元素周期表推断题 40道概要

元素推断与元素周期律 2.27考点一“位—构—性”文字叙述型1．(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。

X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是()A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸解析：选B X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，Y的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y原子半径大于Z，所以Y为Mg，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，故X为C，Z为Si。

A错：MgO的熔点高于CO2、CO的熔点。

B对：元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，故CH4的热稳定性大于SiH4。

C错：X与Z形成的SiC是共价化合物。

D错：Mg能溶于浓硝酸，但是Si单质不能溶于浓硝酸。

2．(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是() A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸解析：选A W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N，X为O；由Y 的周期数是族序数的3倍可知，Y为Na；由Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同可知，Z最外层有7个电子，Z为Cl。

O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与Na可形成Na2O、Na2O2，O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A项正确；Na2O2中含有共价键，B项错误；Cl－比N3－、O2－、Na＋多一个电子层，C项错误；W的氧化物中，N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，D项错误。

元素推断题是高中化学中常见的一种题型，主要考察学生对元素周期表和元素性质的掌握程度。

以下是一些高中化学元素推断题的题目示例：1. 某元素A，其原子最外层电子数是次外层的3倍，则A一定是哪种元素？并说明理由。

2. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。

已知Y与W同族，Z 与W形成化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键，则Z和W形成的化合物的化学式为____；Y与Z形成化合物为XY4，其中含有离子的电子式是____；另外一种常见的化合物中A的原子个数比为1：1，A的原子序数比Z小1，该化合物的化学式是____。

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于三个不同周期，且X与Y同主族、Y与Z同周期、Y与W最外层电子数相等。

下列叙述正确的是( )A. 原子半径：Y > Z > W > XB. 简单氢化物的稳定性：HnY > HnZ > HnWC. W分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同D. 化合物YX、ZW的水溶液都呈碱性4. 下列短周期主族元素中，原子半径最大的是 ( )A. CB. NC. PD. F5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C的单质是一种半导体材料，B的原子半径在同周期中最小，D位于第ⅥA族。

下列推断不正确的是 ( )A. 非金属性：B > C > DB. 元素A和B组成的化合物不止一种C. D的氢化物的稳定性比E的强D. 单质C熔点属于同周期主族元素中最低的6. 下列各组元素性质或原子结构递变规律不正确的是 ( )A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb离子半径依次增大7. 下列关于四种短周期元素在周期表中的位置及原子序数的关系，说法中正确的是 ( )A. 它们处于同一周期B. 它们处于同一主族C. 它们的原子序数之和与零族元素的原子序数相等D. 它们的原子序数之和与13相差18. 下列说法正确的是 ( )A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. VIA族元素的氢化物中沸点最低的是氨气C. K与水反应最剧烈的金属元素位于周期表第三周期第ⅠA 族D. 元素周期表中的第三列是按原子序数递增排列的9. 下列说法正确的是 ( )A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 卤族元素的氢化物中，HCl的沸点最低10. 下列有关推断正确的是 ( )A. 第ⅠA族的金属元素单质的密度随着原子序数的递增逐渐减小(碱金属元素除外)B. 第VA族的非金属元素单质的熔沸点随着原子序数的递增逐渐升高C. 第ⅥA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强D. 第ⅦA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性从左到右逐渐减弱以上题目仅供参考，建议查阅高中化学教辅或教材获取更多相关题目。

元素推断试题专题1、下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。

（1）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。

X Y Z W（2）Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同，Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y<Z。

Q R X Y Z（3）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U 的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

U V W X Y Z（4）已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C)②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含A、C) A B C D（5）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

a b c d e（6）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A 顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。

中学化学竞赛试题资源库——周期元素推断A组1．短周期元素X和Y，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y 原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A XY3 B X3Y C XY2 D X2Y2．X、Y、Z 3种元素。

已知：X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。

下列有关说法正确的是A 离子半径：X＋＞Y－B X、Y、Z均属于短周期元素C 原子序数X＞Y＞ZD X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物3．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法中正确的是A A和M原子的电子数之和可能为11B A和M的原子序数之差为8C A和M的最外层电子数之和为8D A和M原子的最外层电子数之差为7 4．由短周期元素形成的化合物A2B3，A3＋比B2－少一个电子层，且A3＋具有与He相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是A A2B3是三氧化二铝B A3＋和B2－最外层上的电子数相等C A是第2周期ⅢA族的元素D B是第2周期ⅣA族的元素5．有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R＋离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是A M与R的质子数之和一定等于21B 若M在第3周期，则R一定在第2周期C M2－可能比R＋的离子半径小D M与R的原子序数之差可能等于76．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，错误的是A 固体A单质是分子晶体B B的单质能导电C A与B的化合物是离子晶体D A与B的化合物能与酸反应，但不能与碱反应7．在短周期的非金属元素X和Y中，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，X元素在Y元素的后一周期，Y元素与同一主族的相邻元素形成的一种化合物中，两元素的质量分数相同。

高三专题——元素推断一、选择题1．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，W 的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；W 和 X 能形成 XW3型化合物，X 在化合物中只显一种化合价；W 和 Z 位于同主族，Y 原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍。

下列有关推断正确的是( )A．原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B．Z 的氢化物水溶液酸性强于 W 的C．Y 的氧化物对应的水化物均为强酸D．X 和 Z 形成的化合物的为离子化合物【答案】B2．X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为 r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。

下列说法中正确的是( )A．X元素位于第ⅣA族B．A能溶解于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点【答案】D3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确．．．的是A．原子半径大小：C>D>E>AB．A、C的氧化物均可能含有非极性键C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D．工业中常用电解熔融DE3制备单质D【答案】D4．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。

A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。

下列说法正确的是A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B．甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊【答案】D5．短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。

1.现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

A 、D 同主族，C 、E 同主族，D 、E 、F 同周期。

A 、B 的原子最外层电子数之和与C 原子的最外层电子数相等。

A 能分别与B 、C 形成电子总数相等的分子，且A 与C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与E 、F 形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题〔题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关〕：〔1〕A ～F 六种元素原子，原子半径最大的是〔填对应的元素符号，下同〕。

〔2〕A 与B 两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为。

〔3〕C 、A 两种元素组成的化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为。

〔4〕E 、F 两种元素中非金属性强的是；能够证明这一结论的化学事实是。

〔1〕Na 〔2〕〔3〕〔4〕Cl 酸性：HClO 4＞H 2SO 4 或稳定性：HCl ＞H 2S 等 (只要合理就得2分)2.X 、Y 、Z 、L 、M 五种元素的原子序数依次增大。

X 、Y 、Z 、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(2)X 与Z 形成的3∶1的化合物A ，它与Z 的最高价氧化物对应的水化物B 反应的化学方程式，该水溶液显性，用离子方程式解释原因。

(3)硒是人体必需的微量元素，与L 同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。

该元素固体单质与H 2反应生成0.5 mol 气态氢化物时吸收了14.87kJ 的热量，请写出1mol 该物质与氢气化合的热化学方程式 。

(4)用M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R ，R 受热分解生成化合物Q 。

写出阳极生成R 的电极反应式：；由R 生成Q 的化学方程式：。

(1) Al ＞C ＞N ＞O ＞H(2分)(2) NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3(2分) 酸(1分)NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋(2分) (3)H 2SeO 4(2分)Se(s)＋H 2(g)===H 2Se(g) ΔH ＝＋29.74kJ·mol －1 (2分)(4) Al －3e －＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑(2分)2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O(2分)3.W 、X 、Y 、Z 是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。

第一节专题元素周期表位置推断（测试时间：30分钟满分 100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括7小题，每小题10分，共70分)1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。

下列说法中，正确的是（）A．X只有一种氧化物B．气态氢化物的稳定性Z＞WC．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞XD．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素【答案】D【解析】短周期元素W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则W是S，所以Z是P，Y 是N，X是C。

A、X有CO、CO2两种氧化物，故错误；B、由于元素的非金属性：W>Z，所以气态氢化物的稳定性Z<W，故错误；C、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径由大到小排列顺序Z＞X＞Y，故错误；D、元素X可以形成许多有机物，因此是自然界中形成化合物种类最多的元素，故正确。

2．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是（）A．Y元素为Al B．Z的氧化物不能与强碱溶液反应C．原子半径大小为Y＞Z＞X D．X只能形成一种氧化物【答案】C【解析】设X的原子序数为x，则Z的原子序数为x+7，Y的原子序数为x+6，则x++x+7+x+6=31，解得x=6，Y：Al，Y：Mg，A、根据上述推断，Y是Al，故错误；B、Z的氧化物为Al2O3，Al2O3表现两性，与碱反应，故错误；C、原子半径中电子层数越多，半径越大，同周期从左向右半径减小，Y>Z>X，故正确；D、X的氧化物为CO2、CO，故错误。

3．如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（）【答案】A【解析】根据稀有气体的原子序数36>35，因此35号元素位于第四周期VIIA族元素，上周期同主族原子序数为35－18=17，则左边为16，下周期同主族35+18=53，左边为52，故选项A正确。

专题五元素化合物推断题元素的推断多为文字叙述题。

考查该知识点的题型主要有选择题、填空题、推断题等，涉及知识面广，综合性较强，通常涉及到的知识有：①原子的结构(质子、电子、中子之间关系)；②元素在周期表的位置关系；③原子半径、金属性、化合价等规律；④分子极性、空间构型、组成、晶体类型；⑤物理性质(特殊颜色、气味、溶解性等)；⑥元素及其化合物的化学性质；⑦计算关系。

一、解元素推断题的一般方法：(1)、根据原子序数推断元素在周期表中的位置。

记住各周期0族元素的原子序数：2、10、18、36、54、86、118。

再结合该元素所在0族元素的原子序数倒推出元素所在族的序数，从而确定该元素在周期表中的位置。

(2)、根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。

○1主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al ；○2主族序数等于周期数2倍的元素：C、S ；○3最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si ；○4短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S 。

(3)、根据元素性质、存在、用途的特殊性。

○1形成化合物种类最多或单质是自然界中硬度最大或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。

○2空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

○3地壳中含量最多或气态氢化物的沸点最高或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：O。

○4最活泼的非金属元素：F ；最活泼的金属元素：Cs ；最轻的单质的元素：H ；最轻的金属元素：Li ；单质的着火点最低的非金属元素是：P 。

二、周期表中部分规律总结(1)、最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)。

(2)、在周期表中，同周期第ⅡA与ⅢA族元素原子序数差分别为：1（1～3周期）、11（4、5周期）、25（6、7周期）。

(3)、在周期表中，同主族相邻元素的原子序数差：左上右下(4)、在元素周期表中，分界线右上方为非金属元素，左下方为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。

1.下表是元素周期表的一部分，针对表中的（1）~（10）中元素，用元素符号、名称或化学式填空A、在这些元素中，化学性质最不活泼的是____________，这种原子的原子结构示意图____________；B、用电子式表示(7)元素的单质分子的形成过程_____________________；C、在非金属元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____________，在金属元素氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____________；具有两性的化合物是____________。

D、地壳中含量最多的元素是____________，空气中含量最多元素是____________，常温下呈液态的非金属是____________。

E、元素（3）的氢化物与元素（7）的单质反应的离子方程式是______________________。

F、元素（4）最高价氧化物的水化物与元素（7）的最高氧化物的水化物反应的离子方程式_______________。

2.下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素用元素符号或化学式填空。

主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族周期2 ①②3 ③④⑤⑥⑦4 ⑨⑧⑩（1）写出①、②两种元素的名称：___________、_____________。

（2）写出⑤、⑧两种元素的符号：___________、_____________。

（3）①~⑩元素中，金属性最强的是；化学性质最不活泼的是。

（4）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为；（5）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是，碱性最强的是；（6）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是；3. （1）Li Na K Rb Cs F Cl Br I 最外层电子数主要化合价（最高正价）原子半径原子得失电子能力失电子能力逐渐得电子能力逐渐元素的性质金属性逐渐非金属性逐渐单质的性质还原性逐渐氧化性逐渐最高价氧化物的水化物碱性逐渐酸性逐渐非金属气态氢化物稳定性（2）已知：Mg、Ca在元素周期表中位于同主族，则：原子半径Ca Mg（填“＞”或“＜”，下同）；密度Ca Mg；熔点Ca Mg；碱性Ca(OH)2Mg(OH)2；还原性Ca Mg；金属性Ca Mg。