m，即a=b+m+n；故选A．14．能表示质量数是37的阴离子是（）A．19个质子，18个中子，19个电子B．18个质子，19个中子，18个电子C．19个质子，18个中子，18个电子D．17个质子，20个中子，18个电子【解答】解：A．19个质子，18个中子，19个电子，则质量数=19+18=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故A错误；B．18个质子，19个中子，18个电子，则质量数=18+19=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故B错误；C．19个质子，18个中子，18个电子，则质量数=19+18=37，质子数比电子数多一个，该微粒为阳离子，故C错误；D．17个质子，20个中子，18个电子，则质量数=17+20=37，质子数比电子数少一个，该微粒为阴离子，故D正确．故选D．15．据报导，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272．该元素的质子数为（）A．111 B．161 C．272 D．433【解答】解：根据质量数=质子数+中子数，由题意该原子核内有161个中子，相对原子质量为272，则质子数=272﹣161=111．故选：A．16．下列说法正确的是（）A．有质子的微粒一定有中子B．通常所说的氢元素是指HC．16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D．根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.3【解答】解：A．H只有质子，没有中子，所以有质子的微粒不一定有中子，故A错误；B．氢元素含有三种同位素，H是氢元素的一种同位素，不能代表H元素，故B错误；C．16O中16表示质量数，O元素有多种同位素，所以16O中的“16”不能表示氧元素的近似相对原子质量，故C错误；D．该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，有的HCl不作还原剂，起酸的作用，氧化剂是K35ClO3、还原剂H37Cl，生成氯气的相对分子质量==73.3，故D正确．故选D．17．放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．166【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99﹣67=32．故选A．18．下列微粒中，属于阴离子的是（）A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子【解答】解：A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子，质子数11＞核外电子数10，微粒带正电为阳离子，故A错误；B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子，质子数18=核外电子数18，微粒不带电荷，为原子或分子，故B错误；C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子，质子数17=核外电子数17，微粒不带电荷，为原子或分子，故C错误；D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子，质子数17＜核外电子数18，微粒带一个单位负电荷的阴离子，故D正确；故选D．19．与OH‑具有相同质子数和电子数的粒子是（）A．F‑B．Cl‑C．NH3D．Na+【解答】解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．A、F﹣中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；B、Cl﹣中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；C、氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；D、Na+中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故D错误．故选A．20．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是（）A．它们可能是同一元素的不同核素B．可能是不同分子C．可能是不同的离子D．可能是一种分子和一种离子【解答】解：A．同一元素的不同核素，含有相同的质子数和电子数，如1H、2H，故A正确；B．含有相同质子数和电子数的两种微粒，可以为电中性微粒，可能为不同的分子，如：NH3、H2O，故B正确；C．氢氧根和氟离子具有具有相同的质子数和电子数，故C正确；D．一种分子和一种离子含有的质子数相同，则核外电子数一定不同，不可能是一种分子或离子，故D错误，故选D．二．填空题（共10小题）21．写出4种共价型分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的分子式和电子式、HF、H2O、NH3、CH4；水溶液呈弱酸性的是HF、呈弱碱性的是NH3．【解答】解：10电荷微粒有HF、H2O、NH3、CH4等，电子式分别为：、、、；HF在溶液中部分电离出氢离子，其水溶液显酸性；NH3溶于水生成一水合氨，溶液显碱性；故答案为：HF；H2O；NH3；CH4；HF；NH3．22．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为（A﹣N+8）mol．【解答】解：该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量为×（A﹣N+8）=（A﹣N+8）mol；故答案为：（A﹣N+8）mol；23．在离子RO3n﹣中含有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子中子数是A+n+24﹣x．【解答】解：R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A﹣N，离子RO3n﹣中共有x个核外电子，所以A﹣N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24﹣x．故答案为：A+n+24﹣x．24．11.0g 由H和O组成的水分子，其中含中子数为6mol，电子数为5mol．【解答】解：由H和O组成的水分子的相对分子质量为22，则11g的物质的量为=0.5mol，其中含中子数为（2×1+18﹣8）×0.5mol=6mol，电子数为（2×1+8）×0.5mol=5mol，故答案为：6；5．25．（1）元素的种类决定于质子数（核电荷数），核素的种类决定于质子数和中子数，元素的化学性质主要决定于最外层电子数，主族元素的最高正化合价决定于主族数．【解答】解：（1）元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称，则决定元素种类的应该是质子数．（2）我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，因此决定核素种类的是质子数和中子数．（3）元素原子的核外电子排布中，最外层电子决定了元素的化学性质，如，一般情况下，最外层电子数小于4的属于金属，容易失去电子；最外层电子数大于4的属于非金属，容易得到电子．（4）元素原子最外层有n个电子，一般在参加化学反应时，最多就失去n个电子（O、F除外），也就显+n价，因此元素的最高正价决定于最外层电子数或主族序数（最外层电子数等于主族序数）．故答案为：质子数（核电荷数）；质子数和中子数；最外层电子数；主族序数（或最外层电子数）26．1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为184，核内质子数为114．【解答】解：第114号元素的一种同位素，其质子数为114，质量数为298，则中子数为298﹣114=184，故答案为：184；114．27．用下列字母填空：A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数E．电子层数（1）元素种类由A决定；（2）核素种类由AB决定；（3）元素的化合价主要由D决定；（4）核素的质量数由AB决定；（5）元素的化学性质主要由D决定．【解答】解：（1）元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，元素种类由质子数决定，故答案为：A；（2）核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素种类由质子数和中子数决定分，故答案为：AB；（3）化学性质主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子，而副族元素大多还包括次外层的一些电子，故答案为：D；（4）质量数=质子数+中子数，故答案为：AB；（5）决定元素化学性质的主要因素是其最外层电子数，当最外层电子数＞4时，该元素易得电子，当最外层电子数＜4时，该元素易失电子，故答案为：D．28．具有双核10个电子的共价化合物的化学式是HF，三核10个电子的共价化合物的化学式是H2O，四核10个电子的共价化合物的化学式是NH3，五核10个电子的共价化合物的化学式是CH4，HF＞H2O＞NH3＞CH4．【解答】解：具有双核10个电子的共价化合物的化学式是HF，三核10个电子的共价化合物的化学式是H2O；四核10个电子的共价化合物的化学式是NH3，五核10个电子的共价化合物的化学式是CH4，非金属性强弱顺序是F＞O＞N＞C，所以其热稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3＞CH4，故答案为：HF；H2O；NH3；CH4；HF＞H2O＞NH3＞CH4．29．（1）在613C、614C、714N、817O几种核素中：①互称为同位素的是613C、614C；②质量数相等，但不能互称同位素的是614C、714N；③中子数相等，但不是同一种元素的是613C、714N．（2）具有双核10个电子的共价化合物的电子式是HF，三核10个电子的共价化合物的电子式是H2O，四核10个电子的共价化合物的化学式是NH3，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是HF＞H2O＞NH3．【解答】解：（1）613C、614C质子数相同、中子数不同，互为同位素；614C、714N质量数相等，质子数不同，不是同位素；中子数=质量数﹣质子数，613C、714N的中子数都是7；故答案为：613C、614C；614C、714N；613C、714N；（2）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是HF，三核10个电子的共价化合物的化学式是H2O；四核10个电子的共价化合物的化学式是NH3，非金属性强弱顺序是F＞O＞N，所以其热稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3，故答案为：HF；H2O；NH3；HF＞H2O＞NH3，30．请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的一个微粒都具有10个质子和10个电子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4．【解答】解：第10号元素氖元素含有10个电子和10个质子，其中碳元素为第六号元素，含有6个质子和6个电子，可以和氢元素形成的化合物为：CH4，其中4个氢原子含有4个电子和4个质子，故甲烷中的质子数为10，电子数也为10；同理含有10个质子和10个电子的物质还有：HF、H2O、NH3等，故答案为：Ne；HF；H2O；NH3；CH4．三．解答题（共10小题）31．已知阴离子R2﹣的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则Wg R原子完全转化为R2﹣．其中含有的电子数为（m﹣x+2）N A（用N A表示阿伏伽德罗常数）．【解答】解：质子数=质量数﹣中子数=m﹣n，阴离子：电子数=质子数+电荷数=m﹣n+2，故W克离子R2﹣共含有的电子为（m﹣x+2）N A，故答案为：（m﹣x+2）N A．32．用X表示原子：（1）中性原子的中子数N=A﹣Z．（2）阳离子A X n+共有x个电子，则中子数N=A﹣x﹣n．（3）阴离子A X n﹣共有x个电子，则中子数N=A﹣x+n．（4）中性分子12C18O2分子中，则中子数N=26．（5）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为（m﹣x+2）mol．【解答】解：（1）根据在原子中：元素符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，质量数=质子数+中子数，所以X中子数=质量数﹣质子数=A﹣Z，故答案为：A﹣Z；（2）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即阳离子A X n+核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n），故答案为：A﹣x﹣n；（3）根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即A X n﹣核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），故答案为：A﹣x+n；（4）根据12C中核电荷数=质子数=核外电子数=6，再根据中子数=质量数﹣质子数=12﹣6=6，18O中核电荷数=质子数=核外电子数=8，再根据中子数=质量数﹣质子数=18﹣8=10，所以12C18O2分子中，中子数N=6+10×2=26，故答案为：26；（5）元素A的质量数为m，A2﹣离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m﹣x，所以A2﹣中核外电子数为m﹣x+2，n g A2﹣物质的量n（A2﹣）=mol，则n克A2﹣离子中包含电子个数是mol×（m﹣x+2）×N A/mol=（m﹣x+2）mol，故答案为：（m﹣x+2）．33．用X表示原子：（1）阳离子A X n+中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为A﹣x﹣n．（2）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为（m﹣x+2）mol．【解答】解：（1）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n），故答案为：A﹣x﹣n；（2）元素A的质量数为m，A2﹣离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m﹣x，所以A2﹣中核外电子数为：m﹣x+2，n（A2﹣）=mol，则n克A2﹣离子中包含电子个数是mol×（m﹣x+2）×N A/mol=（m﹣x+2）mol；故答案为：（m﹣x+2）．34．填写下表中的空格：。

课时跟踪检测（十九）糖类、油脂和蛋白质学业水平考试达标练1．下列物质中是自然高分子化合物的是( )①蛋白质②植物油③纤维素④淀粉⑤葡萄糖⑥脂肪⑦氨基酸A．①②③B．②⑤⑥C．①③④ D．全部答案：C2．(2024·钦州高一检测)下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯解析：选D 糖类包括单糖、双糖和多糖，双糖和多糖能水解，单糖不能水解，A项错误；糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的，蛋白质除含有C、H、O三种元素之外，还含有N、P、S元素等，B项错误；糖类中多糖如淀粉、纤维素和蛋白质均是高分子化合物，而单糖、双糖及油脂的相对分子质量不是很大，所以不是高分子化合物，C项错误；油脂是由高级脂肪酸和甘油经酯化反应生成的酯，D项正确。

3．(2024·南昌高一检测)葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，其对应的性质不正确的是( )A．与钠反应放出氢气B．可与乙酸发生酯化反应C．与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀D．可与小苏打溶液反应产生气泡解析：选D 葡萄糖含有羟基，故能与钠反应放出氢气，能与乙酸发生酯化反应，A、B 项正确；含有醛基，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，C项正确；葡萄糖分子中无羧基，与NaHCO3溶液不反应，D项错误。

4．(2024·衡水高一检测)核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO，下列关于核糖的叙述正确的是( )A．与葡萄糖互为同分异构体B．可以与银氨溶液作用形成银镜C．与葡萄糖互为同系物D．可以使石蕊溶液变红解析：选B 依据核糖的结构简式可知其分子式为C5H10O5，而葡萄糖的分子式为C6H12O6，故二者既不是同分异构体，也不是同系物，A、C项错误；因核糖分子中有—CHO，故能发生银镜反应，但无—COOH，不能使石蕊溶液变红，B项正确，D项错误。

课时跟踪检测〔十九〕糖类、油脂和蛋白质学业水平考试达标练1．以下物质中是天然高分子化合物的是( )①蛋白质②植物油③纤维素④淀粉⑤葡萄糖⑥脂肪⑦氨基酸A．①②③B．②⑤⑥C．①③④ D．全部答案：C2．(2022·钦州高一检测)以下说法正确的选项是( )A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反响B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯解析：选D 糖类包括单糖、双糖和多糖，双糖和多糖能水解，单糖不能水解，A项错误；糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的，蛋白质除含有C、H、O三种元素之外，还含有N、P、S元素等，B项错误；糖类中多糖如淀粉、纤维素和蛋白质均是高分子化合物，而单糖、双糖及油脂的相对分子质量不是很大，所以不是高分子化合物，C项错误；油脂是由高级脂肪酸和甘油经酯化反响生成的酯，D项正确。

3．(2022·南昌高一检测)葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，其对应的性质不正确的选项是( )A．与钠反响放出氢气B．可与乙酸发生酯化反响C．与新制的氢氧化铜反响产生砖红色沉淀D．可与小苏打溶液反响产生气泡解析：选D 葡萄糖含有羟基，故能与钠反响放出氢气，能与乙酸发生酯化反响，A、B 项正确；含有醛基，能与新制的氢氧化铜反响产生砖红色沉淀，C项正确；葡萄糖分子中无羧基，与NaHCO3溶液不反响，D项错误。

4．(2022·衡水高一检测)核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO，以下关于核糖的表达正确的选项是( )A．与葡萄糖互为同分异构体B．可以与银氨溶液作用形成银镜C．与葡萄糖互为同系物D．可以使石蕊溶液变红解析：选B 根据核糖的结构简式可知其分子式为C5H10O5，而葡萄糖的分子式为C6H12O6，故二者既不是同分异构体，也不是同系物，A、C项错误；因核糖分子中有—CHO，故能发生银镜反响，但无—COOH，不能使石蕊溶液变红，B项正确，D项错误。

课时跟踪检测（十一）氨基酸和蛋白质1．为保障全民健康，公共场所要定期进行消毒；毛巾、口罩等个人用品要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是( )A．使多糖水解B．使油脂水解C．使氨基酸变性 D．使蛋白质变性解析：选D 毛巾、口罩、被褥等含有细菌等有害成分，开水蒸煮、阳光直射可使细菌、病毒等含有的蛋白质发生变性，故只有D项正确。

2．下列叙述中不正确的是( )A．根据其组成，核酸分为脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)B．丝绸制品灼烧过程会有烧焦的羽毛气味产生C．皮肤上不慎沾有浓硝酸时会变成黄色，这是因为蛋白质与浓硝酸发生了颜色反应D．蛋白质遇饱和盐溶液凝聚析出后不能再溶解解析：选D A项正确；B项，丝绸制品的主要成分是蛋白质，B对；D项，(NH4)2SO4、Na2SO4等盐的溶液也会使蛋白质凝聚析出，而析出的蛋白质仍能溶解在水中，D错。

3．下面是蛋白质分子结构的一部分，其中标出了分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是( )A．① B．②C．③ D．④解析：选C 蛋白质水解断键后所得到的水解产物一定是氨基酸，即水解产物分子中既含有氨基，又含有羧基，由此可知应在③处断键。

4．分子式为C3H7O2N的有机物经实验分析，发现分子中的原子有如下图所示的连接顺序，则此有机物一定是( )A．硝基化合物 B．硝酸酯C．α­氨基酸 D．蛋白质解析：选C 每个碳原子的总键数为4，每个氮原子的总键数为3，每个氧原子的总键数为2，氢原子只有一个键。

显然斜向相连的三个大白球应为碳原子，与最下方的碳原子相连的两个中白球应为氧原子，从键数看，下方的氧与碳之间应为双键，黑球应为N原子，最小的白球是氢原子。

5．下列关于氨基酸的说法中不正确的是( )A．氨基酸是羧酸的取代酸，氨基取代了羧酸烃基上的氢B．天然的氨基酸均为无色晶体，且多为α­氨基酸C．氨基酸不能溶解于水、乙醇、乙醚等溶剂中D．氨基酸是两性化合物，能够溶解于强酸和强碱中解析：选C 除少数外，氨基酸一般都能溶于水，难溶于乙醇、乙醚。

2018年02月15日江门-高中化学的高中化学组卷一．选择题（共20小题）1．下列分子中，其中子总数为24的是（）A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O22．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，Nh是它的一种核素．下列关于Nh的说法正确的是（）A．质量数为113 B．质子数为278C．相对原子质量为113 D．中子数为1653．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．Na+、NH4+、H3O+B．OH﹣、H2O、F﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．Cl﹣、K+、H2S4．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A．原子核内质子数 B．原子核中子数C．原子的最外层电子数D．原子的核外电子数5．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A．10 B．34 C．44 D．786．X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数7．由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的Fe原子，则该原子的中子数是（）A．19 B．26 C．30 D．458．下列有关原子结构的说法中正确的是（）A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．原子核都是由质子和中子构成的D．质子数决定元素的种类9．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（）A．16OH﹣B．Mg2+C．16OD﹣D．D316O+10．某三价金属阳离子核外有31个电子，其质量数为70，则核内中子数为（）A．39 B．36 C．42 D．7011．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．NH3和F﹣D．CH4和NO12．具有9个质子和10个电子的微粒是（）A．Na+B．O2﹣C．F﹣D．Ne13．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数与质子数之差是（）A．50 B．136 C．86 D．22214．美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示．以下有关该物质的说法中正确的是（）A．每个N5+中含有35个质子和36个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有2个π键D．与PCl4+互为等电子体15．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，该原子核内的质子数是（）A．14 B．15 C．16 D．1716．某元素二价阴离子的核外有10个电子，质量数为18，该元素的原子核中的中子数为（）A．10 B．8 C．18 D．2817．已知某氮原子的质量数为14，则在NH2D中，电子数、质子数、中子数之比为（）A．10：7：11 B．11：11：8 C．11：10：8 D．10：11：818．放射性元素U的原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．51 B．54 C．235 D．9219．元素的种数与原子的种数相比（）A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定20．已知X﹣离子含a个中子，X元素的质量数为b，则c克X﹣离子含电子的物质的量为（）mol．A．B．C．D．二．填空题（共10小题）21．用X表示原子：（1）中性原子的中子数N=．（2）A X n+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=．（3）A X n﹣共有x个电子，则该阴离子的中子数N=．（4）12C16O2分子中的中子数N=．22．（1）某﹣2价阴离子的核外共有36个电子，其质量数为79，则其核内的质子数为（2）放射性同位素铀U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（3）已知A n﹣的核外电子数为a，其A的质量数为m，则该元素原子核内中子数是（4）若a A n+与b B2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（5）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子的电子式；（6）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子的原子结构示意图；．23．带有2个单位正电荷的微粒A Z X2+，它的质量数A是137，中子数N是81，那么它的核电荷数Z是，核外电子数是．24．1mol NH4+质量为，其中含质子、中子、电子的数目分别为、、．25．某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是．26．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为．27．已知X n﹣含有m个中子，X的质量数为A，则原子X可表示为．28．阴离子A X n﹣的中子数为N，核外共有x个电子，则N=．29．阴离子的中子数为N：A X n﹣共有x个电子，则N=．30．氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是．三．解答题（共10小题）31．用A Z X表示原子，N表示中子数（1）阳离子的中子数：A X n+共有X个电子，则N=．（2）中性分子中子数：12C18O2分子中，N=．（3）A2﹣原子核内有X个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为moL．（4）某元素的同位素A Z X，其氯化物XCl2.1.11g溶于水制成溶液后，加入1moL/L 的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则①Z值和A值：Z=，A=②X元素在周期表中的位置．32．原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg（1）涉及的核素共有种；（2）互为同位素的是或；（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是；（4）中子数相等，但质子数不相等的是．33．有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N（用序号填空）（1）按原子半径由大到小顺序排列的是（2）微粒中质子数小于中子数的是．34．对于A Z Xn m﹣、A代表，若它的n=1，m=0，Z=15，N=16，对应的核素粒子的符号为，若它的n=1，m=1，核外有18个电子，则其Z=，此离子的电子式．35．某元素的一种同位素离子X m﹣的质量数为A，含b个电子，它与重氢原子D 组成D m X分子，则ag D m X分子中含中子的物质的量是mol．36．钙是人体中含量最高的金属元素．请回答下列问题：（1）钙元素是构成人体的重要组成部分，主要存在于和牙齿中．人体缺钙会导致等疾病发生．（2）下列食品中含钙丰富的是（填字母序号）．A．牛奶B．豆腐C．虾皮D．馒头（3）40Ca原子中含有20个质子，20个中子．①40Ca原子的核外电子数为．②钙元素的另一种钙原子42Ca，它的质子数为．（4）某种钙片每粒质量2.5g，其中含有碳酸钙600mg，则一粒钙片中钙的质量分数．37．已知粒子X2+的质量数为24，中子数为12，则X2+的核电荷数为，核外电子数为，mg该粒子的氧化物XO中含有电子数为．38．下列8种化学符号：1H22H214C 14N 23Na 7Li 24Mg 6Li（1）表示核素的符号有种．（2）互为同位素的是和（3）质量数相等，但不能互称同位素的是和（4）中子数相等，但质子数不等的是和．39．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，根据要求回答问题：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是．（2）某微粒带一个单位负电荷，这种微粒符号是．（3）某微粒带一个单位正电荷，这种微粒符号是．（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是．它在周期表中的位置是．40．（1）在6 3Li、14 7N、23 11Na、24 12Mg、7 3Li、14 6C中：和互为同位素；（2）xA m+与b B n﹣核外电子排布相同，则x=；（3）用形式写出质子数为17中子数为20的原子符号．2018年02月15日江门-高中化学的高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．下列分子中，其中子总数为24的是（）A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2【解答】解：A．18O3中子数为（18﹣8）×3=30，故A错误；B．2H217O2中子数为（2﹣1）×2+（17﹣8）×2=20，故B错误；C．14N16O2中子数为（14﹣7）+（16﹣8）×2=23，故C错误；D．14C16O2中子数为（14﹣6）+（16﹣8）×2=24，故D正确，故选D．2．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，Nh是它的一种核素．下列关于Nh的说法正确的是（）A．质量数为113 B．质子数为278C．相对原子质量为113 D．中子数为165【解答】解：A、元素符号的左上角所标示的是质量数，故Nh的质量数为278，故A错误；B、元素符号的左下角标示的是质子数，故质子数为113，故B错误；C、一种原子的相对原子质量近似等于其质量数，故Nh的相对原子质量为278，故C错误；D、由于质量数=质子数+中子数，故Nh的中子数=278﹣113=165，故D正确．故选D．3．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．Na+、NH4+、H3O+B．OH﹣、H2O、F﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．Cl﹣、K+、H2S【解答】解：A、Na+、NH4+、H3O+的质子数分别为11、11、11，电子数分别为10、10、10，故A正确；B、OH﹣、H2O、F﹣的质子数分别为9、10、9，电子数分别为10、10、10，故B 错误；C、H3O+、NH4+、NH2﹣的质子数分别为11，11、9，电子数分别为10，10、10，故C错误；D、Cl﹣、K+、H2S的质子数都是17、19、18，电子数都是18，故D错误；故选A．4．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A．原子核内质子数 B．原子核中子数C．原子的最外层电子数D．原子的核外电子数【解答】解：A．原子核内质子数=核电荷数，故A不选；B．中子数=质量数﹣质子数（核电荷数），缺少质量数无法计算中子数，故B选；C．原子的最外层电子数=核电荷数，故C不选；D．根据核外电子总数及原子核外电子排布规律可以判断原子的核外电子数，故D不选；故选B．5．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A．10 B．34 C．44 D．78【解答】解：硒原子的核电荷数为34，根据在原子中，核电荷数=核外电子数，可知硒原子的核外电子数为34；故选B．6．X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数【解答】解：X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数+电荷数，在阴离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数﹣电荷数，则三种微粒中核电荷数一定不能相等，故选：D．7．由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的Fe原子，则该原子的中子数是（）A．19 B．26 C．30 D．45【解答】解：Fe原子的质量数为45，质子数为26，其中子数=质量数﹣质子数=45﹣26=19，故选A．8．下列有关原子结构的说法中正确的是（）A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．原子核都是由质子和中子构成的D．质子数决定元素的种类【解答】解：A．稀有气体He只含有1个电子层，最外层电子数为2，故A错误；B．稀有气体H、He最外层电子数分别为1、2，其最外层电子数小于3，故B错误；C．不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，如氢原子只有质子，没有中子，故C错误；D．质子数相同的一类原子的总称为元素，所以质子数决定元素的种类，故D正确；故选D．9．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（）A．16OH﹣B．Mg2+C．16OD﹣D．D316O+【解答】解：A．16OH﹣微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+0=8，所以质子数大于中子数，故A正确；B．Mg2+带正电荷，电子数小于质子数，故B错误；C．16OD﹣微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+1=9，所以质子数等于中子数，故CC错误；D．D316O+带正电，电子数小于质子数，故D错误；故选：A．10．某三价金属阳离子核外有31个电子，其质量数为70，则核内中子数为（）A．39 B．36 C．42 D．70【解答】解：某三价金属阳离子核外有31个电子，该金属原子的核外电子总数=31+3=34，其质子数=核外电子总数=34，该金属原子的质量数为70，则其核内中子数=70﹣34=36，故选B．11．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．NH3和F﹣D．CH4和NO【解答】解：A．H3O+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；B．CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；C．NH3的质子数为7+1×3=10，电子数为10，F﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故C错误；D．CH4的质子数为6+1×4=10，电子数为10，NO的质子数为7+8=15，电子数为15，电子数不同，故D正确；故选D．12．具有9个质子和10个电子的微粒是（）A．Na+B．O2﹣C．F﹣D．Ne【解答】解：A．钠离子的质子数为11，核外电子数10，不符合题意，故A不选；B．O2﹣的质子数为8，核外电子数10，不符合题意，故B不选；C．F﹣的质子数为9，核外电子数10，符合题意；故C选；D．Ne的质子数为10，核外电子数10，不符合题意，故D不选；故选C．13．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数与质子数之差是（）A．50 B．136 C．86 D．222【解答】解：Rn的质量数为222、质子数为86，其中子数=质量数﹣质子数=222﹣86=136，该同位素原子的中子数与质子数之差=136﹣86=50，故选A．14．美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示．以下有关该物质的说法中正确的是（）A．每个N5+中含有35个质子和36个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有2个π键D．与PCl4+互为等电子体【解答】解：解：A．1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，故A错误；B．N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；C．1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C错误；D．N5+和PCl4+具有相同原子数，但价电子数分别为24，27，不是等电子体，故D 错误；故选B．15．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，该原子核内的质子数是（）A．14 B．15 C．16 D．17【解答】解：因元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，第一层电子数只能为2，第二层电子数只能为8，第三层（最外层）电子数是6，则原子核外电子数为2+8+6=16，所以该原子核内的质子数是16，故选C．16．某元素二价阴离子的核外有10个电子，质量数为18，该元素的原子核中的中子数为（）A．10 B．8 C．18 D．28【解答】解：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=10﹣2=8，中子数=质量数﹣质子数=18﹣8=10，故选A．17．已知某氮原子的质量数为14，则在NH2D中，电子数、质子数、中子数之比为（）A．10：7：11 B．11：11：8 C．11：10：8 D．10：11：8【解答】解：氮原子的质量数为14，则在NH3D+中质子数为7+4=11，电子数为11﹣1=10，H中不含中子，D中含1个中子，中子数为14﹣7+1=8，则电子数、质子数、中子数之比为10：11：8，故选D．18．放射性元素U的原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．51 B．54 C．235 D．92【解答】解：U的质量数为238、质子数为92，该原子的中子数=238﹣92=146，原子的核外电子总数=质子数，所以U的中子数和核外电子数之差=146﹣92=54，故选B．19．元素的种数与原子的种数相比（）A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定【解答】解：一种元素可能有多种核素，所以在元素周期表中，元素的种数比对应的原子种数少，故选B．20．已知X﹣离子含a个中子，X元素的质量数为b，则c克X﹣离子含电子的物质的量为（）mol．A．B．C．D．【解答】解：X﹣离子含a个中子，X元素的质量数为b，则X原子的核外电子数=质子数=b﹣a，X﹣离子含有核外电子总数为：b﹣a+1，c克X﹣离子的物质的量为：=mol，含有电子的物质的量为：mol×（b ﹣a+1）=mol，故选B．二．填空题（共10小题）21．用X表示原子：（1）中性原子的中子数N=A﹣Z．（2）A X n+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=A﹣x﹣n．（3）A X n﹣共有x个电子，则该阴离子的中子数N=A﹣x+n．（4）12C16O2分子中的中子数N=22．【解答】解：（1）根据在原子中：元素符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，质量数=质子数+中子数，所以A Z X中子数=质量数﹣质子数=A﹣Z，故答案为：A﹣Z；（2）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即阳离子A X n+核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n），故答案为：A﹣x﹣n；（3）根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即A X n﹣核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），故答案为：A﹣x+n；（4）根据12C中核电荷数=质子数=核外电子数=6，再根据中子数=质量数﹣质子数=12﹣6=6，16O中核电荷数=质子数=核外电子数=8，再根据中子数=质量数﹣质子数=16﹣8=8，所以12C16O2分子中，中子数N=6+8×2=22，故答案为：22．22．（1）某﹣2价阴离子的核外共有36个电子，其质量数为79，则其核内的质子数为34（2）放射性同位素铀U的原子核内的中子数与核外电子数之差是51（3）已知A n﹣的核外电子数为a，其A的质量数为m，则该元素原子核内中子数是m﹣a+n（4）若a A n+与b B2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于b+n+2（5）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子的电子式；（6）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子的原子结构示意图；．【解答】解：（1）阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=36﹣2=34，中子数=质量数﹣质子数=79﹣34=45，故答案为：34；（2）铀U的质子数是92，质量数是235，中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，原子中核外电子数=核内质子数=92，核内的中子数与核外的电子数之差为143﹣92=51；故答案为：51；（3）已知A n﹣的核外电子数为a，则质子数=a﹣n，其A的质量数为m，则该元素原子核内中子数是m﹣a+n；故答案为：m﹣a+n；（4）阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以a A n+的核外电子数为a﹣n；阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以b B2﹣的核外电子数为b+2；A n+与b B2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a﹣an=b+2，即a=b+n+2；故答案为：b+n+2；（5）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子原子序数为16，是硫元素，在元素符号的周围用小黑点（或×）表示原子的最外层电子数；硫的最外层有6个电子，其电子式是：；故答案为：；（6）碳原子是6号元素，核内质子数为6，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层4个电子，碳原子的结构示意图为；故答案为：．23．带有2个单位正电荷的微粒A Z X2+，它的质量数A是137，中子数N是81，那么它的核电荷数Z是56，核外电子数是54．【解答】解：A Z X2+的质量数A是137，中子数N是81，质子数=质量数﹣中子数=137﹣81=56，该微粒的核电荷数=质子数=56，核外电子数=56﹣2=54；故答案为：56；54．24．1mol NH4+质量为18g，其中含质子、中子、11N A（或6.622×1024）、7N A（或4.214×1024）、10N A（或6.02×1024）．【解答】解：1mol NH4+质量为：m（NH4+）=1mol×18g/mol=18g，铵根离子中含有11个中子、7个中子、10个电子，1mol NH4+中含质子、中子、电子的数目分别为11 N A（或6.622×1024）、7N A（或4.214×1024）、10N A（或6.02×1024），故答案为：18g；11 N A（或6.622×1024）；7N A（或4.214×1024）；10N A（或6.02×1024）．25．某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是188O．【解答】解：根据题意结合核内质子数=该元素的原子序数，确定该元素是氧元素，核内质子数比核外电子数少2，质量数=质子数+中子数=8+10=18，所以该微粒是带2个单位负电荷的质量数为18的阴离子，为188O，故答案为：188O．26．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为3517Cl﹣．【解答】解：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=18﹣1=17，中子数=质量数﹣质子数=35﹣17=18，所以该微粒符号可表示为3517Cl﹣；故答案为：3517Cl﹣．27．已知X n﹣含有m个中子，X的质量数为A，则原子X可表示为A（A﹣m）X．【解答】解：X n﹣含有m个中子，X的质量数为A，则质量数=A﹣m，原子X可表示为A（A﹣m）X，故答案为：A（A﹣m）X．28．阴离子A X n﹣的中子数为N，核外共有x个电子，则N=A﹣x+n．【解答】解：根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），故答案为：A﹣x+n．29．阴离子的中子数为N：A X n﹣共有x个电子，则N=A﹣x+n．【解答】解：根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），故答案为：A﹣x+n．30．氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是8．【解答】解：氧原子的质量数为16，质子数为8，中子数=16﹣8=8，故答案为：8；三．解答题（共10小题）31．用A Z X表示原子，N表示中子数（1）阳离子的中子数：A X n+共有X个电子，则N=A﹣x﹣n．（2）中性分子中子数：12C18O2分子中，N=26．（3）A2﹣原子核内有X个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为（m﹣x+2）moL．（4）某元素的同位素A Z X，其氯化物XCl2.1.11g溶于水制成溶液后，加入1moL/L 的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则①Z值和A值：Z=20，A=40②X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族．【解答】解：（1）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n），故答案为：A﹣x﹣n；（2）12C中中子数为12﹣6=6，18O中中子数为18﹣8=10，所以12C18O2分子中，中子数为6+10×2=26，故答案为：26；（3）元素A的质量数为m，A2﹣离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m ﹣x，所以A2﹣中核外电子数为：m﹣x+2，n（A2﹣）=mol，则n克A2﹣离子中包含电子个数是mol×（m﹣x+2）×N A/mol=（m﹣x+2）mol；故答案为：（m﹣x+2）；（4）①由Cl﹣+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl﹣）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，n（XCl2）=n（Cl﹣）=×0.02mol=0.01mol，则M（XCl2）==111g/mol，所以XCl2相对分子质量为111，所以X的相对原子质量=111﹣35.5×2=40，即X的质量数为40，质子数=质量数﹣中子数=40﹣20=20，即Z=20，A=40故答案为：20；40；②X为Ca，位于第四周期第ⅡA族，故答案为：第四周期第ⅡA族．32．原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg（1）涉及的核素共有8种；（2）互为同位素的是36Li、37Li或11H、12H；（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是614C、714N；（4）中子数相等，但质子数不相等的是1123Na；1224Mg．【解答】解：（1）核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，属于原子的有11H、12H、614C、36Li、1123Na、714N、37Li，1224Mg，它们都表示核素，即共有8种核素，故答案为：8；（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，36Li、37Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素．11H、12H质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素．故答案为：36Li、37Li；11H、12H；（3）在8中微粒中，质量数相等的是614C、714N，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：614C、714N；（4）根据质子数等于质子数与中子数之和得，11H、12H、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg的中子数分别为0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的是1123Na、1224Mg，故答案为：1123Na；1224Mg．33．有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N（用序号填空）（1）按原子半径由大到小顺序排列的是②③④①（2）微粒中质子数小于中子数的是①②．【解答】解：（1）因同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小，所以半径：2311Na ＞2412Mg，147N＞188O；下一周期元素原子半径比上一周期大，所以2311Na＞2412Mg ＞147N＞188O；故答案为：②③④①；（2）188O的质子数为8，中子数为10，2412Mg的质子数为12，中子数为12，2311Na的质子数为11，中子数为12，147N的质子数为7，中子数为7，所以质子数小于中子数的是188O、2311Na；故答案为：①②．34．对于A Z Xn m﹣、A代表质量数，若它的n=1，m=0，Z=15，N=16，对应的核素粒子的符号为3115P，若它的n=1，m=1，核外有18个电子，则其Z=17，此离子的电子式．【解答】解：质量数=质子数+中子数=16+16=31，核素粒子的符号为3115P；Z=18﹣1=17，为氯元素，氯离子的电子式为：，故答案为：3115P；17；．35．某元素的一种同位素离子X m﹣的质量数为A，含b个电子，它与重氢原子D 组成D m X分子，则ag D m X分子中含中子的物质的量是（A﹣b+2m）mol．【解答】解：某元素的一种同位素离子X m﹣的质量数为A，核内质子数=b﹣m，则中子数为（A﹣b+m），则每个D m X分子含有中子数为（A﹣b+m+m），ag H m X 的物质的量为=mol，故含有中子物质的量为（A﹣b+2m）mol；故答案为：（A﹣b+2m）．36．钙是人体中含量最高的金属元素．请回答下列问题：（1）钙元素是构成人体的重要组成部分，主要存在于骨骼和牙齿中．人体缺钙会导致佝偻病或骨质疏松等疾病发生．（2）下列食品中含钙丰富的是ABC（填字母序号）．A．牛奶B．豆腐C．虾皮D．馒头（3）40Ca原子中含有20个质子，20个中子．①40Ca原子的核外电子数为20．②钙元素的另一种钙原子42Ca，它的质子数为20．（4）某种钙片每粒质量2.5g，其中含有碳酸钙600mg，则一粒钙片中钙的质量分数9.6%．【解答】解：（1）钙元素是构成人体的重要组成部分，主要存在于骨骼和牙齿中，人体缺钙会导致佝偻病或骨质疏松；故答案为：骨骼；佝偻病或骨质疏松；（2）牛奶、豆腐、虾皮中钙量较高，馒头中含有淀粉；故选：ABC；（3）①40Ca原子的质子数为20，核外电子数为20，故答案为：20；②同种元素的质子数相同，所以42Ca的质子数为20，故答案为：20；（4）碳酸钙中钙的质量分数为×100%=40%，600mg碳酸钙中含钙600mg×40%=240mg=0.24g，一粒钙片中钙的质量分数×100%=9.6%；故答案为：9.6%．37．已知粒子X2+的质量数为24，中子数为12，则X2+的核电荷数为12，核外电子数为10，mg该粒子的氧化物XO中含有电子数为0.5mN A．【解答】解：核电荷数=质子数=质量数﹣中子数=24﹣12=12，核外电子数为12﹣2=10，mgXO的物质的量为mol，mg该粒子的氧化物XO中含有电子数为mol×20N A=0.5mN A，故答案为：12；10；0.5mN A．38．下列8种化学符号：1H22H214C 14N 23Na 7Li 24Mg 6Li（1）表示核素的符号有6种．（2）互为同位素的是6Li和7Li（3）质量数相等，但不能互称同位素的是14C和14N（4）中子数相等，但质子数不等的是23Na和24Mg．【解答】解：（1）具有一定质子数和中子数的原子是核素，14C 14N 23Na 7Li 24Mg 6Li，均为核素，所以一共有6种核素；故答案为：6；（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在微粒中，36Li、37Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素；故答案为：6Li；7Li；（3）在6中微粒中，质量数相等的是614C、714N，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：14C；14N；（4）根据质量数等于质子数与中子数之和得，614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg 的中子数分别为8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的是1123Na、1224Mg，故答案为：23Na；24Mg．39．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，根据要求回答问题：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是Ar．（2）某微粒带一个单位负电荷，这种微粒符号是Cl﹣．（3）某微粒带一个单位正电荷，这种微粒符号是K+．（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是S 2﹣．它在周期表中的位置是第三周期VIA．【解答】解：（1）根据题意可知：微粒呈电中性，且微粒化学性质稳定，说明是具有稳定结构的原子，质子数等于核外电子数=18，故该粒子为Ar，故答案为：Ar；（2）该微粒带一个单位负电荷，则该微粒的质子数=18﹣1=17，故该微粒为氯离子：Cl﹣，故答案为：Cl﹣；（3）该微粒带一个单位正电荷，则该微粒的质子数=18+1=19，故该微粒为钾离子：K+，故答案为：K+；（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，且离子核外电子数是18，则该微粒质子数=18﹣2=16，为S 2﹣，硫元素位于周期表的第三周期，第ⅤⅡA族，故答案为：S 2﹣；第三周期VIA．40．（1）在6 3Li、14 7N、23 11Na、24 12Mg、7 3Li、14 6C中：63Li和73Li 互为同位素；（2）xA m+与b B n﹣核外电子排布相同，则x=b+n+m；（3）用形式写出质子数为17中子数为20的原子符号3717Cl．【解答】解：（1）63Li和73Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素，故答案为：63Li；73Li；（2）根据核外电子排布相同得x﹣m=b+n，故x=b+n+m，故答案为：b+n+m；（3）质子数为17中子数为20的原子符号为3717Cl，故答案为：3717Cl．。

蛋白质1.(2019·潍坊高一检测)下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是( )【解析】选D。

A中含有丰富的维生素,B中主要含维生素,C中主要含有淀粉,D中主要含有蛋白质。

2.(2019·邯郸高一检测)关于蛋白质的叙述中,不正确的是 ( )A.蛋白质是一种高分子化合物B.蛋白质是一种基本营养物质C.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝,可选用灼烧的方法进行鉴别D.人的皮肤上不慎沾染浓硝酸后变黄是物理变化【解析】选D。

蛋白质是由氨基酸连接而成的高分子化合物,故A项正确;蛋白质、油脂、糖类是食物中的基本营养物质,故B项正确;蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的气味,蚕丝的主要成分是蛋白质,而人造丝的主要成分是纤维素,所以可以鉴别,故C项正确;蛋白质的显色反应是化学变化,故D项错误。

3.(2019·娄底高一检测)下列物质可以使蛋白质变性的是( )①福尔马林(甲醛水溶液) ②酒精③KMnO4溶液④硫酸钠⑤硫酸铜⑥双氧水⑦硝酸A.除④⑦外B.除③⑥外C.除④外D.除②⑥外【解析】选C。

福尔马林中的甲醛、酒精均属于有机物,能使蛋白质变性;KMnO4溶液、双氧水等强氧化剂,硫酸铜等重金属盐,硝酸等酸均能使蛋白质变性。

4.“民以食为天,食以安为先”。

劣质奶粉中的蛋白质的含量低于0.37%,被称为“空壳奶粉”。

下列有关说法正确的是( )A.蛋白质是重要的营养物质,它有助于食物的消化和排泄B.蛋白质在淀粉酶的作用下,可水解成葡萄糖等C.在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质,蛋白质燃烧可产生特殊的气味D.蛋白质水解的产物不可在人体内重新合成蛋白质【解析】选C。

蛋白质是营养物质,它在人体内可以在蛋白酶的作用下水解成氨基酸,并可在人体内重新合成蛋白质,蛋白质还有两大性质,即“颜色反应”和“燃烧反应”,某些蛋白质遇到浓硝酸时,可以显黄色,在燃烧时,可以产生特殊的气味,所以只有C项正确。

5.(2019·临汾高一检测)下列叙述不正确的是( )A.蛋白质属于天然有机高分子化合物,没有蛋白质就没有生命B.所有蛋白质遇浓硝酸都变黄,称为显色反应C.“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。