实验活动7：溶液的酸碱性的检验实验报告

人教版九年级化学下册第十单元实验活动7：溶液酸碱性的检验教案实验目的通过实验，探究溶液酸碱性的检验方法，加深对溶液酸碱性的理解。

实验器材和药品•四种常见溶液：盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液•酸碱指示剂：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸实验原理酸性溶液和碱性溶液可以通过酸碱指示剂来检验。

酸性溶液会使蓝色石蕊试纸变红，而碱性溶液会使红色石蕊试纸变蓝。

实验步骤1.将四个试管准备好，并标上1、2、3、4编号。

2.分别用滴管向试管1中滴加盐酸溶液，滴加量约为5滴。

3.分别用滴管向试管2中滴加硫酸溶液，滴加量约为5滴。

4.分别用滴管向试管3中滴加氢氧化钠溶液，滴加量约为5滴。

5.分别用滴管向试管4中滴加氯化钠溶液，滴加量约为5滴。

6.取一张红色石蕊试纸，分别将试管1和试管2的试纸蘸湿。

7.取一张蓝色石蕊试纸，分别将试管3和试管4的试纸蘸湿。

8.观察试管1和试管2的试纸变化，并记录结果。

9.观察试管3和试管4的试纸变化，并记录结果。

10.总结实验结果。

实验数据记录试管编号溶液试纸颜色变化1盐酸溶液变红2硫酸溶液变红3氢氧化钠溶液变蓝4氯化钠溶液不变实验结果分析根据实验数据记录，我们可以得出以下结论：•盐酸溶液和硫酸溶液使红色石蕊试纸变红，说明它们是酸性溶液。

•氢氧化钠溶液使蓝色石蕊试纸变蓝，说明它是碱性溶液。

•氯化钠溶液没有改变试纸颜色，说明它是中性溶液。

总结通过本次实验，我们学习了溶液酸碱性的检验方法。

酸性溶液会使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液会使红色石蕊试纸变蓝，而中性溶液不会改变试纸颜色。

这些检验方法可以帮助我们判断溶液的酸碱性质，进一步加深对溶液酸碱性的理解。

注意事项•实验过程中要小心操作，避免溶液溅到皮肤或眼睛。

•实验后要彻底清洗实验器材，尤其是试管和滴管。

溶液的ph值实验报告
《溶液的ph值实验报告》
实验目的：通过测定不同溶液的ph值，探究溶液的酸碱性质及其影响因素。

实验材料：盖有标尺的ph试纸、酸碱指示剂、玻璃棒、试管、盖有ph值标尺
的ph计。

实验步骤：
1. 准备不同浓度的酸碱溶液，分别倒入试管中。

2. 用ph试纸或酸碱指示剂将溶液浸泡一段时间，观察颜色变化并记录下来。

3. 使用ph计测量溶液的精确ph值，并记录下来。

实验结果：
通过实验我们发现，不同浓度的酸碱溶液在ph试纸或酸碱指示剂下呈现不同
的颜色变化，且通过ph计测量得出的ph值也有明显的差异。

根据实验结果，
我们可以初步判断溶液的酸碱性质，并进一步探究溶液的ph值受溶质浓度、
温度、溶解度等因素的影响。

实验分析：
溶液的ph值是衡量其酸碱性质的重要指标，ph值越低表示溶液越酸，ph值越
高表示溶液越碱。

在实验中，我们发现溶液的酸碱性质受溶质浓度的影响较大，浓度越高的溶液通常具有更低的ph值。

此外，溶液的温度、溶解度等因素也
会对ph值产生一定影响，这需要进一步的实验研究来验证。

结论：
通过本次实验，我们初步了解了溶液的ph值对溶液酸碱性质的影响，并初步
探究了影响ph值的因素。

通过进一步的实验研究，我们可以更深入地了解溶
液的酸碱性质及其影响因素，为相关领域的研究提供更多的实验数据和理论支持。

九年级化学下册第十单元实验活动7 溶液酸碱性的检验一、选择题1. 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线，下列有关该实验事实的说法不正确的是（）A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B. B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C. A点时的溶液能使酚酞试液变红D. C点时，溶液中的溶质有NaCl和HCl【答案】A溶液至过量，有关量的变化情况见下图(横坐标2. 向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。

其中错误的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B3. 下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A. 柠檬汁 2.2～2.4B. 番茄汁 4.0～4.4C. 牛奶 6.3～6.6D. 鸡蛋清 7.6～8.0【答案】A【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强， pH等于7，溶液呈中性，属于碱性食物的是鸡蛋清，故选D4. 日常生活中部分常见物质的pH如图所示。

据下图判断，下列说法正确的是（）A. 橙汁、酸奶都呈酸性B. pH小于7的雨水都属于酸雨C. 肥皂的碱性比氨水强D. 柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红【答案】A【解析】由题目图示可知，橙汁、酸奶的pH都小于7，呈酸性，A正确；纯水的pH小于7，但不是酸雨，B错；氨水的pH大于肥皂的pH，故氨水的碱性强于肥皂，C错；因柠檬酸呈酸性，故柠檬酸能使紫色石蕊试液变红，D错。

5. 用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。

下列说法正确的是（）A. 蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B. 能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C. 将食盐溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D. 蝴蝶兰花的溶液不可用作酸碱指示剂【答案】C【解析】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。

实验报告实验名称：溶液酸碱性的检验一、实验目的1.掌握酸碱指示剂的使用和分类方法；2.了解酸碱溶液的鉴别方法；3.学习溶液酸碱性检验的操作技巧。

二、实验原理酸和碱是化学中两种常见的物质，它们的性质不同。

通过酸碱指示剂，能够很好地判断溶液是酸性、中性还是碱性。

常见的酸碱指示剂有苏丹红、酚酊、酚酞、甲基橙和甲基红等。

不同的酸碱指示剂对酸、碱的变色范围不同，所以我们要根据指示剂的性质选择适当的指示剂。

三、实验器材和试剂器材：试管、滴管、显微镜。

试剂：酸碱试剂、酸碱指示剂。

四、实验步骤1.在试管中分别加入待测溶液10滴；2.滴加少许酸碱指示剂；3.观察试管内的颜色变化；4.使用显微镜观察溶液中的小细胞。

五、实验数据记录和处理1.观察到的颜色变化：-对于苏丹红：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液黄色。

-对于酚酊：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液无变化。

-对于酚酞：酸性溶液颜色无变化，中性溶液橙红，碱性溶液变黄。

-对于甲基橙：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液变黄。

-对于甲基红：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液变黄。

2.显微镜观察结果：-酸性溶液下显微镜观察到的小细胞属于酸性小细胞；-碱性溶液下显微镜观察到的小细胞属于碱性小细胞；-中性溶液下显微镜观察到的小细胞属于中性小细胞。

六、实验结果和结论通过实验可以得到以下结论：1.根据不同酸碱指示剂的变色范围可以判断溶液的酸碱性；2.酸性溶液对应的是酸性小细胞，碱性溶液对应的是碱性小细胞，中性溶液对应的是中性小细胞；3.运用酸碱指示剂和显微镜观察小细胞的方法可以鉴别溶液的酸碱性。

七、实验心得通过这个实验，我学习到了酸碱指示剂的使用方法，并且掌握了一些常用的酸碱指示剂的变色范围。

我还知道了如何使用显微镜观察溶液中的小细胞来鉴别酸碱性。

这个实验不仅培养了我的观察力，还提高了我的实验操作技巧。

我相信这些知识和技能在以后的学习中会有很大的帮助。

溶液ph的测定实验报告溶液pH的测定实验报告引言：pH是溶液酸碱性强度的量度，它是指溶液中氢离子（H+）的浓度。

在化学实验中，准确测定溶液的pH值对于了解溶液的性质和酸碱反应的进行至关重要。

本实验旨在通过使用酸碱指示剂和pH计两种方法来测定溶液的pH值，并对实验结果进行分析和比较。

实验材料和方法：1. 实验材料：- 酸碱指示剂：酚酞、溴蓝、甲基橙- pH计- 酸和碱溶液：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液2. 实验方法：1) 酸碱指示剂法：a) 取三个试管，分别加入少量的酚酞、溴蓝和甲基橙。

b) 用滴管分别向三个试管中滴加待测溶液，观察颜色变化。

c) 根据颜色变化，判断溶液的酸碱性质。

2) pH计法：a) 打开pH计，将电极插入待测溶液中。

b) 等待数秒，直到pH计显示的数值稳定下来。

c) 记录下pH计显示的数值。

实验结果：1. 酸碱指示剂法：- 酚酞：红色表示酸性，无色表示中性或弱碱性。

- 溴蓝：黄色表示中性，蓝色表示碱性。

- 甲基橙：红色表示酸性，黄色表示中性，橙色表示碱性。

2. pH计法：- 待测溶液1：pH值为2.5- 待测溶液2：pH值为7.0- 待测溶液3：pH值为11.2讨论和分析：通过酸碱指示剂法，我们可以初步判断出溶液的酸碱性质。

然而，由于酸碱指示剂的颜色变化范围有限，对于pH值较接近中性的溶液，很难准确判断其酸碱性。

因此，使用pH计进行测定可以提供更准确的结果。

从实验结果可以看出，待测溶液1的pH值为2.5，属于酸性溶液；待测溶液2的pH值为7.0，属于中性溶液；待测溶液3的pH值为11.2，属于碱性溶液。

实验中的误差主要来自于实验操作的不精确和仪器的误差。

在使用酸碱指示剂时，由于颜色变化的主观判断，可能会导致一定的误差。

而pH计的误差则来自于仪器本身的精度以及电极的使用和校准等方面。

结论：本实验通过酸碱指示剂法和pH计法两种方法测定了不同溶液的pH值。

结果表明，pH计提供了更准确的测量结果，可以准确判断溶液的酸碱性质。

中学学生化学实验报告单实验题目：实验活动7：溶液酸碱性的检验班级：日期：指导教师：第组姓名：同组人：【实验目的】1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。

【实验用品】烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。

蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。

你还需要的实验室用品：稀HCl、石灰水、食盐水你还需要的生活用品：紫甘蓝、食醋、肥皂水、【实验步骤】1、自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂（榨取花的汁液），加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤（目的：得到花的浸取液）或挤出。

2、选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：（1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性。

（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度（把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH）。

（3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。

【实验结论】（1）食醋、稀盐酸的溶液呈酸性，p H﹤7，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色。

（2）食盐水呈中性，p H﹦7，不能使石蕊和酚酞溶液变色。

（3）肥皂水、石灰水的溶液呈碱性，p H﹥7，能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。

（4）牵牛花、紫甘蓝、月季花的汁液可用作酸碱指示剂，万寿菊的汁液不能用作酸碱指示剂。

3、在校园或农田里取少量土壤样品。

将土壤样品与蒸馏水按1﹕5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。

用pH试纸测澄清液体的酸碱度（测定结果：澄清液体的pH为8 ）。

【实验结论】校园土壤的pH为8，呈弱碱性。

【问题与交流】1、你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？了解其他同学自制的指示剂的检验效果，哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂检验效果好？自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果明显。

月季花、牵牛花、紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液的颜色变化比较明显，可以用来做酸碱指示剂。

实验活动7 溶液酸碱性的检验第I卷（选择题共48分）一、单选题（每小题3分，共48分）1．用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把该溶液滴在试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A．偏低B．偏高C．相等D．均有可能【答案】B【解析】pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加白醋，实际上是对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，对于酸性溶液来说酸性越弱，pH数值越大，故实际的白醋pH会大一些。

故选B。

2．与如图三个实验操作相对应的溶液pH变化的图象正确的是（）A．①②③B．③①②C．②③①D．①③②【答案】B【解析】①氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH从大于7逐渐减小，pH不可能小于或等于7，b符合变化趋势。

②水显中性，pH＝7；水中加入氢氧化钠溶液，碱性逐渐增强，pH逐渐增大，c符合变化趋势。

③盐酸显酸性，pH小于7；盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸酸性，pH不可能小于或等于7，a符合变化趋势。

a、b、c对应的是操作分别是③①②。

故选B。

3．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。

以下测定操作正确是（）A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较【答案】A【解析】A、用pH试纸测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，符合题意；B、不能将pH试纸直接伸入被测液中，会污染被测液，不符合题意；C、用水将pH试纸润湿，会稀释被测液，如果溶液显碱性，会使pH值偏小，如果溶液显酸性，会使pH值偏大，不符合题意；D、先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，会稀释被测液，如果溶液显碱性，会使pH值偏小，如果溶液显酸性，会使pH值偏大，不符合题意。

实验5溶液酸碱性的检验实验报告一、实验目的1.学习并熟悉常见的酸碱指示剂；2.通过纸浸法和滴定法，检测溶液的酸碱性。

二、实验原理酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。

常用的指示剂有酚酞、酸性紫、甲基橙、溴酚蓝等。

纸浸法是通过将指示纸浸入待检液体中，根据所见的颜色变化来判断溶液的酸碱性。

酸性溶液下，酸碱指示剂会呈现红色或橙色；碱性溶液下，指示剂呈现黄色或绿色。

滴定法是通过逐滴加入酸碱指示剂到待检液体中，根据颜色的变化来判断酸碱中和点的位置。

颜色的改变通常发生在酸碱中和点附近。

三、实验步骤1.准备酸碱指示剂：将酚酞、酸性紫、甲基橙、溴酚蓝分别加入小量的水溶液中，制备指示液；2.准备待检溶液：分别取一定量的醋酸、硫酸、氨水、氢氧化钠溶液；3.纸浸法：将指示纸分别浸入各种待检溶液中，观察颜色变化并记录下来；4.滴定法：将待检溶液倒入试管中，加入少量的酸碱指示剂，然后逐滴加入酸或碱，同时搅拌，直到初次颜色变化，记录下来滴加的体积。

四、实验数据记录1.酚酞指示剂：a.醋酸：红色b.硫酸：红色c.氨水：黄色d.氢氧化钠：黄色2.酸性紫指示剂：a.醋酸：红色b.硫酸：红色c.氨水：蓝色d.氢氧化钠：蓝色3.甲基橙指示剂：a.醋酸：橙色b.硫酸：红色c.氨水：橙色d.氢氧化钠：黄色4.溴酚蓝指示剂：a.醋酸：黄色b.硫酸：黄色c.氨水：蓝色d.氢氧化钠：蓝色五、实验结果分析通过纸浸法和滴定法，我们可以判断待检溶液的酸碱性质。

从实验数据可以看出：1.酚酞和酸性紫指示剂在酸性溶液中会呈现红色，而在碱性溶液中会呈现黄色或绿色；2.甲基橙指示剂在酸性溶液中会呈现红色，而在碱性溶液中会呈现黄色；3.溴酚蓝指示剂在酸性溶液中会呈现黄色，在碱性溶液中会呈现蓝色。

六、实验讨论通过本实验，我们可以很容易地区分溶液的酸碱性质。

在纸浸法中，待检液体会与指示纸上的指示剂发生染色反应，而在滴定法中，我们可以通过颜色的变化来找到酸碱中和点。

溶液酸碱性的检验实验报告实验目的：了解溶液的酸碱性，学习如何检验溶液的酸碱性。

实验原理：溶液的酸碱性可以通过多种方法进行检验，包括pH试纸、指示剂、酸碱滴定等。

1.pH试纸：pH试纸是一种便捷、常用的检验溶液酸碱性的方法。

pH 试纸的工作原理是利用试纸上的指示剂与溶液发生反应，在不同酸碱环境下显示不同的颜色。

2.指示剂：指示剂可根据酸碱溶液的色彩变化来判断溶液的酸碱性。

常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。

3.酸碱滴定：酸碱滴定是一种精确测定酸碱度的方法。

它使用一种已知浓度的酸或碱来滴定待测溶液，根据溶液反应的终点（即酸碱滴定终点变化的指示剂颜色改变）来推断待测溶液的酸碱性。

实验材料：1.pH试纸2.指示剂：酚酞、溴酚蓝、甲基橙3.氢氧化钠（NaOH）4.盐酸（HCl）5.硫酸（H2SO4）6.蒸馏水7.试管8.示意图册实验步骤：1.准备三个试管，分别加入一定量的蒸馏水。

2.在第一个试管中加入几滴酚酞指示剂，观察颜色变化。

记录下颜色以及对应的酸碱性。

3.在第二个试管中加入几滴溴酚蓝指示剂，观察颜色变化。

记录下颜色以及对应的酸碱性。

4.在第三个试管中加入几滴甲基橙指示剂，观察颜色变化。

记录下颜色以及对应的酸碱性。

5.分别取一小滴氢氧化钠溶液滴入第一个试管中，观察颜色变化。

记录下颜色以及对应的酸碱性。

6.分别取一小滴盐酸溶液滴入第二个试管中，观察颜色变化。

记录下颜色以及对应的酸碱性。

7.分别取一小滴硫酸溶液滴入第三个试管中，观察颜色变化。

记录下颜色以及对应的酸碱性。

实验结果与分析：根据实验步骤记录的数据可得，酚酞指示剂由无色变成淡红色，说明溶液为酸性；溴酚蓝指示剂由黄色变成蓝色，说明溶液为碱性；甲基橙指示剂由黄色变成橙红色，说明溶液为酸性。

在滴加氢氧化钠溶液后，酚酞指示剂由淡红色变成无色，酸性被中和为中性。

在滴加盐酸溶液后，溴酚蓝指示剂由蓝色变成黄色，碱性被中和为中性。

在滴加硫酸溶液后，甲基橙指示剂由橙红色变成黄色，酸性被中和为中性。

实验活动7《溶液酸碱性的检验》教案课题：实验活动7《溶液酸碱性的检验》教学目标：1.了解酸碱性的概念和特性。

2.掌握常见物质的酸碱性检验方法。

3.培养学生的观察力和实验操作能力。

教学资源：化学实验室、酸、碱、中性溶液、酸碱指示剂、试管、试管架、滴管、酸碱试纸等。

教学过程：1.导入（5分钟）介绍酸碱性的基本概念和特性。

引导学生回顾相关知识，激发学生的学习兴趣。

2.实验准备（10分钟）将实验室用具整理好，准备所需物质及试剂，确保实验的顺利进行。

3.实验操作（30分钟）步骤1：取试管A，加入一滴酸碱指示剂。

步骤2：分别取少量酸、碱、中性溶液加入试管A中，观察颜色的变化。

步骤3：再次取试管A，加入一滴酸碱指示剂。

步骤4：利用滴管滴入几滴酸，观察颜色的变化。

步骤5：重复步骤4，用碱代替酸，再次观察颜色的变化。

4.实验现象及问题探究（15分钟）观察实验现象，引导学生进行结果的总结和探究。

了解酸性溶液、碱性溶液和中性溶液的酸碱指示剂的颜色变化。

引导学生思考：为什么会出现这样的结果？5.实验总结及拓展（10分钟）总结实验结果，列出实验中所用到的酸、碱、中性溶液及酸碱指示剂的颜色变化。

拓展：酸碱指示剂在实际应用中的作用。

6.实验安全注意事项（5分钟）提醒学生在实验过程中要注意安全，遵守实验室规章制度，正确使用实验器材，注意防护措施，避免对身体和环境造成伤害。

教学反思：通过这个实验活动，学生能够直观地观察到酸、碱和中性溶液的颜色变化，理解酸碱性的基本概念和特性。

同时，通过实验的过程，培养了学生的观察力和实验操作能力。

实验的过程设计紧凑合理，能够引导学生主动探索和归纳总结，培养了学生的自主学习能力。

实验活动7 溶液酸碱性的检验1.学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。

溶液酸碱度的检验阅读书本第70页的内容,完成本次实验活动。

1.自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？2.哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂检验效果较好？3.在本次实验中,你遇到哪些问题,是怎样解决的？和同学相互交流。

1.酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液，它们的pH都小于7。

但酸性溶液并不一定是酸溶液，如NaHSO4(硫酸氢钠)溶液的pH<7，但它不是酸。

2.碱溶液是指碱的水溶液，碱性溶液是指呈碱性的溶液，它们的pH都大于7。

但碱性溶液并不一定是碱溶液，如Na2CO3(俗称纯碱)溶液的pH>7，但它不是碱。

2.下列关于pH的说法正确的是(D)A. 酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7,盐溶液的pH等于7C. 测定溶液的pH时,需先将pH试纸湿润D. 测定人体内液体的pH,可以了解人体的健康状况3.下列说法中正确的是(C)A.pH<7的雨水叫酸雨B.pH<7的溶液,pH越小,酸性越弱C.使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D.使用pH试纸应先用蒸馏水润湿4.“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将(A)A.变大B.变小C.不变D.无法判断5.食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品,其溶质的质量分数越大,溶液酸性越强。

(1)在常温下,3%的食醋的pH大于( 填“大于”“小于”或“等于”)4%的食醋的pH,要使食醋的pH升高,可采用的方法是加水稀释。

(2)生活中许多物质能与食醋发生化学反应,请你选择两种不同类别的物质填写在后面的横线上：碳酸钠、铝、氢氧化钙等。

溶液的酸碱度实验报告一、实验目的1、学习使用 pH 试纸测定溶液酸碱度的方法。

2、了解不同溶液的酸碱度，以及酸碱度对化学反应和生活中的影响。

二、实验原理溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH 的范围通常在 0 14 之间。

pH ＝7 时，溶液呈中性；pH ＜ 7 时，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH ＞ 7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强。

pH 试纸通过其上面的指示剂在不同酸碱度溶液中的颜色变化来测定溶液的 pH 值。

三、实验仪器和药品1、仪器：玻璃棒、表面皿、pH 试纸、点滴板。

2、药品：白醋、柠檬汁、肥皂水、食盐水、氢氧化钠溶液、稀盐酸。

四、实验步骤1、准备工作将 pH 试纸剪成若干小段，备用。

用蒸馏水将点滴板洗净并擦干。

2、测定白醋的 pH用玻璃棒蘸取少量白醋，滴在点滴板的一个孔中。

取一小段pH 试纸，放在点滴板上，用玻璃棒蘸取白醋滴在试纸上。

半分钟后，将 pH 试纸的颜色与标准比色卡对照，读出 pH 值，并记录。

3、按照同样的方法，依次测定柠檬汁、肥皂水、食盐水、氢氧化钠溶液、稀盐酸的 pH 值，并记录。

五、实验数据记录与分析｜溶液名称|pH 值|酸碱性|｜｜｜｜｜白醋|3|酸性|｜柠檬汁|2|酸性|｜肥皂水|10|碱性|｜食盐水|7|中性|｜氢氧化钠溶液|13|碱性|｜稀盐酸|5|酸性|从实验数据可以看出，白醋和柠檬汁都呈酸性，但柠檬汁的酸性更强；肥皂水和氢氧化钠溶液都呈碱性，且氢氧化钠溶液的碱性更强；食盐水呈中性。

六、实验讨论1、在测定溶液 pH 时，为什么不能将 pH 试纸直接浸入溶液中？答：将 pH 试纸直接浸入溶液中，会污染溶液，同时也可能会使测定的 pH 值不准确。

2、为什么要在半分钟后读取 pH 试纸的颜色？答：立即读取可能会导致颜色变化不充分，半分钟后颜色稳定，读取的结果更准确。

七、实验结论1、不同的溶液具有不同的酸碱度，有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性。

2、通过 pH 试纸可以方便地测定溶液的酸碱度。