下载文档原格式
第1节化学键与物质构成夯实基础轻松达标1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是（）A。
CaO B。
Na2O2C。
KF D.NaHCO3中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1，A项错误;Na2O2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B项正确;KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1,C项错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D项错误。
2。
下列有关KOH的说法错误的是（）A。
是离子化合物B。
含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH-的电子数、质子数均为10是强碱，属于离子化合物,故A正确；KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确;KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故C正确;OH-的电子数为10，质子数为9，故D错误.3。
下列表达方式正确的是（)A。
×Mg×+2·Mg2+［]—[]-B。
质子数为17、中子数为20的氯原子ClC.Na2O的电子式:Na+［］2—Na+D.NH4Cl的电子式：［HH］+Cl—解析F-的电子式应分布在Mg2+两边，用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误；根据原子表示形式，左下角为质子数，左上角为质量数,即该氯原子为Cl,故B错误；Na2O为离子化合物，电子式为Na+[］2-Na+，故C正确;没有表示出Cl—最外层电子，正确的电子式为[HH］+［]—，故D错误。
4。
下列物质中含有共价键的离子化合物是(）①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A.①③④⑦B。
②③④C.①②③④⑦D.③④⑥MgF2为离子化合物，只含有离子键；②Na2O2为离子化合物，中氧原子间以共价键结合；③NaOH为离子化合物，OH-中氧原子和氢原子以共价键结合；④NH4Cl为离子化合物,N中氮原子和氢原子间以共价键结合；⑤CO2为共价化合物;⑥H2O2为共价化合物;⑦Mg3N2为离子化合物，只含有离子键.综上所述，B正确。
《鲁科版化学必修2》第2章化学反应与能量【教材分析】通过初中化学的学习，学生已经知道原子可结合成分子、原子失去或得到电子后可以变成离子、离子可结合成物质、但不知道原子是怎样结合成分子的，离子是怎样结合成物质的；已知道化学反应过程中会发生物质的变化，但不知道变化的实质。
已知燃烧是化学变化，物质燃烧要释放能量，但不知道化学反应中为什么会伴随能量变化。
化学键概念的建立为学生从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开了一扇窗，而深入研究和利用化学反应又是认识化学反应实质的基础。
本节教材以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。
【课时计划】3课时第1课时：化学键与化学反应中的物质变化第2课时：化学键与物质结构第3课时：化学键与化学反应中的能量变化【知识框架】【教学目标】1.知识技能目标：①了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件；②了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好的认识物质构成和化学反应的本质；③通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。
2 .能力方法目标：结合对化学键、离子键、共价键的教学，用讨论、猜想、对比的方法理解化学键类型、化学键与物质构成及能量关系，从而培养学生的获取和处理信息的能力，分析比较、归纳推理能力以及想象能力。
3 .情感态度与价值观：通过本节学习，使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识，【教学方法】讨论法、猜想法、探究法、分析推理法、对比归纳等方法【教学重点、难点】化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应的理解。
【教学媒介】多媒体教学课件（含图片资料）【教学程序】第1课时：化学键与化学反应中的物质变化第2课时：化学键与物质结构第3课时：化学键与化学反应中的能量变化练一练：１、下列反应中，属于属于吸热反应的是（）A．实验室制H2的反应B．实验室制CO2的反应C．水的分解反应D．石灰石分解的反应2、下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧和中和反应均放出热量C．分解反应肯定是吸热反应D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
鲁科版（2019）高一必修第二册第2章化学键反应规律第一节化学键与物质构成高考帮学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、多选题1．下列有关化学用语的表示正确的是A ．2N 的结构式：N=NB ．2H O 的电子式：C ．次氮酸的电子式D ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：2．下列叙述不正确的是A ．KH 为离子化合物B ．Na 与N 、O 、Cl 分别形成的化合物中只含有离子键C ．化合物2Na O 和3NaClO 都只存在离子键D ．N 和Cl 可形成共价化合物3NCl二、单选题3．下列电子式的书写正确的是（ ）A ．氯化钙的电子式B ．NaCl 的电子式C ．HCl 的电子式：D ．硫化钠的电子式：4．下列说法正确的是（ ）A ．CaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B ．2H O 的热稳定性比2H S 的强，是由于2H O 中的共价键强度小C ．KCl 、HCl 、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D ．二氧化碳和足球烯（60C ）都是共价化合物5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有Y 、Z 处于同一周期且相邻，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．W、Z两种元素组成的化合物只含离子键B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
第1节化学键与物质构成课程标准核心素养1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。
2.认识旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应的实质。
3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。
1.宏观辨识能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。
2.变化观念能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。
化学键离子键和共价键1．化学键(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。
(2)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。
2．离子键和共价键(1)离子键①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
②成键微粒：阴、阳离子。
③作用实质：静电作用。
④形成过程(以NaCl的形成为例)⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。
(2)共价键①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。
②成键微粒：原子。
③作用实质：共用电子。
④形成过程(以HCl的形成为例)⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。
3．电子式(1)定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
如H：·H；Na：·Na；Cl－。
(2)用电子式表示物质的形成过程1．离子键与共价键的比较离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用原子之间通过共用电子形成成键元素一般是活泼金属元素和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴、阳离子原子成键条件活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键影响因素离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子数越多，共价键越强形成过程举例(用电子式表示)Na2O：外电子与核外电子的相互排斥。
(2)只由非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl；金属元素与非金属元素间也可以形成共价键，如AlCl3。
(3)稀有气体单质中不存在化学键。
2．电子式的书写(1)原子的电子式：常把最外层电子用“·”或“×”来表示。
以第3周期元素的原子为例：(2)简单阳离子的电子式：即阳离子符号，如Na＋、Ba2＋等。
(3)简单阴离子的电子式：原子得到电子后形成电子排布与稀有气体元素相同的稳定结构，这时不但要画出最外层电子，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”字样，如。
(4)原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n＋”或“n－”字样，如铵根离子：；氢氧根离子：。
(5)含有离子键的化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并，如1．判断正误(1)任何化合物中都存在化学键。
()(2)氯化氢中存在共价键。
()(3)化学键一定存在于化合物中。
()(4)金属元素与非金属元素原子间一定形成离子键。
()(5)Na2O2的电子式为。
()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是()A．CO2B．KOHC．MgCl2D．Na2O解析：选B。
CO2中只含有共价键，A错误；KOH中含有离子键和共价键，B正确；MgCl2中只含有离子键，C错误；Na2O中只含有离子键，D错误。
3．根据你对化学反应中物质变化的实质的理解，你认为下列变化属于化学变化的是() A．氯化氢气体溶于水B．白磷在一定条件下转化为红磷C．碘在加热条件下升华D．氯化钠熔化解析：选B。
抓住“旧键断、新键成”是化学反应中物质变化的实质这一信息分析，A、D项均无“新键成”，C项既无“旧键断”，也无“新键成”，所以只有B项符合题意。
4．(1)写出下列物质的电子式。
H2：____________________；CO2：__________________；CCl4：________________；Na2O2：________________；KOH：________________；H2O2：__________________。
(2)用电子式表示下列物质的形成过程。
①N2：_________________________________________________________；②CaBr2：______________________________________________________；③KF：___________________________________________________________。
答案：5．下列物质中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨He、⑩CO2，其中只含有共价键的物质是________；只含有离子键的物质是________；既含有离子键，又含有共价键的物质是________；不存在化学键的物质是________。
答案：①②⑧⑩④⑥③⑤⑦⑨离子化合物与共价化合物1．离子化合物(1)定义：由阳离子与阴离子构成的化合物。
(2)物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。
2．共价化合物(1)定义：由原子通过共价键构成的化合物。
(2)物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。
3．化学键与物质性质(1)化学键与熔、沸点之间的关系①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔、沸点较高，如氯化钠、金刚石、二氧化硅等。
②有些物质熔化时，不需要破坏化学键，消耗较少的能量，所以它们的熔、沸点较低，如氧气、氮气、一氧化碳等。
(2)化学键与物质的稳定性的关系有些物质中的化学键很强，很难被破坏，化学性质很稳定，如氮气等。
(3)极性键与非极性键不同元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性共价键，简称极性键。
同种元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。
1．化学键与物质类别物质⎩⎪⎨⎪⎧单质⎩⎨⎧单原子稀有气体分子——无化学键⎭⎪⎬⎪⎫双原子非金属单质分子多原子非金属单质分子共价键化合物⎩⎪⎨⎪⎧离子化合物——一定含有离子键，可能含有共价键共价化合物——只含有共价键2．离子化合物和共价化合物的比较类型 离子化合物 共价化合物 构成 微粒 阴、阳离子原子化学键 类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键 与物质 类别的 关系①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物①所有的酸②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤大多数有机物主要物 理性质①室温下为固体，熔、沸点较高，硬度较大②固态不导电，熔融态和溶于水后导电①多数在室温下是气体或液体，少数是固体，熔、沸点和硬度差异较大 ②熔融态不导电，某些溶于水后导电1．下列说法正确的是( )A ．金刚石、H 2、O 2等物质中均存在共价键，它们均是共价化合物B ．含有离子键的化合物是离子化合物C ．含有共价键的化合物是共价化合物D．只含有共价键的物质一定是共价化合物解析：选B。
A项中物质均是单质，A错；NaOH中含有共价键，但它是离子化合物，C 错；多数非金属单质中只含有共价键，但它们不是化合物，D错。
2．下列各组元素只能形成共价化合物的是()A．C、H、O B．K、Mg、ClC．N、Cl、H D．Na、S、Ba解析：选A。
根据元素类别和形成化学键的条件分析，A项中只能形成共价化合物；B项中为ⅠA族、ⅡA族的金属元素和ⅦA族的非金属元素，只能形成离子化合物；C项中既可形成共价化合物，如HCl、NH3，又可形成离子化合物，如NH4Cl；D项中只能形成离子化合物。
3．依据物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是()A．水溶液能导电的化合物B．由金属元素和非金属元素组成的化合物C．在熔融状态下能导电的化合物D．熔点高的物质解析：选C。
A项，共价化合物在水溶液中也可能导电，如HCl；B项，一般由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物为离子化合物，而某些金属性较弱的金属元素与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如AlCl3；C项，共价键在熔融状态下不断裂，在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；D项，熔点高的物质可能不是化合物，如石墨，也可能是共价化合物，如SiO2。
4．根据定义判断以下物质的类别：NaNO3、HNO3、CaO、SO2、H2S、Ca(OH)2。
(1)属于离子化合物的是____________________________；(2)属于共价化合物的是_______________________________________。
答案：(1)NaNO3、CaO、Ca(OH)2(2)HNO3、SO2、H2S合格考训练1．从化学键变化的观点看，下列变化中化学键被破坏但不属于化学变化的是()A．蔗糖溶于水B．金刚石变成石墨C．氯化钠熔化D．五氧化二磷吸水解析：选C。
蔗糖溶于水属于物理变化，既没有旧键的断裂，也没有新键的形成；金刚石变成石墨，实质上是金刚石中的碳碳键发生断裂，又形成了石墨中新的碳碳键，前后的碳碳键并不完全相同，故属于化学变化；氯化钠熔化只有旧键的断裂而没有新键的形成，属于物理变化；五氧化二磷吸水后变为磷酸，既有旧键的断裂又有新键的形成，属于化学变化。
2．下列叙述中正确的是()A．使阴、阳离子结合成化合物的静电引力叫作离子键B．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键C．氯气与NaOH反应过程中，只有离子键的断裂与形成D．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关解析：选D。
离子键是一种静电作用，这种作用包括静电引力，同时也包括原子核间及电子间的斥力，选项A错误；构成离子键必须有阴、阳离子，但阴、阳离子不一定只是活泼非金属与活泼金属，也可以是带电的原子团(如NH4Cl)，选项B错误；Cl2与NaOH反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中既有离子键的断裂与形成，又有共价键的断裂与形成，选项C错误；离子的形成是得失电子的结果，离子所带电荷的多少与得失电子数目的多少有关，选项D正确。
3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确解析：选C。
