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电池的分类及其特点有哪些电池作为一种重要的能源储存装置，广泛应用于各个领域。
它的分类及特点对于我们正确选择和使用电池具有重要意义。
本文将对电池的分类及其特点进行介绍。
一、电池的分类根据电池内部化学反应的不同，电池可分为原电池和蓄电池两大类。
1. 原电池原电池又称一次性电池，它是通过一次性的化学反应提供电能。
一旦原电池消耗完毕，就无法再生产电能，需要更换新电池使用。
常见的原电池有碱性干电池、锂电池等。
碱性干电池是一种常用的原电池，它具有体积小、重量轻、价格低廉等特点，广泛应用于家庭和办公场所。
碱性干电池的电压相对稳定，使用寿命较长，不易泄漏。
锂电池是一种以锂为活性物质的原电池，其高能量密度和长寿命特点使其成为便携式电子产品的首选电源。
锂电池具有较高的电压稳定性和较低的自放电速度，能够提供相对稳定的电流输出。
2. 蓄电池蓄电池也称二次电池，是通过反复充电和放电过程提供电能。
蓄电池可以在电能耗尽后通过外部电源进行再次充电，以重复使用。
常见的蓄电池有铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。
铅酸蓄电池是一种广泛应用于汽车和UPS等领域的蓄电池，它具有功率密度高、充电效率高等特点。
铅酸蓄电池采用液态电解质，需要定期检查加水和防止过充放电，但相对来说价格较为低廉。
镍氢电池是一种新型的环保蓄电池，它具有较高的能量密度和较长的使用寿命。
镍氢电池具有高倍率放电能力和较低的自放电速度，适用于电动车、无人机等领域。
锂离子电池是一种高能量密度的蓄电池，广泛应用于手机、平板电脑、电子烟等便携式电子设备。
锂离子电池具有轻量化、体积小、无记忆效应等特点，但在温度过高或过低的环境下可能会产生安全隐患。
二、电池的特点不同类型的电池具有不同的特点和适用场景。
1. 体积和重量原电池的体积和重量相对较小，适用于对电池体积和重量要求较高的场景，比如便携式设备和小型电子产品。
而蓄电池由于需要反复充电和放电，因此通常体积较大，重量也相对较重。
2. 能量密度能量密度是指单位体积或单位质量的电池所储存的能量。
第2课时一次电池和二次电池[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：通过对常见化学电源的分析，建立对原电池反应过程系统认识的思维模型，提高对原电池本质的认识。
2.科学态度与社会责任：增强科技意识，不断研发新型电池，满足人类社会发展的需求。
积极回收利用废旧电池，减少其对环境的污染。
一、化学电源及其分类1．化学电源的分类(1)化学电源按其反应原理常分为如下三类：①一次电池：一次电池中发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后就不能再使用。
使用最广泛的一次电池是干电池。
②二次电池：又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。
③燃料电池：是利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的化学电池。
(2)化学电源按其电解质性质可分为中性电池、酸性电池、碱性电池。
2．判断电池优劣的主要标准(1)比能量：电池单位质量或单位体积所输出电能的多少，单位是(w·h)·kg－1或(w·h)·L－1。
(2)比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W·kg－1或W·L－1。
(3)电池可储存时间的长短。
3．化学电池的回收利用使用后的废旧电池中含有大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。
废旧电池要进行回收利用。
4．化学电源的发展方向小型化、高比能量、工作寿命长、不需要特殊维护的二次电池，如镍氢电池、锂离子电池等。
(1)化学电池根据电解质的性质又可分为酸性电池、碱性电池和中性电池()(2)具有高“比能量”和高“比功率”的电池称为高能电池()答案(1)√(2)√1．化学电池与其他能源相比有何优点？提示与其他能源相比，化学电池的能量转换效率较高，供能稳定，可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。
2．若废旧电池不回收利用而随处丢弃会产生怎样的危害？提示使用后的废旧电池中含有大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。
——常常常常常常常常常常常常常常常常常常常常27常常1.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应．其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用．如图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应).下列说法正确的是()A. 充电时阴极区电解质溶液pH降低B. 在使用过程中此电池要不断补充水C. 放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D. 充电时阳极反应为：Ni(OH)2−e−+OH−=NiOOH+H2O2.NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。
下列叙述正确的是A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为PbB. 阳极反应式为ClO2+e−=ClO2−C. 交换膜左侧NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2D. 制备18.1g NaClO2时理论上有0.2mol Na+由交换膜左侧向右侧迁移3.高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等)为材料的新型可充电电池，这种电池能量密度大、体积小、重量轻、污染低。
电池的总反应为：3Zn+2FeO42−+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH−.上右图是高铁电池与普通的高能碱性电池的使用电压对比。
下列有关高铁电池的判断不正确的是()A. 放电过程中正极区域电解液pH升高B. 高铁电池比高能碱性电池电压稳定，放电时间长C. 充电时，每转移3mol电子，则有1molFe(OH)3被氧化D. 放电时负极反应式为：Zn+2H2O+2e−=Zn(OH)2+2H+4. 如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H 2SO 4溶液。
已知放电时电池反应为：Pb +PbO 2+4H ++2SO 42−=2PbSO 4+2H 2O 。
下列有关说法正确的是( ) A. K 与N 相接时，能量由电能转化为化学能B. K 与N 相接时，Pb 上发生反应为：Pb −2e −=Pb 2+C. K 与M 连接时，所用电源的a 极为负极D. K 与M 连接时，PbO 2上发生反应为：PbO 2+4e −+4H ++SO 42−=PbSO 4+2H 2O5. 中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为Li x C 6+Li 1−x CoO 2 C 6+LiCoO 2，其工作原理如图。
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1、第2课时化学电源基础知识技能素养形成性自评课程目标1.了解化学电源的种类及其工作原理。
2.了解化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。
3.能正确书写各类电池的电极反应式。
图说考点基础知识新知预习一、化学电池1.化学电池是将能变成能的装置。
2.化学电池的分类化学电一次二次燃料二、常见的化学电池1.一次电池（以碱性锌锰电池为例）（1）组成：正极：；负极：；电解质：。
（2）工作原理：负极反应：_；正极反应：_。
总反应：_。
MnO2ZnKOHZn2OH2e=Zn(OH)22MnO22e2H2O=2MnO(OH)2OHZn2MnO2 2H2O=2MnO(OH)Zn(OH)2PbO2Pb稀2、H2SO4溶液充电阴极：_（还原反应）；阳极：_（氧化反应）。
总反应：2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO4。
铅蓄电池的充、放电过程：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。
3.燃料电池（以氢氧燃料电池为例）（1）基本构造：（2）工作原理：负极反应：_；正极反应：_；总反应：2H2O2=2H2O。
2H24OH4e=4H2OO22H2O4e=4OH三、化学电池的使用1.化学电池的优点（1）化学电池的能量转换效率，供能稳定可靠。
（2）可以制成各种形状和、不同和的电池及电池组。
（3）使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。
较高大小容量电压 2.判断电池优劣的主要标准（1）比能量：即单3、位质量或单位体积所能输出的多少，单位（Wh）/kg（或Wh）/L。
（2）比功率：即单位质量或单位体积所能输出的多少，单位W/kg或W/L。
（3）电池的可储存时间的。
3.化学电池回收利用：废旧电池中含和酸碱等有害物质，应回收利用，既减少污染，又节约资源。
第三课时化学电源学习目标导航学习任务常见的化学电源NO.1自主学习·夯实基础1.一次电池(1)特点:电池放电后不能充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行),如锌锰干电池属于一次电池。
(2)锌锰干电池的构造如图所示。
①锌筒为负极,电极反应是Zn-2e-Zn2+。
②石墨棒为正极,最终被还原的物质是二氧化锰。
③NH4Cl糊的作用是作电解质溶液。
2.二次电池(充电电池)(1)特点:二次电池在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前的状态。
(2)能量转化:化学能电能。
(3)常见的充电电池:铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。
3.燃料电池(1)特点:①反应物不是储存在电池内部;②能量转换效率高、清洁、安全;③供电量易于调节。
(2)燃料电池常用的燃料有:氢气、甲烷、乙醇等;常用氧化剂:氧气。
微思考:二次电池能无限次反复充电使用吗?提示:电池在工作时,化学能转化为电能的同时,也有少量能量转化为热能或以其他能量转化形式损失,所以二次电池不能无限次反复使用。
NO.2互动探究·提升能力探究1 电池类别的辨别问题1:图示三种电池的类别分别是什么?提示:燃料电池、一次电池、二次电池。
问题2:结合所学知识判断干电池与充电电池的本质区别,燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别。
提示:干电池是一次性电池,放电之后不能充电,即内部的氧化还原反应是不可逆的;充电电池又称二次电池,它在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前的状态。
燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部,而是从外部提供,这时电池起着类似于试管、烧杯等反应器的作用。
探究2 电极反应式的书写问题3:以30%的KOH溶液作电解质溶液的氢氧燃料电池的负极和正极的电极反应式是什么?KOH溶液的浓度如何变化?提示:通氢气的电极为负极,电极反应式为H2-2e-+2OH-2H2O;通O2的电极为正极,电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-。
1．(2022·河南省信阳市高三第二次质量检测)某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li＋得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。
下列说法不正确的是()A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连B．放电时，外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质损失a mol Li＋C．放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1－x CoO2＋x Li＋＋x e－===LiCoO2D．电池总反应可表示为Li x Si＋Li1－x CoO2Si＋LiCoO22．利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。
下列说法错误的是()A．电流方向：B电极→用电器→A电极B．B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．A电极反应式为D．若有机物为葡萄糖(C6H12O6)，处理0.25 mol时，会有6 mol H＋透过质子交换膜迁移3．双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H＋和OH－，并分别向两极迁移。
用双极膜电解淀粉[(C6H10O5)n]溶液制取双醛淀粉[(C6H8O5)n]的工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A．搅拌能明显提高电解反应速率B．b极的电极反应式为Br－＋6OH－－6e－===BrO3-＋3H2O、4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．生成双醛淀粉的反应为(C6H10O5)n＋BrO3-===(C6H8O5)n＋Br－＋3H2OD．当电路中转移2 mol电子时，可得160 g双醛淀粉4．(2022·湖南卷)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂－海水电池构造示意图如下。
下列说法错误的是()A．海水起电解质溶液作用B．N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D．该锂－海水电池属于一次电池5．(2022·安徽省江南十校高三下学期一模联考)我国某公司开发的“刀片电池”外观上类似普通干电池，但内部结构看上去像一堆排列整齐的裁纸刀，每一个刀片里又被分成很多个容纳腔，每个容纳腔里都包含一个电芯，整个刀片是由多个极芯串联而成的模组。
常见化学电池类型一、常见的化学电源原电池是一种将化学能转变为电能的装置，而化学电源则是一种实用的原电池。
化学电源品种繁多，大体可分为三类：1、燃料电池：又称连续电池，一般以天然燃料或其它可燃物质如H2、CH4等作为负极反应物质，以O2作为正极反应物质而形成的。
燃料电池体积小、质量轻、功率大，是正在研究的新型电池之一。
（1）氢氧燃料电池主要用于航天领域，是一种高效低污染的新型电池，一般用金属铂（是一种惰性电极，并具有催化活性）或活性炭作电极。
其电极反应式为：（40%的KOH溶液作电解质溶液）负极：2H2 + 4OH--4e- = 4H2O正极：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O（酸性溶液做电解质溶液）负极：2H2 --4e- = 4H+正极：O2 + 4H+ +4e- = 4H2O（2）甲烷燃料电池用金属铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液。
其电极反应式为：负极：CH4 + 10 OH- -8e-==CO3 2- +7H2O 正极：2O2 + 4H2O +8e- == 8OH-总反应式为：CH4 + 2O2 +2KOH==K2CO3+ 3H2O（3）甲醇燃料电池是最近摩托罗拉公司发明的一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，电量是现有镍氢电池或锂电池的10倍。
其电极反应式为：负极：2CH4O + 16OH- -12e-==2CO3 2- +12H2O 正极：3O2 + 6H2O +12e- == 12OH-总反应式为：2CH4O + 3O2 +4OH-==2CO3 2- + 6H2O（4）固体氧化物燃料电池该电池是美国西屋公司研制开发的，它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O 2-在其间通过。
其电极反应式为：负极：2H2 + 2O2--4e- = 2H2O 正极：O2 +4e- = 2O 2-总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O（5）熔融盐燃料电池该电池用Li2CO3和的Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在6500C下工作的燃料电池。
生活中一次电池和二次电池的例子篇一：生活中常见的一次电池和二次电池都有其独特的特点和用途。
本文将介绍这两种电池的例子并解释它们的原理和优缺点。
一次电池是一种可充电电池,通常用于遥控器、电子设备和备用电源等场合。
一次电池的工作原理是通过化学反应将电能储存在化学键中,使其可以在需要时释放电能。
常见的一次电池包括锌锰电池、镍氢电池和锂离子电池等。
锌锰电池是一种传统的一次电池,由锌、锰和铜板等元素组成。
在充电时,化学反应将电能转化为化学能,然后将化学能储存在锌锰氧化物中。
当需要放电时,电池中的化学物质会释放出来,将电能释放到电路中。
由于锌锰电池的电能储存能力较差,因此通常用于较短期的充电和放电应用。
镍氢电池也是一种一次电池,由镍、氢和铜板等元素组成。
与锌锰电池不同,镍氢电池中的化学反应是通过电解液进行的,因此其电能储存能力较好。
在充电时,电池中的化学反应将电能转化为化学能,并将其储存在镍和氢中。
在放电时,镍和氢会释放电能。
镍氢电池通常比锌锰电池更耐用,因此适用于长时间充电和放电应用。
锂离子电池是一种新型的一次电池,由锂、碳和电解液等元素组成。
与锌锰电池和镍氢电池不同,锂离子电池的化学反应是通过锂离子在正负极之间的移动进行的。
由于锂离子的移动速度快,因此锂离子电池的电能储存能力较好,同时也更为轻便和耐用。
锂离子电池通常用于智能手机、平板电脑和其他电子设备中。
二次电池是一种可充电电池,通常用于电动汽车和其他需要长时间充电和放电的应用中。
二次电池的工作原理是通过化学反应将电能转化为化学能,并将其储存在电池中。
二次电池通常由正极、负极、电解液和隔膜等元素组成。
二次电池的优点是可以提供长时间的电力储存,而且相对于一次电池来说更为轻便和环保。
然而,二次电池也存在一些缺点,例如容量较低、充电和放电速度较慢、安全性问题等。
因此,在选择使用二次电池时需要权衡其优缺点,并根据具体应用需求进行选择。
一次电池和二次电池都有各自的优点和缺点,应根据具体应用需求进行选择和使用。
二、一次电池、二次电池和新型电池(1)一次电池１．(2000年上海，8)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极２．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+==Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O。
在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是( )A．MnO2和NH4+B．Zn2+和NH4+ C．Zn D．碳棒3.（2004年江苏卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误．．的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g(2)二次电池、新型电池1．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”；关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阴极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阳极，放电时作正极2．关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)3．(96全国)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb ＋SO -24===PbSO 4＋2e -，正极PbO 2＋4H +＋SO -24＋2e -===PbSO 4＋2H 2O 今若制得Cl 2 0.050mol ，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是A ．0.025 molB ．0.050 molC ．0.10 molD ．0.20 mol4．(99年全国)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是NiO(OH)＋H 2 Ni (OH)2。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大B ．电池放电时，镍元素被氧化C ．电池充电时，氢元素被还原D ．电池放电时，H 2是负极5．2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi 5 (LaNi 5H 6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：LaNi 5H 6 + 6NiO(OH) LaNi 5 + 6Ni(OH)2下列说法正确的是A ．放电时储氢合金作正极 B.充电时储氢合金作阴极C.充电时阳极周围c(OH —)增大 D ．放电时负极反应：LaNi 5H 6+6OH --6e -=LaNi+6H 2O 6．出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。
镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为：Cd (s)＋2 NiOOH (s)＋2 H 2O (l) Cd (OH)2 (s)＋2Ni (OH)2 (s)下列关于镍镉电池的说法错误．．的是 A ．电池工作时的负极反应是：Cd(s)＋2OH －(aq)＝Cd(OH)2(s)＋2e －B ．充电时的阳极反应是：Ni(OH)2(s) ＋OH －(aq)＝NiOOH(s)＋H 2O(l)＋e －C ．作为电解池时电解质溶液质量增加，作为原电池时电解质溶液质量减少D ．电池工作时，负极区pH 增大，正极区pH 减小，但整个电池的pH 基本保持不变7．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。
有关该电池的说法正确的是 A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e — + OH －== NiOOH + H 2O放电充电B ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动8．（2005年江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确．．．的是 A ．放电时负极反应为：Zn-2e — +2OH —= Zn(OH)2B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e — + 5 OH — = FeO 24 + 4H 2O C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性增强②银锌纽扣电池1．(94年全国)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag 2O ＋Zn ＋H 2O 2Ag ＋Zn(OH)2 ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A ．AgB ．Zn(OH)2C ．Ag 2OD ．Zn 2．微型纽扣电池在现代生活中有广泛的应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH,电极反应为：Zn+2OH －－2e －=ZnO+H 2O;Ag 2O+H 2O+2e －=2Ag+2OH 总反应式为Ag 2O+Zn=2Ag+ZnO 。
根据上述反应式，下列叙述中正确的是A ．在使用过程中，电池负极区溶液PH 减小B ．在使用过程中，电子由Ag 2O 极经外电路流向Zn 极C ．Zn 是负极，Ag 2O 是正极D ．Zn 极发生还原反应，Ag 2O 仍发生氧化反应3．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液是KOH 溶液，俗称银锌电池，该电池的总反应式为：Zn +Ag 2O== ZnO+2Ag 根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是( )A ．锌为正极，Ag 2O 为负极B ．放电时正极附近溶液的pH 升高C ．放电时负极附近溶液的pH 升高D ．溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移③锂离子电池(选做) 放电充电放电充电1．LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO 4+Li 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B ．放电时电池内部Li ＋向负极移动C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少D ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 42．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl 2）中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl 2=6LiCl+Li 2SO 3+2S ，已知亚硫酰氯和AlCl 3·6H 2O 混合共热蒸干，可制得无水AlCl 3，则下列叙述正确的是 ( )A ．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B ．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极C ．电池工作过程中，SOCl 2 被还原为Li 2SO 3D ．电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S 的质量之比为7：83．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO 2)，充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li ＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C 6)中，以LiC 6表示。
电池反应为LiCoO 2＋C 6充电CoO 2＋LiC 6，下列说法正确的是 A ．充电时，电池的负极反应为LiC 6－e － = Li ＋＋C 6B ．放电时，电池的正极反应为CoO 2＋Li ＋＋e －= LiCoO 2C ．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D ．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低4．(06年广东)某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li + 导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+ LiMn 2O 4==Li 2Mn 2O 4。
下列说法正确的是A ．放电时，LiMn 2O 4发生氧化反应B ．放电时，正极反应为：Li ++LiMn 2O 4+e -==Li 2Mn 2O 4C ．充电时，LiMn 2O 4发生氧化反应D ．充电时，阳极反应为：Li ++e -==Li 5．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。
电池总反应式为V 2O 5 + xLi == Li x V 2O 5 。
下列说法不正确．．．的是( ) A 、正极材料为锂，负极材料为V 2O 5 B 、向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C 、正极的电极反应式为：V 2O 5 + xe —== Li x V 2O 5D 、负极的电极反应式为：xLi —xe —==xLi + 6.（2006年江苏卷）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、放电 充电电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C 6Li －xe －===C 6Li 1－x ＋xLi +（C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极反应：Li 1－x MO 2＋xLi +＋xe －===LiMO 2（LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A ．锂离子电池充电时电池反应为C 6Li ＋Li 1－x MO 2===LiMO 2＋C 6Li 1－xB ．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小C ．锂离子电池放电时电池内部Li + 向负极移动D ．锂离子电池充电时阴极反应为C 6Li 1－x ＋xLi +＋x e －===C 6Li7．取Pt 和Zn 为电极材料埋入人体内作为心脏起搏器的能源，它跟人体的体液中含有一定浓度的溶解2O 、+H 和+2Zn 进行作用。
