2.3.1氧化还原反应—化学必修1精品导学案(人教版)

⼈教版新课标⾼中化学《必修1》导学案（精品学案全册）⼈教版⾼中化学《必修1》导学案（精品学案全册）第⼀节化学实验基本⽅法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习⼀. 预习⽬标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法⼆. 预习内容（⼀）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。

2、进实验室后，应先检查是否齐全。

3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进⾏⽆关的实验，不得⼤声喧哗。

4、有意外事故，应及时向⽼师报告。

5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。

（⼆）了解安全措施1、⼀些偶然事故的处理：2、⼀些药品的保存：（1）⾦属钠、钾放在（2）⽩磷放在中；溴⽤封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离⽕源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性⽓体之前要。

如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失⽕：可燃物质要远离防中毒：制取有毒⽓体应在中进⾏，要注意吸收防倒吸：加热法制取并⽤排⽔法收集时，或吸收溶解度较⼤的⽓体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作⽅法。

1、药品的取⽤（1）固体的取⽤要注意什么？①取⽤固体药品⼀般⽤。

块状的⽤。

⽤后及时擦⼲净药匙或镊⼦。

②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽⼩⼼地送⼊试管的 , 然后使试管直⽴起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或⾦属颗粒放⼊玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器⼝, 再把容器慢慢竖⽴起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取⽤的⼏个原则：①三不:不能⽤⼿直接取⽤或接触药品;不要把⿐孔凑到容器⼝去闻药品(特别是⽓体)的⽓味;不得尝药品的味道。

②节约：应严格按照实验规定的⽤量取⽤药品。

少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。

第二章 化学物质及其变化第二节 氧化还原反应（第三课时 氧化还原反应的规律及应用）【学习目标】1．通过讨论交流、归纳小结，学会判断物质具有氧化性、还原性以及判断氧化性和还原性强弱的一般方法。

2．通过阅读归纳、练习应用，学会利用氧化性和还原性强弱判断化学反应能否发生，能用氧化还原反应的相关知识解释生活中的一些化学现象。

3. 通过分析探究，典例剖析，初步建立用氧化还原反应中的“电子守恒”思想解决简单的氧化还原计算问题的思维模型。

【学习重点】物质氧化性、还原性强弱的判断及应用。

【学习难点】利用电子守恒思想解决氧化还原反应中的计算问题。

【自主学习】旧知回顾：1.从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe 3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe 2＋、S 、Cl 2等。

2.Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe 所属基本反应类型是________。

在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。

该反应中，Fe 2O 3发生了________反应，Al 发生了________反应，________是氧化产物，________是还原产物。

【答案】置换反应 铝 失去 氧化 铁 得到 还原 还原 氧化 Al 2O 3 Fe【解析】从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质中元素化合价的变化知：Fe 的化合价由＋3价降到0价，被还原，得到的铁是还原产物；Al 的化合价由0价升到＋3价，发生氧化反应，得到的Al 2O 3是氧化产物。

新知预习：1.氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

2.已知：①2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ②Fe ＋S FeS 。

第三节氧化还原反应⑴【复习】1.常见的化合价（1）常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质价为0。

（2）常见原子团的化合价：负一氢氧、硝酸根，负二硫酸、碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

2.化合价规则：在化合物里各元素的正负化合价代数和为零。

【练习】标出下列物质中各元素的化合价：H2O KClO3KMnO4MgSO4Ba(OH)2NH4Cl AgNO3CuSO4·5H2O FeCl3Fe2O3FeCl2◇课堂互动◇第三节氧化还原反应⑴一、重点知识归纳整理1．从化合价升降角度认识氧化还原反应（1）定义：凡是的反应是氧化还原反应。

（2）特征：。

（3）判断依据：。

（4）氧化反应：物质所含元素化合价的反应；还原反应：物质所含元素化合价的反应。

【例题】在反应C+2CuO==2Cu+CO2↑中，碳元素化合价，被，发生反应；铜元素化合价，被，发生反应。

【思考交流】1．判断下列反应是否属于氧化还原反应？⑴2Mg + O2 ==2MgO （）⑵2KClO32KCl+3O2↑（）⑵Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑（）⑷Fe+2HCl== 2FeCl2 + H2↑（）⑸Cu(OH)2CuO + H2O （）2．从电子转移角度理解氧化还原反应【探究活动】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质以反应2Na+Cl2 ====2NaCl为例氧化还原反应中化合价的变化的本质是电子的转移。

以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系：从上面的分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失去电子或电子对偏离的过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向的过程。

也就是说，氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）。

（1）氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）（即反应前后有电子转移的反应是氧化还原反应）（2）氧化反应：物质所含元素的原子电子或电子对的反应；还原反应：物质所含元素的原子电子或电子对的反应。

高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组: 姓名：组内评价：教师评价:第二章第三节氧化还原反应(第一课时）编制人：李敏审核人:备课组领导签字:学习目标：1.理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念，提高判断氧化还原反应的能力.2.探究从化合价升降的角度分析氧化还原反应的方法，揭示氧化还原反应的本质。

3.学会用“单线桥” 和“双线桥”分析氧化还原反应,能初步感受化学反应守恒思想—电子守恒学习重点:用化合价的观念理解氧化还原反应的相关概念及氧化还原本质的理解.学习难点氧化还原反应的实质,氧化还原反应的分析方法自主预习一：知识链接:标出下列物质中加点元素的化合价：F．e2O3F．eO C．uO F．eS．O4Na2S．O3 Al2S．3 Na2S NaOH．．KM．nO4Na2C．O3NaN．O3KC．lO3 N．H4N．O3二、氧化还原反应1、从得失氧的角度分析氧化还原反应写出碳还原氧化铜的化学反应方程式：_____________________CuO____氧,发生了________反应；C____氧，发生_________反应定义:_____________________________________________ ___氧化还原反应。

2。

从化合价变化的角度认识氧化还原反应H2+CuO=Cu+H2O标出元素化合价, 元素化合价降低, 元素化合价升高，发生氧化反应，发生还原反应（1)氧化反应：物质所含元素的化合价的反应。

（2)还原反应：物质所含元素的化合价的反应。

（3）氧化还原反应：物质所含元素化合价有的反应。

合作探究【思考】氧化还原反应的特征是什么？运用这一特征可以迅速准确的判断反应是否为氧化还原反应。

为什么会有这样的特征？【探究二】氧化还原反应的本质1。

阅读课本P36（第3段）到P37（第2段)，思考下列问题（1）根据阴、阳离子的形成过程和氯化钠的形成过程,回答钠和氯气的氧化还原反应的发生过程是怎样的?（2）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？得到1个电子,化合价如何变化？(3）氯化氢的形成过程是否也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？2.本质：有转移。

氧化还原反应第一课时一、教材分析1．教材的地位与作用《氧化还原反应》在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物学习中理解反应的实质。

此节内容分两部分，第一部分介绍氧化还原反应的概念，第二部分了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

2．教材的重点与难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

教学难点：从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。

二、教学目标1．知识与技能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2．过程和方法通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

3．情感、态度和价值观：通过氧化还原反应概念的演变，正确的、恰当的看待概念的形成和发展；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

三、学情分析本节课，源于初中又高于初中。

学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。

但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以实验、多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。

第二章氧化还原反应（一）氧化还原反应是高中化学基本概念的重要内容之一，本章内容是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。

通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。

【教材的重点与难点】本节课的教学重点是在掌握氧化还原反应的定义，理解氧化还原反应化合价变化的本质，能够准确辨析氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念的关系，学会用氧化还原反应的观点分析生活生产中遇到的化学问题。

【教学过程】[提出问题，启发思考]:[生活常识，引发思考]苹果削皮后放置一段时间会变黄色（或褐色），喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口。

【生活中的化学】抗氧化剂能吸收氧气降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期．一些食品的包装盒内常印有“抗氧化剂”的小包，内盛灰黑色的粉末，该灰黑色的粉末可能是（）A．铁粉 B．氧化铜C．铜粉 D．氧化镁展示食品包装中为防止氧化放置在食品包装中的各种抗氧化剂，展示有关氧化反应和还原反应的图片，让抽象的概念更加贴近生活和生产实际，让同学们体会到学习化学是为了解决生产生活中的问题，激发学生学习兴趣。

【导入新课】回顾之前学到的化学反应类型：[思考]①②③⑤⑥反应都有氧元素参与，按照得氧失氧的角度分析，以上反应发生了氧化反应或还原反应。

C + 2CuO = 2Cu + CO2↑在这个反应中，CuO失去了氧，发生了还原反应，C得到了氧，发生了氧化反应。

事实上，根据质量守恒定律，在同一个反应，元素种类和原子个数是不会变的，有得到氧的物质，一定有失去氧的物质，也即是说氧化反应和还原反应一定是同时发生的，这也就是我们今天要学习的氧化还原反应除了复分解反应和离子反应，其他的五个反应方程式，有什么共同的特点？【学生分析】都有氧氧元素参与、都有热量变化、不是离子反应、有单质参与或生成等【提示】单质和化合物的区别在哪？请同学们分析以上反应的化合价情况？【结论】每个反应都有元素的化合价发生变化，反应④和⑦有没有化合价变化C + 2CuO = 2Cu + CO2↑【讲】根据刚才的分析，这些反应有氧参加，反应前后都有元素化合价的变化，CuO失去氧，发生还原反应，Cu化合价降低，C得到氧，发生氧化反应，化合价升高。

人教版高中化学必修1《氧化还原反应》精品导学案【课前预习区】2.试总结判断物质氧化性、还原性强弱有哪些方法？【预习检测】1. 下列叙述中正确的是（）A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子越多，还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应2. 稀硝酸和铁反应的化学方程式为：，在此反应中，作氧化剂的占参加反应的的质量分数为（）A. 20%B. 25%C. 30%D. 35%3. R、X、Y和Z是四种元素，它们在常见化合物中均为+2价，且与R单质不反应，已知：。

则这四种阳离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（）。

A. B.C. D.5、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性：>Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【课堂互动区】一、氧化-还原反应的基本概念例1.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1 molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂例2.金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。

工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO ……反应①TiCl4＋2Mg Ti ＋2MgCl2 ……反应②关于反应①、②的分析不正确的是（）①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应①、②中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。

2.3《氧化还原反应》教案第1课时(新人教版必修1)
化学必修一教案
《氧化还原反应》教案
知识与技能
1、了解氧化还原反应与化合价升降的关系。

2、理解氧化还原反应的本质及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系过程与方法
通过从不同角度对氧化还原反应的分析，学会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

情感态度与价值观
通过对氧化还原反应本质的学习，树立辩证唯物主义世界观，养成勇于创新、积极实践的科学态度。

情境设疑
易燃物的自然、食物的腐败、钢铁的冶炼及生锈、电解、电镀乃至人体生命过程中的新陈代谢等都涉及到一类重要的化学反应------氧化还原反应。

你对氧化还原反应了解多少呢？引入新课
讨论：用四种基本类型的分类方法分析
高温
Fe2O32
教学内容一、氧化还原反应
属于哪种类型的反应？
(一) 概念：有一种物质发生氧化反应,同时有另一种物质发生还原反应的反应叫氧化还原反应。

失去氧，被还原（还原反应） 2＋ H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
[问题] 以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外, 还包含有什么变化？。

新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用（1）（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课（1）（含答案）第三章金属及其化合物复习课（2）（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3, Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。

氧化还原反应目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1．知识与技能(1)了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

(2)学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。

(3)了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清这些概念的关系。

2．过程与方法通过分析一些典型的化学反应，引导学生自学氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断方法及四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，培养学生比较、分类、类比、归纳和演绎等整理科学事实的方法3．情感态度与价值观 在理解氧化反应和还原反应、电子得和失的相互依存及相互对立的关系上，对学生进行对立统一的辩证唯物主义观点教育。

[重点]用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

[难点]氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

教学设计（知识系统化、问题化）【习题】1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )A ．N a 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaClB ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4C ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2OD ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)22．在下列三个化学反应中：①N 2＋O 2放电,2NO ；②4AgNO 3=====△2Ag 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑；③2NH 4Cl ＋Ba(OH)2=====△BaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①②3. 下列叙述正确的是( )A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．下列反应是实验室制Cl 2的反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》导学案（第1课时）【学习目标】1.理解氧化还原反应的概念和本质；2.学会用化合价升降法分析氧化还原反应的有关概念；3.能快速地判断出一个氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；【课堂研讨】1.(思考、讨论)结合你初中已经掌握的知识与同学讨论，完成下表。

氧化还原反应方程式反应前后化合价升高的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系CuO＋H2△Cu＋H2O2Mg＋O2△2MgOFe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO22Al2O3通电4Al＋3O2↑2H2O2催化剂2H2O＋O2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag请分析上表，讨论总结，分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什么是氧化还原反应？什么是氧化反应？什么是还原反应？你认为氧化还原反应的实质是什么？2.(自学、讨论)请分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什么是氧化剂？什么是还原剂？什么是氧化产物？什么是还原产物？⑤Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2＋2H2O⑥Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O⑦2H2S＋SO2＝3S＋2H2O⑧3Cu2S＋16HNO3＝6Cu(NO3)2＋3S＋4NO＋8H2O⑨NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O⑩3Br2＋6KOH △5KBr＋KBrO3＋3H2O【巩固练习】1.完成课本P38~39的习题和《课时作业本》的P125。

2.下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是A.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.复分解反应不可能是氧化还原反应C.无单质参加的化合反应不可能是氧化还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.2NaHCO3△Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ B.2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑C.CO2＋Ca(OH) 2＝CaCO3↓＋H2OD.KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑4.下列反应中氯元素被氧化的是A.5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3B.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC.MnO2＋4HCl △MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D.2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑5.已知硫酸铵在强热条件下发生分解反应：3(NH4)2SO4高温4NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O↑反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶36.下列转化，只有加入氧化剂才能完成的是A.H＋→H2B.H2O2→O2C.CO2→CO32－D.SO32－→SO42－10.已知反应3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O下列说法不正确的是A.Cl2既是氧化剂也是还原剂B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C.氧化剂和还原剂的质量比是1∶5D.NaCl是还原产物，NaClO3氧化产物11.在一定条件下发生如下反应： 2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是A.该反应属于置换反应B.该反应中KClO3被还原为Cl2C.该反应中还原剂为KClO3D.该反应中氧化剂为I2。