二次电池(新型电池)【精编选择27题】

第2课时一次电池和二次电池[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：通过对常见化学电源的分析，建立对原电池反应过程系统认识的思维模型，提高对原电池本质的认识。

2.科学态度与社会责任：增强科技意识，不断研发新型电池，满足人类社会发展的需求。

积极回收利用废旧电池，减少其对环境的污染。

一、化学电源及其分类1．化学电源的分类(1)化学电源按其反应原理常分为如下三类：①一次电池：一次电池中发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后就不能再使用。

使用最广泛的一次电池是干电池。

②二次电池：又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。

③燃料电池：是利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的化学电池。

(2)化学电源按其电解质性质可分为中性电池、酸性电池、碱性电池。

2．判断电池优劣的主要标准(1)比能量：电池单位质量或单位体积所输出电能的多少，单位是(w·h)·kg－1或(w·h)·L－1。

(2)比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W·kg－1或W·L－1。

(3)电池可储存时间的长短。

3．化学电池的回收利用使用后的废旧电池中含有大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。

废旧电池要进行回收利用。

4．化学电源的发展方向小型化、高比能量、工作寿命长、不需要特殊维护的二次电池，如镍氢电池、锂离子电池等。

(1)化学电池根据电解质的性质又可分为酸性电池、碱性电池和中性电池()(2)具有高“比能量”和高“比功率”的电池称为高能电池()答案(1)√(2)√1．化学电池与其他能源相比有何优点？提示与其他能源相比，化学电池的能量转换效率较高，供能稳定，可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。

2．若废旧电池不回收利用而随处丢弃会产生怎样的危害？提示使用后的废旧电池中含有大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。

2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届24届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)电解液．镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH=2Ni(OH)2.下列有关混合动力车的判断正确的是()A. 在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小B. 在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移C. 在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e−=H2↑+2OH−D. 在刹车和下坡时，乙电极增重2.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是()A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e−=4Cl−+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行3.2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是()A. 手机上用的锂离子电池属于一次电池B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅4.2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。

下列说法不正确的是()A. 放电时B电极反应式为：I2+2e−=2I−B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4N A5.下列说法正确的是()A. 光伏发电是将化学能转化为电能B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2+4e−+2H2O=4OH−C. 通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠D. 铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO46.新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过．下列说法正确的是()A. 放电时，负极反应式：Li−e−+OH−=LiOHB. 放电时，当外电路中有1mole−转移时，水性电解液离子总数增加N AC. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理沦上将消耗11.2LO2D. 若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞7.图为氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

2020届高三化学一轮复习新型原电池选择题专题训练(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2020届高三化学一轮复习新型原电池选择题专题训练(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2020届高三化学一轮复习新型原电池选择题专题训练(word版可编辑修改)的全部内容。

2020届高三化学一轮复习新型原电池选择题专题训练1.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH）2－4。

下列说法正确的是（）A。

充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c（OH－)逐渐减小C。

放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn（OH）错误!D.放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况）答案C2 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳,因此成为人们研制绿色电池所关注的重点。

有一种镁二次电池的反应为x Mg＋Mo3S4Mg x Mo3S4。

下列说法错误的是（)A。

放电时Mg2＋向正极移动B.放电时正极的电极反应式为Mo3S4＋2x e－===Mo3S2x－，4C.放电时Mo3S4发生氧化反应D.充电时阴极的电极反应为x Mg2＋＋2x e－===x Mg答案C3。

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（)A。

反应CH4＋H2O错误!3H2＋CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OC。

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——新型电池专题训练（有答案和详细解析）一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

1．中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是()A．电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极B．B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO－－8e－＋4H2O===2HCO－3＋9H＋C．当外电路中有0.2 mol e－转移时，通过质子交换膜的H＋的个数为0.2N AD．A极的电极反应式为＋H＋＋2e－===Cl－＋答案B解析原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，即电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极，故A正确；B极为电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO －－8e－＋4H2O===2HCO－3＋9H＋，B极不是阳极，故B错误；根据电子守恒可知，当外电路中有0.2 mol e－转移时，通过质子交换膜的H＋的个数为0.2N A，故C正确；A为正极，得到电子，发生还原反应，正极有氢离子参与反应，电极反应式为＋2e－＋H＋===＋Cl－，故D正确。

2．我国科技工作者首次提出一种新型的Li＋电池，该电池正极为含有I－、Li＋的水溶液，负极为固态有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极隔开，其工作原理如图所示。

下列有关判断正确的是()A．甲是原电池工作原理图，乙是电池充电原理图B．放电时，液态电解质溶液的颜色加深C．充电时，Li＋穿过隔膜从右侧移向左侧D．放电时，负极反应式为答案D解析“负极为固态有机聚合物”，即固态有机聚合物在负极失电子，电极反应式为，故乙是原电池工作原理图，A错误、D正确；放电时，正极电极反应式为I－3＋2e－===3I－，I－3被还原为I－，液态电解质溶液颜色变浅，B错误；充电过程为电解过程，阳离子从阳极移向阴极，即甲中Li＋从左侧移向右侧，C错误。

新型电池1．（2020·泰安一模）中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）。

A．该电化学装置中，Pt电极作正极B．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势C．电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极D．BiVO4电极上的反应式为SO32－－2e－+2OH－＝SO42－+H2O【解析】选C。

该装置为原电池，由Pt电极上反应（H2O→H2）或BiVO4电极上反应（SO32－→SO42－）可知，Pt电极上氢离子得电子生成氢气、发生还原反应，为正极；BiVO4电极为负极，SO32－失电子生成硫酸根、发生氧化反应。

Pt电极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，Pt电极作正极，故A正确；Pt电极为正极，BiVO4电极为负极，所以Pt电极电势高于BiVO4电极，故B正确；电子从BiVO4电极（负极）经导线流向Pt电极（正极），不能进入溶液，故C错误；BiVO4电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为SO32－－2e－+2OH －＝SO42－+H2O，故D正确。

2．（2020·乌鲁木齐一中一模）我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2→H2O2+S。

已知甲池中有如下的转化：下列说法错误的是（）。

A．该装置可将光能转化为电能和化学能B．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C．甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H++2e－＝H2AQD．乙池①处发生反应：H2S+I3－＝3I－+S↓+2H+【解析】选B。

该装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；原电池中阳离子移向正极；甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3－得电子生成I－。

根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e－＝H2AQ，C正确；在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3－得电子生成I－，发生的反应为H2S+I3－＝3I－+S↓+2H+，D正确。

微专题2 原电池新型化学电源命题角度1 新型化学电源1. (2022·湖南选考)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂—海水电池构造示意图如下。

下列说法错误的是( B )A．海水起电解质溶液作用B．N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D．该锂—海水电池属于一次电池【解析】锂—海水电池的总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑， M极上Li失去电子发生氧化反应，则M电极为负极，电极反应为Li－e－===Li＋，N极为正极，电极反应为2H2O ＋2e－===2OH－＋H2↑，同时氧气也可以在N极得电子，电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。

海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确；由上述分析可知，N为正极，电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，和反应O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故B错误；Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，故C正确；该电池不可充电，属于一次电池，故D正确；故选B。

2. (2021·重庆选考)CO2电化学传感器是将环境中CO2浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质。

当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li2CO3和YSZ之间的界面X会生成固体Li2O。

下列说法错误的是( B )A．CO2－3迁移方向为界面X→电极bB．电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1∶1C．电极b为负极，发生的电极反应为2CO2－3－4e－===O2↑＋2CO2↑D．电池总反应为Li2CO3===Li2O＋CO2↑【解析】本题考查原电池的工作原理。

原电池中，阴离子向负极移动，则CO2－3由界面X向电极b移动，A项正确；由思路分析可知，转移4 mol电子时，电极a消耗1 mol O2，电极b生成2 mol CO2，物质的量之比为1∶2，B项错误；由思路分析可知，C、D两项正确；故选B。

高考化学二次电池一次电池1．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。

下列说法错误的是A. 放电时，ClO4－向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na2．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的放电的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

下列叙述不正确的是A. 放电时负极反应式为:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2B. 放电时正极反应式为:2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-C. 放电时每转移3mol电子，正极有lmolK2FeO4被氧化D. 放电时K+向正极移动，且正极附近溶液的碱性增强3．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。

以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。

下列说法错误的是A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2OB. 图中a电极为阴极，N物质是H2C. 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+D. 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+4．电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO 4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。

中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。

该电池的总反应式是：LiFePO 4+C 6 Li 1-x FePO 4+ Li x C 6 。

新型电池的工作原理分析课后习题答案1解析：选D A项，自行车的钢圈上镀一层铬阻止了铁与空气、水接触，从而防止金属铁生锈，正确；B项，水中钢闸门连接电源的负极，即作为电化学保护装置的阴极，使其不发生失电子反应而被保护，正确；C项，钢铁发生吸氧腐蚀过程中正极O2得到电子生成OH－，正确；D项，钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，错误。

2解析：选C A项，放电时阳离子向正极移动，正确；B项，充电时阳极失去电子生成Mo3S4，正确；C项，充电时Mo3S4发生氧化反应，所以Mo3S2x－4是生成物，错误；D项，放电时负极发生氧化反应，Mg失去电子成为Mg2＋，正确。

3解析：选C A项，充电时装置为电解池，溶液中的阳离子向阴极移动。

B项，充电时的总反应为放电时的逆反应：2Zn(OH)2－4===2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，c(OH－)逐渐增大。

C项，放电时负极失电子发生氧化反应，由放电时的总反应可知，负极反应式为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4。

D项，由放电时的总反应可知，电路中通过2 mol电子时，消耗0.5 mol O2，其体积为11.2 L(标准状况)。

4解析：选D A对：三维多孔海绵状Zn为多孔结构，具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高。

B对：二次电池充电时作为电解池使用，阳极发生氧化反应，元素化合价升高，原子失去电子，阳极反应为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e －===NiOOH(s)＋H2O(l)。

C对：二次电池放电时作为原电池使用，负极发生氧化反应，元素化合价升高，原子失去电子，由电池总反应可知负极反应为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)。

D错：二次电池放电时作为原电池使用，阴离子从正极区向负极区移动。

5解析：选D A项，硼化钒—空气电池中，VB2在负极失电子，O2在正极上得电子，所以a为电池正极，错误；B项，因为负极上消耗OH－，所以选择性透过膜应只让阴离子选择性透过，错误；C项，电子不会进入电解质溶液，错误；D项，VB2在负极上失电子发生氧化反应，电极反应为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O，正确。

2一次电池二次电池及新型电池选择题二、一次电池、二次电池和新型电池(1)一次电池１．(2000年上海，8)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极２．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+==Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O。

在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 ( )A．MnO2和NH4+ B．Zn2+和NH4+ C．Zn D．碳棒3.（2004年江苏卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是．．A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g(2)二次电池、新型电池1．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－” ；关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阴极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阳极，放电时作正极2．关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2e————B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+SO42(aq) ——3．(96全国)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生+-2-如下反应：负极Pb＋SO24===PbSO4＋2e，正极PbO2＋4H＋SO4＋2e===PbSO4＋2H2O --今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol4．(99年全国)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。

化学电池的试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质是原电池中常用的正极材料？A. 锌B. 铜C. 铁D. 铝答案：B2. 铅酸电池放电时，铅板发生的变化是：A. 氧化B. 还原C. 既不氧化也不还原D. 先氧化后还原答案：A3. 锂离子电池中，锂离子在充电时的移动方向是：A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 不移动D. 随机移动答案：B4. 以下哪种电池属于二次电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 镍氢电池答案：B5. 电解质溶液的pH值对原电池的放电效率有影响，以下说法正确的是：A. pH值越高，放电效率越高B. pH值越低，放电效率越高C. pH值对放电效率没有影响D. pH值对放电效率的影响取决于电池类型答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 原电池的工作原理基于_______的氧化还原反应。

答案：自发2. 燃料电池中，燃料通常在_______极发生氧化反应。

答案：负3. 镍镉电池的正极材料通常为_______。

答案：镍氢氧化物4. 锂离子电池的电解质通常是_______。

答案：有机溶剂5. 铅酸电池的充电过程中，硫酸铅会转化为_______和_______。

答案：硫酸铅三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述一次电池和二次电池的主要区别。

答案：一次电池是不可充电的，使用后能量耗尽即废弃；而二次电池可以反复充电和放电，循环使用。

2. 简述锂离子电池的工作原理。

答案：锂离子电池在充电时，锂离子从正极移动到负极并储存起来；放电时，锂离子从负极移动回正极，同时释放电能。

3. 为什么锌-锰干电池不适合用于高电流放电？答案：锌-锰干电池的内部电阻较大，高电流放电时会产生大量热量，导致电池过热甚至损坏。

4. 铅酸电池的维护需要注意哪些方面？答案：铅酸电池的维护需要注意定期检查电解液的液位和密度，保持电池清洁，避免过度放电，以及避免长时间充电。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 假设一个锌-铜原电池的锌电极质量减少了6.5克，求该过程中转移的电子数。

2021届高考化学热点题型训练新型电池1.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。

装置工作时，下列说法不正确的是A. 化学能转变为电能B. 盐桥中K+向X极移动C. 电子由X极沿导线流向Y极D. Y极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+ 6H2O，周围pH增大【答案】B【详解】根据题意，利用该装置发电，说明该装置为原电池装置，根据图象，NH3在X电极上转化成N2，N的化合价由－3价→0价，化合价升高，根据原电池工作原理，即X电极为负极，Y电极为正极；A、该装置为原电池，将化学能转化成电能，故A说法正确；B、根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即K＋向Y电极移动，故B说法错误；C、根据原电池的工作原理，电子从X电极经外电路流向Y电极，故C说法正确；D、根据图象，Y电极上NO3－→N2，化合价降低，电极反应式为2NO3－＋12H＋＋10e－=N2＋6H2O，消耗H ＋，因此pH增大，故D说法正确。

2.我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。

下列说法正确的是A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液【答案】A【分析】本题考查太阳能光催化和光电催化，为解决天然气和石油化工过程中产生的大量H2S资源高值化转化（H2+S）提供了一个潜在的新途径，是电化学的应用，有一定的难度。

解题关键：抓住电子流动的方向，理清发生的氧化还原反应。

【解析】A、该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故A正确；B、该装置工作时，H＋由b极区放电生成氢气，a极区流向b极区，故B错误；C、a极上发生氧化反应，失电子，所以a极上发生的电极反应为Fe2＋-e－═Fe3＋，故C错误；D、该过程涉及两个反应步骤，第一步利用Fe3＋/Fe2＋电对的氧化态高效捕获H2S得到硫和还原态，所以a 极区无需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液，故D错误。

下列电池中不属于二次电池的是（）
A、碱性锌锰电池
B、铅蓄电池
C、镍镉电池
D、锂离子电池
考点：常见化学电源的种类及其工作原理
专题：电化学专题
分析：铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，是二次电池，碱性锌锰电池不能充电，是一次电池．
解答：解：铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；碱性锌锰电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池；
故选A．
点评：本题考查了一次电池和二次电池的辨别，注意常见的化学电源，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．。

专题28 新型化学电源【题型一】二次电池【典例分析】1．某种钠离子的二次电池，其放电工作原理如图所示。

下列说法正确的是A．放电时，石墨上的电势比MnPO4上的高B．充电时，石墨接直流电源的正极C．充电时，Na+由右侧经过离子交换膜迁移到左侧D．放电时，正极反应为NaMnPO4+e-=MnPO4+Na+【答案】C【分析】该装置为钠离子的二次电池，根据放电工作原理的装置以及原电池工作原理，左端电极为负极，电极反应式为Na－e－=Na＋，右端电极为正极，电极反应式为MnPO4＋Na＋＋e－=NaMnPO4，据此分析；【解析】A．根据上述分析，石墨为负极，MnPO4为正极，正极电势高于负极电势，即MnPO4电势高于石墨，故A错误；B．二次电池充电时，电池正极接电源的正极，电池负极接电源的负极，石墨为负极，充电时，应接电源的负极，故B错误；C ．充电时，石墨电极反应式为Na ＋＋e －=Na ，MnPO 4电极反应式为NaMnPO 4－e －=Na ＋＋MnPO 4，Na ＋从右侧经过离子交换膜迁移到左侧，故C 正确；D ．根据上述分析，放电时正极反应式为MnPO 4＋Na ＋＋e －=NaMnPO 4，故D 错误； 答案为C 。

【提分秘籍】二次电池也称可充电池(以铅蓄电池为例)：放电后能充电复原继续使用1．放电时的反应：(原电池)①负极反应：__Pb(s)＋SO 2－4(aq)－2e －===PbSO 4(s)__②正极反应：__PbO 2(s)＋4H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋2e －===PbSO 4(s)＋2H 2O(l)__ ③总反应：Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)===2PbSO 4(s)＋2H 2O(l) 2．充电时的反应：(电解池)①阴极反应：__PbSO 4(s)＋2e －===Pb(s)＋SO 2－4(aq)__②阳极反应：__PbSO 4(s)＋2H 2O(l)－2e －===PbO 2(s)＋4H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)__ ③总反应：2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)=====通电Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq) 放电时原电池的负极作充电时电解池的__阴__极。

高考新型电池例题展示（氰の实验室出品，群主：風吹过.絲念飘落。

管理员：绵绵，硝香公子，维也纳花季等）1.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

总反应为：4Al+3O2+6H2O=4AL(OH)3.。

错误的是（）A正极反应：O2+2H2O+4e- ==4OH-B电池工作时，电流沿铝电极流向铂电极C以网状的铂为正极，可憎大于氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用2.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为：A H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC H2＝2H＋＋2e－D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－3.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。

以下说法正确的是A 可用铁作阳极材料B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

4．（08广东卷）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池说法正确的是A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li向负极移动.C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4 5．（08江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。