《含高考15套》广东省揭阳一中2019-2020学年高三下学期第一次月考化学试卷含解析

广东省揭阳市2019-2020学年化学高一下期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列冶炼金属的反应原理，不正确．．．的是A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2FeB．火法炼铜：Cu2S + O2高温2Cu + SO2C．电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑D．电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg + O2↑【答案】D【解析】【详解】A. 铝热法可以炼铁，反应方程式为：Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe，故A项正确；B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧，反应方程式为：Cu2S + O22Cu + SO2，故B项正确；C.电解熔融NaCl制取金属钠的反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑，故C正确；D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为D。

2．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A．O2和 O3互为同位素B．在相同的温度与压强下，等体积的 O2和 O3含有相同的分子数C．O2和 O3的相互转化是物理变化D．等物质的量的 O2和 O3含有相同的质子数【答案】B【解析】试题分析：O2和O3互为同素异形体，故A错误；O2和O3的相互转化是化学变化，故C错误；等物质的量的O2和O3含有的质子数不相同，故D错误；在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故B正确。

考点：化学基本概念点评：本题考查了化学基本概念，属于高考的常考考点，本题B选项不够严密，应该要说明O2和O3都为气体。

3．今有五种有机物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④【答案】A【解析】【分析】①CH2=CHCl含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，不能发生酯化反应，①错误；②CH3(CH2)3OH含有羟基，可以发生氧化、酯化反应，②错误；③CH2=CHCH2OH含有碳碳双键、羟基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，③正确；④CH2=CHCOOCH3含有碳碳双键、酯基，可发生加成、加聚、氧化、水解反应，④错误；⑤CH2=CHCOOH含有碳碳双键、羧基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，⑤正确。

广东省揭阳市高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（）A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na >FD . 用电子式表示NaF的形成过程为2. （2分） (2017高一上·西湖期中) 下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是（）A . ①②③B . ③①②C . ③②①D . ②①③3. （2分）有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2019·天津) 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。

图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

A . 放电时，a电极反应为B . 放电时，溶液中离子的数目增大C . 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化D . 充电时，a电极接外电源负极5. （2分） (2020高一下·西安月考) 已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（）A . 一定是同一周期元素B . 一定是同一主族元素C . 一定都是非金属元素D . 可以相互化合形成化合物6. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 下列各选项对应关系错误的是（）A . 表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种半径的大小关系B . 表示ⅡA族元素原子的最外层电子数C . 表示第三周期各主族元素的最高化合价D . 表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和7. （2分） (2017高二上·射洪期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A . Y既可是金属也可是非金属B . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC . X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电D . WY2分子中既有非极性键又有极性键8. （2分） (2017高一下·孝感期中) X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞XB . 气态氢化物的热稳定性：X＜ZC . y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D . 若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m9. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（）A . HBr、 CO2、 NH3B . Na2O、 Na2O2、 Na2SC . NaCl、 HCl、 H2OD . NaOH、 CaCl2、 CaO10. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（）A . 氯化钠晶体溶于水B . 硝酸钾晶体的融化、冷却C . 次氯酸用于杀菌消毒D . 夏天马路洒水降温11. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一下·成都期中) 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（）A . 该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . 1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移D . 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌13. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A . 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B . =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C . 既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D . 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣14. （2分）在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成0.5mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A . 5：1B . 3：1C . 1：3D . 1：515. （2分）(2020·浙江模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选实验操作和现象结论项A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有变质C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-弱D取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解A . AB . BC . CD . D16. （2分）实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（）A . 烧杯B . 玻璃棒C . 容量瓶D . 蒸馏烧瓶二、综合题 (共1题；共8分)17. （8分）(2019·遵义模拟) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。

2019-2020学年广东省揭阳市揭东区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是A．氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸B．碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I2C．葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙D．漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2【答案】B【解析】【分析】【详解】A．胃酸的主要成分为HCI，Al(OH)3与HCI反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A不选；B．碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒IO3－或I－补充，而I2有毒不能服用，错误，B选；C．葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，正确，C不选；D．漂白粉含Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够氧化有色物质，起到漂白的作用，正确，D不选。

答案选B。

2．下列说法正确的是（）A．金刚石与晶体硅都是原子晶体B．分子晶体中一定含有共价键C．离子晶体中一定不存在非极性键D．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素【答案】A【解析】【详解】A. 金刚石与晶体硅都是原子晶体，A项正确；B. 分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，B项错误；C. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键，如过氧化钠中含有离子键与非极性键，C项错误；D. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如铵盐，D项错误；答案选A。

【点睛】离子晶体中阴阳离子以离子键结合，且可能含有共价键；原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键，如果是单原子分子则不存在共价键，且分子晶体中不可能存在离子键。

3．“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。

关于“地沟油”的说法正确的是A．属于烃类B．由不同酯组成的混合物C．密度比水大D．不能发生皂化反应【答案】B【解析】【详解】A．“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烃类，选项A错误；B．“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确；C．“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；D．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。

高考高三化学1月月考试题01第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个．．．．正确答案每题2分，共48分）1.下列分离或提纯物质的方法错误的是A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质2．环境问题的最终解决要依靠科技进步。

下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染3. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. Na2O2B. MgCl2 C . HCl D. NH4Cl4. 下列顺序表述正确的是A. 酸性：H3PO4>HNO3>HClO4B. 稳定性：H2O>HF>H2SC. 原子半径：Na>Mg>OD. 还原性：F－>Cl－>S2－5. 下列现象与电化学腐蚀无关的是A. 纯银饰品久置表面变暗B. 生铁比纯铁易生锈C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D. 与铜管连接的铁管易生锈6.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。

下列有关说法正确的是A. NaNO2是还原剂B. NH4Cl中N元素被还原C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:17．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中-23CO和HCO—3总数为0．1 N AB．22.4L氢气和4g氦气均含有N A个分子C．含2N A共价键的C n H2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) molD．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A8.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A. 同体积、同密度的C2H4和C3H6B. 同质量的C2H4和COC. 同温度、同体积的H2和N2D. 同压强、同体积的N2O和CO29．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡10. 能说明醋酸是弱电解质的是①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚②醋酸钠溶液呈碱性③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A. ①③④B. ①②C. ②④D. ②11.已知热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB. 若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C. 若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molD. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ12．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO413.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A. 该反应的反应热△H ＜0B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 该反应是吸热反应D. 加入催化剂后反应放出的热会减少14．下列化学用语正确的是A. 硫的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有8个中子的氧原子：O 188D ．Be 2+离子中的质子数和电子数之比为2:115.实验是化学研究的基础。

广东揭阳市2019届高中毕业班高考第一次模拟考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 647．下列叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气B．淀粉和纤维素都是多糖，其分子式为(C6H10O5) nC．NH4Cl可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 1mol·L‾1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2N AB．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2N AC．标准状况下，22.4L 乙烷中含极性共价键的数目为7N AD．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子9．关于下列各实验装置的叙述中，错误．．的是A．装置①可用于分离煤油和水B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体C．装置③可用于从海水中得到淡水D．装置④可用于排空气收集CO210．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图，下列说法正确的是A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强11．下列有关说法中错误．．的是A．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”B．常温下，反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0C．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率12．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。

2016-2017学年度高一级第二学期第一次月考化学试题注意事项：1.答卷前，考试务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和班级、座位号填写在答题卡上。

2.所以的题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

一、选择题（每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D． Y＞X＞Z2．下列反应没有涉及原电池的是（）A．生铁投入稀盐酸中B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C．纯锌投入硫酸铜溶液中D．含铜的铝片投入浓硫酸中3．已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C、X和Y的总能量一定底于M和N的总能量4．在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO2⇌2NO+O2，不能说明反应达到平衡状态的是（）A．2v（O2）=v（NO2）B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2C．混合气体的颜色不再改变D．混合气体的平均相对分子质量不再改变5．下列说法正确的是（）A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连C．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e﹣→2O2﹣D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜6．在由水电离出的c（H+）=1×10﹣12的溶液中可能大量共存的离子组是（）A．NH4+、K+、CO32﹣、Cl﹣ B．Al3+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣C．NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SCN﹣、NO3﹣7．下列关于化学电源的叙述错误的是（）A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是( ）资*源%库A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1资*源%库C．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化D．P的生成速率和S的生成速率相等10、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．S2－B． NH4+ C．CO32－ D．Br－11、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）A．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O B．NH4+ + H2O NH4OH + H+C．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— D．NaCl + H2O NaOH + HCl12、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是( ）A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液pH值增大C．溶液中c(Ca2+)增大 D．溶液pH值不变13、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

揭阳市2019年高中毕业班高考第一次模拟考试理 科 综 合 化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 7．下列有关说法正确的是A ．加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍B ．生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C ．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱D ．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染8．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：下列说法正确的是A ．乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B ．苯乙烯中所有原子一定共平面C ．平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D ．苯、乙苯的主要来源是石油的分馏 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 条件下，5.6L 甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB ．将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H 2分子数为0.1N AC ．将1mol Cl 2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl −)+N(ClO −)=2N A (N 表示粒子数)D ．50℃时，1L pH=1的H 2SO 4溶液中，含有H +的数目为0.1N A 10．按如图装置进行实验，下列推断正确的是11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。

X 与Y 位于不同周期，X 与W 的最高化合价之和为8，元素Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。

下列说法中正确的是 A ．化合物YX 4W 溶于水后，得到的溶液呈碱性选项I 中试剂II 中试剂及现象 推 断 A 铁粉与湿棉花 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气 发生了反应 B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO 4分解生成 FeO 和SO 2 C涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵不分解B ．化合物YW 3为共价化合物，电子式为C ．Y 、Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D ．原子半径大小：W ＞Z ＞Y ＞X12．目前研究比较热门的Al －H 2O 2电池，其电池总反应为2Al ＋3HO 2－= 2AlO 2－＋OH －＋H 2O 。

广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高一下学期第一次阶段考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Cu64第一部分 选择题一、单项选择题1.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ） A. 拉瓦锡B. 阿伏加德罗C. 门捷列夫D. 道尔顿『答案』C 『解析』『详解』A.拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，确定了空气的组成，故A 错误；B. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，故B 错误；C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故C 正确；D 英国化学家道尔顿提出近代原子学说，故D 错误； 故选C 。

2.下列各组中属于同位素关系是（ ）A. 4019K 与4020CaB. T 2O 与H 2OC.4019K 与3919KD. 金刚石与石墨『答案』C 『解析』『分析』质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，据此判断。

『详解』A 、K 和Ca 不属于同一元素，不能互为同位素，A 错误；B 、同位素属于原子，T 2O 和H 2O 属于化合物，B 错误；C 、二者的质子数相同中子数不同，互为同位素，C 正确；D 、金刚石与石墨属于单质，互为同素异形体，D 错误。

答案选C 。

3.下列有关化学用语表达不正确的是（ ）.的A. Na的原子结构示意图:B. 含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号：136CC. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶D. 用电子式表示氧化钠的形成过程：『答案』C『解析』『详解』A.Na的原子结构示意图为，故A正确；B．6个质子和7个中子的原子的质量数为13，该碳元素的核素符号：136C，故B正确；C．氮气的电子式为，故C错误；D．氧化钠为离子化合物，用电子式表示氧化钠的形成过程：，故D正确；故选C。

4.下列关于32He的说法正确的是（）A. 32He原子核内含有2个中子 B. 32He原子核内含有3个质子C. 32He原子核外有3个电子 D. 32He的质量数为3『答案』D『解析』『详解』元素符号左上角是质量数、左下角是质子数，质量数=质子数＋中子数，质子数=电子数。

2019-2020学年揭阳市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【解析】【分析】【详解】根据有机物的分子式可知，C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种，分别是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；答案选B。

2．下列实验能达到目的是（）A．用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和CO2B．用灼热的铜网除去CO中少量的O2C．用溴水鉴别苯和CCl4D．用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质【答案】C【解析】【详解】A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫和二氧化碳分别通入饱和碳酸氢钠溶液都会产生气泡，现象相同，不能鉴别，故A错误；B.加热时，Cu与氧气反应生成CuO，CO能与氧化铜反应，所以不能用用灼热的铜网除去CO中少量的O2，故B错误；C.溴水与苯混合有机层在上层，溴水与四氯化碳混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C正确；D.蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分离，故D错误。

故选C。

3．科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是A．M为电源的正极，N为电源负极B．电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co2+C．CH3OH在溶液中发生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+D．若外电路中转移1mol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L【答案】B【解析】【分析】【详解】连接N的电极上H+得电子产生H2，则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。

2019-2020学年广东省揭阳市华清中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是A．Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑤C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-) =9 .9×10-7 mol/LD．10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL参考答案：C略2. 下列有关工业生产的叙述正确的是 ( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，反应SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g）ΔH=-98.3 kJ·mol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：BC略3. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1）下列说法正确的是（）A．2c1>c3 B．a+b=92．4 C．2p2<pD．3参考答案：B略4. 两种氧化物的固体混合物共5．6 g，能跟质量分数为7．3%的盐酸100．0 g完全反应，则该混合物可能是A、MgO和Fe2O3B、Fe2O3和 CaOC、Fe2O3和CuOD、CaO和FeO参考答案：C略5. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液D．Y和W形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为1：1参考答案：C6.参考答案：BC7. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。

揭阳三中2019-2020学年高一(下)第一次段考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.门捷列夫的突出贡献是()A. 提出原子学说B. 提出分子学说C. 发现元素周期律D. 发现能量守恒定律2.下列各组物质中，互为同素异形体的是()A. 甲烷和乙烷B. 丙烯和环丙烷C. 红磷和白磷D. 35Cl和 37Cl3.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A. 含17个中子的镁元素的核素符号： 1729MgB. Na2O2的电子式：C. S2−离子的结构示意图：D. HF的电子式：4.科学家最近合成了 117 294Uus.下列关于 117 294Uus的说法正确的是()A. 质量数是177B. 中子数是117C. 核外电子数117D. 质子数是1775.如图，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A. 五种元素中，元素e的性质最稳定B. 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>eC. 元素b位于ⅥA族，有+6、−2两种常见化合价D. 元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d6.下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是()A. 金属性：Na>MgB. 热稳定性：HF>HClC. 酸性：H2SO3>H2CO3D. 氧化性：O2>S7.下列图示表示放热反应的是A. B.C. D.8.下列措施是为了降低化学反应速率的是()A. 用锌粉代替锌片与稀硫酸反成制取氧气B. 食品放在冰箱中贮藏C. 合成氨工业中使用催化剂D. 在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热9.下列元素中，处于元素周期表金属与非金属分界线附近的是()A. CaB. SiC. HeD. O10.下列说法正确的是()A. 凡是吸热反应都需要加热B. 物质的化学变化都伴随着能量变化C. 表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O△H=−57.3kJ⋅mol−1D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者的反应热比后者大11.氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上．其总反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O该电池的负极反应式为可表示为()A. 2H2−4e−=4H+B. 4H++4e−=2H2C. 2H2O+O2+4e−=4OH−D. 4OH−−4e−=2H2O+O212.下列有关化学键的说法中错误的是()A. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D. 单质分子中也可能存在化学键13.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A. Z元素的原子半径可能比Y元素的小B. Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍C. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D. Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强14.2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessine”，符号Ts。

揭阳市高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。

2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。

3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。