山东省高中名校2016届高三上学期期中考试化学试题及答案

2015—2016学年度第一学段自主检测高三化学说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷答案用0.5mm 黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。

考试结束后，只收答题卡。

3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56第I卷(选择题共48分)1~16小题为选择题。

每小题3分。

共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列说法错误的是A．二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂B．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放2．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33．下列有关说法不正确的是A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4．钛是二十一世纪的“明星金属”。

工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是A．反应I中的TiO2是氧化剂B．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．a=b=c=2D ．每生成9.6 g Ti ，反应I 、Ⅱ中共转移0.8 mol 电子5．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A ．氯化镁、氢氧化钠B ．硫酸钠、氢氧化钡C ．氯化铝、氨水D ．溴化亚铁、氯水6．短周期主族元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

2016届山东省泰安市高三上学期期中化学试卷【解析版】一、选择题（共18小题）1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（）A．20g D2O含有的电子数为10N AB．常温下，4g CH4含有N A个C﹣H共价键C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N AD．1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为N A2．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（）A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉3．下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是（）A．Na、K合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C．NH3具有还原性，可用作制冷剂D．HF是强酸，可用于雕刻玻璃4．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强5．某合作学习小组讨论辨析：（）①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥6．如表中对应关系错误的是（）A NaCl═Na++ClNH3•H2O⇌NH4++OH﹣均属于电离方程式B 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SOC Ba2++SO═BaSO4↓；HCO+OH﹣═CO+H2O 均可表示一类反应D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂A．A B．B C．C D．D7．下列离子方程式正确的是（）A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3•H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小9．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O210．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO2 SO3 H2SO4B Na Na2O2 NaOH NaClC Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3（）A．A B．B C．C D．D11．含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（）A．H+、Cu2+、Fe3+、SO42﹣B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣C．K+、Ag+、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、Br﹣、OH﹣12．下列反应过程符合如图所示关系的是（）A．向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量D．向Na[Al（OH）4]溶液中通入HCl气体至过量13．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（）A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2B．有0.6 mol NH3被氧化C．生成还原产物2.8gD．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol14．如图实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A．图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B．图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C．用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D．用图IV所示装置收集一氧化氮气体15．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH﹣）有（）A．5种B．6种C．7种D．8种16．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（）A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸17．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（）A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+18．下列说法正确的是（）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）19．（1）氧化还原反应是化学反应中的重要类型．已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，该反应中被还原的元素是，氧化产物是．已知：2BrO+Cl2═Br2+2ClO5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O则ClO3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、Cl2的氧化性由弱到强的排序为．（3）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol•L﹣1，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为价（4）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液．20．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素有关性质或结构信息A 地壳中含量最多的元素B B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）D D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物回答下列问题：（1）写出C、F的元素符号、；B在周期表中的位置为．C与D形成D的最低价化合物的电子式为．（3）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）．（4）能证明A与D非金属性强弱的实验事实是（用化学方程式表示）．21．Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2．某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系．资料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）（1）装置连接的顺序为（填字母序号）；连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是；（3）装置A中盛装的干燥剂是；装置F的作用_；（4）验证产物中存在Mg3 N2的具体实验操作为．确定产物中有N．生成的实验现象为；（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120mL（标准状况）．写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_．22．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题．（1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式；若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为．（3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为．①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即．C与F反应的化学方程式为；②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式．23．某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如表实验．实验序号操作及现象ⅰ取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是．固体成分的初步确定．①由上述实验可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有；②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含A1单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）；③生成O2的化学方程式是．（3）该小组同学对ii中溶液红色褪去的原因做进一步探究．实验序号操作及现象ⅲ将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解ⅳ取2mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化．再加入H2O2溶液，红色很快褪去提示：KSCN中S元素的化合价为﹣2价①实验iii中白色沉淀的化学式是；②结合实验iii和iv分析，实验ii中红色褪去的原因是．24．向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol•L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是．若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是．（3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．山东省泰安市2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题）1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（）A．20g D2O含有的电子数为10N AB．常温下，4g CH4含有N A个C﹣H共价键C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N AD．1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC﹣H键来分析；C、标况下四氯化碳为液态；D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应．【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，含10mol电子即10N A个，故A正确；B、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H键，故0.25mol甲烷中含1molC ﹣H 键即N A条，故B正确；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据体积来计算其物质的量，故C错误；D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠参与反应时转移1mol电子即N A个，故D正确．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（）A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉【考点】氨的物理性质．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性；B、氨气干燥用碱石灰，氯化氢可以用浓硫酸干燥；C、将盛有NO2的试管倒扣水中，NO2能和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余气体的体积的体积为原来气体体积的，根据生成的硝酸的物质的量和所得溶液的体积来计算硝酸的浓度；D、可以微热烧瓶改变烧瓶中的压强排出气体后，冷却后会引发喷泉；【解答】解：A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，遇到石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色，NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉，故A正确；B、氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸，故B正确；C、设二氧化氮体积为1，硝酸物质的量浓度==0.0446mol/L，设氨气或氯化氢体积为1，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度==0.0446mol/L，改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，故C错误；D、去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，故D正确；故选C．【点评】本题考查了氨气和氯化氢气体的性质分析，主要是喷泉实验的原理分析应用，掌握基础是解题，题目较简单．3．下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是（）A．Na、K合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C．NH3具有还原性，可用作制冷剂D．HF是强酸，可用于雕刻玻璃【考点】硅和二氧化硅；氨的化学性质；碱金属的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．钠钾合金具有良好的导热性；B．二氧化硅具有良好的光学特性；C．液体氨气汽化吸收大量的热；D．氢氟酸为弱酸．【解答】解：A．钠钾合金具有良好的导热性，可以用作原子反应堆导热液，故A正确；B．二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故B错误；C．液体氨气汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，与其还原性无关，故C错误；D．氢氟酸为弱酸，能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够雕刻玻璃，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．4．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【考点】钠的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异．【分析】A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂；B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘；D、根据铝合金的物理性能分析．【解答】解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故A正确；B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故C错误；D、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了Na2O2的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽车尾气、合金的组成和性能等知识点，题目难度不大．5．某合作学习小组讨论辨析：（）①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；③常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；④根据酸碱盐和氧化物的概念来判断；⑤根据胶体是分散质为直径1﹣100nm的分散系；⑥纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成．【解答】解：①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，肥皂是脂肪酸盐和泡花碱的混合物，故①正确；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，故②正确；③根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，故③错误；④酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；盐：电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物；氧化物：由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物，故④正确；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，不属于胶体，有色玻璃和果冻都是胶体，故⑤错误；⑥汽油是多种烷烃的混合物，而液氯即液态的氯气，冰醋酸即乙酸，均属于纯净物，故⑥正确；故选D．【点评】本题主要考查了物质的组成与分类，难度不大，掌握物质的组成是解题的关键．6．如表中对应关系错误的是（）A NaCl═Na++ClNH3•H2O⇌NH4++OH﹣均属于电离方程式B 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SOC Ba2++SO═BaSO4↓；HCO+OH﹣═CO+H2O 均可表示一类反应D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写；氧化还原反应；硫酸根离子的检验．【专题】常规题型；离子反应专题．【分析】A．氯化钠为强电解质，完全电离，一水合氨为弱电解质，电离方程式用可逆号；B．生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；C ．根据离子方程式的意义可知，题中两个离子方程式都可以表示一类反应；D ．根据氯气、S 在两个反应中化合价变化进行判断．【解答】解：A ．氯化钠的电离方程式为：NaCl ═Na ++Cl ，氨水为弱碱，一水合氨的电离方程式为NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣，故A 正确；B ． 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl 2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl ，原溶液中不一定含有SO 42﹣，故B 错误；C ．Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓可表示可溶性钡盐与硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀和可溶性盐的一类反应，HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2O 可表示可溶性碳酸氢盐与强碱溶液反应的一类反应，故C 正确；D ． Cl 2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H 2O 中的氯气在反应中Cl 的化合价既升高又降低，3S+6NaOH ═2Na 2SO 3+3H 2O 中S 元素的化合价既有升高又有降低，所以氯气和S 既作氧化剂又作还原剂，故D 正确；故选B ．【点评】本题考查了离子方程式书写、氧化还原反应、离子检验等知识，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则、常见离子的检验方法为解答关键，注意掌握氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．NH 4HCO 3溶液中加入少量稀NaOH 溶液：NH 4++OH ﹣=NH 3•H 2OB ．FeBr 2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe 2++2H ++H 2O 2=Fe 3++2H 2OD ．在通入过量SO 2后的NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑SO 2的溶解）：HSO 3﹣+Br 2+H 2O=3H ++2Br ﹣+SO 42﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A ．少量NaOH ，先与碳酸氢根离子反应；B ．足量的氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；C ．电子、电荷不守恒；D ．加足量的溴水，发生氧化还原反应生成硫酸钠．【解答】解：A ．NH 4HCO 3溶液中加入少量稀NaOH 溶液的离子反应为HCO 3﹣+OH ﹣=CO 32﹣+H 2O ，故A 错误；B ．FeBr 2溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣，故B 错误；C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水的离子反应为2Fe 2++2H ++H 2O 2=2Fe 3++2H 2O ，故C 错误；D ．通入过量SO 2后的NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑SO 2的溶解）的离子反应为HSO 3﹣+Br 2+H 2O=3H ++2Br ﹣+SO 42﹣，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A ．Cl 2与Cl 2氧化能力相近，二者互为同位素B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小【考点】原子构成；同位素及其应用；原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；B．质量数=质子数+中子数；C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱；D．电子层数越多，离子半径越大．【解答】解：A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，Cl2与Cl2是氯元素的单质，不是同位素，故A错误；B．Se与Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故B正确；C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故C错误；D．电子层数越多，离子半径越大，Na+有两个电子层，Cl﹣有三个电子层，则半径：Cl﹣＞Na+，故D错误．故选B．【点评】本题考查了同位素，原子结构、元素的性质的变化规律，题目难度不大，注意把握非金属性和半径的比较方法．9．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相等；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等．【解答】解：A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故A错误；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故B正确；C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，故C错误；D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误；故选B．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论、原子数目的计算等，难度中等，注意根据pV=nRT 理解．10．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO2 SO3 H2SO4B Na Na2O2 NaOH NaClC Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3（）A．A B．B C．C D．D【考点】含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4；B．Na燃烧生成Na2O2；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z．【解答】解：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，故A不选；B．Na燃烧生成Na2O2，Na在常温下反应生成Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B 不选；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2，则常温下不能发生图中转化，故C不选；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z，反应均可在常温下进行，故D 选；故选D．【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（）A．H+、Cu2+、Fe3+、SO42﹣B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣C．K+、Ag+、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、Br﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．通入氨气后，铜离子、铁离子和氢离子都与氨气反应；。

山东省日照一中2016届高三上学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

考生应在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

可能用到的原子量：Na:23 C:12 K:39 N:14 I:127 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mn55 Ba 137一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( )A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①③④⑦ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②③④3．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CH3COO－B．SO2－3 C．CO2－3 D．HCO－34.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O 电解 H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++ H2O2══Fe3++2H2O5.下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸6.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应7.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水8．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH) 2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH) 29．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。

山东省临沂市2016届高三化学上学期期中试题（含解析）说明：1.本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间100分钟。

2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C.黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D．在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【答案】C【解析】试题分析：A、明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，但不能使海水淡化，A项错误；B、“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中指的都是元素不涉及到分子和离子，B项错误；C、黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成，C项正确；D、在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O不可防止食物受潮，D项错误；答案选C。

考点：考查日常生活中与化学相关解释2.下列与化学概念有关的说法正确的是A.SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物B.NaH 、NaBH4、NaClO均为离子化合物C.NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物【答案】B【解析】试题分析：A、NO不是酸性氧化物，A项错误；B、NaH 、NaBH4、NaClO都是由阴阳离子组成，都属于离子化合物，B项正确；C、NH4NO3是盐属于强电解质，C项错误；D、液氨属于纯净物，D项错误；答案选B。

山东省青岛市2016届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Ba 137 Cu 64 Fe 56 I卷（共55分）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C考点：考查了无机非金属材料、焰色反应、海水淡化、环境污染等相关知识。

2.下列关于胶体的说法正确的是 ( )A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体【答案】B考点：考查了胶体性质的相关知识。

3．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②S→SO3③NH3→N2④CuO→Cu(OH)2⑤Cl2→NaClO ⑥SO2→H2SO4A．①②⑥ B．②③④ C．②④⑥ D．②④【答案】D【解析】试题分析：①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化，故不选；②S在空气中燃烧生成SO2，SO2在催化剂存在条件下进一步氧化生成SO3，所以不能一步实现转化，故选；③NH3具有还原性，可以被氧化剂氧化为N2，所以一步能实现转化，故不选；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能实现转化，故选；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能实现转化，故不选；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步实现转化，故不选；故选D。

高三年级考试化学试题2015.11本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I 卷l 至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第I 卷 (选择题 共46分)注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共18小题。

l —8题每小题2分。

9—18题每小题3分，共46分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的。

1．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是A ．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B ．干冰和碘化银均可用于人工降雨C ．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和COC ．体积相等、密度相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的N 2和O 23．下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是A ．Na 、K 合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液B ．SiO 2具有高沸点，可用作制备光导纤维C ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂D ．HF 是强酸，可用于雕刻玻璃4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A ．35172C l 与37172C l 氧化能力相近，二者互为同位素B．7834Se与8034Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高5．某合作学习小组讨论辨析：①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥6．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。

山东省潍坊市2016届高三化学上学期期中试题（含解析）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

第I卷(选择题，共42分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后。

再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35．5Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ba 137选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．化学与社会、生活密切相关。

下列叙述错误的是A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同。

B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器【答案】A考点：化学与生活2．下列说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水C. O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同【答案】B考点：元素化合物的性质3．下列实验操作能达到相应目的的是【答案】D【解析】试题分析：A、应将固体溶于水配成100ml溶液，A错误； B、搅拌可以使胶体分子发生激烈的碰撞而凝聚；变为沉淀物，B错误；C、两个都是强酸，PH值应该是一样的，因为都完全电离，比较非金属性可以通过最高价氧化物的水产物酸性强弱来看，C错误；D、氧化铝在熔融状态可以导电，四氯化碳熔融状态下不导电，可以验证是离子化合物还是共价化合物，D正确。

说明：1。

本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页),全卷满分100分,考试时间100分钟。

2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚,将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0。

5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题.每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C.黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D．在食品袋中放入盛有CaCl2 。

6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【答案】C【解析】试题分析：A、明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，但不能使海水淡化，A项错误；B、“加碘食盐"、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中指的都是元素不涉及到分子和离子，B项错误;C、黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成，C项正确；D、在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O不可防止食物受潮,D项错误；答案选C。

考点：考查日常生活中与化学相关解释2.下列与化学概念有关的说法正确的是A.SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物B.NaH 、NaBH4、NaClO均为离子化合物C.NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物【答案】B【解析】试题分析：A、NO不是酸性氧化物，A项错误；B、NaH 、NaBH4、NaClO都是由阴阳离子组成,都属于离子化合物，B项正确；C、NH4NO3是盐属于强电解质，C项错误；D、液氨属于纯净物，D 项错误;答案选B。

注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，满分100分考试时间90分钟2.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目填图在答题卡上。

每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净，再改涂其他答案。

3.答第Ⅱ卷前，务必将答卷纸密封线内的项目填写清楚，用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上，密封线内一律不准答题。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na-23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（54分）1、化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）【答案】B考点：考查社会、生活中的化学知识。

2、下列关于物质的性质与应用相对应的是（）A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸【答案】B考点：考查常见物质的化学性质，涉及氯气、FeCl3、浓硫酸、铜的化学性质等知识3、已知溶液中存在较大量的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量共存的离子组为（）A．Na+、CH3COO－、NH4＋B．Mg2+、Ba2＋、Br－C．Cu2+、Cl－、I－D．K+、Cl－、Mg2＋【答案】D【解析】试题分析：A．H+与CH3COO－反应不能大量共存，A项错误；B．Ba2+与SO42-反应生成白色沉淀不能大量共存，B项错误；C．H+、I－与NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，C项错误；D．各离子能大量共存；答案选D。

【考点定位】考查离子共存【名师点睛】本题考查了离子共存，离子共存的考查一般为选择题形式，以“限制条件”的离子共存判断为主，解离子共存问题要熟悉常见离子的性质，应该知道哪些离子间发生什么反应而不能共存，涉及的反应有复分解反应、氧化还原反应、络合反应和相互促进的水解反应，还要注意审清题目的隐含信息，如酸碱性、颜色等。

说明：1.本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间100分钟。

2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C.黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D．在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【答案】C【解析】试题分析：A、明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，但不能使海水淡化，A项错误；B、“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中指的都是元素不涉及到分子和离子，B项错误；C、黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成，C项正确；D、在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O不可防止食物受潮，D项错误；答案选C。

考点：考查日常生活中与化学相关解释2.下列与化学概念有关的说法正确的是A.SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物B.NaH 、NaBH4、NaClO均为离子化合物C.NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物【答案】B【解析】试题分析：A、NO不是酸性氧化物，A项错误；B、NaH 、NaBH4、NaClO都是由阴阳离子组成，都属于离子化合物，B项正确；C、NH4NO3是盐属于强电解质，C项错误；D、液氨属于纯净物，D项错误；答案选B。