铝的重要化合物学案-2018年高中化学优质课

《铝的重要化合物》教学设计一、教学目标1.使学生通过实验探究制备氢氧化铝，实现实验探究与创新意识的结合。

2.让学生在掌握氧化铝和氢氧化铝的主要性质及其应用过程中，学会证据推理与模型认知的统一。

二、教学重难点化合物的两性、氢氧化铝的制备和“铝三角”转换。

三、教学方法采用实验探究法，引导学生自主探究；运用：问题——实验事实——讨论——结论——应用这一模式进行。

四、教学过程五、教学反思本节课属于实验性比较强的课堂，同时这节课的氧化铝与氢氧化铝的两性等的形成比较抽象，有一定的难度。

在本节课的设计中，不仅体现了“从生活中学习化学，将化学运用于生活”，同时注重学生设计实验能力培养及基础知识的落实。

综合这些因素，在讲课前让学生自主预习并完成学案前置性作业，并提供了相应的预习提纲。

导课时，我从图片中精美宝石和耐火材料的联系设问，引起学生学习兴趣，并进一步层层设问，引导学生学习了氧化铝。

然后在讲到氢氧化铝时，先引导学生设计制备氢氧化铝的方案，并通过实验现象的不同，启发式教学让学生发现问题，思考并解决问题。

接下来让学生将化学知识回归生活，再次回想铝的重要化合物在生活中运用。

总体来说本节课内容量大，深度广，学生在掌握上有一定难度。

所以以后上课时语言还要精炼和简洁及慢些，给予学生足够的思考空间。

以后教学中更要注意观察学生的表情进行适当的教学调整六、魅力展示本节课符合当前化学教学理念，符合“开放课堂”的教学模式。

在本节课中本着“以生为本”的教学理念，小组讨论并回答问题，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的主体地位。

在课堂上解放学生的头脑，使他们充分思考；解放学生的手脚，使他们主动探究；解放学生的时间，使他们从容学习；解放学生的空间，使他们更多的关注生活。

课堂上所提问题具有较大开放性，比如在实验制取氢氧化铝时同一方案不同小组出现不同实验现象，让学生根据不同现象分析原因，调动学生积极思考。

鼓励学生个性化的解读，形成发展个性、鼓励创新、百花齐放、百家争鸣的良好课堂氛围。

1．了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。

金属的回收和资源保护。

2．理解铝的化学性质。

3．了解铝的重要化合物。

一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①AlO 2 o(――→,sup7(常温))形成致密的氧化膜――→点燃4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸o(―――→,sup7(氧化性酸))遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化―――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ ④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

二、铝的重要化合物 1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。

(2)化学性质两性氧化物—o(――――→,sup7(与HCl 反应))Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O――――→与NaOH 反应Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O2．氢氧化铝 (1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

(2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为①两性氢氧化物—o(――――――→,sup7(与HCl 反应))Al OH 3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O――――――→与NaOH 反应Al OH 3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O②受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

《铝的重要化合物》教学设计一、教材分析1．本节内容在教材体系中的地位和作用本节课是人教版化学必修一第三章第二节第二课时——《铝的重要化合物》。

本节内容是第三章《金属及其化合物》中铝相关知识的一部分，属于元素与化合物的知识，是中学化学基础知识，是学生了解多彩世界、体会化学魅力的主要途径；他为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材。

本节包括钠、铝、铁的重要化合物三部分，是本书第一章——“化学是以实验为基础的学科”理念的生动体现，是第二章“物质分类、离子反应、氧化还原反应”等知识的具体应用，同时也为必修二物质结构、元素周期表等理论的学习打下坚实的基础。

所以在整个教材体系中有承上启下的作用。

在2018年的高考理综第7题中就有氢氧化铝用途的考察。

2．设计理念化学是自然科学，以实验为基础。

刚步入高中的学生不会运用科学思维进行分析思考，学习方法上习惯于死记硬背，实验探究的能力更是薄弱。

为此，本节课的教学主要基于STSE教学思想，创设真实问题情境，激发学生运用化学方法解决相关问题的欲望；充分运用分组合作实验探究，层层推进，促进学生学习方式的转变，逐步建立从生活走向化学，再由化学回馈社会的理念。

3. 教学目标①了解Al2O3、Al(OH)3的物理性质，掌握Al2O3、Al(OH)3的化学性质，从而理解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。

建构两性化合物的核心概念，为形成中学生化学元素观打下基础。

②通过学生实验，探究掌握Al(OH)3的化学性质及其实验室制法，培养学生的实验技能，学会科学探究的方法，发展科学探究的能力，同时使学生意识到，实验在化学科学研究中的重要作用。

③了解Al2O3、Al(OH)3的用途，通过了解他们在生产生活中的应用，让学生意识到化学知识在生活中的价值；从而培养学生将单一的化学知识，延伸外扩到实际生活的能力。

4. 教学重点、难点：教学重点：Al2O3、Al(OH)3的化学性质、以及对两性物质概念的理解。

第2节几种重要的金属化合物铝的重要化合物（第一课时）Al2O3、Al(OH)3的两性教学设计一、教材分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学（必修1）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。

教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。

在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本课时内容的编排体系。

本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物的性质和应用。

同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。

这种学习方式的过程和方法可以帮助学生学习第四章非金属及其化合物的内容。

同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

二、学情分析本课时的授课对象是高中初入学，刚刚学习完化学（必修1）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》的同学。

他们已初步了解了从实验学化学的思想，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。

这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将授课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，培养学生的实验探究和创新意识并激发学生对性质学习的兴趣，再将所学知识上升到社会生产生活应用，让学生真正体会到学以致用的社会责任。

三、教学目标1、通过实验对比，从分类的角度了解Al2O3的两性性质，并能正确书写相关化学反应方程式。

《铝的重要化合物》教案教案：《铝的重要化合物》教学目标：1. 了解铝的重要性及其化合物的应用；2. 学习铝的典型化合物的命名方法和性质；3. 掌握铝的典型化合物的制备方法。

教学重点：1. 铝的典型化合物的命名方法；2. 铝的重要化合物的制备方法。

教学难点：1. 铝的重要性及其化合物的应用；2. 铝的典型化合物的制备方法。

教学准备：幻灯片、实验器材、教学课件。

教学过程：引入：通过幻灯片或视频简要介绍铝的重要性及其化合物的应用，激发学生的学习兴趣。

步骤1：铝和氧化铝的制备方法（理论讲解）铝的制备方法：通过金属铝与三氧化二铝（Al2O3）的还原反应制备。

氧化铝的制备方法：通过铝的氧化反应将金属铝氧化为氧化铝。

步骤2：铝和氧化铝的化学性质（理论讲解）铝的典型化合物包括氧化铝、硫酸铝、氯化铝等，它们在化工工业中有广泛的应用。

氧化铝具有高熔点、高硬度、不溶于水的特点，常用于制备陶瓷、研磨剂等。

硫酸铝是一种重要的无机酸盐，可用于制备其他铝盐和纤维素酸酐。

氯化铝是一种广泛应用的无机化合物，常用于制备有机合成重要原料、染料、农药等。

步骤3：实验演示和讨论可以进行一些简单的实验演示，如用铝粉与三氧化二铝的还原反应制备铝，并观察制备得到的铝的性质。

讨论实验结果，引导学生思考铝的重要性及其化合物的应用。

步骤4：总结和拓展总结本节课所学内容，引导学生思考铝的重要化合物在日常生活和工业中的应用。

拓展课外阅读，了解更多铝的化合物的应用和制备方法。

教学方法：1. 讲解法：通过幻灯片或课件进行理论讲解；2. 实验演示：进行相关实验演示，增加学生的实际操作体验；3. 讨论法：引导学生进行小组讨论，加深对所学内容的理解。

教学评价：1. 定期进行课堂练习，检测学生对所学知识的掌握情况；2. 听取学生的小组讨论结果，评价学生在思考和合作能力方面的表现；3. 结合课后阅读作业，评价学生对相关拓展内容的理解和应用能力。

延伸活动：1. 邀请相关行业的专业人士进行讲座，介绍铝的应用及相关领域的发展；2. 参观铝加工厂或铝相关企业，了解铝的生产过程和应用情况。

第二节第二课时铝的重要化合物【学习目标】1、以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念和化学性质；能够掌握一些基本的实验操作。

2、通过实验探究，认识氧化铝、氢氧化铝的性质及制备氢氧化铝的较优方法；3、培养学生的观察能力，训练学生用类比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力，逐步培养他们的创新思维能力。

4、通过实验探究体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；5、激发学生学习化学的兴趣，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

【学习重点】氢氧化铝、氧化铝的两性【学习难点】氢氧化铝的制备※课前预习案※1、铝是一种活泼的金属，能与酸、碱反应，请写出下列化学方程式（1）铝和稀盐酸反应：_____________________________________（2）铝和氢氧化钠反应：____________________________________。

2、阅读课本57~58页，完成下列内容：（1）氧化铝：①物理性质：色固体，熔点，硬度，其硬度仅次于金刚石，溶于水。

②化学性质: 能溶于_____溶液和______溶液，属于氧化物。

氧化铝和盐酸反应的化学方程式：___________________________________________；离子方程式：_________________________________________。

氧化铝和强碱（NaOH）反应的化学方程式：____________________________________；离子方程式：______________________________________。

③用途：是一种比较好的，常用来制造______、_______、_____，还可制作各种宝石。

（2）氢氧化铝：①物理性质：______色_____状固体，_____溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。

②化学性质：能溶于_____溶液和______溶液，属于氧化物。

高中化学优质课-铝的重要化合物《铝的重要化合物》教学设计一：教学目标知识与技能目标：⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，能写出它们分别与盐酸和氢氧化钠反应的方程式；⑷在氢氧化铝的制备和两性探究中学会运用控制表变量的方法发现问题并解决问题；过程与方法目标：⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；⑶体验实验探究的乐趣，培养合作意识；情感态度价值观目标：在实验探究中引导学生开展一系列的质疑、思考等内隐性活动和讨论、实验等外显性活动，让学生在体验学习乐趣的同时，培养了他们的正确科学探究观。

二：教学重点和难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性难点：运用控制表变量的方法探究氢氧化铝的制备及两性探究三：教学方法问题引导、实验探究四：教学用品试剂：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl 溶液、稀CH3COOH溶液仪器：试管若干、胶头滴管五：教学过程[引言]铝在自然界中主要以化合态存在，化合态的铝在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片、刚玉坩埚等。

[多媒体投影]复方氢氧化铝片、刚玉坩埚（主要成分为氧化铝）；[过渡]今天这节课我们来学习铝的重要化合物；[板书]铝的重要化合物一、氧化铝（Al2O3）‘[展示]氧化铝固体[教师叙述]氧化铝为白色不溶于水的固体；[教师叙述并板书]Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4][多媒体投影]结论：氧化铝为两性氧化物[设问]氧化铝为两性氧化物，那么，氧化铝对应的水化物氢氧化铝性质又如何呢？是不是也有两性呢？既能和酸反应，又能和碱反应？[多媒体投影][过渡]下面我们来通过实验来探究氢氧化铝是否具有两性，大家看桌面上摆放的试剂，酸有稀HCl溶液、稀CH3COOH溶液，碱有稀氨水、稀NaOH溶液，还有一种盐Al2(SO4)3溶液，没有氢氧化铝，需要大家自己动手制备，氢氧化铝怎么制？[学生回答][多媒体投影]实验探究一：Al(OH)3的制备；步骤：①在一支试管中放入1/4试管容积0.5mol/LAl2(SO4)3溶液②向试管中逐滴滴加氨水, 直至不再产生沉淀为止[学生活动]学生分组实验，合作探究；[教师提问]你在实验过程中，观察到什么现象？[学生分组回答]产生白色沉淀[教师板书]二、氢氧化铝（Al(OH)3）1、制备：Al3+ + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3NH4+[过渡]我们利用已制备的氢氧化铝，来验证它与强酸强碱的反应，怎么做？[学生思考、回答][多媒体投影]实验探究二：Al(OH)3的两性探究；⑴ 探究Al(OH)3与强酸强碱的反应步骤：将制取的Al(OH)3悬浊液分为两份，一份逐滴滴加NaOH溶液，一份逐滴滴加HCl溶液；[学生活动]学生分组实验，合作探究；[教师提问]你在实验过程中，观察到什么现象？[学生分组回答]白色沉淀均溶解；[教师板书]2、化学性质：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-[过渡]Al(OH)3溶于强酸强碱，那么，能否溶于弱酸弱碱呢？请大家自己动手在进行探究；[学生活动]学生分组实验，合作探究；[教师提问]你在实验过程中，观察到什么现象？[学生分组回答]白色沉淀均不溶解；[教师小结]结论：1、氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；2、氢氧化铝为两性氢氧化物；[多媒体投影]练习：1、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,会观察到____________, 继续滴加NaOH溶液,会观察到________________;2、在NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,会观察到________,继续滴加AlCl3溶液,会观察到_______________;3、在Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液,会观察到______________;4、在Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加HCl溶液,会观察到_____________,继续滴加HCl溶液,会观察到______________;答案：1、产生白色沉淀；白色沉淀溶解2、无现象；产生白色沉淀3、产生白色沉淀4、产生白色沉淀；白色沉淀溶解[教师叙述]在刚才的实验探究过程中和练习中，大家都在不知不觉的应用一种系统的学习方法——控制变量；[多媒体投影][教师叙述]在制备氢氧化铝过程中，我们在Al2(SO4)3溶液中不断的滴加氨水，边加边振荡，直至不再产生沉淀为止，在这个过程中，我们不断的控制变量---氨水的量，在以后的学习和生活中，我们会经常遇到这种系统的学习方法，希望大家要学以致用。

第三章《金属化合物》第二节第二课时《铝的重要化合物》学案教学目标：(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。

(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。

(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。

教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点1、氧化铝的两性概念的建立2、氢氧化铝的性质及其运用教学过程二、铝的氧化物1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。

[板书]：Al2O3+ 6HC l == 2AlCl3+ 3H2O 酸性条件下生成Al3+ Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2- [思考]：离子反应方程式该如何书写呢？一、铝的氢氧化物1．氢氧化铝的制备[分组讨论]可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液= 2 Al(AlO[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸[观察现象]：沉淀溶解化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O[板书]：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。

[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。

[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（c ）①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3⑤AlCl3 ⑥CuOA、②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③④ D.全部[小结]：引出“铝三角”关系图[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。

元铝及其重要化合物考点一 铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。

答案①4Al＋3O22Al2O3②2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

5．对比记忆镁的化学性质深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( )(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( )(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3( )(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(5)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( )(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×2．镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有________(用化学式表示)。

一、学生核心素养的培养2016年9月13日《中国学生发展核心素养》研究成果在京发布。

核心素养以培养“全面发展的人”为核心，分为文化基础、自主发展、社会参与3个方面，综合表现为人文底蕴、科学精神、学会学习、健康生活、责任担当、实践创新六大素养。

核心素养是新课标的来源，化学科学素养是指人认识和处理物质的组成、结构、性质、变化规律及抽象与化学相关的事物本质的悟性和潜能，是化学观念、化学知识、化学技能、化学思维、化学思想、化学能力、化学品质的和谐统一。

它包括化学意识、创造能力、思维品质、化学语言四个层面。

培养学生形成科学的化学逻辑思维素养显得尤为重要。

培养学生的化学逻辑思维能力，就是学生根据化学概念、原理和化学事实，运用判断、推理等思维形式来反映化学事物、化学规律的思维活动。

在化学教学中培养：对化学概念和理论、化学实验现象进行观察、分析、综合、比较、分类、归纳演绎、抽象概括和推理、猜想、假设的能力。

采用科学的逻辑方法，准确而有条理地表达自己思维过程的能力，深刻理解与灵活运用化学知识的能力。

二、教材分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。

教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。

在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。

通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。

同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。

这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。

同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

【目标引领】教学设计第二节铝金属材料第2 课时铝的重要化合物1. 课程标准：通过实验探究了解氧化铝、氢氧化铝的主要性质。

2. 学业水平测试要求：了解氧化铝和氢氧化铝的主要性质。

3. 学习目标：知识与技能：(1)通过阅读教材和实验探究，认识氧化铝和氢氧化铝的两性并能正确书写相应离子方程式；(2)以氧化铝和氢氧化铝为例，理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念及一般性质。

过程与方法：通过探究可溶性铝盐与碱的定量反应，初步学会利用数形结合的思想解决化学问题。

情感态度与价值观：(1)通过实验探究氢氧化铝的两性，体会科学探究的乐趣；(2)通过阅读材料，了解氧化铝、氢氧化铝的用途，体会化学科学与生产、生活的密切联系。

4. 重点难点：重点：氧化铝和氢氧化铝的两性。

难点：定量分析可溶性铝盐与碱的反应。

【问题激疑】肠胃不舒服时同学们都吃过哪些胃药？他们的主要成分是什么？治疗胃病的原理又是什么？【自主探究】自主阅读教材118 页和资料（一）内容,在了解氧化铝的主要性质和用途的基础上独立完成学案自主探究部分。

（时间4 分钟）资料（一）(氧化铝)我们已经知道，氧化铝是白色固体，难溶于水，熔点很高，也很坚固，因此覆盖在铝制品表面极薄的一层氧化铝就能有效地保护内层金属。

氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。

它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

一、氧化铝——两性氧化物1. 物理性质及用途：氧化铝是色固体，溶于水，熔点；主要用途是制作、等。

2. 化学性质:(1)与强酸（如盐酸）溶液反应的化学方程式(2)与强碱（如氢氧化钠）溶液反应的化学方程式3.两性氧化物概念：既能与反应，又能与反应的。

【合作解疑】（时间五分钟）实验要求：正确使用胶头滴管，小组成员分工协作，记录好实验现象。

实验药品：Al2(SO4)3 溶液，氨水，NaOH 溶液，盐酸溶液。

实验内容1：实验探究氢氧化铝的制备方法。

结论1：Al(OH)3 的制备，可以通过可溶性铝盐溶液与反应制得。

铝的重要的化合物的教学设计作者：毕艳丽来源：《新课程·下旬》2018年第01期一、课程内容几种重要的化合物——铝的重要的化合物二、教学目标1.能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；2.知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作方法；3.认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；4.通过探究氢氧化铝的实验室制备，培养学生观察、分析和推理等思维能力，培养探索问题的科学方法。

三、教学重点和难点重点：氢氧化铝、氧化铝的两性探究。

难点：氢氧化铝的制备。

四、设计思路本节课的设计体现以学生为主体的教学思想。

课标对本节课的要求是：根据生产生活中的应用的实例或通过实验探究，了解铝的重要的化合物的主要性质。

所以本节课的设计从两个方面出发，分别探究氧化铝和氢氧化铝。

在氧化铝的探究过程中，从氧化铝在生产生活中应用的实例出发，激发学生对氧化铝的兴趣，并感知氧化铝的物理性能。

然后在学生已有知识体系的基础上建立问题驱动，展开对氧化铝两性的探究。

在氢氧化铝的探究过程中，则是从氢氧化铝的制备的实验探究出发，让学生通过探究硫酸铝分别和氨水、氢氧化钠反应得到氢氧化铝的现象，并分析原因，认识氢氧化铝的主要性质，找出制备氢氧化铝的合理方法。

五、教学方法问题驱动、实验探究。

六、教学过程【引课】直接展开铝的重要化合物的学习。

一、铝的氧化物1.物理性质展示并介绍蓝宝石镜面、生物陶瓷、耐火材料的图片，引出对氧化铝的学习。

【学生活动】学生通过对图片物质的了解，小结出氧化铝的物理性质是硬度大、熔点高、不溶于水。

【设计意图】从生活中身边的物质出发，了解氧化铝的物理性质，并学会了应用。

2.氧化铝的两性【问题一】氧化铝属于哪一类氧化物？初中学习过它的哪些反应？【设计意图】引出碱性氧化物和酸性氧化物的定义，展开对氧化铝属于哪种氧化物的猜想。

【问题二】回忆学习铝的化学性质时，未打磨铝箔和氢氧化钠溶液的反应，一开始是否有气泡产生？为什么？【设计意图】引出氧化铝与氢氧化钠的反应的讨论。

高一化学教案：《铝的重要化合物》教学设计高一化学教案：《铝的重要化合物》教学设计一、设计思路：在前面，我们已经学习了物质的归类，结合学校对物质性质的熟悉，同学对Al2O3等金属氧化物的性质有所了解，特殊是对碱的性质的理解更完整。

在教学设计时，充分利用探究试验的功效，采纳试验、观查、沟通与类推等方式，促使同学在课堂学习中把握好本课时的内容。

一方面通过试验激发同学学习爱好，调动同学的主体作用，另一方面通过试验使同学的熟悉经受感性熟悉再到理性熟悉的过程，培育同学的试验意识和学习力量。

二、教学目标：1．学问技能目标：（1）了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性质；（2）理解Al(OH)3的试验室制备原理和操作；（3）熟悉Al2O3、Al(OH)3的两性，把握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。

２．过程与方法目标：（1）培育同学获取信息和初步加工信息的力量；（2）通过Al(OH)3的制备探究其两性，依据Al(OH)3与Al2O3的关系类推至Al2O3的两性，培育同学的学问迁移和应用力量；（3）通过试验探究，培育同学科学探究的思维方式和创新力量。

３．情感、看法与价值观：（1）通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发同学学习化学的热忱；（2）通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培育同学能通过现象看本质，找出事物改变规律和综合分析力量。

三、教学重点：Al2O3、Al(OH)3的两性四、教学难点：Al(OH)3的制备及两性探究五、教学方法：试验探究法，问题引导，叙述法，商量法六、教具预备：试剂：0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸仪器：试管若干、胶头滴管七、教学过程：教师活动同学活动设计意图【复习导入】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在，而且铝及其化合物在生产生活中应用极其广泛。

今日我们学习铝的化合物，主要是两种——氢氧化铝和氧化铝。