广东省揭阳一中、潮州金山中学2015年高三上学期暑假联考化学试卷

2014～2015 潮州金中高考模拟化学试题7.下列说法正确的是( )A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的B.乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定D.核电站泄漏的放射性碘-13113153()I 、铯-13713755()Cs 互称同位素,可使蛋白质变性8.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB.1 molCl 2与足量Fe 反应转移电子数一定为3N AC.1 mol 氨基（—NH 2）中含电子数为10 n AD.标况下,11.2 L SO 3所含的分子数目为0.5NA 9.能在水溶液中大量共存的离子组是( )A.H + Fe 3+ ClO － Cl －B.H + SO 32- Fe 2+ NO 3－C.Ag + K + Cl － SO 42－D.K + NH 4+ Cl －CO 32-10.某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO 3溶液的琼脂)研究电化学原理,下列叙述正确的是A.用稀硫酸代替AgNO 3溶液,也可形成原电池B.银片为负极,发生的反应为:Ag ＋+e -= Ag C.进行实验时,琼脂中K +移向Mg(NO 3)2溶液 D.取出盐桥,电流表依然有偏转11.下列叙述正确的是( ) A.钠在空气中燃烧生成白色色的Na 2OB.将SO 2通入过量CaCl 2溶液可生成CaSO 3沉淀C.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,振荡后溶液先变红色后褪色D.点燃的镁条插入盛有CO 2的集气瓶中,立即熄灭 12.常温下,下列离子浓度关系或结论正确．．的是( ) A.将0.1 mol /L 氨水与0.1 mol /L 稀盐酸等体积混合:c(NH 4+)>c(Cl -)>c(H +)>c(OH -) B.将pH ＝2 的稀盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合,所得溶液pH ＞7 C. 0.10 mol·L -1的氨水用HNO 3溶液完全中和后,溶液显中性 D.用惰性电极电解稀硫酸时,实质是电解水,溶液的pH 不变22. 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 元素原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确．．．的是 A.简单离子半径Z<MB.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C.非金属性:X<ZD.M 元素最高价氧化物对应水化物具有两性30. 化合物Ⅳ为一种重要化工中间体,其合成方法如下:(1)化合物Ⅰ在核磁共振氢谱图吸收峰个数为 ;反应②的反应类型为________________。

广东省金山中学、广雅中学、佛山一中2015届高三联考高 三 理 科 综 合化学试题一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分，共64分）7．化学与生产生活、环境保护密切相关。

下列说法中不正确．．．的是 A ．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D ．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气8．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是 A ．1L 0.1 mol·L -1NH 4NO 3溶液中含有0.1n A 个NO 3－B ．常温常压下，2．2g 14CD 4含有n A 个质子C ．常温下，将1 mol Fe 投入足量浓硝酸中，转移3n A 个电子D ．标准状况下，11.2L 的CO 和N 2的混合气体含有n A 个原子9．短周期元素甲、乙、丙、丁在周期表的相对位置如下表所示，其中乙为地壳含量最多的元素，则下列判断正确的是A ．甲元素位于元素周期表中第2周期、第V 族B ．甲、乙两元素能形成多种化合物C ．原子半径的大小：甲<乙D ．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙10．下列实验设计正确且能达到目的的是A ．装置①配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液B ．装置②根据溶液褪色的快慢比较浓度对反应速率的影响C ．装置③制作原电池D ．装置④制备硅胶11．下列反应的离子方程式正确的是A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2+ + 2ClO - + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClOB ．向次氯酸钙溶液通入少量SO 2：Ca 2+ + 2ClO - + H 2O + SO 2 = CaSO 3↓ + 2HClO 甲 乙 丙 丁① ② ③ ④银 铜CuSO 4溶液 AgNO 3溶液盐桥 电流计C ．Ba(OH)2溶液加入过量Al 2(SO 4)3：3Ba 2++6OH —+2Al 3++3SO 42— 3BaSO 4↓+2Al （OH ）3↓D ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3—+2OH 一+Ca 2+ MgCO 3↓+CaCO 3↓+2H 2O12．为探究Na 2SO 3溶液的性质，在白色点滴板的a 、b 、c 、d 四个凹槽中滴入Na 2SO 3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂。

2015年广东省潮州市金山中学高考化学二轮复习试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共6小题，共18.0分)1.化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A.采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体B.合金材料中不可能含有非金属元素C.信息产业中的光缆的主要成分是单质硅D.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体【答案】A【解析】解：A．汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成无污染的气体二氧化碳和氮气，采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体，故A正确；B．合金材料中可能含有金属元素，非金属元素，如生铁含有碳，故B错误；C．信息产业中的光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故D错误．故选A．A．汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成无污染的气体二氧化碳和氮气；B．依据合金概念就是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质；C．光缆的主要成分是二氧化硅；D．同素异形体是同种元素组成的不同的单质．本题考查了合金、汽车尾气、光导纤维等物质的性质分析，积累化学知识，掌握同位素、同素异形体概念的区别是解题关键，题目难度中等．2.下列条件下可能大量共存的离子组是（）A.某无色溶液中：NH4+、N a+、C l-、C r2O72-B.在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、A l3+、SO42-、NO3-C.在p H=1的溶液中：K+、M g2+、S i O32-、SO42-D.常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：N a+、K+、SO32-、CO32-【答案】D【解析】解：A．C r2O72-为黄色，与无色溶液不符，故A错误；B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液呈碱性，NH4+、A l3+和氢氧根离子反应而不能大量共存，故B错误；C．p H=1的溶液呈酸性，弱酸根离子S i O32-不能大量共存，故C错误；D．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性或碱性，碱性溶液中，这几种离子不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．A．无色溶液中不存在有色离子；B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液呈碱性，离子之间不反应的能共存；C．p H=1的溶液呈酸性，弱酸根离子不能大量共存；D．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性或碱性．本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件是解本题关键，常常涉及氧化还原反应、复分解反应，知道常见离子的性质，注意限制性条件离子共存，易错选项是D．3.N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N AB.25℃时，p H=13的1.0L B a（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1N AC.0.10mol F e粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N AD.1L1.0mol•L-1NH4C l与2L 0.5mol•L-1NH4C l溶液含NH4+数目相同【答案】B【解析】解：A．题中数据无法计算CO2和SO2的物质的量，则无法计算含有的氧原子数目，故A错误；B．25℃时，p H=13的1.0L B a（OH）2溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1N A，故B正确；C．F e粉与足量水蒸气反应的化学方程式为：3F e+4H2O F e3O4+4H2，所以0.10mol F e粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为：N A，故C错误；D．1L1.0mol•L-1NH4C l与2L0.5mol•L-1NH4C l溶液含溶质氯化铵的物质的量都是1mol，由于两溶液中铵根离子的浓度不同，则铵根离子的水解程度不同，所以两溶液中含有的NH4+数目不同，故D错误；故选B．A．没有告诉二氧化碳和二氧化硫的物质的量，无法计算二者含有的氧原子数目；B．常温下p H=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，根据n=c V计算出该溶液中含有的氢氧根离子数目；C．根据铁与水蒸气反应的化学方程式3F e+4H2O F e3O4+4H2计算；D．铵根离子浓度不同，在溶液中的水解程度不同．本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，A为易错点，注意题中条件无法计算二氧化碳和二氧化硫的物质的量．4.下列关于溶液中离子浓度关系正确的是（）A.NH4C l溶液中：c（C l-）=c（NH4+）B.N a HCO3溶液中：c（H+）+c（N a+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的p H=7，混合溶液中：c（N a+）＜c（CH3COO-）D.N a2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=c（N a+）【答案】D【解析】解：A．NH4C l为强酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液呈酸性，则：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知c（C l-）＞c（NH4+），故A错误；B．N a HCO3溶液中，根据电荷守恒可得：c（H+）+c（N a+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B错误；C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的p H=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可得：c（N a+）=c（CH3COO-），故C错误；D．碳酸钠溶液中，根据物料守恒可得：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=c（N a+），故D正确；故选D．A．铵根离子部分水解，导致铵根离子的浓度减小；B．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；C．溶液的p H=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可得：c（N a+）=c（CH3COO-）；D．根据碳酸钠溶液中的物料守恒进行判断．本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，明确电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】解：A．常温下，铜和浓硫酸不反应，加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应，故A错误；B．二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成亚硫酸钠和水，导致溶液碱性减弱，溶液颜色褪去，二氧化硫不体现漂白性，而体现酸性氧化物性质，结论错误，故B错误；C．p H相同的不同一元酸，氢离子浓度越大，反应速率越快，酸越弱，相同p H、同体积的不同一元酸，其物质的量越多，HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX的酸性小于HY，故C正确；D．硫化钠过量，锌离子、铜离子都和硫离子反应，不能据此判断溶度积常数大小，故D错误；故选C．A．常温下，铜和浓硫酸不反应，加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应；B．二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐；C．弱酸在反应过程中继续电离生成氢离子，氢离子浓度越大，反应速率越快，酸越弱，相同p H、同体积的不同一元酸，其物质的量越多；D．硫化钠过量，锌离子、铜离子都和硫离子反应．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质性质、弱电解质的电离、溶度积常数等知识点，明确实验原理是解本题关键，易错选项是D，题目难度中等．6.用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（）A.用此图可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用此图检验溴乙烷与N a OH的醇溶液共热产生的乙烯 C.根据此图装置中U型管液面现象，证明装置漏气 D.用此图装置收集一瓶纯净的NO【答案】C【解析】解：A．强酸制取弱酸可知酸性为盐酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，盐酸是非含氧酸，无法比较，故A错误；B．乙醇易挥发，不能排出乙醇的干扰，故B错误；C．形成液面差，如液面不发生变化，可证明气密性良好，故C正确；D．NO易与氧气反应，应用排水法收集，故D错误．故选C．A．强酸制取弱酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强；B．NO易与氧气反应，不能用排空法收集；C．形成液面差，根据液面的变化判断；D．不能排出乙醇的干扰．本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意物质的性质的差异，难度不大．二、双选题(本大题共2小题，共6.0分)7.下表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，X元素的单质是空气中含量最多的成分．下列说法正确的是（）A.X位于元素周期表中第二周期ⅤA族B.Y、Z形成氢化物的沸点更高是ZC.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D.元素T 与X 的原子序数相差25【答案】AD【解析】解：X 元素的单质是空气中含量最多的成分，则X 为N 元素，由元素在周期表中的相对位置，可知Y 为O 元素、Z 为S 、W 为S i 、T 为G e ．A ．X 为N 元素，位于元素周期表中第二周期ⅤA 族，故A 正确；B ．Y 、Z 形成氢化物分别为水、硫化氢，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故B 错误；C ．由N 、O 和氢三种元素可以形成硝酸、硝酸铵等，硝酸只有共价键，而硝酸铵含有共价键、离子键，故C 错误；D ．元素T 的原子序数为32，X 元素原子序数为7，二者原子序数相差25，故D 正确； 故选：AD ．X 元素的单质是空气中含量最多的成分，则X 为N 元素，由元素在周期表中的相对位置，可知Y 为O 元素、Z 为S 、W 为S i 、T 为G e ，据此解答．本题考查位置结构性质关系，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，理解同主族元素元素序数关系，难度不大．8.铁-镍蓄电池充电放电时发生的反应为：F e +N i O 2+2H 2O 充电放电F e （OH ）2+N i （OH ）2，关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（ ）A.放电时负极附近溶液的碱性不变B.充电时阴极的电极反应式为N i （OH ）2═N i O 2+2H ++2e -C.放电时N i O 2的反应为N i O 2+2e -+2H 2O ═N i （OH ）2+2OH -D.利用蓄电池电解饱和食盐水，阳极产生标准状况下8.4LC l 2，则理论上电路中通过电子物质的量为0.75mol【答案】AB【解析】解：A ．放电时，负极反应式为F e -2e -+2OH -=F e （OH ）2，氢氧根离子参加反应导致溶液碱性减弱，故A 错误；B ．充电时，阴极反应式为F e （OH ）2+2e -=F e +2OH -，故B 错误；C ．放电时，正极反应式为N i O 2+2e -+2H 2O ═N i （OH ）2+2OH -，故C 正确；D ．氯气物质的量= =0.375mol ，根据2C l -2e -=C l 2↑知，转移电子物质的量=0.375mol ×2=0.75mol ，故D 正确；故选AB ．放电时，F e 作负极、N i O 2作正极，负极反应式为：负极：F e -2e -+2OH -=F e （OH ）2，正极：N i O 2+2e -+2H 2O=N i （OH ）2+2OH -．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应．本题考查化学电源新型电池，为高频考点，会根据元素化合价变化确定正负极、阴阳极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道正负极与阴阳极电极反应式关系，题目难度中等．三、简答题(本大题共4小题，共20.0分)9.钯/碳高效绿色催化S uzuki交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：化合物Ⅱ可由化合物III合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为______ ，其中含氧官能团名称为______ ．（2）化合物Ⅲ转化为化合物Ⅳ的反应条件是______ ．（3）写出化合物Ⅶ生成Ⅱ的化学方程式______ ．（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1，则Ⅷ结构简式为______ ，写出化合物Ⅷ与足量N a OH水溶液在加热条件下反应的化学方程式______（5）化合物与化合物在一定条件可发生类似反应①的反应，其产物的结构简式为______ ．（6）1mol反应①产物完全燃烧消耗______ mol O2．【答案】C8H7O2B r；酯基；光照；；；；；16【解析】解：由转化关系可知，化合物Ⅲ中甲基上1个H原子被C l原子取代生成化合物Ⅳ，化合物Ⅳ为，化合物Ⅳ发生水解反应生成化合物Ⅴ（），化合物Ⅴ连续氧化生成化合物Ⅶ，则化合物Ⅵ为，Ⅶ为，化合物Ⅶ与甲醇发生酯化反应生成化合物Ⅱ；（1）根据化合物Ⅱ的结构简式，可知其分子式为C8H7O2B r，含氧官能团是酯基，故答案为：C8H7O2B r；酯基；（2）III和氯气在光照条件下发生取代反应生成IV，故答案为：光照；（3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，VII和甲醇发生酯化反应生成II，反应方程式为，故答案为：；（4）化合物Ⅴ（）一种同分异构体Ⅷ遇F e C l3溶液显紫色，含有酚羟基，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物Ⅷ的结构简式为；VIII和N a OH的水溶液加热发生取代反应生成醇羟基、酚钠，反应方程式为，故答案为：；；（5）根据已知信息可知，反应①的实质是溴原子被苯基取代，则根据化合物与化合物在一定条件可发生类似反应①的反应可知，其产物的结构简式为，故答案为：；（6）产物分子式为C14H12O2，可以写为C14H8（H2O）2，1mol该物质完全燃烧需要氧气的物质的量=（14+）mol=16mol，故答案为：16．由转化关系可知，化合物Ⅲ中甲基上1个H原子被C l原子取代生成化合物Ⅳ，化合物Ⅳ为，化合物Ⅳ发生水解反应生成化合物Ⅴ（），化合物Ⅴ连续氧化生成化合物Ⅶ，则化合物Ⅵ为，Ⅶ为，化合物Ⅶ与甲醇发生酯化反应生成化合物Ⅱ；（1）根据化合物Ⅱ的结构简式书写分子式，该物质中含氧官能团是酯基；（2）III和氯气在光照条件下发生取代反应生成IV；（3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，VII和甲醇发生酯化反应生成II；（4）化合物Ⅴ（）一种同分异构体Ⅷ遇F e C l3溶液显紫色，含有酚羟基，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物Ⅷ的结构简式为；VIII和N a OH的水溶液加热发生取代反应生成醇羟基、酚钠；（5）根据已知信息可知，反应①的实质是溴原子被苯基取代，则根据化合物与化合物在一定条件可发生类似反应①的反应可知，其产物的结构简式为；（6）产物分子式为C14H12O2，可以写为C14H8（H2O）2，1mol该物质完全燃烧需要氧气的物质的量=（14+）mol．本题考查有机物推断，侧重考查学生分析推断及知识迁移能力、解题技巧等，正确推断物质结构简式是解本题关键，注意（4）中溴原子被取代、酚羟基和N a OH发生中和反应，为易错点；注意（6）题解题技巧方法，题目难度中等．10.甲醇是一种重要的化工原料．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6k J•mol-1②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0k J•mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式______ ．（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0k J/mol①该反应的平衡常数表达式为______ ．②下列措施中能使平衡时减小的是（双选）______ ．A．加入催化剂B．恒容充入H e（g），使体系压强增大C．将H2（g）从体系中分离D．恒容再充入1mol H2O（g）（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000mol/L N a OH溶液滴定20.00m L0.1000mol/L甲酸溶液过程中，当混合液的p H=7时，所消耗的V（N a OH）______（填“＜”或“＞”或“=”）20.00m L．（4）利用甲醇燃烧设计为燃料电池，如图所示，则负极电极反应式为______ ．（5）合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8k J/mol原料气的加工过程中常常混有一些CO2，为了研究温度及CO2含量对该反应的影响，以CO2、的混合气体为原料在一定条件下进行实验．实验数据见下表：由表中数据可得出多个结论．结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成CH3OH的碳转化率______ ．结论二：______ ．【答案】CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8k J/mol；K=；CD；＜；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；越高；原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲醇的碳转化率又降低【解析】解：（1）根据盖斯定律，将①-②×4可得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O （l）△H=（-1275.6k J/mol）-（+44.0k J/mol）×4=-1451.6k J/mol，所以表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8k J/mol，故答案为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8k J/mol；（2）①CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0k J/mol，该反应的平衡常数表达式为K=，故答案为：K=；②CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g），反应是气体体积增大的反应；A、加入催化剂，平衡向不发生移动，甲醇与二氧化碳的物质的量比值不变，故A错误；B、恒容充入H e（g），使体系压强增大，分压不变，对反应物质没有影响，平衡不移动，二者比值不变，故B错误；C、将H2（g）从体系中分离，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，二者比值变大，故C正确；D、再充入1mol H2O，平衡向正方向移动，甲醇浓度增大，二者比值增大，故D正确．故答案为：CD；（3）N a OH和甲酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若要呈中性，则甲酸过，所以滴定到p H=7时，V（N a OH）＜20.00ml，故答案为：＜；（4）甲醇碱性燃料电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，故答案为：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O；3O2+12H2O+12e-=12OH-；（5）由表格中原料气各组分含量不同时反应生成甲醇的碳转化率的数据可知：反应温度越高，生成甲醇的碳转化率越高；二氧化碳的体积分数为2%时生成甲醇的碳转化率最高，二氧化碳的体积分数为20%生成甲醇的碳转化率较低，不含二氧化碳时生成甲醇的碳转化率最低，因此原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲烷的碳转化率又降低，故答案为：越高；原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲烷的碳转化率又降低越高．（1）利用盖斯定律，①-②×4即可得到目标方程式，据此计算反应热即可；（2）①依据平衡常数为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积；②为使甲醇与二氧化碳的物质的量比值增大，应使平衡向正反应方向移动，或增加甲醇的物质的量；（3）N a OH和甲酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若要呈中性，则甲酸过量；（4）甲醇碱性燃料电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此书写电极反应式；（5）由表格分析得出结论：在一定条件下，反应温度越高，生成甲醇的碳转化率越高；原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲醇的碳转化率又降低．本题考查学生有关化学平衡的有关知识，主要是表格中数据的收集、分析、处理能力要求颇高，难度较大．11.金属钛（T i）硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，被誉为“未来金属”．以钛铁矿[主要成分F e T i O3，含F e O、A l2O3、S i O2等杂质]为主要原料冶炼金属钛并获得副产品绿矾（F e SO4•7H2O）的工业生产流程如图1：（1）钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是T i OSO4，反应中无气体生成．试写出反应化学方程式：______ ；（2）已知：T i O2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．25℃时，难溶电解质溶解度（s）与p H关系如图2，T i O（OH）2溶度积K sp=1×10-29，若溶液中残留c（T i O2+）=1.0×10-5mol•L-1，则调节溶液p H至少为______ ；步骤Ⅲ加入铁屑原因是______ ．（3）对溶液Ⅱ进行加热，同时加入N a2CO3粉末的作用______ ；（4）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，写出该反应的化学方程式______ ，该生产流程工艺中，可以循环使用的物质为______ （填化学式）（5）M g还原T i C l4反应后得到M g、M g C l2、T i的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离i______ ℃即可．（6）为了测定绿矾中所含结晶水个数，可取样品进行灼烧，在灼烧时需要仪器除了三脚架、坩埚、石棉网、坩埚钳、酒精喷灯外还需要______ 、______ ．（填仪器名称）【答案】F e T i O3+H2SO4（浓）=T i OSO4+F e SO4+2H2O；3；将F e3+转化为F e2+，防止F e3+与T i O2+同时生成沉淀；加热促进T i O2++2H2O⇌T i O（OH）2+2H+右移，N a2CO3粉末消耗H+，促进T i O2+水解；T i O2+2C l2+2C T i C l4+2CO；H2SO4；1412；泥三角；玻璃棒【解析】解：钛铁矿用氢氧化钠溶液溶解，氧化铝、二氧化硅反应溶解，过滤得到钛铁矿精矿中主要含有F e T i O3、F e O，再用浓硫酸处理，得到强酸性溶液中含有T i OSO4、F e SO4及未反应的硫酸等，由图1可知T i O（OH）2与F e（OH）3沉淀的p H很接近，所以加入铁粉目的是将F e3+转化为F e2+，防止F e3+与T i O2+同时生成沉淀，沉降分离得到溶液中主要含有F e2+、T i O2+及硫酸根，再浓缩蒸发得到绿矾与溶液Ⅱ，溶液Ⅱ中含有T i OSO4，加入碳酸钠溶液，调节p H接近3，T i O（OH）2沉淀完全，再经过系列操作得到T i．（1）钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是T i OSO4，反应中无气体生成，依据氧化还原反应分析，应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：F e T i O3+H2SO4（浓）=T i OSO4+F e SO4+2H2O，故答案为：F e T i O3+H2SO4（浓）=T i OSO4+F e SO4+2H2O；（2）由图可知，p H=3时T i O（OH）2已沉淀完全，由图可知T i O（OH）2与F e（OH）3沉淀的p H很接近，所以加入铁粉目的是将F e3+转化为F e2+，防止F e3+与T i O2+同时生成沉淀，故答案为：3，将F e3+转化为F e2+，防止F e3+与T i O2+同时生成沉淀；（3）水解过程是吸热反应，加热促进T i O2++2H2O⇌T i O（OH）2+2H+右移，T i O2+易水解，只能存在于强酸性溶液中，所以T i O2+水解生成T i O（OH）2与H+，离子方程式为：T i O2++2H2O⇌T i O（OH）2+2H+；加入碳酸钠溶液后得到T i O（OH）2沉淀，所以向溶液Ⅱ中加入N a2CO3粉末的作用是：调节溶液p H值，促进T i O2+水解，故答案为：加热促进T i O2++2H2O⇌T i O（OH）2+2H+右移；N a2CO3粉末消耗H+，促进T i O2+水解；（4）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，应为CO，反应的化学方程式为T i O2+2C l2+2C T i C l4+2CO，T i OSO4发生水解生成硫酸，可以循环使用的物质为H2SO4，故答案为：T i O2+2C l2+2C T i C l4+2CO；H2SO4．（5）M g、M g C l2的沸点最高是1412℃，而T i的熔点为1667℃，所以当温度略高于1412℃时M g、M g C l2以气体的形式除去，而得到T i，故答案为：1412；（6）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面放酒精灯，用玻璃棒搅拌防止局部受热固体飞溅，在灼烧时需要仪器除了三脚架、坩埚、石棉网、坩埚钳、酒精喷灯外还需要泥三角、玻璃棒，故答案为：泥三角、玻璃棒．钛铁矿用氢氧化钠溶液溶解，氧化铝、二氧化硅反应溶解，过滤得到钛铁矿精矿中主要含有F e T i O3、F e O，再用浓硫酸处理，得到强酸性溶液中含有T i OSO4、F e SO4及未反应的硫酸等，由图1可知T i O（OH）2与F e（OH）3沉淀的p H很接近，所以加入铁粉目的是将F e3+转化为F e2+，防止F e3+与T i O2+同时生成沉淀，沉降分离得到溶液中主要含有F e2+、T i O2+及硫酸根，再浓缩蒸发得到绿矾与溶液Ⅱ，溶液Ⅱ中含有T i OSO4，加入碳酸钠溶液，调节p H接近3，T i O（OH）2沉淀完全，再经过系列操作得到T i．（1）钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是T i OSO4，反应中无气体生成，依据氧化还原反应分析，应生成硫酸亚铁和水；（2）步骤Ⅲ加入铁屑，将F e3+转化为F e2+，防止F e3+与T i O2+同时生成沉淀，调节p H 接近3，T i O（OH）2沉淀完全；（3）T i O2+易水解，只能存在于强酸性溶液中，所以T i O2+水解生成T i O（OH）2与H+；加入碳酸钠溶液，促进T i O2+水解，调节p H接近3，T i O（OH）2沉淀完全；（4）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，应为CO，反应的化学方程式为T i O2+2C l2+2C T i C l4+2CO，T i OSO4发生水解生成硫酸；（5）控制稳定使混合物中M g、M g C l2转化为气态，而T i不能转化为气态；（6）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面放酒精灯，用玻璃棒搅拌防止局部受热固体飞溅；本题综合考查物质制备实验、物质分离提纯、对操作的分析评价、电解原理等，注意分析工艺流程中试剂线、原理线、操作线，要求学生具有一定分析和解决问题的能力，题目难度中等．12.某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：（1）预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．（2）实验和探究：①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后______ ．②阴离子的探究：取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入图1装置．观察到的现象是溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中加B a（OH）2溶液，无明显现象．初步结论：“氢铵”是______ 的铵盐．③思考：上述实验步骤②加入B a（OH）2溶液的目的是______ ．根据初步实验结论，提出假设：假设1：氢铵成分是NH4HCO3假设2：______假设3：______ ．④根据上述假设，设计实验得出结论．限选试剂和仪器有：C a C l2溶液、品红溶液、B a （NO3）2溶液、1.0mol/L盐酸、1.0mol•L-1N a OH溶液、饱和澄清石灰水、B a C l2溶液、溶液、试管、胶头滴管（3）延伸探究：①根据氢铵成分，设计小组根据下面实验装置来制备NH4HCO3是否合理______ （填“是”或“否”）②该实验小组设计了以下实验方案测定氢铵中的含氮量，请你阅读后进行评价：准确称取一定质量的样品，放入图2方案的烧瓶中，滴加过量N a OH浓溶液，充分微热，按如图3装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．请你评价上述方案是否合理．若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）______ ．【答案】滴加N a OH浓溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口部，若红色石蕊试纸变蓝，则证明含NH4+；碳酸；检验是否存在SO42-；氢铵成分是（NH4）2CO3；氢铵成分是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物；足量B a C l2溶液；①若出现白色沉淀，证明氢铵中含有（NH4）2CO3；②若没有明显现象可能含有NH4HCO3；滴加适量B a（OH）2溶液；若出现白色沉淀，证明氢铵中含有NH4HCO3结合步骤1②，则假设1成立；结合步骤1①，则假设3成立；仅在步骤1中产生白色沉淀，则假设2成立；；否；不合理，装置中没有干燥装置，稀硫酸吸收了较多水蒸气，误差太大；在烧杯前加一个装有碱石灰的干燥管【解析】解：（2）①根据铵根离子的检验方法：向可溶性的铵盐中加入氢氧化钠，并加热，能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气则能证明含NH4+，。

潮州金中、揭阳一中2014年高考第三次模拟考试化学本试卷共12页，36小题，满分300分。

考试用时150分钟注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡或答题卷上。

用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应的位置上。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4. 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题（共118分）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列涉及有机物的说法正确的是A．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应8．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、ClO－9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2N AC．1 mol N5+共有34N A核外电子D．0.5 mol CCl4中含有共价键数目为4N A10．下述实验方案能达到实验目的的是编号 A B C D实验方案食盐水置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀从碘与NaCl混合溶液中分离出碘实验室制备乙炔验证甲烷与氯气发生化学反应11．下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气B SO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD NH3和HCl在水中溶解度很大充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1 C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－) D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．使用明矾可对水进行消毒，杀菌B．地沟油是混合物，将其蒸馏可以获得汽油C．使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗D．硫酸钡难溶于水和酸，是无毒的钡盐，可做X光透视肠胃的药剂8．下列各组离子中，在强酸性的透明溶液中能大量共存的是A．Cu2+、K+、NO3-、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3ˉ、CO32ˉC．K+、Na+、Iˉ、NO3ˉD．Al3+、Na+、SO42-、HCO3ˉ9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．12 g石墨烯(单层石墨)中含C原子个数为N AB．等质量的C18O与NO含有的原子个数均为2 N AD．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC．25℃时1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.2 N A10．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A．Fe与S混合加热生成FeS2B．过量的Cu与浓硝酸会有NO生成C．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3受热均能分解生成气体D．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是12．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确．．．的是A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小B ．相同温度下两种溶液的pH ：Na 2CO 3> NaHCO 3C ．分别加入少量NaOH ，两溶液中c (CO 32-)均增大D ．两溶液均存在c (Na ＋) + c (H +)＝c (OH －) + c (HCO 3－) + 2c (CO 32-)13．下列说法中，正确的是A ．kg 、N 、m/s 都是导出单位B ．亚里士多德发现了力是改变物体运动状态的原因C ．开普勒通过对行星运动规律的研究总结出了万有引力定律D ．用比值法定义的物理概念在物理学中占有相当大的比例，例如速度sv t =，加速度v a t ∆=都是采用比值法定义的二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。

2014－2015学年度高三级两校第4次联考理科综合测试命题者：揭阳一中理科综合备课组校对者：揭阳一中理科综合备课组可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Si：28一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列说法正确的是( )A．，该物质是缩聚产物，不含酯基B．乙醇、乙醛、乙二酸均能发生氧化反应C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪钠和乙醇8．25℃时，下列各溶液中，离子一定．．能大量共存的是( )A．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-B．pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+C．透明溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+D．在c( H+)/c(OH-)＝1012的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mo1Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为3N AB．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为4N AC．1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.01N A个Ba2+D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有N A个－OH10．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是( )11．在55℃时，下列说法正确的是( )A．向水中加入少量NaHSO4固体，促进水的电离，c(H+)增大，K w不变B．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)C．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性D．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L12．下列叙述正确的是( ) Array A．在海轮外壳连接锌块，采用牺牲阳极的阴极保护法B．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液C．CH4燃料电池(碱性电解质)中CH4通入正极，电极反应为：CH4 - 8e-+10OH-＝CO32-+7H2OD．电镀铜和精炼铜时，电解质溶液浓度基本保持不变22．现有四种短周期元素原子半径及主要化合价数据如下表所示：A．金属性：甲>丙B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得C．丁的两种氢化物均只含极性共价键D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的23．下述实验方案能达到实验目的的是( )30．（16分）锂电池中Li+迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体（化合物V）的反应如下：化合物I的合成路线如下：（1）化合物V 的分子式为；1 mol化合物V完全燃烧消耗O2的物质的量为mol。

2014－2015学年度高三级两校第4次联考理科综合测试可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Si：28一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1．噬菌体、蓝藻、酵母菌的结构及功能有很大区别，但是它们A．都含有蛋白质和核酸 B．都没有核膜和染色体C．都可进行有氧呼吸供能 D．都能通过有丝分裂繁殖2．下列有关甲乙丙丁四幅图的描述，不正确的是A．图甲中说明该蛋白质含有两条肽链B．图乙中ab段上升的原因在有丝分裂和减数分裂过程中是相同的C．图丙中若B点为茎背光侧的生长素浓度，则C点不可能为茎向光侧的生长素浓度D．图丁中a曲线表示小鼠，b曲线表示青蛙3．以下方法不能．．达到实验目的的是A．粗提取DNA分子时可利用不同浓度的NaCl溶液去除杂质B．利用无水乙醇、碳酸钙和二氧化硅可分离绿叶中的色素C．采用稀释涂布平板法接种可在固体培养基上获得单个菌落D．利用纤维素为唯一碳源的培养基来获得纤维素分解菌4．下图表示真核生物细胞中进行的一些生理活动。

下列叙述正确的是A．①②过程发生在细胞分裂间期，③过程发生在有丝分裂后期B．⑤过程表示遗传信息的翻译过程，图中缬氨酸的密码子是CAGC．遗传物质进行②过程与进行④过程所需的酶和原料都不同D．细胞核中只能进行①②③过程，线粒体中只能进行④⑤过程5．对下列生命现象及其生物学意义表述正确的是A．光合作用推动碳循环过程，促进了生物群落中的能量循环B．细胞分裂使细胞趋向专门化，提高了机体生理功能的效率C．细胞凋亡使细胞自主有序死亡，有利于生物体内部环境的稳定D．主动运输使膜内外物质浓度趋于一致，维持了细胞的正常代谢6．下列有关生态内容的叙述中，错误．．的是A．当种群数量为K/2时，种群出生率大于死亡率B ．低碳生活方式有助于维持生物圈中碳循环的平衡C ．改变害虫的性别比例可直接影响害虫的出生率和死亡率D ．果园中适当增加昆虫种类能提高果园的物种丰富度 7．下列说法正确的是A ．，该物质是缩聚产物，不含酯基B ．乙醇、乙醛、乙二酸均能发生氧化反应C ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D ．油脂在NaOH 溶液中水解生成高级脂肪钠和乙醇 8．25℃时，下列各溶液中，离子一定．．能大量共存的是 A ．在0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液中：Al 3+、K +、NO 3-、SO 42-B ．pH=1的溶液中：HCO 3-、NH 4+、NO 3-、Ca2+C ．透明溶液中：Cu 2+、NO 3-、Cl -、H+D ．在c ( H +)/c (OH -)＝1012的溶液中：K +、Na +、ClO -、NO 3-9．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．1mo1Fe 与足量稀硝酸反应，转移的电子数为3N AB ．常温常压下，22.4L 乙烯中含极性共价键数目为4N AC ．1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.01N A 个Ba2+D ．100g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有N A 个－OH 10．下列叙述I 和II 均正确并且有因果关系的是11．在55℃时，下列说法正确的是A ．向水中加入少量NaHSO 4固体，促进水的电离，c(H +)增大，K w 不变B ．0.1mol/L 的(NH 4)2SO 4溶液中：c(SO 42-) > c(NH 4+) > c(H +) > c(OH -) C ．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性 D ．pH=8的NaHCO 3溶液中：c(OH -)=1×10-6mol/L12．下列叙述正确的是A ．在海轮外壳连接锌块，采用牺牲阳极的阴极保护法B ．右图中电子由Zn 极流向Cu ，盐桥中的Cl -移向CuSO 4溶液C ．CH 4燃料电池(碱性电解质)中CH 4通入正极，电极反应为： CH 4 - 8e -+10OH -＝CO 32-+7H 2OD ．电镀铜和精炼铜时，电解质溶液浓度基本保持不变13．分子动理论的基本观点：物体是由大量分子组成的、分子的热运动、分子间的相互作用力。

广东省揭阳一中、潮州金山中学2015届高三化学上学期暑假联考试题如下说法错误的答案是A．溴乙烷、乙酸乙酯在一定条件下都能与NaOH水溶液发生反响B．煎炸食物的花生油和猪油都是可皂化的饱和酯类C．裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳〞的循环利用常温下，在如下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3B．参加铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－D．()WKc H ＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3设NA为阿伏伽德罗常数的值。

如下说法正确的答案是A．1mol Na2O和Na2O2混合固体中阴离子数目为NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．在过氧化钠与水的反响中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA D．0.1mol Cl2溶于水并与水反响，转移电子的数目为0.1NA如下陈述I、II正确且有因果关系的是如下有关说法错误的答案是A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反响是吸热反响C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸和浓硫酸D．水库的钢闸门连接直流电源负极可防止钢闸门被腐蚀按如下图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛 6.5g锌粒(相对原子质量Zn-65)，通过分液漏斗参加40 mL2.5mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到标准状况下的H2 44.8mL。

如下说法不正确的答案是A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反响的速率0.01mol/(L·s)B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反响的速率0.01mol/(L·s)C．用锌粒来表示10s内该反响的速率为0.013g/sD．用H2来表示10s内该反响的速率为0.0002mol/s短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

潮州市金山中学高三化学测试题7．下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是Ａ． FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉，过滤Ｂ． KNO3溶液（NaCl）：加热浓缩，冷却结晶Ｃ．苯（苯酚）：NaOH溶液，蒸馏Ｄ．氯化氢（氯气）：饱和食盐水，洗气8．常温下，在某无色水溶液中，可能大量共存的离子组是Ａ． K+、 Fe3+、NO3—、I—Ｂ． K+、Cu2+、Cl—、SO42—Ｃ． Na+、Ba2+、Cl—、OH—Ｄ． K+、Al3+、HCO3—、ClO—9．如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误的是A．铜丝上发生的反应为：O2＋4e—＋2H2O＝4OH—B．铁钉上发生的反应为：Fe—3e—＝Fe3+C．NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率D．一段时间后铁钉上出现红棕色物质10．如图所示装置进行实验，将液体a逐滴滴入到固体b中，下列叙述正确的是11．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是Ａ． 125g CuSO4·5H2O晶体中含有Cu2+ 离子数一定小于0.5 N AＢ．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于10-3 N AＣ．由S6、S8组成的硫蒸气6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 N AＤ． 3.6 g C与3.36 L O2一定条件下反应，生成CO分子数一定为0.3 N A12．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下①主反应和②副反应：① 4NH 3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝—905 kJ／mol② 4NH 3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH＝—1268 kJ／mol有关物质产率与温度的关系如下图。

下列说法正确的是A．加压可提高NH3生成NO的转化率B．工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在780℃以下C．达到平衡后，保持其它条件不变，再充入2 mol O2反应①的平衡常数K不变D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N 2（g） + O2（g）2NO（g）ΔH＝+363 kJ/mol22．下列实验装置正确，且能达到相应实验预期目的的是A．制取少量 B．用铜和浓硝酸 C．比较KmnO4、Cl2、 D．探究NaHCO3蒸馏水制取少量NO2 I2的氧化性的热稳定性23．常温下，0.1 mol·L-1氨水溶液中(H)(OH)cc+-＝1×10-8，下列叙述正确的是Ａ．该溶液中氢离子的浓度：c（H+ ）＝1×10-9 mol·L-1Ｂ．0.1 mol·L-1 氨水溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+ ） + c（H+ ）＝c（Cl—） + c（OH—）Ｃ．0.1 mol·L-1 的氨水溶液与0.05 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+ ） + c（NH3·H2O）＝ 2c（SO42—）Ｄ．浓度均为0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+ ）＞c（NH3·H2O）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+ ）30．高分子化合物M在稀硫酸作用下水解的物质变化如图：（1）化合物A的结构简式为。