氧化还原反应导学案

金典导学案化学氧化还原反应摘要：一、化学氧化还原反应基本概念1.氧化还原反应定义2.氧化剂、还原剂的概念3.氧化产物、还原产物的概念二、氧化还原反应的规律1.氧化还原反应中电子的转移2.氧化还原反应中元素的化合价变化3.氧化还原反应的配平方法三、氧化还原反应的应用1.金属的腐蚀与防护2.电池的工作原理3.氧化还原反应在医学上的应用正文：化学氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，它涉及到物质之间的电子转移。

在这个过程中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

本文将详细介绍氧化还原反应的基本概念、规律和应用。

一、化学氧化还原反应基本概念氧化还原反应是指在反应中发生电子转移的化学反应。

氧化剂是在反应中得到电子的物质，其化合价降低；还原剂是在反应中失去电子的物质，其化合价升高。

氧化产物是氧化剂在反应中得到的电子所形成的物质，而还原产物是还原剂在反应中失去的电子所形成的物质。

二、氧化还原反应的规律1.氧化还原反应中电子的转移：氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

这一过程是自发的，因为氧化剂在反应中形成更为稳定的物质，而还原剂则形成更为不稳定的物质。

2.氧化还原反应中元素的化合价变化：氧化剂的化合价降低，还原剂的化合价升高。

这一变化可以通过元素周期表中的电子亲和势和电离能来解释。

3.氧化还原反应的配平方法：为了满足电荷守恒和质量守恒定律，氧化还原反应需要进行配平。

常用的配平方法有得失电子法、最小公倍数法等。

三、氧化还原反应的应用1.金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀是金属在氧气和水的作用下发生氧化还原反应的结果。

通过了解氧化还原反应的规律，可以采取措施防止金属的腐蚀。

2.电池的工作原理：电池是一种将化学能转化为电能的装置。

其工作原理是利用氧化还原反应在两个电极之间产生电势差，从而形成电流。

3.氧化还原反应在医学上的应用：氧化还原反应在医学上具有重要意义，如呼吸作用、药物代谢等都与氧化还原反应有关。

通过研究氧化还原反应，可以更好地理解这些生理过程，并为疾病的治疗提供理论依据。

必修1第二章氧化还原反应导学案（1）第一部分：氧化还原反应【学习目标】学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应；理解氧化还原反应的本质是电子转移。

【重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

【难点】理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

【自主学习】认真阅读教材P35-37。

【小组讨论、展示点评】问题一：对于反应：Fe + CuCl2＝FeCl2 + Cu⑴该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应，理由是。

⑵该反应中发生氧化反应的物质是，理由：从特征上来看，该物质中的元素化合价(填“升高”或“降低”)，从本质上来看，该物质中的原子电子(填“得到”或“失去”)。

⑶该反应中发生还原反应的物质是，理由：从特征上来看，该物质中的元素化合价(填“升高”或“降低”)，从本质上来看，该物质中的原子电子(填“得到”或“失去”)。

⑷从该反应中，你认为氧化反应、还原反应与化合价升降、电子得失有什么关系？问题二：对于反应：H2 + Cl2＝2HCl⑴该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应，理由是。

⑵该反应中发生氧化反应的物质是，理由：从特征上来看，该物质中的元素化合价(填“升高”或“降低”)，从本质上来看，产物中原子间的共用电子对该原子。

(填“偏向”或“偏离”)。

⑶该反应中发生还原反应的物质是，理由：从特征上来看，该物质中的元素化合价(填“升高”或“降低”)，从本质上来看，产物中原子间的共用电子对该原子(填“偏向”或“偏离”)。

⑷从该反应中，你认为氧化反应、还原反应与化合价升降、共用电子对的偏移有什么关系？【知识整理】一、氧化还原反应：1、氧化还原反应：有物质被，同时也有物质被的反应。

2、氧化还原反应的特征(或氧化还原反应的判断方法)：。

3、氧化还原反应的本质：(包括和)。

4、氧化还原与得失氧、化合价升降及电子转移的关系：5、氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系⑴化合反应是氧化还原反应(填“一定”或“不一定”)，请举例说明。

第三节氧化还原反应导学案(第一课时)【学习目标】1、氧化还原反应的特征与本质2、氧化还原反应的判断3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系[学习重点] 用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

【教学过程】【思考与交流1】1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?氧化反应：还原反应：分类标准：2.氧化反应和还原反应是同时发生的吗?它们之间有怎样的关系？【思考与交流2】请分析下列三个氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与化合价的升降有什么关系。

CuO + H2 == Cu + H2O2CuO +C == 2Cu + CO2↑H2O + C == H2 + CO结论：得氧的物质发生反应，被，反应后其元素化合价失氧的物质发生反应，被，反应后其元素化合价一.氧化还原反应1.定义：凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

2. 特征：化合价升降（可作为判断氧化还原反应的依据）练习1 从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应。

（1）CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl ( )（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 ( )（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( )（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2 ( )3.本质:电子的转移(电子的得失或偏移)（阅读教材36页）思考：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（1）以2Na＋Cl2＝2NaCl为例：结论：化合价升降的原因：（2）以H2＋Cl2＝2HCl 为例：结论：化合价升降的原因：元素化合价与电子转移的关系（1）元素失电子（或电子对偏离），化合价，发生反应（2）元素得电子（或电子对偏向），化合价，发生反应练习2在反应2KClO3 ==2KCl+3O2中，化合价升高，该元素的原子电子，被；元素化合价降低，被，发生了反应4.与四种基本反应类型的关系练习 3.判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？(1)Cu+Cl2 === CuCl2(2)CaO + H2O === Ca(OH)2(3)CaCO3===CaO+CO2↑(4) 2KClO3===2KCl+3O2↑(5) Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4（6）NaOH+HCl==NaCl+H2O【思考与交流3】氧化还原反应与四种基本类型反应有什么关系？【归纳总结】(1)化合反应：(2)分解反应：(3)置换反应：(4)复分解反应：尝试用交叉示意图表示【课堂小结】一、氧化还原反应1、定义：2、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)3、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)4、与四种基本反应类型的关系【巩固提高】1.下列属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）4．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是5.下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3Fe B.Zn ZnCl2 C.Na2CO3CO2 D.Al Al2O3作业：1、教材P38,1、5、62、预习氧化剂和还原剂部分知识。

《氧化还原反应》导学案【学习目标】1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应。

2、理解氧化还原反应的本质。

3、理解氧化剂和还原剂的含义，了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂。

4、理解氧化性、还原性、氧化产物、还原产物的概念，能分析氧化还原反应。

5、能用单线桥法、双线桥法表示电子转移6、初步理解氧化还原反应的若干规律第1、2课时引言：燃料燃烧、钢铁冶炼、钢铁生锈、食物腐烂、电池工作等都与氧化还原反应有关，氧化还原反应是非常重要的一类反应。

例1、有下列反应的化学方程式，请将它们进行分类。

一、氧化还原反应的特征：问题1：从元素化合价升降的角度，我们应怎样定义氧化反应、还原反应呢？氧化反应：物质所含元素化合价的反应还原反应：物质所含元素化合价的反应例2、请分析上述氧化还原反应中，发生氧化反应、还原反应的物质各是什么？例3、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化问题2：元素的化合价是元素的表观性质，为什么在氧化还原反应中有元素化合价的升降？氧化还原反应的本质是什么？请用上述D、C、H三个反应为例进行分析。

二、氧化还原反应的本质：元素化合价升降与电子得失的关系：元素原子失去电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个．．原子失去电子数。

元素原子得到电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个．．原子失去电子数。

1、三组概念：氧化剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，氧化剂被。

还原剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，还原剂被。

氧化性：物质或元素具有得到电子的能力，在反应中表现氧化性。

还原性：物质或元素具有失去电子的能力，在反应中表现还原性。

问题3：请分析上述8个反应中，氧化剂、还原剂各是什么，并体会：我们怎么判断氧化剂、还原剂？问题4：举例说明在你所了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。

第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应[明确学习目标] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。

2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。

一、氧化还原反应的特征1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被还原的反应叫氧化还原反应。

2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价 □05H 02＋Cu ＋2O －2=====△Cu 0＋H ＋12O －2□06C 0＋H ＋12O －2=====高温H 02＋C ＋2O －2□07C 0＋2Cu ＋2O －2=====高温2Cu 0＋C ＋4O －22↑从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是□08都有元素化合价的升降。

3．从化合价升降角度分析氧化还原反应结论：反应前后有□15元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

二、氧化还原反应的实质化合价变化与电子转移的关系结论：凡有□26电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥表示法2．单线桥表示法1．置换反应一定是氧化还原反应吗？提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化还原反应。

2．怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的转移(包括得失和偏移)。

如果一个化学反应中存在电子转移，其外在表现就是化合价发生变化。

因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应。

3．双线桥表示法和单线桥表示法有何不同？提示：双线桥表示法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，单线桥表示法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。

一、氧化还原反应的特征1．从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第1课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.从三个角度认识氧化还原反应的认识过程，能够从本质上理解氧化还原反应2.学会从化合价升降角度判断氧化还原反应3.掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【重点难点】1. 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应2. 学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系【新课导学】阅读教材P35-361、回忆初中学过四种基本化学反应类型，并举例。

①___________,________________________②___________,________________________③___________,________________________④___________,________________________2、用四种基本类型的分类方法分析属于哪种类型的反应________________？3、初中化学中下列概念的涵义：氧化反应：_____________________________________________________还原反应：_____________________________________________________一、氧化还原反应1、从得失氧角度分析：Fe2O3____氧，化合价______，发生_____反应，CO ______氧，化合价______，发生_____反应2、从化合价角度分析下列几个反应中元素化合价的变化：）氧化反应：物质所含元素化合价的反应相伴发生（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应(3) 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。

氧化还原反应：的反应化学反应非氧化还原反应：的反应例：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？①2 Na +Cl2点燃2NaCl （）②CaO +H2O ==Ca(OH)2（）③2 HgO△2Hg +O2 ↑（）④CaCO3高温CaO +CO2↑（）小结：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质1、以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化—还原反应的本质过程。

氧化还原反应旧知复习：1、写出下列化学方程式1：氯气与钠 2：氯气与铁 3：氯气与氢气 4：氯气与水 5：次氯酸分解6：次氯酸钙和二氧化碳、水反应的 知识构建：怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？还原剂 氧化剂有还原性 有氧化性被氧化 被还原1、氧化产物：含有化合价升高的元素组成的生成物。

还原产物：含有化合价降低的元素组成的生成物。

2．氧化性还原性强弱的比较： 得电子能力越强氧化性越强，失电子能力越强还原性越强。

规律：氧化性：氧化剂﹥氧化产物；还原性：还原剂﹥还原产物。

得电子能力并不是得电子数目，不能认为得电子数目越多得电子能力就越强，同理，失电子能力并不是失电子数目，不能认为失去电子的数目越多失电子能力就越强。

同样得到一个电子，由于得电子能力不同，氧化性强弱顺序为F 2﹥Cl 2﹥Br 2﹥I 2；同样失去一个电子，由于失电子能力不同，还原性强弱顺序为I - ﹥Br - ﹥Cl -﹥F -。

3．用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目的书写步骤：（1）首先标出变价元素的化合价。

（2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物，且起止为同一元素。

（3）在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数，且得失电子的数目应该相等。

巩固训练：1．判断下列化学反应是否属于氧化还原反应。

如果是，请标出化合价的升降及电子得失数目，并判断出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

422222222222222222SO 2H 2HCl O H 2SO Cl Cl H NaOH 2 O H 2NaCl 2O H 2 O H 2O HF 4O H 2F 2H NaOH 2O H 2Na 2)OH (Ca O H CaO +=++↑+↑++↑+↑↑+=+↑+=+=+2．下列粒子中，化学性质最活泼的是（）A．Cl2B．Cl C．Cl-D．F-3．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4．盐酸具有的化学性质为（）A．只有氧化性B．有酸性和氧化性C．没有还原性D．既有氧化性又有还原性，还有酸性5．必须加入氧化剂后才能发生的变化是（）A．Cl2→ Cl-B．Cl-→ Cl2C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO26．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是____________。

氧化还原反应(第一课时)学习目标：1、了解氧化还原反应的本质。

2、会从化合价变化和电子转移角度分析氧化还原反应。

3、了解反应与四种基本反应类型的关系。

重点难点：1、氧化还原反应的本质2、用双线桥分析氧化还原反应学习过程：1、分析化学反应2、分析各方程式中元素化合价的变化，CuO+H2=Cu+H2O Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO22H2O＝2H2↑+O2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Na+ Cl2＝2NaCl并讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系？3、为什么氧化还原反应中有元素化合价的变化？其根本原因是什么？4、氧化还原反应的特征及本质是什么？5、用双线桥分析下列反应。

Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO23Cu+8HNO3===3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O6、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何？并用文氏图表示。

当堂检测：1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．2∶3。

氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。

情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。

教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。

四种基本反映类型并不能包括所有的反应。

初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。

对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。

哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。

氧化还原反应（第1课时）导学案——认识氧化还原反应班级姓名学号学习目标：1、初步学会根据化合价变化判断、分析、理解氧化还原反应2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移学习重难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应难点：氧化还原反应的本质课堂导入：1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？2、泡好的绿茶静置后有何变化？3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？新课讲授：讨论1: 请列举几个氧化反应和还原反应的实例，并讨论交流这类化学反应的分类标准讨论2:氧化反应和还原反应能否分开进行？从得失氧的角度分析氧化还原反应写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式: _________________________________;CuO____氧，发生了________反应；H2 ____氧，发生_________反应,定义：________________________________________________氧化还原反应。

讨论3:分析下述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，怎样变化？讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？CuCuO+C2Cu+COCu +CO总结：化合价升高，发生_________反应；化合价降低，发生_________反应讨论4:是不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应？Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑从化合价的角度给氧化还原反应下定义：____________________叫氧化还原反应。

氧化还原反应的特征：_______________________________________。

根据从反应物变为产物时元素化合价是否发生变化来分类，分为;_________反应和_________反应讨论5:为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？从电子转移的角度分析氧化还原反应【自主学习】认真阅读教材P37-38【小组讨论、展示点评】（1）2Na+Cl2点燃2NaCl分别画出氢元素和氯元素的原子结构示意图：( ) e-Na Na+化合价( ),发生（）( ) e-Cl Cl-化合价( ),发生（）形成NaCl时，钠元素原子失去______电子，元素化合价由____价到____价，化合价________，成为钠离子，发生_______反应；氯元素原子___得到_____电子，元素化合价由_______价到_________价，化合价________，成为氯离子，发生_______反应；故该反应是_____________反应，在这个反应中有电子的得失。