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高考非金属及其化合物总复习公开课.

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2024届高考化学一轮总复习第四单元非金属及其化合物第10讲硅及其重要化合物课件

2024届高考化学一轮总复习第四单元非金属及其化合物第10讲硅及其重要化合物课件

(氢氟酸能刻蚀玻璃；氢氟酸用塑料瓶存放)；高温下与碱性氧化物(如 CaO)反应： SiO2＋CaO=高==温==CaSiO3； 与某些盐(如 Na2CO3)发生反应：SiO2＋Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑。 4．用途：制作光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻 璃和建筑材料等。
考点一 硅和二氧化硅
自然界中，硅无游离态存在，只以化合态(以SiO2或硅酸盐的形式)存在于地壳的矿 物和岩石里。 一、硅 1．原子和晶体结构：硅元素的原子序数为 14，基态原子的简化电子排布式为 [Ne]3s23p2，核外电子的运动状态有14种，不成对电子数为2；单晶硅为共价晶体， 晶体中每个Si原子以sp3杂化，分别与4个相邻的Si原子形成4个σ键，Si原子的配位数 为4，晶体中最小的环是六元环，1个环中平均含有0.5个Si原子，含Si—Si键数为1。 2．物理性质：灰黑色固体，有金属光泽，熔、沸点高，硬度大，有脆性，是常见 的半导体材料和合金材料。金刚石、晶体硅、碳化硅中熔点从高到低的顺序是金刚 石、碳化硅、晶体硅。
下列说法正确的是________(填序号)。 ①因为 HF 与 SiO2 反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ②下列转化在一定条件下能够实现：SiO2―H―C→l SiCl4―高H―温2→Si ③石英砂可用于生产单晶硅 ④用 NaOH 溶液不能分离氧化铁中混有的二氧化硅 ⑤Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维 ⑥SiO2 既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ⑦向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ ⑧SiC 与 SiO2 的熔点均与所含化学键的键能有关
A．Y、Z分别为H2、Cl2 B．制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C．SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中 硅元素的化合价为＋4 D．Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应

第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)

第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4




+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)

《非金属及化合物单元复习》ppt课件 人教课标版

《非金属及化合物单元复习》ppt课件 人教课标版
硫元素的二维知识结构图
让学生建立更有功能的知识结构
硫元素的价态
+6
SO3 H2SO4
+4
SO2 H2SO3
+2
0
S
气态氢化物 单质
-2
H2S
氧化物
酸碱
H2S
SO42-
SO32-
物 质 的 盐类 别 Na2S FeS
让学生建立更有功能的知识结构
硅元素的价态
+4
SiHO22O H2SiO3
Na2SiO3
二、从氧化还原角度学习物质的化学性质 ——具有氧化性或还原性。
本章常见氧化剂有： Cl2（Br2＞ I2 ＞ S） HClO H2SO4 HNO3
本章常见还原剂有： NH3 HCl I- H2 S SO2 H2SO3 NH3
二、从氧化还原角度学习物质的化学性质 ——具有氧化性或还原性。
1. 升失氧，降得还；
0
氢化物
Si
单质 氧化物 酸
碱
盐 物质的类别
让学生建立更有功能的知识结构
氯元素的价态
+7
HClO4
ClO4-
+1
0
氢化物
HClO
Cl2
单质 氧化物 酸
碱
-1 HCl
HCl
Ca(ClO)2 NaClO
盐 物质的类别
NaCl FeCl3
让学生建立更有功能的知识结构
氮元素的价态
+5 +4
+2 0
氢化物
2. 发生氧化还原反应时一般向相邻价态转化 最容易(生成其它价态条件要高一些)；当相 邻价态不稳定时，则生成稳定价态的物质。
3. 同一元素相邻价态不反应，不相邻价态可反 应，反应时生成中间价态物质(仍然向相邻 价态转化最容易)

高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版

高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版

溶液反应，不能与 H2、O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热
时能与 O2、Cl2 反应。
完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式： △
④ Si＋O2=====SiO2 ；
⑤
△ Si＋2Cl2=====SiCl4
；
⑥ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
⑦ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
物质
与盐 反应
与碱 性氧化 物反应
二氧化硅
二氧化碳
如与 Na2CO3 反应：
高温 SiO2＋Na2CO3=====
如与 Ca(ClO)2 反应：
Ca(ClO)2＋CO2＋
Na2SiO3＋CO2↑
H2O===CaCO3↓＋
2HClO
如与 CaO 反应：
SiO2＋CaO=高==温==
如与 Na2O 反应：
3．(2017·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据装置回答 问题：
(1)A 装置的作用是____________。 (2) 实 验 后 怎 样 处 理 尾 气 ________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (3)若实验时观察到________，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
素异形体
(× )
(8)(2013·江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之
间具有转化关系：甲――丁→乙
丁 甲
丙，若甲为焦炭，则丁可能
是 O2
(√ )
2．(2016·江苏高考)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效 应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是( ) A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用水用电 解析：燃烧煤炭供热会产生 CO2，A 正确；利用风力发 电不会产生 CO2，B 错误；增加植被面积，会增加植物 的光合作用，减少大气中 CO2 的含量，C 错误；节水节 电不会增加 CO2 的排放，D 错误。 答案：A

高考化学第二轮复习专题非金属及其化合物PPT课件

高考化学第二轮复习专题非金属及其化合物PPT课件

实验二：三次滴定中平均每次消耗的 KMnO4 溶液体积
V＝20.00
mL＋19.98 3
mL＋20.02
mL＝20.00
mL。
5．00 mL H2O2 溶液中，n(H2O2)＝
0.1000
mol·L－1×20.00×10－3 2
L×5＝5.0000×10－3
mol，
因此 H2O2 溶液中溶质的质量分数＝ 5.0050.00×0 m10L－×3 m1.o0l0×g3·m4 Lg·－m1 ol－1×100%＝3.40%。
硝酸的性质 及其应用
掌握硝酸的强氧化性。
[知识图谱] 1．氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．硫及其重要化合物间的转化关系
3．氮及其重要化合物的转化关系
2．SO2 的性质 (1)SO2 是酸性氧化物：SO2＋CaO===CaSO3(煤中加生石灰 防大气污染)。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(实验室用 NaOH 溶液来吸 收 SO2 尾气)。
影响
SO2、NO、NO2、CO 是大气污染物 SO2→酸雨
NO、NO2→光化学烟雾、酸雨 CO2→温室效应
三、中学化学中，常见的五种漂白性物质归纳
紫色石蕊试液
酚酞试液
品红试液
氯水 先变红后褪色
无明显现象 褪色，加热不复原
二氧化 硫
变红且不褪色
无明显现象
褪色，加热复原 为红色
浓硝酸 先变红后褪色
无明显现象 褪色，加热不复原
解析：解题时，可将(SCN)2 看作氧化性介于 Br2 和 I2 之间
的一种特殊卤素单质，再进行分析。A 项，(SCN)2 可与 NaOH
溶液反应，类推可知(SCN)2 也能与石灰水[Ca(OH)2 溶液]反应； B 项，KSCN 可以与 FeCl3 溶液发生显色反应：Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3 溶液变成血红色；C 项，SCN－的还原性强于 Cl －的，则 Cl2 的氧化性强于(SCN)2 的，Cl2 与 KSCN 溶液发生反 应 Cl2＋2KSCN===(SCN)2＋2KCl；D 项，SCN－的还原性强于 Br－，(SCN)2 与 KBr 溶液不能发生反应。

2024届新高考新一轮化学总复习课件-第4章第17讲

2024届新高考新一轮化学总复习课件-第4章第17讲
A．传统陶瓷主要成分是硅酸盐 B．AlN 是分子晶体 C．N2 发生氧化反应 D．反应为复分解反应
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
命题前沿 制胜高考
前沿命题一 高考新趋势 1．(经典考题组合)下列说法错误的是( D ) A．冰壶材料花岗岩属于无机非金属材料 B．制造 5G 芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 C．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 D．晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，常用于制造光导纤维 解析 用于制造光导纤维的物质是 SiO2，故 D 错误。
命题前沿 制胜高考
— 10 —
解析 由实验装置可知，Ⅰ中 Zn 与稀硫酸反应可生成氢气，Ⅱ中浓硫酸干燥氢 气，Ⅲ中气化的 SiHCl3 与过量 H2 混合，Ⅳ中在 1 100～1 200 ℃下反应生成硅，且 SiHCl3 与水发生反应：SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl。SiHCl3 与氢气在 1 100～1 200 ℃下反应生成高纯硅和 HCl，因而处理尾气时，应该在通入 NaOH 溶液 前加上防倒吸装置，D 错误。
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
— 8—
提•关键能力
1．(2022·天津三模)制造芯片用到高纯硅，用 SiHCl3(沸点：31.85 ℃，SiHCl3 遇 水会剧烈反应，在空气中易自燃)与过量 H2 在 1 100～1 200 ℃下反应制备高纯硅的装 置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法不正确的是( D )
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
命题点 2 无机非金属材料
理•必备知识
1.硅酸盐材料
(1)常见硅酸盐材料比较
水泥
普通玻璃
陶瓷
生产原料 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英砂 黏土

高考化学一轮总复习第四单元非金属及其化合物课件

高考化学一轮总复习第四单元非金属及其化合物课件

碳、硅及其氧化物的性质 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列 不同( )。 (2)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维( )。
(3)碳燃烧可生成 CO 或 CO2,但硅与氧气反应只能生成 SiO2( )。 (4)非金属性:C>Si,则稳定性:CH4>SiH4( )。 (5)晶体硅熔点高硬度大,故可用于制作半导体材料( (6)12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体( )。
(2)在加热或者点燃的条件下可以与氢气、氧气、氯气等反应, 与氧气反应的化学方程式为⑧ 。
从元素周期表的位置看,碳和硅均为第ⅣA 族元素。自然界中有 碳的多种单质存在,但自然界中却没有硅的单质存在,因为硅有很强 的亲氧性,在地壳形成时,硅与氧易结合、 难分离,因而硅在自然界中 主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
图甲
图乙
4.化学性质 SiO2 为酸性氧化物,是硅酸的酸酐。 (1)SiO2 可以与碱反应,生成硅酸盐,如与氢氧化钠反应的化学 方程式为 。
(2)在高温条件下可以与碳酸盐反应,如与碳酸钙反应的化学方 程式为 。
(3)在高温条件下,能够与碱性氧化物反应,如与氧化钙反应的 化学方程式为 (4)常温下与氢氟酸反应的化学方程式为 。 。
1.特殊的用途 Si——半导体材料、太阳能电池板。 SiO2——光导纤维。 H2SiO3——硅胶可用作干燥剂。 Na2SiO3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料。 2.主要反应 (1)SiO2+2C Si+2CO↑、Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl (2)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O (3)Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl (4)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑

2024版新教材高考化学全程一轮总复习第四章非金属及其化合物第11讲硫及其重要化合物课件

2024版新教材高考化学全程一轮总复习第四章非金属及其化合物第11讲硫及其重要化合物课件

1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即
硫黄)能化金银铜铁，奇物”，所得产物不可能是( )
A．Au2S C．CuS
B．Ag2S D．FeS
答案：C
解析：S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分 别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化 Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。
象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅
题组四 SO2的污染与防治 7.酸雨的形成 污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图。
下列有关说法错误的是( ) A．光照能引发酸雨的形成 B．所涉及的变化均为氧化还原反应 C．污染空气能加快酸雨的形成 D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
②氧化性
与H2S溶液反应： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 。
③还原性 a．与O2反应：
2SO2＋O2催化 △剂 2SO3
；
b．与溴水反应：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 。
④漂白性：品红溶液通SO2 __褪__色___ △ 又变__红__色___，可使__品__红___溶
4.硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理
化石燃料
含硫矿石
脱硫
酸雨
5.6 二氧化硫
(2)硫酸型酸雨的形成过程
[正误判断] (1)硫在自然界中仅以化合态存在( )
× 在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧 化硫( )
考点二 硫酸 硫酸根离子的检验
必备知识整理 1.硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种 无色油状 液体，沸点高，难挥发。 (2)溶解性：浓硫酸与水以任意 比互溶，溶解时可放出大量的热。 (3)浓硫酸的稀释方法：将 浓硫酸 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃 棒不断搅拌。

非金属及其化合物复习课件2(高三化学)

非金属及其化合物复习课件2(高三化学)

高中化学课件
二氧化碳
二氧化硅
化 与 NaOH 溶液 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
反应
学
或 CO2＋NaOH=== NaHCO3
SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O
性 与 CaO 反应 CaO＋CO2===CaCO3 质
高温 CaO＋SiO2=====CaSiO3
与 HF 的反应
主要设 备
陶瓷
黏土
陶瓷 窑
高中化学课件
②特殊功能的含硅物质
a．碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。
b．含硅元素4%的硅钢具导有磁
性。
c．硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。
高中化学课件
1．(2012·新课标全国高考)下列说法中正确的 是( )
A．医用酒精的浓度通常为95% B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化
溶于水
高中化学课件
③用途：“硅胶”可作干燥剂 、 催化剂
的
载体。
(2)硅酸盐
①概念：由硅、氧、金属
元素组成的化合物
的总称，是构成地壳岩石的主要成分。

②Na硅2S酸iO钠3的(N水a溶2S液iO3俗)水称玻璃
，是无色黏稠液
体，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
高中化学课件
③组成的表示
合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属
材料
高中化学课件
解析：医用酒精的浓度通常为75%，A项错； 单质硅是制太阳能电池的常用材料，B项正确； 油脂属于小分子化合物，C项错；合成纤维属 于高分子材料，不属于新型无机非金属材料， D项错。
答案：B

高考化学总复习ppt课件人教版高中化学非金属及其化合物硫及其化合物专题讲解

高考化学总复习ppt课件人教版高中化学非金属及其化合物硫及其化合物专题讲解

在检验二氧化碳之前必须先除去二氧化硫气体．
答案：D
第四章 非金属及其化合物
工地内堆放材料的地面及行车路段全 部硬底 化，工 地大门 口设立 洗车槽 。保证 车辆出 入方便 安全， 也有利 于文明 施工。 基础土 方开挖 时，安 排专人 轮班在 工地出 入口冲 洗土方 运输车 辆的轮 胎，避 免运输 车辆轮 胎的淤 泥污染 校院路 面。
工地内堆放材料的地面及行车路段全 部硬底 化，工 地大门 口设立 洗车槽 。保证 车辆出 入方便 安全， 也有利 于文明 施工。 基础土 方开挖 时，安 排专人 轮班在 工地出 入口冲 洗土方 运输车 辆的轮 胎，避 免运输 车辆轮 胎的淤 泥污染 校院路 面。
化学
高考总复习人教版
第四章 非金属及其化合物
化学
高考总复习人教版
(3)用途 ①制取化肥，如磷肥、氮肥；清除金属表面的氧化 物． ②制取硫酸盐，如CuSO4、FeSO4等． ③制取挥发性酸． ④用于精炼石油、制造炸药、农药、染料等，实验室 里常用的试剂．
第四章 非金属及其化合物
工地内堆放材料的地面及行车路段全 部硬底 化，工 地大门 口设立 洗车槽 。保证 车辆出 入方便 安全， 也有利 于文明 施工。 基础土 方开挖 时，安 排专人 轮班在 工地出 入口冲 洗土方 运输车 辆的轮 胎，避 免运输 车辆轮 胎的淤 泥污染 校院路 面。
化学
高考总复习人教版
5．硫酸 (1)物理性质 ①挥发性： 难挥发 ； ②沸点： 高 ； ③密度： ρ(H2SO4)＞ρ(H2O) ； ④溶解性：以任意比例溶于水，同时放出大量的 热．稀释浓H2SO4的操作： 将浓H2SO4沿容器内壁缓缓 注入水中，并不断搅拌 ．
第四章 非金属及其化合物
工地内堆放材料的地面及行车路段全 部硬底 化，工 地大门 口设立 洗车槽 。保证 车辆出 入方便 安全， 也有利 于文明 施工。 基础土 方开挖 时，安 排专人 轮班在 工地出 入口冲 洗土方 运输车 辆的轮 胎，避 免运输 车辆轮 胎的淤 泥污染 校院路 面。
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刺激/极易溶 臭鸡蛋/可溶 刺激/极易溶
可燃
——
纯氧可燃
弱碱性
可燃
弱酸性
不燃
强酸性
、 HCl、 HBr 、 HI的性质 稳定性：
HF＞ HCl ＞ HBr ＞ HI ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI
HClO4＞HBrO4＞HIO4
还原性： HF 酸 性： 熔沸点：
HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI
2、非金属的物理性质
状态 气态：H 、N 、O 、F 、Cl 、稀有气体 2 2 2 2 2 液态： Br2 固态：C、Si、P、S、I2等
O2 、 N2 、 H2 、金刚石、白磷 颜色 无色： F2(淡黄绿) Cl2(黄绿) Br2(深红棕) O3(淡蓝) 有色： I2(紫黑) 硫(淡黄) 红磷(暗红) 石墨(黑) 硅(灰黑)
二、非金属的结构、性质与制备
1、非金属的晶体结构
（金刚石、晶体硅、硼） ①原子晶体： 由于原子间以 共价键 结合，所以熔、沸 点 较高 ， 硬度较大，难溶解于水，一般不 导电（但硅 可做半导体）
（X2、O2、N2、H2、S、P4 、C60、稀有气体等） ②分子晶体： 虽然分子内各原子间以 共价键 相结合， 分子间作用力 但由于分子间靠 结合，所以 较低 较小 熔、沸点 ， 硬度 ，一般不溶 于水易 溶于有机溶剂，不导电。
ⅥA ⅦA 0 He O F Ne S Cl Ar Se Br Kr Te I Xe At Rn
2、原子结构特征：
①最外层电子较多 一般≥4 (除H、He、B) ②原子半径较小 同一周期原子 r金属＞r非金属 ③价电子 最高正价=主族序数=最外层电子数 /最低负价/=8 - 最高正价 非金属元素原子在形成化合物时，若得 电子(共用电子对偏向自己)，则表现负 价；共用电子对偏离自己，则表现正价。
NH3
SiH4
N2
Si
主要内容
周期表位置与原子结构 非金属的结构、性质与制备 非金属化合物的性质
一、非金属元素的位置和原子结构
1、在周期表中的位置：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA 1 H 2 B C N 3 Si P 4 As 5 6
非金属元素在周期表的 右上方(除H)，约 22 种 每周期非金属元素数目= 8 -周期序数（除第1周期）
中强酸
HClO 可溶 弱 酸
光
→HCl+O2
→NO2 + O2 +H2O →SO2+H2O 光
强氧化性 强氧化性 氧还性 比较HClO 、HClO2、 HClO3、 HClO4的性质 酸性 HClO ＜ HClO2 ＜ HClO3 ＜ HClO4 氧化性 HClO＞ HClO ＞ HClO ＞ HCIO ——
4、非金属的制备 ①氧化法： MnO2 4HCl(浓) ②还原法： Zn H
2

MnCl2 Cl2 2H 2O
SO4 ZnSO4 H 2
高温
SiO2 2C Si 2CO
MnO 2 ③分解法： 2 KClO3 2 KCl 3 O 2
2H 2O2
溶解 水： F2与水置换，Cl2、Br2与水歧化，其他难溶 有机： Br2、I2易溶于有机溶剂，S、P4易溶于CS2
怎样证明红磷和白磷是同素异形体？
燃烧产物相同 化学变化
同素异形体之间的转化属于什么变化？
3、非金属的化学性质
F2 O2 Cl2 Br2 I2 N2 S C Si P H2
氧还 性
O2 H2 H2O
与OH-反 →SiO32-+H2O 应 氧还性
弱氧化性
→SO32-+H2O （→HSO3-） 强还原性 弱氧化性
强氧化性
不成盐氧化物（如CO、NO）不与酸、碱反应。
3、非金属含氧酸 物理 性质 酸性 稳定性 H2SiO3 白固 难溶 弱 酸
△ →SiO2+H2O
HNO3 无液 易溶 强 酸
H2SO3 无液 易溶
MnO2
2H 2O O2
电解
④电解法：2 NaCl 2H O 2
2NaOH H 2 Cl 2
⑤物理法：分离液态空气制N2和O2
三、非金属化合物的性质 1、气态氢化物
CH4 物理性质 无味/极难溶 热稳定性 可燃性 酸碱性aq 还原性
较稳定
NH3
较稳定
H2S
不稳定
HCl
稳定
非金属元素通论 硅及其化合物 氮及其化合物 硫及其化合物 氯及其化合物
考纲 常见非金属（H、C、 N、O、 Si 、 S、Cl等） （1）了解常见非金属及其化合物的主要性质及 应用 （2）了解非金属及其重要化合物对环境的影响 （3）以上各部分的综合应用
氢化物 HCl H2S 单质 Cl2 S 氧化物 ClO2 SO2 SO3 NO NO2 SiO2 含氧酸 HClO H2SO3 H2SO4 HNO3 H2SiO3 含氧酸盐 NaClO Na2SO3 NaHSO4 NaNO3 Na2SiO3
2 3 4
强还原性 弱氧化性
4、非金属的盐 Na2SiO3
5NH4NO3= 2HNO3+4N2+9H2O
△
NH4NO3
———
Na2SO3
NaClO
HClO SO2 ↑ 强还原性 ——— 强氧化性 ——— 氧还性 弱氧化性 受热分解 易被氧化 稳定 稳定性 稳定 △ 离子检 H+→白↓ OH →NH3 H+→SO2 —— 红石蕊变蓝 品红褪色 验
与 H+
H2SiO3↓
向含NaBr、NaI、Na2SO3的混合液中通入一 定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，所得 4 固体中肯定有 NaCl、Na2SO 。
强氧化性
氧化性为主
放电 高温
还原性为主 点燃或加热
不反应 不反应
不直接化合
冷暗 点燃光照 爆炸 爆炸
加热或高温时缓慢反应 （N2需要催化剂） 不反应 高 温
置 换
— —
自身氧还 （由易到难）
碱
酸
除O2、H2、N2、C外均可与碱发生自身氧还反应（F2与水） Cl2、Br2、O2与还原 性酸 I2、 S、P、C与强氧化性酸
HCl ＜ HBr ＜ HI ＜ HF
2、非金属氧化物
SiO2 酸性氧化物 物质类别 （酸酐） NO2 SO2 ClO2
非金属氧 酸性氧化物 （酸酐） 化物
非金属氧 化物
物理性质 与水反应
无晶 难溶
——
红棕色 易溶
→HNO3+NO
→NO3-+NO2+H2O
无色 易溶
→H2SO3
黄绿色
—— —— 强氧化性