新课标高一化学必修1导学案《氧化还原反应》第一课时

第1课时氧化还原反应学习目标1.通过分析探究氧化还原反应的特征和本质,掌握氧化还原反应的判断方法,培养证据推理与模型认知以及宏观辨识与微观探析的核心素养。

2.通过对氧化还原反应的学习,培养分类对比、由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

3.通过对氧化还原概念的辨析以及探究实验的设计和分析,培养观察、分析和解决问题的能力,树立科学正确的学习观念。

4.感受化学的魅力以及对人类社会发展的重要作用,激发学习化学的热情。

课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习根据已学知识分析下列两个反应:2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO21.完成表格物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质失氧物质2.标出各物质所含元素的化合价【初建模型】学习物质变化的方法思想:分类、元素、变化、价态观。

知识回顾1.结合初中所学知识,分析总结氧化反应和还原反应的物质变化有什么特征?2.下列变化中没有发生氧化或还原反应的是( )A.Mg→MgOB.H2→H2OC.CaCO3→CO2D.Fe2O3→Fe(1)氧化反应:。

(2)还原反应:。

一、氧化还原反应的特征【分析模型】[问题1-1]通过分析元素价态变化,指出化合价的升降、氧化还原反应相互之间有什么关系?[问题1-2]如何判断一个反应是否是氧化还原反应?【思考1】请判断下列反应是否属于氧化还原反应?(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)2Na+Cl22NaCl(3)H2+Cl22HCl(4)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(5)H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(6)2H2O22H2O+O2↑(1)氧化还原反应的概念:。

(2)氧化还原反应的特征(判断方法):。

二、氧化还原反应的本质【思考交流】1.请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。

2.请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么?存在怎样的定量关系?【思考】实验室制取氢气:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。

人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第1课时）§2－3 氧化还原反应(第1课时)【温故知新】1.(思考、讨论)在CuO＋H2△Cu＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？【课堂生成】2.(思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。

常见的元素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。

一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。

元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。

如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。

元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。

就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。

元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。

化合价有正价和负价。

在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。

在离子化合物中，得、失电子的数目是相等的，在共价化合物中，共用电子对偏离和偏向的数目也是相等的，所以在任何化合物中正、负化合价的代数和都等于“0”。

由此不难理解，不同元素相化合时，其原子个数不能是任意的，而要有一定的个数比，这是我们书写化学式和判断化学式是否正确的依据。

【课堂生成】【课堂研讨】1.(思考、讨论)结合你初中已经掌握的知识与同学讨论，完成下表。

氧化还原反应方程式反应前后化合价升高的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系CuO＋H2△Cu＋H2O2Mg＋O2△2MgOFe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO22Al2O3通电4Al＋3O2↑2H2O2催化剂2H2O＋O2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag请分析上表，讨论总结，分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什么是氧化还原反应？什么是氧化反应？什么是还原反应？你认为氧化还原反应的实质是什么？【课堂生成】2.(自学、讨论)请分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什么是氧化剂？什么是还原剂？什么是氧化产物？什么是还原产物？【课堂生成】【练一练】⑴请指出第1题表中反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；⑵判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。

《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第1课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.从三个角度认识氧化还原反应的认识过程，能够从本质上理解氧化还原反应2.学会从化合价升降角度判断氧化还原反应3.掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【重点难点】1. 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应2. 学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系【新课导学】阅读教材P35-361、回忆初中学过四种基本化学反应类型，并举例。

①___________,________________________②___________,________________________③___________,________________________④___________,________________________2、用四种基本类型的分类方法分析属于哪种类型的反应________________？3、初中化学中下列概念的涵义：氧化反应：_____________________________________________________还原反应：_____________________________________________________一、氧化还原反应1、从得失氧角度分析：Fe2O3____氧，化合价______，发生_____反应，CO ______氧，化合价______，发生_____反应2、从化合价角度分析下列几个反应中元素化合价的变化：）氧化反应：物质所含元素化合价的反应相伴发生（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应(3) 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。

氧化还原反应：的反应化学反应非氧化还原反应：的反应例：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？①2 Na +Cl2点燃2NaCl （）②CaO +H2O ==Ca(OH)2（）③2 HgO△2Hg +O2 ↑（）④CaCO3高温CaO +CO2↑（）小结：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质1、以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化—还原反应的本质过程。

氧化还原反应(第一课时)学习目标：1、了解氧化还原反应的本质。

2、会从化合价变化和电子转移角度分析氧化还原反应。

3、了解反应与四种基本反应类型的关系。

重点难点：1、氧化还原反应的本质2、用双线桥分析氧化还原反应学习过程：1、分析化学反应2、分析各方程式中元素化合价的变化，CuO+H2=Cu+H2O Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO22H2O＝2H2↑+O2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Na+ Cl2＝2NaCl并讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系？3、为什么氧化还原反应中有元素化合价的变化？其根本原因是什么？4、氧化还原反应的特征及本质是什么？5、用双线桥分析下列反应。

Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO23Cu+8HNO3===3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O6、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何？并用文氏图表示。

当堂检测：1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．2∶3。

第二章化学物质及其变化课题：第三节氧化还原反应第一课时【学习目标】1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。

了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。

【学习重点】氧化还原反应本质和概念【学习过程】问题：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？②Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化反应：还原反应：问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。

2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。

3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。

结论：[探究2]（二）从化合价升降角度来分析Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化还原反应的定义：氧化还原反应的特征：练习1、写出下列常见元素的化合价。

H ，O ，C，N，Na，K，Ag，Ca，Mg，Zn，Cu，Fe，Al，S练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝2NaCl提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？结论：[探究3]（三）请分别填写下列表格氧化反应： 还原反应： 被氧化：被还原：[探究4] （四）分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

（注：下面Cu 改为Ca ）结论：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：[探究5]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么? （五）氧化还原反应的实质[讨论1] ①2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl ，②2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl ，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？反应① 2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl 反应② 2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl阅读课本P36，回答化合价升降的原因：思考：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？总结：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧电子对偏离电子对偏向共用电子对偏移失去电子得到电子电子得失电子转移结论：氧化还原反应的实质是氧化反应的实质是 还原反应的实质是综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

氧化还原反应教学案(第一课时)一、教材分析《氧化还原反应》是高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中第三节的内容。

因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。

而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

二、学生分析知识层面：在初中从得氧失氧的角度认识了氧化反应和还原反应的概念，未接触过氧化还原反应这个概念。

在第二章第一节学习了分类的有关知识，建立起了分类观；初中学过了四大基本反应类型，第二节从是否有离子参加的角度将化学反应分为了离子反应和分子反应。

学科思想：建立起了分类观，联系观。

能力层面：有一定的信息收集能力，分析问题解决问题的能力。

三、教学目标1.课标要求根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移2. 【知识与技能】从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应。

理解氧化还原反应的本质。

掌握得失电子、元素化合价的升降、氧化反应与还原反应的关系。

【过程与方法】学会在大量事实的基础上进行概括、归纳和得出结论；培养学生阅读教材解决问题能力；迁移、类比、分析、推理、归纳的能力。

【情感态度与价值观】从“氧化还原反应”概念的发展体会人类对事物的认识是不断发展变化的,同时帮助学生形成对立统一的辩证观点以及透过现象看本质的科学探究能力。

3. 教学重点：从不同的角度认识氧化还原反应4. 教学难点：氧化还原反应的本质思考与交流（P35）1.列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

2.氧化反应和还原反应之间关系？完成下列反应的方程式：（1）一氧化碳还原氧化铜（2）氢气还原氧化铜（3）碳与水高温下的反应思考与交流1.判断哪些物质发生氧化反应、哪些发生还原反应？2.这几个反应有什么共同的特征？3.讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系，并得出结论？从化合价角度分析氧化还原反应氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应还原反应:物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的化学反应思考与交流分析下列反应是否是氧化还原反应？并判断哪些物质发生氧化反应、哪些发生还原反应？思考辨析1.只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应2.元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应氧化还原反应的特征：元素化合价变化化合价变化是判断反应是否为氧化还原反应的另一种依据思考练习判断下列反应是否是氧化还原反应？1. 2H2 + O2= 2H22. CaO + H2O = Ca(OH)23. 2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑4. CaCO3 = CO2↑ + CaO5. Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑6. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag7. Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O8. CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl思考与交流：氧化还原反应中，元素化合价为什么发生变化？思考与交流：点燃。

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应【学习目标】1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应等概念。

3、据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。

【重难点】从化合价角度判断氧化还原反应【使用说明及学法指导】1.请同学们认真阅读课本35—37页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。

【课前自主学习】（C层学生展示，B、A层学生补充）①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？各举一例化合反应分解反应置换反应复分解反应②Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？问题1：从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化反应：还原反应：问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？Fe2O3高温2Fe +3CO2从Fe2O3来看是反应，从CO来看是反应。

结论：【合作讨论，课堂交流展示】（B、C层学生展示， A层学生补充）探究1 从化合价升降角度来认识氧化还原反应自主填写下列表格：22MgO问题1：前三个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？问题2：前三个氧化还原反应中，元素的化合价在反应前后有什么共同特征？问题3: 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？分类标准：化合价升降角度（特征）氧化还原反应特征定义：凡是有元素___________升降的反应都是氧化还原反应。

氧化反应的特征是还原反应的特征是[练习] 1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3 ＝＝CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、2Na＋Cl2＝2NaCl探究2 从电子得失角度来认识氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价能升降？氧化还原反应的实质是什么? [讨论] ①2Na ＋Cl2＝2NaCl ，②2H2＋Cl2＝2HCl，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？阅读课本P36，回答化合价升降的原因：①原因②原因思考：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？分类标准：电子转移角度（本质）氧化还原反应本质的定义：凡是有____________转移（_______或____________）的反应都是氧化还原反应。

氧化还原反应第一课时【学习目标】1．通过对化学反应方程式的观察，寻找的共同之处，从而得出氧化还原反应的定义。

2．理解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

3．理解化合价升降与电子转移的关系。

【学习重难点】重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：理解氧化还原反应的本质。

【新课内容】一、氧化还原反应的特征1.如何将氧化铜通过反应制得铜单质？(1)这三个反应有什么共同特征？(2)氧的得失与元素化合价升降有什么规律？请以第一个方程式为例加以解释。

(3)从化合价角度，重新给氧化还原反应定义氧化反应：；还原反应：；氧化还原反应：；2.学以致用⑴下列反应是否属于氧化还原反应？⑵以下各反应又属于四大基本反应中的哪种反应类型？化学反应方程式是否是氧化还原反四大基本反应类①2Na＋Cl22NaCl②CaO＋H2O＝Ca(OH)2③CaCO3CaO＋CO2↑④2H2O2H2↑＋O2↑⑤Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑⑥NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O⑦CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋⑧Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2⑨CuO＋H2Cu＋H2O⑶分析四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，用数学集合中的图示法，将图画在下面。

二、氧化还原反应的本质【问题引导】在下面这个反应中，钠和氯元素的化合价为什么会发生变化？2Na＋Cl22NaCl【漫画故事】从本质重新定义氧化还原反应氧化反应：；还原反应：；氧化还原定义：；【实验探究】实验原理：Fe＋CuSO4＝FeSO4＝Cu实验用品：铁片、铜片、小烧杯、灵敏电流表、两根导线及硫酸铜溶液；实验现象：实验结论：【总结感悟】现在请大家用双线桥模型来研究以下反应中化合价升降、电子转移与氧化还原反应的关系。

规律：三、生活和诗中的氧化还原反应四、学习小结。

◇课前预习◇第三节氧化还原反应⑴班级姓名学号一、相关知识点的回顾1．化学反应的分类方法⑴根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为那些类型?⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为?2．标出下列物质中各元素的化合价：KClO3KMnO4MgSO4Ba(OH)2FeCl3Fe2O3FeCl2二、自主学习内容1．从化合价升降角度认识氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是什么反应？物质所含元素化合价降低的反应是什么反应？氧化还原反应的概念是什么？【思考交流】1．判断下列反应是否属于氧化还原反应？⑴2Mg + O2 ==2MgO （）⑵2KClO3 2KCl+3O2↑（）⑶Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑（）⑷Fe+2HCl== 2FeCl2 + H2↑（）⑸Cu(OH)2CuO + H2O （）【探究活动】从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型，画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图。

2．从电子转移角度理解氧化还原反应的实质【探究活动】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质以反应2Na+Cl2 ====2NaCl为例形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？形成离子化合物时，化合价的变化与电子得失的关系。

以反应H2 ＋Cl2 == 2HCl 为例形成共价化合物时，化合价变化的原因是什么？形成共价化合物时，化合价的变化与共用电子对的偏移情况的关系。

氧化还原反应的实质是什么？3.氧化还原反应中电子转移的表示方法“双线桥法—表示电子转移情况”例：Fe2O3 2教师提醒：①双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；②线上标明电子得失以及得失的数目③失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

用双线桥法分析元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系。

Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑MnO2 + 4HCl(浓)==== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑【思考交流】1．下列变化过程一定属于还原反应的是A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+三、预习中的疑难问题◇自我检测◇第三节氧化还原反应⑴班级姓名学号1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．有电子的得失或电子对的偏移B．有元素的化合价的变化C．有氧元素的参加D．有原子的重新组合2．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．置换反应一定属于氧化还原反应C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应3．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B．CaO+H2O===Ca(OH)2C．2KClO32KCl+3O2↑D．H2+Cl22HCl4．下列说法不正确的是（）A．氧化还原反应都是化合反应B．中和反应都是复分解反应C．分解反应中的反应物都是一种D．单质都是同种元素组成的纯净物5．下列能表示二氧化硫被还原的反应是（）A．SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B．SO2+H2S===2H2O+3S↓C．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO26．下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A．Na2SO3（Na2SO4）B．FeCl2（FeCl3）C．KI（I2）D．NaOH（Na2CO3）7．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．2HClO===2HCl+O2↑B．NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+H2OC．3NO2+H2O===2HNO3+NO D．SO2+2H2S===2H2O+3S↓8．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑③CuO+CO Cu+CO2④CO2+C2CO。

高一化学HX-10-01-007第3节《氧化还原反应》（第一课时）导学案班级组名组别姓名[学习目标]1. 从化合价变化的分类标准掌握氧化还原反应的概念、特征和本质2. 理解元素价态的变化和电子转移的关系胡田贵3. 会用单线桥法、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目[学习重点]1. 氧化还原反应的概念、特征和本质2．单线桥法、双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目[学习难点][学习难点]单线桥法、双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目[学法指导]自学探究式结合归纳总结式，并提升整合[知识链接]1. 回忆初中学过的从得氧失氧角度分析氧化还原反应。

2. 回忆一些物质的化合价。

[自学探究]一、氧化还原反应的概念1.请列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

2. 氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的。

[阅读]课本P35-37页，填写下列有关内容：1. 得到原子的反应成为氧化反应，失去原子的反应叫还原反应，有原子得失的反应称为氧化还原反应。

2. 元素的升高的反应叫氧化反应，元素的降低的反应叫还原反应，元素的在反应前后发生了变化的反应称为氧化还原反应。

3. 元素的原子电子的反应叫氧化反应，元素的原子电子的反应叫还原反应。

有的转移（得失或偏移）的一类化学反应是氧化还原反应，不发生的转移（得失或偏移）的一类化学反应是非氧化还原反应。

二、氧化还原反应的实质与特征1．分析钠和氯气的反应钠元素从零价升高到价，一个钠原子一个电子，钠元素被了。

氯元素从零价降低到价，一个氯原子一个电子，氯元素被了。

在H2+ Cl2 ＝ 2 HCl的反应中，氢元素的化合价从零价升高到价，氢元素被了。

氯元素从零价降低到价，氯元素被了。

2. 氧化还原反应的特征：元素的升降氧化还原反应的实质：的转移（得失或偏移）氧化还原反应中，得失的总数相等，化合价的相等，且化合价的总数等于的转移总数。

3、反应一定是氧化还原反应，反应一定是非氧化还原反应，反应和反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应的基本概念【基本要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应及其概念。

【知识梳理】一、氧化还原反应1.本质和特征。

氧化还原反应的实质：电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移。

特征：反应前后元素化合价的升高和降低2、氧化剂和还原剂的概念氧化剂：反应中电子的物质，元素化合价，具有性。

还原剂：反应中电子的物质，元素化合价，具有性。

常见的氧化剂：（1）F2、Cl2、Br2、I2、O2、S等非金属单质；（2）Fe3+、Cu2+、Ag+等金属阳离子；（3）H+、浓H2SO4、HNO3、HClO 、双氧水等；（4）MnO4-、Cr2O72 -、ClO-（多在酸性条件下使用）。

常见的还原剂：（1）金属单质（2）某些非金属单质：C、H2、S、Si（3）H2S、S2-， SO2、H2SO3、SO32-、Fe2+、 CO 虽是中间价态，常用作还原剂（4）I-、S2 -、Br-、Cl-3、物质氧化性、还原性相对强弱的比较与判断规律(1) 根据化学方程式判断氧化剂 + + 还原产物氧化性：氧化剂 >氧化产物还原性：还原剂 >还原产物(2) 依据金属活动顺序表判断还原性：强→弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au氧化性：弱→强K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+Fe3+ Ag+（3）根据非金属活动性顺序进行判断（常见元素）：F2 Cl2 Br 2 Fe3+ I2 SO2 S F- Cl- Br- Fe2+ I- SO32- S2-单质氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强（4）物质氧化性或还原性强弱只决定于得或失电子的难易，与得失电子的多少无关。

（5）价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。

高一化学《氧化还原反应》第一课时教案设计一、教材分析：《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。

因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。

而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

二、学生分析：学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。

初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化产物。

氧气是一种常见的氧化剂。

和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。

”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。

综上所述，在必修阶段有关氧化还原反应及相关知识，学生学习中存在的困难主要有：不能正确熟练的分析元素的化合价，得失电子或转移电子数易加倍计算。

造成这些困难的原因有初中基础差，不脚踏实地学习。

高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第二章第三节氧化还原反应(第一课时)编制人：李敏审核人：备课组领导签字：学习目标:1.理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念，提高判断氧化还原反应的能力。

2.探究从化合价升降的角度分析氧化还原反应的方法，揭示氧化还原反应的本质。

3.学会用“单线桥” 和“双线桥”分析氧化还原反应,能初步感受化学反应守恒思想-电子守恒学习重点:用化合价的观念理解氧化还原反应的相关概念及氧化还原本质的理解。

学习难点氧化还原反应的实质，氧化还原反应的分析方法自主预习一：知识链接：标出下列物质中加点元素的化合价：F．e2O3F．eO C．uO F．eS．O4Na2S．O3 Al2S．3Na2S N．．aOHKM．nO4Na2C．O3NaN．O3KC．lO3 N．H4N．O3二、氧化还原反应1、从得失氧的角度分析氧化还原反应写出碳还原氧化铜的化学反应方程式: _____________________CuO____氧，发生了________反应；C____氧，发生_________反应定义：________________________________________________氧化还原反应。

2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应H2+CuO=Cu+H2O标出元素化合价, 元素化合价降低，元素化合价升高，发生氧化反应，发生还原反应(1)氧化反应:物质所含元素的化合价的反应。

(2)还原反应:物质所含元素的化合价的反应。

(3)氧化还原反应:物质所含元素化合价有的反应。

合作探究【思考】氧化还原反应的特征是什么？运用这一特征可以迅速准确的判断反应是否为氧化还原反应。

为什么会有这样的特征？【探究二】氧化还原反应的本质1. 阅读课本P36（第3段）到P37（第2段），思考下列问题（1）根据阴、阳离子的形成过程和氯化钠的形成过程，回答钠和氯气的氧化还原反应的发生过程是怎样的？（2）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？得到1个电子,化合价如何变化?【课堂小结】氧化还原反应1.特征:元素的 有升降，2.本质:有 转移。

第三节氧化复原反响〔第一课时〕【学习目标】1．知识与技能〔1〕通过探究理解氧化反响和复原反响会同时发生的原因，以及氧化复原反响前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化复原反响过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化复原反响的本质。

〔2〕能正确描述氧化复原反响的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。

2．过程与方法〔1〕体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特征到化合价升降的外表现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的开展过程。

〔2〕通过对氧化复原反响的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

3．情感态度与价值观〔1〕通过氧化和复原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的表达，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

〔2〕形成氧化复原反响的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又效劳生活效劳社会，体验化学概念从生活经历到理性标准的演变过程。

【学习理念和方法】1．合作式学习——学生分小组进展合作学习，开展生生间、师生间教学活动。

2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。

3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质〞课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建〞之桥。

【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响。

【学习难点】理解氧化复原反响的本质。

【学习过程】教师活动学生活动设计意图【引入】图片：碳、硫、铁等单质在氧气中燃烧。

铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧铜在氧气中燃烧①3Fe+2O2Fe3O4；②S+O2SO2；③2Cu+O22CuO。

【设问】在九年级，我们把以上物质与氧发生的反响叫做什么反响？【观察、思考、答复】氧化反响。

①从学生最熟悉的反响入手，为本节课内容的展开提供素材。

本节课素材的选择充分依据学生的最近开展区原那么。

②复习九年级教材中氧化反响的概念，为本节课的提升做铺垫。

【过渡】还有两个反响我们也很熟悉。