铝及其化合物导学案学生版

第二节几种重要的金属化合物第二课时铝的重要化合物〔导学案〕一、学习目标⑴、能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；⑵、知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；⑶、认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反响的化学方程式和离子方程式；。

⑷、能通过图像认识氢氧化铝是两性氢氧化物.二、课前自主学习〔请认真阅读教材P58-P59后，再填写〕1、氧化铝2342〔1〕．硫酸铝钾是由种金属离子和一种酸根离子构成的化合物，它在水中电离的方程式为〔2〕.十二水合硫酸铝钾化学式：，俗名：，晶体，溶于水，在天然水中生成胶体，可用作剂.三、合作实验探究学习【问题1】回忆我们学过的既能与NaOH溶液与又能与HCl溶液反响的物质有哪些？如何反响？【问题2】能用氧化铝制造的耐火坩埚来熔化NaOH固体吗？为什么？〔方程式表示〕自我展示一：1、以下说法不正确的是〔〕A、铝能在空气中稳定存在是因为其外表覆盖一层氧化铝薄膜B、氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C、氧化铝是两性氧化物D、Mg、Fe3O4、Al(OH)3、Al2O3、NaHCO3五种物质既能与HCl溶液反响，又能与NaOH溶液反响2、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是〔〕A．Mg〔Al2O3〕B．MgCl2〔AlCl3〕C．Fe〔Al〕D．Fe2O3〔Al2O3〕【实验一】分别将NH方法一：运用原理解释：〔1〕AlCl3溶液中逐滴参加NH3•H2O溶液〔2〕AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液方法二：图像分析：〔1〕将NH3•H2O逐滴参加到10ml 1mol/LAlCl3溶液中〔2〕将NaOH溶液逐滴参加到10ml 1mol/LAlCl3溶液中【实验二】向【实验一】生成的Al(OH)3中逐滴参加盐酸，观察现象。

3•H2O)0.01【问题4】 Al(OH)3受热分解的产物是什么？ 写出化学方程式。

自我展示二：1.以下关于Al(OH)3的性质表达错误的选项是( )A. Al(OH)3 是难溶于水的白色固体B. Al(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮物C. Al(OH)3 能溶于弱碱〔如：氨水)D. Al(OH)3属于两性氢氧化物 2.既能与盐酸反响，又能与NaOH 溶液反响的是( )①、Al ②、AlCl 3 ③、Al(OH) 3 ④、Al 2O 3 ⑤、NaHCO 3 ⑥、NaAlO 2 A ．①③④⑤ B ．①②④⑤⑥ C ．②④⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥【实验三】将稀盐酸逐滴参加到【实验一】产生的 NaAlO 2溶液中至过量，现象如何？并用图像说明。

《铝及其化合物》学案学习目标：1、掌握Al 的性质，通过对Al 性质的学习，培养学生比较归纳能力。

2、了解铝的重要化合物，掌握A l(O H)3、Al3+、AlO2-的性质3、掌握有关计算的学习方法，使知识网络化，培养抽象“逻辑记忆”能力和实验能力。

4、能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。

知识点：一、铝1、物理性质：2、结构：原子结构示意图【思考与交流】：铝易失去3个电子，镁易失去2个电子，所以金属铝比金属镁活泼。

对吗？3、化学性质：（1）．与非金属（氧气、硫蒸气、氯气等）反应与氧气反应：常温：【归纳】铝在空气中表现出良好的。

【思考与交流】：铝制品表面氧化出现灰色感到不美观，常用钢丝球进行擦洗，有必要吗？（2）．与热水反应（很难反应）【思考】：铝锅为什么还能烧水而不损坏？（3）．铝热反应铝热反应：铝和金属氧化物生成其它金属和氧化铝的反应。

铝热剂：铝和金属氧化物的混合物反应原理：用途：【迁移应用】：写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式（4）．与酸反应【探究实验】：Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸中，观察现象。

【归纳】在常温下，【讨论】：1、铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？能否盛放浓盐酸、浓硫酸？为什么？2、为什么咸菜不宜久存于铝制品中？3、将一块表面有氧化膜的Al片投入稀硫酸中，写出反应的离子方程式。

（5）．与碱反应【探究实验】：Al片打磨后浸入NaOH 溶液中一段时间，观察现象。

实验现象：化学方程式：离子反应方程式例1：两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1例2：铝粉投入某无色溶液中产生H2，则下列离子可存在于该无色溶液中的是（）A. H+，Mg2+，Ba2+，Cl-B. OH-, NO3- , Cl-, Ba2+C. H+，Cu2+，K+，SO42-D. OH-, Mg2+, CO32-, NO3-（6）．与盐溶液反应【思考】：铝桶能否用于配制波尔多液？为什么？二、氧化铝（Al2O3）1、物理性质：颜色状态___________，熔点________，是一种良好的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器。

铝位于元素周期表第三周期山 A 族，原子结构示意图为银白色有金属光泽的固体， 有良好的延展性、 导电性和传热性等， 密度较小， 质地柔软。

(DAI-■?色曇形成致密的氧化膜虬 A1+•血第2讲铝及其重要化合物［考纲要求］了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。

考点一铝的性质及应用■知识梳理铝的结构和存在富，仅次于硅。

自然界中的铝全部以化合态存在。

金属铝的物理性质金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:占燃八、、/*八、、② 2AI + 3Cl 2=====2AICI 3氧化性酸—亠亠 丄"叫•遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化非氧化性醸逸叱说屮胶1_泅CU + 3耳f④2AI + 2NaOH + 2H 工O===2NaAIO _2+ 3H 2 T。

铝元素在地壳中含量丰非金捕一咼温⑤ 2AI_ 十-Fe2O_3=====Af 2O3 + 2Fe（铝热反应）4 .对比记忆镁的化学性质1 .判断正误，正确的划，错误的划“x”答案⑴x (2) x(3) x (4) x(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“ Al既有金属性，又有非金属性你认为的能力。

铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e「，化合价升高为+ 3价，均是还5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

(1) 铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(2) Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性(3) MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(4) Mg是活泼金属，而Al是两性金属2. 依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。

(1) 铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

这种说法是否恰当？为什么?答案不恰当。

金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子原剂，因而铝具有较强的金属性。

铝的重要化合物导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物学习目标1、认识Al(OH)3和Al2O3的两性2、充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。

3、通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能学习重点：Al(OH)3和Al2O3的两性学习难点：Al(OH)3和Al2O3的两性课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用，了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。

2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”处。

3、利用15分钟高效完成。

知识准备1、除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招2、铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物这里面可能发生哪些反应3、像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗教材助读阅读课本P58中与铝有关的内容，回答下列问题：氧化铝：（1）物理性质：。

（2）化学性质：①与酸反应：②与碱反应：（3）用途：。

③像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗预习自测1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是A. Al2O3B. MgOC. NaHCO3 (OH)32．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

课内探究学始于疑1、由AlCl3溶液如何制取Al(OH)3用氨水好还是用NaOH溶液好为什么2、在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗你知道它的成分是什么质疑探究探究一氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室用反应制取氢氧化铝在试管中加入10mL LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量：：：（2）Al(OH)3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：a 、两性：取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/LNaOH 溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。

第二节 镁、铝及其化合物1．了解Mg 、Al 的主要性质及应用。

2．了解铝的重要化合物的主要性质及应用。

3．初步了解合金的概念。

镁和铝的性质镁、铝的重要化合物Mg 、Al 的氧化物及氢氧化物既有相同点，也有不同点(1)相同点：①MgO 和Al 2O 3都属于高熔点氧化物，它们都难溶于水。

②都与H ＋反应，其反应的离子方程式分别为MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O ；Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O 。

③Mg(OH)2、Al(OH)3受热都分解，其分解方程式为 Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O,2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

(2)不同点：MgO 、Mg(OH)2不与强碱溶液反应，而Al 2O 3、Al(OH)3却与强碱溶液反应。

反应的离子方程式为Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ，Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。

(3)Al(OH)3既与强酸反应也与强碱溶液反应，是因为Al(OH)3在水溶液中存在下列平衡： H 2O ＋AlO －2＋H ＋Al (O H)3 Al 3＋＋3OH －，加酸平衡向碱式电离方向移动，生 成Al 3＋；加碱平衡向酸式电离方向移动，生成AlO －2。

金属的通性及合金 1．金属的通性金属在通常状况下都是不透明、有金属光泽的固体(汞除外)都能导电、导热、有 延展性。

大多数金属原子最外层有 个电子，少数金属原子最外层有 个电子，金 属元素在同周期元素中 较大。

金属元素的主要化合价为 价，也有少数金属能表现较高的化合价如 Sn ＋4、Mn ＋7、Cr ＋6等。

金属元素原子只能 电子，不能 电子，所以金属只 有正化合价，没有 化合价。

金属单质只有 性，没有 性。

2．合金(1)定义：把两种或两种以上的 (或 与 )熔合而成的具有 特性 的物质叫做合金。

(2)特点①多数合金的熔点比其成分金属都要 ，而不是介于两种成分金属的熔点之间。

高二化学学业水平测试铝及其化合物导学案（B）了解铝及其重要化合物的主要物理性质考点2 （B）了解铝分别与氧气、酸、碱、盐等物质反应的情况1、铝单质物理性质：______色金属、密度_______(属轻金属)、硬度_______、熔沸点________。

化学性质:(1)铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密_____，保护其内层金属不被继续______。

加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝:__________________________________加热铝箔实验时，熔化的铝并不滴落，原因是Al2O3薄膜将熔化的Al________，这个实验也说明Al2O3的熔点Al比_____。

(2)常温下Al既能与__________反应，又能与____________溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：Al与盐酸反：_______________________；离子反应方程式：______________________Al与NaOH溶液反应：_______________ ；离子反应方程式：________________________等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的比值为_______;等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生氢气的比值为_______。

Al投入硫酸铜溶液中：化学方程式：______________________ 离子反应方程式：________________________ (3)铝可以冶炼难熔的金属。

铝粉和三氧化三铁粉末混合加热：_______________________铝粉和四氧化三铁粉末混合加热：_______________________[注意](1)常温下，________和_________可以使常见金属铝、铁钝化。

(2)铝制餐具不能用来长时间存放_____性、_______性或咸的食品。

(3)铝单质属于金属元素单质，不属于两性元素单质，铝能与强酸、强碱反应。

铝及其化合物一、铝的主要性质及用途1.物理性质：颜色导电、导热性密度硬度_____色，有金属光泽导电、导热性_____ 较小质地_____2.化学性质：写出①～④的化学方程式：①___________________。

②________________________。

③________________________。

④____________________________________。

【微点拨】(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

(2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。

(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。

二、铝的重要化合物1.氧化铝：(1)物理性质：___色固体，___溶于水，熔沸点___。

(2)化学性质(书写离子方程式)(3)用途：是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。

2.氢氧化铝：(1)化学性质。

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①_______________________；②__________________________；③__________________________。

(2)制备。

①向铝盐中加入NH3·H2O，离子方程式为__________________________________；②向四羟基合铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为__________________________________。

3.明矾：明矾的化学式为________________，用离子方程式表示明矾净水的原理是____________________。

【微点拨】(1)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。

(2)Al2O3、MgO的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。

课题：铝的重要化合物编制：罗萍审核：张晓莉审批：杨东【预学案】预学确定目标勤学扎实基础【学习目标】1、了解Al2O3、Al(OH)3的物理性质，掌握它们的化学性质。

2、掌握实验室制备Al(OH)3的方法，了解明矾的用途。

【重点难点】1、掌握Al2O3、Al(OH)3的性质，实验室制备Al(OH)3的方法。

2、Al2O3、Al(OH)3的两性和Al3+、Al(OH)3、AlO2－之间的相互转化。

一、课前自主学习巩固基础知识一、氧化铝（Al2O3）1、物理性质氧化铝是色固体，于水，熔点，硬度。

用途：。

2、氧化铝的化学性质（部分填空需观看实验视频）①与强．酸．反应（离子方程式）：；②与强．碱．反应（离子方程式）：。

两性氧化物概念：。

二、氢氧化铝[Al(OH)3]1、Al(OH)3的制取：Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，观察现象。

利用可溶性铝盐[如Al2(SO4)3]与氨水可以制取Al(OH)3，它是一种白色胶状沉淀。

其反应的化学方程式为，离子方程式为。

2、物理性质Al(OH)3是固体，溶于水，具有性。

可作胃酸剂。

氢氧化铝胶体可用作剂、色素剂等。

3、氢氧化铝的化学性质（部分填空需观看实验视频）①与强．酸．反应（离子方程式）：；②与强．碱．反应（离子方程式）：。

③Al(OH)3的不稳定性：Al(OH)3受热可分解，化学方程式为。

三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]（1）电离方程式：（2）十二水合硫酸铝钾化学式：，俗名，可用作净水剂，净水的原理是:。

四、偏铝酸钠（NaAlO2）（部分填空需观看实验视频）(1)与弱酸反应CO2过量：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3CO2少量：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓(2)与强酸反应将NaAlO2中滴加到HCl中：现象为原因：由于酸过量，先生成Al(OH)3，后Al(OH)3溶解在酸中将HCl滴加到NaAlO2中：现象为原因：酸不足，只生成Al(OH)3【探究案】思学出智慧问学伴成长二、课堂合作探究突破重点难点1、下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应2、分别向MgCl2和AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象是否相同？为什么？3、将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加入到60 mL 1mol/L的NaOH溶液或60 mL 3mol/L的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。

第三章第二节几种重要的金属化合物导学案（第二课时铝的重要化合物）学习目标：1、了解氧化铝、氢氧化铝和铝盐的物理性质及用途；2、掌握氢氧化铝的制备方法及两性氧化物和氢氧化物的化学性质。

学习重点：氢氧化铝的制备方法及两性氧化物和氢氧化物的化学性质。

学习过程：实战环节一：Al（OH）3 的制备及性质探究【实验探究】提供试剂：Al2O3、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸、蒸馏水仪器：试管若干，胶头滴管若干请小组自主设计实验方案，完成实验并描述实验现象，回答下列问题：1.通过阅读及实验描述氧化铝和氢氧化铝的物理性质及用途。

2.找出制备Al（OH）3最佳办法，书写出相应化学方程式及离子方程式。

3.探究Al（OH）3的化学性质，书写出相应化学及离子方程式。

实战环节二：Al2O3的化学性质推理【证据推理】提供证据：根据以上证据，小组讨论合作探究Al2O3的化学性质。

实战环节三：铝盐的应用与环保听完老师的讲解，你有何感悟？总结反思通过本节课的学习，你掌握了哪些知识？【随堂练习】1.Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的( )A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．K2SO42.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（）A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸3．下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是. ①Na2CO3②Al ③Al2O3 ④NaOH ⑤NaHCO3 ⑥(NH4)2CO3 ⑦Al(OH)3 ⑧NaHSO4 ⑨CuO （） A．②③④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑨ C．②③⑤⑥⑦D．②④⑥⑧4．除去CuO中的Al2O3 ,可选用的试剂是（）A. 稀盐酸B.NaOH溶液C.水D.稀硫酸5.在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。

第二节几种重要的金属化合物第二部分铝的重要化合物【学习目标】2O3的性质和用途2.学会Al（OH）3的制备和和主要性质【学习重点】Al2O3、Al(OH)3的两性【学习难点】Al(OH)3的实验室制备及两性探究【学习思路】抓一条主线：金属单质→金属氧化物→金属氢氧化物→金属的盐学习过程【知识回顾】（1）酸性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物。

写出NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式：（2）碱性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化写出Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式：（3）两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物。

【目标1】阅读教材58页内容，回答下列问题（1）物理性质：。

（2）用途：。

（3）化学性质: 写出下列反应的化学方程式，。

Al2O3和HCl 。

Al2O3和NaOH 。

【结论】Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al2O3是氧化物。

两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物。

【思考1】为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？【目标2】阅读教材58页内容，并根据实验操作回答下列问题（1）制备【小组实验】（P58实验3—7）实验步骤：向试管中加入3mL硫酸铝溶液，再滴入氨水至过量，观察现象，并填写以下内容。

实验现象。

制备Al(OH)3的离子方程式：。

（2）化学性质【学生实验2】氢氧化铝的两性探究实验步骤：向制备的氢氧化铝中分别滴加过量的盐酸、氢氧化钠和氨水，观察现象，得出结论，并完成化学方程式的书写实验现象写出化学方程式：①与酸的反应②与强碱的反应【结论】Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。

因此Al(OH)3是氢氧化物。

两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

【自主阅读】教材P58③Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式【反思与总结】——构建你的思维导图【思考2】可以用NaOH溶液和硫酸铝溶液来制备Al(OH)3吗？为什么？【目标4】3、硫酸铝钾（P59资料卡片）（1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：（2）明矾的用途：课堂练习【目标检测】1.下列关于Al2O3的说法不正确的是（）A．可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C．Al2O3易溶于水2O3易溶于KOH溶液中2．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性【小结】本节课你学到了什么，同学们的表现如何？。

一、学习目标：1、了解铝及其重要化合物的主要性质和重要应用。

2、依据铝单质及其化合物的特性进行推断和实验探究。

二、学习重点：单质铝及其化合物的重要性质，有关方程式的书写，以及简单图像的分析。

三、学习过程想一想：1、根据你所学的知识，采取尽可能多的合理的方法来区别一根铝条和镁条。

议一议：1、一瓶无色溶液，可能是MgCl2,可能是AlCl3,也可能是它们的混合物，如何鉴别？2、如何将NaAlO2恢复为AlCl3溶液？如何来制备Al(OH)3呢？3、该实验过程中铝元素的存在形式有哪些？它与所加物质的量有什么关系，尝试画出有关图像？〔小结〕铝及其铝的化合物的转化关系：Al3+(酸性条件)Al Al2O3Al(OH)3AlO2-（碱性条件）〔问题探究〕1、今以铝、盐酸和氢氧化钠溶液为原料，为实验室制备一定量的氢氧化铝。

可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：①2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl②2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+ NaCl（1）上述哪一种方法比较节约试剂？【提示：试从每生产1mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明】（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）2、准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品放入盛100mL硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，则产生沉淀的质量（g）与所加NaOH溶液的体积（mL）的关系如下图：求：（1）铝土矿中铝的含量（2）硫酸溶液的物质的量浓度。

铝及其化合物一、铝的主要性质及用途1.物理性质：颜色导电、导热性密度硬度_____色，有金属光泽导电、导热性_____ 较小质地_____2.化学性质：写出①～④的化学方程式：①___________________。

②________________________。

③________________________。

④____________________________________。

【微点拨】(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

(2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。

(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。

二、铝的重要化合物1.氧化铝：(1)物理性质：___色固体，___溶于水，熔沸点___。

(2)化学性质(书写离子方程式)(3)用途：是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。

2.氢氧化铝：(1)化学性质。

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①_______________________；②__________________________；③__________________________。

(2)制备。

①向铝盐中加入NH3·H2O，离子方程式为__________________________________；②向四羟基合铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为__________________________________。

3.明矾：明矾的化学式为________________，用离子方程式表示明矾净水的原理是____________________。

【微点拨】(1)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。

(2)Al2O3、MgO的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。