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2022-2023学年高中高二上化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：82 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 3 分 ，共计36分 ）1. 叠氮酸钠是汽车安全气囊的产气剂， 是主氧化剂， 作冷却剂。
当汽车发生剧烈碰撞时，分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用[已知是弱酸]。
下列有关说法正确的是（ ）A.的冷却原理是它发生分解，吸收体系的热量B.和反应的氧化产物是C.是弱电解质D.若有分解产生，则转移电子2. 室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论向固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温盐酸和氢氧化钠的反应为放热反应向溶液中，加入溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解原溶液已变质向的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液增大醋酸铵溶液呈碱性向含有少量和溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀A.B.C.D.3. 下列化学用语不正确的是（ ）A.的结构式：B.乙烯的球棍模型：(Na )N 3Fe 2O 3NaHCO 3HN 3NaHCO 3Fe 2O 3Na Na 2O 2NaN 36.5gNaN 3N 20.9mol A NaOH B N S a 2O 3BaCl 2N S a 2O 3C pH =3pH D CuCl 2MgCl 2[Mg(OH ]>[Cu(OH ]K sp )2K sp )2ABCDHClO H −Cl −OC.的原子结构示意图：D.溴乙烷的官能团：4. 某工厂所排放的废水中可能含有、、、、、、和。
某同学将试样平均分成甲、乙、丙三份，设计如图所示实验（每次加入的试剂都是足量的），由此可以推测废水中（ ）A.一定存在B.一定不存在、、C.一定存在、D.一定存在或5. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A.氯气溶于水：B.钠加入到水中：C.单质铜与稀硝酸反应：D.向溶液中滴入少量澄清石灰水：6. 科研人员提出催化合成碳酸二甲酯需经历三步反应，示意图如图。
高二上册化学有机化学12月月考试卷高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高二上册化学无机化学12月月考试卷，希望对大家有协助。
一、选择题(此题包括27小题，每题2分，共54分。
每题只要一个选项契合题意。
)1.居室空气污染的主要来源之一是人们运用的装饰资料、胶合板、内墙涂料释放出的一种抚慰性气息的气体，该气体是A.CH4B.NH3C.HCHOD.SO22.以下关于淀粉和纤维素的表达中，正确的选项是A.互为同分异构体B.都是纯真物，化学性质完全相反C.碳、氢、氧元素的质量比完全相同D.结构相反3.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A.乙烯乙炔B.苯己烷C.己烷环己烷D.苯甲苯4.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A.3-甲基戊烷B.2-甲基戊烷C.2-乙基丁烷D.3-乙基丁烷5.与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是A.6.以下物质属于醇类的是A. B.C. D.7.以下说法不正确的选项是A.CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相反B.CHCH和C6H6含碳量相反C.乙二醇和丙三醇为同系物D.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低8.手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相反的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
以下分子中指定的碳原子(用*标志)不属于手性碳原子的是A.苹果酸B.丙氨酸C.葡萄糖D.甘油醛9.某烷烃发作氯代反响后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是( )A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH310.用一种试剂可区分乙醇、乙醛、乙酸、甲酸，该试剂是：A.酸性高锰酸钾溶液B. 溴水C.氯化铁溶液D.新制氢氧化铜11、以下物质中可以用来检验酒精中能否含有水的是A.生石灰B.石灰石C.无水硫酸铜D.无水氯化钙12、以下燃料中,热值最高的是A.石油B. 煤C.自然气D.乙醇13.乙醇分子中各化学键如下图，对乙醇在各种反响中应断裂的键说明不正确的选项是A.和金属钠作用时，键①断裂B.和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C.和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D.在铜催化下和氧气反响时，键①和③断裂14、以下各组混合物中，不能用分液漏斗分别的是A.苯酚和水B.乙醇和乙酸C.乙醛和水D.苯和水15、以下进程属于恢复反响的是A.乙烯乙醇B.甲醛甲酸C.甲醛甲醇D.乙酸乙酸乙酯16、以下可以用来区分甲烷、乙烯、乙炔的是A.用溴水区分B.用酸性高锰酸钾溶液区分C.依据熄灭现象不同区分D.依据气息不同区分17、以下物质不会使蛋白质变性的是A.盐酸B.硝酸汞溶液C.硫酸铵溶液D.氢氧化钠溶液18、A-D是中学化学实验中运用温度计的装置表示图，其中所做的实验与装置不相符的是19、以下可以判别油脂皂化反响基本完成的是A.反响液使白色石蕊试液变蓝色B.反响液使蓝色石蕊试液变白色C.反响后静置反响液分为两层D.反响后静置反响液不分层查字典化学网小编为大家整理了高二上册化学无机化学12月月考试卷，希望对大家有所协助。
2022-2023学年全国高二上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 13 小题 ，每题 3 分 ，共计39分 ）1. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中完全符合要求的是（ ）A.分解反应B.置换反应C.复分解反应D.化合反应2. 下列各组表达式表示意义相同的是（ ）A.， B.，C.，D.，3. 下列物质应用错误的是（ ）A.二氧化硫可用作食品添加剂B.硫酸铵用作农业化肥C.二氧化硅用作导电材料D.乙酸乙酯可用作化妆品香料4. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）C 4H 10C C C C H 3H 2H 2H 3HCOOCH 3HOOCCH 3Br C 3H 7C C C Br H 3H 2H 2N A 1molNA.常温常压下，的体积为B.的摩尔质量为C.中，含有氧原子数为D.溶液中的浓度为5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.向稀中滴加溶液：B.向溶液中通入过量C.向溶液中加入过量的D.向溶液中加入6. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（ ）选项操作现象解释或结论测定等浓度的和溶液的溶液的较大结合的能力比的强向盛有溶液的试管中滴加一定量溶液，再向其中滴加一定量 溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀室温下，取相同大小、形状和质量的粒分别投入的盐酸和的盐酸中粒与的反应更剧烈探究浓度对化学反应速率的影响用石墨做电极电解、的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：A.B.C.D.7. 航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。
2022学年第一学期高一化学十二月学情调研卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5一、选择题(2×30分=60分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是A．单位是1mol-B．等于23⨯6.0210C．是一个基本物理量D．可表示1mol氢的个数2．11H，21H，31H，H+都属于A．同一种氢原子B．化学性质不同的氢原子C．氢元素D．氢的同位素3．在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的使用不具有的作用是A．在溶解过程中搅拌B．在蒸发过程中搅拌C．在过滤时引流D．使固体析出4．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列生活中常见的物质属于胶体的是A．食盐水B．白酒C．食醋D．豆浆5．鉴别物质有多种方法，以下离子检验所选择的方法合理的是SO-A．用显色法检验K+B．用沉淀法检验24C．用焰色试验检验Cl-D．用气体法检验2Ca+6．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是A．核外电子数为16B．核外有3个电子层C．质子数为16D．在化学反应中易失电子7．除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④盐酸，加入试剂顺序合理的是A．④②①③B．①③②④C．③②①④D．①②③④SO、Mg2+、Ca2+，若不精制，电解时会出现的浑浊，该浑浊物可能是8．粗盐溶液中含有2-4A．BaSO4B．Mg(OH)2C．CaCO3D．MgSO49．气体摩尔体积主要取决于A．气体分子间的平均距离B．气体分子微粒大小C．气体分子数目的多少D．气体分子式量的大小A．仪器a中加入的药品是二氧化锰固体B．装置B的作用是吸收Cl2中的水蒸气C．反应过程中装置D的实验现象是产生大量棕黄色的烟D．为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体时再加点燃D处精灯16．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是A．H+、Cl-B．H+、HClO C．HCl、Cl-D．17．1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.60mol AClx，则x值为A．1B．2C．3D．18．有关漂白粉的认识错误的是A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙B．漂白粉露置在空气中会失效A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H＋扩散速度比C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．若将新制的氯水放置数天后进行实验，会产生相同的实验现象22．下图的锥形瓶内充满干燥的气体可见小气球a明显膨胀，下列X YA HCl饱和NaCl溶液B CO2饱和NaHCO3溶液C Cl2饱和NaCl溶液D H2饱和NaOH溶液．用石墨作电极电解饱和食盐水可制取84消毒液，简易装置如图所示。
杨浦高级中学高二化学摸底考试一、选择题（3分1题，共60分）1. 有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分。
下列对有机物的认识正确的是A. 有机化合物都是共价化合物B. 有机化合物都有可燃性C. 有机化合物都具有同分异构现象D. 有机物种类多是由碳原子的成键特征决定2. 下列化学用语不正确的是A. 乙酸乙酯的官能团：—COORB. 乙醇分子的空间填充模型：C. 甲基的电子式：D. 聚丙烯的结构简式：3. 氰酸铵加热生成尿素[NH4OCN=CO(NH2)2]打破了无机物和有机物的界限。
下列说法正确的是A. 氰酸铵和尿素都是共价化合物B. 尿素中含有官能团胺基C. 氰酸铵和尿素互称同分异构体D. 该实验最早由瑞典化学家贝采里乌斯完成4. 下列变化属于物理变化的是A. 煤的干馏B. 石油裂化C. 豆浆点卤制豆腐D. 煤的液化5. 《格物粗谈·果品》记载“西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。
按照现代科技观点，该文中的“气”是指A. 甲烷B. 乙烯C. 甲醛D. 乙炔6. 下列有关石油、煤的叙述正确的是A. 石油裂解气能使溴水褪色B. 煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到C. 石油经过分馏可得到纯净物D. 煤是由多种有机物组成的混合物7. C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4，下列相关叙述正确的是A. 甲、乙、丙属于同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B. C5H12表示一种纯净物C. 甲、乙、丙中，丙的沸点最低D. 丙有3种不同沸点的二氯取代物8. 下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 钠在乙醇中产生气泡D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失9. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，下列说法正确的是A. 分子中三个碳原子在同一直线上B. 分子中所有原子都在同一平面上C. 与HCl加成只生成一种产物D. 能使酸性KMnO4溶液褪色10. 在欧洲一些国家曾发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二噁英，其结构如图，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有A. 15种B. 11种C. 10种D. 5种11. 某有机物A的结构简式如图所示，它是最早被禁用的兴奋剂之一，下列有关有机物A的叙述不正确的是A. 有机物A属于烃的衍生物B. 有机物A的分子式是C13H12O4Cl2C. 有机物A可看作卤代烃，也可看作芳香族化合物D. 有机物A分子中含有5种官能团12. 化合物(b)、(d)、CH≡C—CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。
2021年高二（上）月考化学试卷（12月份）含解析一、单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．（2分）（xx秋•泗阳县校级月考）一定条件下发生反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ•mol﹣1，现有1molA（g）和3molB（g）反应生成2molC（g），反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，a=E1﹣E3B．该反应为放热反应，a=E2﹣E1C．该反应为放热反应，a=△E1﹣△E2D．该反应为吸热反应，a=△E2﹣△E12．（2分）（xx•南京二模）xx奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图）．下列说法中，正确的是（）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解B．C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料3．（2分）（xx春•西城区期末）下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．蛋白质水解能得到氨基酸D．苯与乙醇都能使高锰酸钾溶液褪色4．（2分）（xx•东城区一模）加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯．用图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（）A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料5．（2分）（xx秋•宿松县校级期中）某有机物的分子式为C3H6O2，其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（）A．C H3COOCH3B．H COOC2H5C．C H3CH（OH）CHO D．C H3COCH2OH6．（2分）（xx秋•泗阳县校级月考）下列实验中，可以不用温度计的为（）A．乙醇和浓硫酸共热制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏7．（2分）（xx秋•宿城区校级期末）化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成．欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法．如有下列反应：2R﹣14CH═CH﹣R′R﹣14CH═CH﹣R+R′﹣14CH═CH﹣R′可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是（）A．①④B．①③C．②D．②③8．（2分）（xx秋•秦安县校级期中）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．9．（2分）（xx春•肇庆期末）如右图所示的分子酷似企鹅，化学家将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关说法错误的是（）A．P enguinone分子式为C10H14OB．P enguinone是一种芳香族化合物C．P enguinone可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．P enguinone能与H2发生加成反应10．（2分）（xx秋•柯城区校级期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．H Cl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．C O（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量二、不定项选择题（共5小题，每小题只有一个或两个选项符合题意，每题4分，共20分．）11．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9N AB．常温常压下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1N AC．标准状况下，1L庚烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为7/22.4 N AD．常温常压下，1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A12．（4分）（xx秋•泉州期末）化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是（）A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定溶液中是否有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液D．检验溶液中是否有SO42﹣：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液13．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是（）A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B．中间体X易溶于水C．香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．l mol水杨醛最多能与3 molH2发生加成反应14．（4分）（2011春•杭州期中）据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行．质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源．该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H+．下列对该燃料电池的描述正确的是（）①正极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O②电子由负极流向正极③总的化学反应为：2H2+O2=2H2O④氢离子通过电解质向正极移动．A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④15．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中．它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是（）A．花青苷可作为一种酸碱指示剂B．I和II中均含有二个苯环C．I和II中除了葡萄糖基中碳原子外，其它所有碳原子一定共平面D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应三.非选择题（80分）16．（6分）（xx秋•泗阳县校级月考）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．（1）反应的热化学方程式为．（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408kJ．则H2O（g）=H2O （l）的△H=．（3）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534KJ/mol，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为．17．（6分）（xx秋•泗阳县校级月考）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NO x最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．①已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/molH2O（g）=H2O（1）△H=﹣44.0kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从（填“c”或“b”）口通入，电池正极反应式为．18．（16分）（xx•西藏模拟）[有机化学基础]已知：（R、R'可表示烃基或官能团）A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：请回答：（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是，名称是．（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是（填字母）．a．可与银氨溶液反应b．可与乙酸发生酯化反应c．可与氢气发生加成反应d．1mol G最多可与2mol新制Cu（OH）2发生反应（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E 可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是，该反应类型是反应．（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：．（5）A转化为B和F的化学方程式是．19．（12分）（xx秋•泗阳县校级月考）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），理由是．（4）设50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H1，25mL0.5mol/L的浓硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H2，50mL0.5mol/L 的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H3，则△H1、△H2、△H3的关系是．（用“＞”“＜”或“=”连接）20．（16分）（2011秋•下城区校级期末）某研究性学习小组为合成1﹣丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2OHCO的制备原理：HCOOHCO+H2O请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，2﹣丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：、；（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是、；c和d中承装的试剂分别是，；若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器e、f名称是、；在虚线框内画出收集H2干燥的装置图．（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是．（填序号）①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液（4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品，为纯化1﹣丁醇，该小组查阅文献得知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34°C，1﹣丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：试剂1为；操作1为；操作2为；操作3为．21．（10分）（xx秋•泗阳县校级月考）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位﹣﹣“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会使大脑处于极度快乐的状态．人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统．多巴胺结构如图：（1）试判断多巴胺能发生的化学反应．A．加成B．消去C．氧化D．水解（2）写出与多巴胺互为同分异构体且属于1，3，5﹣三取代苯并且苯环上直接连有一个羟基和一个氨基且分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1的所有物质的结构简式：．（3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌﹣盐酸还原水解而得．合成过程表示如下：请写出②、⑤两步的化学方程式：②：⑤：．22．（14分）（2011•东莞市校级模拟）聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系．请回答下列问题：（1）由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为．（2）反应①的反应类型是，C→D的反应类型是．（3）C可能的结构简式有．（4）H有多种同分异构体．同时符合下列条件的同分异构体共有种．a．与FeCl3溶液发生显色反应 b.1mol H最多能与3mol NaOH反应；c．苯环上只有两个取代基．（5）反应③的化学方程式是．xx学年江苏省宿迁市泗阳县王集中学高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．（2分）（xx秋•泗阳县校级月考）一定条件下发生反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ•mol ﹣1，现有1molA（g）和3molB（g）反应生成2molC（g），反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，a=E1﹣E3B．该反应为放热反应，a=E2﹣E1C．该反应为放热反应，a=△E1﹣△E2D．该反应为吸热反应，a=△E2﹣△E1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ•mol﹣1的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和大于生成物的能量之和，反应是放热反应，△H=反应物的键能之和﹣生成物的键能之和，据此分析．解答：解：由A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ•mol﹣1的能量变化依据图象，得反应物能量之和大于生成物的能量之和，反应是放热反应，又△H=反应物的键能之和﹣生成物的键能之和，所以a=△E1﹣△E2，故选：C．点评：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，计算焓变的方法，题目较简单．2．（2分）（xx•南京二模）xx奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图）．下列说法中，正确的是（）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．可根据合成材料和人造纤维的制法原理进行分析；B．聚酯纤维链节中含有酯基，羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质；C．链节中含有酯基结构的高聚物，按酯基中碳氧单键断裂，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体；D．聚酯纤维属于合成高分子．解答：解：A．羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，属于天然有机高分子材料（天然纤维）．而聚酯纤维是由乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）通过缩聚形成的，所以其化学成分不同，故A错误；B．聚酯纤维链节中含有酯基，可以发生水解．羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，分子中存在肽键，也可以水解，故B正确；C．链节中含有酯基，聚酯纤维是由乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）通过缩聚形成的，故C错误；D．聚酯纤维属于合成高分子，其单体为对苯二甲酸和乙二醇；羊毛属于天然高分子，故D错误．故选B．点评：本题考查常用合成高分子材料的化学成分及其性质，难度中等，注意聚合物找单体的方法，C为易错点．3．（2分）（xx春•西城区期末）下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．蛋白质水解能得到氨基酸D．苯与乙醇都能使高锰酸钾溶液褪色考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．鸡蛋清的成分是蛋白质；B．苯能萃取溴水中的溴；C．蛋白质是由氨基酸发生缩聚反应得到的有机产物；D．苯不能使高锰酸钾溶液褪色．解答：解：A．鸡蛋清的成分是蛋白质，蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应变黄，故A正确；B．苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅，故B正确；C．蛋白质是由氨基酸发生缩聚反应得到的有机产物，水解得到氨基酸，故C正确；D．乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，苯不能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅．4．（2分）（xx•东城区一模）加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯．用图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（）A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料考点：塑料的老化和降解．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH（CH3）﹣；B．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯；C．烯烃可以与溴单质发生加成反应；D．最后收集的气体为氢气和甲烷．解答：解：A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH（CH3）﹣，故A错误；B．加热聚丙烯可以得到芳香烃苯和甲苯，苯和甲苯的沸点较高，故B正确；C．烯烃可以与溴单质发生加成反应生成卤代烃，故C正确；D．最后收集的气体为氢气和甲烷，可作燃料，故D正确．故选A．点评：本题考查有机物的性质，平时注意知识的积累．5．（2分）（xx秋•宿松县校级期中）某有机物的分子式为C3H6O2，其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（）A．C H3COOCH3B．H COOC2H5C．C H3CH（OH）CHO D．C H3COCH2OH考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据核磁共振氢谱有几个吸收峰，有机物分子中有几种H原子，结合等效氢判断，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的，注意H原子数目之比等于对应峰的面积之比．解答：解：核磁共振氢谱中给出4种峰，说明该分子中有4种H原子，CH3COOCH3、HCOOC2H5、CH3CH（OH）CHO、CH3COCH2OH中氢原子的种类分别为：1种、3种、4种、3种，故选C．点评：本题结合核磁共振氢谱考查了有机物结构的书写，难度不大，要抓住核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．6．（2分）（xx秋•泗阳县校级月考）下列实验中，可以不用温度计的为（）A．乙醇和浓硫酸共热制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏考点：物质的溶解与加热．专题：化学实验基本操作．分析：A．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯；B．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应；C．苯和浓硝酸之间发生取代反应制硝基苯，须在50﹣60℃下发生反应；D．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法．解答：解：A．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，故A错误；B．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应，不需要加热，无需温度计，故B正确；C．苯、浓硫酸、浓硝酸在50﹣60℃的水浴中反应生成硝基苯，需要温度计测量水浴的温度，故C错误；D．石油的分馏，水银温度计测定的是馏分蒸汽的温度，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管处，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了温度计的使用，掌握实验室制取乙烯、硝基苯、溴苯以及石油的分馏的实验条件是解答的关键，题目难度不大．7．（2分）（xx秋•宿城区校级期末）化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成．欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法．如有下列反应：2R﹣14CH═CH﹣R′R﹣14CH═CH﹣R+R′﹣14CH═CH﹣R′可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是（）A．①④B．①③C．②D．②③考点：探究化学反应机理．专题：有机物的化学性质及推断．分析：化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，由题中反应方程式知：发生断键的位置应该是和碳碳双键相连的化学键，以此解答．解答：解：根据已知的信息可知，发生断键的位置应该是和碳碳双键相连的化学键断键，而碳碳双键不变，据此可知，化合物中断键的位置应该是①③，故选B．点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的考查，本题有利于培养学生的逻辑思维能力和知识迁移能力，有利于激发学生的学习兴趣．8．（2分）（xx秋•秦安县校级期中）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：乙酸的化学式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为C n H2n，则在混合物中C、H原子数目之比为1：2，则C、H元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，然后根据C、H元素质量之比可计算出碳元素的质量分数．解答：解：乙酸的化学式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为C n H2n，则在混合物中C、H原子数目之比为1：2，则C、H元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，则化合物中碳元素质量分数=（1﹣a）×=，故选A．点评：本题考查混合物中元素质量分数计算，涉及化学式的有关计算，理解混合物中碳、氢的固定组成是解答的关键，较好的训练学生分析问题、解决问题的能力．9．（2分）（xx春•肇庆期末）如右图所示的分子酷似企鹅，化学家将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关说法错误的是（）A．P enguinone分子式为C10H14OB．P enguinone是一种芳香族化合物C．P enguinone可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．P enguinone能与H2发生加成反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子式，分子中含2个C=C和1个C=O，结合烯烃和酮的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知，Penguinone分子式为C10H14O，故A正确；B．不含苯环，则不属于芳香族化合物，故B错误；C．含碳碳双键，Penguinone可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．含C=C和C=O均能与氢气发生加成反应，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大．10．（2分）（xx秋•柯城区校级期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．H Cl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．C O（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量，是中和热，注意只生成水；B．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比放出反写时，反应热的符号相反；C．反应是吸热还是放热反应与反应条件无关；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水．解答：解：A．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH 反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于2×57.3kJ，则△H＜2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1，故A错误；B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=2×（﹣283.0）kJ•mol﹣1，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol ﹣1，故B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，则1 mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是乙烷的燃烧热，故D错误．故选B．点评：本题综合考查了焓变与反应热、中和热、燃烧热等知识，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．二、不定项选择题（共5小题，每小题只有一个或两个选项符合题意，每题4分，共20分．）11．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9N AB．常温常压下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1N AC．标准状况下，1L庚烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为7/22.4 N AD．常温常压下，1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、甲基的摩尔质量是15g/mol，1mol甲基含有的电子数是9N A；B、甲烷和甲醛分子中都含有1个碳原子，0.1mol混合气体中含有0.1mol碳原子；C、标准状况下，庚烷的状态液体不是气体；D、苯分子中不含碳碳双键．解答：解：A、甲基中含有9个电子，甲基的摩尔质量是15g/mol，15g甲基的物质的量为1mol，含有的电子数是9N A，故A正确；B、由于甲烷和甲醛分子中都含有1个碳原子，0.1mol混合气体中含有0.1mol碳原子，所含碳原子数为0.1N A，故B正确；C、在标况下庚烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算庚烷的物质的量，故C错误；D、苯分子中不含碳碳双键，苯的碳碳键是介于单键双键之间的独特的键，故D错误；故选AB．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握常见物质在标况下的状态，如标况下乙醇、水、庚烷、三氧化硫等不是气体，为易错点．12．（4分）（xx秋•泉州期末）化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是（）A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定溶液中是否有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液D．检验溶液中是否有SO42﹣：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．加盐酸酸化，引入氯离子，干扰检验；B．盐酸能被高锰酸钾氧化；C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰．解答：解：A．加盐酸酸化，引入氯离子，干扰检验，应选硝酸酸化，故A错误；B．盐酸能被高锰酸钾氧化，则该实验中应选硫酸酸化，故B错误；C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则检验亚铁离子，先加KSCN后加氯水即可，故C错误；D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，然后再加BaCl2溶液生成白色沉淀，可检验SO42﹣存在，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重酸化及离子检验的考查，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，注意离子检验中应排除干扰，题目难度中等．13．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是（）A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B．中间体X易溶于水C．香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．l mol水杨醛最多能与3 molH2发生加成反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据苯和甲醛的结构特征判断；B．中间体X属于酯类物质，难溶于水；C．香豆素﹣3﹣羧酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；。
上海市杨浦区2024年化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是( )A．石墨是阴极B．两个铜片上都发生氧化反应C．锌片是负极D．两个番茄都形成原电池2、原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。
下列说法正确的是（）A．若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HYB．若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键C．若X和Y均位于IV A，则二者最高价氧化物的晶体类型相同D．若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为X<Y3、已知：K sp(CuS)＝6.0×10－36，K sp(ZnS)＝3.0×10－25，K sp(PbS)＝9.0×10－29。
在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。
下列有关说法不正确的是( )A．ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s)B．在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS)C．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，则S2－已完全转化成CuSD．在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)4、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，阴、阳两极均收集到5.6L气体时（标准状况），电解过程中转移的电子为A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol5、下列过程的能量变化符合下图所示的是A．酸碱中和反应B．CH4在O2中燃烧C．Ca0溶于水生成Ca(OH)2D．NH4C1晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌6、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
上海市杨浦高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 食品卫生与人类的身体健康密切相关，下列做法对人体有害的是（）A．使用“瘦肉精”饲料（一种含激素的饲料）养猪，提高猪的瘦肉产量B．用福尔马林（50%的甲醛）使鱼肉等食品长时间保鲜C．在鸭饲料里添加工业染料“苏丹红”使鸭子生产红心鸭蛋D．酱油中加铁参考答案：ABC略2. 关于废食用油的利用有()①制甘油②提纯后再食用③用于工业生产快餐面等油炸食品④制生物柴油⑤制润滑油⑥制生物肥料⑦制猪、鸡等动物饲料⑧做护肤品原料A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.①④⑤⑥D.③⑥⑦⑧参考答案：C废食用油不能作为人和动物的食物、药品及化妆品等的生产原料。
3. 按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是( ）A Be、Mg、Ca B. Be、B、C、NC. He、Ne、ArD. Li、Na、K参考答案：B略4. 下列操作能够从海水中获得淡水的是A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取参考答案：A略5. 1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是( )A．a > b B．a = b C．a < b D．无法确定参考答案：A略6. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】根据Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；依次推出X为Na，M为O，Z为S，W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．【解答】解：由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2﹣＞W﹣可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X+与M2﹣具有相同的电子层结构，则M是氧元素；A、因钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；B、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故B错误；C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；D、Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D正确；故选：D．7. “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
上海市杨浦高中2023年高二化学第一学期期末学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L－1，c(SO42—)=0.8mol·L－1，则c(K+)为( ) A．0.4mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.15mol·L－1D．0.3mol·L－12、手性分子是指在分子结构Cbxay中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是A．丙氨酸B．苹果酸C．葡萄糖D．甘油醛3、用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22．4L H2的物质的量约为1molB．标准状况下，11．2L H2O的物质的量约为0．5 molC．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/LD．0．1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0．3N A4、下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应5、下列元素中，金属性最强的是A．锂B．钠C．镁D．铝6、放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。
其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则A．若增大CO浓度，K2和K1都增大B．K2＞K1C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)7、晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内．根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（）A．4个B．6个C．8个D．18个8、下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块9、常温下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。
上海市新沪高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于反应2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（）A．恒温恒容通入He B．再通入少量CO2 C．温度升高 D．加压参考答案：D略2. 人生病时要合理用药。
下列各种药物的主要用途说法不正确的是A．阿司匹林可用于解热镇痛，治疗感冒 B．纯碱可用于治疗胃酸过多C．青霉素可用于治疗肺炎及外伤感染 D．碘酒能使蛋白质变性，是一种外用消毒药参考答案：B3. 小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）B略4.参考答案：C5. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A 无机物B 有机物 C盐类D非金属单质参考答案：B略6. 下列各组物质中，属于同系物的是A. CH2=CH-COOH，CH3-CH2-CH2-COOHB. 乙烷，2，2，3，3—四甲基丁烷参考答案：B略7. 一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O；2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化参考答案：D略8. 在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀C．有沉淀，但不是AgCl D．无法确定参考答案：A9. 将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是A．前者减少后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变 D．都减小参考答案：A略10. 某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。
