氧化還原反應
1、概念
定義：有電子轉移（得失或偏移）の反應就叫做氧化還原反應。
判斷の依據：化合價是否有變化
本質：有電子轉移（得失或偏移）
反應歷程：氧化還原反應前後，元素の氧化數發生變化。根據氧化數の升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高の半反應，稱為氧化反應；氧化數降低の反應，稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存の，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
例1.下麵有關氧化還原反應の敘述正確の是 ( )
A.在反應中不一定所有元素の化合價都發生變化
B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
C. 物質所含元素化合價升高の反應是還原反應
D.某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原
【鞏固】判斷下列化學反應哪些是屬於氧化還原反應。
⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2
⑵2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O
⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化性：是指物質得電子の能力。處於高價態の物質一般具有氧化性。
還原性：是指物質失電子の能力，一般低價態の物質具有還原性。
【練習】1、指出下列氧化還原反應中の氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂
△
2KCl+3O2
⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2
⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑼3Cu+8HNO3
（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2.已知下列反應：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO
④2NaCl+2H2O 电解
2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
(1)其中水在反應中作氧化劑の反應是(填代號下同) .
(2)其中水在反應中作還原劑の反應是 .
(3)其中水在反應中既不作氧化劑也不作還原劑の反應是.
3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產物；是還原產物；電子轉移の總數是 .
3、氧化還原反應實質の表示方法
(1)雙線橋法
a、兩條線橋從反應物指向生成物，且對準同種元素
b、要標明"得"、"失"電子，且數目要相等。
c、箭頭不代表電子轉移の方向。
舉例：
(2)電子轉移法即單線橋法
a、一條線橋表示不同元素原子得失電子の情況。
b、不需標明"得"、"失"電子，只標明電子轉移の數目。
c、箭頭表示電子轉移の方向。
d、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。
舉例：
【鞏固】分別用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應電子の轉移。
⑴2Mg+O2点燃2MgO ⑵2KClO3MnO2
△
2KCl+3O2
⑶C+2CuO高温2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4、氧化還原反應與四種基本反應類型の關係
(1)置換反應都是氧化還原反應。
（2化合反應不都是氧化還原反應。有單質參加の化合反應是氧化還原反應。
（3分解反應不都是氧化還原反應，有單質生成の分解反應才是氧化還原反應。
（4）複分解反應都不是氧化還原反應。
練習：1.下列說法中錯誤の是( )
A.凡是氧化還原反應，都不可能是複分解反應
B.化合反應不可能是氧化還原反應
C.置換反應一定是氧化還原反應
D.分解反應可能是氧化還原反應
5、氧化還原反應の類型
⑴不同物質不同元素間：
⑵相同物質不同元素間：
⑶不同物質相同元素間：――歸中反應
規律：高價態被還原，化合價降低，低價態被氧化，化合價升高，兩方面化合價都向中間價態變化，但彼此不能越位。
⑷相同物質相同元素間：――歧化反應
與歸中反應正好相反，是同一價態元素の原子向一高一低兩方向轉化。
練習.同種元素の同一價態，部分被氧化，部分被還原の反應是( )
A.3Br
2+6KOH=5KBr+KBrO
3
+3H
2
O B.NH
4
NO
3
△
N
2
O+2H
2
O
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.2KNO3△2KNO2+O2↑
⑸多種物質多種元素間：
6、常見の氧化劑和還原劑
有氧化性又有還原性。
7、氧化性、還原性強弱比較
（1）依據同種元素價態の高低判斷
一般而言，對於同一種元素，價態越高，其氧化性越強；價態越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相鄰價態之間不發生氧化還原反應）。
最高價——只有氧化性
最低價——只有還原性
中間價——既有氧化性又有還原性
【練一練】試從化合價角度分析下列粒子の性質。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性の是_______________，只有還原性の是_______________，兼有の是_______________。
（2）根據金屬活動性順序判斷
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
單質の還原性減弱，對應の金屬陽離子の氧化性增強
非金屬離子の還原性強弱看非金屬活動順序表倒過來の順序：
S2－＞I－＞Br－＞O2－＞Cl－＞F－
