初中常见离子符号、化学式和化学方程式

元素符号离子符号原子团原子团形成的离子元素的化合价化学式1：单质的化学式2：化合物的化学式化学符号周围数字的含义大盘点一、符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。

① 2H ──2个氢原子；【元素符号前面的数字只表示原子的个数】注意：千万别理解为两个氢元素。

元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

② 2H2O ──2个水分子；【化学式前面的数字只表示分子的个数】③ 2Mg2+──2个镁离子；【离子符号前面的数字只表示离子的个数】④ 2SO42-──2个硫酸根离子；【离子符号(原子团) 前面的数字只表示离子的个数】二、符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。

① H2──１个氢分子由2个氢原子构成；【化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数】② 2H2O──每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；前面的2只表示2个水分子③ SO4──１个硫酸根原子团中含有１个硫原子和４个氧原子；注意：原子团只是化合物的组成部分，不能把原子团符号当成化学式。

三、元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。

① Mg2+──１个镁离子带2个单位的正电荷；② SO42-──每个硫酸根离子带2个单位的负电荷；（不要理解为两个硫酸根离子带两个单位的负电荷）四、元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的化合价。

化学式的计算1、化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

例如O2，H2，HCl等都是化学式。

2、相对原子质量由于原子实际数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对原子质量。

以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。

3、相对原子质量与质子数、中子数之间的关系：相对原子质量≈质子数+中子数4、纯净物中各元素质量比=纯净物中各元素原子的相对原子质量总和之比5、质量分数=纯净物中某元素的质量分数=该元素原子的相对原子质量总和/相对分质量×100％6、原子个数比化学式中各元素原子个数比等于元素质量除以该元素的相对原子质量的商之比1)、计算相对分子质量。

初中化学默写（一）姓名得分一、元素的名称及符号二、离子符号三、化学式姓名得分化合反应：由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1.铁在氧气中燃烧：2.铝在空气中加热：3. 生石灰与水反应生成氢氧化钙：4.红磷在空气中燃烧：5.硫粉在空气中燃烧：6.碳在氧气中充分燃烧：7.碳在氧气中不充分燃烧：8.二氧化碳通过灼热碳层：9.一氧化碳在氧气中燃烧：10.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：11.镁在氮气中燃烧生成氮化镁12.镁在氧气中燃烧：13.铜片在空气中加热：14.氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵：分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。

（一变多）1.实验室用高锰酸钾制氧气2.实验室用双氧水制氧气3.实验室用氯酸钾制氧气4.水通电分解5.碳酸受热分解6.高温煅烧石灰石7.碳酸氢铵受热分解8.碱式碳酸铜受热分解姓名得分置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

一、活泼金属和酸反应1、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）2、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）________________ ____________________3、镁和稀硫酸反应 ___ ____________ ___ _______________4、镁和稀盐酸反应___ ____________ ___ _______________5、铁和稀硫酸反应___ ____________ ___ _______________6、铁和稀盐酸反应___ ____________ ___ _______________7、铝和稀硫酸反应___ ____________ ___ _______________8、铝和稀盐酸反应___ ____________ ___ _________________二、金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属（一氧化碳CO发生的一般不是置换）1、焦炭和氧化铁反应 ___ ____________ ___ ________2、焦炭和四氧化三铁反应 ___ ____________ ___ _____3、氢气还原氧化铜 ___ ____________ ___ ______4、氢气还原氧化铁 ___ ____________ ___ ________三、金属与某些盐溶液反应，可冶炼金属1、铁和硫酸铜溶液反应2、铁和氯化铜溶液反应3、铜与硝酸银溶液反应4、锌与硫酸亚铁溶液反应5、铝与氯化铜溶液反应6、铝与硫酸铜溶液反应姓名得分四、其他置换镁在二氧化碳中燃烧生成一种氧化物和一种单质____________________________________ 复分解反应:1、实验室制二氧化碳2、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液3、碱式碳酸铜与盐酸反应 ___________________________________________________ 不属于四大基本反应类型的反应一、一氧化碳与某些金属氧化物反应1、一氧化碳与氧化铁（炼铁）2、一氧化碳与氧化铜3、一氧化碳还原四氧化三铁二、其他1、二氧化碳通入澄清石灰水2、酒精燃烧_________________________________________________________________3、天然气（甲烷）燃烧________________________________________________________4、绿色植物在光照的作用下把二氧化碳和水转化为葡萄糖（C6H12O6）和氧气___________________________________________________________________________________5、高温煅烧石灰石（生成氧化钙和二氧化碳）_____________________________________6、高炉炼铁中焦炭的两个反应_________________________________________、_________________________________________。

1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子Cl- OH- NO3- -1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2- SO42- CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧: C+O2点燃CO22.碳不充分燃烧: 2C+O2点燃2CO3.一氧化碳燃烧: 2CO+O2点燃2CO24.产生一氧化碳: C+CO2高温2CO5.硫燃烧: S+O2点燃SO26.红磷燃烧: 4P+5O2点燃2P2O57.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2H2O8.铁燃烧: 3Fe+2O2点燃Fe3O49.镁燃烧: 2Mg+O2点燃2MgO10.铝燃烧: 4Al+3O2点燃2Al2O311.甲烷燃烧: CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧: C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O13.呼吸原理: C6H12O6+6O 26CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO22KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO22H2O +O2↑17.水通电分解: 2H2O2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解: 2HgO△2Hg+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+Ag Cl↓35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO3高温CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3H2O+SO2 =H2SO3H2O+SO3 =H2SO41.书写元素符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞2.书写常见的离子和化合物中元素的化合价：氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子碳酸根离子铵根离子亚铁离子3.用化学式表示下面常见的物质：单质：碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧氧化物：水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁酸：盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸碱:氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水盐酸盐：氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁碳酸盐：碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵硫酸盐：硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠硝酸盐：硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠钾盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾有机化合物：乙醇葡萄糖甲烷书写化学方程式：1.碳充分燃烧:2.碳不充分燃烧:3.一氧化碳燃烧:4.碳和二氧化碳反应:5.硫燃烧:6.红磷燃烧:7.氢气燃烧:8.铁燃烧:9.镁燃烧:10.铝燃烧:11.甲烷燃烧:12.酒精燃烧:13.呼吸原理:14.高锰酸钾制氧气:15.氯酸钾制氧气:16.过氧化氢制氧气:17.水通电分解:18.氧化汞分解:19.实验室制氢气的原理:20.镁和硫酸反应:21.铁和硫酸反应:22.铝和硫酸反应:23.镁和盐酸反应:24.锌和盐酸反应:25.铁和盐酸反应:26.铝和盐酸反应:27.盐酸和氢氧化钠反应:28.盐酸和氢氧化钙反应:29.硫酸和氢氧化钠反应:30.硫酸和氢氧化钙反应:30.盐酸或硫酸除铁锈的原理:31.实验室制CO2或CaCO3 作补钙药剂:32.碳酸钠或盐酸酸反应:33.治疗胃酸过多症的原理:34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:35.制取氢氧化钠的原理:36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:37.制取水煤气的原理:38.氢气还原氧化铜:39.碳还原氧化铜:40.一氧化碳还原氧化铜:41.氢气还原氧化铁:42.碳还原氧化铁:43.工业炼铁的原理:44.铁置换硫酸铜中的铜:45.铜置换硝酸银中的银:46.铝置换硫酸铜中的铜:47.生石灰制熟石灰:48.碳酸不稳定:49.工业制生石灰的原理:50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:51.烧碱变质的原理:52.氢氧化钠与非金属氧化物（SO2、SO3）的反应:53.水与非金属氧化物（CO2、SO2）的反应：。

化学式大全1.元素符号：HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgI氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+Na+K+Ag+NH4++1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+Mg2+Cu2+Ba2+Zn2+Fe2++2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+Al3++3价铁离子铝离子Cl-OH-NO3--1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2-SO42-CO32--2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3.H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧:C+O22.碳不充分燃烧:2C+O3.一氧化碳燃烧:2CO+O24.产生一氧化碳:C+CO5.硫燃烧:S+O26.红磷燃烧:4P+5O2O57.氢气燃烧:2H2+O2点燃2O8.铁燃烧:3Fe+2O3O49.镁燃烧:2Mg+O10.铝燃烧:4Al+3O2O311.甲烷燃烧:CH4+2O2+2H2O12.酒精燃烧:C2H5OH+3O2点燃2+3H2O13.呼吸原理:C6H12O6+6O26CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气:2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑215.氯酸钾制氧气:2KClO3MnO2KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气:2H2O2MnO22O+O2↑17.水通电分解:2H2O2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解:2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O31.制取CO2或CaCO3作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的原理:C+H2O2+CO38.氢气还原氧化铜:H2＋2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质: SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2=H2CO3H2O+SO2=H2SO3H2O+SO3=H2SO4三氧化二铁化学式H2OFe2O3Cu2(OH)2CO3C2H5OHCH3OHCH3COOHNa2CO3·10H2OCuSO4·5H2OFeS O4·7H2OCaCl2·6H2OCaSO4·2H2ONa2SO2H2N2Cl2NH3COCO2SO2SO3NO2CH4C2H2CaOMgOZnOCuOHgOAg2OMnO2Al2 O3Fe2O3式量描述18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱160 221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体4632木精（工业酒精）60CH3COO-：醋酸根离子。

中考化学——化学式知识汇总一、化学元素名称及符号原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号元素名称钾钙锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金元素符号二、离子化合价符号名称符号名称符号名称符号名称符号钠离子钾离子氯离子高锰酸根离子钙离子亚铁离子氧离子锰酸根离子氢离子铁离子硫离子硫酸根离子铜离子铵根离子氢氧根离子碳酸根离子镁离子锌离子硝酸根离子碳酸氢根离子铝离子银离子氯酸根离子磷酸根离子三、化学式名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳盐酸氯化钠硫酸铝二氧化碳硝酸氯化钾硫酸亚铁二氧化硫硫酸氯化锌硫酸铁三氧化硫碳酸氯化镁硫酸铜水氢氧化钠氯化钙硝酸钾过氧化氢氢氧化钾氯化铁硝酸铜五氧化二磷氢氧化镁氯化亚铁硝酸铝氧化镁氢氧化钙氯化铜硝酸铁氧化铝氢氧化钡氯化铝硝酸银氧化铜氢氧化铝氯化钡硝酸铵氧化锌氢氧化亚铁氯化银氯化铵二氧化锰氢氧化铁氯化氢硫酸铵氧化钠氢氧化铜硫化钠碳酸安四氧化三铁氯气硫化钾碳酸氢铵氧化钙氮气硫酸钠硫酸钾氧化汞氧气硫酸钾高锰酸钾二氧化硅氢气硫酸锌锰酸钾氧化铁氨气硫酸镁碳酸钠氧化亚铁甲烷硫酸钙碳酸钾二氧化氮碳酸镁酒精碳酸钙四、化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：（3）氧气的来源：13．加热氯酸钾：（实验室制氧气原理1）14．加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理2）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：（实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：17．生石灰溶于水：18．二氧化碳可溶于水：三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：20．铁和硫酸铜溶液反应：21．氢气还原氧化铜：22. 镁还原氧化铜：四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：24．木炭还原氧化铜：25．焦炭还原氧化铁：（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：30．碳酸不稳定而分解：31．二氧化碳可溶于水：32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：35．一氧化碳的可燃性：其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：38．酒精在空气中燃烧：39．氢气中空气中燃烧：六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：41．铁在氧气中燃烧：42. 铜在空气中受热：43. 铝在空气中形成氧化膜：（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸：46. 镁和稀硫酸：47. 铝和稀硫酸：48. 锌和稀盐酸：49. 铁和稀盐酸：50. 镁和稀盐酸：51．铝和稀盐酸：（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：53. 锌和硫酸铜溶液反应：54. 铜和硝酸汞溶液反应：（4）金属铁的治炼原理：55．七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：57. 氧化铁和稀硫酸反应：58. 氧化铜和稀盐酸反应：59. 氧化铜和稀硫酸反应：（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：61. 盐酸和氢氧化钙反应：62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63. 硫酸和烧碱反应：（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：65．碳酸钠与稀盐酸反应：66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：67. 硫酸和氯化钡溶液反应：2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：69．苛性钠吸收二氧化硫气体：70．苛性钠吸收三氧化硫气体：71．消石灰放在空气中变质：72. 消石灰吸收二氧化硫：（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应：碳酸氢钠与稀盐酸反应：（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：78．硫酸钠和氯化钡：。

完整版)初中化学必背化学式大全元素符号：H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Pt、Au、Hg、I常见离子和化合物中元素的化合价：1价离子：H+、Na+、K+、Ag+、NH4+；2价离子：Ca2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Zn2+、Fe2+；3价离子：Fe3+、Al3+；1价离子：Cl-、OH-、NO3-；2价离子：O2-、SO42-、CO32-常见物质的化学式与名称：单质：碳C、硫S、磷P、铁Fe、镁Mg、铝Al、汞Hg、锌Zn、铜Cu、银Ag、氧气O2、氮气N2、臭氧O3；氧化物：一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、二氧化锰MnO2、三氧化硫SO3、过氧化氢H2O2、氧化铜CuO、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化汞HgO、氧化铁Fe2O3、氧化铝Al2O3；酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、亚硫酸H2S、醋酸CH3COOH；碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水NH3.H2O、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化铝Al(OH)3；盐酸盐：氯化钾KCl、氯化钠NaCl、氯化银AgCl、氯化铜CuCl2、氯化钙CaCl2、氯化镁MgCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2、氯化铝AlCl3、氯化铁FeCl3；碳酸盐：碳酸钙CaCO3、碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸钡BaCO3、碳酸钾K2CO3、碳酸氢铵NH4HCO3；硫酸盐：硫酸钠Na2SO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸钙CaSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸钡BaSO4、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝Al2(SO4)3.化学实验中常用的化学物质包括硫酸铝(NH4)2SO4、硫酸铵Na2SO3、亚硫酸钠、硝酸盐如AgNO3、硝酸银NaNO3、硝酸钠Cu(NO3)2、硝酸铜KNO3、硝酸钾NH4NO3、硝酸铵NaNO2、亚硝酸钠钾盐KMnO4、高锰酸钾K2MnO4、锰酸钾KClO3、氯酸钾，以及有机化合物如乙醇C2H5OH、葡萄糖C6H12O6和甲烷CH4等。

初中九年级化学方程式大全总结化学方程式是化学反应的简洁描述，它包括反应物、产物及其化学符号和系数。

在初中九年级化学学习中，化学方程式是一个重要的概念。

本文将总结九年级化学学习中常见的化学方程式，以帮助同学们更好地掌握这一知识点。

一、离子方程式离子方程式是描述溶液中离子反应的化学方程式。

它是由溶液中各种离子的化学符号组成的，反应物和产物之间用箭头隔开。

下面是一些常见的离子方程式：1.酸碱反应方程式酸碱反应方程式酸碱反应方程式在酸碱反应方程式中，酸和碱反应后生成盐和水。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2.氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式描述的是电子的转移过程，反应物中至少有一种物质被氧化，另一种物质被还原。

例如：Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑二、分子方程式分子方程式是描述非离子反应的化学方程式，反应物和产物用化学式表示。

分子方程式中不显示溶剂和离子。

下面是一些常见的分子方程式：1.合成反应方程式合成反应方程式合成反应方程式合成反应方程式描述两个或多个物质合成成一个新的化合物的反应。

例如：2H2 + O2 → 2H2O2.分解反应方程式分解反应方程式分解反应方程式分解反应方程式描述一个化合物分解成两个或更多物质的反应。

例如：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、氧化物方程式氧化物方程式描述氧化物之间或氧化物与其他物质的反应。

下面是一些常见的氧化物方程式：1.酸性氧化物与碱性氧化物反应酸性氧化物与碱性氧化物反应酸性氧化物与碱性氧化物反应酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐和水。

例如：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O2.氧化物与非金属反应氧化物与非金属反应氧化物与非金属反应氧化物与非金属反应生成酸。

例如：CO2 + H2O → H2CO3四、化学反应类型根据反应物和产物的性质变化，化学反应可以分为以下几种类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应和还原反应。

初中常见离子符号、化学式和化学方程式（初二部分）常见的离子符号常见的金属离子：1、带一个单位正电荷的锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+亚铜离子：Cu+2、带两个单位正电荷的钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+3、带三个单位正电荷的铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+常见的非金属离子：1、带一个单位负电荷的氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I—2、带两个单位负电荷的硫离子：S2—氧离子O2—3、带一个单位正电荷的氢离子：H+常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外）硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3—磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4—碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32—锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+说明：带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。

H+和NH4+除外。

）1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。

2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。

例如，硫离子S2—中S的化合价为—23、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是+的整体化合价是+1，这其组成元素所表现化合价的代数和。

例如，铵根离子NH4是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。

常用化合价口诀：一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

常见的化学式常见的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P+5O2 2P2O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O22H2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S+O2SO24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg+O22MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C+O2 CO27、木炭不充分燃烧：2C+O22CO8、一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2+H2O ==H2CO310、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2+C 2CO 二、分解反应11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑12、氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑13、双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑14、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑15、碳酸分解：H2CO3H2O+CO2↑16、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑三、其他反应类型17、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温点燃△MnO2△MnO2通电高温18、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓19、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O20、氢氧化钠吸收二氧化碳：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O21、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+ 2NaOH==Na2SO3+H2O22、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O23、甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2+ 2H2O点燃点燃。

原子序数12345678910元素符号LiBCO元素名称氢氦铍硼氮氟氖原子序数11121314151617181920元素符号NaSiPSKCa元素名称镁铝氯氩元素符号MnZnAgIHg元素名称铁铜钡金铅离子符号离子名称氢离子锂离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子离子符号离子名称钙离子亚铁离子铁离子亚铜离子铜离子锌离子溴离子银离子碘离子汞离子离子符号原子团原子团名称铵根硝酸根硫酸根碳酸根碳酸氢根磷酸根磷酸氢根原子团符号原子团名称磷酸二氢根亚硫酸根氢氧根氯酸根高锰酸根锰酸根原子团符号原子团形成的离子离子名称铵根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子磷酸根离子磷酸氢根离子离子符号离子名称磷酸二氢根离子亚硫酸根离子氢氧根离子氯酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子离子符号元素的化合价在化合物中正价总和与负价总和为零化合价原则元素在单质中化合价规定为零标出下列物质的正价总和与负价总和H2OFe2(SO4)3MgCl2Ca(OH)2Cu(NO3)2标出下列物质中各元素的化合价KClMgCl2AgClCaOMgOAl2O3AlCl3H2SH2OMnO2N2O2O3FeMgNeArCl2FeCl3FeSO4KMnO4K2MnO4FeCl2Fe(OH)3H2SO4H2SO3NO2HNO3KClO3KClNH4NO3NH4ClNH4HCO3CuSO4?5H2OCH4C2H5OHCH3COOHHCHO标出下列化学式中各原子团的化合价（并在原子团上方划横线）NaOHAgNO3CaCO3Fe2(SO4)3Ca(OH)2NH4ClNH4NO3Cu(NO3)2KMnO4K2MnO4Cu2(OH)2CO3CuSO4?5H2ONH4HCO3KAl（SO4）2?24H2OH2SO3H3PO4Na2SiO311：单质的化学式2：化合物的化学式2中考类型题1、下列物质中Cl元素化合价最高的是（）A.HClB.HClOC.HClO3D.HClO42、x、y、z三种元素的化合价分别是+1、+6、-2价，则此三种元素组成化合物的化学式可能为（）。

九年级常见化学用语和化学方程式五、课本中的化学方程式：第二单元：1、红磷在氧气中燃烧4 P + 5 O2 2 P2O52、碳在氧气中燃烧 C + O2CO23、硫在氧气中燃烧S + O2 SO24、铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2Fe3O45、铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 2 Al2O36、用过氧化氢制氧气 2 H2O2 2 H2O + O2↑7、用高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑8、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑第三单元：9、水通电分解（电解水） 2 H2O 2 H2↑+ O2↑10、汞受热2Hg+O22HgO11、氧化汞受热分解2HgO2Hg+O2↑12、氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2 2 H2O13、氢气还原氧化铜H2 + CuO Cu + H2O第四单元：第五单元：14、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu15、碳酸钠和盐酸反应Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑16、镁条在空气中燃烧 2 Mg + O2 2 MgO17、高温煅烧石灰石（二氧化碳的工业制法）CaCO3CaO + CO2↑第六单元：2 CO18、碳在氧气中不充分燃烧 2 C + O2 (不足)19、碳跟氧化铜反应 C + 2 CuO 2 Cu + CO2↑20、碳跟氧化铁反应 3 C + 2 Fe2O3 4 Fe + 3 CO2 ↑21、碳跟二氧化碳反应C+CO22CO+ 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O22、实验室制取二氧化碳CaCO23、二氧化碳与水反应CO 2 + H2O H2CO324、碳酸分解H 2CO3CO2 ↑+ H2O25、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应（二氧化碳的检验方法）CO 2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O26、一氧化碳燃烧 2 CO + O2 2 CO227、一氧化碳还原氧化铜CO +CuO Cu + CO228、一氧化碳还原氧化铁 3 CO +Fe2O3 2 Fe + 3 CO2第七单元：29、甲烷燃烧CH4 + 2 O2CO2 + 2 H2O30、酒精燃烧C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O第八单元：31、镁和稀盐酸反应镁和稀硫酸反应Mg + 2 HCl MgCl+ H2↑Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑32、锌和稀盐酸反应锌和稀硫酸反应（实验室制取氢气）Zn + 2 HCl ZnCl+ H2↑Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑33、铁和稀盐酸反应铁和稀硫酸反应+ H2↑Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑Fe + 2 HCl FeCl34、铝和稀盐酸反应铝和稀硫酸反应+3H2↑2Al+ 3H2SO4Al2（SO4）3 +3 H2↑2Al+6HCl2AlCl35、铝和硫酸铜溶液反应 2 A l + 3 CuSO 4Al2（SO4）3 + 3CuCu（NO3）2 + 2 Ag36、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2 AgNO第十单元：37、铁锈与稀盐酸反应铁锈与稀硫酸反应FeO3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O38、氧化铜与稀硫酸反应H2SO4+ CuO Cu SO4+ H2O39、氧化钙与水的反应CaO+HO Ca(OH)240、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O41、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应2NaOH+SO 2Na2SO3+H2O42、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应2NaOH+SO 3Na2SO4+H2O43、氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与硫酸反应NaOH+HCl NaCl+H 2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O44、氢氧化钙与盐酸反应氢氧化钙与硫酸反应+2HCl CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OCa(OH)第十一单元：45、碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO2↑CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH46、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应Na初中化学常见物质的颜色（后面是物质化学式或物质名称，前面是颜色）1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子Cl- OH- NO3- -1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2- SO42- CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧: C+O2点燃CO22.碳不充分燃烧: 2C+O2点燃2CO3.一氧化碳燃烧: 2CO+O2点燃2CO24.产生一氧化碳: C+CO2高温2CO5.硫燃烧: S+O2点燃SO26.红磷燃烧: 4P+5O2点燃2P2O57.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2H2O8.铁燃烧: 3Fe+2O2点燃Fe3O49.镁燃烧: 2Mg+O2点燃2MgO10.铝燃烧: 4Al+3O2点燃2Al2O311.甲烷燃烧: CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧: C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O13.呼吸原理: C6H12O6+6O26CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO22KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO22H2O +O2↑17.水通电分解: 2H2O2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解: 2HgO△2Hg+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反响产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反响产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO38.氢气复原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O39.碳复原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑40.一氧化碳复原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO241.氢气复原氧化铁:Fe2O3+3H高温2Fe+3H2O42.碳复原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO高温CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3H2O+SO2 =H2SO3H2O+SO3 =H2SO41.书写元素符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞2.书写常见的离子和化合物中元素的化合价：氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子碳酸根离子铵根离子亚铁离子3.用化学式表示下面常见的物质：单质：碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧氧化物：水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁酸：盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸碱:氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水盐酸盐：氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁碳酸盐：碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵硫酸盐：硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠硝酸盐：硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠钾盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾有机化合物：乙醇葡萄糖甲烷书写化学方程式：1.碳充分燃烧:2.碳不充分燃烧:3.一氧化碳燃烧:4.碳和二氧化碳反响:5.硫燃烧:6.红磷燃烧:7.氢气燃烧:8.铁燃烧:9.镁燃烧:10.铝燃烧:11.甲烷燃烧:12.酒精燃烧:13.呼吸原理:14.高锰酸钾制氧气:15.氯酸钾制氧气:16.过氧化氢制氧气:17.水通电分解:18.氧化汞分解:19.实验室制氢气的原理:20.镁和硫酸反响:21.铁和硫酸反响:22.铝和硫酸反响:23.镁和盐酸反响:24.锌和盐酸反响:25.铁和盐酸反响:26.铝和盐酸反响:27.盐酸和氢氧化钠反响:28.盐酸和氢氧化钙反响:29.硫酸和氢氧化钠反响:30.硫酸和氢氧化钙反响:30.盐酸或硫酸除铁锈的原理:31.实验室制CO2或CaCO3 作补钙药剂:32.碳酸钠或盐酸酸反响:33.治疗胃酸过多症的原理:34.氯化钠与硝酸银反响产生白色沉淀:35.制取氢氧化钠的原理:36.氢氧化钠与硫酸铜反响产生蓝色沉淀:37.制取水煤气的原理:38.氢气复原氧化铜:39.碳复原氧化铜:40.一氧化碳复原氧化铜:41.氢气复原氧化铁:42.碳复原氧化铁:43.工业炼铁的原理:44.铁置换硫酸铜中的铜:45.铜置换硝酸银中的银:46.铝置换硫酸铜中的铜:47.生石灰制熟石灰:48.碳酸不稳定:49.工业制生石灰的原理:50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:51.烧碱变质的原理:52.氢氧化钠与非金属氧化物〔SO2、SO3〕的反响:53.水与非金属氧化物〔CO2、SO2〕的反响：初中化学式名称化学式描述铁锈Fe2O3 红褐色铜绿Cu2(OH)2CO3 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜；绿色固体酒精C2H5OH 化学名：乙醇甲醇CH3OH 木精〔工业酒精〕乙酸CH3COOH CH3COO-：醋酸根离子。

初中化学必背化学式大全一.元素符号：氢H 、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn 、银Ag 、钡Ba、铂Pt 、金Au、汞Hg、碘I二.常见离子和化合物中元素的化合价：+1价：氢离子H+、钠离子 Na+、钾离子K+、银离子Ag+、铵根离子NH4++2价：钙离子Ca2+、镁离子Mg2+、铜离子Cu2+、钡离子Ba2+、锌离子Zn2+、亚铁离子Fe2++3价：铁离子Fe3+、铝离子Al3+-1价：氯离子Cl-、氢氧根离子OH- 、硝酸根离子NO3--2价：氧离子O2-、硫酸根离子 SO42-、碳酸根离子 CO32-三.常见物质的化学式与名称：（一）单质：上表中我们主要记住氢气、氧气、碳、铁、铜这几个就可以了，其他一般情况下会在试卷中直接告诉大家。

(二)化合物1.氧化物化学式（1）非金属氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢（双氧水）H2O2、二氧化氮NO2。

（2）金属氧化物：氧化铁Fe2O3（赤铁矿，铁锈的主要成分）、四氧化三铁 Fe3O4（磁铁矿的主要成分）、氧化铝 Al2O3（铝土矿的主要成分）、氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO、氧化汞HgO一般氧化物化学式的考察中会涉及到水、二氧化碳、一氧化碳、氧化铜、二氧化锰、二氧化硫等，这也是我们初中出现次数比较多的化学式，希望大家着重记忆。

2.酸的化学式酸:盐酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗称醋酸）、H2S亚硫酸。

在酸中，盐酸、硫酸、硝酸是三种强酸，但我们一般考察最多的是盐酸和硫酸的化学式，因此一般情况下大家只要记住这两个即可。

3.碱的化学式碱:氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水）、氢氧化钡Ba(OH)2（易溶于水）、氢氧化钙 Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰。

初中常见离子符号化学式和化学方程式化学式是指用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的'化学式只有一个。

以下是店铺为大家整理的初中常见离子符号化学式和化学方程式，仅供参考，希望能够帮助大家。

1、带一个单位正电荷的锂离子：Li+ 钾离子：K+ 钠离子：Na+ 银离子：Ag+ 亚铜离子：Cu+2、带两个单位正电荷的钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+ 钡离子：Ba2+ 锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+ 铜离子：Cu2+3、带三个单位正电荷的铁离子：Fe3+铝离子：Al3+ 常见的非金属离子：1、带一个单位负电荷的氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I— 2、带两个单位负电荷的——硫离子：S2 氧离子 O2 3、带一个单位正电荷的氢离子：H+常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外）硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子 ClO3—磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4—碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32—锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+ 说明：带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。

H+和NH4+除外。

）1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。

2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。

例如，硫离子S2—中S的化合价为—23、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。

例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。

常用化合价口诀：一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。

梳理初中化学离子与化学方程式知识点初中化学中的离子与化学方程式是一个重要的知识点，它们是理解化学变化和化学方程式的基础。

下面将梳理初中化学离子与化学方程式的知识点。

一、离子：1.离子的定义：离子是一个带有电荷的原子或分子。

离子分为阳离子和阴离子。

阳离子是失去了一个或多个电子的带正电的粒子，而阴离子是增加了一个或多个电子的带负电的粒子。

2.离子的符号：以元素符号和电荷符号表示，如Na+表示带正电荷的钠离子，Cl-表示带负电荷的氯离子。

3.离子的生成：离子的生成可以通过化学反应或物理方法实现。

化学反应的方式包括原子的电子转移和共振，物理方法包括电离和溶解等。

二、化学方程式：1.化学方程式的定义：化学方程式是用化学符号表示化学反应的方程式。

化学方程式包括反应物、生成物和化学反应条件等信息。

2.化学方程式的基本要素：化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。

反应物在反应中发生化学变化，生成物是反应的结果，化学反应条件包括温度、压力、催化剂等。

3.化学方程式的平衡：化学方程式中的反应物和生成物的摩尔数在反应过程中保持不变，称为化学方程式的平衡。

可以通过调整系数的大小来平衡方程式。

4.化学方程式的类型：a.组成反应：两个或多个物质结合在一起形成新物质的反应，如2H2+O2→2H2O。

b.分解反应：一个物质分解为两个或多个物质的反应，如2H2O→2H2+O2c.双替反应：两种化合物中的阳离子和阴离子交换位置的反应，如AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3d.氧化还原反应：电子的转移反应，包括氧化和还原两个过程，如2Ag+2HCl→2AgCl+H2e.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应，如HCl+NaOH→NaCl+H2O。

f.燃烧反应：物质与氧气发生反应产生大量热和光的反应，如C3H8+5O2→3CO2+4H2O。

三、化学方程式的平衡计算：1.平衡系数的确定：平衡方程式的系数表示参与反应的物质的摩尔比例关系。

(完整)九年级化学的全部离子符号一、离子符号的基本概念离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子。

离子符号则用来表示离子的电荷情况和组成。

在化学中，正离子（阳离子）是指失去了一个或多个电子的原子或分子，它们通常是金属元素。

负离子（阴离子）则是指获得了一个或多个电子的原子或分子，通常是非金属元素。

二、常见离子的符号以下是九年级化学中常见的离子符号及其对应的元素名称：1. 正离子（阳离子）：- 铵离子（Ammonium）：NH4+- 铷离子（Rubidium）：Rb+- 钠离子（Sodium）：Na+- 钾离子（Potassium）：K+- 银离子（Silver）：Ag+- 镁离子（Magnesium）：Mg2+- 钙离子（Calcium）：Ca2+- 铝离子（Aluminum）：Al3+- 镓离子（Gallium）：Ga3+- 锌离子（Zinc）：Zn2+- 铜离子（Copper）：Cu2+（Cu+为氧化态为+1的铜离子，Cu2+为氧化态为+2的铜离子）2. 负离子（阴离子）：- 氟离子（Fluoride）：F-- 氯离子（Chloride）：Cl-- 溴离子（Bromide）：Br-- 碘离子（Iodide）：I-- 氧离子（Oxide）：O2-- 硫离子（Sulfide）：S2-- 氢氧根离子（Hydroxide）：OH-- 硝根离子（Nitrate）：NO3-- 硫酸根离子（Sulfate）：SO4-- 碳酸根离子（Carbonate）：CO3^2-请注意，这只是一部分常见离子的符号，化学中的离子种类非常多，不同的离子具有不同的化学性质和用途。

三、离子符号在化学方程式中的应用离子符号在化学方程式中扮演着重要的角色。

在化学反应方程式中，离子符号常用于表示离子的生成、消耗和转化过程。

例如，下面是一些常见的化学方程式中的离子符号的应用示例：1. 反应生成离子：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑上述方程式中，Mg原子失去两个电子形成Mg2+离子，Cl原子获得一个电子形成Cl-离子。