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第一节 碳、硅及无机非金属材料[基础知识诊断]知识点一 碳、硅单质的主要性质及应用 1．C 、Si 单质的存在形态、物理性质及用途(1)自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较碳 硅结构 金刚石：空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理 性质 金刚石熔点高、硬度大石墨熔点高、质软，有滑腻感 晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途 金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯 晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池 2.碳和硅的化学性质(1)碳单质的化学性质——还原性。
①与O 2的反应：O 2不足：2C ＋O 2=====点燃2CO ；O 2充足：C ＋O 2=====点燃CO 2。
②与其他物质的反应：a ．与CuO 反应：2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)；b ．与CO 2反应：CO 2＋C=====高温2CO ；c ．与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(制水煤气)； d ．与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(2)硅的化学性质——还原性。
①与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；②与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：Si ＋O 2SiO 2。
[基础诊断]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)C 、Si 在自然界中均存在游离态( )(2)高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片( ) (3)硅可由二氧化硅还原制得( )(4)对于反应3C ＋SiO 2=====高温SiC ＋2CO ↑，被氧化的物质与被还原的物质的质量比为2∶1( ) 【答案】 (1)× (2)√ (3)√ (4)√2．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA 族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？【答案】 没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。
4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。
答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。
答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。
则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。
第25讲 非金属及其化合物知识落实与拓展复习目标 1.进一步巩固常见非金属及其化合物的性质与应用。
2.了解氮族元素磷、砷及其重要化合物的性质和特点。
3.了解氧族元素硒、碲及其化合物的性质。
考点一 非金属及其化合物知识再落实1．氯及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和NaOH 溶液的反应 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ； ②Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ③把Cl 2通入Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；④将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4； ⑤将Cl 2通入氢硫酸溶液中 Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －； ⑥将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑦电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －； ⑧将浓盐酸与漂白液混合 Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ； ⑨向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；○10向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
2．硫及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋S=====点燃Cu 2S ； ⑤将SO 2气体通入氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ； ⑧用足量氨水吸收SO 2尾气2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；⑨Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；○10C 和浓硫酸的反应 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； ⑪把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。
【内容构造】Cl 2第四章非金属及其化合物氧化性：与金属及其余非金属反响与水、碱反响：消毒剂、漂白剂( 漂白液与漂白粉)单S可燃性：生成SO2质N 2稳固性：空气的主要成分Si 亲氧性：以 SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性：信息技术与光电技术资料非与水反响：酸雨金SO2、 NO 2属与环境的关系：大气污染与防治及氧化物其与强碱反响：制 Na2SiO 3化SiO 2硅酸盐资料的基础合物与水反响：制氨水氢化物NH 3与酸反响：制铵盐化液化：制冷剂合物H2SO4、HNO 3、HClO氧化性含氧酸不溶性H 2SiO3胶体性质：制硅胶NaClO、Ca(ClO) 2消毒剂、漂白粉含氧酸盐Na2SiO 3黏胶剂 (水玻璃 )、防火剂复杂硅酸盐陶瓷、玻璃、水泥【知识重点】一、硅及其化合物的互相转变SiF 4Si SiO2H 2SiO 3Na2SiO3二、氯及其化合物的互相转变CuCl2NaCl NaClO﹡HCl Cl 2HClOFeCl2FeCl 3Ca(ClO) 2三、硫及其化合物的互相转变﹡H 2S S SO2SO3H2 SO4FeS Na2S Na2SO3CaSO3BaSO4四、氮及其化合物的互相转变NH 4HCO 3NH3·H2O NH 3N 2NO NO 2HNO 3NH 4Cl NaNO3二、本章知识构造梳理(一 ) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类型酸性氧化物_酸性氧化物晶体构造原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反响方程式不反响CO+HO H CO2223与酸反响方程式SiO2 + 4HF==SiF 4↑ +2H2O不反响少： 2NaOH+CO==Na2CO3+H2O 与烧碱反响方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O过： NaOH+CO2==NaHCO3与 CaO反响方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体资料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混淆物混淆物颜色黄绿色黄绿色无色Cl 2、H2O、 HClO、 H＋、Cl ―、H＋、 Cl ―、 H2O、成分Cl 2很少许的―――OHClO 、很少许的为OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反响方程式2Na+Cl2点燃2NaCl与金属铁反响方程式2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3与金属铜反响方程式与氢气反响方程式与水反响方程式制漂白液反响方程式制漂白粉反响方程式实验室制法氯离子的查验试剂以及反响方程式(三 ) 硫、氮1、二氧化硫的性质点燃Cu+Cl2CuCl2H2+Cl 22HCl；H +Cl22HCl 2H2O +Cl 2 ==HCl+HClOCl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2Cl 2 +2C a ( OH) 2 ==CaCl2 +C a ( Cl O) 2 +2H 2O△MnO2＋ 4HCl （浓）MnCl2 +Cl 2↑ +2H2OAgNO3溶液Ag＋ +Cl ― ==AgCl物理颜色状态密度毒性性质黄绿色比空气 ___大___有毒与水反响方程式SO+H O H SO2223酸SO2+2NaOH==NaSO3 +H 2O 性与烧碱反响方程式Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3化漂漂白原理：因为它能跟某些有色物质生成：无色物质白曾学过的拥有漂白吸附漂白：活性炭学性性的物质322性氧化漂白： HClO、 O、 Na O 还与氧气反响方程式2SO+O=== 2SO23质原与氯水反响方程式SO2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO4+2HCl 性氧与硫化氢反响方程化SO2+2H2S == 3S ↓ +2H2 O式性2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸△Cu+4HNO( 浓 )==C u ( NO )2+2NO ↑ +2H 2O与 Cu Cu+2HSO4( 浓 )CuSO4+332反响SO2↑ +2H2O3Cu ＋ 8HNO3(稀)== 3C u ( N O 3 ) 2+2NO ↑+4H 2O相与木△CO2↑ C+4HNO3( 浓 )△CO2↑ +4NO 2↑ +2H 2O同炭反C+2H 2SO4(浓) +2SO ↑ +2H O点应22与铁铝反发生钝化现象，所以能够用铁制或铝制容器来寄存冷的浓硫酸和浓硝酸应异同点①吸水性——干燥剂王水：浓硝酸和浓盐酸（ __1__：3___）②脱水性——蔗糖变黑3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气颜色状态密度水溶性的物无色有刺比空气 __小 ___易溶（ 1：_700_）能够形成喷泉，水溶液呈_碱 _性。
人教版高一化学第四章非金属及其化合物复习要点查字典化学网为大家预备的是高一化学第四章非金属及其化合物温习要点，希望可以协助到你!第四章非金属及其化合物一.硅元素：无机非金属资料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐方式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C最外层有4个电子，主要构成四价的化合物。
二.二氧化硅(SiO2)自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是罕见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有黑色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为平面网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被普遍运用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
化学：化学动摇性好、除HF外普通不与其他酸反响，可以与强碱(NaOH)反响，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反响。
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===高温 CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶运用木塞或胶塞。
三.硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸运用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3+2NaCl硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。
四.硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，散布广，结构复杂化学性质动摇。
普通不溶于水。
(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
四.硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构相似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不生动。
第四章 非金属及其化合物[循着图示·想一想] [特色特性·记一记]1．特殊的存在形式：C ——金刚石、石墨、C 602．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板SiO 2——光导纤维H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料 3．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 4．特殊的性质：(1)Si 与NaOH 溶液的反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ (2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑考点一| 碳、硅单质及其氧化物的性质(基础送分型——自主学习) [记牢主干学问]1．碳、硅元素的原子结构与存在碳硅原子结构示意图在元素周期表中的位置其次周期ⅣA 族第三周期ⅣA 族单质的结构金刚石：空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 元素在自然界中的存在形式 既有游离态又有化合态只有化合态2．碳、硅单质的性质(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：提示：①—c ，②—a ，③—e ，④—b ，⑤—d (2)碳、硅的化学性质： ①碳单质的化学性质a ．与O 2的反应(用化学方程式表示)：O 2不足：2C ＋O 2=====点燃 2CO ；O 2充分：C ＋O 2=====点燃CO 2。
b ．与其他物质的反应(用化学方程式表示)：与CuO 反应：2CuO ＋C =====高温 2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； 与CO 2反应：CO 2＋C =====高温2CO ； 与水蒸气反应：C ＋H 2O(g) =====高温CO ＋H 2(制水煤气)； 与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓) ====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
【高一学习指导】化学高一必修一第四章非金属及其化合物知识点总结化学的成就是社会文明的重要标志，化学网为大家推荐了化学高一必修一第四章非金属及其化合物知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。
Si vs C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理性质：高熔点，高硬度，不溶于水，二氧化硅清洁，无色，透光性好化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应sio2+4hf==sif4+2h2osio2+cao===(高温)casio3sio2+2naoh==na2sio3+h2o不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
na2sio3+2hcl==h2sio3+2nacl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅元素与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
学习法：热爱科学，培养兴趣，独立预习、理解（记忆）、练习、（查漏）复习、练习，好成绩。
想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
第四章 非金属元素及其化合物一、硅及其化合物1、硅（1）硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。
（2）单质硅化学性质： Si+2F 2 = SiF 4 Si+4HF = SiF 4+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O = Na 2SiO 3+2H 2↑ Si+O2SiO 22、二氧化硅(不与水反应) (1)存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）(2)化学性质：①具有酸性氧化物的通性为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。
SiO 2+CaOCaSiO 3 SiO 2＋Na 2CO 3Na 2SiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O （SiO 2＋2OH -＝SiO 32-＋H 2O ） 即盛放碱性溶液试剂瓶用橡胶塞 ②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO 2＋4HF SiF 4↑＋2H 2O 雕刻玻璃原理 ③与碳还原剂发生反应 ：SiO 2＋3CSiC ＋2CO SiO 2＋2CSi ＋2CO(3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃，水晶用于制光学仪器和工艺品，制光导纤维等。
3、硅酸（不溶于水的酸）其胶体常用作干燥剂和催化剂的载体 受热不稳定 H 2SiO3 SiO 2↓+H 2O 制备原理：强酸制备弱酸。
Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 SiO 32-+CO 2+2H 2O=H 4SiO 4↓+CO 3Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3(胶体)+NaCl SiO 32-+2H +=H 2SiO 3(胶体)4、硅酸钠(1)硅酸钠(Na 2SiO 3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。
制取：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O （SiO 2＋2OH -＝SiO 32-＋H 2O ）主要性质：Na 2SiO 3＋2HCl=H 2SiO 3↓＋2NaCl （ SiO 32-＋2H +=H 2SiO 3↓）Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 （ SiO 32-＋CO 2＋H 2O=H 2SiO 3↓＋CO 32-） (2) 硅酸盐产品：水泥（黏土和石灰石）（氧化物表达式3CaO ·SiO 2、2CaO · SiO 2、3CaO ·Al 2O 3）、玻璃（纯碱、石灰石、石英）（氧化物表达式Na 2O ·CaO · 6SiO 2）、陶瓷(黏土)。
二、氯气1、氯气：物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒气体，比空气重，易溶与水。
化学性质 （1）与金属反应:2Na ＋Cl 22NaCl Cl 2+CuCuCl 2 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3氯气与变价金属反应得到最高价态金属氯化物。
（2）与非金属的反应：氢气在氯气中燃烧的现象是 安静燃烧，苍白色火焰 H 2＋Cl 22HCl H 2＋Cl 22HCl（3）与水反应Cl 2 + H 2OHCl + HClO 离子方程式 Cl 2 + H 2O H ++ Cl—+ HClO见光不稳定分解： 2HClO2HCl ＋O ２↑（4）氯水①新制氯水中存在三种分子：Cl 2 、H 2O 、HClO ，四种离子：H +、Cl —、ClO —、OH —）②如何检验一瓶氯水是新制还是久置变质的？ ③如何保存新制的氯水？ ④久置氯水pH 怎样变化？ --- 久置氯水实质可以理解为稀盐酸。
用途：氯气与水反应生成的次氯酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
（5）与碱液反应： Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O用途：制取漂白液（有效成分：NaClO ） 2Cl 2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分Ca(ClO)2)、漂白精（主要成分Ca(ClO)2）。
漂白粉失效的方程式：Ca(ClO)2＋CO 2+ H 2O= CaCO 3↓+ 2HClO 2HClO2HCl ＋O ２↑（6）氯气与其他物质反应（SO 2.H 2S.Br -.Ⅰ-.S 2-.SO 32-.Fe 2+）Cl 2+ SO 2+ H 2O=２HCl ＋H 2SO 4 （Cl 2+ SO 2+ H 2O=4 H ++2Cl —＋SO 42-）；Cl 2+ H 2S=２HCl ＋S （Cl 2+ H 2S=２H ++2Cl —＋S ） 2、氯气的实验室制备：原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 离子方程式：4Ｈ++2 Cl —＋MnO 2=====△Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O 氯气的净化：（1）试剂饱和食盐水（2）目的 除去氯气中的HCl 氯气的干燥：（1）试剂浓硫酸（2）目的干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） 收集方法：（1）向上排空气法（2）排饱和食盐水法尾气处理：氢氧化钠溶液，方程式Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O3、Ｃｌ—的检验方法：先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸：Ag +＋ Cl -= AgCl↓ 三、硫及其化合物的性质： 1、S →SO 2→SO 3 S+H 2H 2S S+FeFeS S+2CuCu 2SS + O2SO 2 2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 3 SO 2+ CaO CaSO 3↓ SO 3+ CaOCaSO 4↓2、二氧化硫的性质：（1）酸性氧化物（类似二氧化碳）与氢氧化钠溶液的反应：n (SO 2): n (NaOH)=1:1 NaOH +SO 2= NaHSO 3n (SO 2): n (NaOH)=1:2 2NaOH +SO 2= NaSO 3+ H 2O在澄清石灰水中通入SO 2至过量：现象现有白色沉淀后沉淀溶解；方程式及离子方程式：Ca(OH)2 +SO 2= CaSO 3↓+ H 2O CaSO 3+ SO 2+ H 2O= Ca (HSO 3)2Ca 2++2 OH —+SO 2= CaSO 3↓+ H 2O CaSO 3+ SO 2+ H 2O= Ca 2++2 HSO 3- （2）还原性：2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 3；Cl 2+ SO 2+ H 2O=4 H ++2Cl —＋SO 42-（3）氧化性：SO 2+ 2H 2S=3S+ 2H 2O ；氧化产物和还原产物的质量比2:1 （4）漂白性：下列显示二氧化硫的哪些性质：（1）二氧化硫使溴水褪色还原性 ；（2）二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色 还原性 ； （3）二氧化硫使含酚酞的NaOH 褪色 酸性氧化物 ；（4）二氧化硫使品红褪色 漂白性 。
区分SO 2和CO 2的方法：依次-品红（鉴定SO 2）-酸性高锰酸钾（除去SO 2）-品红（鉴定除净SO 2）-澄清石灰水（鉴定存在CO 2）学习法：热爱科学，培养兴趣，独立预习、理解（记忆）、练习、（查漏）复习、练习，好成绩。
想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
注意：CO 2+CaCl 2+H 2O 不反应；SO 2+CaCl 2+H 2O 不反应 。
因为弱酸不能制强酸。
二氧化硫的污染：会造成酸雨。
酸雨的PH ＜5.6，正常的雨水PH 约为5.6，因为溶有二氧化碳。
SO 2形成酸雨的主要反应：SO 2+ H 2O= H 2SO 3 2H 2SO 3+ O 2= 2H 2SO 43、浓硫酸的性质：无色油状液体，与水任意比列互溶，溶于水放出大量的热。
稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不停的用玻璃棒进行搅拌。
（1）吸水性：做干燥剂（不可干燥碱性气体或还原性气体）①酸性气体CO 2、H 2S 、NO 2、Cl 2、SO 2等 ②中性气体O 2、H 2、N 2、CO 、CH 4、NO 等 ③碱性气体NH 3 ④还原性气体：H 2S 、NH 3、HBr 、HI 等 （2）脱水剂：使有机物炭化变黑。
（3）强氧化性：常温下使活泼金属铝或者铁等“钝化”。
钝化是强氧化剂是活泼金属表面生成保护膜，阻止酸接触内部金属。
属于化学变化。
2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 2H 2SO 4(浓)+C CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O6H 2SO 4(浓)+2FeFe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O C 12H 22O 1112C+11H 2O四、氮及其化合物的性质 氮的固定：人工N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 3天然固氮：雷电作用或者根瘤菌作用1、N 2→NO →NO 2→HNO 3 思考如何鉴定无色CO 和NO ；如何鉴定红棕色Br 2蒸汽和NO 2，（1）N 2+O 22NO2NO+O 2=2NO 2 氮的化合物可造成的污染：光化学烟雾。
（2）NO 、NO 2和氧气的混合气体溶于水的总的反应方程式及计算：①NO 、NO 2组合反应原理：3 NO 2 + H 2O = 2 HNO 3 + NO ②NO 、O 2组合反应原理：2 NO + O 2 = 2 NO 2 3 NO 2 + H 2O = 2 HNO 3 + NO 无论NO 或O 2过量，总式：4 NO + 3 O 2 + 2 H 2O = 4 HNO 3 ③NO 2、O 2组合反应原理：3 NO 2 + H 2O = 2 HNO 3 + NO 2 NO + O 2 = 2 NO 2总式：4 NO 2 + O 2 + 2 H 2O = 4 HNO 3 若氧气过量余氧气，只讨论总式。
若二氧化氮过量：先讨论4 NO 2 + O 2 + 2 H 2O = 4 HNO 3后讨论3 NO 2 + H 2O = 2 HNO 3 + NO 余一氧化氮 2、 氨气的性质：（1）喷泉实验的操作要点：烧瓶中充满干燥气体，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹。
喷泉实验的原理：气体在溶液中溶解度大或者可与液体发生剧烈反应，且不再产生新的气体或者气体体积急剧减小，造成烧瓶内外压强差较大，即可发生“喷泉”现象。
喷泉实验成功的关键：收集氨气的烧瓶要干燥；收集的氨气要全充满；装置要密闭不漏气；玻璃管的长度不能过长；实验不可能实现全充满。
（2）氨气通入盐酸中（离子方程式） NH 3+H +=NH 4+氨气的催化氧化：4NH 3+5O 2 催化剂 △4NO+6H 2ONH 3+HCl=NH 4Cl 2NH 3+H 2ＳO 4＝（NH 4）2ＳO 4NH 3遇H Ｃｌ、HNO 3产生大量白烟，该现象可用于氨气和氯化氢的检验； （3）氨水NH 3+H 2ONH 3·H 2O+4NH +OH -氨水和盐酸混合（离子方程式） NH 3·H 2O+H +=NH 4++ H 2O 氨水的成分有：NH 3、H 2O 、O H NH 23⋅、+4NH 、-OH 、H +，氨水中的溶质仍是氨分子。
