江西省吉安市安福县中学2017-2018学年高二(上)第一次月考化学试卷 Word版含解析

2017—2018学年江西安福二中高三（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分)1．“化学，让生活更美好”,下列叙述不能直接体现这一主旨的是（)A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．用铝箔包装0。

1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中,完全反应后，用排水取气法收集产生的气体,则收集到的气体为（) A．O2和H2的混合气体B．小于0.05molH2C．0。

05molH2 D．大于0。

05molH23．可用如图所示玻璃试剂瓶(带玻璃塞）长期盛放的试剂是（）A．浓硫酸B．饱和碳酸钠溶液C．氢氟酸D．氢氧化钠溶液4．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是( ）实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L 的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr 溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D5．N A为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（) A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A B．标准状况下，11。

2L的戊烷所含的分子数为0.5N AC．标准状况下,2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1N AD．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0。

2N A6．有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是( ）A．溶液中可能含有AlO2﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+7．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O8．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨ D．全部正确9．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为ω=×100％B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1D．上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω10．X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A B C DX HCl Na2O2 Na2CO3 SO2Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3Z Cl2 Na2CO3 Ca2CO3 H2SO4W FeCl3 NaHCO3 Ca(HCO3）2 NaHSO3A．A B．B C．C D．D11．煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( )A．两者都易溶于水B．两者都是有毒气体C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因12．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是（）A．NaBr Na2S04 B．NaCl NaI Na2S04C．NaCl NaBr Na2S04 D．NaCl Na2S0313．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是( ）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O14．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( ）A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S15．下列用途或操作合理的是（）A．实验室制取蒸馏水的装置B．构成铜锌原电池C．分离碳酸氢钠和氯化铵D．HCl尾气吸收16．将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1。

安福二中2018届高三第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共计48分）1．下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是( )2.以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（）3.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AB、200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为N AC、9gD2O中含有的电子数为5N AD、Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2N A4.下列叙述不正确的是( )A、等温等压下，3mol C2H2(g) 和1molC6H6(g)的密度相等。

B、同质量、不同密度的N2和CO气体所含原子数一定相等。

C、温度和密度都相同，Ne、H2、O2三种气体的压强大小：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)。

D、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。

5.下列实验合理的是（）6.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在0℃，压强为101×118Pa时，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3N A B．0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5N AC． 0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.18×1183D．常温常压下， 48gO3含有氧原子数为3N A7.8.下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．②④C．②③④D．③⑤9.用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。

2017-2018学年江西省吉安市安福二中高三（上）第一次综合能力化学试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则N≡N键的键能是（）A．431 kJ•mol﹣1B．946 kJ•mol﹣1C．649 kJ•mol﹣1D．896 kJ•mol﹣12．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1•L﹣1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N AB．0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积为2.24LC．25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2转移电子数为 N A3．在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．饱和氯水中：K+、Na+、Cl﹣、HSO3﹣C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO32﹣4．有W n+、X m+、Y m﹣、Z n﹣四种离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数．下列说法中正确的是（）A．W n+、X m+、Y m﹣、Z n﹣的离子半径依次增大B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YH m＞H n ZC．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强5．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42﹣C．Fe3+、SO42﹣D．Al3+、Cl﹣6．某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（）A．6种B．7种C．8种D．9种7．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH5OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大D．13min时，向容器中充入2mol CO2，该反应化学平衡常数增大三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共53分）8．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备硝酸钠的装置如图所示．已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+请按要求回答下列问题：（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为，上述操作的作用是．（2）B中观察到的主要现象是．（3）A烧瓶中反应的化学方程式为．（4）D装置中反应的离子方程式．（5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为．（6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭g．9．（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）．（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6．①H2A在水溶液中的电离方程式为．②该温度下，将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH= ．③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气．A．盐酸多 B．H2A多C．一样多 D．无法确定④将0.1mol•L﹣1 H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为．10．绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O═（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示为如图1：（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是（2）结晶过程中需要加热蒸发溶剂，加热到（填字母）时，停止加热，冷却结晶．A．沸腾 B．液体表面出现晶膜C．析出少量晶体 D．快蒸干，还有少量液体（3）过滤是用如图2装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，过滤速度较快的原因是（4）用无水乙醇洗涤的目的是①②．11．罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：（1）化合物C中的含氧官能团为和（填名称）．（2）反应⑤中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2，则X的结构简式为．（3）上述①～④反应中，不属于取代反应的是（填序号）．（4）B的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：．Ⅰ．能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢原子．（5）已知：RBr RNH2．根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．2016-2017学年江西省吉安市安福二中高三（上）第一次综合能力化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则N≡N键的键能是（）A．431 kJ•mol﹣1B．946 kJ•mol﹣1C．649 kJ•mol﹣1D．896 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，以此解答．【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92.4kJ/mol，解得：x=946kJ/mol，故选：B．2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1•L﹣1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N AB．0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积为2.24LC．25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2转移电子数为 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NaNO3水溶液中，除了NaNO3含有氧原子，水中也含氧原子；B、二氧化硫所处的状态不明确；C、溶液体积不明确；D、反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中是氯气的歧化反应，转移1mol电子．【解答】解：A、NaNO3水溶液中，除了NaNO3含有氧原子，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3N A个，故A错误；B、0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的物质的量为0.1mol，但由于二氧化硫所处的状态不明确，不一定是标况下，则气体不一定是2.24L，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中是氯气的歧化反应，转移1mol电子，消耗1mol氯气，故当消耗1mol氯气时转移1mol电子即N A个，故D正确．故选D．3．在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．饱和氯水中：K+、Na+、Cl﹣、HSO3﹣C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，铁离子与碱性溶液中的氢氧根离子反应；B．亚硫酸氢根离子能够被氯水氧化；C．该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子、亚硫酸根离子．【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．氯水具有强氧化性，能够氧化HSO3﹣，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．pH=13的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．NO3﹣、H+具有强氧化性，能够氧化Fe2+、SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．4．有W n+、X m+、Y m﹣、Z n﹣四种离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数．下列说法中正确的是（）A．W n+、X m+、Y m﹣、Z n﹣的离子半径依次增大B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YH m＞H n ZC．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】有W n+、X m+、Y m﹣、Z n﹣四种离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数，说明这四种元素都位于第三周期，且m＞n，则X为Al元素、W为Na元素、Y为P元素、Z为Cl元素，A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；C．磷酸属于中强酸；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：有W n+、X m+、Y m﹣、Z n﹣四种离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数，说明这四种元素都位于第三周期，且m＞n，则X为Al元素、W为Na元素、Y为P元素、Z为Cl元素，A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Y m﹣＞Z n﹣＞W n+＞X m+，故A错误；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YH m＜H n Z，故B错误；C．磷酸属于中强酸，为弱电解质，故C错误；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，金属性W＞X、非金属性Y＜Z，所以W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故D正确；故选D．5．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42﹣C．Fe3+、SO42﹣D．Al3+、Cl﹣【考点】离子反应发生的条件．【分析】溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe2+氧化成Fe3+，减少的是亚铁离子，增加的是三价铁离子、钠离子、氯离子，铝离子、硫酸根离子保持不变．【解答】解：A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，钠离子浓度增大，故A错误；B、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，硫酸根离子自始至终不发生变化，故B正确；C、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故C错误；D、加入足量的盐酸溶解沉淀，氯离子浓度增大，故D错误．故选B．6．某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（）A．6种B．7种C．8种D．9种【考点】同分异构现象和同分异构体；酯的性质．【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，乙能被催化氧化成醛，则乙属于醇类并且结构中含有﹣CH2OH结构，据此回答判断．【解答】解：分子式为C5H10O2的有机物，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，则不属于羧酸类，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，其中能氧化为醛的醇有：1﹣丁醇，2﹣甲基﹣1﹣丙醇，甲酸酯有一种，这样的酯有2种；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，其中能氧化为醛的醇有：1﹣丙醇，乙酸只有一种，这样的酯有1种；若为丙酸和乙醇酯化，乙醇只有1种能氧化互为乙醛，丙酸有1种，这样的酯有1种；若为丁酸和甲醇酯化，甲醇只有1种，能氧化为甲醛，丁酸有2种，这样的酯有2种；故可能的结构共有6种．故选A．7．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH5OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大D．13min时，向容器中充入2mol CO2，该反应化学平衡常数增大【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A、3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但反应没有达到平衡状态．B、根据v=计算其平均反应速率；C、13min时，向容器中充入2mol氦气，体积不变，各组分浓度不变；D、平衡常数只受温度的影响，和浓度无关．【解答】解：A、3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等，故A错误．D、从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=mol•L﹣1•min﹣1=0.075 mol•L ﹣1•min﹣1，H的平均反应速率υ（H2）=0.225m ol•L﹣1•min﹣1，故B正确；2C、13min时，向容器中充入2mol氦气，体积不变，各组分浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D、平衡常数只受温度的影响，和浓度无关，向容器中充入2mol CO2，该反应化学平衡常数不变，故D错误．故选B．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共53分）8．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备硝酸钠的装置如图所示．已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+请按要求回答下列问题：（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为氮气，上述操作的作用是排尽空气，以免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化．（2）B中观察到的主要现象是红棕色消失，导管口有无色气泡冒出，铜片溶解，溶液变蓝．（3）A烧瓶中反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O ．（4）D装置中反应的离子方程式3MnO4﹣+5NO+4H+=3Mn2++5NO3﹣+2H2O ．（5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH ．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．（6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭0.72 g．【考点】制备实验方案的设计．【分析】以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备硝酸钠，由制备实验装置可知，实验开始前通入一段时间氮气，排出装置中的空气，防止NO被氧化，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡，B中生成NO，C中发生2NO+Na2O2═2NaNO2，最后D中高锰酸钾吸收过量NO，并结合C～4NO2～NO～Na2O2～NaNO2计算．【解答】解：（1）A中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，为防止装置中空气中的氧气氧化生成的一氧化氮，应先通入氮气排尽装置内的空气，故答案为：氮气；排尽空气，以免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化；（2）A中浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，二氧化氮在B中与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮，所以会看到的现象为：红棕色消失，导管口有无色气泡冒出，铜片溶解，溶液变蓝；故答案为：红棕色消失，导管口有无色气泡冒出，铜片溶解，溶液变蓝；（3）A中浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）D装置中高锰酸钾氧化一氧化氮生成硝酸根，本身被还原为二价锰离子，离子方程式：3MnO4﹣+5NO+4H+=3Mn2++5NO3﹣+2H2O；故答案为：3MnO4﹣+5NO+4H+=3Mn2++5NO3﹣+2H2O；（5）一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和过氧化钠发生的反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠，故C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加盛有碱石灰的装置E，碱石灰能够吸收二氧化碳和水蒸气；故答案为：NaOH；碱石灰；（6）根据①C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，②3NO2+H2O=2HNO3+NO；③2NO+Na2O2═2NaNO2，则有C～4NO2～NO～Na2O2～NaNO2，所以1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭的质量为×12g/mol=0.72g，故答案为：0.72．9．（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6．①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2﹣．②该温度下，将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH= 3 ．③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 C ．A．盐酸多 B．H2A多C．一样多 D．无法确定④将0.1mol•L﹣1 H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，醋酸的电离平衡常数只与温度有关；（2）相同温度下，电离平衡常数相同的弱电解质，其电离程度相等；根据强酸制取弱酸判断醋酸和碳酸的相对强弱；（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐；①H2A是强酸完全电离；②根据稀释前后溶质的物质的量相等计算；③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比；④将0.1mol•L﹣1H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4+）2A，（NH4+）A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒确定离子浓度大小．2【解答】解：（1）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K=，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变，故答案为：逆；不变；（2）根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性；根据b知，醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力，则碳酸氢铵溶液呈碱性；碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，所以溶液中离子浓度最大的是NH4+，故答案为：中；碱；NH4+；（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下纯水的pH=6，测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐，①H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A═2H++A2﹣，故答案为：H2A═2H++A2﹣；②该温度下，将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，所以pH=3，故答案为：3；③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，体积相等、pH=1的盐酸与H2A 溶液中氢离子的物质的量相等，所以与足量锌完全反应时生成的氢气的量一样多；故答案为：C；④将0.1mol•L﹣1 H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4）2A，（NH4）A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），2铵根离子能水解但较微弱，结合化学式得c（NH4+）＞c（A2﹣），水的电离较微弱，所以c（A2﹣）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（NH4+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．10．绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O═（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示为如图1：（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污（2）结晶过程中需要加热蒸发溶剂，加热到 B （填字母）时，停止加热，冷却结晶．A．沸腾 B．液体表面出现晶膜C．析出少量晶体 D．快蒸干，还有少量液体（3）过滤是用如图2装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，过滤速度较快的原因是（该装置）减小了锥形瓶内的压强（4）用无水乙醇洗涤的目的是①减少晶体溶解损失②容易干燥．【考点】制备实验方案的设计．【分析】制取摩尔盐晶体流程为：先利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污，然后加稀硫酸溶解，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，加入硫酸铵发生（NH4）2 SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）SO4•FeSO4•6H2O↓，结晶过滤，摩尔盐易溶于水，难溶于有机溶剂，用酒精洗涤摩尔盐，得到2摩尔盐晶体．（1）Na2CO3溶液中CO32﹣水解使Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性溶液中水解，利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污；（2）当有晶膜出现时，则停止加热，防止摩尔盐失水；（3）过滤适用于不溶于水的固体和液体；减压的操作优点是：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；（4）根据“相似相溶原理”可知摩尔盐易溶于水，难溶于有机溶剂．【解答】解：制取摩尔盐晶体流程为：先利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污，然后加稀硫酸溶解，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，加入硫酸铵发生（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）SO4•FeSO4•6H2O↓，结晶过滤，摩尔盐易溶于水，难溶于有机溶剂，用酒精洗涤摩尔盐，得到2摩尔盐晶体．（1）Na2CO3溶液中CO32﹣水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，使Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质易于洗去，步骤1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，故答案为：利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污；（2）浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止摩尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化，故答案为：B；（3）减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，并能得到较干燥的沉淀，所以过滤速度较快的原因是：（该装置）减小了锥形瓶内的压强，故答案为：（该装置）减小了锥形瓶内的压强；（4）摩尔盐易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，但摩尔盐属于无机物难溶于有机物，可用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的液体杂质，故答案为：减少晶体溶解损失；容易干燥．11．罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：（1）化合物C中的含氧官能团为醚键和醛基（填名称）．（2）反应⑤中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2，则X的结构简式为．（3）上述①～④反应中，不属于取代反应的是③（填序号）．（4）B的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：等．Ⅰ．能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢原子．（5）已知：RBr RNH2．根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．【考点】有机物的合成．【分析】A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生氧化反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成罗氟司特，根据E、罗氟司特结构简式知，X为；（5）CH3CH2OH和HBr溶液混合加热得到CH3CH2Br，CH3CH2Br和氨气加热得到CH3CH2NH2，在NaOH、乙醇溶液中和CH3CH2Br发生取代反应生成，被次氯酸钠氧化生成，和SOCl2发生取代反应生成，和CH3CH2NH2发生取代反应生成．【解答】解：A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生氧化反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成罗氟司特，根据E、罗氟司特结构简式知，X为；（1）化合物C中的含氧官能团为醚键和醛基，故答案为：醚键和醛基；（2）通过以上分析知，X为，故答案为：；（3）上述①～④反应中，不属于取代反应的是③，故答案为：③；（4）Ⅰ．能发生银镜反应说明含有醛基，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢原子；符合条件的B的同分异构体为等，故答案为：等；（5）CH3CH2OH和HBr溶液混合加热得到CH3CH2Br，CH3CH2Br和氨气加热得到CH3CH2NH2，在NaOH、乙醇溶液中和CH3CH2Br发生取代反应生成，被次氯酸钠氧化生成，和SOCl2发生取代反应生成，和CH3CH2NH2发生取代反应生成，其合成路线为，故答案为：．2016年11月16日。

…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第一次月考（9月）原创卷A 卷高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教选修4第1~2章。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D ．吸热反应没有利用价值 2．有效碰撞是指①反应物分子间的碰撞 ②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞 ④反应物活化分子间有合适取向的碰撞 A ．①B ．②C ．②③D ．③④3．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是4．把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol · L −1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应。

2017-2018学年江西省吉安一中高二（上）第一次段考化学试卷一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．有人预言，H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是( )A．生产H2的原因来源广阔B．等质量的可燃物中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧产物无污染2．下列离子方程式中，不正确的是( )A．KI的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OB．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2OD．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O3．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AB．2 L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A4．金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2⇌KI3，有关KI3的叙述中不正确的是( )A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3﹣离子B．I3﹣在溶液中存在下列平衡I3﹣⇌I2+I﹣C．KI3溶液遇淀粉不变蓝色D．将Cl2通入KI3溶液中，I3﹣浓度减小5．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2CO H2O甲 a mol a mol 0mol 0mol乙2a mol a mol 0mol 0mol丙0mol 0mol a mol a mol丁 a mol 0mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是( )A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲6．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H ＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是( )A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H28．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol （Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是( )A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应9．下列叙述正确的是( )A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液呈中性C．25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同10．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多11．A2+B2═2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2═A+A△H1Ⅱ．B2═B+B△H2Ⅲ．A+B═AB△H3则下列说法中正确的是( )A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应B．当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应C．当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应D．当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应12．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ （g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是( )A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣113．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于( )A．33%B．40%C．50%D．65%14．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中( )A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO215．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存16．若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是( )A．11.2 LB．6.27 LC．5.6 LD．无法确定二、解答题（共7小题，满分52分）17．在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L•min）；乙为v（B）=4.5mol/（L•min）；丙为v（C）=4mol/（L•min）；丁为v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是__________．18．热力学标准态（298K、101kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H），图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，（氧族元素包括氧、硫、硒、碲）．试完成下列问题：（1）根据焓变数据可以确定a代表的元素是__________（填汉字名称）．（2）硒化氢（H2Se）在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式__________．19．对于2X（g）⇌Y（g）的反应体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w（Y）随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）．（1）该反应的正反应方向是一个__________反应（填“吸热”或“放热”）．（2）A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是__________．（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x__________y （填“＜”、“＞”或“=”）．（4）欲要求E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是__________．20．直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．（1）101kPa时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧热的热化学方程式为__________．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2已知H2（g）+2O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则反应②的△H2=__________．（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右，甲醇进入__________极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为__________．（4）已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是__________．21．汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=﹣113kJ/mol，△S=﹣145J/（mol•K）．（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为__________．A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量__________，若升高温度，则该反应的平衡常数__________（均填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．t1：增大NO的浓度 t2：降低温度（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行__________（填能或否，要求有计算过程，无计算过程只给1分）．22．某实验小组用0.50mol•L﹣1 NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1 NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g．（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：__________．名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号 a b c d e f Ⅱ．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为__________．（2）两同学利用如图所示装置进行测定：①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．②装置E中碱石灰的作用是__________．③实验过程中有以下操作步骤：a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是__________（填选项序号，下同）．若未进行步骤__________，将使测量结果偏低．④若沉淀样品质量为m g，装置D质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为__________．（3）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量__________来测定沉淀中CuCO3的质量分数．23．现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2⇌N2O4；△H＜0）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V A__________V B．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将__________（填：变大、变小、不变）．（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将__________ （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将__________，B中NO2的转化率将__________（填：变大、变小、不变）．（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，__________中的颜色较深．（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为__________．2017-2018学年江西省吉安一中高二（上）第一次段考化学试卷一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．有人预言，H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是( )A．生产H2的原因来源广阔B．等质量的可燃物中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧产物无污染考点：清洁能源．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．用水作原料时生产氢气前景广阔；B．氢气的燃烧放出热量较高；C．氢气难于液化；D．氢气燃烧的产物是水，产物无污染．解答：解：A．用水作原料时生产氢气前景广阔，是新能源的方向之一，故A正确；B．氢气的燃烧放出热量较高，是高能燃料，故B正确；C．氢气难于液化，携带不太方便，故C错误；D．氢气燃烧的产物是水，产物无污染，故D正确．故选：C．点评：本题考查清洁能源，题目难度不大，注意氢气作为能源的优缺点．2．下列离子方程式中，不正确的是( )A．KI的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OB．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2OD．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碘离子具有较强氧化性，容易被空气中的氧气氧化成碘单质；B．醋酸被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳气体，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断；C．铁锈的主要成分为氧化铁，不是氧化亚铁；D．硫代硫酸根离子与氢离子反应生成硫单质、二氧化碳气体和水．解答：解：A．KI的酸性溶液长期置于空气中，碘离子被氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2O，故A正确；B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应生成锰离子、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B正确；C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：铁锈的主要成分为Fe2O3，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，故C错误；D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，反应的离子方程式为：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．3．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AB．2 L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；B、亚硫酸为弱酸，在溶液中不能完全电离；C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子；D、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．解答：解：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子的个数小于0.3N A个，故A错误；B、亚硫酸为弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2N A个，故B错误；C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故C正确；D、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2⇌KI3，有关KI3的叙述中不正确的是( )A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3﹣离子B．I3﹣在溶液中存在下列平衡I3﹣⇌I2+I﹣C．KI3溶液遇淀粉不变蓝色D．将Cl2通入KI3溶液中，I3﹣浓度减小考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：信息给予题．分析：根据KI+I2⇌KI3可知，在KI3溶液中存在I3﹣、I﹣、I2等粒子，结合对应的物质的性质以及平衡移动的影响因素解答该题．解答：解：A．从平衡移动的角度分析，对于平衡I3﹣⇌I﹣+I2，增加I﹣浓度，平衡向生成I3﹣的方向移动，可增大I2的溶解度，故A正确；B．由反应KI+I2⇌KI3可知，溶液中存在平衡I3﹣⇌I﹣+I2，故B正确；C．由反应KI+I2⇌KI3可知，溶液中存在I2，加入淀粉变蓝色，故C错误；D．将氯气通入KI3溶液中，氯气与I﹣反应，KI浓度减小，平衡向逆反应方向移动，I3﹣浓度减小减小，故D正确．故选C．点评：本题考查氯溴碘及其化合物的综合应用，注意把握相关物质的性质，把握浓度对平衡移动的影响，易错点为D，解答时要仔细思考．5．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2CO H2O甲 a mol a mol 0mol 0mol乙2a mol a mol 0mol 0mol丙0mol 0mol a mol a mol丁 a mol 0mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是( )A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析．解答：解：假设丙、丁中的CO、H2O（g）全部转化为CO2、H2，再与甲、乙比较：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）丙开始时 0mol 0mol anol anol丙假设全转化 anol anol 0mol 0mol丁开始时 amol 0mol amol amol丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值．故选A．点评：本题考查了化学平衡的分析应用，采用极端假设法是解决本题的关键，本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解，题目难度中等．6．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H ＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是( )A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；解答：解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；故选：A．点评：本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别．7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：A、根据平衡常数K=，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，据此判断；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，据此判断；C、根据影响化学反应速率的因素判断；D、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；解答：解：A、根据平衡常数K，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；D、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H2O是生成物，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了平衡常数的定义、影响化学反应速率的因素，中等难度，解题的关键在于对平衡常数表达式的理解．8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol （Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是( )A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变．专题：化学平衡专题．分析：A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成HCl的物质的量．解答：解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等．9．下列叙述正确的是( )A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液呈中性C．25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素．分析：A．加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；C．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；D．不同的催化剂催化效果不同．解答：解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO﹣离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B错误；C．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C 正确；D．不同的催化剂的催化效果不一定相同，所以同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不一定相同，故D错误，故选C．点评：本题考查弱电解质的电离平衡以及催化剂对反应速率的影响，难度不大，A为易错点，学生容易认为醋酸根与氢离子结合，平衡右移，促进电离．10．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多考点：中和热；吸热反应和放热反应；燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C、大多放热反应需要加热引发条件才能进行；D、固体硫变为气态硫需要吸收热量；解答：解：A、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；生成硫酸钙沉淀放热，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热小于﹣57.3kJ/mol，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；热化学方程式符合概念，故B正确；C、大多放热反应需要加热引发条件才能进行；需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；D、固体硫变为气态硫需要吸收热量；等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故D错误；故选B．点评：本题考查了中和热、燃烧热概念的理解的判断，化学反应的能量变化特征应用，反应条件的分析判断，题目难度中等．11．A2+B2═2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2═A+A△H1Ⅱ．B2═B+B△H2Ⅲ．A+B═AB△H3则下列说法中正确的是( )A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应B．当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应C．当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应D．当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应考点：吸热反应和放热反应；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，由已知热化学方程式常用合适的系数进行相应的加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此推断反应热关系．解答：解：Ⅰ．A2═A+A△H1Ⅱ．B2═B+B△H2Ⅲ．A+B═AB△H3根据盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ+2Ⅲ得A2+B2═2AB，故△H=△H1+△H2+2△H3，且吸热为正，放热为负，当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应．故选C．点评：本题考查盖斯定律的应用，难度不大，注意在热化学方程式中吸热为正，放热为负．12．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ （g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是( )A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣1考点：真题集萃；化学平衡的计算．分析：A．平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ （g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变；B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；C．设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，根据转化率=进行计算；D．该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，据此解答．解答：解：A．平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1m olZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故A正确；。

江西省吉安市安福中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。

某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是A．危险垃圾B．可回收物 C．有害垃圾 D．生活垃圾参考答案：略2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2参考答案：A3. 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+D．当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，据此分析解答．解答：解：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，A．M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，A错误；B．铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故B错误；C．若有机废水中含有葡萄糖，葡萄糖属于燃料，在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+，故C正确；D、当N电极消耗0.2 mol氧气时，则转移0.2×4=0.8mol电子，所以铁电极增重×64=25.6g，故D错误．故选C．点评：本题考查了原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等4. 下列物质不能使酸性KM n O4溶液褪色的是：A．CH4 B．CH2=CH2 C．SO2 D．HI参考答案：A略5. 将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是( )①苯②乙酸乙酯③乙醇④乙酸⑤甲苯⑥硝基苯A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．①②⑤⑥参考答案：C6. 工业合成氨N2 + 3H22NH3，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A．该反应使用铁触媒作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率B．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率C．达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2D．为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度参考答案：D略7. 白藜芦醇结构如右式, 它广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。

安福二中高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题有16小题，每小题3分，共48分）1．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B． S2﹣的结构示意图：C． O﹣18的原子符号：O D． CO2分子的结构式：O=C=O3．下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na4．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧5．下列物质中，属于电解质的是（）A． C l2B． NaNO3C． SO2D．硫酸溶液6．下列属于氮的固定的是（）A． N2和H2在Pt作用下反应生成NH3B． NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3C． NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥7．在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A 和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L•s），则10s时容器内B的物质的量为（）A． 3.2mol B． 2.4mol C． 0.8mol D． 0.4mol 8．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：（）A． Cu+稀HNO3B． Cu CuO Cu（NO3）2C． Cu+浓HNO3D． Cu CuCl2Cu（NO3）29．下列物质不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．淀粉C．油脂D．蛋白质10．下列过程中发生的能量变化属于化学能转化为电能的是（）A．甲烷燃烧B．燃料电池供电C．电解水制氢气D．风力发电11．下列反应属于吸热反应的是（）A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳12．下列变化不属于化学变化的是（）A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解13．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A．铜片是负极B．铜片表面反应为：Cu﹣2e﹣ Cu2+C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 3.6g重水中含有的中子数为2N AB． 16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N AC． 100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N AD．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为N A15．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（）A． Ca2+、Cl﹣、、Na+B． K+、Cl﹣、、H+C． OH﹣、Na+、Al3+、I﹣D． H+、Cl﹣、Ba2+、Ag+16．下列离子方程式中，正确的是（）A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2OB．硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+D．金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+2H2↑安福二中高二上学期第一次月考化学答题卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题有16小题，每小题3分，共48分）序号 1 2 3 4 5 6 7 8答案序号9 10 11 12 13 14 15 16答案二,非选择题(52分)17．(8分)下列各组物质中属于同系物的是，互为同分异构体的是，互为同位素的是，属于同一物质的是．①C（CH3）4和C4H10 ②和②③35Cl和37Cl ④和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣NO2⑤（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3⑥和⑦CH2=CH﹣CH=CH2和 CH3﹣CH=CH﹣CH3⑧CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl．18．（16分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：（1）A的电子式，B的结构简式．（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:，反应类型：．（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象．（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式:，反应类型：．（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量（填A＞B、A＜B或A=B”）．19．(10分)下表是元素周期表中的一部分．族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01 A2 E F H J3 B C D G I根据A﹣J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）化学性质最不活泼的元素是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是．（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是．（3）A分别与E，F，G，H，I形成的化合物中，最稳定的是．（4）在B，C，D，G，I中，原子半径最大的是．（5）元素C与I形成的化合物的电子式是：．20．(12分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间（min） 1 2 3 4 5氢气体积（mL）50 120 232 290 310（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是，原因为；反应速率最小的时间段是，原因为．（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为．（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液你认为可行的是．A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液，21．计算题(6分)将1.92g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），试计算（1）反应中消耗HNO3的物质的量（2）所收集气体中的各成分的物质的量．。

2017-2018 学年江西安福二中高二（上）月考化学试卷一、选择题（此题共22 小题，每题 2 分，共计44 分．只有一个选项是正确的．）1．将 pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH 值，测得该溶液的pH值结果将会（）A．偏高 B ．偏低C．不变 D ．上述三种状况均有可能2． 313K 时，水的 K w=3.0 ×10 ﹣14，则在 313K 时， c（ H+）=10﹣7 mol/L的溶液（）A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．没法判断3．pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到1L（其 pH 与溶液体积V 的关系以以下图），以下说法正确的选项是（）①a=5 时， A 是强酸， B 是弱酸；②若 A、B都是弱酸，则 5＞ a＞ 2；③稀释后， A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强；④A、 B两种酸溶液的物质的量浓度必定相等．A．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④4．以以下图，甲池的总反应式为N2 H4+O2=N2+2H2O，．以下说法正确的选项是（）A．甲池中负极上的电极反应式为N2 H4﹣ 4e﹣=N2+4H+B．乙池中石墨电极上发生的反应为﹣﹣ 4e﹣=2H2O+O2↑4OHC．甲池溶液 pH 增大，乙池溶液pH 减小D．甲池中每耗费 0.1mol N 2H4乙池电极上则会析出 6.4g 固体5．在容积不变的密闭容器中存在以下反应2SO（g）+O2（ g）? 2SO3（ g）△ H＜ 0，某研究小组研究其余条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，以下分析正确的选项是（）A．图Ⅰ表示的是t 1时辰增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t 1时辰加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对均衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学均衡的影响，且乙的压强较高6．将 pH=1的盐酸均匀分成两份，一份加入适当水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度同样的适当 NaOH溶液后，都高升可1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10C．11D．127．把的 H SO稀释成 2L 溶液，以下相关稀溶液的说法不正确的选项是（）24﹣1×10﹣ 10A．溶液中的 c（OH ）为mol/L B．溶液中的 c（H+）为 1×10﹣4mol/LC．溶液中由水电离出来的﹣1×10﹣10mol/L OH 的浓度为D．溶液中由水电离出来的H+的浓度为 10﹣4mol/L8．以下依照热化学方程式得出的结论正确的选项是（）A．若 2H（g） +O2（ g）═ 2H2O（g）△ H=﹣483.6 kJ?mol﹣1，则 H2的燃烧热为 241.8 kJ?mol ﹣1B．若 C（石墨， s）═ C（金刚石， s）△ H＞ 0，则石墨比金刚石稳固C．已知 NaOH（ aq） +HCl（aq）═ NaCl（ aq）+H O（ l ）△ H=﹣57.4 kJ?mol﹣1，则 20.0 g NaOH2固体与稀盐酸完整中和，放出28.7 kJ 的热量D．已知 2C（ s）+2O2（ g）═ 2CO（ g）△H1； 2C（s） +O2（ g）═ 2CO（ g）△H2，则△H1＞△H29．实验研究表示，碱性锌一高铁酸钡电池可表现出比碱性锌锰电池更优胜的放电功能，其电池反应为： 2BaFe04+3Zn+202═Fe203+Zn0+2BaZn04以下说法不正确的选项是（）A． Zn 棒为负极B．电池工作时，电子由Zn 棒经导线传入BaFe04极C．该电池每耗费 22.4L （标准状况） 02，转移的电子数约为 2.408 ×10 24个D． BaFe04与 BaZn04中 Fe 与 Zn 的化合价同样10．氢氰酸（HCN）的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．同样温度下， 1 mol/L甲酸溶液比 1 mol/L盐酸溶液的pH 大B． HCN易挥发C． 10 mL1 mol/LHCN 恰好与 10 mL 1 mol/L NaOH溶液完整反应D． HCN溶液的导电性弱11．以以下图的装置，C、D、 E、 F、X、 Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极周边显红色．则以下说法不正确的选项是（）A．电源 B 极是负极B．甲、乙装置的 C、 D、 E、 F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2： 2： 2C．欲用丙装置给铜镀银，H 应当是 Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置丁中Y 极周边红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷12．我国科学家成立了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时除掉酸性废水中的硝酸盐．以下说法正确的选项是（）A． a 为正极B．左池电极反应式为C6H6O+11H2O﹣ 28e﹣ =6CO2↑+28H+C．若右池产生0.672L 气体（标况下），则转移电子D．左池耗费的苯酚与右池耗费的NO的物质的量之比为28： 513．销售净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色积淀，并很快变成红褐色，而后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并没有积淀，用以证明自来水很“脏”．人们将自来水送检，倒是合格的，以下相关说法，合理的是（）A．商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极﹣﹣B．电解自来水时，阴极反应式：O2+2H2O+4e═4OHC．电解净化水时， a、 b 两极的 pH变化如图 2 所示D．电解自来水实验中，若阴极产生气体为 3.36L （标况），则阳极质量减小 5.6 克14．用惰性电极电解以下各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH挨次为高升、不变、降低的是（）A． AgNO3CuCl2Cu（ NO3）2B． KCl Na 2SO4 CuSO 4C． CaCl2KOH NaNO3D． HCl HNO3K SO24+2++2﹣﹣﹣15．在水中加入等物质的量的Ag 、 Ba 、Na 、 SO4、NO3、Cl．该溶液放在用惰性资料作电极的电解槽中，通电片晌，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A． 35.5 ： 108B． 16：137C． 8： 1 D ．108：16．在 25℃时，将两根铂电极插入必定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有 a mol 电子转移时，溶液中析出m g Na SO?10H O晶体．若温度不变，在节余溶液中溶质的质量分数242为（）A．×100%B ．×100%C．×100%D ．×100%17．某新式可充电电池，能长时间保持稳固的放电电压．该电池的总反应为：3Zn+2KFeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法不正确的选项是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣ 2e ﹣﹣+2OH =Zn（ OH）2B．放电时正极反应为：2﹣﹣﹣FeO+4HO+3e =Fe（ OH） +5OH423C．放电时每转移 3mol 电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．充电时阳极周边溶液的碱性减弱18．在由水电离产生的H+浓度为 1×10﹣13mol?L ﹣1的溶液中，必定能大批共存的离子组是（）+﹣﹣2﹣+2+﹣2﹣+﹣﹣2﹣①K、 Cl、NO、SO②K、 Fe 、 I、SO③Na、 Cl、 NO、 SO33434+2+﹣﹣+2+﹣﹣．④Na 、 Ca 、Cl、 HCO3⑤K、 Ba 、 Cl、 NO3A．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤19．含等物质的量 NaOH的溶液分别用 pH 为 2 和的体积挨次为 V a、 V b，则二者的关系正确的选项是（3 的 CH3COOH溶液中和，设耗费）CH3COOH溶液A． V a＞ 10V b B．V a=10V b C． V b＜ 10V a D．V b＞ 10V a20．在 25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L 氨水至，随溶液的稀释，以下各项中一直保持增大趋向的是（）A．C．21．将固体+﹣）B．c（ H）?c（ OH﹣D．c（ OH ）NH4Br 置于密闭容器中，在某温度发生以下可逆反应：NH4Br （ s）NH3（ g） +HBr（g） 2HBr （ g） Br 2（ g） +H2（ g）． 2min 后，测得 c（ H2）， c（ HBr）=4mol/L ，若上述反应速率用v（ NH3）表示，以下反应速率正确的选项是（）A．（L?min） B ．2.5 mol/（L?min）C． 2 mol/ （L?min）D．5 mol/ （L?min）22．在体积都为1L、 pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69g 锌粒，则以以下图比较符合客观事实的是（）A．B．C．D．二、填空题（此题包含 6 小题，共44 分）23．必定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线以以下图，请回答：（ 1） O点不导电的原由是：（ 2） a、 b、 c 三点的 pH 由小到大的序次是（填 a、b 或 c）．+（填“ a”、“ b”或“ c”）．（ 3） H 的物质的量最大的是﹣﹣﹣）增大，可以采纳以下措施中的（填序号）．（ 4）若使 c 点溶液中的 c（ CHCOO3A．加热 B ．加很稀的 NaOH溶液 C ．加 NaOH固体 D ．加水 E ．加固体 CH3COONa F．加入锌粒（ 5）经实验测得 C 点处： c（ CHCOOH）=0.1mol?L﹣1﹣﹣ 1，则该条件， c（ CHCOO）=0.01mol?L33下 CH3COOH的电离常数 K a=．24．在必定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：（ 1）当三种酸物质的量浓度同样时，c（ H+）由大到小的序次是．（ 2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的序次是．（ 3）若三者c（H+）同样时，物质的量浓度由大到小的序次是．+（ 4）当三者c（H ）同样且体积也同样时，分别放入足量的锌，同样状况下产生气体的体积由大到小的序次是．（ 5）当三者c（H+）同样且体积同样时，同时加入形状、密度、质量完整同样的锌，若产生同样体积的 H2（同样状况），则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是．+）同样的三种酸均加水稀释至本来的+（ 6）将 c（ H100 倍后， c（ H）由大到小的序次是．25．室温下，的亚硝酸（ HNO2）、次氯酸的电离常数K a分别为： 7.1 ×10 ﹣4，2.98 ×10﹣8+（填“不变”、“增大”、“减．将的亚硝酸稀释 100 倍，c（ H ）将小”）；K a值将（填“不变”、“增大”、“减小”）．写出 HNO2、HClO、NaNO2、NaClO 四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式．26．亚磷酸（ H3PO3）是二元酸， H3PO3溶液存在电离均衡：+﹣亚磷酸与足量 NaOH H3PO3? H +H2PO3溶液反应，生成 Na2HPO3，写出亚磷酸与少许NaOH溶液反应的离子方程式．27．（ 10 分）（ 2013 秋?宿迁期中）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a； X、 Y 是两块电极板，经过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若 X、 Y 都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X 极上的电极反应式是．在X极周边观察到的是．②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．（ 2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液 a 采纳 CuSO4溶液，则① X 电极的资料是②Y电极反应式是．③已知开始时铁片与铜片的质量同样，当电路中有0.4 摩尔电子经过时，两极质量相差克．28．常温下用惰性电极电解200mLNaCl、 CuSO4的混杂溶液，所得气体的体积随时间变化如图所示，依据图中信息回答以下问题，（气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽视气体在水中的溶解和溶液体积的变化）（ 1）曲线（填Ⅰ或Ⅱ）表示阳极产生气体的变化；（ 2） NaCl 的物质的量浓度为．CuSO4的物质的量浓度．（ 3） t 2时所得溶液的pH 为．29．某温度（ t °C）时，测得0.01mol?L ﹣1的 NaOH溶液的 pH为 11，则该温度下水的Kw=．三、实验题（此题包含 1 小题，共12 分）30．（ 12 分）（ 2015 秋?白城校级月考）阅读以下实验内容，依据题目要求回答以下问题．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验以下：用 1.00mL 待测硫酸配制100mL稀 H2SO4溶液；以 0.14mol ？ L﹣1的 NaOH溶液滴定上述稀 H2SO4，滴定停止时耗费 NaOH溶液．（ 1）该学生用标准溶液滴定硫酸的实验操作以下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL ，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2﹣ 3cm 处，再把碱式滴定管固定好，调理液面至“0”刻度或“ 0”刻度以下．E．检查滴定管能否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．①滴定操作的正确序次是（用序号填写）②该滴定操作中应采纳的指示剂是．③在 G操作中如何确立终点？（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗以致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）（ 3）用标准NaOH溶液滴准时，应将标准NaOH溶液注入滴定管（选填“甲”或“乙”）中．（ 4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰望，滴定后俯视，则结果会以致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（ 5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）是mol/L ﹣．2017-2018 学年江西安福二中高二（上）第一次月考化学试卷参照答案与试题分析一、选择题（此题共22 小题，每题 2 分，共计44 分．只有一个选项是正确的．）pH 值，测得该溶液的pH值结果将会（）1．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的A．偏高 B ．偏低C．不变 D ．上述三种状况均有可能【考点】试纸的使用．【专题】化学实验常用仪器．【分析】用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少许溶液置于干燥的 PH试纸上，经过与标准比色卡比较来确立PH．此题中PH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH 要增大，pH 若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH 要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测要不变．【解答】解：解：此题中 pH 试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液自己的酸碱性不确立，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH 要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH 要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH 要不变．所以没法确立pH是偏大还是偏小，应选： D．【评论】本次观察了用PH 试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少许溶液置于干燥的 PH 试纸上，经过与标准比色卡比较来确立PH ．2． 313K 时，水的 K w =3.0 ×10 ﹣ 14，则在 313K 时， c （ H +）=10﹣7 mol/L 的溶液（ ）A ．呈酸性B ．呈中性C ．呈碱性D ．没法判断【考点】研究溶液的酸碱性．【分析】313K 时，水的 K w =3.0 ×10﹣14，在 313K 时，（c H +）=10﹣7 mol/L+ ﹣）的相对大小判断溶液酸碱性，据此分析解答．依据 c （H ）、 c （ OH﹣）= ，的溶液中 c （ OH【解答】解： 313K 时，水的 K w =3.0 ×10﹣14，在 313K 时， c （ H +）=10﹣7mol/L 的溶液中 c （OH﹣） = ==3.0 ×10 ﹣7 mol/L ＞c （ H +） =10﹣7 mol/L ，则溶液呈碱性，应选 C ．【评论】此题观察溶液酸碱性判断， 判断溶液酸碱性时不可以依据 pH 判断，要依据溶液中c （H +）、﹣c （ OH ）的相对大小判断，为易错题．3．pH=2 的 A 、B 两种酸溶液各 1mL ，分别加水稀释到 1L （其 pH 与溶液体积 V 的关系以以下图） ， 以下说法正确的选项是（）① a =5 时， A 是强酸， B 是弱酸；②若 A 、B 都是弱酸，则 5＞ a ＞ 2；③稀释后， A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强；④A 、 B 两种酸溶液的物质的量浓度必定相等．A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④ 【考点】弱电解质在水溶液中的电离均衡．【专题】电离均衡与溶液的pH 专题．【分析】由图可知，稀释同样的倍数， A 的变化大，则 A 的酸性比 B 的酸性强，溶液中氢离子++），浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说 c（酸） =c（H ），但对于一元弱酸， c（酸）＞ c（H以此来解答．【解答】解：①由图可知，若a=5，A 完整电离，则 A 是强酸， B 的 pH 变化小，则 B 为弱酸，故①正确；②若 A 和 B 都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为 5＞ a＞2，故②正确；③由图可知， B 的 pH 小， c（ H+）大，则B 酸的酸性强，故③错误；④因 A、B 酸的强弱不一样，一元强酸来说c（酸） =c（ H+），对于一元弱酸，c（酸）＞ c（ H+），则 A、 B 两种酸溶液的物质的量浓度不必定相等，故④错误．应选： A．【评论】此题观察酸的稀释及图象，重视于学生的分析能力的观察，明确强酸在稀释时化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答此题的要点，难度不大．pH变4．以以下图，甲池的总反应式为N2 H4+O2=N2+2H2O，．以下说法正确的选项是（）A．甲池中负极上的电极反应式为N2 H4﹣ 4e﹣=N2+4H+B．乙池中石墨电极上发生的反应为﹣﹣4OH﹣ 4e =2H O+O↑22C．甲池溶液pH 增大，乙池溶液pH 减小D．甲池中每耗费0.1mol N 2H4乙池电极上则会析出 6.4g 固体【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】 A、甲池中为原电池反应，N2H4失电子生成氮气；B、乙池中为电解反应，石墨电极与正极相连为阳极，氢氧根在阳极失电子发生氧化反应；C、依据电池的总反应判断PH的变化；D、依据电路中每个电极得失电子守恒计算．【解答】解： A、甲池中为原电池反应，负极N2H4﹣ 4e ﹣﹣+4OH =N2+4H2O，故 A 错误；B、乙池中为电解反应，石墨电极与正极相连为阳极，氢氧根在阳极失电子发生氧化反应，反﹣﹣应式为 4OH ﹣ 4e =2H2O+O2↑，故 B 正确；C、甲池中因反应生成了水会使溶液的pH 值减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH 值减小，故 C错误；D、甲池中每耗费N2H4，则依据负极 N2H4﹣ 4e ﹣﹣电子，所以+4OH =N2+4H2O，转移乙池电极上则会析出×64g/mol=12.8g 铜，故 D 错误．应选 B．【评论】此题观察了原电池、电解池工作的基根源理，以及原电池电极反应式的书写，题目难度中等，注意掌握原电池和电解池中电极方程式的书写方法．5．在容积不变的密闭容器中存在以下反应2SO（g）+O2（ g）? 2SO3（ g）△ H＜ 0，某研究小组研究其余条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，以下分析正确的选项是（）A．图Ⅰ表示的是t 1时辰增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t 1时辰加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对均衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学均衡的影响，且乙的压强较高【考点】化学反应速率的影响要素；化学均衡的影响要素．【专题】化学均衡专题．【分析】 A．增大反应物的浓度瞬时，正反速率增大，逆反应速率不变，以后逐渐增大；B．增大压强，正逆反应速率都增大，均衡发生挪动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，均衡不挪动；C．加入催化剂，均衡不发生挪动；D．增大压强，反应速率增大，均衡正向挪动．【解答】解：A．增大反应物的浓度瞬时，正反速率增大，逆反应速率不变，以后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原由，故 A 错误；B．图Ⅱ在 t 0时辰正逆反应速率都增大，但仍相等，均衡不发生挪动，应是加入催化剂的原由，故 B正确；C．图 III甲、乙两个均衡状态不一样，而加入催化剂，均衡不发生挪动，故 C 错误；D．增大压强，反应速率增大，均衡正向挪动，SO2的转变率增大，故 D 错误．应选 B．【评论】此题观察外界条件对化学反应速率、化学均衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若 t 0时辰无断点，则均衡挪动必定是改变某一物质的浓度以致．（2）若 t 0时辰有断点，则均衡挪动可能是因为以下原由所以致：①同时不一样程度地改变反应物（或生成物）的浓度；②改变反应系统的压强；③改变反应系统的温度．（3）若均衡无挪动，则可能是因为以下原由所以致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂．（ 4）若 V 正在 V 逆的上方，即均衡向正反应方向挪动；若V 正在 V 逆的下方，即均衡向逆反应方向挪动．6．将 pH=1的盐酸均匀分成两份，一份加入适当水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度同样的适当 NaOH溶液后，都高升可1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10C．11D．12【考点】 pH 的简单计算．【专题】电离均衡与溶液的pH 专题．【分析】常温下pH=1 的盐酸中氢离子浓度为，稀释后溶液的pH=2，氢离子浓度为，稀释过程中盐酸的物质的量不变，据此计算出需要加入水的体积；假如加入等浓度的氢氧化钠溶液，依据酸碱中和反应本质计算出需要加入氢氧化钠溶液的体积，而后计算出加入的水与NaOH溶液的体积比．【解答】解：设每份盐酸的体积为VL，将 pH=1 的盐酸的物质的量浓度为，加入水稀释后溶液的pH=2，稀释后溶液体积为10V，需要加入水的体积为9VL；设加入的NaOH溶液xL后溶液的pH变为2，则：，解得： x=V，则加入的水与NaOH溶液的体积比为：9VL：V=11，应选 C．【评论】此题观察了溶液pH 的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，试题重视基础知识的观察，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH 的关系，明确物质的量浓度的看法及相关计算方法．7．把的 H2SO4稀释成 2L 溶液，以下相关稀溶液的说法不正确的选项是（）﹣1×10﹣ 10A．溶液中的 c（OH ）为mol/L B．溶液中的 c（H+）为 1×10﹣4mol/LC．溶液中由水电离出来的﹣1×10﹣10mol/L OH 的浓度为D．溶液中由水电离出来的H+的浓度为 10﹣4mol/L 【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】 A、+的 H SO 溶液中 c（ H ），稀释成 2L 溶液，氢离子浓度为2410﹣4+﹣﹣14﹣mol/L ，依据 Kw=c（ H ）?c（ OH ） =10计算 c（ OH ）；B、的 H2SO4溶液中 c（ H+），依据稀释定律，稀释前后氢离子的物质的量不变，据此计算稀释后溶液中的c（ H+）；C、溶液中氢氧根离子是水电离出的，联合 A 的计算判断；D、溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度．【解答】解：A、24+，稀释成2L 溶液，溶液中氢的 H SO 溶液中 c（H ）离子浓度为﹣4mol/L ，所以溶液中﹣）=﹣ 10=10c（ OH mol/L=10 mol/L ，故 A正确；B、的 H2SO4溶液中 c（ H+），稀释成2L 溶液，溶液中氢离子浓度为=10﹣4mol/L ，故 B 正确；C、溶液中氢氧根离子是水电离出的，由 A 受骗算可知溶液中﹣﹣ 10正确；c（ OH）=10 mol/L ，故 CD、溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为﹣ 1010mol/L ，故 D错误．应选 D．【评论】此题观察物质的量浓度计算、溶液 pH的计算等，难度不大， A 中注意酸（或碱）溶液稀释凑近中性时应试虑水的电离．8．以下依照热化学方程式得出的结论正确的选项是（）A．若 2H（g） +O2（ g）═ 2H2O（g）△ H=﹣483.6 kJ?mol﹣1，则 H2的燃烧热为 241.8 kJ?mol ﹣1 B．若 C（石墨， s）═ C（金刚石， s）△ H＞ 0，则石墨比金刚石稳固C．已知 NaOH（ aq） +HCl（aq）═ NaCl（ aq）+H2O（ l ）△ H=﹣kJ?mol ﹣1，则 20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完整中和，放出28.7 kJ 的热量D．已知 2C（ s）+2O2（ g）═ 2CO（ g）△H1； 2C（s） +O2（ g）═ 2CO（ g）△H2，则△H1＞△H2【考点】热化学方程式；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】 A、依据燃烧热的看法往返答；B、物质能量越高越不稳固，△H＞0 表示正反应吸热；C、强酸和强碱反应生成1mol 水放出的热量为中和热；D、一氧化碳转变为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；【解答】解： A、燃烧热是生成稳固的产物（液态水）放出的热量，不可以是气态水，故 A 错误；B、已知 C（石墨， s）═ C（金刚石， s）△ H＞ 0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨开朗，石墨比金刚石稳固，故 B 正确；C、已知NaOH（ aq） +HCl（aq）═ NaCl（aq）+H2O（ l ）△ H=﹣57.4 kJ?mol﹣ 1，NaOH固体溶于水放热，所以固体与稀盐酸完整中和，放出热量大于，故C 错误；D、己知 2C（ s） +2O2（ g）═ 2CO2（g）△H1，2C（ s）+O2（ g）═ 2CO（ g）△H2，一氧化碳转变为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，则△H1＜△H2，故 D 错误；应选 B．【评论】此题观察了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热看法分析应用，掌握看法本质是要点，题目难度中等．9．实验研究表示，碱性锌一高铁酸钡电池可表现出比碱性锌锰电池更优胜的放电功能，其电池反应为： 2BaFe04+3Zn+202═Fe203+Zn0+2BaZn04以下说法不正确的选项是（）A． Zn 棒为负极B．电池工作时，电子由Zn 棒经导线传入BaFe04极C．该电池每耗费 22.4L （标准状况） 02，转移的电子数约为 2.408 ×10 24个D． BaFe04与 BaZn04中 Fe 与 Zn 的化合价同样【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该电池反应2BaFe04+3Zn+202═Fe203+Zn0+2BaZn04中，锌失电子发生氧化反应而作负极，正极上铁得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，联合物质和转移电子之间的关系式进行计算．【解答】解： A．该电池反应中，锌元素的化合价由0 价变为 +2 价，所以锌失电子发生氧化反应而作负极，故 A 正确；B．锌失电子作负极，BaFe04中铁得电子发生还原反应而作正极，电子从负极锌沿导线流向正极 BaFe04，故 B 正确；C．标况下，氧气的物质的量是1mol，该电池反应中，得电子的物质有氧气和BaFe04，1mol 氧气参加反应时，有1molBaFe04参加反应，所以电池中转移电子数=1mol×4×N A/mol+1mol ×（ 6﹣ 3）×N A/mol=7N A，故 C 错误；D． BaFe04与 BaZn04中 Fe 与Zn 的化合价同样，都为+6 价，故 D 正确；应选 C．【评论】此题观察了原电池原理，依据元素化合价变化来确立正负极、电子的流向，易错选项是 C，注意该反应中氧化剂有两种，锌失电子生成两种化合价，为易错点．10．氢氰酸（ HCN）的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．同样温度下， 1 mol/L甲酸溶液比 1 mol/L盐酸溶液的pH 大B． HCN易挥发C． 10 mL1 mol/LHCN 恰好与 10 mL 1 mol/L NaOH溶液完整反应D． HCN溶液的导电性弱【考点】强电解质和弱电解质的看法；弱电解质在水溶液中的电离均衡．【专题】电离均衡与溶液的pH 专题．【分析】氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完整来分析，一般测定溶液的pH 或测定同样条件下与强酸的导电性比较来判断．【解答】解：A、盐酸为强酸，甲酸为弱酸，则甲酸电离出的氢离子浓度小于氯化氢，所以甲酸溶液的pH 大于盐酸，故 A 正确；B、不可以利用物质的挥发性来判断能否为弱电解质，即挥发性与电解质的强弱没关，故 B错误；C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完整反应，只好说明HCN为一元酸，不可以说明其电离的程度，故 C 错误；D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱没关，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱，不可以说明HCN电离不完整，故 D 错误；应选 A．【评论】此题观察弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完整部是解答此题的要点，学生应注意在平常的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．11．以以下图的装置，C、D、 E、 F、X、 Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极周边显红色．则以下说法不正确的选项是（）A．电源 B 极是负极B．甲、乙装置的 C、 D、 E、 F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2： 2： 2C．欲用丙装置给铜镀银， H 应当是 Ag，电镀液是 AgNO3溶液D．装置丁中 Y 极周边红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】 A、依据电解滴入酚酞的氯化钠溶液时，阴极周边溶液显红色，依据电解池的阴阳极判断原电池的正负极；B、依据单质与电子的关系式计算其物质的量之比；C、电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子和阳极资料是同样元素；D、电解池工作时，溶液中阴离子朝阳极挪动，阳离子向阴极挪动．【解答】解：A、电解滴入酚酞的氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电，以致阴极周边显碱性，所以阴极周边溶液显红色，在 F 极周边显红色，所以 F 极是阴极，则 B 极是负极，故 A 正确；E 上B、电解硫酸铜溶液时，阳极 C 上生成氧气，阴极D上生成铜；电解氯化钠溶液时，阳极生成氯气，阴极 F 上生成氢气，当经过同样的电量时，其物质的量比为1：2： 2： 2，故 B 正确；C、电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子和阳极资料是同样元素，所以欲用（丙）装置给铜镀银，G应当是Ag，电镀液选是AgNO3溶液，故 C 错误；D、电解池工作时，溶液中阴离子朝阳极挪动，阳离子向阴极挪动，装置丁中，X 极是阳极，Y 极是阴极， Y 极周边红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒向阴极挪动，由此证明氢氧化铁胶粒带正电荷，故D正确；应选 C．【评论】此题观察了电解池原理，难度较大，能正确判断装置乙中的阴阳极是解此题的要点，易错选项是 B，能依据析出物质和电子之间的关系进行计算．12．我国科学家成立了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时除掉酸性废水中的硝酸盐．以下说法正确的选项是（）A． a 为正极B．左池电极反应式为6 62﹣2+C H O+11HO﹣ 28e =6CO↑+28HC．若右池产生0.672L 气体（标况下），则转移电子D．左池耗费的苯酚与右池耗费的NO 的物质的量之比为 28： 5【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右侧装置中电极 b 是正极，电极﹣﹣+↑+6H O，左侧装置电极 a 是负极，负极上C H O失电子发生氧化反应式为 2NO+10e +12H =N32266反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O﹣ 28e﹣=6CO2↑+28H+，据此分析解答．【解答】解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右侧装置中电极 b 是正极，电极反应式为2NO3﹣ +10e﹣ +12H+=N2↑+6H2 O，左侧装置电极 a 是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O﹣ 28e﹣ =6CO2↑+28H+，A．该原电池中，左侧装置电极 a 是负极，故 A 错误；。

安福县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关合金性质的说法正确的是（）A合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能B、相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C、镁铝合金在盐酸中不能完全溶解D、合金具有各成分金属性质之和的是：2．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。

关于该电池的说法中不正确．．．A．回收水性电解液可制取锂B．可将有机电解液改为水溶液C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH3．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程4．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.5．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。

将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:16．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕57．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。

江西省吉安市安福第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中含有共价键的是A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI参考答案：A略2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④参考答案：D3. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.6kJ/moL。

实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：下列叙述错误的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ参考答案：C略4. 将转变为的方法为：A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH参考答案：A略5. 某烃的结构简式为 ,它的命名正确的是（）A．邻二甲苯 B．1，3-二甲苯 C．对二甲苯 D．1，5-二甲苯参考答案：B略6. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A、X与Y形成化合物是，X显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y大于XC、当它们均为非金属时，气态氢化物的稳定性：X大于YD、当它们均为非金属时，最高价含氧酸的酸性：X小于Y参考答案：D略7. 下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( ) A．C60和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯酸钾和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华参考答案：D略8. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。