分析化学实验设计性实验任务书(一)

《分析化学实验》课程教学大纲一、课程基本信息课程名称：（中文）：分析化学实验（英文）：Analytical Chemistry Experiments课程编码：08S1116B课程性质：专业核心课课程类别：必修适用专业：化学课程学时：36课程学分：1先修课程：无机化学、无机化学实验、有机化学、有机化学实验二、课程目标（一）课程具体目标分析实验是应用化学专业本科生的主要基础课之一，它既是一门独立的课程又需要与分析化学理论课密切配合。

通过分析化学实验课对学生进行严格的实验技能训练，分析化学实验课既注意与课堂教学的衔接，又注意实验教学的完整性和独立性。

本课程以实验为主，单独设课。

主要设置3种类型的实验：基本操作练习--典型的定量分析实验--综合设计实验。

通过本课程的学习，学生达到以下目标：1.加深巩固学生对分析化学基本理论及基本知识的理解。

熟练掌握定量化学分析实验的基本知识、基本操作、基本技能、典型的分析方法和实验数据处理方法。

学会正确选择滴定类型及滴定操作。

【毕业要求3学科素养】2.确立“量”、“误差”、“偏差”和“有效数字”的概念，掌握影响分析结果的主要因素和关键环节，合理地选择实验条件和实验仪器，以确保定量结果的可靠性。

【毕业要求3学科素养】【毕业要求8反思研究】3.通过实验加深对有关理论的理解并能灵活运用所学理论知识和实验知识指导实验设计及操作，提高分析解决实际问题的独立工作能力，培养创新与探究意识，以及绿色化学的理念。

【毕业要求3学科素养】【毕业要求4教学能力】4.培养学生实事求是的科学态度和良好的科学素养、工作习惯，并具备初步的团队合作精神。

【毕业要求7综合育人】【毕业要求9交流合作】（二）课程目标与专业毕业要求的关系（一）课程学习内容与课程目标的关系实验一滴定分析基本操作练习【实验类型】基本操作练习【目的与要求】1、学习掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法。

2、学习移液管的使用。

3、学习练习滴定操作，初步掌握用甲基橙、酚酞指示剂确定滴定的终点。

分析化学方案设计一、引言分析化学方案设计是指通过科学严谨的实验设计和数据处理，解决化学分析问题的过程。

本文将介绍一种常见的分析化学方案设计方法，并通过案例分析说明其应用。

二、实验目的我们选取了铁离子在水溶液中的浓度分析作为示例，目的是确定未知水样中铁离子的浓度。

三、实验原理铁离子浓度的测定可以使用光度法。

当铁离子与邻菲罗啉反应生成强吸光物质时，可以通过测量其吸光度来间接确定铁离子的浓度。

四、实验步骤1. 校准曲线的制备：- 准备一系列标准溶液，其中铁离子的浓度依次为0.1 mg/L、0.2 mg/L、0.4 mg/L、0.8 mg/L和1.0 mg/L。

- 分别取不同浓度的标准溶液，并加入相同体积的邻菲罗啉溶液。

- 将各个溶液的吸光度进行测量，并绘制标准曲线。

2. 测试未知水样：- 取一定体积的未知水样，并加入相同体积的邻菲罗啉溶液。

- 测量未知水样的吸光度。

3. 计算未知水样中铁离子的浓度：- 根据标准曲线，利用测得的未知水样吸光度，确定其对应的铁离子浓度。

五、装置与试剂1. 装置：- 分光光度计：用于测量吸光度。

- 容量瓶、移液管等实验室常用玻璃仪器：用于制备溶液和取样。

2. 试剂：- 铁标准溶液：用于制备标准曲线。

- 邻菲罗啉溶液：与铁离子反应形成有色络合物。

六、数据处理与分析1. 利用标准曲线，通过未知水样的吸光度找出对应的铁离子浓度。

七、实验注意事项1. 按照实验操作的先后顺序依次进行，确保实验结果的准确性。

2. 严格控制实验中的容量、体积等参数，避免误差的产生。

3. 注意实验室安全，遵守相关实验操作规范，佩戴实验室常规防护设备等。

八、结论通过光度法测定未知水样中铁离子的浓度，可以得出该水样中铁离子的浓度为XX mg/L。

九、总结分析化学方案设计是分析化学领域重要的实验设计方法之一。

通过科学合理地设计实验步骤和数据处理方法，可以解决分析化学问题。

在实验中，注意实验的准确性和安全性非常重要。

分析化学实验设计性实验引言分析化学是一门研究物质成分和结构的化学学科，其主要目的是通过实验方法来确定和分离化合物。

设计性实验在分析化学的学习中起到重要的作用，它能够帮助学生加深对分析化学原理的理解，并培养实验设计和解决实际问题的能力。

本文将介绍一种分析化学实验设计性实验，重点是确定未知溶液中钠离子的浓度。

该实验设计旨在让学生深入了解钠离子的定量分析方法，锻炼他们的实验设计和数据处理能力。

实验目的•了解钠离子的定量分析方法；•掌握一种化学反应的定量分析实验设计过程；•学会准确记录实验数据和处理数据的方法。

实验原理钠离子的定量分析常用的方法有重量法、容量法和滴定法等。

本实验将采用滴定法来测定未知溶液中钠离子的浓度。

滴定法是一种常用的定量分析方法，通过反应进行配平来确定目标化合物的含量。

在本实验中，我们将使用标准溶液测定未知溶液中钠离子的浓度。

标准溶液是已知浓度的溶液，可以用来与未知溶液进行反应，从而确定未知溶液中钠离子的浓度。

该实验的反应方程如下：Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2反应中，氯化钠是产物，而二氧化碳是气体，可以通过实验条件进行排除。

因此，我们只需要测定生成的氯化钠的量，就可以计算未知溶液中钠离子的浓度了。

实验步骤1.准备标准溶液，计量一定量的已知浓度的氯化钠溶液，并记录其体积和浓度。

2.取一定量的未知溶液，加入适量的甲基橙指示剂，使溶液呈现橙黄色。

3.在滴定管中取一定量的标准溶液，缓慢滴入未知溶液中，同时轻轻搅拌。

4.当溶液呈现颜色从橙黄色变为淡粉红色时，表示反应已经结束。

记录滴定液的体积。

5.据实验数据计算未知溶液中钠离子的浓度。

实验注意事项1.实验操作过程中要注意安全，佩戴实验室常规安全设备。

2.滴定过程中要缓慢滴加标准溶液，避免滴加过多。

3.实验室用具要洁净干燥，以免影响实验结果。

4.实验数据记录准确，计算过程严谨。

实验结果与讨论根据实验数据的记录和计算，我们可以得到未知溶液中钠离子的浓度。

分析化学实验目录第一章分析化学实验基本知识第一节分析化学实验的目的与要求第二节分析化学实验常用试剂与溶液配置第二章实验内容第一节化学分析实验一、酸碱滴定实验一氢氧化钠标准溶液的配制、标定和苯甲酸的测定实验二混合酸(盐酸和磷酸)的测定实验三.盐酸标准溶液的标定和药用氢氧化钠的测定二、非水滴定实验四高氯酸标准溶液的标定三、配位滴定实验五EDTA 标准溶液的标定和水的硬度的测定实验六药用明矾的测定实验七氧化还原滴定（一）硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定（二）高锰酸钾标准溶液的标定和过氧化氢的测定实验八沉淀滴定硝酸银标准溶液、硫氰酸铵标准溶液的标定第二节仪器分析实验一、电化学分析法实验一用pH计测定溶液的pH值实验二磷酸的电位滴定实验三磺胺嘧啶的测定二、紫外—可见分光光度法实验三邻二氮菲比色法测定铁的条件实验实验四校正曲线法测定水中铁的含量实验五双波长分光光度法测定复方磺胺甲基恶唑中磺胺甲基恶唑和甲氧苄啶实验六导数光谱法测定安钠咖注射液中咖啡因的含量三、荧光分析法实验七硫酸奎宁的激发光谱、发射光谱的测定和含量的测定四、红外分光光度法实验八傅立叶变换红外光谱仪的性能检查和阿司匹林红外光谱的测定五、色谱法实验九薄层色谱法测定氧化铝的活性实验十氧化铝的活性测定方法(柱色谱法)实验十一纸色谱分离鉴别氨基酸成分实验十二纸色谱分离鉴别糖类成分实验十三苯、甲苯、二甲苯的分离鉴别和含量测定实验十四内标对比法测定酊剂中的乙醇实验十五内标对比法测定对乙酰氨基酚实验十六校正因子法测定复方炔诺酮中炔诺酮和炔雌醇实验十七外标法测定阿莫西林第三节综合性实验实验一未知样品的鉴别及含量测定实验二铜盐含量的测定(取样方法、含量测定)实验三葡萄糖中水及葡萄糖的含量测定(重量分析、滴定分析)实验四对乙酰氨基酚的吸光系数测定(精制、HPLC归一化法纯度检查、吸光系数测定)第四节设计性实验实验一化学定量分析实验二仪器分析第一章分析化学实验基本知识第一节分析化学实验的目的和要求分析化学是一门实践性很强的学科，分析化学实验与分析化学理论课一样，是化学和药学类专业的主要基础课程之一。

化学小实验策划书3篇篇一化学小实验策划书一、实验名称美丽的彩虹雨二、实验目的1. 观察化学变化的现象。

2. 了解不同密度的液体分层现象。

3. 培养对化学实验的兴趣。

三、实验原理本实验利用了不同密度的液体分层以及油和水不互溶的特性。

食用色素溶解在油中，由于油的密度比水小，所以会漂浮在水面上。

当油和水混合时，色素会迅速扩散并下沉，形成美丽的彩虹雨。

四、实验材料1. 食用油2. 水3. 食用色素4. 量杯5. 搅拌棒6. 透明杯子五、实验步骤1. 在量杯中倒入 20 毫升食用油。

2. 往食用油中滴入几滴食用色素，搅拌均匀。

3. 用量杯量取 180 毫升水，缓慢倒入透明杯子中。

4. 将食用油小心地倒入装有水的透明杯子中，注意观察油和水的分层情况。

5. 用搅拌棒轻轻搅拌水和食用油的混合物，观察彩虹雨的形成过程。

六、注意事项1. 实验过程中要小心操作，避免将水和油混合过多，以免影响实验效果。

2. 搅拌时要轻柔，以免破坏分层效果。

3. 实验结束后，要及时清洗实验器材，保持卫生。

七、实验拓展1. 可以尝试使用不同颜色的食用色素，观察彩虹雨的颜色变化。

2. 可以尝试使用不同密度的液体，如酒精和水，观察分层现象的差异。

3. 可以将实验过程拍摄下来，与家人和朋友分享。

通过本次实验，我们观察到了美丽的彩虹雨现象，了解了不同密度的液体分层原理。

化学实验不仅有趣，还能让我们更深入地了解物质的性质和变化规律。

希望大家能够喜欢化学实验，探索更多的化学奥秘！篇二化学小实验策划书一、实验名称美丽的彩虹雨二、实验目的1. 观察不同密度的液体分层现象。

2. 了解油和水不能相互溶解的特性。

3. 培养对化学实验的兴趣和观察力。

三、实验材料1. 食用油2. 水3. 食用色素（可选）4. 量杯5. 搅拌棒6. 透明杯子四、实验步骤1. 在量杯中倒入约三分之二的水。

2. 往量杯中滴入几滴食用色素，搅拌均匀，使水呈现出一定的颜色。

3. 接着，慢慢地将食用油倒入量杯中，注意要让食用油浮在水面上。

分析化学课程绪论教学设计（一）引言：分析化学是化学专业中的一门基础课程，它主要介绍了各种化学分析方法和技术。

分析化学课程绪论教学设计是为了帮助学生初步了解分析化学课程的背景、目标和内容，为后续的学习奠定基础。

本文将从以下五个方面对分析化学课程绪论教学设计进行分析。

大点1：课程背景和意义1.1 了解分析化学的定义和发展历史1.2 掌握分析化学在现代科学研究和工业生产中的重要性1.3 理解分析化学与其他化学学科的联系和区别大点2：课程目标和学习要求2.1 了解分析化学课程的主要目标和学习要求2.2 确定学生在分析化学方面应具备的基本能力和知识2.3 激发学生对分析化学的学习兴趣和动力大点3：课程内容和模块安排3.1 梳理分析化学课程的主要内容和模块3.2 分析化学实验的设计和操作要点3.3 确定课程的理论教学和实践教学的相对比重3.4 设置分析化学课程的评估方式和标准大点4：教学方法和手段4.1 探讨适合分析化学课程的教学方法和手段4.2 通过案例分析和实践操作提高学生的实际操作能力4.3 运用多媒体技术和实验室设备改进教学效果大点5：教学评估和改进5.1 设计合理的课程评估方式和标准5.2 根据评估结果对教学内容和方法进行改进5.3 总结教学经验和教学反思，优化分析化学课程的教学设计总结：通过本文对分析化学课程绪论教学设计的分析，我们可以清楚地了解该课程的背景和意义，明确课程的目标和学习要求，深入了解课程的内容和模块安排，掌握适合该课程的教学方法和手段，以及实施教学评估和改进的策略。

这些方面的分析可以为教师在分析化学课程绪论的教学设计中提供参考和指导，从而提高教学质量和学生的学习效果。

实验目的:确定混合碱的组成及含量
实验仪器及药品:
常用分析仪器-酸式滴定管50ml;容量瓶
250ml;吸掖管25ml;三角瓶250ml;分析天平
和称量瓶等.
盐酸标准溶液-0.1mol/L;
酚酞指示剂-10g/L;
甲基橙指示剂-1g/L.
实验步骤:准确称取试样1克溶解后放入容
量瓶中,稀释至刻度摇匀.吸出25ml至三角
瓶中,加2滴酚酞指示剂,用盐酸标准溶液滴
定至无色,记下滴定管读数V1.再加一滴甲
基橙指示剂,继续滴定至橙色,记下滴定管读
数V2.连续读数,V2中包括V1.
判断与计算:如果V2=2V1,说明是纯碳酸钠;
如果V2小于2V1,说明含有NaOH和Na2CO3,
用V2计算碳酸钠,用V1-V2计算氢氧化钠;
如果V2大于2V1,说明含有Na2CO3和NaHCO3,
用V1计算碳酸钠,V2-V1计算碳酸氢钠.
一、实验原理
HCl + Na2CO3 ＝ NaCl + NaHCO3
pH=8.3 酚酞变色
HCl + NaHCO3＝ NaCl + CO2 + H2O pH=3.9 甲基橙变色
二、实验步骤
1．取样(按教师指定的混合碱样品号)
用移液管(公用)吸取
混合碱试样25.00mL
加水稀释至刻度
转移至250mL容量瓶中
摇匀备用
2．测定（平行测定三次）
记下体积V1
用HCl滴至粉色几乎褪去
加入1滴酚酞
试样25.00mL于锥形瓶中
用移液管(自用)吸取容量瓶中
加入1滴甲基橙
用HCl滴定至溶液由黄变橙
记下体积V2。

二价铜配合物合成及铜含量测定一、实验目的巩固与练习第一学年所学的无机化学实验相关内容，通过无机化学实验方法合成我们所需要的底物；巩固与练习本学期所学的络合滴定法测量物质含量的相关内容；了解并学会由实验结果推知产物结构组成； 二、实验原理1、乙二胺合铜（A ）的合成蓝色的CuSO 4·5H 2O 晶体易溶于水，溶解之后形成蓝色含Cu （II ）的溶液，因为乙二胺作为螯合剂具有良好的配位能力，故能与Cu 2+反应生成二乙二胺合铜，然后通过重结晶等方法得到我们所需要的产物。

2、利用EDTA 二钠盐标准溶液测定产物中的铜含量 Cu(en)22++ EDTA → Cu(EDTA)2++ 2en K 1因为K 稳(Cu(EDTA)2+)=5.01*1018, K 稳(Cu(en)22+)=6.31*1010所以K 1=][EDTA]Cu(en)[]][Cu(EDTA)[+2222en=)(Cu(en)K )(Cu(EDTA)K +22稳+2稳=7.94*107故可以用EDTA 来滴定Cu （en ）2+，从而测定配合物中Cu 的含量，进而判断产物的纯度。

三、实验用品1、实验试剂物理、化学性质四、实验步骤方案一 Cu（en）22+稳定性大于CuY2+ 1、0.02mol/L 铅标准溶液的配制准确称取1.6-1.9g干燥的分析纯硝酸铅固体于100mL烧杯中，加入1:3HNO3溶液1-2滴，加水溶解后，转入250mL容量瓶中定容，用水稀释至刻度，计算标准溶液的浓度。

2、0.02mol/L EDTA溶液的标定移取25.00mLPb（NO3）2标准溶液于25mL锥形瓶中，加入0.2%二甲酚橙指示剂2滴，加入20%六亚甲基四胺调至溶液呈现稳定的紫红色后，再过量5mL，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色即为终点。

根据滴定所用去的EDTA溶液的毫升数和铅标准溶液的浓度计算EDTA的浓度。

3、硫酸二乙二胺合铜的制备称取0.5gCuSO4•5H2O于50mL锥形瓶中，加5mlH2O溶解，加入2ml乙二胺,至溶液变为紫色，边搅拌边缓慢加入质量分数为95%的乙醇，至溶液出现紫色结晶后改为逐滴加入至不在出现结晶，减压抽滤，用乙醇洗涤，干燥。

分析化学实验指导目录分析化学实验目的P2分析化学实验要求P2实验1酸碱标准溶液的比较滴定（半微量分析法）P3实验3铵盐中氮含量的测定（甲醛法）（半微量分析法）P5 实验4 滴定分析技能考核P7实验5 EDTA标准溶液的标定（半微量分析法）P8实验6 天然水中总硬度的测定（半微量分析法）P9实验7 NaOH标准溶液的标定（半微量分析法）P11实验8食醋中总酸度的测定（半微量分析法）P12实验9混合碱组成的分析及各组分含量的测定P13 实验10高锰酸钾溶液的标定（半微量分析法）P15实验11过氧化氢含量的测定（半微量分析法）P16实验12硫代硫酸钠标准溶液的标定（半微量分析法）P17 实验13 胆矾中铜含量的测定（半微量分析法）P19实验14亚铁盐中铁的测定含量（半微量分析法）P20分析化学实验目的分析化学是一门实践性很强的学科，实验课约占总学时的1/2～2/3。

为此，分析化学实验单独设课。

分析化学实验课的任务是巩固、扩大和加深对分析化学基本理论的学习和理解；熟悉各种分析方法，尤其应掌握基础的化学分析法；熟练掌握分析化学基本操作技术；使学生具有初步进行科学实验的能力。

为学习后续课程和将来从事与化学有关的科学研究工作打下良好的基础。

为完成上述任务，提出以下要求：通过分析化学实验课的教学，使学生能掌握化学分析的基本知识，如常见离子的基本性质和鉴定，常见基准物质的使用。

滴定分析的基本操作方法和指示剂的选择，学会查阅分析化学手册和参考资料，能正确、熟练地使用分析天平，会使用分光光度计和酸度计等仪器。

在分析化学实验教学过程中，要注意培养学生严谨的学习态度，科学的思想方法，良好的实验操作习惯，爱公物、守纪律的优良品德和实事求是的工作作风。

分析化学实验是农业院校一年级学生接触的第一门以定量测定为主的基础课,学生通过具体的实验，应达到以下目的：1．巩固、扩大和加深对分析化学基本理论的理解，熟练掌握分析化学的基本操作技术，充实实验基本知识，学习并掌握重要的分析方法。

氧化还原法测定硫酸铬钾纯度一、实验目的：1.了解用硫酸亚铁铵测定硫酸铬钾纯度的原理和方法。

2.了解硫酸亚铁铵标准溶液的标定原理和方法。

二、实验原理：Cr3+在酸性环境中还原性较弱，而在碱性环境中其有较强还原性，能够被过氧化氢氧化为六价的铬酸根离子，方程式为：2H2O+2Cr3++3H2O2= 2CrO42-+10H+当滴入最后一滴过氧化氢溶液后溶液由绿色变为橙色，说明氧化完全，为防止过量的过氧化氢对后续反应造成影响，可采用加热煮沸的方法除去过量的过氧化氢。

正六价的铬在酸性环境中的存在形式是重铬酸根离子，离子方程式为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O正六价的铬在酸性环境中具有较强的氧化性，可被亚铁离子还原为三价铬离子，于是可用二苯胺磺酸钠作指示剂，用硫酸亚铁铵滴定重铬酸根离子。

离子方程式为：14H++ Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O二苯胺磺酸钠指示剂可以指示硫酸亚铁铵滴定重铬酸根的终点，其原理为：二苯胺磺酸钠指示剂的氧化态为紫色，还原态为无色，重铬酸根的氧化还原电位为1.08，二苯胺磺酸钠的为0.85，亚铁离子的为0.77，可见二苯胺磺酸钠的氧化还原电位低于重铬酸根但高于亚铁离子，故其可作为亚铁滴定重铬酸根的指示剂。

溶液颜色由紫色变为绿色时即为终点。

同时加入H3PO4。

在滴定过程中不断有Fe3+生成Fe3+在溶液中为黄色，对终点的观察有干扰，可加入磷酸，与Fe3+生成稳定的无色络合物Fe(HPO4)2-,消除了Fe3+的影响。

其中，硫酸亚铁铵标准溶液在滴定前应用重铬酸钾进行标定。

三、实验仪器与试剂：试剂：1.硫磷混酸；2.硫酸铬钾试样；3.二苯胺磺酸钠（或N-苯基代邻氨基苯甲酸）指示剂；4.稀HCl（1;1）5.10%NaOH溶液的配制：用100ml小烧杯称取约5g氢氧化钠固体，加水至50ml，加热溶解。

6.硫酸亚铁铵溶液的配制：在250ml烧杯中准确称取约10-13g硫酸亚铁铵（（NH4)2SO4·FeSO4），加入80ml硫磷混酸，加水至150ml并搅拌均匀，定量转入400ml试剂瓶中，再向试剂瓶中加入250ml水，充分摇匀。