湖南省隆回县万和实验学校2013_2014学年高二化学上学期12月月考试卷理(含解析)

考试时间70分全卷分数共100分可能用到的元素原子质量： (O)=16 (Cl)=35.5 (Al)=27 (Na)= 23 (H)=1 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分）1．下列物质属于电解质的是（）A．CO2 B．Al C．蔗糖 D．固体NaCl2．下列仪器不宜直接用来加热的是A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯3.下列物质中不属于天然高分子化合物A,淀粉 B,橡胶 C.油脂 D.蛋白质4．下列说法中正确的是（）A．1mol O的质量是16g/mol B．22.4L H2的物质的量是1molC．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/LD．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol5.蛋白质发生的下列过程中，可逆的是A.盐析B.变性C.煮熟D.加入浓硫酸6.下列反应属于氧化还原反应的是（）A. CaO + H2O ＝ Ca(OH) 2B. NaCl ＋ AgNO3＝ NaNO3＋ AgCl↓C. H 2CO3＝ H2O ＋ CO2↑D. H2＋CuO ＝ Cu ＋ H2O7．某人犯严重的胃溃疡，且胃酸过多，他选择的抗酸药可以是A.AL(OH)3B.NaHCO3C.阿司匹林D.麻黄碱8．下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.生铁D.水银9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋ Na＋CO32－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－C．K＋ H＋ SO42－OH－ D．Ag＋ Al3＋H＋NO3－10.下列离子方程式书写正确的是：（）A．稀硫酸跟铁反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ H+ + OH- = H2OC. 碳酸钙放入稀盐酸中 D．氯气溶于水中CO32 + 2H+ = CO2↑+H2O Cl2 + H2O = H+ + Cl + HC1O11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀下来，应选用下列试剂中的A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水13．下列金属中，遇到盐酸和强碱溶液都能放出氢气的是A.CuB.MgC.FeD.Al14．下列分散系最稳定的是A．悬浊液 B。

2013-2014学年湖南省邵阳市隆回县万和实验学校高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题：（本小题共18小题，每小题3分，共计54分．每小题只有一个正确答案）2．（3分）（2014秋•三原县校级月考）把一块钠投入预先滴入2～3滴石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为（）①钠沉到水下面；②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④3．（3分）（2015•衡南县二模）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、4．（3分）（2013秋•隆回县校级月考）下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（）323335．（3分）（2012秋•桃城区校级期末）为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液6．（3分）（2013秋•嘉峪关校级期末）Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、7．（3分）（2013秋•武汉校级期末）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作8．（3分）（2011秋•荔湾区校级期末）下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）9．（3分）（2012秋•岐山县期末）下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是10．（3分）（2012•湖南模拟）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）2323311．（3分）（2013秋•南康区校级月考）将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有mol mol13．（3分）（2014秋•福建校级期末）将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种14．（3分）（2015•袁州区模拟）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分15．（3分）（2011秋•六安期末）在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全17．（3分）（2013秋•南京期末）将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）18．（3分）（2014•罗定市校级模拟）取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶二、填空题（16分，每空2分）19．（12分）（2013秋•隆回县校级月考）按要求作答（1）写出钠和水应的离子方式；（2）写出氯化铝和氨水反应的化学方式；（3）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为．（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为．20．（4分）（2013秋•隆回县校级月考）（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是．（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是．三.推断题（10分，每空2分）21．（10分）（2009秋•东莞期末）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质B、D的化学式：（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应②．四.实验题（9分）22．（9分）（2013秋•隆回县校级月考）为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置．当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C 打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮，且F中盛放固体为淡黄色．（1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：A ； B；F ．（2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：，，．五．计算题（11分）23．（6分）（2013秋•陕西期末）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．24．（5分）（2013秋•万州区校级期末）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象．求原混合物中Fe2O3的质量．2013-2014学年湖南省邵阳市隆回县万和实验学校高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：（本小题共18小题，每小题3分，共计54分．每小题只有一个正确答案）2．（3分）（2014秋•三原县校级月考）把一块钠投入预先滴入2～3滴石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为（）①钠沉到水下面；②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④3．（3分）（2015•衡南县二模）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、4．（3分）（2013秋•隆回县校级月考）下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（）5．（3分）（2012秋•桃城区校级期末）为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液6．（3分）（2013秋•嘉峪关校级期末）Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、O═4Na H+7．（3分）（2013秋•武汉校级期末）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）9．（3分）（2012秋•岐山县期末）下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是10．（3分）（2012•湖南模拟）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）2323311．（3分）（2013秋•南康区校级月考）将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有mol mol2mol×=13．（3分）（2014秋•福建校级期末）将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种14．（3分）（2015•袁州区模拟）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分原合金中铁的质量分数为15．（3分）（2011秋•六安期末）在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全3Fe17．（3分）（2013秋•南京期末）将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如18．（3分）（2014•罗定市校级模拟）取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶二、填空题（16分，每空2分）19．（12分）（2013秋•隆回县校级月考）按要求作答（1）写出钠和水应的离子方式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）写出氯化铝和氨水反应的化学方式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl ；（3）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是盐酸，离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O ．（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ．320．（4分）（2013秋•隆回县校级月考）（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是1：2：3 ．（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是：：．1g mol 1g mol 1g之比为mol mol=：：；故答案为：：：．三.推断题（10分，每空2分）21．（10分）（2009秋•东莞期末）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质B、D的化学式：Fe3O4、FeCl3（2）写出下列反应的化学方程式：反应①4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；反应②3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．））四.实验题（9分）22．（9分）（2013秋•隆回县校级月考）为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置．当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C 打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮，且F中盛放固体为淡黄色．（1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：A HCl ；B CaCO3；F Na2O2．（2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ，2Na2 O2 +2CO2 =2Na2 CO3 +O2 ，2Na2 O2 +2H2O=4NaOH+O2 ↑．五．计算题（11分）23．（6分）（2013秋•陕西期末）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．333=4.2g=58%24．（5分）（2013秋•万州区校级期末）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象．求原混合物中Fe2O3的质量．则有：。

一单选题（本部分包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．，每小题2分）1 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是A、增加A的物质的量B、减小A的物质的量C、升高体系的温度D、减小体系的压强2错误！未指定书签。

．下列说法正确的是A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以常温下就可以进行3．下列说法正确的是A．对于可逆反应，升高温度只是加快正反应速率，对逆反应速率没有影响B．催化剂可改变反应速率，对化学平衡移动无影响C．增大压强，反应速率一定增大 D、增大反应物的量，反应速率一定增大4、下列说法正确的是A．该化合物不是电解质一定是非电解质B．25℃时，纯水中离子积K w= c（H+）× c（OH-）与盐酸中的K w= c（H+） c（OH-）不相等C．强电解质的导电能力一定强D、煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要5、下列电离方程式正确的是( )A. H3PO4 3H++PO43-B. CaCO3 Ca2++CO32-C. H2S 2H++S2-D. Fe(OH)3 Fe3++3OH-6、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－17、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A．因为该反应在300℃时进行，说明该反应是吸热反应B．充入大量CO2气体可提高H2的转化率C．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率D．使用催化剂可大大提高反应速率，但不能提高氢气的转化率8、下图是Zn 和Cu 组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如 右图，卡片上描述合理的是A ．①②③B ．④⑤⑥C ．③④⑤D ．②③⑥9、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与A 、直流电源正极相连B 、铜板相连C 、锌板相连D 、放入水中10、将0.1mol ·L －1CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起 A 溶液的pH 减小 B CH 3COOH 电离度变大C 溶液的导电能力减弱D 溶液中c （OH －）增大11．有一支50mL 酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部注入量筒内，所得液体体积一定是 A ．a mL B ．（50―a）mL C ．大于（50―a）mL D ．大于a mL 12．下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是 （A ．FeCl 3B ．KHCO 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．FeSO 4 13．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg 2+＋2OH －要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 A ．NH 4Cl B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．NaCl14．下列离子方程式中正确的是A ．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH －＋CO 2 ＝HCO 3－B ．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO 3－＋OH －＝SO 32－＋H 2O C ．氯气通入到冷水中：Cl 2＋H 2O ＝Cl －＋ClO －＋2H ＋D ．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO 32－＋2CH 3COOH ＝2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 15．在水中存在H2＋＋OH －平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动( ) A ．加入NaOH B ．加入CH 3COOH C ．加入NaClD ．升温16. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol·L -1，c(SO 42-)=0.8mol·L -1,则c(K +)为（ ）A ．0.15 mol·L -1B ．0.2 mol·L -1C ．0.3 mol·L -1D ．0.4 mol·L -117使反应4NH 3（g ）+3O 2(g) 2N 2(g)+6H 2O(g)在2L 的密闭容器中进行，半分钟后N 2的物质的量增加了0.6mol 。

隆回县万和实验学校高二化学月考试题(文科)时量：60分钟满分：100分原子量：C：12、H：1、O：16、N：14、S：321、在盛月饼盒内常放有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．烧碱2、下列变化中，属于化学变化的是A. 粗盐制精盐B. 二氧化碳制干冰C. 石灰石制生石灰D. 分离空气制氧气3、下列所采取的灭火方法中，不恰当的是A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C. 电器因短路起火时，用水浇灭D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火4、装运液态氯的车子，应贴的危险警告标志是5、要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是A、分液B、过滤C、蒸馏D、蒸发6、下列实验中不需要用到玻璃棒的是A、配制0.1mol/L食盐溶液500mLB、过滤C、溶解D、分液7、从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是A、四氯化碳(CCl4)B、乙醇（酒精）C、苯D、汽油后振荡，静置片刻后8、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4A、整个溶液变紫色B、整个溶液变为棕黄色C、上层为无色，下层为紫红色D、下层无色，上层紫红色9、在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。

据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。

因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。

浸泡蔬菜时可加入适量A. 纯碱B. 白酒C. 白糖D. 食醋10、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A、一定有SO42-B、可能有SO42-或Ag+C、一定无Ag+D、还可能有CO32-11、下列气体所含原子数最多的是A、7.5g C2H6B、14g N2C、7g COD、24g O212、下列叙述中，正确的是A、1 mol O2的质量为 32 g/mol B、H2SO4的摩尔质量是 98 g/molC、1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D、二氧化碳的摩尔质量是 44 g13、下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数（N A）的是A、1mol Cl2 B、0.5mol CO2C、1 mol氖气D、0.5mol SO314、等物质的量的下列气体中，质量最小的是A、CH4B、CO2C、H2SD、N215、下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO416、下列物质属于化合物的是A.纯盐酸B.氧气C.黑火药D.干冰17、为防止碘缺乏症，我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾（KIO3）制成加碘盐。

一.选择题（2×２5====50分）1、蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）Ａ．盐析Ｂ．变性Ｃ．煮熟Ｄ．加入浓硫酸2、水是人类不可缺少的物质，日常生活有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是A. 它是纯天然饮品，不含任何化学物质B. 它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益C. 它含有人体所需的矿物质和多种微量元素D. 用催化剂可将它转化为汽油3、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A. 取代反应B. 氧化反应C. 加成反应D. 消化反应4、下列物质都是常见的食品添加剂，可用作防腐剂但必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠B．食盐 C．蔗糖 D．味精（谷氨酸钠）5、就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确的是（）A. 阿司匹林——解热镇痛药B. 青霉素——消炎药C. 麻黄素——兴奋剂D. NaOH——抗酸药6、下列物质属于塑料的是A. 玻璃钢B. 锦纶C. 阿胶D. 聚乙烯7下列物质中属于酸性食物的是Ａ．西红柿Ｂ．牛肉Ｃ．葡萄Ｄ．黄瓜8、下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（）A．Zn ∣H2SO4(稀)∣ C B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ AgC．Zn ∣ CCl4∣ Cu D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣Zn9、下列防止金属腐蚀的做法不可行．．．的是（）A. 在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B. 衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C. 在钢材制造的大型船舶水线以下的外壳装上一定数量的锌块。

D. 自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨10、最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是A．硬度比生铁高 B．在潮湿的空气中放置比生铁不易生锈C．熔点比钢高 D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化11、有关普通玻璃的叙述中，错误的是（）A．玻璃是混合物 B．玻璃没有一定的熔点C．玻璃不是晶体D．制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土12、在相同条件下焚烧下列物质，污染大气最严重的是（）A．聚氯乙烯 B．聚乙烯 C．聚丙烯 D．氢气13、居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的有刺激性气味的气体。

湖南省邵东创新学校2012-2013学年高二12月月考化学（理）试题时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Cu-64 Ag-108 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共48分）1. 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连 B．铜板相连 C．锡板相连 D．直流电源正极相连2. 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定由活动性不同的金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )A．2H++2e－ = H2 B．Fe2++2e－ = Fe C．2H2O+O2+4e－ = 4OH－ D．Fe3++e－ = Fe2+4. 被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO(OH)。

下列说法正确的是 ( )A．该电池的正极为锌B．当65g Zn完全溶解时，流经电极的电子1molC．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用D．电池正极反应式为MnO2+e-+H2O MnO(OH)+OH-5. 下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是( )A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中B．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液D．将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3 kJ·mol-1。

向1 L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2 7．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2, 因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。

时间：60分钟 总分：100分 一、单项选择（请将答案填写在答题卡中，否则不记分，本题共20小题，共50分） 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是： A．碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水 2．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 A．14CO2 B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO ．下列是A．B．C．D．4．A． B．C．D． 2SO2的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是： A．υ(SO2)=4 mol / (L·( B．υ()=0.1 mol / (L·s( C．υ()=3mol / (L·min ( D．υ(SO2)=0.1 mol / (L·s( ． 2NH3已达到平衡状态的是： A．υ正（N2）=υ正（H2） B．υυ逆（NH3） C．υυ逆（H2） D．υ正（H2）=3υ逆（NH3） 7. 可逆反应达到平衡的重要特征是： A．B．C．D． 2NO +O2），达到平衡时体积变为1.2L，这时NO2的转化率为： A．40%B．20%C．60%D．5% 9． 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 10．下图是关于反应A2(g) + 3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ） A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂A.A2-B. HA-C.H+D. H2A 12．区分强电解质和弱电解质的依据是： A． B． C． D．A． B．C． D．．是A．B．C．D．A．B． C．D．．A.HCl溶液中无OH- B. NaOH溶液中无H+ C. KCl溶液中既无OH-也无 D. 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=1×10-14 18．根据下表的数据，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热为： H2Cl2HCl键能/（KJ/mol）436243431A.+183.0 KJ/mol B.-366.0 KJ/mol C.+211.0 KJ/mol D.-183.0 KJ/mol 19．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是 A．增大压强 B．升高温度 C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度 A. 升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小。

2013-2014学年湖南省邵阳市隆回县万和实验学校高二（上）月考物理试卷（文科）（9月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共6小题，共24.0分)1.物理学中规定的电流方向是（）A.正电荷的定向移动的方向B.负电荷的定向移动的方向C.自由电荷的定向移动的方向D.正负离子的定向移动的方向【答案】A【解析】解：电流的方向我们规定的是正电荷的移动的方向，即电流的方向就是正电荷定向移动的方向，与负电荷移动的方向相反，所以A正确．故选：A．金属导体中可以移到的是自由电子，但是我们平时说的电流的方向是指的正电荷定向移动的方向．本题考查电流方向的理解，比较简单，掌握住电流的方向规定与正电荷的定向移动的方向的相同即可．2.下列那位科学家首先发现尖端放电现象（）A.丹麦物理学家奥斯特B.英国物理学家法拉第C.美国科学家富兰克林D.法国物理学家库仑【答案】C【解析】解：A、丹麦物理学家奥斯特发现了电流的磁效应．故A错误．B、英国物理学家法拉第发现了电磁感应规律．故B错误．C、美国科学家富兰克林首先发现了尖端放电现象．故C正确．D、法国物理学家库仑发现库仑定律．故D错误．故选C首先发现尖端放电现象是美国科学家富兰克林，不是奥斯特、法拉第、库仑．本题考查电磁学发展史上科学家的贡献，对于科学家重要实验、著名学说要加强记忆，不能张冠李戴．3.根据电场线的模拟实验，描绘出了一个正电荷的电场线分布图，如图所示．设该电场中a、b两点的电场强度的大小分别为E a、E b，则E a和E b的关系为（）A.E a=E bB.E a＜E bC.E a＞E bD.无法确定【答案】C【解析】解：由于电场线的疏密可知，a点的电场强度强，所以E b＜E a；沿着电场线，电势是降低的，所以φb＜φa，故ABD错误，C正确．电场线的疏密表示电场强度的强弱，电场线某点的切线方向表示电场强度的方向，沿着电场线方向电势是降低的，据此可正确解答．电场线虽然不存在，但可形象来描述电场的分布，明确电场线分布与电场强度以及电势之间的关系．4.发现电磁感应的科学家是（）A.安培B.库仑C.奥斯特D.法拉第【答案】D【解析】解：A、安培研究了电流与磁场间的作用力规律，故A错误．B、库仑发现了电荷间作用力的规律---库仑定律，故B错误．C、丹麦物理学家奥斯特发现了电流的磁效应，故C错误．D、英国物理学家法拉第首先发现了电磁感应现象．故D正确．故选D本题关键应掌握：安培研究了电流与磁场间的作用力规律，库仑发现了电荷间作用力的规律---库仑定律，奥斯特发现了电流的磁效应，发现电磁感应的科学家是法拉第．对于电磁学上的重大发现，比如库仑定律、电流的磁效应、电磁感应等等要加强记忆，不能搞混淆．5.为了防止静电危害．下列措施中不当的是（）A.油罐车上拖一条与地面接触的铁链B.飞机的机轮上装有搭地线或用导电橡胶做轮胎C.在地毯中夹杂不锈钢纤维D.尽可能保持印染厂空气干燥【答案】D【解析】解：A、油罐车在运输过程中，不断的相互摩擦，从而产生大量的静电，通过后面装一条拖地的铁链，及时导走，这是防止静电危害．故A正确，但不选；B、飞机在飞行时，与空气摩擦产生大量的静电，所以着落时通过飞机轮上装搭地线，将静电导走．故B正确，但不选；C、不锈钢丝的作用是把鞋底与地毯摩擦产生的电荷传到大地上，以免发生电中和时出现火灾．故C正确，但不选；D、印刷车间中，纸张间摩擦产生大量静电，所以印刷车间中保持适当的湿度，及时把静电导走，故D错误．故选：D静电危害是由于相互间不断摩擦，从而产生大量的静电，不及时导走，会出现放电危害．人体活动时，皮肤与衣服之间以及衣服与衣服之间互相摩擦，便会产生静电．随着家用电器增多以及冬天人们多穿化纤衣服，家用电器所产生的静电荷会被人体吸收并积存起来，加之居室内墙壁和地板多属绝缘体，空气干燥，因此更容易受到静电干扰．6.以一个点电荷为球心，在其周围空间中画出一个球面，对于球面上的各点（）A.电场强度的大小相同，方向不同B.电场强度的大小相同，方向相同C.电场强度的大小不同，方向不同D.电场强度的大小不同，方向相同【答案】A解：以点电荷为球心的球面各点的电场强度大小相等，方向不同，故电场强度不同．故A正确，BCD错误．故选A只有大小和方向都相同时，矢量才相同；标量只有大小，没有方向，只要大小相等，标量就相同．以点电荷为球心的球面是一个等势面，其上各点的电势相等，电场强度大小相等，方向不同．本题关键要抓住以点电荷为球心的球面是一个等势面、各点的场强大小相等、方向不同，即可正确求解．二、多选题(本大题共1小题，共4.0分)7.下面关于电场线的说法，其中不正确的是（）A.在静电场中释放的点电荷，在电场力作用下一定沿电场线运动B.某一空间电场线可以相切但不可以相交C.电场线的切线方向一定与通过该点的正电荷的受力方向相同D.电场线的疏密表示电场强度的大小【答案】CD【解析】解；A、在非均匀的电场中，初速为零、重力不计的带电粒子在电场中运动轨迹不会与电场线重合，故A错误B、电场线既不相交，也不相切，故B错误C、电场线的切线方向一定与通过此处的正电荷受力的方向相同，故C正确；D、电场线的疏密表示场强的大小，故D正确．故选：CD电场线是从正电荷或者无穷远出发出，到负电荷或无穷远处为止，沿电场线的方向，电势降低，电场线密的地方电场的强度大，电场线疏的地方电场的强度小．电场强度是用来表示电场的强弱和方向的物理量，电场强弱可由试探电荷所受的力与试探点电荷带电量的比值确定，电场方向与正电荷受力方向一致与负电荷受力方向相反．电场强度是用比值法定义的物理量之一，电场中某点的电场强度是由电场本身决定的，与该点是否有试探电荷无关．加强基础知识的学习，掌握住电场线的特点，即可解决本题．三、单选题(本大题共8小题，共32.0分)8.A、B两个塑料小球相互吸引，如果A带正电则（）A.B球一定带负电B.B球可能带正电C.B球一定不带电D.B球可能不带电【答案】D【解析】解：若两个轻质绝缘小球都带电，且一个带负电一个带正电，两者能够相互吸引；若一个带电（不论带正电还是带负电），另一个不带电，由于带电体能够吸引轻小物体，所以两者也能够相互吸引．故ABC错误，D正确；故选：D．相互吸引有两种可能：异种电荷相互吸引、带电体可以吸引轻小物体．由此入手分析．若两个物体相互排斥，一定能够确定都带电，而且带同种电．磁极间的作用规律与此相似．9.真空中两个点电荷Q1、Q2，距离为R，当Q1增大到2倍时，Q2减为原来的，而距离增大到原来的3倍，电荷间的库仑力变为原来的（）A. B. C. D.【答案】D【解析】解：根据库仑定律公式F=k，Q1增大到2倍时，Q2减为原来的，而距离增大到原来的3倍，则库仑力变为：F′=k=k=．故D正确、ABC错误．故选：D．根据库仑定律公式F=k，结合电量与间距的变化，从而即可分析求解．本题是库仑定律的直接运用问题，直接根据公式分析即可．10.关于电场强度E的说法正确的是（）A.电场中某点的场强方向跟正电荷在该点所受的电场力的方向相同B.根据E=可知电场中某点的电场强度与电场力F成正比，与电量q成反比C.E是矢量，与F的方向一致D.公式E=k对任何电场都适用【答案】A【解析】解：A：电场中某点场强方向就是该点所放正电荷电荷受到的电场力的方向，与负电菏受力的方向相反，故A正确，C错误；B、公式E=是电场强度的定义式，场强的大小是由电场本身决定的，不与电场力F成正比，与电量q成反比，故B错误；D：公式E=k点电荷的电场强度的计算式，所以E与Q成正比，与r2成反比，只适用于点电荷的电场．故D错误；选：A公式E=是电场强度的定义式，公式E=k点电荷的电场强度的计算式，它们的内涵与外延不同．该题考查电场强度的定义式与点电荷的电场强度的计算式，要理解它们的内涵与外延．11.下列用电器中，利用电流的热效应的是（）A.洗衣机B.电视机C.电冰箱D.电热水器【答案】【解析】解：A、洗衣机内有电动机，是利用电流的磁效应设计的，故A错误；B、电视机也是利用了电流的磁效应来工作的，故B错误；C、电冰箱工作时主要把电能转化为机械能，不是利用电流热效应工作的，故C错误；D、电热水器工作时把电能转化为内能，是利用电流热效应工作的，故D正确；故选：D．（1）电流的热效应：电流通过导体要发热，这叫做电流的热效应，如电灯、电炉、电烙铁、电焊等都是电流的热效应的例子；（2）电流的化学效应：电流通过导电的液体会使液体发生化学变化，产生新的物质，电流的这种效果叫做电流的化学效应，如电解，电镀，电离等就属于电流的化学效应的例子；（3）电流的磁效应：给绕在软铁心周围的导体通电，软铁心就产生磁性，这种现象就是电流的磁效应，如电铃、蜂鸣器、电磁扬声器等都是利用电流的磁效应制成的．本题主要考查电流的热效应、电流的磁效应和电流的化学效应在生活中的应用实例，只有认真把握它们的定义，才能真正区分它们利用的是哪一个效应．体现了物理来源于生活，又服务于社会的理念．12.某电场的电场线如图所示，则同一点电荷放在电场中的A点和B点所受静电力F A和F B的大小关系是（）A.F A＜F BB.F A＞F BC.F A=F BD.无法判断【答案】B【解析】解：电场线密的地方电场的强度大，电场线疏的地方电场的强度小，由图可知，A点的电场线密，所以A点的电场强度大，电荷在A点受到的电场力大，所以F A＞F B，所以B 正确．故选B电场线的疏密表示电场强度的强弱，电场线某点的切线方向表示电场强度的方向．加强基础知识的学习，掌握住电场线的特点，即可解决本题．13.如图所示是静电除尘的原理示意图，A为金属管，B为金属丝，在A、B之间辊上高电压，使B附近的空气分子被强电场电离为电子和正离子，电子在向A极运动过程中被烟气中的煤粉俘获，使煤粉带负电，最终被吸附到A极上，排出的烟就比较清洁了．有关静电除尘的装置，下列说法正确的是（）①金属管A应接高压电源的正极，金属丝B接负极；②金属管A应接高压电源的负极，金属丝B接正极；③C为烟气的进气口，D为排气口；④D为烟气的进气口，C为排气口．A.①③B.②④C.①④D.②③【答案】A【解析】解：1、对①②选项：管内接通静电高压时，管内存在强电场，它使空气电离而产生阴离子和阳离子．负离子在电场力的作用下，向正极移动时，碰到烟尘微粒使它带负电．所以金属管A应接高压电源的正极，金属丝B接负极．故①正确，②错误．虽然烟气中含有固体小微粒，但是烟气的密度比空气轻，所以烟气在空气中是向上飘的，故C为烟气的进气口，D为排气口．故③正确，④错误．故选：A．从静电除尘的原理出发即可解题．当管内接通静电高压时，管内存在强电场，它使空气电离而产生阴离子和阳离子．负离子在电场力的作用下，向正极移动时，碰到烟尘微粒使它带负电．因此，带电尘粒在电场力的作用下，向管壁移动，并附在管壁上，这样，消除了烟尘中的尘粒．本题考查了静电在实际生产中的应用，要求同学们熟练掌握静电的防止与应用的具体实例．14.磁感线上某点的磁场方向为（）A.小磁针S极在该点受力的方向B.小磁针N极在该点受力的反方向C.小磁针静止时N极在该点的指向D.小磁针静止时S极在该点的指向【答案】C【解析】解：物理学上规定：小磁针静止时N级（或北极）的指向为该点磁场方向，磁感线上任一点的切线方向为该点的磁场方向．故选：C我们规定小磁针N极受力方向和磁感线的切线方向为该点的磁场方向．本题关键知道确定磁场方向的方法：小磁针静止时的N极指向和磁感线的切线方向．15.下列说法正确的是（）A.磁场和电场一样不是客观存在的B.磁极间的相互作用是通过磁场发生的C.磁感线是实际存在的线，可由实验得到D.磁感线类似于电场线，它总是从磁体的N极出发终止于S极【答案】B【解析】解：A、磁场和电场都是客观存在的物质．故A错误．B、磁铁周围存在磁场，磁极间的相互作用是通过磁场发生的，故B正确．C、磁感线是假想的曲线，用来形象表示磁场的强弱和方向，不是实际存在的线，故C 错误．D、在磁铁的外部，磁感线从N极出发进入S极．在磁铁的内部，磁感线从S极指向N 极．故D错误．故选：B磁场和电场都是客观存在的物质．磁极间的相互作用是通过磁场发生的．磁感线不存在．在磁铁的外部，磁感线从N极出发进入S极．本题一要抓住电场和磁场的相似性，知道它们都是客观存在的物质，电场线和磁感线都不存在，还要抓住它们的区别，知道电场线不闭合，而磁感线是闭合曲线．四、填空题(本大题共5小题，共20.0分)16.所有带电体的带电量都是电荷量e= ______ 的整数倍．1.6×10-19C【解析】解：一个电子（或质子）所带电荷量的绝对值是电荷的最小单元称为元电荷，它的值是e=1.6×10-19C．任何带电体所带的电荷都是它的整数倍．故答案为：1.6×10-19C．一个电子所带电荷量的绝对值是电荷的最小单元称为元电荷，它的值是1.6×10-19C．任何带电体所带的电荷量都是它的整数倍．本题考查了元电荷的概念，任何带电体所带的电荷量都是它的整数倍．是一道基础题．17.库仑定律的表达式：F= ______ ．【答案】【解析】解：库仑定律表达式为F=，其中k为静电力常量k=9.0×109N•m2/C2．故答案为：．库仑定律表达式为F=，其中k为静电力常量．本题要知道库仑定律的表达式F=，并能理解公式中各个量的含义．18.在国际单位制中，电容的单位是法拉，常用的还有微法和皮法，它们的关系是：1μF= ______ F．【答案】10-6【解析】解：电容的单位为法拉，符号为F；但由于F单位太大；故我们引入了微法和皮法；其关系为：1F=106μF=1012PF；故1μF=10-6F；故答案为：10-6；在国际单位制中，电容的单位是法拉，符号为F；1F=106μF=1012PF．解决本题的关键知道电容的单位，以及知道F、μF、p F之间的进制关系．19.焦耳定律的表达式：Q= ______ ．【答案】I2R t【解析】解：焦耳定律的表达式：Q=I2R t；故答案为：I2R t．焦耳定律是定量说明传导电流将电能转换为热能的定律．内容是：电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电的时间成正比．数学表达式：Q=I2R t（适用于所有电路）．本题关键记住焦耳定律的内容，知道其表达式和适用范围．20.在金属导体中，若5s内通过横截面的电量为10C，则导体中的电流为I= ______ A．【解析】解：由电流的定义式可知，电流I===2A；故答案为：2．已知总电量与总时间，则由欧姆定律可求得导体中的电流．本题考查电流的定义，明确电流等于单位时间内流过导体横截面的电量即可求解．五、计算题(本大题共2小题，共20.0分)21.在某电场中的P点，放一带电量q=-3.0×10-10C的检验电荷，测得该电荷受到的电场力大小为F=6.0×10-7N，方向水平向右．求：（1）P点的场强大小和方向（2）在P点放一带电量为q2=1.0×10-10C的检验电荷，求q2受到的电场力F2的大小和方向（3）P点不放检验电荷时的场强大小和方向．【答案】解：（1）P点的场强为：N/C方向与负电荷受到的电场力方向相反，即水平向左（2）q2受到的电场力为：N方向与P点的场强方向相同，即水平向左（3）P点不放检验电荷时，场强大小仍为2.0×103N/C，方向水平向左答：（1）P点的场强大小为2.0×103N/C，方向水平向左；（2）q2受到的电场力F2的大小为2.0×10-7N，方向水平向左；（3）P点不放检验电荷时的场强大小为2.0×103N/C，方向水平向左．【解析】电场强度的方向与正电荷在该点所受的电场力方向相同，大小由场强的定义式求出电场强度，根据F=q E求出电荷受到的电场力；电场强度是描述电场本身性质的物理量，不因试探电荷电量的改变而改变．电场强度是描述电场本身性质的物理量，是电场中最重要的概念之一，关键要掌握其定义式和方向特征．22.一只规格“220V1000W”的电炉，求：（1）在220V电压下，电炉每天使用2h产生多少焦耳的热量？（2）一个月（30天）要消耗多少度电？（1度电即1KW•h）【答案】解：（1）在220V电压下，电炉正常工作，一天产生的热量Q=P t=1000×2×3.6×103J=7.2×106J，（2）在220V的电压下，一个月消耗的电能为W=P t′=1×2×30k W•h=60k W•h=60度．答：（1）在220V电压下，电炉每天使用2h产生焦耳热量为7.2×106J，（2）一个月（30天）要消耗60度电．【解析】根据Q=P t计算在220V电压下，电炉每天使用2h产生的热量和一个月（30天）要消耗的电量．抓住题目中的关键条件，在220V电压下，电炉正常工作，同时要注意单位的换算．。

一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符是合题目要求的．)1、“21sin =A ”是 “A=30º”的( )A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件2、已知椭圆的对称轴是坐标轴，中心是坐标原点，离心率为13，长轴长为12，那么椭圆方程为( )A ．22x y 1144128+=或22x y 1128144+=B ．22x y 164+=C ．22x y 13632+=或22x y 13236+=D ．22x y 146+=或22x y 164+=3、双曲线1422=-x y 的渐近线方程为 （ ）B 、x y 21±=C 、x y 41±= D 、x y 23±= 4、在一次实验中，测得（x,y ）的四组值分别为A(1,2)，B(2,3),C(3,4),D(4,5)，则y 与x 之间的回归直线方程为( )A ． x y 2^= B ．2^+=x y C ．1^+=x y D ．5.1^+=x y5、.通过随机询问110名性别不同的大学生是否爱好某项运动，得到如下的列联表：由2()()()()()n ad bc k a d c d ac bd -=++++ 算得，2110(40302020)7.860506050k ⨯⨯-⨯=≈⨯⨯⨯附表：A. 有99%以上的把握认为“爱好该项运动与性别有关” B. 有99%以上的把握认为“爱好该项运动与性别无关”C. 在犯错误的概率不超过0.1%的前提下，认为 “爱好该项运动与性别有关”D. 在犯错误的概率不超过0.1%的前提下，认为 “爱好该项运动与性别无关”x y A 2±=、6、在等差数列{}n a 中，有7584a a a a +=+，类比上述性质，在等比数列{}n b 中，有（ ）A 、7584b b b b +=+B 、7584..b b b b =C 、8754..b b b b =D 、8574..b b b b = 7、等轴双曲线x 2-y 2=a 2与直线 y=ax (a>0) 没有公共点，则a 的取值范围( )A.a=1B.0<a<1C.a>1D.a ≥18、已知曲线y=x 2上一点P 处的切线与直线y=2x+1平行，则点P 的坐标为（ ）A ．（－1，1）B ．（1，1）C ．（31，）D ．（11--，） 9、若函数f(x)＝ax 4＋bx 2＋c 满足f ′(1)＝2，则f ′(－1)＝ ( ) A ．－1 B ．2 C ．－2 D ．010、双曲线-252x 192=y 的两个焦点为1F 、2F ，双曲线上一点P 到1F 的距离为12，则P 到2F 的距离为（ ）A. 17B.22C. 7或17D. 2或22 二、填空题(本大题共5小题，每小题4分，共40分)11、已知椭圆的标准方程为15922=+y x ，则该椭圆的离心率e= 。

高二理科化学试卷时间：90分钟总分：100分一、选择题(本题包括22小题，每小题2.5分，共55分，每小题只有一个正确答案)1．下列说法正确的是()A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－483.6kJ2. 下列说法中正确的是A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C. 自发反应在恰当条件下才能实现D. 自发反应在任何条件下都能实现3. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C. 化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度4．关于pH的测定，下列说法正确的是（）A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH =2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水6.在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的K W值为( )A．大于1×10-14B．等于1×10-14 C．小于1×10-14 D．无法确定7．已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)；ΔH1；②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)；ΔH2。

则反应Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)；ΔH3中ΔH3为()A．ΔH1－ΔH2B．ΔH2－ΔH1 C．ΔH1＋ΔH2D．－(ΔH1＋ΔH2)8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0kJ·mol－1C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝－5518kJCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－802.3kJ·mol－1其中反应热能表示该物质燃烧热的是()A．H2B．CO C．C8H18D．CH49．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。