高考常见离子反应方程式

高考必考化学离子方程式大全下面是常考的化学离子方程式，建议熟记：1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2 + 2OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2++4 Br-+3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2++2Br-+2Cl2══Br2 +4Cl-18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2+2I- 2Br-+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 +3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2++Br2══2Fe3++2Br-21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O[Al(OH)4] - +3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe 3 Fe 2+24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI 离子方程式：HS-+I2 S↓+2I-26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 离子方程式：3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl-+2H2O C12↑+H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-+NH4++H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO-+Mg2++2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O离子方程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3&darr ;+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al(NO3)3+3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl(SO4)2+6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4离子方程式：Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3离子方程式：3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+2Al(OH)3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2-+2H+ H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-+H+ CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式：CO32-+H+ HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na[Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al(OH)4] -+H+ Al(OH)3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S ===CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH离子方程式：HS-+ H2OH2S+ OH-63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2++H2O2+2H+══2Fe 3++2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2+2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4-+5NO2-+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－ 2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2 S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3 Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe （NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH2 2CaCO3↓+2H2O 离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H＋ H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 离子方程式：CO32-＋H＋ HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]－＋H＋ Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

高中常见的离子反应方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH –+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑。

常见离子方程式一、复分解反应㈠水解反应与电离1、氯化铝溶液中加入Na2CO3溶液：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑2、Al3+水解显酸性：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋3、Fe3+水解显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+4、NH 4＋水解显酸性：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋5、CO 32－水解显碱性：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－6、HCO 3－水解：HCO3－+H2O H2CO3+OH－7、HCO3－电离：HCO3－H++CO32－（水解的程度大，所以溶液显碱性）8、S2－水解显碱性：S2－+H2O HS－+OH-9、AlO 2－水解：AlO2－+2H2O Al(OH)3+OH－10、AlCl3与NaAlO2溶液反应：Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓11、Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑12、Al2(SO4)3与Na2CO3溶液反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑13、Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3＋+3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑小结：Fe3+、Al3+、AlO2－水解程度很大，很多带有相反电性的离子不能与其大量共存，具体有：Al3+与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等均不能大量共存，混合后将生成Al(OH)3沉淀；Fe3+与CO32－、HCO3－发生反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，与SO32－、HSO3－、S2－、HS－则发生氧化还原反应生成Fe2+，SO32－、HSO3－被氧化成SO42－；S2－、HS－被氧化成S沉淀；AlO2－水解程度较大，能与OH－反应的离子大多也能和AlO2－反应，从而生成Al(OH)3沉淀。

㈡和Al有关14、向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓15、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O16、氯化铝溶液中加入过量（或少量）的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋17、明矾溶液加氢氧化钡至SO42－完全反应：Al3＋+2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O18、明矾溶液加氢氧化钡至Al3＋完全沉淀：2Al3＋+3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓19、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O20、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O21、Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O22、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O23、向NaAlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2－＋H2O+H＋=Al(OH)3↓24、向NaAlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H＋+AlO2－=Al3＋+2H2O㈢CO2、HCO3－、CO32－25、NaHCO3与盐酸反应：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O26、NaHCO3与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O27、烧碱溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O28、烧碱溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+CO32－29、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O30、澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-31、向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO32、向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO33、CaCO3与硝酸（盐酸）溶液：2H＋+CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2＋34、CaCO3与醋酸溶液：2CH3COOH+CaCO3=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O35、Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2H CO3－36、Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－37、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na＋+CO32－+H2O=2NaHCO3↓38、少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+H2O39、足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH－=HCO3－40、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32－+H2O+CO2=2HCO3－41、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H＋+CO32－=HCO3－42、向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H＋+CO32－=CO2↑+H2O㈣其它43、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：2H＋+SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O44、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O45、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O46、氯化铁溶液中加过量氨水：Fe3＋+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+47、用胆矾溶液除去H2S气体：H2S＋Cu2+=CuS↓+2H+48、氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O49、氢氧化铁溶于稀盐酸Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O50、Fe3O4被盐酸溶解：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2＋+4H2O51、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH－+NH4＋+HCO3－=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O52、AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag＋+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O(总反应式)53、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O54、硫酸氢氨与过量氢氧化钠反应：H＋+NH4＋+2OH－=H2O+NH3·H2O55、氨水中滴加稀盐酸：NH3·H2O+H＋=NH4＋+H2O56、氨水与醋酸反应：NH3·H2O+CH3COOH=NH4＋＋CH3COO－＋H2O57、NH4+与强碱溶液反应：①NH4++OH－=NH3·H2O；②加热时NH4++OH－NH3↑＋H2O二、氧化还原反应㈠HNO358、金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2++4H2O+2NO↑59、金属铜与浓硝酸反应：Cu+4H＋+2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O60、稀硝酸与少量的铁屑反应：Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+NO↑+2H2O61、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O62、氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe(OH)2+10H＋+NO3－=3Fe3＋+8H2O+NO↑63、SO2通入到NaNO3溶液中：3SO2+2H2O+2NO3－=3SO42－+4H++2NO↑64、SO32-被HNO3氧化：3SO32－+2NO3－+2H+=3SO42－+H2O+2NO↑65、酸性条件下I－被HNO3氧化：6I－+2NO3－+8H+=3I2+4H2O+2NO↑（64、65一般不要求写）㈡卤素66、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫：产物有CaSO4↓、Cl－、H＋67、向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化硫：产物有CaSO4↓、Cl－、HClO68、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4H＋+2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O69、用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2MnO4–＋16H＋+10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O70、电解饱和食盐水(工业制C12)2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－71、Fe2O3与HI（氢碘酸）溶液反应：Fe2O3+6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O72、Fe3O4被氢碘酸溶解：Fe3O4+8H++2I－=3Fe2＋+I2+4H2O73、Fe(OH)3与HI溶液反应2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O74、X 2与水反应：X2+H2O X－+H＋+HXO（X=Cl、Br、I）75、X2与强碱溶液：X2+2OH－=X－+XO－+H2O（X=Cl、Br、I）76、漂白粉漂白原理或漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO77、漂白粉溶液中通入过量CO2：ClO－+H2O+CO2=HCO3－+HClO78、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－79、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－80、溴化亚铁和氯气1∶1反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－81、加热条件下卤素和强碱反应：X2+6OH－5X－+XO3－+3H2O（X=Cl、Br、I）82、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－83、Fe2＋被Br2氧化：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－84、SO2和卤素单质反应：SO2+X2+2H2O=4H＋+SO42－+2X－(X=Cl、Br、I)85、Na2SO3溶液和卤素单质反应：SO32－+X2+H2O=2H＋+SO42－+2X－(X=Cl、Br、I)86、在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－87、在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2I－＋Cl2=I2＋2Cl－㈢其它88、Na与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O+Cu2+=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑89、电解CuSO4溶液2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H＋90、铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑91、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2＋+2Ag92、氯化铁和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2＋+Cu2+93、向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋94、钠和冷水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑95、FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O96、酸性溶液中Fe2＋被O2氧化：4Fe2＋+4H++O2=4Fe3++2H2O97、Fe2+在接近中性的条件下被空气氧化：12Fe2+＋6H2O＋O2＝8Fe3++4Fe(OH)3↓98、Si与NaOH溶液反应：Si+2OH－+2H2O=SiO32－+2H2↑。

高考常考的无机离子方程式1.钠与水反应：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑2.钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑3.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑4.碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3-+OH–══CO32–+H2O5.碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-6.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–7.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O8.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O9.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O10.澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O11.澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2══HCO3-12.向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先CO32–+H+══HCO3- 后HCO3-+H+══CO2↑+H2O13.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O14.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O15.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O16.碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O17.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O18.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓19.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O20.氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O21.铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑22.氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O23.氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+══2Al3++3H2O24.氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O25.氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O26.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+CO2↑27.硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑28.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+29.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓30.偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓31.偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O══Al(OH)3↓32.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+══Al3++2H2O33.偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O══Al(OH)3↓+NH3↑34.金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H+══Fe2++H2↑35.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+══3Fe2+36.铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+37.硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：FeS+2H+══Fe2++H2S↑38.硫化钠与盐酸或稀硫酸反应：S2–+2H+══H2S↑39.硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2══S↓+2Br–40.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl–41.向硫酸铁溶液中通入H2S：2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+42.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–══S↓+2Fe2+43.硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–══S↓+2FeS↓44.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–══2Fe2++I245.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–══Fe(OH)3↓46.氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O══Fe(OH)3↓+3NH4+47.氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–══Fe(SCN)3(红色)48.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O49.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+══5Fe3++Mn2++4H2O50.四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+══2Fe3++Fe2++4H2O51.氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O、FeO+2H+══Fe2++H2O52.氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+══2Fe2++I2+3H2O53.向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-54.向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-55.溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2══Br2+2Cl-56.亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O══4H++2Cl-+SO42-57.亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe3++H2O══4H++2Fe2++SO42-58.氯气通入水中：Cl2+H2O══H++Cl-+HClO59.亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2══SO42-+Br-+2H+60.二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O══4H++2Br-+SO42-61.单质铁溶于过量稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+══Fe3++NO↑+2H2O62.过量单质铁溶于稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+══3Fe2++2NO↑+4H2O63.单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+══3Cu2++2NO↑+4H2O64.单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+══Cu2++2NO2↑+2H2O65.稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O══3SO42-+2NO↑+4H+66.浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-══SO42-+2NO2↑67.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O68.向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O══CaSO4↓+Cl-+2H+69.用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2══CO2↑+2HSO3-70.硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+══CuS↓+2H+71.二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O72.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O73.氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O74.次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2══HClO+HCO3-75.次氯酸钠溶液中加入浓、稀盐酸：ClO-+Cl-+2H+(浓)══Cl2↑+H2O、ClO-+H+(稀)══HClO76.氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+══3Cl2↑+3H2O77.硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+══3S↓+3H2O78.NO2溶于水：3NO2+H2O══2HNO3+NO79.热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管：3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O。

高考常见离子反应方程式1．钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH- = H2O + CO32-4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑6．Na2O2分别与水、二氧化碳反应2 Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑2 Na2O2+ 2CO2 = 4Na++2CO32- + O2↑7．少量CO2与NaOH反应 CO2 + 2OH—= CO32—+ H2O8．过量CO2与NaOH反应 CO2 + OH—= HCO3—9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- 共热=NH3↑+ CO32- + 2H2O 14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2 共热= Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O16．氯气与水反应Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO17．NaBr溶液与Cl2反应2Br—+ Cl2 = 2Cl—+ Br218．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O 电解=H2↑+Cl2↑+2OH—19．SO2与氯水的反应 2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl-20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑21．硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O 22．烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O23．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓24．二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO25．铵根离子的检验NH4+ + OH—= NH3↑+ H2O26．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O 27．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-28．铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 29．铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O30．醋酸钠水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-31．氯化铵水解NH4+ + H2O NH3.H2O + H+32．碳酸钠水解CO32- + H2O HCO3- + OH-33．明矾水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+34．铁与盐酸反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑35．铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑36. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑37．镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 点燃= 2MgO + C38．铝热反应2Al + Fe2O3 高温= 2Fe +Al2O339．氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O40．氧化铝与烧碱的反应Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O41．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O42．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O43．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+44．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓45．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓46．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-47．在苯酚钠溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式均为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-48．氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+49．氯化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+50．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+51．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-52．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br253．溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-54．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑55．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O 56．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O57．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O58．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2 + + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓59．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O60.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O61.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3↑62．铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。

高考化学常见离子反应方程式总结-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考常见离子反应方程式总结1．钠与水的反应 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2．碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32- + 2H+= H2O + CO2↑3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH-= H2O + CO32-4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3- + H+ =H2O + CO2↑6． Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O27．少量CO2与NaOH反应 CO2+ 2OH— = CO32—+ H2O8．过量CO2与NaOH反应 CO2+ OH— = HCO3—9．碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O10．碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O 13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O 14．实验室制氯气 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O15．氯气与烧碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O16．氯气与水反应 Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO17．NaBr溶液与Cl2反应 2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br218．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—19．SO2与氯水的反应 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-20．SO32—的检验（与稀硫酸反应） 2H++ SO32- =2H2O + SO2↑21．Cu与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O 23．烧碱与石英的反应 SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O24．水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓25．二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H++2NO3-+ NO26．铵根离子的检验 NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3- 或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-29．铜与浓硝酸的反应 Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O30．铜与稀硝酸的反应 3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2++2NO↑+ 4H2O31．醋酸钠水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-32．氯化铵水解 NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+33．碳酸钠水解 CO32- + H2O HCO3- +OH-34．明矾水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+35．铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑36．铝与盐酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑37. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2↑38．镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 2MgO + C39．铝热反应 2Al + Fe2O3 2Fe+Al2O340．氧化铝与盐酸的反应 Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O41．氧化铝与烧碱的反应 Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O42．氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O43．氢氧化铝与烧碱的反应 Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O44．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+45．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓46．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓47．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-48．苯酚钠中通入二氧化碳 +CO2+ H2O + HCO3-49．氯化铁溶液与铁反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+50．氯化铁溶液与铜反应 2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+51．氯化铁溶液与氢硫酸反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+52．氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-53．溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 54．溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-55．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑56．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O57．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O58．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O59．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓60．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O61. 氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O62. 等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+ + 2OH- + NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3。

高考化学常考的离子方程式汇总一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

点击查看：高考化学方程式大全4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。

三、离子方程式易错分析①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。

这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。

高中离子反应方程式大全离子反应是化学反应中涉及到离子的转移和生成的反应。

离子反应方程式描述了反应物离子与生成物离子之间的转化关系。

以下是一些常见的高中离子反应方程式的例子：1.酸碱中和反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O2.水解反应：NaCl + H2O → NaOH + HCl3.沉淀反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl4.酸硫酸盐反应：CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2↑5.氧化还原反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag6.阴、阳离子交换反应：2NaCl + Pb(NO3)2 → 2NaNO3 + PbCl2↓7.过量试剂反应：2NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 8.氧化反应：2KNO3 → 2KNO2 + O2↑9.过氧化反应：H2O2 → H2O + O2↑10.酸酸化反应：H2SO4 + HCl → H2SO4 + HCl11.蒸发结晶反应：NaCl + H2O → NaCl·H2O12.电解反应：2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)13.还原反应：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓14.氯化反应：2Na + Cl2 → 2NaCl15.碱金属与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑这些只是一部分常见的离子反应方程式例子，实际上，离子反应方程式有很多种类，涵盖了多个化学反应类型。

通过学习这些反应方程式，可以加深对离子反应的理解，在化学实验和分析中也有很大的应用价值。

除了这些例子，还有一些常见的离子反应方程式组合，如酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。

离子反应方程式的写法遵循离子间电荷平衡的原则，反应物离子总电荷等于生成物离子总电荷。

离子方程式的书写1．硫酸铜溶液跟Ba(OH)2溶液反应 Ba2+ + 2OH－+ Cu2+ + SO42－＝BaSO4↓ +Cu(OH)2↓2．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－＝ BaSO4↓+2H2O3．硫酸铜与烧碱反应 Cu2+ + 2OH－＝Cu(OH)2↓4．用氨水吸收少（过）量SO2 2NH3·H2O+SO2＝2 NH4+ +SO32－+H2O NH3·H2O+SO2＝NH4+ +HSO3－5．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－＝H2O6．饱和石灰水跟稀硝酸反应 H++OH－＝H2O7．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合 Ca2++2OH－+2H++SO42－＝CaSO4↓+2H2O8．石灰乳与Na2CO3溶液混合 Ca(OH)2+CO32－＝CaCO3↓+2OH－9．在澄清石灰水中通入过量CO2 OH－ +CO2＝HCO3－10．Na2CO3溶液中加入澄清石灰水 Ca2++CO32－＝CaCO3 ↓11．用NaOH溶液吸收少（过）量CO2 2OH―+CO2＝CO32― OH―+CO2＝HCO3―12．过（少）量的SO2通入NaOH溶液中 OH―+SO2＝HSO3― 2OH―+SO2＝SO32―13．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O 14．CaCO3加入醋酸 CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O15．BaCO3溶于醋酸 BaCO3+2CH3COOH＝Ba2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O16．BaCO3中加入稀硫酸 BaCO3+2H++SO42－＝BaSO4+CO2↑+H2O17．CaCO3与盐酸反应 CaCO3+2H+＝Ca2+ +CO2↑+H2O18．CaCO3溶解于稀硝酸中 CaCO3+2H+＝Ca2+ +CO2↑+H2O19．MgCO3溶于硝酸中 MgCO3+2H+＝Mg2+ +CO2↑+H2O20．往MgCO3中滴加稀盐酸 MgCO3+2H+＝Mg2+ +CO2↑+H2O21．氢氧化镁与稀硫酸反应 Mg(OH)2+2H+＝Mg2+ +2H2O22．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+＝Al3+ +3H2O23．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S＝CuS↓+ 2H+24．氯化铵与NaOH两种浓溶液混合加热 NH4++OH3↑+H2O25．向稀氨水中加入稀盐酸 NH3•H2O+ H+＝NH4++H2O26．醋酸加入氨水 CH3COOH+NH3·H2O ＝ CH3COO—+NH4++H2O27．氨气通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+＝NH4+28．在稀氨水中通入过（少）量CO2 NH3•H2O+CO2＝NH4++HCO3－ 2NH3•H2O+CO2＝2NH4+ +CO32—+H2O 29．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸 3Fe(OH)2+10H++NO3－＝3Fe3++NO↑+8H2O 30．Ba(OH)2溶液跟盐酸反应 H++OH－＝H2O31．硫酸铝溶液跟NaAlO2溶液反应 Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓32．CO2通入Na2CO3溶液中 CO32—+ CO2 +H2O ＝2 HCO3—33．碘化钾溶液跟适量溴水反应 2 I — + Br 2＝2Br — + I 234．硫化亚铁放入盐酸中 FeS+2H +＝Fe 2++H 2S ↑35．FeS 固体放入稀硝酸溶液中 FeS+4H ++NO 3—＝Fe 3+ + NO ↑+ S ↓+2H 2O36．在FeCl 2溶液中加入稀硝酸 3Fe 2++4H ++NO 3－＝3Fe 3++NO ↑+2H 2O37．将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe 3O 4+8H +＝Fe 2++2Fe 3++4H 2O38．Fe 3O 4与稀HNO 3反应 3Fe 3O 4+28H ++NO 3－＝9Fe 3++NO ↑+14H 2O39．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应 CH 3COOH+OH －＝CH 3COO －+H 2O40．醋酸钠的水解反应 CH 3COO －+H 2OCH 3COOH+OH －41．硫化钠水解 S 2—+H 2O HS —+OH － 42．氢氧化铜加到盐酸中 Cu(OH)2+2H +＝Cu 2++2H 2O43．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al 2O 3－＝2AlO 2－+H 2O44．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体 Fe 3++3H 2Fe(OH)3(胶体)+3H +45．氯气跟水反应 Cl 2+H 2OH ++Cl －+HClO 46．向FeCl 2溶液中通入氯气 2Fe 2++ Cl 2＝2Fe 3+ + 2Cl —47．氯气通入冷的NaOH 溶液中 Cl 2+2OH —＝ClO —+ Cl —+ H 2O48．漂白粉溶液在空气中失效 Ca 2++2ClO －+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO 2HClO ＝＝2H ++2Cl －+O 2↑49．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气 MnO 2+4H ++2Cl 2++Cl 2↑+2H 2O50．NaAlO 2溶液中加入过量盐酸 AlO 2－+4H +＝Al 3++2H 2O51．在AlCl 3溶液中加入过量氨水 Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+52．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe 3++3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4+53．FeCl 3溶液跟过量氨水反应 Fe 3++3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4+54．AgNO 3溶液中加入过量氨水 Ag ++2NH 3·H 2O ＝Ag(NH 3)2++2H 2O55．过（少）量氯气通入FeBr 2溶液中 2Fe 2++4Br —+ 3Cl 2＝2Fe 3+ + 6Cl — + 2Br 22Fe 2++ Cl 2＝2Fe 3+ + 2Cl —56．Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 2Fe 3++ H 2S ＝2Fe 2+ + S ↓ + 2H +57．Na 2CO 3溶液中加入过量的苯酚 CO 32－+ C 6H 5OH →C 6H 5O —+ HCO 3—58．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液 Fe 3++3NO 3－+12H ++10I －＝Fe 2++3NO ↑+5I 2+6H 2O59．用Na 2CO 3溶液吸收少（过）量SO 2 2CO 32－+SO 2+H 2O ＝SO 32－+2HCO 3－60．过（少）量CO 2通入NaAlO 2溶液中 CO 2+2AlO 2－+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+CO 32－ CO 2+AlO 2－+2H 2O ＝Al(OH)3↓+HCO 3－61．少(过)量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中 Ca 2++3ClO －+SO 2+H 2O ＝CaSO 4↓+2HClO+Cl － Ca 2++2ClO －+2SO 2+2H 2O ＝CaSO 4↓+4H ++2Cl －+SO 42－62．次氯酸钙溶液中通入少（过）量CO 2 Ca 2++2ClO －+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClOClO －+CO 2+H 2O ＝HClO+HCO 3－ 光照63．少（过）量SO2通入苯酚钠溶液中 2C6H5O－+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32－SO2+H2O+C6H5O—→C6H5OH+ HSO3—64．苯酚钠溶液中通入少（过）量CO2 CO2+H2O+C6H5O—→C6H5OH+ HCO3—65．苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O－+CH3COOH＝C6H5OH+CH3COO－66．苯酚与Na2CO3反应 C6H5OH+CO32－＝C6H5O－+HCO3－67．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 2Fe3+ + Cu ＝2 Fe2+ + Cu2+68．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 S2O32－+5H2O+4Cl2＝2SO42－+8Cl－+10H+69．向Na2CO3溶液中加入过（少）量CH3COOH溶液 CO32－+CH3COOH＝HCO3－+CH3COO－70．碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O71．用小苏打治疗胃酸过多 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O72．在Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O73．Ca(HCO3)2溶液加到醋酸中 HCO3－+CH3COOH＝CO2↑+H2O+CH3COO－74．Ca(HCO3)2溶液跟稀硝酸反应 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O75．足量硫酸铝与纯碱反应 Al3++3CO32－+3H2O＝Al(OH)3↓+3HCO3－76．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O 77．磷酸二氢钙溶液跟少（过）量氢氧化钙溶液反应 2H2PO4－+Ca2++2OH－＝CaHPO4↓+2H2O3Ca2++2H2PO4―+4OH―＝Ca3(PO4)2↓+4H2O78．碳酸氢镁溶液中加入过（少）量石灰水 Mg2+ + 2HCO3—+ 2Ca2+ +4OH—＝2CaCO3↓+ Mg(OH) 2↓+ 2H2OMg2++2OH－＝Mg(OH)2↓79．向Ba(OH)2溶液中加入少（过）量NaHSO3溶液 Ba2++OH－+HSO3－＝BaSO3↓+H2OBa2++2OH―+2HSO3―＝BaSO3↓+2H2O+SO32－80．小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O81．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O82．在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2+ +2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+ CO32—83．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 Ca2+ +2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+ CO32—84．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2+ +HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O85．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2+ +HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O86．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+ +HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O 87．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热 NH4++HSO3—+2OH—＝SO32—+ NH3·H2O + H2O 88．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液 NH4++HCO3—+2OH—＝CO32—+ NH3·H2O + H2O89．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量NaOH混合 HSO3—+OH—＝SO32—+ H2O90．等物质的量的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合 Ba2++2OH―+NH4++HCO3―＝BaCO3↓+H2O+NH3·H2O 91．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 NH4++H2PO4－+3OH－＝PO43－+2H2O+NH3·H2O92．FeCl3溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++ H2S ＝2Fe2+ + S↓ + 2H+93．钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH— +H2↑94．NO2与水的反应 3NO2+H2O＝2H++2NO3－+NO95．金属铝溶于NaOH溶液 2Al+2OH－+2H2O 2AlO2—+3H2↑96．金属铝溶于盐酸中 2Al+6H+＝2Al3++3 H2↑97．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2 IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O 98．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O＝＝C12↑+ H2↑+2OH—99．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 100．Na2O2与H2O反应制备O2 2Na2O2+2H2O＝4Na+ + OH—+ O2↑101．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—＝ 3Fe2++ 2NO2↑+ 4H2O 102．铜片跟稀（浓）硝酸反应 3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++ 2NO2↑+ 4H2OCu+4H++2NO3—＝Cu2++2NO2↑+ 2H2O103．稀硫酸中加入铁粉 Fe+2H+＝Fe2++ H2↑104．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 6Fe2++ 3H2O2＝4Fe3++2Fe(OH)3↓105．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I－+O2+2H2O＝I2+4OH－106．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 2NO2+2OH－＝NO2－+NO3－+H2O107．用银氨溶液检验乙醛中的醛基 CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O108．铜片插入硝酸银溶液 Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag109．锌片插入硝酸银溶液中 Zn+2Ag+＝Zn2++2Ag110．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色 5SO32－+2MnO4－+6H+＝5SO42－+2Mn2++3H2O111．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4 3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O 112．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 2MnO4－+5NO2－+ 6H＋＝ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O 113．向含0.5molNH4Fe(SO4)2的溶液中加入0.8molBa(OH)2溶液NH4++5Fe3++8SO42－+8Ba2++16OH－＝NH3·H2O+5Fe(OH)3↓+8BaSO4↓114．含有0.5molFeBr2的溶液中，通入0.6molCl2 10Fe2++14Br－+12Cl2＝10Fe3++7Br2+24Cl－115．向含0.5molAlCl3的溶液中加入1.6molNaOH溶液 5Al3++16OH－＝4Al(OH)3↓+AlO2－+8H2O电解。

高中化学离子方程式大全work Information Technology Company.2020YEAR高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O ﹙√﹚2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3- ﹙√﹚3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3- ﹙√﹚4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3- ﹙√﹚5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋+CO32-+2H2O﹙√﹚6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑﹙√﹚7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O 2HCO3-﹙√﹚8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S= PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc(特殊的离子方程式)9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2I- 2Fe2＋+ I2 ﹙√﹚11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S2FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO + 2SO2+ 2H2O══Na2 SO4 + 2HCl + H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O 2SO42-+ 2Cl-+2H＋13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋+Cl-+HClO ﹙√﹚14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑﹙√﹚15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 离子方程式：Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O ﹙√﹚16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式: 2Fe2＋+4Br-+ 3Cl2 2Fe3＋+2Br2 +6Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br2离子方程式：2Fe2＋+2Br-+ 2Cl2 2Fe3＋+Br2+4Cl-18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋+4I- 2Fe3＋+2I2+Cl19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I- 2Br-+ I2 ﹙√﹚20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br-21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑﹙√﹚22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al（OH）4](四羟基合铝酸钠)+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] - +3H2↑﹙√﹚23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe 3FeCl2离子方程式：2Fe3＋+Fe 3Fe2＋﹙√﹚24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋+Cu Cu 2＋+2Fe 2＋﹙√﹚25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+HI+NaI离子方程式：HS-+I2 S↓+2I－+ H＋26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH- +O2↑﹙√﹚27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋+2NO3- Cu2＋+2NO2↑+2H2O ﹙√﹚28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu+8H＋+2NO3- 3Cu2＋+2NO↑+4H2O ﹙√﹚29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+NO↑+2H2O离子方程式：3Ag+4H＋+NO3- 3Ag＋+NO↑+2H2O30、稀硝酸与少量铁屑反应：3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O 离子方程式：FeS +4H＋+2NO3－ Fe3＋+NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2Na＋+2OH-离子方程式：2Cl-+2H2O C12↑+H2↑+2OH- ﹙√﹚33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4 +O2↑离子方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu+4H＋+ O2↑34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O ﹙√﹚35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O 离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－+Mg2＋+2H2O ﹙√﹚36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋+SO42-+ Ba2＋+2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓﹙√﹚37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+CaCl2离子方程式：Mg2＋+2OH-══Mg（OH）2↓﹙√﹚38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋+ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O 39、向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O离子方程式：Ca2＋+2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋+2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：2HCO3-+2Ca2＋+4OH-══Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋+2HCO3-+Ba2＋+2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋+2HCO3-+4OH-══Mg（OH）2↓+2H2O+CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋+HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋+H＋+SO42－+ Ba2＋+2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋+HCO3-+ Ba2＋+2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋+HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+ Ba（OH）2══Na2SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋+SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋+6OH-+3Al3＋+3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2H＋══Ca2＋+CO2↑+H2O ﹙√﹚53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH （CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O离子方程式：CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO－+Ca2＋+CO2↑+ H2O 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH+NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH+HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+H2S↑离子方程式：S2-+2H＋ H2S↑﹙√﹚56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+2HCl CaCl2+2CO2↑+2H2O 离子方程式：HCO3-+H＋ CO2↑+H2O ﹙√﹚57、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-+CH3COOH CH3COO－+HCO3- ﹙√﹚58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4] -+H＋ Al（OH）3↓+H2O ﹙√﹚59、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+H2S CuS↓+ 2H＋60、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH离子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH-61、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－62、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl 离子方程式：Fe3＋+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋63、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋+3HCO3- Al（OH）3↓+3CO2↑64、硫酸亚铁溶液中加入酸性过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+H2SO4══Fe2（SO4）3+2H2O离子方程式：2Fe 2＋+H2O2+ 2H＋══2Fe3＋+2H2O65、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O 离子方程式：2MnO4-+5NO2-+ 6H＋ 2Mn2++5NO3-+3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH) 3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH-、Al 3＋浓度；或者增加H＋、AlO2-离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

1、钠与水反应：2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH— + H2↑2、向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至过量：分步反应：2OH—+Ca2+ + CO2=== CaCO3↓ + H2O 、CaCO3+ H2O + CO2=== Ca2+ + 2HCO3—总反应：OH—+ CO2 === HCO3—3、向碳酸钠溶液中滴加盐酸至过量：分步反应：CO32—+ H+=== HCO3—、HCO3—+ H+=== CO2↑ + H2O总反应：CO32—+ 2H+ === CO2↑ + H2O4、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液并加热：NH4+ + HCO3—+ 2OH—NH3↑+2H2O+CO32—5、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2+ + 2HCO3—+ 2OH—== CaCO3↓+ CO32—+ 2H2O6、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3—+ Ca2+ + 2OH—=== CaCO3↓+ CO32—+ 2H2O7、铝、氧化铝、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH—+ 2H2O === 2AlO2—+ 3H2↑Al2O3+ 2OH—=== 2AlO2—+ H2O Al（OH）3+ OH—=== AlO2—+ 2H2O8、往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：分步反应：Al3+ + 3OH—=== Al（OH）3↓、Al（OH）3+ OH—=== AlO2—+ 2H2O总反应：Al3+ + 4OH—=== AlO2—+ 2H2O9、往氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：分步反应：Al3+ + 4OH—=== AlO2—+ 2H2O、Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O === 4 Al（OH）3↓总反应：Al3+ + 3OH—=== Al（OH）3↓10、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量：分步反应：AlO2—+ H+ + H2O === Al（OH）3↓、Al（OH）3+ 3H+ === Al3+ + 3H2O总反应：AlO2—+ 4H+ === Al3+ + 2H2O11、往盐酸中滴加偏铝酸钠溶液溶液至过量：分步反应：AlO2—+ 4H+ === Al3+ + 2H2O 、Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O === 4Al（OH）3↓总反应：AlO2—+ H+ + H2O === Al（OH）3↓12、往氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O === 3NH4+ + Al（OH）3↓13、往偏铝酸钠溶液中通少量二氧化碳：2AlO2—+ CO2 + 3H2O === 2 Al（OH）3↓ + CO32—14、往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：AlO2—+ CO2 + 2H2O === Al（OH）3↓ + HCO3—15、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混和：Al3+ + 3HCO3—=== Al（OH）3↓ + 3CO2↑16、氯化铝溶液和碳酸钠溶液混和：2Al3+ + 3CO32—+ 3H2O === 2Al（OH）3↓+ 3CO2↑17、实验室制氯气：MnO2 + 4H+ + 2Cl— Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O18、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH— === Cl— + ClO— + H2O19、向明矾溶液中滴加过量氢氧化钡溶液：Al3++ 2SO42—+2Ba2++4OH—== AlO2—+2 BaSO4↓+2 H2O20、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液(1)至溶液显中性： SO42—+2H++Ba2++2OH—== BaSO4↓+2 H2O(2)至硫酸根离子沉淀完全：SO42—+ H+ + Ba2+ + OH—=== BaSO4↓ + H2O21、铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ +2NO3— === 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O22、铜和浓硝酸反应：Cu + 4H+ +2NO3— === Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O23、向铁粉中滴加稀硝酸至过量：分步反应：3Fe + 8H+ + 2NO3—===3 Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O、3 Fe2++4H++NO3—===3 Fe3++NO↑+2H2O总反应：Fe + 4H+ +NO3— === Fe 3++ NO↑+ 2H2O24、向稀硝酸中加入铁粉至过量：分步反应：Fe + 4H+ +NO3— === Fe 3++ NO↑+ 2H2O、Fe + 2Fe3+=== 3Fe2+总反应：3Fe + 8H+ + 2NO3—=== 3 Fe 2+ + 2NO↑ + 4H2O25、向向FeBr2溶液中滴加氯水至过量：分步反应：2 Fe2++ Cl2===2Cl—+2 Fe3+、2Br—+ Cl2=== Br2+ 2Cl—总反应：2 Fe2+ + 4Br—+ 3Cl2 === 2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl—26、硫酸亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5 Fe2++ 8H+ + MnO4-===5 Fe3++ Mn2+ + 4H2O27、氯化亚铁酸性溶液中滴加双氧水：2 Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O28、氯化铁溶液中滴加碘化钾溶液：2 Fe3++2I—=== I2 + 2 Fe2+29、往氯化铁溶液中通入二氧化硫：2Fe3+ + SO2+2H2O ===2 Fe2++ SO42—+4H+30、氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3+ +3SCN_ === Fe(SCN)331、用三氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3（胶体）+ 3H+32、苯酚钠溶液中通少量二氧化碳：C6H5O—+ CO2+ H2O === C6H5OH + HCO3—33、硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2OH—+ H2O === SiO32—+ 2H2↑34、氯化铝显酸性（明矾净水原理）：Al3+ + 3H 2O Al（OH）3 + 3H+35、氯化铵水解显酸性：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+36、醋酸钠溶液显碱性：CH 3COO—+ H2O CH3COOH + OH—37、碳酸钠溶液显碱性：CO 32—+ 2H2O HCO3—+ OH—高考常考电化学方程式38.铜锌稀硫酸原电池↑正极反应：2H+ + 2e- === H2负极反应：Zn -- 2e- === Zn2+总反应：Zn + H2SO4 === Zn SO4 + H2↑39.铅蓄电池正极反应:PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ === PbSO4 + 2H2O 负极反应：Pb -2e- + SO42- === PbSO4总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4 ＝== 2PbSO4十2H2O40.生铁的吸氧腐蚀正极反应：2H2O + O2 + 4 e- === 4OH-负极反应：2Fe -- 4e- === 2Fe 2+总反应：2Fe + 2H2O + O2=== 2 Fe（OH）241.生铁的析氢腐蚀↑正极反应：2H+ + 2e- === H2负极反应：Fe -- 2e- === Fe 2+↑总反应：Fe + 2H+ === Fe 2+ + H242.氢氧碱性燃料电池正极反应：2H2O + O2 + 4 e- === 4OH-负极反应：2H2 + 4OH- -- 4e- === 4 H2O + 4e-总反应：2H2 + O2 === 2H2O43.甲烷氢氧化钾碱性燃料电池正极反应：2H2O + O2 + 4 e- === 4OH-负极反应：CH4 + 10 OH- + 8e- === CO32- + 7H2O总反应：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O44.以石墨为电极电解饱和食盐水阴极反应：2H+＋2 e-===H2↑阳极反应：2Cl-－2 e-===Cl2↑电解总反应：2NaCl+2H2O======2NaOH+Cl2↑+H2↑45.以铜为电极电解饱和食盐水阴极反应：2H+＋2 e -===H 2↑ 阳极反应：Cu -- 2e - === Cu 2+总反应： 2H 2O + Cu======2 Cu （OH ）2 + H 2↑ 46.以石墨为电极电解硫酸铜溶液阴极反应：Cu 2+ + 2e - === Cu 阳极反应：4OH - -- 4 e - = 2H 2O + O 2总反应：2CuSO 4 + 2H 2O=====2Cu + H 2SO 4 + O 2 47.电解精炼铜或电镀铜阴极反应：Cu 2+ + 2e - === Cu 阳极反应：Cu -- 2e - === Cu 2+48.以石墨为电极电解硫酸或硫酸钠或氢氧化钠溶液 阴极反应：4H+＋4 e -＝==2H 2↑ 阳极反应：4OH - -- 4 e - === 2H 2O + O 2 总反应：2H 2O ===== 2H 2 + O 2 49.电解熔融的氯化钠阴极反应：Na + + 2e - ===2Na 阳极反应：2Cl -－2 e -===Cl 2↑ 总反应：2NaCl ＝＝2Na+Cl 2↑ 50.电解熔融的氧化铝阴极反应：4Al 3++＋12e -＝==4Al 阳极反应：6O 2-－12 e -===3O 2 总反应：2Al 2O 3＝＝=4Al+3O 2↑电解电解电解电解电解5１、Na 2O 2与CO 2反应：2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 5２、 Na 2O 2与水反应：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑53、漂白粉的作用原理：Ca( ClO) 2 + H 2O + CO 2=== Ca CO 3 + 2HClO 54、铁在氯气中燃烧：.3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 55、铁与硫加热反应：S+FeFeS56、铜和浓硫酸溶液加热：2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 57、碳和浓硫酸溶液加热：2H 2SO 4(浓)+CCO 2↑+2SO 2↑+2H 2O58、实验室制氨气： Ca （OH ）2 + 2NH 4Cl === Ca Cl 2 + 2NH 3↑+2H 2O59、用浓氨水和生石灰快速制氨气：2NH 3. H 2O +CaO === Ca (OH) 2 + 2NH 3↑+H 2O60、用双氧水和二氧化锰制氧气：2H 2O 2＝＝2H 2O+O 2↑61、白色Fe （OH ）2最终变为红褐色：4Fe （OH ）2 + 2H 2O + O 2 === 4Fe （OH ）3 62、镁条在CO 2中燃烧：2Mg+CO 22MgO+C63、氟气通入到水中：2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 64、氯气通入到氢硫酸中： Cl 2+H 2S===S ↓+2HCl 65、SO 2通入到氯水中：SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 66、.铝与三氧化二铁在高温下反应（铝热反应）：67、铁与水在高温下反应：68、工业制粗硅：69、工业制水煤气： 70、工业制CO 2：71、工业制玻璃：↑↑72、工业合成氨： 73、工业制硝酸：⑴⑵ 2NO+O 2==2NO 2 、⑶3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO74、工业制硫酸：⑴⑵、⑶SO 3+H2O=H 2SO 475、.工业制漂白粉：2Ca （OH ）2 + 2Cl 2=== Ca Cl 2 + Ca( ClO) 2+2H 2OMnO276.乙烯的实验室制法：77.乙炔的实验室制取：78.丙烯的加聚反应：79.TNT的制取：80.1-氯丁烷与NaOH的醇溶液共热：81.二氯乙烷与NaOH的水溶液共热：82.异丙醇的催化氧化：83.乙二醇与钠反应：84.苯酚钠溶液中通二氧化碳：85.在浓溴水中滴加苯酚：86. 乙醛的银镜反应：87.乙醛的催化氧化：88.乙醛与新制的Cu(OH)反应：289. 乙二酸与乙二醇之间脱一分子水成链酯：90. 乙二酸与乙二醇之间脱二分子水成环酯：91. 乙二酸与乙二醇之间脱n分子水成聚酯：92. 蔗糖水解：93.淀粉水解：94．95．96．。

常见离子方程式一、复分解反应㈠水解反应与电离1、氯化铝溶液中加入Na2CO3溶液：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑2、Al3+水解显酸性：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋3、Fe3+水解显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+4、NH4＋水解显酸性：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋5、CO32－水解显碱性：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－6、HCO3－水解：HCO3－+H2O H2CO3+OH－7、HCO3－电离：HCO3－H++CO32－（水解的程度大，所以溶液显碱性）8、S2－水解显碱性：S2－+H2O HS－+OH-9、AlO2－水解：AlO2－+2H2O Al(OH)3+OH－10、AlCl3与NaAlO2溶液反应：Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓11、Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑12、Al2(SO4)3与Na2CO3溶液反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑13、Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3＋+3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑小结：Fe3+、Al3+、AlO2－水解程度很大，很多带有相反电性的离子不能与其大量共存，具体有：Al3+与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等均不能大量共存，混合后将生成Al(OH)3沉淀；Fe3+与CO32－、HCO3－发生反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，与SO32－、HSO3－、S2－、HS－则发生氧化还原反应生成Fe2+，SO32－、HSO3－被氧化成SO42－；S2－、HS－被氧化成S沉淀；AlO2－水解程度较大，能与OH－反应的离子大多也能和AlO2－反应，从而生成Al(OH)3沉淀。

㈡和Al有关14、向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓15、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O16、氯化铝溶液中加入过量（或少量）的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋17、明矾溶液加氢氧化钡至SO42－完全反应：Al3＋+2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O18、明矾溶液加氢氧化钡至Al3＋完全沉淀：2Al3＋+3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓19、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O20、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O21、Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O22、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O23、向NaAlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2－＋H2O+H＋=Al(OH)3↓24、向NaAlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H＋+AlO2－=Al3＋+2H2O㈢CO2、HCO3－、CO32－25、NaHCO3与盐酸反应：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O26、NaHCO3与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O27、烧碱溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O28、烧碱溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+CO32－29、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O30、澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-31、向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO32、向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO33、CaCO3与硝酸（盐酸）溶液：2H＋+CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2＋34、CaCO3与醋酸溶液：2CH3COOH+CaCO3=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O35、Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2H CO3－36、Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－37、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na＋+CO32－+H2O=2NaHCO3↓38、少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+H2O39、足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH－=HCO3－40、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32－+H2O+CO2=2HCO3－41、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H＋+CO32－=HCO3－42、向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H＋+CO32－=CO2↑+H2O㈣其它43、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：2H＋+SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O44、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O45、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O46、氯化铁溶液中加过量氨水：Fe3＋+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+47、用胆矾溶液除去H2S气体：H2S＋Cu2+=CuS↓+2H+48、氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O49、氢氧化铁溶于稀盐酸Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O50、Fe3O4被盐酸溶解：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2＋+4H2O51、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH－+NH4＋+HCO3－=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O52、AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag＋+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O(总反应式)53、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O54、硫酸氢氨与过量氢氧化钠反应：H＋+NH4＋+2OH－=H2O+NH3·H2O55、氨水中滴加稀盐酸：NH3·H2O+H＋=NH4＋+H2O56、氨水与醋酸反应：NH3·H2O+CH3COOH=NH4＋＋CH3COO－＋H2O57、NH4+与强碱溶液反应：①NH4++OH－=NH3·H2O；②加热时NH4++OH－NH3↑＋H2O二、氧化还原反应㈠HNO358、金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2++4H2O+2NO↑59、金属铜与浓硝酸反应：Cu+4H＋+2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O60、稀硝酸与少量的铁屑反应：Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+NO↑+2H2O61、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O62、氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe(OH)2+10H＋+NO3－=3Fe3＋+8H2O+NO↑63、SO2通入到NaNO3溶液中：3SO2+2H2O+2NO3－=3SO42－+4H++2NO↑64、SO32-被HNO3氧化：3SO32－+2NO3－+2H+=3SO42－+H2O+2NO↑65、酸性条件下I－被HNO3氧化：6I－+2NO3－+8H+=3I2+4H2O+2NO↑（64、65一般不要求写）㈡卤素66、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫：产物有CaSO4↓、Cl－、H＋67、向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化硫：产物有CaSO4↓、Cl－、HClO68、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4H＋+2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O69、用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2MnO4–＋16H＋+10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O70、电解饱和食盐水(工业制C12)2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－71、Fe2O3与HI（氢碘酸）溶液反应：Fe2O3+6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O72、Fe3O4被氢碘酸溶解：Fe3O4+8H++2I－=3Fe2＋+I2+4H2O73、Fe(OH)3与HI溶液反应2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O74、X2与水反应：X2+H2O X－+H＋+HXO（X=Cl、Br、I）75、X2与强碱溶液：X2+2OH－=X－+XO－+H2O（X=Cl、Br、I）76、漂白粉漂白原理或漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO77、漂白粉溶液中通入过量CO2：ClO－+H2O+CO2=HCO3－+HClO78、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－79、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－80、溴化亚铁和氯气1∶1反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－81、加热条件下卤素和强碱反应：X2+6OH－5X－+XO3－+3H2O（X=Cl、Br、I）82、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－83、Fe2＋被Br2氧化：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－84、SO2和卤素单质反应：SO2+X2+2H2O=4H＋+SO42－+2X－(X=Cl、Br、I)85、Na2SO3溶液和卤素单质反应：SO32－+X2+H2O=2H＋+SO42－+2X－(X=Cl、Br、I)86、在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－87、在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2I－＋Cl2=I2＋2Cl－㈢其它88、Na与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O+Cu2+=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑89、电解CuSO4溶液2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H＋90、铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑91、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2＋+2Ag92、氯化铁和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2＋+Cu2+93、向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋94、钠和冷水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑95、FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O96、酸性溶液中Fe2＋被O2氧化：4Fe2＋+4H++O2=4Fe3++2H2O97、Fe2+在接近中性的条件下被空气氧化：12Fe2+＋6H2O＋O2＝8Fe3++4Fe(OH)3↓98、Si与NaOH溶液反应：Si+2OH－+2H2O=SiO32－+2H2↑。

高中化学离子方程式大全在高中化学的学习中，离子方程式是一个非常重要的知识点。

它能够更清晰地反映化学反应的实质，帮助我们更好地理解和掌握化学反应的原理。

下面就为大家总结一下高中化学中常见的离子方程式。

一、酸碱中和反应1、盐酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O这是一个典型的强酸强碱中和反应，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。

2、盐酸和氢氧化钾反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O原理与上一个相同，只是碱的种类不同。

3、硫酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O硫酸在溶液中完全电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH⁻）反应生成水。

4、醋酸和氢氧化钠反应：CH₃COOH ＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋H₂O醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分成离子形式。

二、沉淀反应1、氯化钡和硫酸钠反应：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓生成的硫酸钡是白色沉淀。

2、硝酸银和氯化钠反应：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓氯化银是白色沉淀。

3、氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓生成的碳酸钙是白色沉淀。

三、气体生成反应1、碳酸钙和盐酸反应：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。

2、碳酸钠和盐酸反应：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水。

3、氯化铵和氢氧化钙反应：NH₄⁺＋ OH⁻＝ NH₃↑ ＋ H₂O在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气。

四、氧化还原反应1、锌和稀硫酸反应：Zn ＋ 2H⁺＝ Zn²⁺＋ H₂↑锌被氢离子氧化为锌离子，同时氢离子被还原为氢气。

2、铁和硫酸铜反应：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu铁将铜离子还原为铜，自身被氧化为亚铁离子。

高考常考离子方程式小汇离子方程式的书写以及正误的判断，不仅考查了学生对离子方程式书写规则的掌握情况，而且考查了学生对物质性质了解程度以及学生解题的能力。

离子方程式的书写是中学化学教学的重点和难点，也是高考的热点，考生的易错点。

对最近几年的高考试题作了统计，发现所考的离子方程式多数来源于教材，或作适当迁移，现总结如下。

1．钠与水反应2Na＋2H20═2Na╋＋20H一＋H2↑2．过氧化钠与水反应2Na2 02＋2H20═4Na╋＋40H一十02↑3．碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合HC03一＋H╋═H20＋C02↑4．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应Ca2╋＋20H一＋Mg2╋＋2HC03一═CaC03↓＋ MgC03↓＋H25．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠Ca2╋＋20H一＋2HC03一═CaC03↓＋C032一＋2H26．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2╋＋0H一＋HC03一═CaC03↓＋H27．石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应Ca2╋＋20H一＋2HC03一═CaC03↓＋C032一＋2H28．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2╋＋20H一＋NH4╋＋HC03一═BaC03＋NH3↑＋2H29. 碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应CO32-＋2H╋═H2O＋C02↑壹贰10．碳酸钠溶液与盐酸反应 C032一＋2H ╋═H 20＋C02↑ 11．小苏打溶液与甲酸溶液反应 HCOOH ＋HC03一═HCOO 一＋H 20＋C02↑ 12. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液 CH 3COOH ＋HC03一═CH 3COO 一＋H 20＋C02↑ 13．向氢氧化钠溶液中通入少量的C02 C02＋20H 一═C032一＋H 2014．过量的C02通入氢氧化钠溶液中 C02＋OH 一═HC03一15．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 (若氢氧化钠浓度大或者加热有氨气放出) NH 4╋＋HC03一＋20H 一═NH 3↑＋2H 20＋C032一16. 碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液 NH 4＋ ＋HCO 3- ＋2OH -=NH 3.H 2O ＋CO 3 2- ＋H 2O 17. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡 Ba 2＋＋2OH －＋2HCO 3-=BaCO 3↓＋CO 32-＋2H 2O 18. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡 Ba(OH)2＋NaHCO 3=BaCO 3 ↓＋NaOH ＋ H 2O Ba 2＋＋OH －＋HCO 3-=BaCO 3↓＋H 2O 19．碳酸钙与盐酸反应 CaC03＋2H ╋═Ca 2╋＋H 20＋C02↑ 20．碳酸钙跟醋酸反应CaC03＋2CH 3COOH ═Ca 2╋＋2CH 3COO 一＋H 20＋C02↑ 21. 碳酸氢钙溶液与醋酸反应 HCO 3-＋CH 3COOH==CO 2↑＋CH 3COO -＋H 2O22. 向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液 (不论谁过量此题离子反应方程式一样) Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O23. 醋酸钠与盐酸CH3COO一＋H╋═CH3COOH24．甲酸钠溶液与盐酸反应HCOO一＋H╋═HCOOH25．苯酚钠溶于醋酸溶液C6H50一＋CH3COOH═C6H50H＋CH3COO一26．碳酸钠溶液中加入过量苯酚C032一＋C6H50H═C6H50一＋ HC03一27. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳C6H50一＋ C02＋ H20═C6H50H＋ HC03一28．次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳C10一＋C02＋H20═ HClO＋HC03一29. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳Ca2＋＋ 2ClO- ＋ CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO30.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ClO-＋ CO2＋ H2O ==HClO＋HCO3-31．金属镁与稀盐酸反应Mg＋2H╋═Mg2╋＋H2↑32．碳酸镁溶于强酸中MgC03＋2H╋═Mg2╋＋H20＋C02↑33．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应Mg2╋＋S042一＋Ba2╋＋20H一═Mg(OH)2↓＋BaS04↓34．氢氧化镁与稀硫酸反应Mg(OH)2＋2H╋═Mg2╋＋2H235．金属铝溶于盐酸中2A1＋6H╋═2A13╋＋3H2↑36．铝跟氢氧化钠溶液反应2A1＋20H一＋2H20═2A102一＋3H2↑叁37．三氧化二铝溶于强酸溶液A1203＋6H╋═2A13╋＋3H238．三氧化二铝溶于强碱溶液A1203＋20H一═2A102一＋H239．氢氧化铝与足量的盐酸反应Al(OH)3＋3H╋═A13╋＋3H240．氢氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应Al(OH)3＋0H一═A102一＋2H241．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合反应A13╋＋3HC03一═Al(OH)3↓＋3C02↑42．氯化铝溶液中加入过量氨水A13╋＋ 3NH3•H20═3NH4╋＋Al(OH)3↓43. 向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3＋＋4OH-═Al02-＋2H2O44．明矾溶液加热水解生成沉淀A13╋＋3H20Al(OH)3↓＋3H╋45. 氯化铝与偏铝酸钠溶液反应A13╋＋3A102一＋6H2O═4Al(OH)3↓46. 电解氯化铝溶液6H2O ＋ 6Cl-＋ 2Al3＋3H2＋ 3Cl2＋ 2Al(OH)3↓47．电解饱和食盐水2Cl一＋2H20Cl2↑＋H2↑＋20H一48.电解硫化钠溶液S2-＋2H2O H2↑＋ S↓＋2OH-49．金属铁溶于盐酸中Fe＋ 2H╋═Fe2╋＋H2↑50．过量铁粉与氯化铁溶液反应Fe＋2Fe3╋═3Fe2╋肆51．铜与氯化铁溶液反应Cu＋2Fe3╋═2Fe2╋＋Cu2╋52．硫化亚铁与盐酸反应FeS＋2H╋═Fe2╋＋H2S↑53．FeS固体放入稀硝酸中FeS＋4H╋＋N03一═S↓＋Fe3╋＋NO↑＋2H254．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2╋═2Fe3╋＋2C1—55．向硫酸铁的酸性溶液中通人足量的H2S2Fe3╋＋H2S═2Fe2╋＋S↓＋2H╋56．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3╋＋3NH3·H20═Fe(OH)3↓＋3NH4╋57．硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2╋＋H202＋2H╋═2Fe3╋＋2H258．用三氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体Fe3╋＋3H20Fe(OH)3(胶体)＋3H╋59．向溴化亚铁溶液通入足量的氯气2Fe2╋＋4Br一＋3Cl2═2Fe3╋＋2Br2＋6C1—60. Fe3O4与稀HNO3反应3 Fe3O4＋28 H＋＋ NO3-＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O61. Fe3O4与浓HNO3反应Fe3O4＋10 H＋＋ NO3-＝3 Fe3＋＋NO2↑＋5H2O62. 铁与过量的稀硝酸反应Fe＋4H＋＋NO3-==Fe3＋＋NO↑＋2H2O63.足量铁和稀硝酸3Fe＋8H＋＋2NO3-==3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O64．单质铜与稀硝酸反应3Cu＋8H╋＋2N03一═3Cu2╋＋2NO↑＋4H2伍65．单质铜与浓硝酸反应Cu＋4H╋＋2N03一═Cu2╋＋2NO2↑＋2H266．铜片插入硝酸银溶液Cu＋2Ag╋═Cu2╋＋2Ag67．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2╋＋H2S═CuS↓＋2H╋68. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-==BaSO4↓＋Cu(OH)2↓69．用氨水吸收少量S022NH3·H20＋S02═2NH4╋＋H20＋S032一70．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H20＋S02═NH4╋＋HS03一71．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热0H一＋NH4╋NH3↑＋H272．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫Ca2╋＋2ClO一＋2H20＋2S02═CaS04↓＋2Cl一＋ S042一＋4H╋73．用碳酸钙溶液吸收过量二氧化硫CaC03＋H20＋2S02═Ca2╋＋C02↑＋2HS03一74．二氧化锰与浓盐酸共热2Cl一＋MnO2＋4H ╋Mn2╋＋2H20＋Cl2↑75．氯气通人冷的氢氧化钠溶液中C12＋20H一═CI一＋CIO一＋H276．硫化钠的第一步水解S2一＋ H20HS一＋OH一77. 醋酸钠水解CH3COO一＋H2O CH3COOH＋OH－78．醋酸钡溶液与硫酸反应Ba2╋＋2CH3COO一＋2H╋＋S042一═BaS04↓＋2CH3COOH陆79．氯化钡溶液与硫酸反应Ba2╋＋S042一═BaS04↓80．澄清石灰水与稀盐酸反应H╋＋OH一═H281. 氨水与盐酸NH3.H2O＋H＋=H2O＋NH4＋82．醋酸与氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH一═H2O＋CH3C00—83. NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应生成碱性溶液的方程式 NaHSO4＋ Ba(OH)2= NaOH＋ BaSO4↓＋ H2O生成碱性溶液的离子方程式H＋＋SO42-＋ Ba2＋＋ OH-═BaSO4↓＋H2O生成中性溶液的方程式 2NaHSO4＋ Ba(OH)2= Na2SO4＋ BaSO4↓＋2H2O生成中性溶液的离子方程式2H＋＋SO42-＋ Ba2＋＋ 2OH-═BaSO4↓＋H2O生成酸性溶液是的方程式在中性基础上加NaHSO4过量就是酸性，方程式同中性总之，离子方程式的考查涉及到较多的化学基本概念。

高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O ﹙√﹚2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3- ﹙√﹚3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3- ﹙√﹚4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3- ﹙√﹚5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3H2O+CO2== 2NH4＋+CO32-+2H2O ﹙√﹚6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑﹙√﹚7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O 2HCO3- ﹙√﹚8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S= Pb S↓+2H Ac离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2H Ac(特殊的离子方程式)9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2I- 2Fe2＋+ I2 ﹙√﹚11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S 2FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO + 2SO2+ 2H2O══Na2 SO4 + 2HCl + H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O 2SO42-+ 2Cl-+2H＋13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋+Cl-+HClO ﹙√﹚14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑﹙√﹚15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+2OH ClO-+Cl-+H2O ﹙√﹚16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式: 2Fe2＋+4Br-+ 3Cl2 2Fe3＋+2Br2 +6Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br2离子方程式：2Fe2＋+2Br-+ 2Cl2 2Fe3＋+Br2+4Cl-18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋+4I 2Fe3＋+2I2+Cl19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I 2Br-+ I2 ﹙√﹚20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br-21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH-+H2↑﹙√﹚22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al（OH）4](四羟基合铝酸钠)+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] - +3H2↑﹙√﹚23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe 3FeCl2离子方程式：2Fe3＋+Fe 3Fe2＋﹙√﹚24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋+Cu Cu 2＋+2Fe 2＋﹙√﹚25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+HI+NaI离子方程式：HS-+I2 S↓+2I－+ H＋26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH- +O2↑﹙√﹚27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋+2NO3-Cu2＋+2NO2↑+2H2O ﹙√﹚28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu+8H＋+2NO3-3Cu2＋+2NO↑+4H2O ﹙√﹚29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+NO↑+2H2O离子方程式：3Ag+4H＋+NO3- 3Ag＋+NO↑+2H2O30、稀硝酸与少量铁屑反应：3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋+2NO3－ Fe3＋+NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2Na＋+2OH-离子方程式：2Cl-+2H2O C12↑+H2↑+2OH- ﹙√﹚33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4 +O2↑离子方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu+4H＋+ O2↑34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O ﹙√﹚35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－+Mg2＋+2H2O ﹙√﹚36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋+SO42-+ Ba2＋+2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓﹙√﹚37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2＋+2OH-══Mg（OH）2↓﹙√﹚38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋+ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O39、向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O 离子方程式：Ca2＋+2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋+2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：2HCO3-+2Ca2＋+4OH-══Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋+2HCO3-+Ba2＋+2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋+2HCO3-+4OH-══Mg（OH）2↓+2H2O+CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋+HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋+H＋+SO42－+ Ba2＋+2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋+HCO3-+ Ba2＋+2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋+HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+ Ba（OH）2══Na2SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋+SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al （OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋+6OH-+3Al3＋+3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O离子方程式：CaCO3+2H＋══Ca2＋+CO2↑+H2O ﹙√﹚53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH （CH3COO）2Ca +CO2↑+H2O离子方程式：CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO－+Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH+NH43 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH+HCO3 CH3COO-+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+H2S↑离子方程式：S2-+2H＋ H2S↑﹙√﹚56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+2HCl CaCl2+2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-+H＋ CO2↑+H2O ﹙√﹚57、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-+CH3COOH CH3COO－+HCO3- ﹙√﹚58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]-+H Al（OH）3↓+H2O ﹙√﹚59、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+H2S CuS↓+ 2H＋60、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH离子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH-61、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－62、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋63、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋+3HCO3- Al（OH）3↓+3CO2↑64、硫酸亚铁溶液中加入酸性过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+H2SO4══Fe2（SO4）3+2H2O离子方程式：2Fe 2＋+H2O2+ 2H＋══2Fe3＋+2H2O65、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O离子方程式：2MnO4-+5NO2-+ 6H＋ 2Mn2+ +5NO3-+3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH-、Al 3＋浓度；或者增加H＋、AlO2-离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

高中全部化学离子方程式总结钠及其化合物*1 、钠与水反应： 2Na ++2H 2O=2Na+–+2OH +H 2↑2+2、钠与硫酸铜溶液： 2Na+2H 2O+Cu =Cu(OH) 2↓+H 2↑++3、钠与稀硫酸： 2Na+2H =2Na+ H 2↑*4、过氧化钠与水反应： 2Na2 O2+2H 2O=4Na +–+4OH +O 2↑碳、硅及其化合物*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H + =CO2↑+H 2O*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-–2–+ OH = H 2O+CO33、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+ +2OH –=CaCO3↓ +2H 2O+CO 32–4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO 3-+OH –=CaCO3↓ +H 2O*5 、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+ +2OH –+CO2 =CaCO3↓ +H 2O*6 、澄清石灰水通入过量CO2–-：OH +CO2=HCO37、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： Ca 2+–-=CaCO3↓+CO 32–+2OH +2HCO3+2H 2O -–2+8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3 +OH +Ca =CaCO3↓+H 2 O2–+-*9 、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO3+H =HCO3*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：2 –+=CO 2↑+H 2O CO3+2H*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的– 2 –CO2：CO2+2OH =CO 3 +H 2O*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的–-CO2：CO2+OH =HCO313、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：++HCO3-–2–NH4+2OH =NH 3↑ +CO3+2H 2O*14、碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H + =Ca 2+ +CO 2↑ +H 2O*15、碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2CH 3COOH=Ca2+ +2CH 3COO-+CO 2↑ +H 2O*16、澄清石灰水与稀盐酸反应： H+ +OH –=H 2O*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合： HCO3-+CH3 COOH=CO2↑+H 2O+CH 3COO-*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3 COOH+OH-=CH 3COO-+H 2 O*19、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3 ?H2O=CH 3 COO-+NH 4+ +2H 2O*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液： SiO2 + 2OH -=SiO 32-+H2O*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳： SiO32- + CO 2= H 2SiO3↓+ CO32–氮及其化合物1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO) ：Fe+NO 3-+4H + =Fe 3+ +NO ↑+2H 2O2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO) ：3Fe+2NO 3-+8H + =3Fe 2+ +2NO ↑ +4H 2 O *3 、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H + =3Cu 2+ +2NO ↑+4H 2O*4 、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO 3-+4H + =Cu 2+ +2NO 2↑+2H 2O5、铜片插入硝酸银溶液：2Ag+ +Cu=2Ag+Cu 2+6、用氨水吸收少量 SO2：SO2+2NH 3+H 2O=2NH 4++SO32-7、用氨水吸收过量的 SO2： NH3+H 2O=NH 4+ +HSO 3-*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+ +OH - =NH 3↑+H 2O*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合： NH4++OH - = NH 3·H2O*10、氨水与稀盐酸： NH3·H2O+H + = NH 4++H2O*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液： Ag+ +Cl -=AgCl ↓* 12、NO2溶于水：3NO2 +H 2 O=2H + +2NO 3-+NO ↑硫及其化合物*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：2+–2++SO2–Ba+2OH +Mg4=BaSO 4↓+Mg(OH) 2↓*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：2+–+2–Ba +2OH +2H+SO 4 =BaSO 4↓+2H 2O*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H+ +SO 42–+2OH –+Ba 2+ =2H 2O+BaSO4↓*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：++SO42 ––2+=BaSO4 ↓+H2O H+OH +Ba*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+ +2SO 42- +2Ba 2+ +4OH -= 2BaSO 4↓+[Al(OH) 4] –*6、氢氧化镁与稀硫酸反应： Mg(OH) 2+2H + =Mg 2+ +2H 2O*72–+=H 2S↑、硫化钠与盐酸反应： S +2H*8、硫化钠溶液中加入溴水：2––S +Br 2=S ↓+2Br*9、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ +SO 42-=BaSO4↓卤素单质及其化合物1、电解饱和食盐水：2Cl- +2H 2 O =2OH -+H 2↑ +Cl 2↑*2、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl -+4H + =Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O *3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH -=Cl -+ClO -+H2O4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH -=5Cl -+ClO 3-+3H 2O*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳： ClO-+H 2O+CO2= +HCO 3-*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸：ClO-+H + = HClO*7、碘化钾溶液中加入氯水：2I -+Cl2=I+2Cl -2*8、氯气通入水中：Cl2+H 2O=H + +Cl -+HClO9、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32- +H 2O+Br 2 =SO 42- +Br -+2H + *10 、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br 2+2H 2O=4H + +2Br -+SO 42-*11 、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl 2=Br 2+2Cl -12、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H 2O=4H + +2Cl -+SO42-13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I -+Cl 2=I 2 +2Cl -铝及其化合物*1、铝和盐酸反应： 2Al+6 H + =2Al 3+ +3H 2↑*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH ––+6H 2 O=2[Al(OH)4] +3H 2↑*3–4 ]–、氧化铝溶于强碱溶液： Al2O3+2OH +3H 2O=2[Al(OH)*4、氧化铝溶于强酸溶液： Al2O3+6H + =2Al 3+ +3H 2 O*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液： Al(OH) 3+OH –=[Al(OH) 4] –*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应： Al(OH) 3+3H + =Al 3+ +3H2O*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[Al(OH) 4] –+H + =Al(OH) 3↓+H 2O *8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al(OH) 4] –+4H + =Al 3+ +4H2O*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al 3+–+3 OH = Al(OH) 3↓*10 、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+––+4 OH =[Al(OH) 4 ]*11 、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH) 4] –+CO2= Al(OH) 3↓+HCO 3–*12 、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ +3NH 3?H2O=Al(OH) 3↓ +3NH 4+铁及其化合物*1 、金属铁溶于盐酸中： Fe+2H + =Fe 2+ +H 2↑*2 、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+*3 、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe 3+ =Cu 2+ +3Fe 2+*4、氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl –5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+ +S 2–=S↓ +2Fe 2+*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：3+–2++I 2 2Fe+2I =2Fe*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ +3OH –=Fe(OH) 3↓3++ *8 、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe+3NH 3?H2O=Fe(OH) 3↓+3NH 4 *9 、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3+ +2I -=2Fe 2+ +I 2+3+*11 、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H 2 O= Fe(OH) 3（胶体） +3H +2+--12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe +4Br +3Cl2 =2Fe3++2Br 2+6Cl13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl -1．某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe2＋或 Fe3＋产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是()A.由于维生素 C 具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN 溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN 溶液 [来源 :Z*xx*] D．Cl2能够将 Fe2＋氧化为 Fe3＋2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A. Na ＋、 Mg 2＋、[Al(OH)4]－、Br－．＋、 Fe2＋、SO42－、 NO3－B HC．K ＋＋2－、OH－2＋、Al3＋－－、NH4、CO3D． Ca、NO3、Cl．某溶液中可能含有2－2－－。

高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO3+ H 2 O离子方程式：CO2 + 2OH - CO 32- + H 2O2、在标准状况下过量CO2 通入NaOH 溶液中：CO2+NaOH NaHCO 3离子方程式：CO2+ OH - HCO 3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO 2==NaHSO 3离子方程式：OH - +SO -2 HSO 34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH ）2+ 2CO 2══Ca(HCO 3) 2离子方程式：CO2+ OH- HCO 3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH 3?H 2O+CO 2== （NH 4）2 CO 3+ H 2O＋离子方程式：2NH 3?H 2O+CO 2== 2NH 4＋2H 2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na 2CO3 + SO 2 Na 2SO 3 + CO 2↑2- + SO 2 SO 32- + CO 2↑离子方程式：CO37、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO3+CO 2 +H 2 O══2 NaHCO 32- + CO 2 +H 2O══HCO 3-离子方程式：CO38、在醋酸铅[Pb(Ac) 2]溶液中通入H2S 气体：Pb(Ac) 2 +H 2S=PbS ↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac) 2+H 2S=PbS ↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2+H 2O+C 6H 5ONa →C6H5OH+ NaHCO 3离子方程式：CO2+H 2O+C 6H 5O －→C -6H5OH+ HCO 310 、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl 3+2 HI 2Fe Cl 2+ I 2+2 H Cl离子方程式：2Fe 3＋+2 H 2 ＋+ I 2+2 H＋－＋2I2Fe＋11 、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO 4）3+ H2S==2 FeSO 4+ S↓+ H2SO 4离子方程式：2Fe 3＋+ H 2S== 2Fe 2＋+ S ↓+2 H ＋12 、少量SO 2 气体通入NaClO 溶液中：2NaClO +2SO 2+ 2H 2O══Na 2 SO 4+ 2HCl+H 2SO 4离子方程式：2ClO －2－+ 2Cl+2SO 2+ 2H 2 O══SO 4－+2 H＋＋SO 2－413 、氯气通入水中：Cl2+H 2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H 2O H ＋－＋Cl+HClO14 、氟气通入水中：2F2+2H 2 O 4HF+O 2↑离子方程式：2F 2+2H 2 O 4HF+O 2↑15 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH ══NaClO+NaCl+ H 2O离子方程式：Cl2+ 2OH - ══ClO －+ Cl －+ H2O16 、FeBr 2 溶液中通入过量Cl2：2FeBr 2+ 3Cl 2 ══2FeCl 3+2 Br 2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br －+ 3Cl 3＋++2 Br－2══2Fe 2 ＋6Cl17 、FeBr 2 溶液与等物质的量Cl2 反应：6FeBr 2+ 6C1 2 4FeCl 3+2FeBr 3+ 3Br 2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl18 、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl 2+2FeI 2 2FeCl 3+2I 2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I 3＋+2I 2－2Fe19 、在FeI 2 溶液中滴入少量溴水：FeI 2 +Br 2 FeBr 2+ I 2离子方程式：Br 2＋2I －2Br －+ I220 、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl 2 + 3Br 2══4FeCl 3+2 FeBr 3离子方程式：2Fe 2＋+ Br 2══2Fe 3＋＋2Br －21 、钠与水反应：2Na+2H 2O 2NaOH +H 2 ↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na ＋＋2OH - +H 2 ↑22 、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H 2O 2 Na [Al （OH ）4] +3H 2↑离子方程式：2Al+2OH - +6H 2O [Al （OH ）4] －+3H 2↑23 、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+ Fe 3 FeCl 2离子方程式：2Fe 3＋＋Fe 3 Fe 2＋24 、FeCl3 溶液与Cu 反应：2FeCl 3+ Cu CuCl 2 +2FeCl 23＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2离子方程式：2Fe＋25 、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I 2 S ↓+ HI+NaI离子方程式：HS －+I2 S ↓+2I－26 、过氧化钠和水反应：2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 ↑离子方程式：2Na 2O2+2H 2O=4 Na ＋＋4OH - +O 2↑27 、铜与浓硝酸：Cu+4HNO 3（浓）Cu （NO 3）2+ 2NO 2↑+ 2H 2O离子方程式：Cu+4H ＋－Cu 2＋+ 2NO 2 ↑+ 2H 2O＋2NO 328 、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO 3（稀）3Cu （NO 3）2 + 2NO ↑+ 4H 2O离子方程式：Cu+4H ＋－＋2NO 3C u 2＋+ 2NO 2 ↑+ 2H 2O29 、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO 3 3AgNO 3 + NO ↑+ 2H 2O离子方程式：3Ag+4H ＋＋NO－3 3Ag ＋+ NO ↑+ 2H2O30 、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO 3（稀）3Fe （NO 3）2+ 2NO ↑+ 4H 2 O 离子方程式：3Fe+8H ++2NO —=3Fe 3+ +2NO ↑+4H32O31 、FeS 和稀硝酸反应：FeS+4HNO 3══Fe（NO 3）3+NO ↑+S ↓+2 H 2O离子方程式：FeS +4H ＋＋2NO －3＋＋NO ↑+S ↓+2 HFe2O332 、电解饱和食盐水： 2 NaCl+2H 2O C1 2↑+ H 2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl －+2H2O C1 2↑+ H 2 ↑+ 2OH-33 、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO 4+2H 2O O 2↑+2Cu+ 2H 2SO 42＋＋2H＋离子方程式：2Cu 2O 2Cu ＋O2↑+4H34 、醋酸加入氨水：CH 3COOH+NH 3· H2 O CH 3COONH 4+H 2O离子方程式：CH3COOH+NH 3 · H2O CH 3COO －＋＋NH 4+H2 O35 、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH) 2 +2CH 3COOH （CH3COO ）2Mg+2H 2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH 3COOH 2CH 3COO －＋Mg 2＋+2H2O36 、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO 4+ Ba(OH) 2══Cu(OH) 2 ↓+ BaSO 4↓离子方程式：Cu2＋＋SO＋＋SO 2－+ Ba 2＋＋2OH - ══Cu(OH)42↓+ BaSO 4↓37 、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2+Ca（OH ）2══Mg（OH ）2↓+ CaCl 2离子方程式：Mg 2＋＋2OH - ══Mg （OH ）2↓38 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO 3)2+ Ca（OH ）2 2CaCO 3↓+2H 2O2＋＋HCO 离子方程式：Ca- ＋OH -══CaCO33↓+H 2O39 、向Ca(HCO 3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2 + 2NaOH ══CaCO3↓+ Na 2CO3+2 H 2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO - ＋2OH - ══CaCO 2-3↓+H2 O＋CO 3340 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH ）2+ 2NaHCO 3══CaCO3↓+ Na 2CO3+2 H 2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO - ＋2OH - ══CaCO 2-3↓+H2 O＋CO 3341 、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg （HCO 3）2+ 2Ca （OH ）2══2CaCO 3 ↓+ Mg （OH ）2↓+ 2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO - ＋2Ca2＋＋4OH - ══Mg （OH ）2↓＋2CaCO 3↓+ 2H 2O342 、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO 3)2 + Ba(OH) 2 Mg （OH ）2↓+ BaCO 3↓+2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO 3- ＋Ba 2＋＋2OH - ══Mg （OH ）2↓+ BaCO 3↓+2H 2O43 、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO 3)2+ 4NaOH Mg （OH ）2↓+2 Na 2 CO3+2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO - ＋4OH - ══Mg （OH ）2↓＋2H 2O＋CO32-344 、NH 4HCO 3 溶液与过量的NaOH 溶液反应：NH 4 HCO 3+2NaOH （过量）══Na 2CO3 + NH 3↑+2 H 2O＋- ＋2OH -══CO离子方程式：NH 4 ＋HCO 32- ＋2H32O＋NH 3↑45 、向NH 4 HSO 4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 稀溶液至刚好沉淀完全NH 4 HSO 4 + Ba(OH) 2══BaSO 4↓+ NH 3· H2O+ H 2O＋2－+ Ba 2＋＋离子方程式：NH 4 ＋H ＋SO 4＋2OH -══BaSO4↓+ NH 3 · H2O+ H 2O46 、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH 4 HCO 3+ Ba(OH) 2══BaCO 3↓+ NH 3 ↑+ 2H 2 O＋- ＋Ba 2离子方程式：NH 4 ＋HCO 3＋＋2OH- ══BaCO3↓+ NH 3↑+ 2H 2 O47 、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4HSO 3+ 2NaOH Na 2SO 3+ NH 3· H2O+ H 2O＋- ＋OH - ══SO 离子方程式：NH 4 ＋HSO 32- + NH 3 · H2 O+ H 2O 348 、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7 ：2Na HSO 4+ Ba （OH ）2══Na 2 SO 4 +BaSO 4↓+2 H 2 O离子方程式：2H ＋＋SO 2－+ Ba 2＋＋2OH - ══BaSO44↓+ 2H 2O49 、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al （NO 3 ）3+ 3NH 3· H2O === Al（OH）3↓+ 3NH 4NO 3离子方程式：Al 3＋＋3NH ＋3 · H2O === Al （OH ）3↓+ 3NH 450 、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl （SO 4）2+ 6NH 3· H2O 2Al （OH ）3↓+ K 2 SO 4+ 3 （NH 4 ）2 SO 4离子方程式：Al 3 ＋＋＋3NH3·H2O === Al （OH）3↓+ 3NH451 、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba （OH）2 +6KAl （SO 4）2 6BaSO 4↓+3K 2 SO 4+ 4Al （OH ）3↓+ Al 2（SO 4） 3离子方程式：3Ba 2 ＋6OH - ＋3Al 3＋＋2－══3BaSO＋3SO 44↓+ 2Al （OH ）3↓52 、大理石与盐酸反应制CO2 气体：CaCO3+ 2HCl ══2CaCl 2+ CO 2 ↑+ H 2O离子方程式：CaCO3 + 2H ＋══Ca2＋＋CO2 ↑+ H 2 O53 、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH 3COOH== （CH3COO ）2Ca +CO 2↑+ H 2O离子方程式：CaCO3 + 2CH 3COOH==2CH 3COO －＋Ca2＋+CO2 ↑+ H 2 O54 、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH 十NH 4 HCO 3 CH 3COONH 4+CO 2↑+H 2O- CH 3COO 离子方程式：CH3COOH 十HCO 3－＋CO2↑+H 2O2↑+H2O55 、硫化钠溶液中加入盐酸: Na 2S+2HCl 2NaCl+ H 2S↑离子方程式：S2－+2H ＋H2S↑56 、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO 3)2+ 2HCl CaCl 2+ 2CO 2↑+2H 2 O离子方程式：HCO 3- ＋H ＋CO 2↑+H 2O57 、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na 2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO 3离子方程式：CO32- ＋H ＋-HCO 358 、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na 2CO3+ CH 3COOH== CH 3COONa +NaHCO 3离子方程式：CO32- ＋CH3COOH CH 3COO －＋HCO3 -59 、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al （OH ）4]+ H 2 SO4 2Al （OH ）3↓+Na 2SO4 +2H 2O离子方程式：[Al （OH ）4] －＋H ＋Al （OH ）3↓+H 2O60 、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO 4+ H 2S === CuS ↓+ H 2SO 4离子方程式：Cu2＋+ H 2S === CuS ↓+ 2H ＋61 、Na 2 CO3 的水解：Na 2CO3 + H 2O NaHCO 3+ NaOH离子方程式：CO32- ＋H2- ＋H- ＋OH -2O HCO 362 、硫氢化钠的水解：NaHS+ H 2 O H2S+ NaOH离子方程式：HS －+ H2O H2S+ OH－63 、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H 2O Fe(OH) 3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H 2O Fe(OH) 3(胶体)+ 3H ＋64 、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl 3+ 3NaHCO 3 Al （OH ）3↓+3NaCl+3 CO 2↑离子方程式：Al 3 ＋＋3HCO - Al （OH ）3↓+3 CO 2↑365 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO 4+ H2O2+ H2SO 4══Fe2（SO 4）3+2 H 2O离子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H ＋══2Fe 3＋＋2H2 O66 、NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液: ：5NaNO 2 ＋2KMnO 4+ 3H 2SO 4══2Mn SO 4＋5NaNO 3＋K2SO 4+ 3H 2O－－＋离子方程式：2MnO4+5NO2 + 6H2+ + 5NO3－2Mn + 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+ 浓度；或者增加H＋、AlO2 －离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

67个高考化学离子方程式，每个都得背！离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。

同时也能考查学生的各方面能力。

因此这一类问题一直是高考的热点。

今天整理了67个必备的离子方程式，希望小伙伴们能够收藏，暑假好好识记哟！1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OCO2+ 2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2═HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2CO2+OH-═HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O2NH3·H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑CO32-+SO2═SO32-+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+CO2+H2O═2HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcPb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl2Fe3＋＋2I－═2Fe2＋+ I211、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4+ S↓+ H2SO42Fe3＋+H2S═2Fe2＋+ S↓+2H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：3NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClO+NaCl 3ClO-+ SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-13、氯气通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O22F2+2H2O═4H++4F-+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-═Cl－+ClO－+ H2O16、FeBr2溶液与少量Cl2反应：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32Fe2++Cl2=2Fe3++ Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br22Fe2＋+2Br－+2Cl2═2Fe3++Br2＋4Cl－18、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2＋+4Br－+ 3Cl2═2Fe3＋+2Br2＋6Cl－19、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I23Cl2+2Fe2＋＋4I－═2Fe3＋+2I2+6Cl－20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2=FeBr2+I2Br2＋2I－═2Br－+ I221、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr32Fe2＋+Br2═2Fe3＋＋2Br－22、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O═2Na＋＋2OH- +H2↑23、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO2－+3H2↑24、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe═3FeCl22Fe3＋＋Fe═3Fe2＋25、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl22Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋26、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS +I2=S↓+ HI + NaIHS－+I2═S↓+2I－+H＋27、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O═4Na＋＋4OH- +O2↑28、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H＋＋2NO3－═Cu2＋+ 2NO2↑+2H2O29、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H＋＋2NO3－═3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O30、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O3Ag+4H＋＋NO3－═3Ag＋+ NO↑+ 2H2O31、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O32、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2OFeS+4H＋＋NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O33、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O34、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2OMg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O35、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2OCH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+（因为石灰乳是悬浊液，离子方程式不拆。