辽宁省实验中学分校2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷(文科)【解析版】

辽宁省实验中学分校2015——2016学年度上学期阶段性测试 化学学科 高一年级 命题人：郭燕 校对人：于莹 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Cu—64 Ba—137 P—31 Ag—108 He—4 第Ⅰ卷(选择题 共分)（ ）A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰 2．下列说法不正确的是（ ） A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B．焰色反应可鉴别钾盐和钠盐 C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+ B．1：2 C． 1：3 D． 3：2 4．aBH4溶于水并和水反应：NaBH4 + 2H2O=NaBO2 + 4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为＋3价）（）A. NaBH4既是氧化剂也是还原剂B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 5．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ） A．只有金属单质才有焰色反应　B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 6．下列关于金属的叙述中正确的是 （ ） A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 7．OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是 ( )A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42-B. Ba2+、K+、OH－、NO3-C. H+、Al3+、NH4+、CO32-D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3- ． B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性 C．氯化亚铁溶液中通入氯气 D．苛性钾溶液中加入稀盐酸 9.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（ ）A. Al2O3B. MgOC. NaHCO3D.Al(OH)3 10.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 （ ）A.NaOHB. NH3·H2OC.NaClD.MgCl2 11．镁、铝、铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤滤液中存在的离子有（ ） A．AlO2— B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是( ) A．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 B．NaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深 D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为11 13．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是( ) A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强 C．Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ D．Fe3＋与SCN－能形成红色的物质 NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ） A． Na2O B． Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O 15．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是( ) A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2 (SO4)3溶液中 C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g 17．下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－ 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉 D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是( ) AKClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移 ．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ） A．B．C．D． ．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（ ） A．Fe3+、NO3、Cl、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2 C．NO3、Na+、K+、CO32D．NO3、K+、AlO2、OH ．镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ） A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15.3g ．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入01molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。

辽宁省实验中学分校2015—2016学年度上学期阶段性测试 理科化学 高一年级 命题人：于莹 校对人：郭燕 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80 Ag—108 I—127 Ba—137 Ⅰ卷 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1．下列行为符合安全要求的是 A．进入煤矿井时，用火把照明 B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C．用点燃的火柴在液化气钢罐瓶口检验是否漏气 D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 2．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌 ．a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为A. B. C. D. 4．下列实验操作中正确的是 ．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 6. 下列说法中正确的是 A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．常温常压下，48g O2所占的体积是33.6L C．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg 12C中含有的碳原子数目 D．把1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L 7．下列处理事故的方法正确的是A．将CO中毒者移至通风处抢救 B．误食硫酸铜溶液，可服用氢氧化钠溶液解毒 C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤 D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗 下列哪种物质所含原子数与0.mol H2O2所含原子数相等A．0. mol CaO B．0.2 mol H2SO4C．0.mol H3PO4 D．0. mol MgCl2 9．下列根据实验现象所作出的结论中正确的是A．某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有＋ ．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Cl－ ．某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含有COCO3—中的一种 D．某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的色石蕊试纸变的气体，则原溶液中一定含有NH 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是 A. B. C. D. 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

2015—2016学年辽宁省实验中学分校高一（上）段考化学试卷（10月份）（文科)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分,共40分．每小题只有一个选项符合题意)1．摩尔是（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是（）A．烧杯B．蒸发皿C．试管D．坩埚3．选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，比水更容易使碘溶解，且不能与碘发生化学反应C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小4．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物5．在实验室进行分液操作，下列仪器一定需要的是（)A．锥形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计6．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去．现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（）A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3)2、Na2CO3、HCl7．阿伏伽德罗常数约为6。

02×1023mol﹣1,下列叙述中不正确的是（)A．0.1 mol OH﹣含有6。

02×1023个电子B．氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×1023氯气分子和6。

02×1023个氢分子的质量之和C．1 mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等D．28 g氮气所含的原子数目为12.04×10238．下列说法正确的是（）A．1molL﹣1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0。

辽宁省实验中学分校2015--2016学年度上学期期末考试高一化学考试时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H--1 O--16 Na--23 Fe--56 Al--27 Mg--24 Cl--35.5 C--12 Cu--64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的（）A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氨水2.在常温下，不能溶解铁的是（）A.稀硫酸B.浓硫酸C.CuCl2溶液D.FeCl3溶液3.下列说法中正确的是（）A.SO2能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色，都是因为SO2具有漂白性B.硅单质是制造光电池、CPU和光导纤维的主要原料C.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中4.下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（）A．Na和O2 B．Fe和FeCl3 C．Na2CO3和HCl D．AlCl3和NaOH5.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①酸雨和碱石灰都是混合物；②煤和石油都是可再生资源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①②④⑤ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤6.在某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是( )A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－7.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H＋）B.新制氯水使红色布条褪色（HCl）C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－）D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）8.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO29.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu ＝ Fe2＋＋Cu2＋B.钠与水的反应：Na＋H2O ＝ Na＋＋OH－＋H2↑C.氯气跟水反应：Cl2 + H2O ＝ H＋ + Cl－ + HClOD.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)3↓10.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.Na2O2与水反应时，1molNa2O2反应转移1mol电子B.78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4N AC.1mol/L的AlC13溶液中，C1—的数目为3N AD.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A11.除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉B.CO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液C.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D.C12（HCl）：NaOH溶液12.下列实验操作能够达到实验目的的是( )图②A.实验室采用图①所示装置收集SO2B.用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤D.称取0.40gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10mol·L-1的NaOH溶液13.下列说法正确的是（）A.相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B.10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LC.溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg•cm﹣3，溶质摩尔质量为M g•mol﹣1的溶液的物质的量浓度为mol/LD.一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大14.向30mL1mol/L 的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L 的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mL15把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是（）A.盐酸的体积为80 mLB.a的取值范围为0＜a＜50C.n(Mg2+) ＜0.025 molD.当a值为30时，b值为0.0116.某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H22.24L，则下列分析的结论中，正确的是（）A．一定同时含有三种金属杂质 B．一定不含有杂质铜C．一定含有杂质镁 D．可能同时含有杂质镁、铝或其中一种17.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A.标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体B.最终得到的溶液中c(Na＋）＝c(Cl－）＋c(OH－）C.最终得到7.8g的沉淀D.最终得到的溶液中c(Na＋）＝1.5 mol/L18.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成N aCl、NaClO、NaClO3共存体系。

辽宁省实验中学分校2015---2016学年度上学期期中考试理综合学科高三年级本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共35题，共300分，共11页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32CL 35.5 Ca 40 Fe 56Zn 65 Br 80 Se 79 Mg 24第I卷7．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NAC．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA9．下列有关物质的分类或归类中正确的是( )A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)410. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个11．①1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的盐酸；②在240 mL 0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。

辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 32 S Cl —35.5 Ca —40 N-14 Al-23 Zn-65第I 卷（选择题）一、选择题（共20道题，每道题3分，共60分）1．实验室用NaCl 固体配200 mL 1.0 mol ／L NaCl 溶液，下列判断不对的是（ ）A ．用托盘天平称取NaCl 固体11.7gB ．应选用250 mL 的容量瓶配制此溶液C ．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D ．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm 时改用胶头滴管定容2．同温同压下有两份体积相同的O 2和O 3，关于它们的叙述正确的是（ ）A ．分子数之比是1：1B ．原子个数比是3：2C ．质子数比是 3：2D ．密度之比是1：13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有分子数为N AB ．分子总数为N A 的N 2、CO 混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gC ．常温常压下，1.6 g CH 4含原子数为0.5N AD ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO 2混合后气体中分子总数为3N A4．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A ．Zn 与CuSO 4 溶液的反应B ．分解氯酸钾制氧气C ．NaOH 溶液与盐酸中和D ．MgCl 2溶液与KOH 溶液产生沉淀5．下列实验操作中错误的是（ ）A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．蒸发结晶时应将溶液蒸干D ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌6．用密度1.19g/cm 3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%，那么a 与b 的关系正确的是（ ）A ．a ＜bB ．a ＞bC ．a=bD ．无法确定7．下列溶液中Cl －浓度最小的是（ ）A ．100mL 2mol/L MgCl 2溶液B ．200mL 2.5mol/L FeCl 3溶液C ．300mL 2.5mol/L NaCl 溶液D ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液8．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A ．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B ．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C ．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾D ．铜、醋酸、石灰石、氯化铜9．把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

2015-2016学年辽宁省实验中学分校高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（共20题，每题2分）1．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯D．四氯化碳2．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．苯B．氯化铁C．乙烷 D．乙烯3．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）A．乙烯与氯气加成（1，2﹣二氯乙烷）B．等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应（氯乙烷）C．乙烯与水加成（乙醇）D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应（氯乙烯）4．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．苯与氢气在镍催化时的反应D．丙烷燃烧5．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl6．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气、二氧化碳的物质的量之比为1：1，由此可得出的结论是（）A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B．分子中碳、氢原子个数比为1：2C．有机物中必定含有氧元素D．有机物中肯定不含有氧元素7．下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯D．乙醇8．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH4+C12CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+C12→C．+Br2+HBr D．CH4+2O2CO2+2H2O9．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是（）A．煤是碳单质B．石油是纯净物C．天然气的主要成分是甲烷D．煤、石油、天然气是可再生资源10．下列各有机物中，属于烃的是（）A．氯丁烷B．苯C．硝基苯D．乙醇（CH3CH2OH）11．乙烷和乙烯都属于（）A．同分异构体B．同系物C．烃D．同素异形体12．下列有机化合物中含碳量最大的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯13．关于苯的下列说法正确的是（）A．苯是1825年由俄国科学家门捷列夫发现的B．苯与乙烯一样，是很重要的化工原料，可作消毒剂、有机溶剂、洗涤剂C．苯的分子式中碳原子远没有饱和，因此能使溴水和高锰酸钾褪色D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既能发生取代反应也能发生加成反应14．下列关于乙烯的说法中错误的是（）A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．可作香蕉等水果的催熟剂C．燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟D．收集乙烯可用排空气法15．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D．混合气跟适量氯化氢混合16．下列烷烃：①正已烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．⑤①③④②C．⑤③④①②D．③④⑤②①17．制取下列气体，不宜采取排空气法收集的是（）A．氨气 B．乙烯 C．二氧化碳 D．二氧化氮18．通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（）A．苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．苯不与溴水发生加成反应C．苯的分子结构决定的D．苯是芳香烃19．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A．CH3Cl只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构C．CHCl3只有一种结构D．CCl4只有一种结构20．等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（）A．苯B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇二、解答题（共1小题，满分10分）21．（10分）（2015秋•辽宁校级期中）同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．（1）乙烯与溴的反应：，属于反应；（2）由乙烯制聚乙烯：，属于反应；（3）由苯制取溴苯：，属于反应；（4）由苯制取环己烷：，属于反应．2015-2016学年辽宁省实验中学分校高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共20题，每题2分）1．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯D．四氯化碳【考点】分液和萃取．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】混合物分层，说明两种液体不互溶．【解答】解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选B．【点评】本题考查了分液和萃取，难度不大，注意基础知识的积累．2．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．苯B．氯化铁C．乙烷 D．乙烯【考点】乙烯的化学性质；苯的性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】烯烃能使溴水和高锰酸钾褪色，分别发生加成反应和氧化还原反应．【解答】解：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色．苯、氯化铁、乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．故选D．【点评】本题主要考查学生官能团和物质的性质之间的关系，难度不大，可以根据所学知识进行回答．3．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）A．乙烯与氯气加成（1，2﹣二氯乙烷）B．等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应（氯乙烷）C．乙烯与水加成（乙醇）D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应（氯乙烯）【考点】混合物和纯净物；有机化学反应的综合应用．【分析】A．乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷；B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下，发生取代反应，为链锁反应；C．乙烯与水发生加成反应，没有副产物；D．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应；【解答】解：A．乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，生成物只有一种，为纯净物，故A不选；B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下，发生取代反应，为链锁反应，产物较复杂，为多种氯代烃的混合物，故B选；C．乙烯与水发生加成反应，没有副产物，生成物只有一种，为纯净物，故C不选；D．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应，生成氯乙烯为纯净物，故D不选；故选B．【点评】本题考查有机物的制备及物质分离提纯方法的选择，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应类型的特点为解答的关键，注意加成反应产物只有一种，题目难度不大．4．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．苯与氢气在镍催化时的反应D．丙烷燃烧【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】根据取代反应的定义：“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A、光照射甲烷与氯气的混合气体，甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故A正确；B、乙烯通入溴水中，乙烯中的双键断裂，分别和溴原子发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故B错误；C、苯与氢气在镍催化时的反应，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故C错误；D、丙烷燃烧属于氧化反应，故D错误．故选：A．【点评】本题考查有机反应的类型，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．5．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl【考点】甲烷的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大；【解答】解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最多，故选：D．【点评】本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反应的特点．6．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气、二氧化碳的物质的量之比为1：1，由此可得出的结论是（）A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B．分子中碳、氢原子个数比为1：2C．有机物中必定含有氧元素D．有机物中肯定不含有氧元素【考点】有关有机物分子式确定的计算；有机物实验式和分子式的确定．【分析】本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．【解答】解：A．根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比并确定化学式，故A错误；B．根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为：1：2，故B正确；C．有机物是指含碳的化合物，该有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故C错误；D．根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误；故选B．【点评】本题考查利用质量守恒判断有机物元素组成，注意利用原子守恒确定有机物分子中C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素，题目难度不大．7．下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯D．乙醇【考点】化石燃料与基本化工原料．【专题】有机化学基础．【分析】依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．【解答】解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B．【点评】本题考查了乙烯的用途，注意工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单．8．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH4+C12CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+C12→C．+Br2+HBr D．CH4+2O2CO2+2H2O【考点】取代反应与加成反应．【专题】热点问题；有机反应．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；常见能发生加成反应的物质往往含有C=C、C≡C、C=O等官能团，以此解答该题．【解答】解；A．甲烷与氯气反应，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应1，2﹣二氯乙烷，故B正确；C．苯中的氢原子被溴原子所取代，属于取代反应，故C错误；D．甲烷的燃烧为氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）．9．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是（）A．煤是碳单质B．石油是纯净物C．天然气的主要成分是甲烷D．煤、石油、天然气是可再生资源【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．煤是复杂的混合物；B．石油是由多种烃组成的混合物；C．天然气主要成分是甲烷；D．化石燃料是不可再生资源．【解答】解：A．煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿产，煤是复杂的混合物，不是单质，故A错误；B．石油是烷烃、环烷烃、和芳香烃的混合物，不是纯净物，故B错误；C．天然气是一种多组分的混合气态化石燃料，其主要成分是甲烷，故C正确；D．煤、石油、天然气都属于化石燃料，是不可再生资源，故D错误；故选C．【点评】本题考查化石燃料的成分，涉及到煤、天然气、石油的有关知识，难度不大，注意积累基础知识．10．下列各有机物中，属于烃的是（）A．氯丁烷B．苯C．硝基苯D．乙醇（CH3CH2OH）【考点】饱和烃与不饱和烃．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】有机物分子中只含有C、H两种元素组成的化合物属于烃类，烃类物质分为饱和烃和不饱和烃、链烃与环烃等，常见的烃类有烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、等，据此进行解答．【解答】解：A．氯丁烷分子中含有Cl原子，不属于烃类物质，故A错误；B．苯的分子式为C6H6，分子中只含有C、H两种元素，所以苯属于烃类，故B正确；C．硝基苯的结构简式为：，其分子中含有N原子，所以硝基苯不属于烃类，故C 错误；D．乙醇（CH3CH2OH）分子中含有O元素，乙醇属于烃的衍生物，故D错误．故选B．【点评】本题考查了有机物的分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物的分类方法，明确烃类物质的概念及分子组成特点，能够正确判断烃类与烃的衍生物．11．乙烷和乙烯都属于（）A．同分异构体B．同系物C．烃D．同素异形体【考点】饱和烃与不饱和烃．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、根据同分异构体的概念进行判断；B、结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；C、根据烃的概念进行判断；D、根据同素异形体的概念进行判断．【解答】解：A、同分异构是具有相同的分子式，不同的结构的化合物，乙烷和乙烯分子式不同，故A错误；B、乙烷属于饱和烃，乙烯分子中含有碳碳双键，所以它们结构不相似，不符合同系物的要求，故B错误；C、乙烷和乙烯分子都是有碳氢元素组成，属于烃，故C正确；D、同素异形体是单质间的关系，乙烷和乙烯都是化合物，故D错误；关系C．【点评】本题考查了饱和烃和不饱和烃，涉及了同分异构体、同系物、同素异形体等知识，本题难度不大．12．下列有机化合物中含碳量最大的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯【考点】元素质量分数的计算．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】根据各烃的最简式中C、H原子数目之比判断．【解答】解：甲烷的最简式为CH4，C、H原子数目之比为1：4，乙烷的最简式为CH3，C、H原子数目之比为1：3，乙烯的最简式为CH2，C、H原子数目之比为1：2，苯的最简式为CH，C、H原子数目之比为1：1，故苯中C元素质量分数最大，故选D．【点评】本题考查质量分数有关计算，比较基础，注意利用C、H原子数目之比判断．13．关于苯的下列说法正确的是（）A．苯是1825年由俄国科学家门捷列夫发现的B．苯与乙烯一样，是很重要的化工原料，可作消毒剂、有机溶剂、洗涤剂C．苯的分子式中碳原子远没有饱和，因此能使溴水和高锰酸钾褪色D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既能发生取代反应也能发生加成反应【考点】苯的结构；苯的性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A.1825年，迈克尔•法拉第（Michael Faraday）发现的；B．苯有毒；C．苯中不含碳碳双键；D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键．【解答】解：A．苯是1825年迈克尔•法拉第（Michael Faraday）发现的，故A错误；B．苯是一种有毒的物质，不能做消毒剂和洗涤剂，故B错误；C．苯中不含碳碳双键，不能使溴水和高锰酸钾褪色，故C错误；D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既能发生取代反应也能发生加成反应，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了苯的结构和性质，题目难度不大，明确苯中碳碳键的独特性是解题关键．14．下列关于乙烯的说法中错误的是（）A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．可作香蕉等水果的催熟剂C．燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟D．收集乙烯可用排空气法【考点】乙烯的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、乙烯中两个碳之间以双键相连，C=C双键很不稳定，容易断裂；乙烷中的键都是杂化轨道成键，与乙烯相比稳定；B、乙烯可作水果的催熟剂；C、乙烯含碳量高，它在空气中燃烧会产生黑烟；D、乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法；【解答】解：A、乙烯中C=C双键很不稳定，容易断裂，乙烷中的键都是杂化轨道成键，与乙烯相比稳定，所以乙烯的化学性质比乙烷活泼，故A正确；B、乙烯可作香蕉等水果的催熟剂，故B正确；C、乙烯含碳量高，燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟，故C正确；D、乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法，只能用排水法，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查了乙烯的性质与用途，难度不大，注意知识的积累．15．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D．混合气跟适量氯化氢混合【考点】有机物的鉴别．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，鉴别乙烯可用溴水或酸性高锰酸钾，由于高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应，除杂时要考虑不能引入新的杂质．【解答】解：A．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A 错误；B．乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；C．乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误；D．甲烷与氯化氢不反应，乙烯应在催化剂条件下，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故D 错误．故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质．16．下列烷烃：①正已烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．⑤①③④②C．⑤③④①②D．③④⑤②①【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；晶体熔沸点的比较．【专题】有机化学基础．【分析】烷烃中，烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，据此分析解答．【解答】解：烷烃中，烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，这几种烷烃中，碳原子个数大小顺序是：⑤①③④②，所以烷烃沸点由高到低顺序是⑤①③④②，故选B．【点评】本题考查了烷烃沸点与碳原子个数的关系，烷烃的沸点随着原子个数的增大而升高，难度不大．17．制取下列气体，不宜采取排空气法收集的是（）A．氨气 B．乙烯 C．二氧化碳 D．二氧化氮【考点】气体的收集．【专题】化学实验基本操作．【分析】气体收集方法分为排空气法和排水法，不宜采取排空气法收集的气体，说明该气体能够与空气中的组成成分发生反应或气体的密度与空气的密度接近，据此进行解答．【解答】解：A．氨气密度小于空气，且不与空气组成成分反应，可以用向下排空气法收集，故A错误；B．乙烯的相对分子量为28，空气的平均相对分子量为29，二者密度接近，不能用排空气法收集，故B正确；C．二氧化碳密度大于空气，且不与空气反应，可以用排水法收集，故C错误；D．二氧化氮能够与水反应，不能用排水法收集，可以用排空气法收集，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见的气体的收集方法，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及收集方法，明确采用排空气法收集的气体必须满足的条件．18．通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（）A．苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．苯不与溴水发生加成反应C．苯的分子结构决定的D．苯是芳香烃【考点】苯的性质．【专题】有机反应．【分析】苯分子中存在六元环和共轭大π键，环结构的分子最稳定的就是六元环，共轭大π键也比较稳定，使得苯不像烯烃那样容易被高锰酸钾氧化和易与溴加成．【解答】解：通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为苯分子中存在六元环和共轭大π键，环结构的分子最稳定的就是六元环，共轭大π键比较稳定，故选C．【点评】本题主要考查了苯的化学性质，掌握物质的结构决定性质即可解答，难度不大．19．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A．CH3Cl只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构C．CHCl3只有一种结构D．CCl4只有一种结构【考点】常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl 取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合．【解答】解：A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl 都不存在同分异构体，故A错误；B．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故C错误；D．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CCl4都只有一种结构，故D错误；故选：B．【点评】本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．20．等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（）A．苯B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇【考点】化学方程式的有关计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】设有机物通式为C x H y O z，则1mol有机物完全燃烧，耗氧量为（x+﹣）mol，据此计算判断．【解答】解：A.1mol苯完全燃烧，耗氧量=（6+）mol=7.5nol，B.1mol甲烷完全燃烧，耗氧量=（1+）mol=2mol，C.1mol乙烯完全燃烧，耗氧量=（2+）mol=3mol，D.1mol乙醇完全燃烧，耗氧量=（2+﹣）=3mol，故甲烷消耗氧气最少，故选B．【点评】本题考查有机物燃烧耗氧量问题，难度不大，注意根据烃及烃的含氧衍生物的燃烧通式解答．二、解答题（共1小题，满分10分）21．（10分）（2015秋•辽宁校级期中）同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．（1）乙烯与溴的反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ，属于加成反应；（2）由乙烯制聚乙烯：nCH2=CH2，属于加聚反应；（3）由苯制取溴苯：C6H6+Br2C6H5Br+HBr ，属于取代反应；（4）由苯制取环己烷：C6H6+3H2C6H12，属于加成反应．【考点】化学方程式的书写；取代反应与加成反应．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；（2）乙烯在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯；（3）苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，该反应为取代反应；（4）苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷．【解答】解：（1）乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；（2）乙烯在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH2，该反应属于加聚反应，故答案为：nCH2=CH2；加聚；（3）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，该反应属于取代反应，故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；取代；（4）苯与氢气反应生成环己烷，反应的化学方程式为：C6H6+3H2C6H12，故答案为：C6H6+3H2C6H12；加成．【点评】本题考查了有机反应方程式的书写及反应类型的判断，题目难度中等，注意掌握书写化学方程式的方法，明确有机反应原理及反应类型为解答本题的关键．。

辽宁省实验中学分校2015-2016学年高一6月阶段性测试化学试题1．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式222225C H (g)O (g)2CO (g)H O(l)2+=+；△H ＝-1300kJ/mol 的说法中，正确的是（ ）A ．有10N A 个电子转移时，放出1300kJ 的能量B ．有1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量C ．有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量D ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ 的能量【答案】A【解析】试题分析：A 、根据信息，1mol 乙炔参加反应，转移电子的物质的量为1×2×(4＋1)mol=10mol ，△H<0，说明此反应是放热反应，故正确；B 、热化学反应方程式中的系数表示物质的量，不表示分子个数，故错误；C 、CO 2的结构式为O=C=O ，因此是有8mol 碳氧共用电子对生成，放出1300kJ 能量，故错误；D 、此反应是放热反应，故错误。

考点：考查热化学反应方程式的意义等知识。

2．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（ ）① C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)＝CO(g)；ΔH 2 ② S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；ΔH 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；ΔH 4③ H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l)；ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；ΔH 6 ④ CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③ 【答案】C【解析】试题分析：①两个反应是放热反应，△H<0，△H 和系数成正比，即△H 1<△H 2，故错误；②为放热反应，S(g)=S(s) △H 9<0，与第一个式子相加，得出：S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 4=△H 3＋△H 9，因此△H 3>△H 4，故正确；③△H 6=2△H 5，两个反应属于放热反应，即△H 5>△H 6，故正确；④前者是吸热反应，后者是放热反应，故正确，因此选项C 正确。

辽宁省实验中学分校2015届高三上学期期中考试化学试题时间：90分钟 满分：100分（可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ba-137）第Ⅰ卷（共72分）一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。

共24小题，每小题3分，共72分）1、化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（ ）A 、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si ，太阳能电池使用的材料主要是SiO 2B 、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C 、高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D 、SO 2可以用漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2、下列说法不正确的是（ ）A 、利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B 、在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C 、胶体与溶液的分离可用渗析的方法D 、KCl 溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系3、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A 、实验室用装置①制取氨气B 、装置②中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C 、装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D 、装置④可以测定反应速率4、氰化钠（N N 2C a ）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为 2Na+2C+2NH3 =2NaCN+3H 2↑该反应中的还原剂为（ ）A 、NH 3B 、C 和Na C 、Na 和NH 3D 、C 和NH 35、下列说法正确的是（ ）① 可用酒精萃取碘水中的碘单质；② 用酒精灯加热试管内固体时，一定要先给试管预热再集中对准药品加热；③ 分离碘的CCl 4溶液应使用蒸馏法；④ 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；⑤ 稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中；⑥ 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出；⑦ 检测某溶液是否含有SO 42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸。

2015-2016学年辽宁省实验中学高一（上）分校期中试卷（文科）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．下列对生命系统结构层次的研究的正确顺序是( )A．细胞﹣组织﹣器官﹣系统﹣生物体﹣种群﹣群落﹣生物圈﹣生态系统B．细胞﹣组织﹣器官﹣生物体﹣系统﹣种群﹣群落﹣生物圈﹣生态系统C．细胞﹣组织﹣器官﹣系统﹣生物体﹣种群﹣群落﹣生态系统﹣生物圈D．细胞﹣组织﹣器官﹣系统﹣种群﹣生物体﹣群落﹣生态系统﹣生物圈2．下列说法正确的是( )A．SARS病毒能够单独完成各种生命活动B．细菌本身不能够单独完成各种生命活动C．多细胞生物中单个细胞能单独完成各种生命活动D．生命活动离不开细胞3．原核细胞与真核细胞最明显的区别在于( )A．有无核物质B．有无细胞质C．有无核膜 D．有无细胞膜4．下列属于大量元素的一组是( )A．Ca、C、O、Mn B．H、O、K、Fe C．P、N、C、Mo D．N、S、O、Mg5．病毒、蓝藻和酵母菌都具有的物质或结构是( )A．细胞壁B．细胞质C．细胞膜D．遗传物质6．组成胰岛素的单体是( )A．葡萄糖B．核苷酸C．磷脂 D．氨基酸7．细胞学说揭示了( )A．植物细胞与动物细胞的区别B．生物体结构的统一性C．细胞为什么要产生新细胞D．人们对细胞的认识是一个艰难曲折的过程8．科学家在研究生物体的化学成分时，发现组成生物体的元素在非生物界中也都存在，这一事实主要说明( )A．生物与非生物没有区别B．生物界与非生物界具有统一性C．生物来源于非生物D．生物界与非生物界具有差异性9．胰岛素分子有A、B两条肽链，A链有21个氨基酸，B链有30个氨基酸，胰岛素分子中肽键的数目是( )A．49个B．30个C．50个D．51个10．细胞内组成DNA的五碳糖是( )A．核糖 B．葡萄糖C．脱氧核糖 D．麦芽糖11．大豆根尖所含有的核酸中，含有碱基A、G、C、T 的核苷酸种类数共有( ) A．8 B．7 C．5 D．612．下列哪一项不是细胞膜在细胞生命活动中的作用( )A．将细胞与外界环境分隔开B．控制细胞的代谢和遗传C．控制物质进出细胞 D．进行细胞间的信息交流13．如图所示核苷酸中，在DNA的结构中不可能具有的是( )A．B．C．D．14．在检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质的实验中，错误的说法是( ) A．还原糖与斐林试剂发生作用，生成砖红色沉淀B．脂肪被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色C．脂肪被苏丹Ⅳ染液染成红色D．蛋白质与双缩脲试剂发生作用，产生蓝色反应15．在人和动物皮下含量丰富的储能物质是( )A．糖原 B．淀粉 C．脂肪 D．蛋白质16．细胞中含量最多的化合物是( )A．蛋白质B．淀粉 C．水D．糖原17．一匹马突然得病，并全身抽搐，兽医除对症下药外还要注射( )A．食盐水B．葡萄糖酸钙溶液C．葡萄糖溶液D．青霉素18．夏季酷暑时分，在室外作业的人们应该多饮用( )A．淡盐开水 B．牛奶 C．纯净水D．果汁19．科学家常用哺乳动物红细胞作材料来研究细胞膜的组成，是因为( ) A．哺乳动物红细胞的细胞膜在光学显微镜下容易观察到B．哺乳动物红细胞容易得到C．哺乳动物红细胞在水中容易涨破D．哺乳动物成熟的红细胞内没有核膜、线粒体膜等膜结构20．地球上最基本的生命系统是( )A．群落 B．生物圈C．细胞 D．种群二、解答题（共1小题，满分10分）21．如图为大肠杆菌DNA分子结构的一条脱氧核苷酸长链．请据图回答下面的问题．（1）图中的1表示__________，2表示__________，1、2、3结合在一起的结构叫__________．（2）图中含有氮元素的是__________（用序号表示）．（3）图中的3有__________种，请写出其中一种的中文名称__________．（4）人体细胞内，DNA主要存在于__________内．2015-2016学年辽宁省实验中学高一（上）分校期中试卷（文科）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．下列对生命系统结构层次的研究的正确顺序是( )A．细胞﹣组织﹣器官﹣系统﹣生物体﹣种群﹣群落﹣生物圈﹣生态系统B．细胞﹣组织﹣器官﹣生物体﹣系统﹣种群﹣群落﹣生物圈﹣生态系统C．细胞﹣组织﹣器官﹣系统﹣生物体﹣种群﹣群落﹣生态系统﹣生物圈D．细胞﹣组织﹣器官﹣系统﹣种群﹣生物体﹣群落﹣生态系统﹣生物圈【考点】细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展．【分析】生命系统的结构层次为：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统，植物没有“系统”这一层次．从生物圈到细胞，生命系统层层相依，又各自有特定的组成、结构和功能．【解答】解：A、生物圈是最大的生态系统，包含所有生态系统，A错误；B、由系统构成生物体，B错误；C、生命系统的结构层次为：细胞﹣组织﹣器官﹣系统﹣生物体﹣种群﹣群落﹣生态系统﹣生物圈，C正确；D、种群是一定区域的所有同种个体的总和，D错误．故选：C．【点评】本题知识点简单，考查生命系统的结构层次，只有考生识记相关知识点即可正确答题．2．下列说法正确的是( )A．SARS病毒能够单独完成各种生命活动B．细菌本身不能够单独完成各种生命活动C．多细胞生物中单个细胞能单独完成各种生命活动D．生命活动离不开细胞【考点】细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展．【分析】生命系统结构层次从小到大为：细胞、组织、器官、系统、个体、种群、群落、生态系统，理解个层次概念是判断的依据．【解答】解：A、SARS病毒只能寄生在活细胞内，不能够单独完成各种生命活动，A错误；B、细菌为单细胞生物，单细胞生物靠单个细胞能单独完成各种生命活动，B错误；C、多细胞生物中单个细胞只能完成特定的生理功能，C错误；D、生命活动离不开细胞，细胞是地球上最基本的生命系统，D正确．故选：D．【点评】本题考查了生命系统的结构层次，意在考查考生的识记和理解能力，试题难度一般．3．原核细胞与真核细胞最明显的区别在于( )A．有无核物质B．有无细胞质C．有无核膜 D．有无细胞膜【考点】原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同．【分析】原核细胞与真核细胞相比，最大的区别是原核细胞没有被核膜包被的成形的细胞核（没有核膜、核仁和染色体）；原核生物没有复杂的细胞器，只有核糖体一种细胞器，但原核生物含有细胞膜、细胞质等结构，也含有核酸（DNA和RNA）和蛋白质等物质．【解答】解：A、原核细胞和真核细胞都含有核物质，如DNA，A错误；B、原核细胞和真核细胞都含有细胞质，B错误；C、原核细胞与真核细胞最明显的区别是有无核膜，C正确；D、原核细胞和真核细胞都含有细胞膜，D错误．故选：C．【点评】本题知识点简单，考查原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同，只要考生识记原核细胞和真核细胞形态和结构的异同即可正确答题，属于考纲识记层次的考查．4．下列属于大量元素的一组是( )A．Ca、C、O、Mn B．H、O、K、Fe C．P、N、C、Mo D．N、S、O、Mg【考点】无机盐的主要存在形式和作用．【分析】细胞中常见的化学元素有20多种，其中有含量较多的大量元素C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，有些含量很少微量元素如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等．【解答】解：A、Mn在细胞中含量很少，属于微量元素，A错误；B、Fe在细胞中含量很少，属于微量元素，B错误；C、Mo在细胞中含量很少，属于微量元素，C错误；D、N、S、O、Mg在细胞中含量较多，属于大量元素，D正确．故选：D．【点评】考查细胞中的元素的相关知识，主要考查考生对大量元素、微量元素的掌握，考查考生的记忆能力、回答问题的能力．5．病毒、蓝藻和酵母菌都具有的物质或结构是( )A．细胞壁B．细胞质C．细胞膜D．遗传物质【考点】核酸在生命活动中的作用．【分析】阅读题干可知，该题涉及的知识点是真核生物、原核生物、病毒结构的异同点，梳理相关知识点，然后分析选项进行解答．【解答】解：A、病毒不具有细胞结构，无细胞壁，A错误；B、病毒不具有细胞结构，无细胞质，B错误；C、病毒不具有细胞结构，无细胞膜，C错误；D、蓝藻、酵母菌的遗传物质是DNA，病毒的遗传物质是DNA或者RNA，因此病毒、蓝藻和酵母菌都具有遗传物质，D正确．故选：D．【点评】对于真核生物、原核生物、病毒结构的异同点的识记是本题考查的重点．6．组成胰岛素的单体是( )A．葡萄糖B．核苷酸C．磷脂 D．氨基酸【考点】生物大分子以碳链为骨架．【分析】胰岛素的本质是蛋白质，蛋白质是由氨基酸聚合形成的多聚体．【解答】解：A、葡萄糖是多糖的单体，A错误；B、核苷酸的核酸的单体，B错误；C、磷脂是细胞膜的组成成分，C错误；D、氨基酸是组成胰岛素的单体，D正确．故选：D．【点评】对于多糖、核酸、蛋白质的基本组成单位是记忆是本题考查的重点．7．细胞学说揭示了( )A．植物细胞与动物细胞的区别B．生物体结构的统一性C．细胞为什么要产生新细胞D．人们对细胞的认识是一个艰难曲折的过程【考点】细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展．【分析】细胞学说的内容有：1、细胞是一个有机体，一切动植物都由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所组成．2、细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他细胞共同组成的整体的生命起作用．3、新细胞可以从老细胞中产生．考生要能够根据学说的内容判断．【解答】解：A、细胞学说只是提出“一切动植物都由细胞发育而来”，并没有涉及动植物细胞的区别，A错误；B、一切动植物都由细胞发育而来，这就揭示了生物体结构的统一性，B正确；C、学说中只是提出“新细胞可以从老细胞中产生”，没有提出为什么要产生新细胞，C错误；D、人们对细胞的认识确实是一个艰难曲折的过程，但是细胞学说没有揭示该内容，D错误．故选：B．【点评】本题考查了细胞学说的相关知识，意在考查考生的识记能力和理解能力，属于容易题．8．科学家在研究生物体的化学成分时，发现组成生物体的元素在非生物界中也都存在，这一事实主要说明( )A．生物与非生物没有区别B．生物界与非生物界具有统一性C．生物来源于非生物D．生物界与非生物界具有差异性【考点】细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展．【分析】解答时注意虽然化学起源学说认为生命起源于非生命物质，但本题不能选C，因为本题的事实不能证明生命的起源，要具体问题具体分析．【解答】解：科学家在研究生物体的化学成分时，发现组成生物体的元素在非生物界中也都存在，这一事实主要说明生物界与非生物界具有统一性．无法证明生物与非生物没有其它区别或生物来源于非生物，也不能证明生物界与非生物界具有差异．故选：B．【点评】本题考查了生物与非生物的统一性和差异性，主要考查的是学生分析问题、灵活解决问题的能力．9．胰岛素分子有A、B两条肽链，A链有21个氨基酸，B链有30个氨基酸，胰岛素分子中肽键的数目是( )A．49个B．30个C．50个D．51个【考点】蛋白质的合成——氨基酸脱水缩合．【分析】脱水缩合是指一个氨基酸分子的羧基和另一个氨基酸分子的氨基相连接，同时脱出一分子水．脱水缩合过程中的相关计算：（1）脱去的水分子数=形成的肽键个数=氨基酸个数﹣肽链条数；（2）蛋白质分子至少含有的氨基数或羧基数，应该看肽链的条数，有几条肽链，则至少含有几个氨基或几个羧基；（3）蛋白质分子量=氨基酸分子量×氨基酸个数﹣水的个数×18．【解答】解：合成该胰岛素分子时，形成的肽键数=氨基酸数﹣肽链数=（21+30）﹣2=49个．故选：A．【点评】本题考查蛋白质的合成﹣﹣氨基酸脱水缩合，要求考生识记氨基酸脱水缩合的概念及过程，掌握该过程中的相关计算，能运用其延伸规律答题，属于考纲理解层次的考查．10．细胞内组成DNA的五碳糖是( )A．核糖 B．葡萄糖C．脱氧核糖 D．麦芽糖【考点】核酸的基本组成单位．【分析】本题是对糖类的分类和功能的考查，梳理糖类的分类和不同糖类的功能，然后根据题干提供的信息解答问题．【解答】解：细胞内组成DNA的五碳糖是脱氧核糖．A、核糖的核糖核酸（RNA）的五碳糖，A错误；B、葡萄糖是细胞的能源物质，不参与核酸的构成，B错误；C、脱氧核糖是DNA的五碳糖，C正确；D、麦芽糖是植物细胞的二糖，D错误．故选：C．【点评】本题的知识点是糖类的分类、功能，DNA与RNA的组成成分的不同，对于基础知识的记忆是解题的关键．11．大豆根尖所含有的核酸中，含有碱基A、G、C、T 的核苷酸种类数共有( )A．8 B．7 C．5 D．6【考点】核酸的基本组成单位．【分析】核酸包括DNA和RNA，它们的组成单位依次是脱氧核糖核苷酸和核糖核苷酸，这两者的区别是：（1）五碳糖不同：前者的五碳糖是脱氧核苷，后者的五碳糖是核糖；（2）含氮碱基不同：前者的含氮碱基是A、C、G和T，后者的含氮碱基是A、C、G和U．【解答】解：大豆根尖细胞同时含有DNA和RNA，所以含有碱基A的核苷酸有2种（腺嘌呤脱氧核苷酸和腺嘌呤核糖核苷酸）、含有碱基G的核苷酸有2种（鸟嘌呤脱氧核苷酸和鸟嘌呤核糖核苷酸）、含有碱基C的核苷酸有2种（胞嘧啶脱氧核苷酸和胞嘧啶核糖核苷酸）、含有碱基T的核苷酸有1种（胸腺嘧啶脱氧核苷酸），所以大豆根尖细胞中含有碱基A、G、C、T的核苷酸共有7种．故选：B．【点评】本题考查核酸的基本组成单位，要求考生识记核酸的种类及核酸的基本组成单位，掌握两种核酸的区别，明确大豆根尖细胞同时含有DNA和RNA，再结合题干要求判断核苷酸的种类．12．下列哪一项不是细胞膜在细胞生命活动中的作用( )A．将细胞与外界环境分隔开B．控制细胞的代谢和遗传C．控制物质进出细胞 D．进行细胞间的信息交流【考点】细胞膜的功能．【分析】细胞膜的功能：1、将细胞与外界环境分开；2、控制物质进出细胞；3、进行细胞间的物质交流．【解答】解：A、细胞膜将细胞与外界环境分隔开，保证细胞内部相对稳定的环境， A错误；B、细胞核能控制细胞的代谢和遗传，不属于细胞膜的功能，B正确；C、细胞膜能控制物质接触细胞，细胞需要的营养物质进入细胞，细胞不需要的、有害的物质不容易进入细胞，C错误；D、各个细胞不是孤立存在的，它们之间为了保证功能的协调还依赖于细胞间的信息交流，D 错误．故选：B．【点评】本题考查细胞膜的功能，意在考查学生的识记和理解能力，难度不大．13．如图所示核苷酸中，在DNA的结构中不可能具有的是( )A．B．C．D．【考点】DNA分子的基本单位．【分析】DNA与RNA的区别：（1）五碳糖不同，组成DNA的为脱氧核糖，RNA的为核糖．（2）碱基不同，组成DNA的为A、T、G、C，组成RNA的为A、U、G、C．（3）空间结构不同，DNA为独特的双螺旋结构，RNA通常是单链的．【解答】解：A、C、G三种碱基在DNA和RNA中都有，U尿嘧啶仅存在与RNA中，所以DNA中不可能含有，故选：B．【点评】本题考查DNA和RNA的区别与联系，以及他们的组成单位，以结构图的形式呈现，较基础．14．在检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质的实验中，错误的说法是( )A．还原糖与斐林试剂发生作用，生成砖红色沉淀B．脂肪被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色C．脂肪被苏丹Ⅳ染液染成红色D．蛋白质与双缩脲试剂发生作用，产生蓝色反应【考点】检测还原糖的实验；检测蛋白质的实验；检测脂肪的实验．【分析】某些化学试剂可与生物组织中化合物产生特定的颜色反应，可根据化学试剂产生的颜色反应检测相关化合物的存在．【解答】解：A、还原糖可与斐林试剂发生作用，生成砖红色沉淀，A正确；B、脂肪可被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色，B正确；C、脂肪也可被苏丹Ⅳ染液染成红色，C正确；D、蛋白质与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应，D错误．故选：D．【点评】本题考查还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定，解题的关键是识记鉴定化合物的试剂和颜色反应．15．在人和动物皮下含量丰富的储能物质是( )A．糖原 B．淀粉 C．脂肪 D．蛋白质【考点】脂质的种类及其功能．【分析】常见的脂质有脂肪、磷脂和固醇．脂肪是最常见的脂质，是细胞内良好的储能物质，还是一种良好的绝热体，起保温作用，分布在内脏周围的脂肪还具有缓冲和减压的作用，可以保护内脏器官．磷脂是构成细胞膜的重要成分，也是构成多种细胞器膜的重要成分．固醇类物质包括胆固醇、性激素和维生素D．胆固醇是构成细胞膜的重要成分，在人体内还参与血液中脂质的运输；性激素能促进人和动物生殖器官的发育以及生殖细胞的形成；维生素D 能有效地促进人和动物肠道对钙和磷的吸收．据此分析解答．【解答】解：A、糖原主要储存在肝细胞和肌细胞内，A错误；B、淀粉是植物细胞内的储能物质，B错误；C、脂肪是细胞内良好的储能物质，储存在皮下，C正确；D、蛋白质是生命活动的主要承担者，主要功能不是储存能量，D错误．故选：C【点评】此题主要考查脂质的种类以及主要作用，意在考查学生对基础知识的理解掌握，难度不大．16．细胞中含量最多的化合物是( )A．蛋白质B．淀粉 C．水D．糖原【考点】水在细胞中的存在形式和作用．【分析】细胞中水占85%～90%，蛋白质占7%～10%，糖类和核酸占1%～1.5%．【解答】解：细胞中含量最多的化合物是水，约占85%～90%．故选：C．【点评】本题考查细胞中化合物，考查对基础知识的识记能力．17．一匹马突然得病，并全身抽搐，兽医除对症下药外还要注射( )A．食盐水B．葡萄糖酸钙溶液C．葡萄糖溶液D．青霉素【考点】无机盐的主要存在形式和作用．【分析】许多无机盐对于维持细胞和生物体的生命活动具有重要作用，如果体内的无机盐缺乏会出现相应的病症，如血浆中钙离子浓度过低会出现抽搐，有的无机盐对于维持酸碱平衡和渗透压具有重要作用．【解答】解：一匹马突然得病，并全身抽搐，说明该马患病的同时，体内血浆中钙离子的浓度过低，因此兽医除对症下药外还要注射葡萄糖酸钙溶液，补充钙离子．故选：B．【点评】对于无机盐的作用和相应缺乏症的记忆是解题的关键，利用所学知识解决生活中的问题是本题考查的重点．18．夏季酷暑时分，在室外作业的人们应该多饮用( )A．淡盐开水 B．牛奶 C．纯净水D．果汁【考点】体温调节、水盐调节、血糖调节．【分析】水是生命的源泉，人体中水的含量约占65%，炎热环境中，在室外作业的人出汗量大，不仅丢失大量的水分，还丢失一定的盐分，所以应该及时补充水分和无机盐．【解答】解：A、夏季酷暑时分，由于出汗量大，人们不仅丢失水分，还丢失一定的盐分，所以在补充水的同时也要适时补充些盐分，A正确；B、牛奶中的主要成分是蛋白质，经消化吸收以氨基酸的形式进入血液，进一步提高了血浆渗透压，使口渴加重，B错误；C、纯净水只能补充丢失的水分，还需补充一定量的无机盐，C错误；D、果汁中含有大量的糖类，以葡萄糖的形式消化吸收，不能补充无机盐，D错误．故选：A．【点评】本题主要考查水盐平衡的调节，意在强化学生对水盐平衡调节的实际运用，提高知识的迁移能力．19．科学家常用哺乳动物红细胞作材料来研究细胞膜的组成，是因为( )A．哺乳动物红细胞的细胞膜在光学显微镜下容易观察到B．哺乳动物红细胞容易得到C．哺乳动物红细胞在水中容易涨破D．哺乳动物成熟的红细胞内没有核膜、线粒体膜等膜结构【考点】细胞膜的制备方法．【分析】制备细胞膜时，首先选择动物细胞，不选植物细胞，因为植物细胞有细胞壁；其次选择哺乳动物成熟的红细胞，因此哺乳动物成熟的红细胞没有细胞器和细胞核，即没有细胞器膜和核膜的干扰．据此答题．【解答】解：动物细胞放入清水中会吸水胀破，且哺乳动物成熟的红细胞没有细胞器和细胞核，即没有细胞器膜和核膜的干扰，因此能制备获得较纯净的细胞膜．故选：D．【点评】本题考查细胞膜的制备方法，首先要求考生识记细胞结构，明确哺乳动物成熟的红细胞不含细胞核和细胞器；其次还要求考生掌握渗透原理，并能据此判断制备细胞膜的方法，属于考纲识记和理解层次的考查．20．地球上最基本的生命系统是( )A．群落 B．生物圈C．细胞 D．种群【考点】细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展．【分析】生命系统的结构层次包括：细胞、组织、器官、系统、个体、种群、群落、生态系统，其中细胞属于最基本的生命系统层次，生物圈是最大的生命系统结构层次．【解答】解：生命活动均离不开细胞，病毒无细胞结构，但只有寄生在活细胞内才有生命活动，因此细胞是最基本的生命系统．故选：C．【点评】本题考查了生命系统的结构层次，意在考查考生的识记能力和知识网络构建的能力，属于简单题．二、解答题（共1小题，满分10分）21．如图为大肠杆菌DNA分子结构的一条脱氧核苷酸长链．请据图回答下面的问题．（1）图中的1表示磷酸基，2表示脱氧核糖，1、2、3结合在一起的结构叫脱氧核苷酸．（2）图中含有氮元素的是3（用序号表示）．（3）图中的3有4种，请写出其中一种的中文名称A：腺嘌呤G：鸟嘌呤C：胞嘧啶T：胸腺嘧啶（任意一种）．（4）人体细胞内，DNA主要存在于细胞核（或染色体）内．【考点】DNA分子结构的主要特点．【分析】分析题图：图示为大肠杆菌DNA分子结构的一条脱氧核苷酸长链，其中1为磷酸，2为脱氧核糖，3为含氮碱基，这三者共同构成DNA分子的基本组成单位，即脱氧核糖核苷酸．【解答】解：（1）由以上分析可知，1是磷酸、2是脱氧核糖、3是碱基，1、2和3结合在一起构成脱氧核苷酸．（2）DNA彻底氧化分解后，能产生含氮废物的是3含氮碱基．（3）3是含氮碱基，组成DNA的碱基有4种，即腺嘌呤（A）、胸腺嘧啶（T）、鸟嘌呤（G）、胞嘧啶（C）．（4）人体细胞内，DNA主要分布在细胞核中，此外在线粒体中也有少量分布．故答案为：（1）磷酸基脱氧核糖脱氧核苷酸（2）3（3）4 A：腺嘌呤 G：鸟嘌呤 C：胞嘧啶 T：胸腺嘧啶（4）细胞核（或染色体）【点评】本题结合大肠杆菌DNA分子结构的一条脱氧核苷酸长链，考查DNA分子结构的主要特点，要求考生识记DNA分子结构的主要特点，能准确判断图中各结构的名称，再结合所学的知识准确答题，属于考纲识记层次的考查．- 11 -。