专题23 位构性之元素周期表相关推断(教师版)

压轴题04“位”“构”“性”元素推断本压轴题知识是高考的热点，每年必考，题型为选择题，相对单一，在高考中的命题形式通常有两种：一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题;另一种是以文字形式给出信息，先进行元素的推断，再以所得元素为载体进行考查。

试题往往以原子结构或元素化合物性质为突破口进行元素推断，主要考查点有粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及电负性、电离能、化学键等。

一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。

1．（2022·湖南·高考真题）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。

下列说法错误的是A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族【答案】C【分析】由共价化合物的结构可知，X 、W 形成4个共价键，Y 形成2个共价键，Z 形成1个共价键，X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和，则X 为C 元素、Y 为O 元素、Z 为F 元素、W 为Si 元素。

【详解】A ．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C 、O 、F 的原子半径大小顺序为C ＞O ＞F ，故A 正确；B ．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C 、O 、Si 的非金属性强弱顺序为O ＞C ＞Si ，故B 正确；C ．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C 错误；D ．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA 族，故D 正确；故选C 。

《元素周期律及元素周期表复习课》教案
【教学目标】
1．知识与技能：（1）理解和掌握同主族元素、短周期元素同周期元素的递变规律
（2）了解元素周期表的结构，理解元素周期表与原子结构的关系，会应用元素周期表。

2．过程与方法：提升推测原子结构和元素性质的能力，学习比较、综合、归纳和推断元素及化合物知识的方法。

3．情感态度与价值观：体会唯物主义量变到质变的过程，感悟科学发现和科学理论对科学
实践指导的重要意义。

【教学重点、难点】
重点：元素周期律
难点：元素周期表的应用
【教学方法】
1.归纳整理，讲练结合。

无机化学基础——元素周期律位、构、性关系的综合推断元素推断题集基本概念、基本理论及元素化合物的知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点，是每年高考全国卷的必考题型，特别是近几年试题中，元素推断题的灵活性和综合性逐年增强，主要表现在条件渗透交叉、题眼隐藏较深等，增加了考生寻找题目题眼的难度。

解答这些元素推断题，不仅要求学生掌握必要的知识，还要求学生有一定的逻辑推理能力，其考查主要有以下三种题型，其解题思路如下。

题型一依据元素原子结构的特征推断元素利用原子结构、核外电子排布特征为元素推断的突破口，是元素推断的重要类型之一，题目通常以文字叙述的形式给出元素原子的核外电子排布，位置关系等关键信息。

解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质，对元素进行合理的推断。

[典例1] a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。

下列叙述正确的是( ) A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强[解题流程]第一步:挖掘题干信息，确定元素名称第二步：依据元素周期律，判断选项的正误[答案] B [备考方略]1．根据核外电子的排布三大规律推断元素(1)最外层电子规律(2)“阴三、阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。

如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。

(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。

如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。

2．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)：[对点练1] a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

微专题·大素养○12元素“位—构—性”推断技巧及元素周期律应用中的关键点1.元素推断类题目的基本特点2．推断题要点总结(1)结构与位置互推是解题的核心①掌握四个关系式：a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外层电子数＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。

②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律a．“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；b．各周期元素种类；c．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；d．同主族上下相邻元素原子序数的关系。

(2)性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：①元素的金属性、非金属性；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸碱性；④金属与水或酸反应置换H2的难易程度。

(3)结构和性质互推是解题的要素①电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性；②同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；④判断元素金属性和非金属性的强弱。

3．推断题的考查方向考向一以物质结构为载体的推断常考短周期元素形成的共价键特征注：X表示对应表格中的元素一般情况下，氢原子通过形成一个单键达到2e－稳定状态，其他原子也可通过形成共价键达到8e－稳定状态，但硼原子既可形成6e－结构，如硼酸、等，也可形成8e－稳定结构，如硼氢化钠等。

P、S可以形成10e－、12e－结构，如PCl5、SF6等。

考向三元素周期律应用中的关键点(1)熔、沸点：一般情况下，最简单氢化物的相对分子质量越大，熔沸点越高，但由于NH3、H2O、HF分子间存在氢键，所以它们的熔沸点是同主族元素中最高的。

(2)热稳定性①－1价H具有强还原性，故离子型氢化物均为强还原剂，遇水可以发生归中反应生成氢气，同时放出热量，都是遇湿易燃的危险化学品。

②共价型最简单氢化物的热稳定性越强，还原性越弱，对应元素的非金属性越强。

2024年【课件】元素推断教案及练习一、教学目标1. 让学生掌握元素周期表的基本结构和知识点。

2. 培养学生运用化学知识进行元素推断的能力。

3. 提高学生分析问题、解决问题的能力。

二、教学内容1. 元素周期表的构成及特点2. 元素推断的方法和技巧3. 典型元素推断题解析三、教学方法1. 采用问题驱动的教学模式，引导学生主动探究。

2. 通过案例分析，让学生学会运用化学知识进行元素推断。

3. 利用多媒体课件，生动展示元素周期表的结构和应用。

四、教学步骤1. 引入话题：介绍元素周期表的发现和发展历程。

2. 讲解元素周期表的基本结构：原子序数、原子量、电子排布等。

3. 教授元素推断方法：观察元素的位置、分析同族元素的特点、比较金属性和非金属性等。

4. 练习典型题目：让学生动手解决一些典型的元素推断题。

五、教学评价1. 课后作业：布置一些元素推断题目，检验学生掌握情况。

2. 课堂问答：提问学生关于元素周期表和元素推断的问题，检查理解程度。

3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享元素推断的心得和方法。

六、教学活动1. 设计有趣的实验：通过实验现象，引导学生推断实验中的元素。

2. 开展小组竞赛：设置元素推断竞赛，激发学生的学习兴趣和竞争意识。

3. 举办讲座：邀请化学专家进行讲座，分享元素推断的经验和技巧。

七、教学资源1. 制作多媒体课件：展示元素周期表、典型元素推断题等。

2. 提供练习题库：收集各类元素推断题目，供学生练习使用。

3. 推荐学习网站：为学生提供丰富的在线学习资源，助力提高元素推断能力。

八、教学拓展1. 介绍元素在生活中的应用：让学生了解元素与日常生活息息相关，提高学习兴趣。

2. 探索化学前沿：介绍一些与元素推断相关的化学研究领域，激发学生的求知欲。

3. 组织实地考察：带领学生参观化学实验室或相关企业，加深对元素推断的理解。

九、教学反思2. 听取学生意见：了解学生对元素推断教学的看法，调整教学策略，提高教学质量。

元素“位-构-性”的综合推断一、元素综合推断的具体方法这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，解题的关键是正确推断元素。

具体方法：阅读题目(建立印象)→根据题设特点(短周期元素原子结构特征，元素主要化合价的特征关系，元素及化合物的特殊性质，元素在周期表中的特殊位置等)→找出突破口→假设→验证。

如：已知X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。

二、主要考点1.原子或离子半径大小，第一电离能、电负性大小比较2.元素在周期表中的位置3.气态氢化物的稳定性4.元素金属性或非金属性5.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性6.元素间组成化合物的种类及性质7.化学键三、元素金属性、非金属性强弱的比较方法1.元素金属性强弱的实验比较法。

(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。

(2)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。

(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。

(4)若X n++Y-→X+Y m+，则Y金属性比X强。

2.元素非金属性强弱的实验比较法。

(1)与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。

(2)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。

(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。

(4)A n-+B-→B m-+A，则B非金属性比A强。

3.元素性质递变规律(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。

(2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。

四、“四看”突破粒子半径大小比较1.“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

4.“二看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小。

2.“三看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

3.“四看”核外电子数：对于同元素，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

专题讲座（三）“位-构-性”综合推断题的解题方法【知识点解读】1．建立“位—构—性”关系模型1．结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。

(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。

2．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。

3．结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。

4．熟记常见题眼，是解题的“突破口”(1)微粒的电子层结构特征稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：①与He原子电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋；②与Ne 原子电子层结构相同的离子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等；③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。

(2)周期表中特殊位置的常见元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge等。

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca等。

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C等。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

高考热点微专题“位——构——性”综合推断题1．元素周期律的两大应用： (1)比较元素的性质。

如比较H 2SO 4和H 2SeO 4的酸性强弱，因为S 、Se 同主族，自上至下，元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性：H 2SO 4＞H 2SeO 4。

(2)预测未知元素的性质。

如已知卤族元素的性质递变规律，可预测未知元素砹(At)应为有色固体，与氢气难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 难溶于水等性质。

2．“位、构、性”三者关系的解读： (1)原子结构――→决定 元素在周期表中的位置。

(2)原子结构――→决定 元素的化学性质。

(3)位置原子结构和元素性质。

3．原子结构与元素在周期表中位置的关系：(1)核外电子层数＝周期序数。

(2)主族元素的最外层电子数＝价电子数＝主族序数＝最高正价数。

(3)质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数。

(4)最低负价绝对值＝8－主族序数(ⅣA～ⅦA)。

【典例】(2020·全国Ⅱ卷)一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）①，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24②。

下列有关叙述错误的是( )A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸中原子均为8电子稳定结构D．X的氟化物XF3[解题思维] 解答本题的思维流程如下：提取信息①化合物的结构：；②元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24信息 转化联想 质疑XF 3分子中X 原子是什么杂化类型？分子空间构型是什么？ 提示：sp 2杂化、平面三角形。

【解析】选D 。

Z 的阳离子带一个正电荷，再由“元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大、且总和为24”，确定Z 为Na ，再结合阴离子中各原子的成键个数可知，W 为H ，X 为B ，Y 为N 。

H 、B 、N 为非金属元素，之间形成共价键，A 正确；Na 能与水、甲醇发生反应，B 正确；氮的最高化合价氧化物的水化物是HNO 3为强酸，C 正确；BF 3中F 原子为8电子稳定结构，B 最外层只有6个电子，D 错误。

高考真题化学分项详解专题二十三位、构、性之元素周期表相关推断1．【2019·浙江高考真题】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。

根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是（）A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7D．第七周期0族元素的原子序数为1182．【2015·浙江高考真题】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性3．【2019·全国高考真题】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是（）A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4．【2017·全国高考真题】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是（）A．氢化物沸点：W ＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > WC．化合物熔点：Y2X3 < YZ3D．简单离子的半径：Y < X5．【2011·江苏高考真题】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>:r Z>r W>r QC．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6．【2015·福建高考真题】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等7．【2016·上海高考真题】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

第3课时关键能力——元素周期表中“位－构－性”关系及应用元素周期律和元素周期表是高考命题的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系及相互推断，同时也渗透着对元素及其化合物知识的考查，该类题目命题形式和命题角度灵活多变，体现《中国高考评价体系》对知识获取能力、思维认知能力的要求，考生要能够阅读和理解各种主要文本、基本符号；能够客观全面地获取相关信息，并从情境中提取有效信息；能够准确概括和描述学科所涉及基本现象的特征及其相互关系，并从中发现问题；能够灵活地、创造性地运用不同方法，发散地、逆向地解决问题；能够通过敏锐的洞察能力，发现复杂、新颖情境中的关键事实特征和有价值的新问题；能够将所学知识迁移到新情境，解决新问题，得出新结论。

考向1 文字描述型推断(演绎与推理能力)应用，原子核外电子排布及原子半径的递变规律等进行演绎与推理，通过自己的逻辑思辨，创造性地运用不同方法，确定未知元素，并结合元素周期律、化学键等知识进行分析、判断。

此类题目一般通过文字叙述提供某些数据或相关性质(如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等)，解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。

1．根据元素化合价的特征关系推断(1)根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数(O、F除外)。

(2)如果已知负化合价(或简单阴离子的符号)，则需用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。

2．根据原子半径的递变规律推断根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。

3．根据元素的特征来推断(1)地壳中含量最多的元素或氢化物呈液态的元素为O；地壳中含量第二的元素为Si；地壳中含量最多的金属元素为Al。

(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液显碱性的元素为N；气态氢化物与最高价氧化物的水化物能反应生成盐的元素为N。

1．【2022年湖南卷】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。

下列说法错误的是A ．原子半径：X>Y>ZB ．非金属性：Y>X>WC ．Z 的单质具有较强的还原性D ．原子序数为82的元素与W 位于同一主族【答案】C 【解析】由共价化合物的结构可知，X 、W 形成4个共价键，Y 形成2个共价键，Z 形成1个共价键，X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和，则X 为C 元素、Y 为O 元素、Z 为F 元素、W 为Si 元素。

A ．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C ．O 、F 的原子半径大小顺序为C ＞O ＞F ，故A 正确；B ．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C ．O 、Si 的非金属性强弱顺序为O ＞C ＞Si ，故B 正确；C ．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C 错误；D ．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA 族，故D 正确；故选C 。

2．【2022年全国甲卷】Q 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

Q 与X 、Y 、Z 位于不同周期，X 、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2倍。

下列说法正确的是A ．非金属性：X>QB ．单质的熔点：X>YC ．简单氢化物的沸点：Z>QD ．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【答案】D【解析】Q 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 与X 、Y 、Z不在同一专题23 元素周期律周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X 的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X 为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。

高考真题化学分项详解专题二十四位、构、性之元素性质相关推断1．【2020·天津高考真题】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是（）A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z2．【2018·全国高考真题】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是（）A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同3．【2018·江苏高考真题】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强4．【2018·全国高考真题】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z 最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价5．【2019·江苏高考真题】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强6．【2020·山东高考真题】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。