必修一氧化还原反应习题
1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）
A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应
4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
6．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl
Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑
7．下列反应中氯元素被氧化的是（）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
9．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）
A、铁和稀硫酸反应
B、碳和氧化铁高温反应
C、电解水
D、氢氧化亚铁与盐酸反应
10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）
A、一定被氧化
B、一定被还原
C、既可能被氧化,也可能被还原
D、以上都不是
11．下列变化中，需加入还原剂的是（）
A、SO32－→SO2
B、S2－→S
C、CO2→H2CO3
D、CO2→CO
12．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A、C+ H2O＝CO+ H2B、2H2O＝2 H2↑+ O2↑
C、Na2O + H2O＝2NaOH
D、CuO + H2＝Cu+ H2O
13．下列反应中，水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2
D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2
14．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
与S2-在酸性溶液中反应如下：
M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是( )
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6
16．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4
C、H2S、HCl、H2SO3
D、Na2S、NaClO、NH4HCO3
17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应
中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A ．5∶3
B ．5∶4
C ．1∶1
D ．3∶5
18.盐酸能发生下列反应： ① Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑
② 2HCl+CuO CuCl 2+H 2
O ③ MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+H 2
O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）
A ．只有酸性
B ．只有氧化性
C ．只有还原性
D ．有酸性、有氧化性和还原性 19.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
2KMnO 4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 4HCl(g)+O 2 △
催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）
A ．O 2 MnO 2 KMnO 4
B ．KMnO 4 MnO 2 O 2
C ．MnO 2 KMnO 4 O 2
D ．O 2 KMnO 4 MnO 2 20．11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原
子个数比是（ ）
A ．6:5
B ．5:6
C ．11:5
D ．11:6 21．对于反应CaH 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原
产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分
子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ）
A ．①④⑤
B ．②④
C ．①
D ．③⑤
22.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I 2+SO 2+2H 2O H 2SO 4+2HI
2FeCl 2+Cl 2
2FeCl 3 2FeCl 3+2HI 2FeCl 2+2HCl+I 2 －＞Fe 2+＞Cl －＞SO 2 －＞Fe 2+＞SO 2＞I －
+＞I －＞Cl －＞SO 2 ＞I －＞Fe 2+＞Cl －
23．在H +、Mg 2+ 、Fe 2+、Fe 3+、S 2-、I -、S 中，只有氧化性的是______ ，
只有还原性的是_______ _，既有氧化性又有还原性的是__________ _。
24．在K 2Cr 2O 7+14HCl ＝2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中， 是氧化剂；
是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；电子转移的总数是 .
25．（1）请将5种物质：N 2O 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和Fe 2(SO 4)3分别填入下面对应的
横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H 2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol 氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol 电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________+ __________→
26、用KMnO 4氧化密度为1.19g/cm 3，溶质质量为％的 HCl ．反应方程式如下：
2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H 2O
（1） KMnO 4能使多少克HCl 发生上述反应？有多少克HCl 被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为L ，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
