湖南省永州市道县第一中学高中化学《第三章 铝的化合物》第二课时导学案 新人教版必修1

铝的重要化合物导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物学习目标1、认识Al(OH)3和Al2O3的两性2、充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。

3、通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能学习重点：Al(OH)3和Al2O3的两性学习难点：Al(OH)3和Al2O3的两性课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用，了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。

2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”处。

3、利用15分钟高效完成。

知识准备1、除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招2、铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物这里面可能发生哪些反应3、像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗教材助读阅读课本P58中与铝有关的内容，回答下列问题：氧化铝：（1）物理性质：。

（2）化学性质：①与酸反应：②与碱反应：（3）用途：。

③像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗预习自测1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是A. Al2O3B. MgOC. NaHCO3 (OH)32．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

课内探究学始于疑1、由AlCl3溶液如何制取Al(OH)3用氨水好还是用NaOH溶液好为什么2、在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗你知道它的成分是什么质疑探究探究一氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室用反应制取氢氧化铝在试管中加入10mL LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量：：：（2）Al(OH)3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：a 、两性：取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/LNaOH 溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。

《铝》教学设计本教学内容选自人教版高中化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》，本节知识用时二课时，本设计为第二课时。

以省级重点高中实验班学生为教学对象。

一、教学设计思路分析1、教材分析本节课的地位和作用：铝是生活、生产中用途广泛的金属材料，在地壳中含量丰富。

铝除了具有较活泼金属的通性外，还具有特殊的性质——两性，这一课时的学习既深化了对金属化学性质的认识，也为今后学习金属氧化物、金属氢氧化物的性质打下基础，提供了认识元素化合物性质的方法，说明本节课具有承上启下的作用。

教材重点：铝的氧化、铝的钝化、铝的两性。

教材难点：铝与氢氧化钠溶液的反应。

2、学情分析学生在初中已经学习了铁、镁的性质及金属活动性顺序，但是铝与碱液的反应对学生来说应该是非常稀奇的。

另外，学生对于铝表面形成的致密、坚硬的氧化铝薄膜认识还不全面、不深入，因此在教学中应抓住这两个重点内容，提供以实验探究为主、以生产生活中的应用实例为辅，来认识金属性质的一般过程和方法。

3、教学设计重点及基本思路设计思路如下：①通过“展现矛盾——金属铝是否活泼？”引课，并采用“会自动长毛的铝鸭子”演示实验激趣，使学生产生认知矛盾。

②围绕铝具有的“金属通性”和“个性”展开教学内容，学生通过猜测、实验验证掌握铝与氧气的反应；通过实验掌握铝置换不活泼金属、铝与酸的反应、铝的钝化现象；通过实验和讨论掌握铝与NaOH溶液的反应。

③通过展示铝制材料在生产和生活中的应用，渗透铝的物理性质、用途等。

二、教学方案设计1、教学目标通过实例了解铝的物理性质，并能列举铝制材料在生产和生活中的重要应用；在探究铝的化学性质的过程中进一步领会“研究物质化学性质的基本方法和程序”，掌握铝的金属通性和特性；通过对铝在生产和生活中的应用学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学服务社会的责任感和使命感。

通过实验探究,体验小组合作的乐趣，关注材料与化学的关系。

2、教学方法实验法、讲授法。

3、教学准备信息素材：多组生活中铝制品等照片、氧化铝的资料卡片等；实验素材：一只长好毛的“铝鸭子”、铝箔、硝酸汞溶液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、酒精灯、表面皿等；课前分组：课前按照学生的知识层次，优困结合，将学生分为4个组。

湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《氧化还原反应》第三课时导学案一、氧化还原反应的配平：根据“升价总数=降价总数”配平 (练习见非常学案,基训)二、氧化还原反应的性质：氧化性和还原性知识一：氧化性和还原性的概念氧化剂具有的得到电子的性质叫做氧化性，得到电子能力的强弱就称为氧化性的强弱；还原剂具有的失去电子的性质叫做还原性，失去电子能力的强弱就称为还原性的强弱。

知识二：常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：O2、Cl2、Br2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

常见的还原剂：活泼的金属单质(如Na、Al、Zn、Fe等)、C、H2、CO、H2S、SO2等。

知识三：氧化性和还原性强弱的比较⑴根据反应方程式(氧化还原反应发生的条件)：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物⑵根据金属活动顺序：⑶根据反应条件判断：不同的氧化剂氧化同一种还原剂，反应越容易进行，则该氧化剂的氧化性越强。

⑷根据产物的价态判断：不同的氧化剂氧化同一物质，该物质被氧化的价态越高，则该氧化剂的氧化性越强。

知识四：氧化性和还原性与元素化合价的关系-1 0 +1 +3 +5 +7例如：氯元素有多种可变的化合价： Cl Cl Cl Cl Cl Cl最高价只有性，最低价只有性，中间价既有氧化性又有还原性。

【课堂练习4】1、已知 2FeCl3 + 2KI ＝ 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2＝ 2FeCl3。

据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( )A、FeCl3 > Cl2 > I2B、Cl2 > FeCl3 > I2C、I2 > Cl2 > FeCl3D、Cl2 > I2 > FeCl32、X、Y、Z为三种单质。

已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。

由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>YA、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④3、已知：Cl2、Br2、I2三种物质的氧化性：Cl2 > Br2 > I2，判断下列反应能发生的是 ( )A、I2 + 2Br-＝ Br2 + 2I-B、I2 + 2Cl-＝ Cl2 + 2I-C、Br2 + 2Cl-＝ Cl2 + 2Br-D、Cl2 + 2Br-＝ Br2 + 2Cl-4、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaZ+Y2D.2NaZ+X2=2NaX+Z25、苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色逐渐变为棕黄色(生成Fe3+)。

第二课时铝的重要化合物[课标要求]1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。

2．了解铝及其化合物相互转化的关系及图像。

3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

1．氧化铝(1)物理性质 色态溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶于水 很高 很大(2)化学性质Al 2O 3是两性氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。

(3)用途①冶炼金属铝的原料；②良好的耐火材料。

[特别提醒] Al 2O 3属于两性氧化物而不是碱性氧化物。

2．氢氧化铝(1)物理性质①色态：白色固体； ②溶解性：难溶于水。

(2)制备实验室常用可溶性铝盐Al 2(SO 4)3与氨水反应制取Al(OH)3：①化学反应方程式为Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4。

②离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

③现象：生成白色胶状沉淀，氨水过量时沉淀不溶解。

(3)化学性质①氢氧化铝的两性： 1．Al 2O 3是两性氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O 、Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。

2．Al(OH)3是两性氢氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O 、Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。

3．Al 2O 3是冶炼铝的原料，也是较好的耐火材料；Al(OH)3可用做胃酸中和剂；明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]常用做净水剂。

4．AlCl 3溶液与氨水反应的离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，向NaAlO 2溶液中通入足量CO 2反应的离子方程式：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。

第三章第二节几种重要的金属化合物课题2 铝的重要化合物【学习目标】1 •了解氧化铝与水、酸、碱溶液反应的情况。

2•了解氢氧化铝的制备方法；了解氢氧化铝的两性、氢氧化铝受热分解。

3.培养获取知识与运用知识解决问题的能力。

【重点难点】氢氧化铝的两性【活动方案】活动一：认识两性氧化物——氧化铝的性质阅读教材P58页，回答下列问题。

1 •氧化铝的物理性质: 色固体，_____ 溶于水，有很高的2 •氧化铝的化学性质:氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水, 因此，氧化铝是氧化物。

3 •主要用途： ____________________________________ 。

活动二：探究两性氢氧化物——氢氧化铝的性质完成下列实验，将实验现象和结论填入下面的表格。

氢氧化铝1. __________________________________________________ 物理性质：氢氧化铝是一种—色—状的物质；_______________________________________________ 溶于水2 •化学性质：氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水, 因此，氢氧化铝是氢氧化物3 •用途：① 医用中和胃酸。

② 净水剂，能凝聚水中的悬浮物质。

4 •实验室制备氢氧化铝的实验方案活动三：构建Al及其重要化合物之间的相互关系结合所学知识，找出Al及其重要化合物之间的关系，用关系图加以描述，并写出相关的方程式。

AIC3AI2O3 Al AI(OHbNaAIQ【反馈练习】1 •下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是① AI2O3 ② MgO ③ NaHCQ ④ AI(OH)3 ⑤ AlA. ①②③⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.②③④⑤2. 向20mL , 1mol L「1的Al2(SO4)3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀, 则KOH溶液的物质的量浓度可能是-1 -1 -1 -1A. 1mol LB. 3mol LC. 5mol LD. 7mol L3 .氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是A.加热使C U SQ?5H2O失水B.加热使KMnO4分解C.加热熔化烧碱D.加热分解碱式碳酸铜4 .从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝5 .下列变化不可能一步实验直接完成的是3+A. AIQHkAI2O3B. AI2O3T AI(OH)3C. AI2O3 T AIO2D. Al(OH)3^Al 【巩固练习】1 .关于Al 2O3下列说法正确的是A . Al 2O3不能通过分解反应制得B. Al 2O3是两性氧化物C. Al 2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCI溶液和NaOH溶液等 D .擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来2.等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多的是A. Al 2O3B. KAI(SO 4)2C. AI(OH) 3D. Al3 •下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A • Na2CO3和盐酸B • AICI 3和NaOH C. NaAIO 2和硫酸D • Na2CO3和BaCl24 •下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是① NaHCO s ②(NH4)2S ③Al 2O3 ④AI(OH) 3 ⑤ AIA .③④B .③④⑤C.①③④⑤ D .全部5. 把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使SO4「全部转化成BaSO q沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A . AI 3+B . AI(OH) 3 C. AIO2 D . AI 3+和AI(OH) 36. 下列离子方程式书写错误的是A .铝粉投入到NaOH溶液中：2AI + 2OH _===2AIO 2 +出fB . AI(OH) 3 溶于NaOH 溶液中：AI(OH) 3+ OH -===AIO 2 + 2出。

课时2 铝的重要化合物目标与素养：1.掌握铝的重要化合物的性质及应用。

(宏观辨识与变化观念)2.了解铝的化合物的重要转化关系及图像。

(科学探究与模型认知)一、氧化铝(Al2O3)1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大2.化学性质结论：Al2O3为两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水。

3．用途电解(1)冶炼金属铝的原料：2Al2O3=====4Al＋3O2↑。

熔融(2)良好的耐火材料。

可制作氧化铝坩埚。

微点拨：金属氧化物可能是碱性氧化物(如Na2O)、酸性氧化物(如Mn2O7)也可能是两性氧化物(如Al2O3)，其他氧化物(如Na2O2)。

二、氢氧化铝[Al(OH)3]氢氧化铝是白色难溶于水的两性氢氧化物。

1．实验室制备(1)试剂：常用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制取氢氧化铝。

(2)现象：生成白色胶状沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。

(3)化学方程式：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。

(4)离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。

2．化学性质两性氢氧化物是指既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

3．主要用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净化水。

(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。

为什么用氨水与硫酸铝反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？提示：NaOH能溶解Al(OH)3生成NaAlO2。

三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]1．水中电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。

2．明矾(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O。

(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。

(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成Al(OH)3胶体，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。

(4)明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，生成的沉淀有Al(OH)3和BaSO4，加入过量Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为BaSO4，溶液中的含铝的离子是AlO－2。

湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《第三章金属的性质》第二课时导学案1、与O2反应（1）【教材P48科学探究】现象？现象解释？化学方程式：铝在空气中稳定存在的原因：（2）大部分金属比较活泼，常温下就与空气中的氧气反应。

①金属表面的氧化膜，不能保护其内层金属，如，原因是②金属表面的氧化膜，能保护其内层金属，如，原因是③举例不跟氧气反应的一种金属。

其原因是。

2、与酸反应：【教材P51实验3-4】记录现象铝与盐酸反应的方程式：铝与盐酸反应的离子方程式：铝与硫酸反应的方程式：3、与碱反应：【教材P51实验3-4】记录现象化学方程式：离子方程式：还原剂：氧化剂：【总结1】中学化学中，金属只有能与碱溶液反应。

学习任务二：铁的化学性质：2、与酸反应：与盐酸，稀硫酸离子方程式：（注意铁的化合价）【总结2】金属活动顺序表中之前的金属与盐酸、稀硫酸反应生成和3、与水反应【教材P49实验3-3】Fe + H2O（g）高温==【总结3】金属和水反应与金属的有关，金属越活泼，越与水反应，反应越，反应条件越低。

与冷水反应K Ca Na 、与热水反应Mg Al 、与水蒸汽反应Zn Fe Sn Pb【配套练习】教材P53-54：3、5、6、7、8、9巩固练习1、铝在空气中能稳定存在的原因是（）A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成一层致密的氧化膜 D．铝既耐酸又耐碱2、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 ( )A. 浓盐酸B. 浓硝酸C. 浓硫酸D. 浓氢氧化钠溶液3、相同条件下，等质量的铁粉分别与盐酸、水蒸气（高温下）反应，产生H2的体积前者比后者（）A大 B少 C一样多 D无法确定4、等质量的铁铝合金粉末分别与下列四种过量物质反应，放出氢气最多的是（）A.烧碱溶液B.纯碱溶液C.盐酸D.蔗糖溶液答案2个5、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应： Na＋2H2O = Na+ + 2 OH- + H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+ 2OH- = AlO2-+ H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3＋+ 3 H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑8、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A.将钠投入足量的水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠投入足量的稀硫酸中D.将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C9、取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到(标准状况下)氢气11.2L，则由铝和锌分别产生氢气的体积比（）A.2：3B.1：2C.3:2D.2：1物质(杂质) 除去杂质所需试剂离子方程式。

【学习目标】1、了解FeO 、 Fe 2O 3、Fe 3O 4性质及应用；2、掌握Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制备方法3、掌握Fe 3+的检验及Fe 2+和Fe 3+相互转化。

会写Fe 2+、Fe 3+相互转化的有关化学方程式。

学习任务一：铁的氧化物 【学习活动】阅读教材P59，对比铁的氧化物氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁化学式俗名色、态铁元素的价态水溶性 溶于水 溶于水 溶于水与非氧化性酸 （盐酸、稀硫酸） 碱性氧化物 FeO+ HCl= 碱性氧化物 Fe 2O 3+ HCl=复杂氧化物Fe 3O 4+ HCl=共性 高温时都能被C 、CO 、H 2、Al 等还原剂还原，Fe 的价态降低，最终生成【配套练习1】写出上述三种铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式学习任务二：铁的氢氧化物 【实验3-9】教材P60【配套练习2】Fe(OH)3 、Fe(OH)2的性质比较名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁化学式颜色状态 色固体 色固体溶解性 溶于水 溶于水物质类别 元弱碱 元弱碱与非氧化性酸 Fe(OH)2+ H += Fe(OH)3+ H +=稳定性 复杂（略） Fe(OH)3制法 Fe 2++ OH - = Fe 3++ OH - =转化关系 Fe(OH)2 + O 2+ H 2O =【教师归纳】1、Fe(OH)3 、Fe(OH)2均为 ，具有碱的通性。

2、Fe(OH )2极易被 ，所以在配制反应液时要用沸水，尽量降低 的溶解度。

因此我们必须在 的环境下，才可以制得纯净的Fe(OH)2【学生活动】思考：如何制得纯净的Fe(OH)2 ？△==学习任务三：铁盐（Fe3+）和亚铁盐（Fe2+）实验演示：教材P61【实验3-10】【科学探究】记录现象【教师归纳】1、Fe3+的检验方法：2、Fe2+的检验方法：3、Fe3+和Fe2+的相互转化（能写出常见的有关化学方程式）高锰酸钾、HNO3、氯水（气）、H2O2Fe2+ Fe3+（具有性）（具有性、性） Fe 、Cu【配套练习3】（可选为例题做）1、FeCl3、CuCl2和盐酸的混合溶液中加入铁粉，反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸附，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（） A．Fe2+ B．Fe3+C．Cu2+ D．H+2、将Cu放入FeCl3溶液中，一段时间后取出铜片，溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则反应后Fe3+和Cu2+的浓度之比为（） A．3：2 B．3：4 C．3：4 D．4：3A类1、下列化合物，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．HCl2、可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是（）；可用来鉴别Fe3+和Al3+两种离子的试剂是（） A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水 D．KSCN溶液3、将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3五种溶液，通过一种试剂一步实验就能区别，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl4、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C. KSCN溶液D.石蕊试液5、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（）A. NaOH溶液B. 稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液6、常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A．稀硫酸 B．FeCl3C．CuCl2D．NaOH溶液7、（1）写化学方程式：Fe + FeCl3 ；Cu + FeCl3； Cl2+ FeCl2（2）模仿氢氧化铝的实验室制法，写FeCl3溶液与氨水反应化学方程式离子方程式。

第二节离子反应（第3课时）
1、【实验2－2】P32
2、酸碱中和反应的实质：
3．离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示。

【课堂练习2】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能
用H+ + OH- = H2
O来表示
（1）C u(O H)2＋ HCl ——（2）N H3·H2O＋ HNO3——
离方：离方：
（3）NaOH ＋ H2CO3——（4）B a(O H)2＋ H2SO4——
离方：离方：
H+ + OH- = H2O虽能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示和
反应生成和H2O的酸碱中和反应。

【课堂练习3】下列各组反应的离子方程式可用H+＋OH- H2O表示的是（）
A．硫酸和氢氧化镁 B．盐酸和氢氧化铁 C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸和氢氧化铜
1。

【关键字】高中湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《第三章铁的化合物》第二课时导学案【学生活动】阅读教材P55，结合教材P55思考与交流，完成下列方程式：Na2O + H2O = Na2O + HCl =Na2O + CO2 =结论：Na2O属于氧化物学习任务一：掌握Na2O2的性质【实验3-5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。

化学方程式：【配套练习1】用双线桥分析Na2O2与水反应的化学方程式【探究实验】通过细管向包有少量Na2O2的棉花团内慢慢地连续吹气。

现象：；化学方程式：【配套练习2】用双线桥分析Na2O2与CO2反应的化学方程式【归纳整理1】对比Na2O与Na2O2名称氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2色、态色固体色固体氧元素化合价物质类别碱性氧化物过氧化物与H2O反应与CO2反应用途略【配套练习3】1、下列物质中有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色不同，这种物质是（）A．C B．CuO C．Na2O2D．Fe3O42、下列物质必须隔绝空气保存的是（）填序号①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaCl ⑤ NaOH3、下列物质露置在空气中质量不会增加的是（）A． Na2O B． Na2O2C． Na2CO3 D． N aOH4、7.8g Na2O2投入到100g水中充分反应后溶质的质量分数是（）A． 7.8﹪B．7.5﹪C． 6.2﹪ D． 8.0﹪学习任务二：掌握 Na2CO3、NaHCO3的性质阅读教材P56- P57（1、2段）【科学探究】根据实验演示完成教材P56科学探究【归纳整理2】对比Na2CO3、NaHCO3名称碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名属类色、态溶解性（同浓度）溶解性： Na2CO3 NaHCO3碱性（同浓度）碱性： Na2CO3 NaHCO3热稳定性热稳定性：Na2CO3 NaHCO3方程式：反应快慢：Na2CO3 NaHCO3同浓度时，与同浓度盐酸反应化学方程式离子方程式与某些盐(氯化钡)离子方程式与NaOH反应相互转化用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉（制面包）、灭火器等【配套练习4】1、下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3﹥NaHCO3 B．溶解度：Na2CO3﹥NaHCO3C．与酸反应速率：Na2CO3﹥NaHCO3 D．溶液的碱性：Na2CO3﹥NaHCO3E. Na2CO3、NaHCO3都分别与Ca(OH)2、CaCl2反应得到白色沉淀F.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应产生的CO2体积：前者大于后者。