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离子反应和离子方程式离子反应是化学反应中常见的一种类型。
在离子反应中，化学物质中的正负离子之间发生相互作用和交换。
这种反应的关键是离子的生成、消失和重新组合。
离子反应可以通过离子方程式来表示，而离子方程式则是用化学式和符号来描述反应中离子的转化过程。
离子反应的基本原理是离子之间的相互吸引和排斥。
正离子会被负离子吸引，而负离子会被正离子吸引。
当两种离子相遇时，它们会重新组合成为新的化合物或离子。
离子反应可以发生在溶液中、气相中或固相中，具体反应的类型和条件决定了不同的离子反应过程。
离子反应可以分为两类：置换反应和双离子交换反应。
置换反应是指一个离子被另一个离子取代的过程。
例如，氯离子可以取代溶液中的溴离子，生成氯化物和溴气。
这种置换反应可以用离子方程式表示为：Br- + Cl2 → Cl- + Br2双离子交换反应是指两组离子之间发生交换的过程。
例如，铵离子和氢氧根离子可以发生双离子交换反应，生成水和氨气。
这种反应可以用离子方程式表示为：NH4+ + OH- → NH3 + H2O离子方程式是表示离子反应的一种常用形式。
在离子方程式中，溶液中的化学物质以离子的形式呈现，并用化学式和符号表示其组成。
离子方程式中的化学式应该准确无误，且符号间用符号“+”或箭头“→”分隔开来。
例如，对于置换反应中的氯化钠和溴化铜的反应：Na+ + Cl- + Cu2+ + 2Br- → Na+ + Br2 + Cu+ + 2Cl-这个离子方程式清晰地展示了反应中离子的转化过程。
在书写离子方程式时需要注意几个要点。
首先，方程式中的离子必须保持电荷守恒，反应前后正负离子的总电荷应相等。
其次，方程式中的离子应按照它们在反应中的实际存在方式进行书写。
例如，在溶液中，离子应以水合离子的形式出现。
另外，方程式中的反应物和生成物应按照化学式的顺序排列，从左到右依次写出。
最后，方程式中可以附加物质的物态符号，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶于水中。
第九节离子反应与离子方程式【本讲内容】一、电离1.电离的概念：:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
注意：电离与电解是有区别的。
电离过程根本不需要通电（会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电离），而电解则需要外部通以电流。
2.掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法强酸的电离：HCl == H + + Cl－； H2SO4== 2H + + SO42－一元弱酸： CH3COOH H++CH3COO–多元弱酸分步电离：H2CO3H++HCO3－，HCO3-H++CO32－强碱的电离：NaOH == Na+ +OH－；Ca(OH)2== Ca2+ +2OH－一元弱碱：NH3·H2O NH4++OH–多元弱碱：多元弱碱一步完成。
Cu(OH)2Cu2++2OH-盐的电离：NaCl===Na++Cl- ；(NH4)2SO4===2NH4++SO42-强酸的酸式盐电离：KHSO4 === K++H++SO42- （水溶液）弱酸的酸式盐电离：KHCO3 == K++ HCO3-二、电解质和非电解质1．化合物分类强电解质：、、电解质化合物弱电解质：、、纯净物非电解质：、单质物质混合物(1)电解质在______________或_____________________叫电解质。
一般是由离子键形成的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物，如酸、碱、盐等化合物。
(2)非电解质在________和________________________叫非电解质。
一般是由弱极性键和非极性键形成的共价化合物。
如某些非金属氧化物，绝大部分有机物。
(3)电解质的电离_______________________________的过程叫电解质的电离。
电解质电离出的阴、阳离子所带的负电荷总数与正电荷总数相等，所以整个电解质溶液不显电性。
电解质的电离过程也就是破坏化学键的过程，需要消耗能量，故电解质的电离过程一般是吸热过程。
初中化学离子反应与离子方程式的推导方法详述化学反应是化学实验中重要的一部分。
在化学反应中，离子反应是一种常见的反应类型。
离子反应描述了溶液中离子的相互作用过程，通常使用离子方程式来表示。
本文将详细介绍初中化学离子反应的推导方法，以及如何得出离子方程式。
一、离子反应的推导方法离子反应的推导方法涉及以下五个步骤：1. 识别反应物和生成物：首先要识别反应中存在的离子。
在离子反应中，通常会有溶液中的离子和产生的化合物的离子参与。
2. 写出反应物和生成物的离子化方程式：将反应物和生成物写成离子形式，即将化合物分解成离子。
其中，溶解度可溶的化合物写为离子形式，不可溶的化合物则写为分子形式。
3. 根据离子之间的相互作用写出反应方程式：根据离子之间的相互作用，写出反应方程式。
相同电荷的离子通常会相互排斥，而不同电荷的离子则会发生吸引作用。
4. 检查反应物与生成物的离子平衡：检查反应物与生成物的离子平衡是否满足。
化学反应中，离子的数量应该在反应前后保持平衡。
5. 编写完整的离子方程式：根据离子平衡的结果，编写完整的离子方程式。
方程式应包括反应物和生成物的离子化方程式，并展示反应物与生成物之间的化学变化过程。
二、离子方程式的推导示例以下将通过一个简单的实例来介绍离子方程式的推导过程。
实例：在氯化铜溶液中加入氢氧化钠（NaOH）会发生什么反应？步骤1：识别反应物和生成物反应物：氯化铜（CuCl₂）、氢氧化钠（NaOH）生成物：氢氧化铜（Cu(OH)₂）、氯化钠（NaCl）步骤2：写出反应物和生成物的离子化方程式反应物：CuCl₂(aq)、NaOH(aq)生成物：Cu(OH)₂(s)、NaCl(aq)步骤3：根据离子之间的相互作用写出反应方程式Cu²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + 2Na⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s) +2Na⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)步骤4：检查反应物与生成物的离子平衡反应前：Cu²⁺：1个，Cl⁻：2个，Na⁺：2个，OH⁻：2个反应后：Cu²⁺：1个，Cl⁻：2个，Na⁺：2个，OH⁻：2个步骤5：编写完整的离子方程式Cu²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + 2Na⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s) +2Na⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)通过以上步骤，我们成功推导出了该化学反应的离子方程式。
离子反应与离子方程式离子反应是化学反应中一种常见的反应类型，它涉及到离子的生成和消耗。
离子反应在化学实验和工业生产中具有重要意义，对于理解化学反应机制和预测反应产物都有很大帮助。
离子方程式是描述离子反应的一种符号表示方法，可以清晰地展示反应物和产物中各种离子的生成和消耗过程。
1. 离子反应的基本概念离子是由原子或者分子失去或者获得电子而形成的带电粒子。
离子反应发生在溶液中，通常涉及到溶质中的离子和溶剂中的离子之间的相互作用。
常见的离子反应类型有沉淀反应、酸碱中和反应和氧化还原反应等。
2. 沉淀反应与离子方程式沉淀反应是指溶液中两种可溶性盐反应时生成的一种不溶性盐，沉淀出来的现象。
沉淀反应可以用离子方程式来表示。
例如，当氯化钠溶液与硝酸银溶液反应时：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)离子方程式中清楚地示出了反应物和产物中各种离子的生成和消耗过程。
3. 酸碱中和反应与离子方程式酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，可以用离子方程式来描述反应过程。
例如，盐酸溶液与氢氧化钠溶液中和反应时：HCl(aq) + N aOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)离子方程式清晰地展示了酸和碱的离子在反应过程中的转化。
4. 氧化还原反应与离子方程式氧化还原反应是指物质失去或者获得电子的反应，也被称为电子转移反应。
氧化还原反应可以使用离子方程式来表示。
例如，铜和硝酸反应时：Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g)离子方程式中明确显示了铜离子从0价被氧化为2价，硝酸中的硝酸根离子则被还原为NO2气体。
总结：离子反应与离子方程式是化学中重要的概念和表示方法。
离子反应通过描述反应物和产物中离子的生成和消耗，帮助我们了解反应机制和预测产物。
离子方程式符号简洁明了，展示了离子反应过程中离子转化的全过程。
离子反应与离子方程式的解析离子反应是化学反应中常见的一种类型，它是指在反应中发生电离的物质之间的相互作用。
离子反应涉及到溶液中的离子物种，通过交换离子而发生物质转化。
为了更好地理解离子反应，我们需要了解离子方程式的解析。
离子反应的核心是离子间的相互作用和电荷转移。
在一般的反应中，溶液中的离子会与其他离子或溶质发生反应，从而形成新的离子或溶质。
离子反应既可以发生在溶液中，也可以发生在溶液与固体物质接触的界面上。
在这里，我们先来了解一下离子方程式。
离子方程式是用化学式和离子符号来表示化学反应的一个工具。
它能够清晰地表示出反应物和生成物中离子的变化，并且还可以帮助我们计算反应的摩尔比例。
离子方程式的解析主要包括以下几个步骤：第一步是写出反应物和生成物的化学式。
根据实验条件和反应类型，确定反应物和生成物中各个离子的种类和数量。
在写化学式时，需要注意离子的电荷和化合价，以保证电荷守恒和化学平衡。
第二步是根据反应类型确定反应的方向。
根据溶液中离子的亲合性和离子间的相互作用，可以推测反应的方向。
一般来说，离子反应包括酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等多种类型。
第三步是写出离子方程式。
根据反应物和生成物的化学式，使用离子符号表示各个物种的电离状态。
在离子方程式中，可以通过符号“+”和“→”来表示反应物与生成物之间的转化关系。
同时，还需要注意反应物和生成物的摩尔比例。
第四步是平衡反应方程式。
离子方程式中的反应物和生成物可能存在不平衡的情况，这时需要通过配平离子方程式来保证反应的平衡。
配平离子方程式的常用方法包括调整系数和添加水分子等。
离子方程式的解析可以帮助我们更好地理解离子反应的过程和机制。
通过分析离子方程式，我们可以推测反应物和生成物之间的相互作用，并且可以计算反应的量比关系。
离子方程式的解析还可以帮助我们预测溶液中离子物种的浓度和沉淀物的生成。
总结起来，离子反应与离子方程式的解析是化学反应中重要的内容之一。
二、离子反应和离子方程式1. 离子反应：⑴定义：在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应。
⑵常见类型：①溶液中进行的复分解反应和置换反应②有离子参加的氧化还原反应③生成稳定的络合物或络离子的络合反应⑶发生的条件是：复分解反应：生成物中有①气体②难溶物质③难电离物质氧化还原反应：强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质络合反应：生成稳定的络合物或络离子⑷离子反应的本质：反应物或生成物中的某些离子的物质的量发生改变。
2．离子方程式(1) 定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
试完成下列反应的离子方程式NaOH+HCl；NaOH+H2SO4；KOH+HCl；AgNO3+NaCl；AgNO3+HCl(2) 意义：表示一定物质的反应时实际参加反应的是哪些离子或物质。
表示同一类型的离子反应，即不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类型的反应。
3. 书写方法：⑴总原则：①.只能将可溶性的强电解质写成离子形式，其它一律写成分子式形式。
②.不在水溶液中进行的离子反应，不能书写成离子方程式.⑵离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。
如：实验室制Cl2第一步：写（基础）-----写出正确的化学方程式MnO+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+2H2O第二步：拆（关键）-----把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体或单质等仍用化学+ 4H++4Cl-Mn2+ +2Cl- + Cl2↑+2H2O式表示）MnO+ 4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+2H2O第三步：删（途径）-----两边不参加反应的离子MnO第四步：查（保证）-----检查（质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要求得失电子守恒）+ 4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+2H2OMnO⑶离子方程式的书写注意事项:①.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱酸、弱碱).（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质.（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质.（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。
（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件.二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。
三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写.正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2.第二步：拆.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−.第三步:删.删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓.第四步：查。
检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
2．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式.如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱(如NH3·H2O）和中强酸(如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH）3等)必须写化学式。
离子反应离子方程式整理1.有水参加的离子反应⑴Na2O2投入水中Na2O2＋H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑⑵Na投入水中2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑⑶氯气通入水中Cl2＋H2O=(可逆)H+＋Cl-＋HClO⑷FeCl3溶液滴入沸水中Fe3+＋3H2O=(△可逆)Fe(OH)3(胶体)＋3H+⑸AlCl3溶液与NaAlO2、NaCO3、NaHCO3的双水解反应①Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓②2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑③Al3+＋3HCO32-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑⑹氯碱工业2Cl-＋2H2O=(通电)Cl2↑＋H2↑＋2OH-2、有碱参加的离子反应⑴稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液①混合NH4+＋OH-＝NH3·H2O②共热NH4+＋OH-=(△)NH3↑＋H2O⑵Al投入NaOH溶液中2Al＋2OH-＋6H2O＝2AlO2-＋3H2↑⑶用NaOH溶液吸收氯气Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O⑷AlCl3溶液滴入NaOH溶液中①少量Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋H2O②后续3AlO2-＋Al3+＋6H2O＝4Al(OH)3↓⑸澄清石灰水中通入CO2①少量Ca+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O②过量OH-＋CO2＝HCO3-⑹NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O⑺向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液①少量HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O②过量2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋H2O⑻向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液NH4+＋HCO3-＋2OH-＝NH3·H2O＋CO32-＋H2O3.有酸参加的离子反应⑴MnO2与浓盐酸共热制氯气MnO2＋2Cl-＋4H+=(△)Mn2+＋Cl2↑＋2H2O⑵稀硝酸与Fe反应①少量Fe＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O②过量3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O⑶H2S气体通入FeCl3溶液中2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋H2O⑷Fe2O3与HI反应＋I2＋3H2O⑸Ca(ClO)2溶液中通入CO2、SO2 ①少量-Ca2+＋2ClO-＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO过量ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋HCO3-②Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+⑹饱和NaCO3溶液中通入CO22Na+＋CO32-＋CO2＋H2O＝2NaHCO3⑺NaAlO2溶液中通入CO2①少量2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-②过量AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-4.其它盐溶液的离子反应⑴FeBr2溶液中通入Cl2①少量②过量2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-⑵FeCl3溶液腐蚀铜2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+⑶NaAlO溶液与NaHCO3溶液混合AlO2-＋HCO3-＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32-。
专题3、离子反应与离子方程式
高考考点：
①离子方程式的书写方法与技巧；
②离子方程式的正误识别方法；会判断离子是否大量共存。
一、离子方程式的书写
1、离子反应：有离子参加或离子生成的反应（中学阶段只限于水溶液中的反应）。
2、发生条件：
①离子互换反应的条件：难溶物质、难电离物质、挥发性物质生成。
离子互换反应的本质：自由移动离子溶度减小。
②氧化还原反应的条件：向氧化性、还原性减弱的方向进行。
③水解反应：单水解：生成弱电解质。
双水解：有沉淀气体生成。
④电解反应：外加直流电源。
3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
4、离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查
5、离子方程式的意义：不仅可以表示一定物质间的反应，而且可以表示所有同一类型的反应。
6、离子方程式的书写原则：
①合事实；②须“二平”；③号符实；④拆合理；⑤e守恒
7、书写离子方程式的注意问题：
①未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。
（I）固固间的反应，虽均是电解质，该物质写分子式。
NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）——不能写离子方程式。
（Ⅱ）固体和浓硫酸的反应，不能写离子方程式。
Cu + H2SO4（浓）——不能写离子方程式
NaCl + H2SO4（浓）——不能写离子方程式
②有离子生成的反应可以写离子方程式。
练习：①Na + H2O—
②Cu + HNO3 （浓）—
③SO2 + Br2 + H2O —
④CaCO3 + CH3COOH—
③单质、氧化物一律写分子式。
④微溶物的处理：反应物中的微溶物，若是澄清溶液写离子符号，若处于浑浊状态时写分子式；生成物中的微溶物一般写分子式。
练习：石灰乳中通入氯气制漂白粉
⑤多元弱酸的酸式根离子不能拆开。
练习：饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳。
⑥氨水作为反应物写NH3.H2O，作为生成物若有加热条件或浓度很大时写NH3。
练习：浓氨水中加入生石灰快速制氨气。
⑦离子方程式要遵循质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应方程式还要遵循电子守恒。
练习：浓三氯化铁溶液跟铜反应
⑧操作顺序或反应物的量不同时，离子方程式可能不同（即离子方程式的“量化”书写）。
二、离子方程式的“量化”书写(高考热点1)
1、酸式盐与碱反应时，离子方程式的“量化”书写。
练习：①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。
②向NaHSO4溶液中逐滴加入过量的Ba(OH)2溶液。
小结：酸式盐与碱的反应按“先中和后组合”的方法写出化学方程式，再将化学方程式改写成离子方程式。
2、试剂相互滴加时，离子方程式的“量化”书写。
注意：反应物的用量与滴加顺序有关，开始滴加的物质是少量的，接受滴加的物质是过量的。
练习：①向盛有AlCl3溶液的试管中滴加2-3滴NaOH溶液，并振荡试管。
②向盛有NaOH溶液的试管中滴加2-3滴AlCl3溶液, 并振荡试管。
③向盛有NaOH溶液的试管中滴加AlCl3溶液至过量，并振荡试管。
3、氧化还原反应方程式的“量化”书写。
练习：写出下列离子方程式，并指出实验现象。
①向盛有FeCl3溶液的试管中滴加1-2滴Na2S溶液。
②向盛有Na2S溶液的试管中滴加1-2滴FeCl3溶液。
③向盛有FeBr2的溶液中通入少量Cl2。
④向盛有FeI2的溶液中通入少量Cl2。
小结：解答此类问题时要注意氧化还原反应后是否还要发生后续反应。
溶液中有多种还原性（氧化性）微粒时，加入少量氧化剂（还原剂）时还要注意氧化还原反应的顺序。
总结：书写离子方程式时，要格外注意“量”的关系，如：过量、足量、适量、少量、定量、隐含量等，特别是过量问题。
三、离子方程式正误的判断(高考热点2)
1、依据物质反应的客观事实，不可杜撰离子方程式。
例：铁与稀硝酸的反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2、必须遵守质量守恒和电荷守恒（二平），有些方程式可能不会写，但完全能从“二平”的角度判断其正误。
例：FeSO4溶液加H2O2：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ 4H2O
3、在氧化还原反应中必须遵守电子守恒原理。
例：在双氧水中加入酸性KMnO4溶液
2MnO4- + 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑ + 6H2O
4、来自同一物质的配比要正确（遵守定组成原理）
例：①Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓＋H2O
②向NaHSO4溶液逐滴加入Ba(OH)2
2H+ + SO42-＋Ba2+ +2OH- = BaSO4↓＋H2
③将足量的Cl2通入到FeBr2溶液中
2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2
④Cl2和FeBr2等物质的量反应
2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2
注意：离子方程式的判断涉及到“量化”问题时，要格外注意配比问题。
过量物质的离子不一定符合化学式的配比，少量物质的离子一定符合化学式的配比。
5、不要错拆：CH3COOH、HCO3-、BaSO4不能拆。
6、不要以偏概全：
CuSO4溶液加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
7、看是否符合反应条件，如不在溶液中或熔化状态下的反应，即物质未处于自由移动离子状态下的反应，不能写离子方程式。
例：Cu和浓H2SO4的反应，不能写离子方程式。
8、注意氧化还原反应反应的顺序
向盛有FeBr2的溶液中通入少量Cl2：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 错误。
9、注意反应物的用量（过量、足量、适量、少量、定量）。
10、注意氧化性物质的生成。
SO2通入Ca(ClO)2溶液：
Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 = CaSO3↓＋2HclO
总结：离子方程式正误判断的思路是“六看”：
看原理——看改写——看守恒——看配比——看符号——看用量
四、离子共存问题(高考热点3)
1、离子共存的选择题
练习：若溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-14mol/L满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A、Al3+ Na+ NO3- Cl-
B、K+ Na+ Cl- NO3-
C、K+ Na+ Cl- AlO2-
D、K+ NH4+ SO42- NO3-
离子不能共存的原因：
1、发生复分解：反应离子间因生成沉淀、气体、弱电解质而不能共存。
2、发生双水解反应：离子间发生双水解反应析出沉淀或气体而不能共存。
如Al3+和AlO2-、Fe3+和HCO3-等。
3、发生氧化还原反应：离子间因发生氧化还原反应而不能共存。
如Fe3+和S2-、Fe3+和I-等。
4、发生络合反应：离子间因发生络合反应而不能共存。
如： Fe3+和SCN-、Ag+和NH4+、OH-等。
小结：解答离子共存问题的选择题时一定要注意以下两点：
①限制条件：如酸性溶液、碱性、无色透明、Ph、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
②定性中有定量：如“由水电离出的C(H+)=1×10-14mol/L溶液中…”
等。
特别是后者是目前高考的一个热点。
2、离子分组的填空题：
练习：有甲乙两个工厂，排放的污水经过初步处理后只溶有Ag+、 Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中各不相同的4种离子，若单独排放仍会
造成污染，如按适当比例排放污染程度大为降低。
现又测得甲工厂的污水pH>7，
试推测甲工厂的污水含有的4种离子是，乙工厂的污水含有的4种离子是。
3、确定物质成分的填空题：
练习：有一包固体粉末，可能含有K+、SO42-、Fe3+、Na+Cl-、NO3-、S2-、HCO3-取样品加蒸馏水全部溶解，溶液无色透明，用硝酸酸化无明显现象。
取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：①先加入Ba(OH)2 溶液无明显现
象，然后加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
②浓缩后加铜片、浓硫酸共热，
有红棕色气体产生，对样品进行焰色反应,火焰呈紫色.这包粉末中肯定不存在的离子是 ,肯定存在的离子是。
五、离子反应的综合应用（高考热点4）
练习：化学分析实验时，鉴定SO32-离子的方法之一是利用SO32-的还原性。
将SO32-在稀硫酸中加入适量的碘与淀粉蓝色溶液，会使蓝色褪去，反应为：SO32- + I2+H2O= SO42- +2H++2I-
(1)若待测溶液中有S2O32-,会不会对实验干扰？其原因是什么？
(2)若待测溶液中有S2-和SO32-时，除去S2-的常用方法是在检验SO32-之前加入难溶固体CdCO3（碳酸镉），不久沉淀由浅色转化为黄色的硫化镉( CdS )，而溶液中SO32-却无损失，其原因是什么？写出有关的离子方程式。
思考：怎样实现下列沉淀的转化？沉淀的转化有怎样的规律？
AgNO3→AgCl（白↓）→AgBr（浅黄↓）→AgI(黄↓)→Ag2S（黑↓）。
