高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱

第2讲 离子反应 离子方程式真题速递1．(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】A【解析】A 项，稀NaOH 溶液吸收Cl 2，反应的化学方程式为：Cl 2+2NaOHNa ClO+NaCl+H 2O ，离子方程式正确；B 项，铝粉和NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH −+2H 2O22AlO -+3H 2↑，错误；C 项，室温下用稀HNO3溶解铜的离子方程式为：3Cu+23NO -+8H +3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，错误；D 项，向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：SiO 32-+2H +H 2SiO 3↓，错误。

2．(2019天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是【答案】A 【解析】A 项，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解，离子方程式Mg(OH)2+2NH 4+= Mg 2++ 2NH 3·H 2O 正确；B 项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，生成的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，错误；C 项，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=2Mn 2++5SO 42-+ 4H +，错误；D 项，氧化亚铁溶于稀硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+5H 2O ，错误。

3. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe 2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。

陷阱一原理陷阱1．下列离子方程式正确的是()A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀H2SO4：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．NaClO溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3陷阱二拆分陷阱2．(2020·沈阳质检)下列离子方程式或电离方程式正确的是() A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3B．Na2SiO3溶液中通入少量CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3↓C．澄清石灰水中通少量CO2：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓陷阱三守恒陷阱3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Fe和FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Na2S2O3溶液中滴入稀HCl：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2OC．Na和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．FeCl2酸性溶液中滴入H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O陷阱四量比陷阱4．下列离子方程式书写正确的是()A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：CO2－3＋OH－＋2H＋===HCO－3＋H2OC．在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OD．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2＋＋NO－3＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O陷阱五符号陷阱5．下列各反应对应离子方程式正确的是()A．NaHS溶液呈碱性：HS－＋H2O H2S↑＋OH－B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3C．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH和HCl溶液反应的离子方程式为：BOH＋H＋===B＋＋H2OD．向HI溶液中通入Cl2：HI＋Cl2===I2＋2Cl－＋2H＋综合训练6．(2019·泉州质检)下列选项中，离子方程式书写正确的是()A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入足量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2OD．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－37．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是()A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋4H＋＋2Cl－C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O8．(2019·济南二诊)下列化学反应的离子方程式书写不正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)＋CO2－3(aq)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)9．(2020·长春重点中学联考)下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是() A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．室温下测得NH4HSO4溶液的pH＜7，主要是因为存在：NH ＋4＋2H 2ONH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr 2O 2－7＋14H ＋＋3C 2O 2－4===2Cr 3＋＋6CO 2↑＋7H 2OD ．向AgCl 沉淀中加入过量的氨水使AgCl 溶解： AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2O10．(2019·天津模拟)下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( ) A ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚： SiO 2＋2NaOH=====高温Na 2SiO 3＋H 2OB ．在海带灰的浸出液(含有I －)中滴加H 2O 2得到I 2： 2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋O 2↑＋2H 2OC ．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2 D ．“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O11．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项 离子方程式评价A将1 mol Cl 2通入含1 mol FeI 2溶液中： 2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋4Cl －＋I 2 正确；Cl 2过量，可将Fe 2＋、I －均氧化BMg(HCO 3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Mg 2＋＋HCO －3＋OH －===MgCO 3↓＋H 2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO 2通入NaClO 溶液中： SO 2＋H 2O ＋ClO －===HClO ＋HSO －3 正确；说明酸性： H 2SO 3强于 HClOD1 mol·L －1的NaAlO 2溶液和2.5 mol·L－1的HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO －2＋5H ＋===Al 3＋＋Al(OH)3↓＋H 2O正确；AlO －2与Al(OH)3消耗的H ＋的物质的量之比为2∶312.(2019·湖北五市十校联考)下列离子方程式正确的是( ) A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2O B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 C ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气： MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl－＋H 2O ＋4H＋答案精析1．D2．D[NaHSO3的电离方程式：NaHSO3===Na＋＋HSO－3，溶液呈酸性，HSO－3H＋＋SO2－3，故A项错误；Na2SiO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，正确应为SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，故B项错误；澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离，应写为2OH－＋Ca2＋＋CO2===CaCO3↓＋H2O，故C项错误；Na2CO3和CO2、H2O反应生成溶解度较小的NaHCO3沉淀，故D项正确。

【高中化学】高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱如下：离子反应方程式的常见缺陷如下：1、弱电解质不能拆。

如碳酸钙与醋酸反应：caco3+h+=ca2++h2o+co2就是非常典型的错误。

但是不仅如此，我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质，如hf、hclo等。

2.电荷不守恒。

例如，氯化铁与铜的反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是一个明显的电荷不守恒方程，通常很容易找到。

3、反应事实，尤其是碰到强氧化剂时。

如向次氯酸钙溶液通入so2：ca2++2clo+so2+h2o=caso3+2hclo就是没有考虑clo的强氧化性会生成caso4，从而导致错误。

4.迷路。

硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++SO42-=BaSO4属于缺失项。

5、配比。

如稀硫酸与氢氧化钡反应：h++oh-+so42-+ba2+=baso4+h2o错在h+和so42-，以及oh-和ba2+的比例应该始终是2:1。

6.循序渐进。

如多元弱酸的电离和弱酸盐的水解。

7、普通过量co2、so2、h2s问题。

即在通常情况下，过量co2和naoh反应生成的是nahco3而不是na2co3。

so2、h2s也是同样的道理。

8.反应方程式与量无关。

当Al3+与过量的氨反应、AlO2-与过量的CO2反应、苯酚与CO2反应等时，就会发生这种情况。

9、酸式盐的过量少量。

比如区别ca(hco3)2与过量、少量naoh溶液反应的异同实质。

以上几点是离子反应问题中最常见的错误类型。

在熟悉了这些之后，你可以在指尖上做这类问题，这不容易再次落入陷阱。

【总结】：高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱为大家介绍完了，希望大家在高中三年级期间好好复习，为高考做准备，大家加油。

更多亮点：名师解读：高考化学备考五大误区高三无机化学方程式的应用技巧。

高考化学离子方程式解题技巧高考化学中，离子方程式解题是一个必须掌握的基本知识点。

离子方程式不仅仅是考试中的必备技能，也是理解化学反应的重要工具。

以下是一些解高考化学离子方程式题目的技巧。

第一步，确定反应类型。

在进行离子方程式解题之前，需要确定所给出的反应类型。

不同的反应类型有不同的离子方程式。

常见的反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应和双置换反应等。

第二步，确定所需要配对的离子。

在上一步确定了反应类型后，需要确定反应中所包含的化学物质及离子。

在酸碱反应中，需要根据酸和碱的性质来确定所配对的离子；在氧化还原反应中，需要通过氧化状态来确定离子的变化；在双置换反应中，需要确定配对离子的交换。

第三步，因式分解化合物。

在确定所需要配对的离子之后，需要对给定的化合物进行因式分解。

这个步骤是确定化学物质中离子种类和数量的关键步骤。

在因式分解化合物时，需要注意化学式中的系数和括号。

第四步，正确配对离子并写出离子方程。

将确定的配对离子写在一起，形成完整的离子方程式。

在写出离子方程式时，需要注意同类离子的吸引作用，如氨根离子和铜离子。

第五步，平衡离子方程式。

在写出离子方程式后，需要进行方程式的平衡。

需要注意的是，离子方程式中离子的数量必须相等，同时需要平衡每个离子的电荷。

需要注意的是，离子方程式解题并不是只有上述几个步骤。

在解离子方程式题时，需要理解化学反应中离子的变化、离子的吸引、化合物的因式分解等内容。

掌握好这些内容，才能在考试中熟练解离子方程式题目。

2021高考化学考前必读必记：化学易错点最详细清单1.要特别注意单位“L”的陷阱。

如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱:“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。

而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是:在标况时，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。

2.要特别注意题目中设置与计算无关的一些干扰条件，题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。

要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。

3.要注意溶液的陷阱。

如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三个陷阱:“是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。

所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。

②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。

③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。

4.要注意化学反应过程中的陷阱。

如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱:“是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。

常考热点是:教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应，以及浓HSO4、HCl、HNO3在反应过程中浓度变稀等。

电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；四要注意可逆反应，反应物不能完全转化。

5.要注意物质结构中的陷阱。

如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构，一定细查三个陷阱:“是求什么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。

[归纳提升]
电离方程式书写的思维模型
专项突破
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度 的Ba(OH)2溶液( D ) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( B ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( C ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( B ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( C ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( A )
_____________________________________________________。 答案：(1)H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (2)2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与 硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
√
[解析]
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O， 先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体 积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中 和 完 后 ， 继 续 与 CH3COOH 反 应 ， 生 成 CH3COONH4 ， 为强 电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
[例2]按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_B_a_(_O_H__)2_=_=_=_B__a_2＋__＋__2_O_H_－__； ②KAl(SO4)2：_K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K_＋__＋__A_l_3＋_＋ ___2_S_O_24_－_； ③CH3COOH：_C_H__3C__O_O__H____C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_； ④H2CO3：_H_2_C_O__3 ___H__＋_＋__H__C_O_3－__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__； ⑤Cu(OH)2：_C_u_(_O_H__)_2 ___C__u_2＋__＋__2_O_H_－__； ⑥NaHSO4溶于水：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋__＋__S_O_24_－_； ⑦NaHSO4熔融：_N__aH__S_O_4_(_熔__融__)=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4__； ⑧NaHCO3：_N_a_H__C_O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－3 ____H__＋_＋__C_O__23－__。

高考化学选择题常见易错点避免常见错误的方法与技巧高考化学选择题作为高考中的一大考点，对于考生来说是一个很重要的环节。

然而，由于化学知识点繁杂，常常会出现一些常见的易错点。

本文将针对这些易错点，介绍一些方法和技巧，帮助考生避免犯错，提高答题准确性。

一、化学方程式的写法化学方程式是化学选择题中经常出现的题型。

在解答这类题目时，往往需要正确写出化学方程式，然后进行计算分析。

然而，有时候考生并不熟悉正确的方程式写法，导致答案错误。

为了避免这个常见错误，考生可以通过以下方法进行复习和记忆：1. 理解离子方程式：学会识别物质的离子状态，例如具有正离子的镁离子（Mg2+），负离子的氯离子（Cl-）。

2. 确定化学反应类型：包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等。

对于不同类型的反应，需要掌握相应的反应规律和反应方程式的写法。

3. 学会平衡化学方程式：在写化学方程式时，要保持反应物和生成物的物质的数量平衡，不出现物质的损失或增加。

通常需要调整方程式中的系数来平衡方程式。

二、阅读题干与选项的技巧在高考化学选择题中，题目的难度和复杂程度各异。

有时候，考生可能会在阅读题干和选项时出现理解不清、漏看关键信息等问题，导致答案错误。

为了避免这些常见错误，考生可以采取以下方法：1. 仔细阅读题干：注意题目中的关键词汇和条件，例如“在酸性溶液中”、“通过电解质溶液”等。

这样可以明确所给出的实验条件和反应类型，然后进行合理推断。

2. 分析选项：当阅读题干不清晰或存在歧义时，可以通过分析选项来推断正确答案。

通常来说，选项中往往包含了题目中给出的重要信息。

三、注意常见数据的记忆与应用化学选择题中经常涉及到常见的物质性质、元素周期表、摩尔质量等数据。

如果考生没有熟记这些数据或没有正确应用，就容易出现错误。

为了避免这个常见错误，考生可以通过以下方法进行复习和记忆：1. 熟记常见的物质性质：例如，溴在常温下呈现液体状态，铜是一种良导电体等。

2021届高三化学一轮复习 离子方程式的正误判断(一)合理拆分化学式1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向CuSO 4溶液中通入H 2S 气体：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓( ) (2)NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O( ) (3)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓( ) (4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2O( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)×解析 (1)H 2S 是弱酸，应保留化学式。

(2)HCO －3难电离，不能拆成H ＋和CO 2－3。

(3)NH 3·H 2O 是弱碱，应保留化学式。

(4)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。

总结：“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。

在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

(二)是否满足“三守恒”2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －( )(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO ↑＋H 2O( )(3)MnO 2和浓盐酸混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑( )(4)酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O( )(5)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√解析 (1)、(2)、(4)电荷、电子均不守恒。

（化学）高考化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)1(1)一、高中化学离子反应1．下列反应，不能用离子方程式：Ca 2++OH －+HCO 3－→CaCO 3↓+H 2O 表示的是A ．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B ．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C ．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D ．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙【答案】C【解析】【分析】【详解】 A ．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，3HCO －少量：2+332Ca +OH +HCO =CaCO +H O ↓－－；故A 正确；B ．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，3HCO －先和OH －反应生成碳酸根，再结合钙离子生成沉淀： 2+332Ca +OH +HCO =CaCO +H O ↓－－，故B 正确； C ．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和3HCO －满足1:2关系：2+33322-Ca +2OH +2HCO =CaCO +CO H O +2↓－－，故C 错误；D ．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应：2+332Ca +OH +HCO =CaCO +H O ↓－－，故D 正确；答案选C 。

【点睛】根据物质的少量、足量，分析离子的对应系数关系，若少量，需要各组分呈化学式中的比例关系。

2．下列离子方程式书写及评价合理的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3−+4OH−═Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O，故A错误；B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol 氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2−+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，故B正确；C．Fe3O4与过量的稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3−+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2Fe2++5ClO−+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl−+4HClO，故D错误；答案选B。

高考化学易错考点剖析与解题方法高考化学作为理科必考科目之一，对于很多考生来说都是一个难点。

尤其是其中的易错考点，更是让考生头疼。

本文将对高考化学的易错考点进行剖析，并提供相应的解题方法，希望能够帮助考生提高化学成绩。

一、离子反应方程式的书写在高考化学中，离子反应方程式的书写是一个经常出现的考点，也是考生易错的地方之一。

为了准确地书写离子反应方程式，考生首先要熟悉常见的离子的式量、价数和离子方程式的平衡。

钙离子（Ca2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）、氢离子（H+）、氧离子（O2-）、氯离子（Cl-）等常见的离子式量和价数需要考生掌握正确。

另外，平衡离子反应方程式时要注意阳离子和阴离子的配对形成化合物。

解题方法：（1）正确识别各个反应物和生成物中的离子，注意伴随反应的生成或消失。

（2）根据离子的价数相互配对，写出正确的离子反应方程式。

（3）平衡离子反应方程式时，注意配平每个离子和化合物的个数，并保持电荷平衡。

二、电解质的性质和电离度电解质的性质和电离度是高考化学中的另一个重点考点。

考生需要掌握电解质和非电解质的区别，以及电离度的计算方法。

电解质是能够在溶液中电离出离子的化合物，而非电解质则是不能电离出离子的化合物。

在考试中，考生经常需要判断给定物质的性质，尤其是在酸碱中的表现。

解题方法：（1）对于电解质和非电解质的判断，考生可以根据物质的分子式进行判断。

一般来说，含有阳离子或阴离子的物质很可能是电解质，而只含有非金属元素的物质则很可能是非电解质。

（2）电离度的计算可以通过化学方程式来进行推导，公式为：电离度=溶液中浓度／理论溶液浓度。

考生可以根据题目中给定的数据和求解的目标灵活应用公式。

三、化学反应速率与表观活化能化学反应速率与表观活化能也是高考化学中的一个重要考点。

考生需要理解化学反应速率的概念，掌握表观活化能的计算方法。

化学反应速率指的是化学反应在单位时间内物质消耗或生成的量。

表观活化能是指在一定的温度下，化学反应发生的速率。

2022年高中化学学业水平考试复习提纲专题1离子反应的三大热点题型一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的“五个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

(2)看各物质的化学式拆写是否正确。

如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO2－3＋2H＋===H2O ＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。

(3)看是否漏写参加反应的离子。

如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

(4)看原子和电荷是否守恒。

如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

(5)看反应物或生成物的配比是否正确。

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

1．判断下列反应的离子方程式正误。

①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑()②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓()③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3()④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O()⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O()⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag()答案①×②×③×④√⑤×⑥×解析Cu的活泼性小于H的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故①错误；稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除SO2－4和Ba2＋反应外，还有H＋和OH－反应，离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故②错误；反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误；Fe2O3为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故④正确；Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故⑤错误；电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故⑥错误。

压轴题03离子方程式的正误判断离子方程式的书写及正误判断高考再现率为100%。

在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面设置“陷阱”：一是拆分，如氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式根在离子方程式中均不能拆分；二是守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒；三是原理，离子反应应符合反应客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱；四是量比，故题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

预计2023年对离子方程式的考查仍将延续，可能会增加限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。

一看“实”：即反应是否符合客观事实。

在判断正误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。

二看“恒”：即反应是否遵循守恒关系。

离子方程式必须遵循三大守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

三看“拆”：即物质是否可拆写为离子形式。

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、单质、氧化物等要写化学式；多元弱酸、酸式酸根离子，也不能拆开。

(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子形式，若是悬浊液写为化学式。

微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号。

(3)三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。

四看“整”：即离子方程式是否完整。

在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。

五看“量”：即要看题目中物质的用量多少。

物质的用量不同，可能对化学反应产生的影响不同，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量多少。

即注意“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼。

六看“序”：即溶液中反应的先后顺序。

某些反应中试剂的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。

突破离子方程式正误判断的常见“陷阱”作者：李发刚来源：《教学管理与教育研究》2017年第04期摘要：文章就离子方程式正误判断中的“陷阱”进行分类，并有针对性地进行规律方法指导，以期达到帮助学生高效准确解题的目的。

关键词：离子方程式正误判断化学从近几年的高考考题来看，离子方程式正误判断是历年高考高频考点，若能找出这类题目的命题规律和特点，突破命题“陷阱”，便可战无不胜。

笔者现将离子方程式正误判断的“陷阱”进行分类，并结合教学实践针对这些“陷阱”汇总整理了一些规律方法，以期达到帮助学生高效准确解题之目的。

一、“拆分”陷阱——化学式或离子符号的正确使用（1）Na2O2固体与水反应：2O2- +2H2O=4OH-+O2↑（×）（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32- +2H+=H2O+CO2↑（×）（3）醋酸溶液与CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（×）（4）Mg（OH）2和稀盐酸反应：OH-+H+=H2O（×）规律方法书写离子方程式时应注意：①水溶液中，强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。

浓HCl、浓HNO3在离子方程式中应拆写成离子形式，浓H2SO4不拆写；②弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体等均用化学式表示；③固体之间的反应（如消石灰与氯化铵）或固体与特定溶液的反应（如铜与浓硫酸）不能用离子方程式表示；④弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HS-、HSO3-等）在离子方程式中不能拆开写，强酸的酸式酸根离子（如HSO4-等）在离子方程式中必须拆开写。

二、“守恒”陷阱——离子方程式的守恒关系（1）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3+ +2Cl-（×）（2）向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O（×）（3）向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑（×）（4）MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑（√）规律方法离子方程式要符合：①质量守恒，即反应前后原子个数和种类相同；②电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。

【母题再现】题型介绍：离子方程式正误的判断为选择题题，在很多省市高考试题中均有出现，考查化学反应的基本原理（氧化还原反应等）、化学方程式书写、电荷守恒、元素及化合物知识等，综合性很强。

近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求更高、知识更广，在备考过程要尽可能从原理的角度进行深入掌握。

高考选题：【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B解题技巧：突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”（1）“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO－4除外)在离子方程式中不能拆分。

在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

①Na2O2固体与水反应2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑(×)②向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)③醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)④Mg(OH)2和稀盐酸的反应OH－＋H＋===H2O(×)（2）“守恒”陷阱②向稀硝酸中加入铜片 Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO↑＋H 2O(×)③向水中加入一小块钠 Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑(×)④MnO 2和浓盐酸混合加热 MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑(√)（3）“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe 和非氧化性酸反应应生成Fe 2+，金属和氧化性酸反应不放H 2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。

B
H＋、K＋、S2O23－、SO24－
不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O23－ ===S↓＋SO2↑＋H2O
C Na＋、Fe3＋、SO24－、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D H＋、Na＋、Cl－、MnO－4
能大量共存，粒子间不反应
答案
知识梳理
1.离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少（离子 间不共存）。2.离子不共存类型
看是否符合题设条件的要求，吉过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。、如 在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋ ＋2Cl－，在 FeBr2 溶液中通入 过量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 === 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 5. 判断下列离子方程式的正误 （1）向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－( )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO23－===HCO－ 3 ＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
正确的离子方程式为：CH3COOH＋NH3·H2O CH3COO-+NH4+＋H2O （2）碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca( HCO3 )2＋2CH3COOH == Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O( )
正确的离子方程式为：HCO3-＋CH3COOH CH3COO－＋CO2↑＋H2O
“少定”
就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上 离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符

高考化学常见易错题解析帮你避开陷阱高考化学作为理科生的必考科目之一，对于学生们来说常常是一个难题。

不少学生在复习期间常常被一些常见的易错题所困扰，对于这些易错题的解析和掌握是提高分数的关键。

本文将针对高考化学常见易错题进行解析，帮助同学们更好地备考。

一、离子方程式的书写问题在高考化学中，离子方程式的书写常常是一个容易出错的地方。

在解题时，同学们要注意以下几点：首先，需要根据反应条件判断反应物和生成物的物质状态，如气体、液体或溶液等。

对于气体，常常需要注意气体的饱和条件以及反应温度。

对于液体或溶液，要确保化学式和物质状态的准确书写。

其次，要注意离子的电荷平衡，即反应过程中离子的电荷总量不变。

例如，当单质金属与酸反应时，应注意正离子与负离子数量之间的平衡关系。

最后，要注意反应物和生成物的化学式的正确书写，并按照正确的化学方程式进行配平。

同时，要确定反应物和生成物的摩尔比例关系。

二、配平化学方程式问题配平化学方程式是高考化学中常出现的难题之一。

配平方程式的关键是保持反应物和生成物的种类和数量不变。

在解题时，同学们可以根据以下几点进行配平：首先，注意各种离子的电荷平衡。

根据离子的电荷平衡可以判断反应物和生成物中的阳离子和阴离子的数量。

其次，要根据原子的守恒原则来确定反应物和生成物中的元素的种类和数量。

守恒原则要求反应前后，反应物和生成物中的元素总量不变。

最后，要根据实验条件以及实验结果来确定配平化学方程式。

实验条件和实验结果提供了配平化学方程式的线索，学生们可以根据这些线索确定反应物和生成物的种类和数量。

三、溶解度积常数的计算问题在高考化学中，溶解度积常数的计算也是一个容易出错的地方。

在计算溶解度积常数时，同学们要注意以下几点：首先，要确定溶解物的化学式和物质状态。

不同的溶解物拥有不同的化学式和物质状态，要根据实际情况进行准确的选择。

其次，要根据溶解度积常数的定义进行计算。

溶解度积常数是指在一定温度下，饱和溶液中正好含有1摩尔溶解物所需溶剂的体积。

备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练第10讲离子反应方程式的正误判断（选择题）本讲复习目标1. 掌握几种离子方程式正误判断的的常见错误。

夯基·知识精讲一、“一查”是否符合反应事实。

看是否符合客观事实。

如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe 和稀盐酸反应生成Fe2＋。

【例题1】判断正误(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋()(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()(5)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O()(6)NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋()(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3()二、“二查”电解质拆分是否正确。

解题方法：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO－4除外)在离子方程式中均不能拆分。

在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。

①常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3②常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3③酸式盐a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO－3、HS－、HSO－3等；b．强酸的酸式酸根离子(如HSO－4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO2－4；而NaHSO4在熔融状态下HSO－4不能拆开，应写成Na＋和HSO－4。