辽宁省鞍山市第一中学高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离学案2

〖第三章水溶液中的离子平衡〗之小船创作第一节弱电解质的电离(第一课时)一、教材分析本节课选自人教版《化学（选修4）化学反应原理》第三章第一节, 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。

第一节《弱电解质的电离》的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。

本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。

在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。

二、学情分析1.知识基础在初中和必修1教材中，学生已学过有关酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章《化学平衡》理论知识的学习，学生也普遍具有了研究的知识背景。

2.实验能力学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。

3.认知心理已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基本实验技能。

三、教学目标1.知识目标（1）通过实验探究，使学生理解强弱电解质的电离程度，理解强弱电解质的概念。

（2）在思考与交流中学会辨别强弱电解质。

（3）通过合作学习掌握电离方程式的书写。

2.能力目标（1）通过设计实验与分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。

（2）通过实验培养学生的动手能力。

3.情感、态度、价值观目标（1）渗透由现象看本质的辨证观点。

（2）通过实验设计、动手操作、合作交流等方式，培养同学们的探究意识、合作精神和学习方法。

四、教学方法采用合作学习，实验探究学习的方法五、教学重点1. 强弱电解质的本质区别2.电解质在水溶液中的电离方程式的书写六、教学难点理解强弱电解质的本质区别七、教学程序设计八、板书设计§3-1弱电解质的电离一、强电解质和弱电解质二、电离方程式的书写九、教学反思。

第一节弱电解质的电离一、教学设计本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。

使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。

这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。

从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。

因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。

本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分〞；二是“弱电解质的电离过程是可逆的〞，并存在着电离平衡。

要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。

本节教学难点：弱电解质的电离平衡。

教学建议如下：1.新课导入。

可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。

2.[实验3-1]的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验中应强调以下知识点：〔1〕HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；〔2〕镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；〔3〕由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；〔4〕对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H+〕的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。

第三章第一节弱电解质的电离（第1课时）教案
高二化学
教学目标：
知识与技能：
掌握强电解质与弱电解质的概念和判断
过程与方法：
1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；
2.进一步熟悉实验探究的一般步骤与方法
情感态度与价值观：
通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。

教学重点：
强、弱电解质的概念和强、弱电解质的判断
教学难点：
强、弱电解质的判断
教学方法：
讲，议，练，多媒体辅助教学.
教学用具：
多媒体教室，ppt课件，
教学过程：
小结：
强弱电解质的概念教学反思：
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
（第2课时）
教学目标
知识与技能：
1. 初步掌握实验探究弱电解质的电离平衡的方法；
2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

过程与方法：
结合化学平衡移动的原理，进一步了解弱电解质电离平衡和移动的结果。

情感态度与价值观：
通过本节课的学习，使学生意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
教学重点：
弱电解质的电离平衡和移动
教学难点：
弱电解质的电离平衡的移动
教学用具
多媒体教室，ppt课件，
教学过程：
（第2课时）
弱电解质的电离过程是可逆的
CH
小结：
弱电解质的电离（吸热) 弱电解质的电离平衡
影响电离平衡的因素
电离常数
教学反思：。

弱电解质的电离
二、科学视野电离常数
1、定义：
2、表示：弱酸：HA A—+ H+
Ka=
弱碱：BOH B+ +OH—
Kb=
3、应用
在相同温度下，电离常数较大，则酸性，即电离常数的大小反映了弱酸的酸性。

多元弱酸的电离常数：
（1）多元弱酸是电离的，有一个电离常数：
H3PO4的电离方程式及电离常数表达式
第一步电离 K1
第一步电离 K2
第一步电离 K3
（2）一般K1 K2 K3 ,即第二步电离通常比第一步，第三步又比第二步电离。

（3）计算多元弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第步电离。

练习：在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A、H+的物质的量
B、酸的电离常数
C、中和时所需NaOH的量
D、H3COOH的物质的量。

第一节弱电解质的电离学案学习目标知识与技能目标：1.掌握强电解质与弱电解质的概念；2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响过程与方法目标：从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，体会重要的学习方法（类比迁移）。

情感、态度价值观目标：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点弱电解质的电离平衡温故知新：1、pH值与溶液酸碱性及c(H+)和c(OH-)的关系。

2、pH试纸的使用方法。

pH试纸测酸时显____色，并且酸性越强颜色越_____。

3、电解质：_________________________________________酸、碱、盐、水都是电解质非电解质：_____________________________________________大多数有机物、某些非金属氧化物等都是非电解质COOH ⑥乙醇、练习：下列物质中①NaCl溶液②NaOH ③蔗糖④Cu ⑤CH3________是电解质_______是非电解质________既不是电解质，也不是非电解质。

4、化学平衡的概念是什么？化学平衡的特征是什么？影响化学平衡的因素有哪些？化学平衡常数的表达式、意义、影响因素（备注：1和2与初中知识衔接；3与高中化学必修1知识衔接；4与选修4第二章知识衔接)新知识讲解一.强、弱电解质【实验探究】实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并【思考】根据实验现象，讨论下列问题：（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同？【结论】说明：______________________________1、强电解质与弱电解质的概念强电解质：__________________________________溶质在溶液中完全以_______的形式存在弱电解质：__________________________________溶质在溶液中_______________共存2、常见强、弱电解质常见的强电解质：①强酸：______________________________________②强碱：_____________________________________③大多数盐④活泼金属氧化物常见的弱电解质：①弱酸:____________________________________________②弱碱：___________________________________③水思考与交流:（1） BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；（2）CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。

第一课时 弱电解质的电离平衡[预习学案][学习目标]知识与技能目标：〔1〕知道电离平衡常数的含义和电离平衡常数与电离程度的关系。

〔2〕能理解温度、浓度、外加物质对电离平衡移动的影响。

过程与方法目标：通过运用化学平衡原理解决弱电解质的电离问题，树立平衡观和离子观的思想，提高综合运用能力。

通过“活动·探究〞引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题的应用。

情感态度和价值观目标:由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。

通过介绍与电离平衡的相关应用的知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

[学习重点和难点]温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

一，弱电解质的电离 1、电离平衡常数 CH 3COOHH +＋CH 3COO - NH 3·H 2ONH 4+＋OH -=a K _________ =b K _________〔1〕在一定条件下达到______时，弱电解质电离形成的各种_______的浓度的_______与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

它受________影响，与溶液的__________无关。

〔2〕电离常数表征了弱电解质的_______能力，相同温度下，弱酸的电离常数越________，达到电离平衡时电离出的__________越多，酸性越_________；反之，酸性越__________。

对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律(3)对于多元酸： 多元弱酸是分步电离的，K1》K2〔一般要相差105〕。

多元弱酸的酸性由第一步电离决定。

(4)H 2S 的电离方程式 ， (5)电离度2、 影响电离平衡的因素 〔1〕内因：____________ 〔2〕外因条件：①温度：升高温度，平衡向_______的方向移动，这是因为电离的方向是______②浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。

第一节弱电解质的电离(第1课时)【课标要求】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习过程】【旧知回顾】⒈电解质：_____________________________ _______ ___非电解质：________________________________ _⒉练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

_______________ ___是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质⒊写出下列物质的电离方程式：NaCl：_____________________ NaOH ：____________________H2SO4：____________________ NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）32342222 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质讨论：⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。

电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？⒉BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的⒈电离平衡：。

第一节《弱电解质的电离》教学设计教材分析：本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。

第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。

本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。

在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。

教学目标：知识与技能目标：1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。

2. 掌握弱电解质的电离方程式的书写。

3.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响过程与方法目标：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动。

情感态度与价值观目标：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学方法：实验法、比较法，归纳法等教学过程：一、知识回顾1、电解质：非电解质：2.请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

1.石墨能导电，所以是电解质。

2.由于BaSO4难溶于水，所以不是电解质。

3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4.SO2、NH3溶于水可导电，所以均为电解质。

强调：①电解质和非电解质都是对化合物来说。

混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。

②电解质本身不一定能导电[教师]学与问：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。

不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法?提示学生从生活情景题思考：1）．盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？2）．如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？[设计意图]从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。

高中化学第三章第一节弱电解质的电离学案新人教版高中化学第三章第一节弱电解质的电离学案新人教版弱电解质电离【学习目标】1.理解强电解质和弱电解质的概念。

2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。

3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。

4.了解电离常数的概念、表达式和意义。

【学习过程】1.强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。

包括强酸、强碱、大部分盐类。

（2）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质称为弱电解质，包括弱酸、弱碱等。

（3）强电解质与弱电解质的比较：电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为．．．．强电解质和弱电解质，它们的区别关键在于电离程度的大小，在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）。

① 电解质的强度不一定与溶液的导电性有关：如果强电解质溶液的浓度很小，其导电性就很弱。

溶液的电导率取决于离子浓度和离子的电荷；② 电解质的强弱与溶解度无关：一些不溶于水（或微溶于水）的盐（如氯化银、硫酸钡等）溶解度很小，但水溶部分完全电离，仍然属于强电解质。

2.弱电解质的电离平衡（1）定义：在一定条件下（如温度和压力），当电解质分子分解成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，电离过程达到平衡状态，称为电离平衡状态。

（2）特征：和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有的特点是：① 电离过程是吸热的。

②分子、离子共存，这完全不同于强电解质。

③ 溶液中弱电解质的电离很弱。

一般来说，很少有分子被电离，而且大多数以分子形式存在。

例如，在0.1mol CH3COOH溶液中，C（H）约为1×约10mol。

④多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。

如h2co3的电离常数：k1＝4.4×10，k2＝4.7×10－11－7－1＋－3－1。

（4）影响因素：电离平衡状态时，溶液里离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件如温度、浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。

课题：弱电解质的电离（第二课时）一、学习目标：了解弱电解质在水溶液中的电离平衡二、学习重点：理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

学习难点：理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

一、预学部分【自主学习】阅读P41：①了解电离平衡的形成过程②复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同⒈电离平衡：⒉电离平衡的特征：⒊电离方程式的书写：CH3COOHNH3·H2OH2O注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)H2CO3H3PO4H2S⒋弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：外因：①温度：；②浓度：；③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：④加入能反应的物质：二、导学模块【合作探究】⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定）3、以0.1mol/LCH3C OOH溶液中的平衡移动为例，讨论：NaOH(s)加醋酸铵晶体三、固学提高【课堂检测】1、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是A、(NH4)2SO4B、NaHCO3C、H3PO4D、Fe(OH)32、pH = 1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V HX和V HY。

若相同条件下 V HX＞ V HY，则下列说法正确的是A、HX可能是强酸B、HY一定是强酸C、HX的酸性强于HY的酸性D、反应开始时二者生成H2的速率相等3、（2004全国）将0.l mol·1L-醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（-OH）都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大课后反思。