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1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率为0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率数值之比为3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B表示的反应速率减小，用C表示的反应速率逐渐增大解析：选B。
因A是固态物质，不能用其浓度变化来表示化学反应速率，A不正确；C 是用B表示的2 min内的平均反应速率，C不正确；随着时间的推移，反应物浓度减小的速率和生成物浓度增大的速率都将逐渐减小，D不正确。
2．已知4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式是()A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)解析：选D。
同一反应中，用各物质表示的化学反应速率数值之比等于各物质的系数之比。
3．(2011年榆林高二检测)在不同条件下分别测得的反应2SO2＋O23的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是()A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1解析：选D。
解本题的关键是抓住“两统一”，即统一单位和统一物质，依据速率之比等于系数之比，将B、C、D三项均统一表示成SO2的速率、单位为mol·L－1·min－1，B项：v(SO2)＝2v(O2)＝6 mol·L－1·min－1，C项：v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1＝6 mol·L－1·min－1，D项：v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.1×60＝12 mol·L－1·min－1。
1．(2011年天津高一检测)下列叙述正确的是()A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．标准状况下，氧气的体积约为22.4 LC．在同温同压下，22 g CO2与11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，32 g氧气的体积约是22.4 L解析：选D。
A选项中，没有指明是否为标准状况；B选项中没有指明氧气的物质的量是否为1 mol；C选项没有说明是否为标准状况，两者的物质的量不一定相等，即所含分子数不一定相同；D项，32 g氧气的物质的量为1 mol，标准状况下所占体积约是22.4 L。
只有D项正确。
2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是()A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A解析：选D。
在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目不一定相同，因为与分子中所含原子数有关，A项不正确；2 g氢气所含H2分子物质的量为1 mol，H原子的物质的量为2 mol，H原子数目为2N A，B项不正确；在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1,11.2 L氮气所含N2分子的物质的量小于0.5 mol，所含的N原子物质的量小于1 mol，即所含的N原子数目小于N A，C项不正确；17 g氨气含1 mol NH3分子，含10 mol电子，即电子数目为10N A，故D项正确。
3．同温同压下，下列气体各11.2 L，质量最大的是()A．NH3B．HClC．SO2D．CH4解析：选C。
根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体，所含分子数相同，即气体的物质的量相等，则质量与摩尔质量成正比，其摩尔质量分别为：NH3：17g·mol －1，HCl：36.5 g·mol－1，SO2：64 g·mol－1，CH4：16 g·mol－1，所以SO2的质量最大。
1．煤的综合利用主要包括：①煤的干馏②煤的气化③煤的液化。
其中属于化学变化过程的是()A．只有①B．只有③C．只有①③D．①②③解析：选D。
煤的干馏、气化和液化都是化学变化过程。
因为在这些变化过程中都生成了煤本身并不含有的新物质。
特别注意，煤的气化和液化并不等同于物质三态变化过程中的汽化和液化。
2．下列说法中不．正确的是()A．煤是各种芳香烃组成的混合物B．煤燃烧时，会产生大量二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和烟尘等污染物C．煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物D．以煤为主要原料，不仅可以合成甲醇，还可以加工成高级汽油解析：选A。
煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，除主要含有C元素外，还含有H、O、S、N等元素，但不含碳单质和简单的有机物，因此A是错误的。
煤燃烧会产生大量的二氧化硫等污染物，所以B正确。
3．煤矿的矿井里为了防止“瓦斯”(甲烷)爆炸事故，应采取的安全措施是()A．通风并严禁烟火B．进矿井前先用明火检查是否有甲烷C．戴防毒面具D．用大量水吸收甲烷解析：选A。
矿井里应多通风降低甲烷的浓度，防止其遇明火爆炸，严禁烟火。
4．(2011年莱芜高二测试)某混合气体通过溴水(使其退色)，再通过灼热的氧化铜(使其黑色变红色)，再通过无水CuSO4白色粉末(使其变蓝色)，再通过澄清石灰水(石灰水由清变浑再变清)，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，这混合气体是()A．水煤气B．焦炉煤气C．石油液化气D．高炉煤气(含CO、CO2和N2等)解析：选B。
水煤气的成分是H2、CO；液化石油气是饱和气态烷烃的混合物；焦炉煤气中含有不饱和烃、H2、CO；根据以上现象分析可知该气体应为焦炉煤气。
5．下列说法中不．正确的是()A．石油的分馏和煤的干馏在本质上没有不同B．汽油是石油的成分，煤焦油不是煤的成分C．石油加工时，沸点低的烃先汽化，其蒸气冷凝时，沸点高的烃先液化D．石油和煤都是复杂的混合物解析：选A。
石油的分馏为物理变化，而煤的干馏为化学变化，煤焦油是煤干馏所得的混合物。
1．(2011年上海高二测试)水是生命之源，也是重要的环境要素之一。
如图所示，若用1 L 水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是()A．10 mL量筒B．50 mL烧杯C．100 mL量筒D．50 mL量筒解析：选D。
1 L水的3%为30 mL，选用50 mL量筒。
2．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制备NaOHC．电渗析淡化海水D．粗盐的提纯答案：D3．下列材料中能使海水淡化的高分子材料是()A．生物高分子材料B．高分子分离膜C．液晶高分子材料D．复合材料解析：选B。
使海水淡化是把海水中过多的阴、阳离子除去，特别是Na＋、Cl－、Mg2＋等，使用高分子分离膜可以选择性透过离子而阻止某些离子通过，从而达到淡化作用。
4．(2011年宁德高二教学质量检测)下列说法中，不．正确的是()A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等B．海水中溶解的主要无机盐有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2等C．海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体系D．海水淡化因能耗大、成本高，不能形成规模化生产解析：选D。
海水淡化耗能大，成本高，这是传统淡化法，现在研究出许多新的方法如离子膜分离法、离子交换法等，耗能成本都大为降低，可以形成规模化生产。
5．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法错误的是() A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0 ℃以上，温度越高，水的密度越小解析：选D。
海水中含有盐，所以密度比淡水大；井水长期与土壤、岩石接触，溶解的矿物质比融化的雪水中的矿物质多；4 ℃时水的密度最大，低于或高于4 ℃水的密度都比4 ℃时水的密度小。
6．(2011年石嘴山高二调研)水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难。
1．大地震发生后居民的饮用水受到污染，需向灾民发放大量的净水剂和漂白粉，其主要作用是()A．洗衣服B．洗刷生活用品C．消毒防疫D．除去泥沙解析：选C。
饮用水和我们息息相关，饮用水制备应经过沉降、杀菌消毒。
2．水的硬度取决于()A．水中碳酸盐的含量B．水中硫酸盐的含量C．水中钙、镁离子的含量D．水中钙、镁盐的含量解析：选C。
水中“钙、镁离子”含量的高低，可用水的硬度表示，水的硬度越高，表示水中的钙、镁离子含量越高。
3．(2011年安徽宿州高二检测)下列污水处理方法中发生的化学反应错误的是()A．中和法：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2OB．混凝法：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋C．沉淀法：Pb(NO3)2＋Na2S===2NaNO3＋PbS↓D．混凝法：Hg2＋＋S2－===HgS↓解析：选D。
对于酸性废水或碱性废水，一般采用中和法进行处理；由于废水中的某些污染物常以细小悬浮物的形式存在，很难用自然沉降法除去，需向废水中加入絮凝剂(如明矾等)，就会使细小悬浮污染物聚集成较大的颗粒而沉淀；沉淀法主要用于处理废水中的重金属离子，常用的沉淀剂有Na2S、FeS、MnS等，故选D项。
4．下列情况不．会造成水污染的是()A．工业废水、废物的任意排放B．农业上大量施用农药和化肥C．用第四代广谱杀菌消毒剂ClO2对水进行消毒杀菌D．生活中大量使用含磷洗衣粉，并把污水随意排放解析：选C。
水的污染主要是工业废水，生活污水(如含磷洗衣粉的生活废水排放)、农田排水等引起的。
5．目前，城市污水处理厂多采用活性污泥法二级处理工艺来进行污水处理。
该工艺的一级处理是在沉淀池中通过过滤除去污水中的固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和酸性或碱性物质。
二级处理是采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物。
(1)在这种污水处理工艺中，采用的污水处理方法有________(从下列选项选择，用符号填空)。
1．N 2是空气的重要组成部分。
因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的。
其主要依据是( )A ．液态氮的沸点为－195.8 ℃，远低于常温B ．N 2在空气中燃烧放热C ．N 2与H 2反应放热D ．N 2在空气中约占78%(体积分数)解析：选A 。
N 2在空气中不能燃烧；N 2与H 2反应需高温、高压、催化剂的条件，生成NH 3不利于环保，N 2在空气中的比例大与蒸汽机工作原理无关。
液态氮沸点低，常温时汽化体积膨胀，做功。
2．(2011年烟台高一检测)将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
如图中能实现人工固氮的是( )A ．闪电B ．电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气C ．根瘤D ．合成氨车间解析：选D 。
氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮的过程，分为自然固氮和人工固氮两种，A 、C 为自然固氮，D 为人工固氮。
3．收集NO 和NO 2两种气体的方法正确的是( )A ．都可用排水法B ．NO 用排水法，NO 2用向上排空气法C ．都可用向上排空气法D ．NO 用向上排空气法，NO 2用排水法解析：选B 。
NO 易与空气中的O 2反应，不能用排空气法收集，NO 2能与水反应，不能用排水法收集。
4．(2011年湖北华师一附中高一检测)将充满NO 2和O 2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成分是( )A ．NO 2B ．NOC ．O 2D ．NO 或O 2解析：选C 。
这是一道极易出错的习题，很多同学可能会选择D 。
我们不妨作如下的分析：设试管的总容积为1，如果余下的12全是NO ，则NO 2必须过量32，这已经超出了试管的总容量，这是不可能的。
所以剩余的气体只能为O 2。
5．用大试管收集一试管NO 2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为________________________________；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为________________________________。
1．下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()解析：快；Mg与硝酸反应不产生H2；镁与同浓度硫酸和盐酸反应，硫酸溶液中氢离子浓度大。
故D反应最快。
2．(2011年清远高二检测)下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率解析：选C。
A项中增大反应物浓度，增大了单位体积内的活化分子数，使有效碰撞次数增大，A错；B项中，有气体参加的化学反应，增大压强，即增大了浓度，也是增大了单位体积内的活化分子数，使反应速率增大，B错；D项中催化剂改变了活化能，使单位体积内的活化分子百分数增大，增大反应速率，D错。
3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应丙450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应丁500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：选C。
比较同一个化学反应在不同条件下的反应速率大小时，影响程度大小的一般规律为：催化剂>温度>浓度，温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。
4．(2010年高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度，结果应是()A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1解析：选B。
1．(原创题)江苏省南京市中山陵景区内孙中山纪念馆门前的孙中山铜像被腐蚀了，铜像头部和手臂等处存在较多“伤疤”。
中山陵园管理局文物处表示，“罪魁祸首”是酸雨。
酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有直接关系的是()①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富营养化，鱼类死亡④危害建筑设施⑤危害桥梁和电缆A．②③B．③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤解析：选D。
酸雨的危害是多方面的，但水体富营养化是由于水中N、P元素含量增高的缘故，与酸雨无关。
酸雨能使湖泊的酸性增强，鱼类因不适应也会死亡。
2．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A．溴水B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液解析：选B。
除杂的原则“不增不减”。
即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。
3．(2011年济南高一检测)银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了，“雪耳”炖不烂，且对人有害，制作“雪耳”利用的是()A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性解析：选D。
硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫将淡黄色的银耳漂白成白色，这一过程利用了二氧化硫的漂白性。
4．储存浓硫酸铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的()A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性解析：选A。
铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，但浓硫酸具有较强的吸水性，取用浓硫酸时，留在铁罐外口的少量浓硫酸，吸水后变为稀硫酸，与活泼金属铁发生置换反应。
5．如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。
试回答：(1)⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
1．下列物质中属于纯净物的是( )A ．Na 2CO 3·10H 2OB ．水泥C ．纯净的盐酸D ．普通玻璃解析：选A 。
水泥、盐酸、普通玻璃均为混合物。
2．下列对陶器和瓷器的比较中不．正确的是( ) A ．瓷器烧制时使用的温度比陶器烧制时使用的温度高B ．烧制陶器使用的黏土中含有的杂质比烧制瓷器使用的原料含有的杂质少C ．瓷器与陶器相比，具有坯体组织细腻、强度较高、结构致密、吸水率极低的优点D ．一般说来，瓷器比陶器的制造工序复杂答案：B3．(2011年德州教学质量检测)建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有不同价态的铁的氧化物所致。
我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。
有人提出以下可能的原因，你认为有道理的是( )①青砖中含的是Fe 2O 3②青砖中含的Fe 3O 4性质稳定③FeO 性质稳定A ．①B ．③C ．②D ．①②③解析：选C 。
青砖中含有的Fe 3O 4为黑色晶体，性质稳定。
4．根据普通玻璃、普通水泥和普通陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是( ) ①原料一定是含硅元素的物质 ②生成物是硅酸盐 ③反应条件是高温 ④发生复杂的物理、化学反应A ．只有①②B ．只有①②③C ．只有①③④D ．①②③④解析：选D 。
硅酸盐工业的主要特点是：生产原料是含有硅元素的物质；产品的物质类型属于硅酸盐；使物质发生变化的条件是高温；物质变化的类型，既有物理变化，又有多种复杂的化学变化。
5．世界著名的科技史学家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了”。
下列关于玻璃的叙述中，正确的是(双选)( )A ．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料B ．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C ．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英D ．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅解析：选CD 。
陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料；玻璃是混合物，无固定的熔点。
1．下列物质中，属于有机物的是()A．CO2B．CaC2C．CO(NH2)2D．NH4HCO3解析：选C。
CO2、CaC2、NH4HCO3由于其组成、结构、性质与无机物相近，属于无机物。
2. (2009年高考安徽卷)北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是()A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基解析：选A。
该题考查了有机化合物的结构及官能团的知识。
由S 诱抗素分子的结构简式可知，该分子中含有碳碳双键、羧基、羰基和羟基等官能团，并不含有苯环()和酯基()的结构，故B、C、D项均错误，只有A项正确。
3．按碳的骨架分类，下列说法正确的是(双选)()A．属于链状化合物属于链状化合物B．属于芳香烃C．属于脂环化合物D．属于环状有机化合物解析：选AD。
B项中无苯环，不是芳香烃，而C项中有苯环，不是脂环烃。
4．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，以下是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为()A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2,2,4-三甲基戊烷C．2,4,4-三甲基戊烷D．2,2,4-三甲基己烷解析：选B。
该球棍模型表示的结构简式为，其名称为：2,2,4-三甲基戊烷。
5．(1)按系统命名法给下列有机物命名：①的名称是__________________。
②的名称是__________________。
③的名称是________________。
④的名称是________________。
(2)根据下列有机物的系统命名写出相应的结构简式。
①2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷________________。
②2,2,3,3-四甲基庚烷________________。
解析：(1)①中最长碳链为7个碳原子，应从左端起点编号，②中最长碳链为8个碳原子，应从左端起点编号，取代基位次之和最小，③中最长碳链为6个碳原子，应从右端起点编号，取代基位次之和最小，④中最长碳链为7个碳原子，应从左端起点编号；(2)如①先写出含有8个碳原子的主链，然后在任意一端开始编号，在2、4、6三个位置的碳上放甲基，在第5个碳上放乙基，最后检查是否正确。
1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A．①③B．②③C．①④D．①③④解析：选C。
金属腐蚀的实质是M―→M n＋＋n e－，金属总是被氧化，均是氧化还原反应；钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。
C正确。
2．某铁件需长期浸在水下，为减少腐蚀，想采取下列措施，其中正确的是()A．在铁件上铆上一些铜片B．在制造铁件时，在铁中掺入一定量的铜制合金C．在铁件表面涂上一层较厚的沥青D．给铁件通直流电，把铁件与电源正极相连解析：选C。
A、B项都是铁做负极，腐蚀速率加快；C项形成保护层；D项铁做阳极，腐蚀速率加快。
3．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(双选)()A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析：选BD。
铜绿是生活中常见现象，反应原理为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。
A可能发生原电池反应而被腐蚀。
4．下列金属保护的方法不．正确的是()A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．用牺牲锌块的方法来保护船身D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈解析：选B。
“机械转动部位”应涂油脂防锈，油脂既防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。
5．(2011年河南周口检测)下图中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1 mol·L －1的稀硫酸。
(1)C中Cu极的电极反应式为________________________________________________________________________。
(2)B中Zn极的电极反应式为________________________________________________________________________。
Fe极附近溶液的pH________________________________________________________________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________________________________________________________________。
解析：(1)装置C中Cu—Fe—稀H2SO4构成原电池，其中Fe作负极：电极反应式为：Fe―→Fe2＋＋2e－，Cu作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－―→H2↑。
(2)装置B中，Zn—Fe—海水构成原电池，其中负极(Zn)：2Zn―→2Zn2＋＋4e－正极(Fe)：2H2O＋O2＋4e－―→4OH－故Fe极附近c(OH－)增大，pH增大。
(3)经比较铁被腐蚀的快慢顺序为C＞A＞B。
答案：(1)2H＋＋2e－―→H2↑(2)Zn―→Zn2＋＋2e－增大(3)C＞A＞B1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A．金属被腐蚀的本质是：M＋n H2O===M(OH)n＋n2H2↑B．马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀解析：选C。
金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀，为M―→n e－＋M n＋；B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主要是Fe―→2e－＋Fe2＋，铁先被腐蚀。
常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应，发生化学腐蚀。
2．下列关于铁器的使用注意事项不．正确的是(双选)()A．避免长期接触潮湿空气B．避免与酸性物质接触C．不能接触干燥的空气D．用水经常冲洗自行车防锈解析：选CD。
铁制品的腐蚀主要是电化学腐蚀，包括析氢腐蚀(在酸性条件下)和吸氧腐蚀(在中性条件下)，但主要是吸氧腐蚀。
为了防止腐蚀，就要切断发生电化学腐蚀的条件，隔绝空气(如在金属表面涂油漆、矿物油等或镀层进行保护)，使金属制品表面保持干燥。
A 中防腐方法正确；B中如果与酸性物质接触，会发生化学腐蚀，所以要避免与酸性物质接触；C项错误；D项中经常用水冲洗自行车，如果不及时擦干也容易生锈。
3．下列事实不．能用电化学理论解释的是()A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快D．镀锌铁(在铁上镀上一层锌)比镀锡铁耐用解析：选B。
铝片不用特殊方法保存是因为其表面有一层致密的氧化膜，与电化学无关。
A项中锌块与船壳(铁)在海水中形成原电池，锌块作负极被腐蚀而保护了船壳；C项中纯锌与稀硫酸反应进行得很慢，滴入少量的CuSO4溶液后，由于锌会置换出铜形成无数个微小的原电池而加快反应速率；D项中镀锌铁比镀锡铁耐用，是因为铁与锌形成的原电池中锌是负极，负极锌首先被腐蚀而保护了铁，而铁与锡形成的原电池中铁是负极，铁首先被腐蚀。
4．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是()A．把X-Y合金置于潮湿空气中，X先腐蚀B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来D．电解X和Y的盐的混合溶液，阴极上先析出Y解析：选B。
可以通过腐蚀的先后、相互置换、电解时析出的先后来比较金属的活泼性，A、C、D正确；最外层电子数少的金属不一定活泼，如铜最外层电子数为1，但不如镁活泼故选B。
5．(2009年高考广东卷)钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
下列说法正确的是()A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析：选A。
反应①中的氧化剂是O2而不是H2O，因为H2O中的氢、氧元素的化合价均未发生变化，B错。
C项中两种活泼性不同的金属相接触，较活泼的易发生腐蚀，故C项错误。
钢铁在潮湿的空气中主要发生的是电化学腐蚀，D错误。
6．(2010年济南高二检测)下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为()A．⑤④③②①B．⑤④①②③C．⑤③④①②D．①②④③⑤解析：选B。
③中是Zn失去电子，转化为Zn2＋，而Fe作正极，被保护，不易被腐蚀。
7．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(双选)()A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：选AC。
银器在空气中久置会被空气中H2S、O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。
当镀层破损时，Sn-Fe可形成原电池，锡层成为正极，加快了铁制品的腐蚀，B错。
与Zn块形成原电池，Zn作负极(阳极)，从而保护Fe正极(阴极)，所以C正确。
外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D错。
8．以下现象中是化学腐蚀的是()A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．铝制品擦亮后，几天后表面又变暗，但不像Fe一样生锈解析：选D。
黄铜中Zn比Cu活泼，发生电化学腐蚀，Zn做负极被腐蚀，而铜做正极受到保护。
B中生铁不纯，内含C等杂质，发生电化学腐蚀，而纯铁由于不能形成原电池而腐蚀得慢。
C中Fe与Cu 接触处形成原电池，活泼性较强的铁做负极被氧化而被腐蚀。
铝与O2反应生成致密的氧化膜，使铝制品受到保护。
9．如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③解析：选D。
①为原电池，活泼金属Zn为负极，发生氧化反应，腐蚀速率比④快，②③为电解池，阳极金属相当于被强氧化剂氧化，故②中的Zn被腐蚀的速率较①中的Zn还快，相反，阴极金属相当于被强还原剂保护，从而不易被腐蚀，故③中的Zn比④中的Zn腐蚀更慢。
故由快到慢的顺序是②①④③。
10．工业上制取CuSO4不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将铜和少量银的混合物浸在稀硫酸中，并不断从容器底部吹入细小的空气泡。
这样做的优点是()①不产生污染大气的SO2②提高H2SO4的利用率③节省能源④提高铜的利用率A．②③B．①④C．①②③D．①②解析：选C。
铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应产生的SO2是有毒气体，会污染环境，所以不宜直接用铜和浓硫酸反应来制取CuSO4。
工业上制取CuSO4的相关反应为2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)===2CuSO4＋2H2O，其中加入的少量银与铜在稀硫酸中可构成原电池，能增大反应速率。
比较这两种方案，前者需加热，消耗热能，后者不需加热，不消耗热能，节省能源；如果都生成1 mol CuSO4，前者消耗2 mol H2SO4，后者只消耗1 mol H2SO4，提高了H2SO4的利用率；前者产生有毒气体SO2，后者不产生有毒气体。
在这两种方案中，Cu的利用率都是一样的。
结合题中各选项可知C项正确。
11．如何设计可使A、B、C、D分别符合下述要求：(1)A中Fe棒不溶解但质量增加：________________________________________________________________________。
(2)B中Fe棒溶解，但Cu不在Fe上析出：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)C中Fe棒不溶于H2SO4：________________________________________________________________________。
