2020届高三化学二轮精准强化——二次电池

绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-电化学基础本试卷共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共10题, 共30分)1.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A． A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B． Mg在A池中为负极，在B池中为正极C． A池和B池中电子的流向：Mg→导线→AlD．原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大2.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应3.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是()A．如图装置的电流方向是从C1到C2B． C1是负极，发生的反应是2I－－2e－===I2C． K＋向C1电极流动D．装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－===HgI2↓4.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是()①铜电极的质量减少②正极反应为Ag＋＋e－===Ag③在外电路中，电流由铜电极流向银电极④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作A．①②B．②③C．②④D．③④5.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有()①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④6.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

2020届高三化学二轮冲刺新题专练——高考选择热门题型_原电池（含解析）1.2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，约翰古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三人获得2019年诺贝尔化学奖，表彰他们对锂离子电池方面的研究贡献。

锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，因为其正极以多孔碳为主很轻，且氧气从环境中获取而不用保存在电池里。

其工作原理如图，电池总反应为。

下列说法不正确的是A. 该电池的正极反应式是B. 该电池使用固体电解质的优点有：既可防止两种电解液混合，又可防止金属锂与水、氧气等发生反应C. 当电路中转移电子时，正极消耗的体积为D. 该装置工作时，电子从负极流入正极2.全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。

其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：——，下列说法正确的是：A. 放电时，右槽发生还原反应B. 放电时，左槽的电极反应式：—C. 充电时，每转移1mol电子，的变化量为1molD. 充电时，阴极电解液pH升高3.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阳极区，在氢化酶作用下发生反应C. 正极区，在固氮酶催化作用下发生反应D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动4.一种以的溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下为价：下列有关说法正确的是A. 放电时，发生氧化反应B. 放电时，向锌棒一极移动C. 充电时，阳极反应式为D. 充电时，每转移电子，阴极增重5.图甲是电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用某钾盐水溶液作电解液；图乙是用还原制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸作电解质溶液。

下列说法中不正确的是A. 图甲中铜片作阴极，向铜片电极移动B. 若图甲中为，则生成的同时生成C. 图乙中的作用是增强溶液的导电性D. 图乙中正极发生的电极反应为6.2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。

2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届1.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3d n4s n；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。

请回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是_______；W 2+离子的外围电子排布式为____。

(2)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为____、____，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是______；该物质易溶于水的主要原因是_______________。

(3)已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：______________。

(4)M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示)，则晶体中M原子的配位数是____。

某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是___。

(5)Y离子和Z离子比较，半径较大的是____(填离子符号)，元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最近的Y离子有_____个。

【答案】(1)第二周期ⅣA族；3d10(2)sp2； sp3； 1：7；CO(NH2)2能与水分子间形成氢键(3)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(4)12；6×6.02×1023(5)S2− ；6【解析】【分析】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化方式、氢键、配合物、晶胞结构，对学生的空间想象与数学计算有一定的要求。

【解答】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，X的基态原子核外的三个能级上电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体，则Y为Na元素，淡黄色固体是Na2O2；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2个，原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故Z为S元素；M原子外围电子排布式为3d n4s n，由于4s能级最大容纳2个电子，且3d能级容纳电子，故n=2，则M为Ti；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子，原子序数大于硫，只能处于第四周期，原子核外电子数为2+8+18+2=30，故W为Zn。

《高考12题逐题突破》：电化学基础——题型特训【精编42题答案+解析】1．目前发明的电动势法检测溶液中OH－浓度的原理如图所示，总反应式为Cu＋Ag2O===CuO＋2Ag。

下列有关说法正确的是( )A．电池工作时，Cu电极附近溶液的c(OH－)增大B．该电池反应说明Ag2O的氧化性比CuO的强C．负极的电极反应式为Ag2O＋2e－===2Ag＋O2－D．该电池也可以测量盐酸中c(OH－)答案 B解析电池工作时，Cu电极为负极，发生的电极反应式应为Cu－2e－＋2OH－===CuO＋H2O，Cu电极附近溶液的c(OH－)减小，A、C两项均错误；根据总反应式可知，在反应中Cu作还原剂，Ag2O作氧化剂，CuO为氧化产物，所以Ag2O的氧化性比CuO的强，B项正确；该电池的电解液必须为碱性溶液，在盐酸中不可行，D项错误。

2．最近，科学家研发出了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是( )A．右边吸附层中发生了氧化反应B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2OC．该电池总反应是H＋＋OH－===H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动、ClO－4向左移动答案 A解析由电子的流动方向可以得知左边吸附层为负极，发生氧化反应；右边吸附层为正极，发生还原反应，A项错误；负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2O，B项正确；正极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，根据正、负极的反应可知总反应为OH－＋H＋===H2O，C项正确；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D项正确。

3．对如图装置(铁的防护)的分析正确的是( )A．甲装置是牺牲阳极的阴极保护法B．乙装置是牺牲阳极的阴极保护法C．一段时间后甲、乙装置中pH均增大D．甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为2H＋＋2e－===H2↑答案 B解析A项，甲装置中C为阳极，阳极上氯离子失电子，Fe为阴极，阴极上氢离子得电子，属于外加电流的阴极保护法，错误；B项，乙装置中Zn为负极，Fe 为正极，正极上氧气得电子，Fe不参加反应，Fe被保护，所以是牺牲阳极的阴极保护法，正确；C项，甲装置中电解氯化钠生成氢氧化钠，溶液的pH增大，乙装置中负极Zn失电子，正极氧气得电子，最终生成氢氧化锌沉淀，溶液的pH几乎不变，错误；D项，乙中正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以Fe电极上没有氢气生成，错误。

绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-电化学基础本试卷共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共10题, 共30分)1.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A． A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B． Mg在A池中为负极，在B池中为正极C． A池和B池中电子的流向：Mg→导线→AlD．原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大2.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应3.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是()A．如图装置的电流方向是从C1到C2B． C1是负极，发生的反应是2I－－2e－===I2C． K＋向C1电极流动D．装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－===HgI2↓4.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是()①铜电极的质量减少②正极反应为Ag＋＋e－===Ag③在外电路中，电流由铜电极流向银电极④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作A．①②B．②③C．②④D．③④5.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有()①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④6.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

2020届高三化学二轮复习：选择题强化训练(3)选择题强化训练〔3〕班级姓名座号评分1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的〔〕A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性2．涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应警告学生尽量不要使用，以减少对躯体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是〔〕A．乙醇B．乙酸C．三氯乙烯D．甘油3．法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为〝四中子〞，也有人称之为〝零号元素〞。

以下有关〝四中子〞粒子的讲法不正确的选项是〔〕A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大4.以下表达正确的选项是Ａ．目前加碘食盐中要紧添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数5.物质的量浓度相同时，以下既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液6.以下讲法正确的选项是Ａ．乙烯的结构简式能够表示为CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油气和天然气的要紧成分差不多上甲烷7.以下表达正确的选项是Ａ．168Ｏ2和188Ｏ2互为同位素，性质相似Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋能够大量共存Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同Ｄ．Ｃ〔石墨，ｓ〕＝Ｃ〔金刚石，ｓ〕ΔＨ＞0，因此石墨比金刚石稳固8.以下关于元素的表达正确的选项是Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89.氯气溶于水达到平稳后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是Ａ．再通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ〔Ｎａ＋〕＝ｃ〔Ｃｌ－〕＋ｃ〔ＣｌＯ－〕 Ｄ．加入少量水，水的电离平稳向正反应方向移动10.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。

2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届8届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1.从废旧磷酸亚铁锂电池正极片(含铝箔)中再生磷酸亚铁锂和回收铝，其流程如下：已知：①磷酸亚铁锂难溶于水，溶于稀酸。

②磷酸铁：加热时易溶于盐酸，但难溶于其它酸，几乎不溶于水。

③已知碳酸锂的溶解度：温度/℃20406080溶解度/g 1.33 1.17 1.010.85(1)提高铝元素浸出率的措施有______________(答出一条措施即可)。

(2)写出磷酸亚铁锂与硫酸和H2O2反应的化学方程式_______________________________。

(3)在滤渣X中除含有炭黑外还有_____________。

(4)向滤液A中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是__________________________________________________________________。

(5)Li2CO3与过量碳粉、磷酸铁制备出31.6g LiFePO4，该反应转移电子_________mol。

(6)下面电池工作时的总反应简化为：xLiFePO4+6C xFePO4+Li x C6；电池中的固体电解质可传导Li+。

则放电时，正极的电极反应式为_____________________。

充电时，Li+迁移方向为_________(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为_________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

【答案】(1)适当升高温度，适当增大NaOH浓度，或粉碎废旧正极片(答出一条措施即可，其它合理答案也可)(2)2LiFePO4+H2SO4+H2O2=2FePO4+Li2SO4+2H2O(3)FePO4(4)由表中数据可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，故通过热水洗涤可减少碳酸锂的损失(5)0.4(6)FePO4+Li++e−=LiFePO4；由左向右；阳【解析】【分析】本题考查化学工艺流程、二次电池工作原理、常用化学用语、氧化还原反应的相关计算等，题目难度中等，理解工艺流程是解题的关键。

新型电池1．（2020·泰安一模）中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）。

A．该电化学装置中，Pt电极作正极B．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势C．电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极D．BiVO4电极上的反应式为SO32－－2e－+2OH－＝SO42－+H2O【解析】选C。

该装置为原电池，由Pt电极上反应（H2O→H2）或BiVO4电极上反应（SO32－→SO42－）可知，Pt电极上氢离子得电子生成氢气、发生还原反应，为正极；BiVO4电极为负极，SO32－失电子生成硫酸根、发生氧化反应。

Pt电极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，Pt电极作正极，故A正确；Pt电极为正极，BiVO4电极为负极，所以Pt电极电势高于BiVO4电极，故B正确；电子从BiVO4电极（负极）经导线流向Pt电极（正极），不能进入溶液，故C错误；BiVO4电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为SO32－－2e－+2OH －＝SO42－+H2O，故D正确。

2．（2020·乌鲁木齐一中一模）我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2→H2O2+S。

已知甲池中有如下的转化：下列说法错误的是（）。

A．该装置可将光能转化为电能和化学能B．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C．甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H++2e－＝H2AQD．乙池①处发生反应：H2S+I3－＝3I－+S↓+2H+【解析】选B。

该装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；原电池中阳离子移向正极；甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3－得电子生成I－。

根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e－＝H2AQ，C正确；在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3－得电子生成I－，发生的反应为H2S+I3－＝3I－+S↓+2H+，D正确。

原电池电极反应书写一、书写技巧(三步法)：以“甲醇——氧气——KOH 溶液”为例任何一个电极反应一定遵循三个守恒：①得失电子守恒；②电荷守恒；③原子守恒(质量守恒)，接下来我们就按照这三步走来书写电极反应(切记：按顺序写)得电子me电荷数—m 失电子—ne 电荷数n1、得失电子守恒：负极：CH3OH—6e- —— CO 3 2—(CH3OH 变成CO 3 2—失去6 个电子，此时电荷数左边+6 价，右边—2 价，电荷不守恒) 正极：O2 + 4e- ——(O2 到底是变成了OH—还是H2O，不清楚，但一定是得到4 个电子，此时电荷数左边—2 价，右边0 价，电荷不守恒)2、电荷守恒：电极反应左、右两边的正电荷和负电荷数相等根据第一步得失电子守恒，正、负极电荷明显不守恒，接下来要寻找电解质溶液的性质，本题是KOH 溶液，为碱性，平衡电荷为OH—负极：CH3OH—6e- +8OH———CO 3 2—(电荷数左边+6 价，右边—2 价，因此左边配8 个OH—) 正极：O2+ 4e- + ——4OH—(电荷数左边—2 价，右边0 价，因此右边配4 个OH—)3、原子守恒(质量守恒)：电极反应两边同种原子的原子个数相等负极：CH3OH—6e- +8OH—==CO 3 2—+6H2O(负极电荷已经守恒，但原子不守恒，所以右边配6 H2O) 正极：O2+ 4e- +2 H2O==4OH—(正极电荷已经守恒，但原子不守恒，所以左边配2H2O)常见规律：若为酸性介质，先补H+，另一边补H2O；若为碱性介质，先补OH—，另一边补H2O【注意】①该法书写电极是各写各的电极，因此正负极电子数可能不相等，所以最后再用最小公倍数写出总方程式②碱性溶液反应物、生成物中均无H+，酸性溶液反应物、生成物中均无OH-，中性溶液反应物中无H+ 和OH-—③水溶液中不能出现O2-④有机物中化合价处理方法：“氧—2，氢+1，最后算碳化合价”，并且要注意溶液环境与产物之间的反应，碱性环境下，C 元素最终产物应为CO 3 2—二、常见燃料电池的电极反应书写(1)氢氧燃料电池(金属铂Pt 或石墨做电极材料)①酸性介质(如H2SO4)，电极反应：负极：；正极：总反应：②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：(2)甲烷燃料电池①酸性介质(如H 2SO4)，电极反应：负极：；正极：；正极：；正极：；正极：；正极：；正极：总反应：②碱性介质(如 KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融 K 2CO 3)环境下：负极：总反应： ④固体电解质(高温下能传导 O 2－)： 负极：总反应：(3)甲醇燃料电池①酸性介质(如 H 2SO 4)，电极反应： 负极：总反应：②碱性介质(如 KOH)，电极反应： 负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融 K 2CO 3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导 O 2－)： 负极：总反应：(4)乙烷燃料电池①酸性介质(如 H 2SO 4)，电极反应： 负极：总反应：②碱性介质(如 KOH)，电极反应： 负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融 K 2CO 3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导 O 2－)： 负极： (5)丙烷燃料电池①酸性介质(如 H 2SO 4)，电极反应： 负极： ；正极：总反应：；正极： ；正极：；正极： ；正极： ；正极： ；正极：三、 可充电电池的反应规律 ( 二次电池 ) ： 铅蓄电池电池总反应为： Pb s ( ) ＋ P bO 2 ( s ) ＋2 H 2 S O 4 ( a q ) PbSO 2 4 s ) ( ＋2 H 2 O (l) 2 — ( a q ) — 2 e —PbSO 4 ( s )( 氧化反应 ) 正极 ( P bO 2 ) ： PbO 2 ) s ( ＋ H 4 + ＋ S O 4 2 — ( a q ) ＋ e 2 PbSO 4 ) s ( ＋H 2 2 O (l) ( 还原反应 ) 充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：阴极： P bSO 4 ( s ) ＋2 e — Pb(s) ＋ S O 4 2 — ( a q ) ( 还原反应 )②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导O2－)：负极：总反应：(6)乙醇(二甲醚)燃料电池①酸性介质(如H2SO4)，电极反应：负极：总反应：②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导O2－)：负极：(7)CO 燃料电池①酸性介质(如H2SO4)，电极反应：负极：总反应：②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导O2－)：负极：(8)肼燃料电池①酸性介质(如H2SO4)，电极反应：负极：总反应：②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：放电电极反应：负极(Pb)：Pb (s)＋SO4阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)—2e—PbO2(s)＋4H+＋SO42—(aq) (氧化反应) 规律：①可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应②放电时的负极反应和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应在形式上互逆。

2020届高三化学二轮备考（选择题突破）：——原电池原理及应用化学电源【考点透析】1．牢记原电池的工作原理原电池2.抓牢正、负极的判断方法原电池3.掌握新型化学电源中电极反应式的书写(1)理清书写步骤(2)燃料电池中不同环境下的电极反应式以甲醇、O2燃料电池为例：酸性介质，如稀H2SO4负极CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋正极32O2＋6e－＋6H＋===3H2O碱性介质，如KOH溶液负极CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－3＋6H2O正极32O2＋6e－＋3H2O===6OH－熔融盐介质，如K2CO3负极CH3OH－6e－＋3CO2－3===4CO2↑＋2H2O正极32O2＋6e－＋3CO2===3CO2－3高温下能传导O2－的固体作电解质负极CH3OH－6e－＋3O2－===CO2↑＋2H2O正极32O2＋6e－===3O2－5．把握可充电电池题目的解答思路【提升训练】1．(2019·全国卷Ⅰ)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是( )A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动解析：选B A正确，该方法可产生电流，反应条件比较温和，没有高温高压条件；B错误，该生物燃料电池中，左端电极反应式为MV＋－e－===MV2＋，则左端电极是负极，应为负极区，在氢化酶作用下，发生反应H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV ＋；C正确，右端电极反应式为MV2＋＋e－===MV＋，右端电极是正极，在正极区，N2得到电子生成NH3，发生还原反应；D正确，原电池内电路中，H＋通过交换膜由负极区向正极区移动。

2．(2019·全国卷Ⅲ)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D­Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D­Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。

2020届高三化学二轮精准强化——电解池电极反应一、放电顺序1、电极类型：金属活动顺序表中银以前的金属(含银)做电极时，由于金属电极本身可以参与阳极反应，称为金属电极或活性电极(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金属活动顺序表中银以后的金属或非金属作电极时，称为惰性电极，主要由铂(Pt)、石墨等2、电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断：阳极吸引的是阴离子，比较阴离子还原性的大小首先看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，电极被溶解变成离子而进入溶液，溶液中的阴离子不能失电子；若阳极材料为惰性电极(Pt、石墨)，则根据阴离子的放电顺序来判断：阳极(阴离子放电顺序)：金属(Au、Pt除外)电极>S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子(2)阴极产物的判断：阴极吸引的是阳离子，比较阳离子氧化性的大小直接根据阳离子的放电顺序进行判断阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(指水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+3、阴阳极放电后的产物②阳极材料若是金属电极(Au、Pt除外)，溶液中的阴离子不反应，电极金属失电子被氧化③电解水溶液时，K+～Al3+不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属单质④电解水溶液时，Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+浓度较大时在H+之前放电二、电解方程式的书写方法：以惰性电“电解NaCl溶液”为例23阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：______________________________________________________总反应化学方程式：________________________________________________3、用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合液(CuSO4与NaCl的物质的量为1∶1)，明显分三个阶段，写出三个阶段的阴、阳两极反应式第一阶段：阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：______________________________________________________总反应化学方程式：________________________________________________第二阶段：阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：______________________________________________________总反应化学方程式：________________________________________________第三阶段：阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：______________________________________________________总反应化学方程式：________________________________________________4、用铜作电极电解H2SO4溶液：阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：______________________________________________________总反应化学方程式：________________________________________________5、用铜作电极电解ZnSO4溶液：阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：______________________________________________________总反应化学方程式：________________________________________________6、用铜作电极电解CuSO4溶液：阳极反应式：________________________________________________________阴极反应式：________________________________________________________7、用铁作电极电解NaOH溶液阳极反应式_______________________________________________阴极反应式________________________________________________总反应方程式_____________________________________________8、用Ag作电极电解稀盐酸阳极反应式___________________________________________阴极反应式____________________________________________总反应离子方程式_____________________________________9、以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜阳极反应式_______________________________________________阴极反应式_______________________________________________总反应方程式_____________________________________________10、用Al作电极电解NaOH溶液阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：_______________________________________________________总反应离子方程式：_______________________________________________11、将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段(填表不一定填满)，并画出过程中溶液pH值随时间变化的曲线(假定生成的Cl2全部逸出)。

2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届1.如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是()A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池中正极的电极反应式是O2+4e−+4H+=2H2OC. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D. 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：22.关于各图的说法(其中①③④中均为惰性电极)正确的是()A. 装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B. 装置中待镀铁制品应与电源正极相连C. 装置中电子由b极流向a极D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应3.下列指定条件下的描述正确的是()A. 能使甲基橙变红的溶液中存在Na+、NH4+、SO42−、HCO3−等离子B. 惰性电极电解硫酸铜溶液后可加氧化铜固体恢复为原电解质溶液C. c(Fe2+)=1mol⋅L−1的溶液中存在K+、NH4+、MnO4−、SO42−等离子D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O4.下列说法中，错误的是()①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3⑦制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法．A. ①②⑥B. ④⑤C. ③④⑦D. ③④⑤⑦5.下列说法中正确的是()A. 远洋货轮船体上加装的锌板需定期更换B. 铁表面镀锌时，铁与直流电源的正极相连C. 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀D. 电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变6.下表中对离子方程式的评价不合理的是()A. AB. BC. CD. D7.锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH−+2H2O=2Zn(OH)42−.下列说法正确的是()A. 放电时，负极反应为：Zn+4OH−−2e−=Zn(OH)42−B. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)C. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动D. 充电时，电解质溶液中c(OH−)逐渐减小8.如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)()A. 13、7、1B. 12、7、2C. 1、7、13D. 7、13、19.我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图)，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2.关于该装置的下列说法不正确的是()A. 图中N型半导体为负极，P型半导体为正极B. 图中离子交换膜为阴离子交换膜C. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D. 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO+2e一+H2O=CO+2OH−210.有关下列图象的说法正确的是()A. 表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H>0B. 表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C. 表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D. 中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀11.下列说法中，正确的是()A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e−+2H2O=4OH−C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀12.下列有关说法正确的是()A. 反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298℃时能自发进行，则它的△H>B. 电解含Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的水溶液，阴极上阳离子得电子顺序是Cu2+、H+、Mg2+C. 电解精炼铜的整个过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等D. 用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体(此过程中不考虑温度变化)，从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅13.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3：1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是()A. 2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B. Cu2++2Cl−Cu+Cl2↑C. 2Cl−+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑D. 2H2O2H2↑+O2↑14.下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。

普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。

答案选D。

点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。

平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。

2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。

3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。

2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届1.下列说法正确的是A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B. SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI32.图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是()A. AB. BC. CD. D3.下列说法正确的是()A. O3是由3个氧原子构成的化合物B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体D. CuSO4·5H2O是一种混合物4.下列有关物质分类或归类中错误是()。

A. 混合物：盐酸、豆浆、空气B. 化合物：烧碱、干冰、小苏打C. 盐：食盐、石灰石、生石灰D. 单质：金刚石、水银、臭氧5.雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是()A. 臭氧B. 一氧化碳C. 氮氧化物D. 碳氢化合物6.下列物质的分类合理的是()A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O37.下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是()A. 胆矾玻璃B. 汽油液氯C. 石油盐酸D. 干冰铝热剂8.光束通过下列分散系时能观察到丁达尔效应的是()．A. Fe(OH)3胶体B. 盐酸溶液C. 酒精溶液D. 澄清石灰水9.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A. 稀豆浆B. 氯化钠溶液C. CuSO4溶液D. KMnO4溶液10.大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于()A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体11.下列说法正确的是()A. 能电离出H+的化合物叫做酸B. 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C. 摩尔是七个基本物理量之一D. 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的12.下列关于胶体，判断正确的是()A. 煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体B. 胶体的本质特征是胶粒半径在1～100nmC. 丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D. 溶液能通过滤纸孔隙而胶体的分散质不能通过13.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱B. 同素异形体：活性炭，C60，金刚石C. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D. 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸14.下列物质属于胶体的是()A. 食盐B. 豆浆C. 酒精D. BaSO415.下列叙述正确的是A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 由一种元素组成的物质一定是纯净物C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D. 具有相同质子数的粒子一定是同种元素16.下列分散系最稳定的是()A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液17.下列所列举的物质中，肯定只含一种元素的是()A. 纯净物B. 混合物C. 单质D. 化合物18.下列各组物质分类正确的是()A. AB. BC. CD. D19.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A. 硫酸，纯碱，石灰石B. 磷酸，熟石灰，氢氧化钠C. 醋酸，小苏打，熟石灰D. 醋酸，烧碱，硫酸铜20.下列叙述与胶体的性质无关的是()A. 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C. 向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀21.铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是()A. 混合物、氧化物、盐B. 单质、混合物、盐C. 盐、氧化物、纯净物D. 混合物、盐、化合物22.碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是()(1)碱(2)含氧酸盐(3)钠盐(4)碳酸盐．A. (1)(2)(3)B. (1)(3)(4)C. (1)(2)(4)D. (2)(3)(4)23.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列的是()A. 硫酸、纯碱、食盐B. HNO3、Ba(OH)2、CaOC. 碳酸，烧碱，葡萄糖D. HCl，Ca(OH)2，NH4HSO424.胶体区别于其它分散系的实质是()A. 胶体粒子直径在1nm−100nm之间B. 胶体可发生丁达尔效应C. 胶体粒子不能透过半透膜D. 胶体粒子能够发生布朗运动25.下列物质属于纯净物的是()A. 碘酒B. 漂白粉C. 氯水D. 液氯26.Fe(OH)3胶体与MgCl2溶液共同的性质是A. 都不稳定，温度不变，密闭放置一段时间都可产生沉淀B. 两者都有“丁达尔效应”C. 两者都能透过滤纸D. 都很稳定，其中Fe(OH)3胶体比MgCl2溶液更稳定27.下列叙述正确的是()A. 直径介于1 nm−10 nm之间的微粒称为胶体B. Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体C. 根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液D. 胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸28.下列化合物中，属于盐的是()A. COB. MgCl2C. H2SO4D. KOH29.对下列物质进行的分类正确的是()A. 纯碱、烧碱均属于碱B. CuSO4⋅5H2O属于纯净物C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子30.胶体的最本质的特征是A. 丁达尔效应B. 分散质颗粒的直径在之间1nm−100nmC. 布朗运动D. 可以通过滤纸答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题旨在考查学生对铁、铁的化合物的性质的应用。

2020届高三化学二轮冲刺新题专练——能量变化的图像分析（含解析）1.人类的进步和发展离不开能量的相互转化。

下列说法不正确的是A. 可以用图表示燃料燃烧过程中的能量变化B. 物质发生化学变化的同时一定伴随着能量变化C. 自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，则氢气属于一级能源D. 可充电电池又称“二次电池”，充电时将电能转变成化学能，放电时又将化学能转化成电能2.下列说法正确的是A. 图中B. 如图在催化剂条件下，反应的活化能等于C. 如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D. 如图可表示由生成的过程中要放出566kJ 热量3.下列叙述与对应图式正确的是A. 由下列短周期元素性质的数据推断元素 最高价氧化物对应的水化物碱性最强B. 如图装置中，待镀铁制品应与电源负极相连C. 如图表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热的热化学方程式为：D. 如图表示某一放热反应，若使用催化剂、、都会发生改变4.关于下列四个图象的说法中正确的是A. 图 表示可逆反应“”中的大于0B. 图 以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1C. 图 表示碳酸钠溶液加水稀释时溶液的pH值变化D. 图 表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大5.下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图1中正极电极反应式为：B. 图2表示室温下的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系C. 图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D. 图4表示向溶液中逐滴滴入溶液，生成沉淀总物质的量随着溶液体积的变化6.如图所示，与对应的叙述相符的是A. 表示反应：，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有，b点处的转化率最大B. 表示压强对可逆反应的影响，乙一定使用了催化剂C. 表示的某可逆反应是吸热反应，该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能D. 表示等量在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得含量的曲线，则该反应的7.对于的化学反应下列叙述不正确的是A. 反应过程中能量关系如图所示B. 若将其设计为电池当有锌溶解时，正极放出气体一定为C. 的值与反应方程式的计量系数有关D. 若将该反应设计成原电池锌为负极8.根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是A. 生成物比反应物稳定B. 该反应的C. 该图可以表示石灰石高温分解反应D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生9.下列图示与对应的叙述相符的是A. 总反应为吸热反应B. 实验为用的HCl溶液滴定20 mL 的NaOH溶液C. 可以表示反应的平衡常数K随压强p变化的关系D. 可以表示常温下的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系10.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图表示催化剂能改变化学反应的焓变B. 图表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液大小：C. 由图可知反应的，且D. 图表示向溶液中逐渐加入固体后，溶液pH的变化情况11.已知下列反应的能量变化示意图如下：下列有关说法正确的是A. 与完全反应生成，反应放出的热量B. 在相同条件下，比稳定C. 和生成吸收D. 与反应生成的热化学方程式12.下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是A. 铝片与稀盐酸的反应B. 和的反应C. 碳和水蒸气反应D. 甲烷的燃烧反应13.下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图表示的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是 时的不饱和溶液B. 图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图表示反应表示改变某一条件对化学平衡的影响纵坐标表示转化率，若此反应自发进行，必须满足的条件是高温D. 图表示向溶液中逐滴滴入溶液，随着溶液体积V的变化，沉淀的物质的量的变化曲线14.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示使用催化剂后，该反应的变小B. 图乙表示溶液滴定溶液所得到的滴定曲线C. 图丙表示反应中的转化率随压强的变化D. 图丁表示在饱和溶液中逐步加固体后，溶液中的浓度变化15.如图是某条件时与反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为：B. 正反应的活化能小于逆反应的活化能C. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率16.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

2020届届届届届届届届届届届届届—— 届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共21小题，共42分）1.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25.使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是()A. 甲烷和乙烯B. 甲烷和丙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烷和丙烯2.下列说法正确的是()A. HOCH2COOH既可发生取代反应，也可发生加聚反应B. 某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式一定C n H2nC. 甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚(CH3OCH3)也无同分异构体D. 酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH3.下列说法正确的是()A. CH3CH(CH2CH3)2的系统命名为3−甲基戊烷，与CH3CH2CH(CH3)CH2CH3互为同系物B. 乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色C. 用甘氨酸()和丙氨酸()的混合物在一定条件下可形成四种链状二肽D. 甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物，当总质量一定时，随n(C7H8)比值增大，n(C3H8O3)耗氧量和生成水的量都增大．4.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含为()A. 26.7%B. 15.6%C. 30%D. 无法确定5.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是A. C2H2、C2H4B. C2H4、C4H6C. C2H6、C3H6D. C6H6、C2H26.由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为()A. 15.6%B. 26.7%C. 30%D. 无法确定7.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为A. 54%B. 63%C. 9%D. 12%8.乙醇、环丙烷、1−丁烯三种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为8.0%，则混合物中氢元素的质量分数为()A. 12.0%B. 13.0%C. 14.0%D. 无法计算9.a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。