高一化学暑假作业3

象对市爱好阳光实验学校课标高一暑假化学作业(三)一、选择题〔此题共7道小题〕1.以下化学表达方式不正确的选项是〔〕A．中子数为20的氯原子：37ClB．Cl﹣的结构示意图C ．氢氧根离子的电子式：D．HClO的结构式 H﹣Cl﹣O2.以下物质属于含有共价键的离子化合物的是A． C60B． NaOHC． KFD． C6H63.以下说法错误的选项是〔〕A．含有共价键的化合物一是共价化合物B．在共价化合物中一含有共价键C．含有离子键的化合物一是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一是非极性键4.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，以下物质中只存在上述一种作用方式的是〔〕A．二氧化碳 B．氢氧化钠固体C．NaCl晶体 D．氯气5.“富勒烯〞家族又增添了成员，继C60、C70、N60之后，中美家首次发现了全硼富勒烯B40.以下说法正确的选项是A. B40、C70都属于型化合物B. C60和14C互称同位素C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D. B40、C60、C70、N60都只含共价键6.以下表达正确的选项是〔〕A．含金属元素的离子一是阳离子B．金属阳离子被复原一得到金属单质C．共价化合物中只含共价键D．1H、2H、3H互为同素异形体7.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的用，但有时会得出错误的结论．以下几个类比推理结论中正确的选项是〔〕A． CO2通入Ba〔NO3〕2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba〔NO3〕2溶液中无沉淀生成B．在常温下，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3C． H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D． NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4二、填空题〔此题共3道小题〕8.下面是我们熟悉的物质：①O2②石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH(1) 这些物质中，只含有共价键的是；只含有离子键的是；不存在化学键的；(2) 属于共价化合物的是；(3) 将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的，写出电离方程式；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了键，写成电离方程式。

2021-2022年高一暑假作业（三）化学含答案一、选择题1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化2．有5种微粒，它们分别是、、、、，则它们所属元素的种类有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种3．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO44．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的（）A． NaF B． NaCl C． MgI2D． KBr5．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是( )A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多⑥Cl2与Fe反应生成 FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤7．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D． XH38．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ39．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强10．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。

象对市爱好阳光实验学校高一〔下〕化学暑假作业〔三〕一、选择题：〔每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．以下物质中，属于纯洁物的是( )A．氯水B．盐酸C．次氯酸D．漂白粉2．以下氯化物中，不能用金属和氯气直接反制得的是( )A．CuCl2B．NaClC．FeCl2D．MgCl23．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水4．如图是一种某气体化学性质的装置，图中B为开关．假设先翻开B，在A处通入枯燥氯气，C中布条颜色无变化；当关闭B时，C处布条颜色褪去．那么D 瓶中盛有的溶液是( )A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液5．以下说法没有性错误的选项是( )A．“白雪牌〞漂白精可令所有物质黯然失“色〞，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，H+浓度极大C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护地面D．氯元素有毒，禁入口中6．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适采用的该物质是( )A．Na2CO3B．NaClC．NaOHD．KBr7．以下物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A．久制的氯水B．碘水C．KBrD．KI8．向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是( )A．NaCl 和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl9．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是( )A．MgB．FeC．NaD．Al10．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是( )A．NaOHB．Na2OC．Na2CO3D．Na2O211．以下各组物质间反后生成碱和氧气的是( )A．Na和H2OB．Na2O 和H2O C．K和H2OD．Na2O2和H2O12．以下各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是( ) A．水洗B．加热C．通入CO2D．参加盐酸13．以下关于 Na2CO3和NaHCO3性质比拟中正确的选项是( )A．热稳性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3C．与盐酸反的快慢：Na2CO3＞NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3＜NaHCO314．106g Na2CO3和84g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反，其中( ) A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3消耗的盐酸多D．NaHCO3消耗的盐酸多15．以下反中，水既不是氧化剂，也不作复原剂的氧化复原反是( ) A．Na和H2OB．Mg 和H2OC．CO2和H2OD．Na2O2和H2O16．2.3g纯洁金属钠在枯燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是( )A．Na2O和Na2O2B．只有Na2OC．只有Na2O2D．无法确二、填空题〔34分〕17．现有X、Y、Z三种元素，：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：〔1〕X__________；Y__________；Z__________ 〔写元素符号〕．〔2〕写出⑤的反方程式__________〔3〕Z的单质工业制法的化学方程式：__________．18．写出与以下事实相符的金属钠的主要物理性质：〔1〕用小刀切割金属钠，表现其__________〔2〕金属钠能浮在水面上，表现其__________〔3〕金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其__________．19．阅读课本55页从海水中提取镁的步骤，答复以下问题：〔1〕用海滩上的贝壳制取Ca〔OH〕2的有关反方程式：__________，__________〔2〕写出制取Mg〔OH〕2的化学方程式__________〔3〕工业采用电解MgCl2可得到Mg，写出反方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目__________〔4〕利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反的方程式为__________．20．用MnO2和浓盐酸制取纯洁枯燥的氯气，并让氯气与铜粉反制取纯洁的无水CuCl2，装置如下图．请答复以下问题：〔1〕前检查链套装量的气密性的方法是__________〔2〕B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是__________，C中选用的试剂是__________，其作用是__________．〔3〕D中反的化学方程式是__________，将此生成物溶于少量水，得到__________ 色溶液．三、计算题〔18分〕21．用足量的NaOH溶液将448mL Cl2〔状况〕完全吸收．〔1〕计算生成的NaClO的物质的量．〔2〕计算生成的溶液中，含有Na+的物质的量．22．将100mL、浓度为5mol/L的Cl2通入KBr溶液中．〔1〕计算被氧化的KBr的质量〔2〕氧化剂得到的电子总数是__________．23．将18.4g金属钠投入80.0g水中，待反完毕后，测得所得溶液的密度为1.357g/cm3，求：〔1〕所得溶液中溶质的质量分数．〔2〕所得溶液的体积是多少？高一〔下〕化学暑假作业〔三〕一、选择题：〔每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．以下物质中，属于纯洁物的是( )A．氯水B．盐酸C．次氯酸D．漂白粉考点：混合物和纯洁物．分析：纯洁物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；纯洁物为可以从以下理解：宏观：由一种物质组成的物质，微观：由同种分子构成，组成固，有固的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号．据此结合常见物质的组分逐项分析即可．解答：解：A．氯水为氯气的水溶液，为混合物，故A错误；B．盐酸为氯化氢的水溶液，为混合物，故B错误；C．次氯酸化学式为HClO，属于纯洁物，故C正确；D．工业用氯气和冷的消石灰反制备漂白粉，发生2Ca〔OH〕2+2Cl2=CaCl2+Ca〔ClO〕2，成分为CaCl2、Ca〔ClO〕2，属于混合物，故D错误；应选C．点评：此题考查纯洁物的判别，难度不大，注意把握纯洁物概念，宏观：由一种物质组成的物质．微观：由同种分子构成．组成固，有固的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号．2．以下氯化物中，不能用金属和氯气直接反制得的是( )A．CuCl2B．NaClC．FeCl2D．MgCl2考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：Cl2有强氧化性，当与变价金属反时将金属氧化成高价态．解答：解：Cl2有强氧化性，与金属反化合生成相的盐〔氯化物〕，当与变价金属反时将金属氧化成高价态，故A、B、D正确；与Fe反生成FeCl3，故C错．应选C点评：Cl2是卤族元素的代表，有强氧化性，当与变价金属反时将金属氧化成高价态．常见的强氧化剂有：氯气、次氯酸、硝酸、氧气、高锰酸钾．3．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水考点：物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．专题：化学根本操作．分析：盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．解答：解：A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；B．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反，现象相同，不能鉴别，故D错误；应选C．点评：此题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反是解答此题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大．4．如图是一种某气体化学性质的装置，图中B为开关．假设先翻开B，在A处通入枯燥氯气，C中布条颜色无变化；当关闭B时，C处布条颜色褪去．那么D 瓶中盛有的溶液是( )A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液考点：探究氯水、氯气的漂白作用．专题：卤族元素．分析：枯燥氯气不能使布条褪色，当关闭B时，气体经过D装置，C处布条颜色褪去，说明氯气通过D装置后，含有水蒸气．解答：解：A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为枯燥氯气，不能使布条褪色，故A错误；B．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使布条褪色，故B正确；C．氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，那么布条不褪色，故C错误；D．氯气经过盛有NaBr溶液的洗气瓶与NaBr发生氧化复原反被吸收，那么布条不褪色，故D错误．应选B．点评：此题考查氯气的性质，题目难度不大，此题注意氯气使布条褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO．5．以下说法没有性错误的选项是( )A．“白雪牌〞漂白精可令所有物质黯然失“色〞，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，H+浓度极大C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护地面D．氯元素有毒，禁入口中考点：化学的主要特点与意义；氯、溴、碘及其化合物的综合用．分析：A．漂白粉中含ClO﹣离子，能氧化的有机物；B．盐酸为混合物；C．氯化钙具有吸水性；D．氯气有毒，但含氯元素的物质不一有关．解答：解：A．漂白粉一般可使有机物褪色，但不能使的无机物褪色，如铜离子，故A错误；B．液态氯化氢为纯洁物，不含氢离子，故B错误；C．氯化钙具有较强的吸水性，因而常用作枯燥剂，故C正确；D．氯气有毒，但含氯元素的物质不一有关，如NaCl，故D错误；应选C．点评：此题考查含氯物质的性质，注意物质的特性是解答的关键，注意知识的归纳和分类整合，注重根底知识的考查，题目难度不大．6．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适采用的该物质是( )A．Na2CO3B．NaClC．NaOHD．KBr考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质．分析：氯气是有毒气体，氯气和水反生成盐酸和次氯酸，盐酸能和碱性物质反，由于碱性物质与人体皮肤接触，所以不能用强碱性物质，那么该溶液该具有弱碱性、腐蚀性弱的特点，据此分析解答．解答：解：A．Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反而防止吸入氯气中毒，那么可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故A正确；B．食盐中含有氯离子，抑制氯气溶解，但不能吸收氯气，故B错误；C．NaOH虽能与氯气反，到达吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故C错误；D．溴化钾能和氯气反生成溴，溴有腐蚀性，所以不能使用溴化钾溶液，故D错误．应选A．点评：此题考查了氯气的性质，明确氯气和水反的生成物及其性质是解此题关键，注意氯化钠溶液中含有氯离子，氯气和水反生成盐酸，所以氯化钠溶液抑制氯气溶解，室可以采用排饱和食盐水方法除去氯气中的氯化氢气体，难度不大．7．以下物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A．久制的氯水B．碘水C．KBrD．KI考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：淀粉遇碘变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝，参加碘或能生成碘的物质．解答：解：A．久置氯水的主要成分为HCl，不能将KI氧化为单质碘，故A 错误；B．碘水的主要成分为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；C．KBr不能与KI反，不能生成单质碘，故C错误；D．KI不能使淀粉变蓝色，故D错误．应选B．点评：此题考查卤素单质及其化合物的性质题目难度不大，注意相关根底知识的积累．8．向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是( )A．NaCl 和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl考点：氯气的化学性质．分析：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反，生成NaCl、KCl 和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题．解答：解：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl；应选D．点评：此题考查卤素知识，题目难度不大，注意氯气可置换出溴、碘单质，加热最后所得固体为KCl和NaCl．9．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是( )A．MgB．Fe C．NaD．Al考点：化学方程式的有关计算．分析：0.1mol单质与足量氯气反后质量增加7.1g，那么参加反氯气的质量为7.1g，其物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒计算金属在反中的化合价，以此来解答．解答：解：0.1mol单质与足量氯气反后质量增加7.1g，那么参加反氯气的质量为7.1g ，其物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒，可知金属在反中的化合价为=+2价，Mg与氯气反表现+2价，Fe与氯气反表现+3价，Na与氯气表现+1，Al表现+3价．应选A．点评：此题考查化学方程式的有关计算，难度不大，判断7.1g为参加反的氯气的质量是关键，可以根据金属与氯气按1：1反判断．10．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是( )A．NaOHB．Na2OC．Na2CO3D．Na2O2考点：钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：根据钠长期暴露在空气中，发生的一变化：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色→变暗→变白色固体→成液→结块→最后变成Na2CO3粉末．解答：解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色〔钠的真面目〕→变暗〔生成Na2O〕→变白色固体〔生成NaOH〕→成液〔NaOH潮解〕→结块〔吸收CO2成Na2CO3•10H2O〕→最后变成Na2CO3粉〔风化〕，有关反如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O．应选：C．点评：金属钠暴露在空气中发生的现象表达了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．11．以下各组物质间反后生成碱和氧气的是( )A．Na和H2OB．Na2O 和H2OC．K和H2OD．Na2O2和H2O考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．专题：元素非金属性的强弱规律．分析：根据化学反方程式判断选项，能与水反的活泼金属与水反时生成碱和氢气；过氧化钠与水反生成碱和氧气；碱性氧化物和水反生成碱；解答：解：A、Na和H2O反：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产物是碱与可燃性气体，故A错误；B、Na2O和H2O反：Na2O+H2O=2NaOH，产物是碱，故B错误．C、K和H2O反：2K+2H2O=2KOH+H2↑，产物是碱与可燃性气体，故C错误；D、Na2O2和H2O反：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产物是碱与助燃性气体氧气，故D 正确；应选：D；点评：此题考查的是金属及其化合物的性质，能正确判断产物是解此题的关键．12．以下各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是( ) A．水洗B．加热C．通入CO2D．参加盐酸考点：物质的别离、提纯和除杂．专题：化学根本操作．分析：除杂的原那么是除去杂质不能引入的杂质，苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，除去苏打固体中混有的少量小苏打，根据二者的性质可知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以可以用加热的方法除杂．解答：解：A．碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，故A错误；B．加热固体混合物，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水蒸气、二氧化碳，这样可以于除去苏打固体中混有的少量小苏打，故B正确；C．二氧化碳和碳酸钠和水反生成碳酸氢钠，故C错误；D．加盐酸会和碳酸钠、碳酸氢钠反，将原物质除掉，不符合除杂原那么，故D 错误．应选B．点评：此题考查了碳酸钠、碳酸氢钠物质的性质，题目难度不大，注意根底知识的积累．13．以下关于 Na2CO3和NaHCO3性质比拟中正确的选项是( )A．热稳性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3C．与盐酸反的快慢：Na2CO3＞NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3＜NaHCO3考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：NaHCO3与Na2CO3相比拟，NaHCO3不稳，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反时，NaHCO3反剧烈．解答：解：A．NaHCO3不稳，加热易分解：2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳，故A错误；B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反放出气体剧烈，故C错误；D．因相对原子质量Na＞H，那么相对分子质量：Na2CO3＞NaHCO3，故D错误．应选B．点评：此题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重根底知识的积累．14．106g Na2CO3和84g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反，其中( )A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3消耗的盐酸多D．NaHCO3消耗的盐酸多考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：106g Na2CO3和84g NaHCO3都为1mol，参加盐酸分别发生：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2，结合反的方程式计算．解答：解：106g Na2CO3和84g NaHCO3都为1mol，参加盐酸分别发生：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2，由反的方程式可知，Na2CO3消耗2mol盐酸，NaHCO3消耗1mol盐酸，生成的二氧化碳一样多，应选C．点评：此题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反的化学方程式的书写．15．以下反中，水既不是氧化剂，也不作复原剂的氧化复原反是( ) A．Na和H2OB．Mg 和H2OC．CO2和H2OD．Na2O2和H2O考点：氧化复原反．分析：有电子转移的化学反是氧化复原反，在氧化复原反中，水既不作氧化剂也不作复原剂，那么说明在反中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，以此解答该题．解答：解：A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；B．H元素化合价降低，水为氧化剂，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反，故A错误；D．Na2O2和H2O反，Na2O2中﹣1价的O化合价既升高又降低，所以Na2O2既为复原剂又为氧化剂，水既不作氧化剂也不作复原剂，故D正确；应选D．点评：此题考查氧化复原反，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化复原反的概念和物质具有的性质，难度不大．16．2.3g纯洁金属钠在枯燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是( )A．Na2O和Na2O2B．只有Na2OC．只有Na2O2D．无法确考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属钠在枯燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断．解答：解：设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol，4Na+O2 =2Na2O，2Na+O2=Na2O22xmol xmol 2ymol ymol那么2x+2y=，62x+78y=3.5g，解得：x=0.025，y=0.025，所以Na2O和Na2O2均存在；应选A．点评：此题考查了钠与氧气反产物的判断，根据方程式和反物和生成物的量求算，题目难度不大．二、填空题〔34分〕17．现有X、Y、Z三种元素，：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：〔1〕XH；YO ；ZCl 〔写元素符号〕．〔2〕写出⑤的反方程式Cl2+H2O⇌HCl+HClO〔3〕Z的单质工业制法的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．考点：无机物的推断；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：推断题；卤族元素．分析：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可说明X 为H，Z为Cl，生成HCl气体，对的水溶液呈酸性，两分子X的单质与一分子Y 的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，为H2O，那么Y为O元素，结合对单质、化合物的性质解答该题．解答：解：〔1〕X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可说明X为H，Z为Cl，生成HCl气体，对的水溶液呈酸性，两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，为H2O，那么Y为O元素，故答案为：H；O；Cl；〔2〕Z的单质为Cl2，与水反生成HCl和HClO，反的方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；〔3〕工业用电解饱和NaCl溶液的方法制备Cl2，反的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．点评：此题考查无机物的推断，题目难度不大，此题注意根据物质的颜色、状态作为推断的突破口，学习中注意相关根底知识的积累，注意氯气的工业制备方法．18．写出与以下事实相符的金属钠的主要物理性质：〔1〕用小刀切割金属钠，表现其硬度较小〔2〕金属钠能浮在水面上，表现其密度比水小〔3〕金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其熔点较低．考点：钠的物理性质；钠的化学性质．分析：依据钠是一种密度小于水，熔点低，硬度小的金属，与水反生成氢氧化和氢气，据此解答．解答：解：〔1〕用小刀切割金属钠，说明钠的硬度小，质软；故答案为：硬度较小；〔 2〕金属钠能浮在水面上，说明其密度小于水；故答案为：密度比水小；〔3〕金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球说明钠与水反放热，且钠的熔点较低；故答案为：钠的熔点较低．点评：此题考查了物质的性质，熟悉钠的物理性质是解题关键，侧重考查学生对根底知识掌握的熟练程度．19．阅读课本55页从海水中提取镁的步骤，答复以下问题：〔1〕用海滩上的贝壳制取Ca〔OH〕2的有关反方程式：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca〔OH〕2〔2〕写出制取Mg〔OH〕2的化学方程式MgCl2+Ca〔OH〕2═Mg〔OH〕2↓+Ca Cl2〔3〕工业采用电解MgCl2可得到Mg，写出反方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目〔4〕利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反的方程式为2Cl2+2 Ca〔OH〕2═Ca〔ClO〕2+CaCl2+2H2O．考点：海水资源及其综合利用．分析：〔1〕用海滩上的贝壳制取Ca〔OH〕2的反是，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙；〔2〕利用氢氧化钙和海水中的氯化镁反生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；〔3〕氯化镁电解反没意识化合价+2价变化为0价，氯元素化合价﹣1价变化为0价，电子转移2e﹣，标注双线桥法写出；〔4〕氯气和氢氧化钙反生成氯化钙、次氯酸钙和水，原子守恒配平书写化学方程式．解答：解：〔1〕用海滩上的贝壳制取Ca〔OH〕2的反是，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，反的化学方程式为：CaCO 3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca〔OH〕2，故答案为：CaCO 3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca〔OH〕2；〔2〕利用氢氧化钙和海水中的氯化镁反生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反的化学方程式为：MgCl2+Ca〔OH〕2═Mg〔OH〕2↓+CaCl2，故答案为：MgCl2+Ca〔OH〕2═Mg〔OH〕2↓+CaCl2；〔3〕氯化镁电解反没意识化合价+2价变化为0价，氯元素化合价﹣1价变化为0价，电子转移2e ﹣，标注双线桥法写出的化学方程式为：，故答案为：；〔4〕氯气和氢氧化钙反生成氯化钙、次氯酸钙和水，原子守恒配平书写化学方程式，2Cl2+2 Ca〔OH〕2═Ca〔ClO〕2+CaCl2+2H2O；故答案为：2Cl2+2 Ca〔OH〕2═Ca〔ClO〕2+CaCl2+2H2O．点评：此题考查了海水提镁的过程分析，和步骤反，主要是化学方程式书写方法，掌握物质性质和化学根底是解题关键，题目难度中．20．用MnO2和浓盐酸制取纯洁枯燥的氯气，并让氯气与铜粉反制取纯洁的无水CuCl2，装置如下图．请答复以下问题：〔1〕前检查链套装量的气密性的方法是用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，假设导管口部形成一段水柱，说明整套装置不漏〔2〕B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去A中产生的气体中含有的HCl 气体，C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽．〔3〕D中反的化学方程式是Cu+Cl2CuCl2，将此生成物溶于少量水，得到蓝色溶液．考点：氯气的室制法．分析：〔1〕化学装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相；〔2〕根据浓盐酸的性质及反方程式确混合气体的成分，根据氯化氢的性质判断饱和食盐水〔或水〕的作用；〔3〕铜与氯气在加热条件下生成氯化铜，氯化铜溶于水得到蓝色氯化铜溶液．解答：解：〔1〕该装置气密性检验方法：用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，假设导管口部形成一段水柱，说明整套装置不漏；故答案为：用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，假设导管口部形成一段水柱，说明整套装置不漏；〔2〕浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢、水蒸气；氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小．所以可用盛有饱和食盐水〔或水〕除去混合气体中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，能够枯燥氯气；故答案为：除去A中产生的气体中含有的HCl气体；浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸汽；〔3〕铜与氯气在加热条件下生成氯化铜，化学方程式：Cu+Cl 2 CuCl2；氯化铜溶于水得到蓝色氯化铜溶液；故答案为：Cu+Cl 2 CuCl2；蓝．点评：此题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备原理及各装置作用即可解答，题目难度不大．三、计算题〔18分〕21．用足量的NaOH溶液将448mL Cl2〔状况〕完全吸收．〔1〕计算生成的NaClO的物质的量．〔2〕计算生成的溶液中，含有Na+的物质的量．考点：化学方程式的有关计算．分析：〔1〕因为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可知n〔NaClO〕=n〔Cl2〕=；〔2〕NaClO和NaCl的组成，钠与氯的物质的量之比为1：1，可知，钠离子的物质的量于氯气物质的量的2倍．解答：解：〔1〕因为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可知n〔NaClO〕=n〔Cl2〕===0.02mol，答：生成的NaClO的物质的量0.02mol；〔2〕NaClO和NaCl的组成，钠与氯的物质的量之比为1：1，可知，钠离子的物质的量于氯气物质的量的2倍，即0.02mol×2=0.04 mol，答：含有Na+的物质的量0.04 mol．点评：此题考查根据方程式进行的计算，比拟根底，注意根底知识的理解掌握．22．将100mL、浓度为5mol/L的Cl2通入KBr溶液中．〔1〕计算被氧化的KBr的质量〔2〕氧化剂得到的电子总数是6.02×1023．考点：氧化复原反的电子转移数目计算．分析：将100mL、浓度为5mol/L的Cl2的物质的量=CV=5mol/L×0.1L=0.5mol．〔1〕设被氧化的KBr的物质的量为xmol，根据2KBr+Cl2=2KCl+Br2来计算；〔2〕根据氯气反后氯元素变为﹣1价来分析．解答：解：将100mL、浓度为5mol/L的Cl2的物质的量=CV=5mol/L×0.1L=0.5mol．〔1〕设被氧化的KBr的物质的量为xmol，根据2KBr+Cl2=2KCl+Br2可知：2KBr+Cl2 =2KCl+Br22 1xmol 0.5mol可得：解得x=1mol，即被氧化的KBr为1mol．那么被氧化的KBr的质量m=nM=1mol×119g/mol=119g．答：被氧化的KBr的质量为119g．。

2021年高一暑假作业（三）化学含答案一、选择题1、下列物质中，化学键类型相同的一组是A．NaCl、HCl B．MgCl2、SO2C．KCl 、CCl4D．CO2、H2O2、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)属同种类型的是( ）A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化 D．氯化钠和氯化氢分别溶于水3、下列物质的电子式正确的是4、下列变化中，不需要破坏化学键的是A．碘升华B．加热氯酸钾使其分解C．氯化氢溶于水 D．氯化钠熔化5、与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是A.MgBr2 B.Na2S l4D.KCl6、下列有关化学键和化合物的叙述正确的是①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥稀有气体中不存在共价键A．①③④⑥B．②③④⑤C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑥7、下列说法正确的是（）A．1H、2H、3H互为同位素 B．O2、O3互为同位素C．氮分子的电子式 D．酸性：H2SO4＞HClO48、下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是A．C、H、O B．Na、Mg、O C．Na、Mg、Cl D．N、H、O9、含有下列键型的物质，可能为单质的是A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质10、下列物质属于共价化合物的是A．C60B．CaCI2C．NH4NO3D．C6H611、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．具有较高的熔点12、下列说法正确的是A．HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键B．4.6gNO2溶于水转移0.3mol电子C．碱金属元素的原子半径越大熔点越低D．离子化合物和共价化合物在熔融状态下都可以导电13、化合物Y2X在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为A．H2O B．Na2O C．KCl D．Na2S14、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是:A BeCl2B PCl5C．NO2D N215、在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O16、下列电子式书写正确的是A．NaCl：B．H2S：C． Na2O2：D．N2：17、3个恰好将2个还原，则X元素在还原产物中的化合价是( )A.+1B.+2C.+3D.+418、下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4二、填空19、在Cl2、KCl、NH3、H2O2、NaOH、Na2O2等物质中，只含有共价键的是______________，只含有离子键的是_______，既含有极性键又含有非极性键的是_____，既含有离子键又含有极性键的是_____，既含有离子键又含有非极性键的是______。

暑假训练03 硅1．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（）A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．生产陶瓷的主要原料是黏土C．普通玻璃的主要成分只有SiO2D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料1．网速影响网上授课效果，下列物质可以用来生产光导纤维的是（）A．陶瓷B．二氧化硅C．石墨烯D．玻璃2．制玻璃和水泥的共同的原料是（）A．碳酸钙B．碳酸钠C．二氧化硅D．硅酸钠3．唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（）A．氧化铝B．二氧化硅C．硅酸盐D．合金4．钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。

下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（）A ．掘泥B ．做坯C．画坯D．烧炉5．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（）A．生铁坩埚B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚D．陶瓷坩埚6．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是（）A．SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D．长石的主要成分为KAlSi3O8，用氧化物形式表示为K2O·Al2O3·6SiO27．常温下，下列物质之间不发生反应的一组是（）①硅与NaOH溶液①硅与盐酸①硅与氢氟酸①二氧化硅与碳酸钠①二氧化硅与NaOH溶液①二氧化硅与浓硝酸A．①①① B．①①① C．①①① D．①①①8．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。

下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电9．中国的瓷器驰名世界，传统陶瓷是以黏土[主要成分为Al2Si2O5(OH)4]等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品。

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暑假作业31．下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是（）A．CO2、CH4和N2等能造成温室效应B氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量的食品添加剂2．核糖是合成核酸的重要原料,结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，下列关于核糖的叙述正确的是（)A．与葡萄糖互为同分异构体 B可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀C．不能发生取代反应 D．可以使紫色的石蕊试液变红3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．常温下，2。

7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0。

1N AC．在常温下,把100 g CaCO3加到1 L水中,所得溶液中的Ca2+数等于N AD．在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为N A4．如图△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1,△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是( )A．石墨和金刚石的转化是物理变化 B．金刚石的稳定性强于石墨C．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1。

2012高效课时化学暑假作业3一3（有解析答案）一、选择题1．下列能通过化合反应制取的物质是( ) ①Fe(OH)3 ②FeCl 2 ③Fe(NO 3)2 ④FeI 2 A ．①② B．②③④ C ．①②③ D．①②③④解析：要从两种单质生成化合物的思维模式中解脱出来。

例如：①4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。

②2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2。

③2Fe(NO 3)3＋Fe===3Fe(NO 3)2。

④Fe＋I 2=====△FeI 2。

答案：D2．下列反应中，产物有氧化铁的是( ) A ．加热Fe(OH)3 B ．Fe 在纯O 2中燃烧 C ．灼热的Fe 与水蒸气反应 D ．加热蒸干Fe 2(SO 4)3溶液解析：Fe(OH)3不稳定，加热会分解生成氧化铁，A 正确；B 、C 最终得到的是Fe 3O 4，不正确；Fe 2(SO 4)3溶液蒸干就得Fe 2(SO 4)3固体，D 项不正确。

答案：A3．通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是( )操作、现象解释A向KI ­淀粉溶液中加入FeCl 3溶液，溶液变蓝Fe 3＋能与淀粉发生显色反应B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe 置换出溶液中的氢，生成了氢气D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O 2氧化成Fe(OH)3解析：A 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，碘单质使淀粉溶液变蓝错误B 铁锈的主要成分是Fe2O3错误C 铁与稀硝酸反应生成的气体为NO，不能得到氢气错误D 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3正确4．(2012年广州模拟)在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋发生氧化还原反应的是( )①FeCl3溶液与Cu反应②FeCl3溶液与H2S反应③FeCl3溶液与KI反应④FeCl3溶液滴入沸水中⑤FeCl3溶液与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A．③④⑤⑥ B．③④⑤C．④⑤⑥ D．①②③解析：上述反应的反应类型分别为：反应类型反应FeCl3溶液与Cu反应氧化还原反应FeCl3溶液与H2S反应氧化还原反应FeCl3溶液与KI反应氧化还原反应FeCl3溶液滴入沸水中水解反应FeCl3溶液与NaHCO3反应相互促进的水解反应FeCl3溶液中滴入石蕊试液水解反应5．(2012年莆田模拟)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法不正确的是( )A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中，Fe 2＋的总量保持不变 D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2＋解析：根据氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较规律：同一氧化还原反应中满足左强右弱，即A 项正确；把两式相加，发现Fe 2＋的量没有改变，说明其作用是H 2O 2分解的催化剂，因此生产过程中要严格避免混入Fe 2＋，即C 、D 项都正确；H 2O 2显弱酸性，但分解后生成水，即酸性减弱，pH 逐渐增大，B 项错误。

化学能与热能一、认真复习《必修二》第二章第一节、《选修四》第一章第一节内容二、过关训练过关训练一1、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变该反应的焓变C ．催化剂能降低该反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能2．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A ．反应过程可表示为A ＋BC反应物―→[A …B …C] 过渡态―→ AB ＋C生成物B ．E 1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C ．正反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2＜0，所以正反应为放热反应D ．此图中逆反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2＜0，所以逆反应为放热反应 3、下列说法正确的有多少个 （ ）(1)S(s)＋32O 2(g)===SO 3(g) ΔH ＝－315 kJ·mol －1(燃烧热) (ΔH 的数值正确)(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol－1，则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol －1(3)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol －1，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －1(4)已知101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1，则该反应的反应热为221 kJ·mol －1(5)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1(中和热) (ΔH 的数值正确)(6)已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放出57.3 kJ 的热量(7)H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1(8)CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol －1(9)已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) J·mol－1A 、2个B 、3个C 、4个D 、5个4． 25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。

高一化学暑假作业本答案【篇一】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。

7.11：16，11：16，11：16，16：11。

8.16：9。

9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。

11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。

13.②④⑤14.(1)不大银白色固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22400mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该金属钠样品中含金属钠0.46g。

(2)所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03mol/L。

.【篇二】1.CD2.(1)A不成盐氧化物(2)C原子(3)D是固体，不是气体(4)D 不是物理变化3.②4.④5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3胶体聚沉，后稀硫酸与Fe(OH)3沉淀生成硫酸铁溶液。

象对市爱好阳光实验学校高一升高二暑假作业化学学科〔第3期〕完成日期家长签字1．以下化学用语表示正确的选项是〔〕A．原子核中有6个中子的硼原子： B B．HCl的电子式：C．K+结构示意图：D．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl2．以下关于CO2、SO2以及氮氧化物的说法正确的选项是〔〕A．影响空气质量的一组气体污染物主要是CO2、SO2、NO2B．SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的PH≥C．氮氧化物不仅能形成酸雨，而且还成形成光化学烟雾，破坏臭氧层D．建高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度，从而降低对环境的污染3．以下既含有离子键又含有共价键的化合物是〔〕A．H20 B．MgCl2 C．HNO3D．Na2O24．以下有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是〔〕A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D．推广天然气、甲醇作为的燃料5．以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是〔〕A．CH4B．PCl3C．PCl5D．H2O6．以下事，可以证明Al2O3中一存在离子键的是〔〕A．易溶于水B．有较高的熔点C．熔化时能导电D．水溶液能导电7．以下各组物质中，互称为同分异构体的是〔〕A ．水与冰B．O2与O3C．石墨与石D．与8．以下晶体属于离子晶体的是〔〕A．镁B．干冰C．氟化钾D．石9．以下各组物质中化学键的类型相同的是〔〕A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．NH3 H2O CO2D．CaCl2 NaOH H210．以下关于SO2性质的说法中，正确的选项是〔〕A．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．能使澄清石灰水变浑浊C．不能与NaOH溶液反D．能与水反生成硫酸11．以下各组顺序的排列不正确的选项是〔〕A．原子半径：F＞Na＞Mg＞AlB．热稳性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH12．以下表达正确的选项是〔〕A．非金属原子间以共价键结合的物质一是共价化合物B．但凡含有离子键的化合物一是离子化合物C．但凡能电离出离子的化合物一是离子化合物D．含有共价键的化合物一是共价化合物13．以下几种物质中：①Ar ②HCl ③NH4Cl ④N2⑤Na2O2⑥CaCl2⑦H2O⑧KOH 只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是〔填写序号〕．14．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素〔或元素代码〕铍 A B C D E F原子半径〔10﹣10m〕0.89 1.60 3 0.75 0.74 1.02 0.99最高价态+2 +2 +3 +5 ﹣+6 +7最低价态﹣﹣﹣﹣3 ﹣2 ﹣2 ﹣1〔1〕用元素符号标出A、C、D、F在元素周期表中的相位置〔以下为元素周期表的一〕．〔2〕A元素处于周期表中周期族．〔3〕写出D离子的结构示意图．〔4〕上述A～F六种元素最高价氧化物对水化物中酸性最强的是〔填化学式〕．〔5〕C元素气态氢化物的电子式为．它与C元素最高价氧化物水化物反的生成物是属于〔离子或共价〕化合物，其中含有的化学键类型有．〔6〕B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反的离子方程式为．〔7〕元素E与元素F比照，非金属性较强的是〔用元素符号表示〕，以下表述中能证明这一事实的是〔填选项字母〕．A．气态氢化物水溶液的酸性 B．气态氢化物的沸点C．单质与氢气反的难易程度 D．气态氢化物的稳性．15．某校化学兴趣小组设计了图示装置〔图中省略了夹持仪器〕来测某铁碳合铁的质量分数．〔1〕m克铁碳合参加过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反；②．〔2〕写出加热时A中碳与浓硫酸发生反的化学方程式：．〔3〕B中的现象是：；C的作用是：．〔4〕待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．那么铁碳合铁的质量分数为：〔写化简后的表达式〕．16．〔1〕HNO3与金属反情况多种多样．为探究HNO3性质，某兴趣小组作如下探究：用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL 硝酸溶液分别与铜片反，记录如下：序号浓硝酸与水的体积比实验现象Ⅰ1﹕1 反速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝外表有大量气泡冒出，气体呈红棕色Ⅱ1﹕3 反速率较快，溶液变成蓝色，铜丝外表有大量气泡冒出，气体无色Ⅲ1﹕5 反速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝外表有气泡冒出，气体无色制备NO气体最适的是：，理由是：．〔2〕兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反制备亚硝酸钠．设计装置如下〔忽略装置中空气的影响〕，请答复以下问题：①组装好仪器后，必须进行的一项操作是：．②推测B中可以观察到的主要现象是：；C装置的作用是：．③装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是：．可以通过适当改良，不产生Y物质，请你提出改良方法：．④E装置的目的是：．17．现有某地含硫酸的酸雨水样1m3，其中C〔H+〕=0.005mol/L，假设用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰多少千克？答案1. D．2. C．3. D．4. C．5. B．6. C．7. D．8. C．9. C．10. B．11. A．12. B．13．以下几种物质中：①Ar ②HCl ③NH4Cl ④N2⑤Na2O2⑥CaCl2⑦H2O⑧KOH 只存在共价键的是②④⑦，只存在离子键的是⑥，既存在共价键又存在离子键的是③⑤⑧，不存在化学键的是①〔填写序号〕．14．〔1〕用元素符号标出A、C、D、F在元素周期表中的相位置〔以下为元素周期表的一〕．〔2〕A元素处于周期表中三周期IIA 族．〔3〕写出D离子的结构示意图．〔4〕上述A～F六种元素最高价氧化物对水化物中酸性最强的是HClO4〔填化学式〕．〔5〕C元素气态氢化物的电子式为．它与C元素最高价氧化物水化物反的生成物是属于离子〔离子或共价〕化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键．〔6〕B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反的离子方程式为Al〔OH〕3+3H+=Al3++3H2O ．〔7〕元素E与元素F比照，非金属性较强的是Cl 〔用元素符号表示〕，以下表述中能证明这一事实的是CD 〔填选项字母〕．A．气态氢化物水溶液的酸性 B．气态氢化物的沸点C．单质与氢气反的难易程度 D．气态氢化物的稳性．15．〔1〕m克铁碳合参加过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．〔2〕写出加热时A中碳与浓硫酸发生反的化学方程式：C+2H2SO4〔浓〕CO2↑+2SO2↑+2H2O ．〔3〕B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反产物中的SO2气体．〔4〕待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．那么铁碳合铁的质量分数为：×100%〔写化简后的表达式〕．16．〔1〕制备NO气体最适的是：Ⅱ，理由是：产物是NO，反速率较快〔不用加热〕．〔2〕①组装好仪器后，必须进行的一项操作是：检查装置的气密性．②推测B中可以观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是：除去NO中混有的CO2．③装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是：NaOH ．可以通过适当改良，不产生Y物质，请你提出改良方法：用装有碱石灰的枯燥管代替C装置．④E装置的目的是：尾气处理，防止有害气体对大气污染．17．解：CaO～～～H2SO4～～～～2H+0.056kg 2molm〔CaO〕0.005mol/L×1×103L所以；解得 m〔CaO〕=0.14kg，答：论上需生石灰的质量为0.14kg．。

高一化学假期作业3第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,将答案填在后面的答题卡内。

共60分）1、下列燃料中，不属于化石燃料的是( )A、煤矿B、石油C、天然气D、水煤气2、实验室收集Cl2，最好选用（）A、向上排空气法B、向下排空气法C、排水法D、排饱和食盐水法3、在下列各组物质中，只有还原性的是( )A、Na Cl－ S2－B、Cl- CO Na+C、Fe3+ SO42－ NO3－ D、Fe2+ O2H2S4、见光能分解的盐．是（）A、HClOB、AgBrC、氯水D、Ca(ClO)2 5、为高空或海底作业提供氧气的物质是（）A、KClO3 B、KMnO4C、Na2O2D、H2O6、下列物质的保存方法不正确的是（）A、新制氯水应密封保存B、盛液溴的试剂瓶常加少量水C、少量的金属钠应保存在煤油中D、固态碘放在棕色细口瓶中7、下列叙述正确的是( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )A、干燥的B、瓶塞不漏水的C、用欲配制的溶液润洗过的D、以上三项均须要求的9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 10、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（）A、增加水中氧气的含量B、起杀菌作用C、使水中的次氯酸分解D、使水的温度升高11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO412、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（）A、用水多洗几次B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（）A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子14、下列离子方程式中，书写不．正确．．的是( )A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+ 2I- = 2Br- + I2D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、I-、ClO-、K+、H+C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-16、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A、1∶2∶3B、 3∶2∶1C、1∶1∶1D、6∶3∶217、ｙ克单质B（B的相对原子质量为b）恰好在ｗ克单质A2（A的相对原子质量为a）中完全燃烧，A2为气体（非稀有气体），B为固体，生成的物质也为气体，其体积为同状态下A的一半，以A、B为组成该物质的元素所表示的化学方程式正确的是点燃点燃A ．ｗA+ｙB (ｗ＋ｙ)AB ↑ Ｂ．A aw +B yaw 2bway B A 22↑Ｃ．aA 2+bB 2wa AB ↑ Ｄ．B A by aw22bway B A aw 444↑18、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 ( )A 、1∶2∶3B 、4∶3∶3C 、3∶4∶4D 、3∶2∶119、将H 2、O 2、Cl 2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A 、37% B 、 33.6% C 、18.5% D 、16.8%20、在150℃ 时使NH 4HCO 3 分解，将所产生的气体依次通过Na 2O 2和浓H 2SO 4，则Na 2O 2增重ag ，浓H 2SO 4增重bg ；若将上述气体先通过浓H 2SO 4，则使酸液增重dg ，再通过Na 2O 2 ，则使之增重cg 。

象对市爱好阳光实验学校2021——2021下学期高一化学暑假作业〔三〕时间：90分钟分值：100 总分：一、选择题〔每题3分，共45分〕1．对于反中的能量变化，表述正确的选项是( )A. 氧化反均为吸热反B. 断学键的过程会放出能量C. 吸热反中，反物的总能量大于生成物的总能量D. 放热反中，反物的总能量大于生成物的总能量2．①②以下判断正确的选项是A. 254g I2〔g〕中通入2g H2〔g〕，反放热8 kJB. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJC. 反①的产物比反②的产物稳D. 反②的反物总能量比反①的反物总能量低3．NASA曾一种铁—空气二次电池。

该电池放电时，其原理如以下图所示，电池反为：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。

有关该电池放电时的说法正确的选项是( )A. a极质量不变B. b极为电池负极C. 电子由a极经负载流向b极D. 由电能转变为化学能4．T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+170kJ·mol-1，那么每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为A． 43KJ B．85KJ C． 138KJ D． 170kJ5．某反的反过程中的能量变化如下图(图中E1表示正反的活化能，E2表示逆反的活化能)，以下有关表达中正确的选项是( )A．该反为放热反B．催化剂能改变该反的焓变C．催化剂能改变该反的正反的活化能而对逆反的活化能无影响D．右图可表示由KClO3加热制O2反过程中的能量变化6．利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反如下：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=﹣58kJ．mol﹣1，②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H2③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H3,反中一些相关物质的化学键键能数据如下：化学键C﹣O C﹣H H﹣H H﹣O C≡OE/(kJ·mol﹣1) 343 413 436 465 1076那么△H2和△H3分别为A．-99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1B．-99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1C．+99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1D ．+99kJ ·mol ﹣1，+41kJ ·mol﹣17．根据以下图所示情况，判断以下说法中正确的选项是( )A ．其热化学方程式为：CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)ΔH ＝＋41 kJ ·mol －1B ．该反为吸热反C ．该反为放热反D ．当H 2O 为液态时，其反热值小于41 kJ ·mol －18．：4HCl(g)+O 2 (g)2C12 (g)+2H 2O(g) △H =－123 kJ ·mol -1。

高一化学暑假生活作业及答案（3）2017年高一化学暑假生活作业及答案A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32﹣B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C. 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl﹣D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点：常见阴离子的检验.版权所有专题：物质检验鉴别题. 分析：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳;B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀;C、银离子能与氯离子、硫酸根、碳酸根等产生白色沉淀;D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀. 解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，可能有CO32﹣，故A正确;B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误;C、银离子能与硫酸根、碳酸根、氯离子等生成白色沉淀，不一定有Cl﹣，故C错误;D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+，故D错误;故选A. 点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答.5.(3分)(2014秋?合肥校级期中)下列说法正确的是( )A. 任何状态下，1molCO2和18克水所含的分子数和原子数都相等B. 22.4L的任何气体的物质的量为1molC. 非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LD. 标准状况下，1molSO3的体积是22.4L考点：气体摩尔体积;物质的量的相关计算.版权所有分析：A、1molCO2中含3mol原子，根据水的质量求出水的物质的量，然后根据1mol水中含3mol原子来分析;B、气体所处的状态不明确;C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况;D、标况下，三氧化硫为固态. 解答：解：A、任何状态下，1molCO2中均含NA个分子，且1mol二氧化碳中含含3mol原子，即3NA个原子;18g水的物质的量为1mol，故为NA个分子，而1mol 水中含3mol原子，即3NA个，故A正确;B、气体所处的状态不明确，不一定是标况，故气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，则22.4L气体的物质的量不一定是1mol，故B错误;C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况，故在非标况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，即1mol气体的体积可能是22.4L，故C错误;D、标况下，三氧化硫为固态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误.故选A. 点评：本题考查了气体摩尔体积的数值和有关计算，应注意的是标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况.6.(3分)(2014秋?合肥校级期中)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A. 1molNH3中含有6.02×1024个电子B. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧C. 1molOH﹣中含有8mol中子D. 2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA考点：阿伏加德罗常数.版权所有分析： A、氨气为10电子微粒;B、指代不明;C、氢原子中无中子;D、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠变为钠离子时失去1mol电子来分析. 解答：解：A、氨气为10电子微粒，故1mol氨气含10mol电子，即6.02×1024个电子，故A正确;B、指代不明，正确的说法为1mol水中含2mol氢原子和1mol 氧原子，故B错误;C、氢原子中无中子，只有氧原子中有8个中子，故1molOH﹣中含8mol中子，故C正确;D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而1mol钠变为钠离子时失去1mol电子，故0.1mol钠失去0.1mol电子，即0.1NA个，故D正确.故选B. 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大.7.(3分)(2014秋?合肥校级期中)下列两种气体的分子数一定相等的是( )A. 等温等体积的.O2和N2B. 等压等体积的N2和CO2C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4D. 体积相等、密度不等的CO 和C2H4考点：阿伏加德罗定律及推论.版权所有分析：两种气体的分子数一定相等，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，A.根据PV=nRT，可知温等体积下压强影响气体物质的量;B.根据PV=nRT，可知等压等体积下温度影响气体物质的量;C.N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，根据物质的量n=进行判断;D.根据m=ρV、n=进行计算. 解答：解：两种气体的分子数一定相等，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，A.根据PV=nRT可知，等温等体积下影响气体物质的量的因素为压强，二者压强不一定相等，故含有分子数目不一定相等，故A错误;B.根据PV=nRT可知，等压等体积下影响气体物质的量的因素为温度，二者温度不一定相等，故含有分子数目不一定相等，故B错误;C.N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量相等，故C正确;D.等体积、不同密度的CO和C2H4，根据m=ρV可知二者质量不相等，但二者摩尔质量相等，再根据n=可知物质的量不等，含有分子数目不相等，故D错误;故选C. 点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，为高频考点，题目难度中等，把握pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意气体体积与温度、压强有关.8.(3分)(2012?陕西校级学业考试)容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的( )A. ②④⑥B. ③⑤⑥C. ①②④D. ①③⑤考点：过滤、分离与注入溶液的仪器.版权所有专题：化学实验常用仪器. 分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器. 解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确;容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，。

象对市爱好阳光实验学校化学暑假作业〔三〕可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Mn—55 Fe—56 I—127 Ba—137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. 进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气。

以下做法能减轻雾霾形成的是A. 市郊露天燃烧秸秆B. 推广使用燃煤发电C. 大量使用机动车辆D. 多利用太阳能发电2. 以下气体中，既可用浓硫酸枯燥，又可用固体氢氧化钠枯燥的是A. Cl2B. SO2C. H2D. NH33. 以下含有共价键的离子化合物是A. NH4ClB. H2OC. N2D. MgCl24. 以下说法正确的选项是A. 石墨是电解质B. 干冰是氧化物C. 铝热剂是纯洁物D. 冰醋酸是混合物5. 有关制氢氧化铁体的说法正确的选项是A. 不能透过滤纸B. 其分散质粒子直径小于1 nmC. 能产生丁达尔效D. 不能与硫酸反6. 古诗词是我国重要的文化遗产。

以下诗未涉及化学反的是A. 南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干7. 以下包装标识贴错了的是选项 A B C D物质浓硫酸酒精小苏打氯酸钾标识8. 以下说法正确的选项是A. 14C与14N互为同位素B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体C. H2与CH4互为同系物D. SO2与SO3互为同素异形体9. 以下有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的选项是A. 热稳性：Na2CO3＜NaHCO3B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C. 质量的两种固体，分别与过量盐酸反，生成CO2的质量相D. 取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液10. 能在强酸性溶液量共存的一组离子是A. K＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3B. Na＋、Ba2＋、Br－、SO2－4C. NH＋4、Fe3＋、Cl－、SCN－D. K＋、Fe2＋、Cl－、NO－311. 以下过程有热量放出的是A. 断开氢气中的H—H键B. C与H2O(g)反C. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反D. Na与H2O反12. 当其他条件不变时，以下说法正确的选项是A. 使用催化剂一能加快反速率B. 用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反一会加快反速率C. 当反物与生成物浓度相时，可逆反一已到达化学平衡状态D. 在合成氨反中，增大N 2浓度一可以使H 2的转化率到达100% 13. 室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的选项是选项A B C D操作称取3 g 左右的剪碎了的干海带灼烧干海带碎片至完全变成灰烬过滤煮沸后的海带灰与水的混合液用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘选用仪器14. 右图是某有机物分子的球棍模型。

象对市爱好阳光实验学校课标高一化学〔必修2〕暑假作业〔3〕说明:本套题包含化学用语、化学键、元素周期表和元素周期律知识点一、选择题〔此题共7道小题〕1.【来源】高考真题——化学〔卷〕以下有关化学用语表示正确的选项是A.中子数为10的氧原子：O108B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O22.【来源】高中1月学业水平考试化学试题以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是A ．B ．C ．D ．3.【来源】高一下学期期中化学试卷有关化学键和化合物的表达不正确的选项是〔〕A．盐酸中含有H+和Cl﹣，所以HCl是离子化合物B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键4.【来源】高一下学期期中化学试卷以下事实能够证明Al2O3中一存在离子键的是〔〕A．水溶液能导电B．有较高的熔点C．熔化时能导电D．易溶于水5.【来源】高三上学期期化学试题据最报道，家发现了如下反：O2+PtF6= O2(PtF6)，O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反，以下表达正确的选项是A．在此反中，每生成lmolO2(PtF6)，那么转移1mol电子B．在此反中，O2是氧化剂，PtF6是复原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D． O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键6.【来源】二中高期中化学试题在以下水溶液中进行的各反中，在反过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是〔〕A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7.【来源】区东涌高一下学期期中化学试卷以下变化过程中，共价键被破坏的是A．烧碱固体溶于水 B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰 D．碘溶于酒精二、填空题〔此题共3道小题〕8.【来源】十中高一下学期期中化学试卷有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上表达答复：〔1 〕元素名称：A B C D〔2〕写出AB2与过量氢氧化钠反的离子方程式〔3〕画出D的原子结构示意图，用电子式表示化合物C2D 的形成过程．9.【来源】一中高一下学期月考化学试题如图是周期表中的一，根据A﹣I在周期表中的位置，用元素符号或化学式答复以下问题：〔1〕表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，复原性最强的单质是；〔2〕最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈的是；〔3〕A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳的；〔4〕写出B和H形成的化合物的电子式．10.【来源】高二〔下〕第一次月考化学试卷有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大． A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期子半径最大的元素，C的单质在加热下与B的单质充分反，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻．试根据以上表达答复：〔1〕元素名称：A C E〔2〕写出AB2与过量氢氧化钠溶液反的离子方程式写出 C2B2与AB2反的化学方程式；〔3〕画出D的原子结构示意图用电子式表示化合物 C2D 的形成过程〔4〕E在元素周期表中的位置．试卷答案1.B试题分析：A. 中子数为10的氧原子可表示为O188，错误；B. Mg2+的结构示意图为正确； C. 硫化钠的电子式为，错误；D. 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误2.B考点：球棍模型与比例模型．分析：氯气分子中所有原子的最外层均到达8电子稳结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，以此来解答．解答：解：A、两种原子大小不同，故不是氯气，故A错误；B、氯气原子的最外层均到达8电子稳结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，故B正确；C、氯气分子只含有2个原子，为直线形，此球棍模型中含有3个原子，且大小不同，故C错误；D、含有5个原子，且为正四面体形，可能为甲烷，故D错误，应选B．点评：此题主要考查的是球棍模型，为高频考点，把握原子以单键相连为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．3.A【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．HCl是共价化合物；B．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，相同非金属元素之间易形成非极性共价键；C．离子化合物可能完全由非金属元素组成，如铵盐；D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键；【解答】解：A．盐酸中含有H+和Cl﹣，但HCl是共价化合物，故A错误；B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故B正确；C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C正确；D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键，稀有气体中没有化学键，故D 正确；应选A．【点评】此题考查了化学键和化合物的关系，注意不能根据是否含有金属元素确离子键，如铵盐中不含金属元素，但存在离子键，题目难度不大．4.C【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】含有离子键的化合物在熔融状态下能导电，只含共价键的化合物在熔融状态下不导电，要证明氧化铝中一存在离子键，只要熔融状态氧化铝能导电即可，据此分析解答．【解答】解：A．氧化铝不溶于水，其水溶液不导电，故A错误；B．熔沸点的上下与离子键无关，如只含共价键，但熔沸点较高，故B错误；C．氧化铝熔融状态下能导电，说明熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，所以含有离子键，故C正确；D．氧化铝不溶于水，且不能根据是否易溶于水判断离子键，故D错误；应选C．【点评】此题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查根本概念，明确物质构成微粒是解此题关键，注意不能根据溶解性大小、熔沸点上下判断离子键，为易错题．5.A试题分析：A、PtFF显－1价，Pt显＋6价，O2(PtF6)中Pt显＋5价，因此每生成1molO2(PtF6)，那么转移1mole－，故正确；B、Pt由＋6→＋5，化合价降低，因此PtF6是氧化剂，O2是复原剂，故错误；C、O2(PtF6)中PtF6整体显－1价，那么O显＋1/2价，故错误；D、PtF存在共价键，故错误。

象对市爱好阳光实验学校市高一化学暑假作业〔〕3-4-第2课时糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的用1．(2021·试题)现有以下物质：①纤维素②甲酸甲酯(HCOOCH3) ③淀粉④甲醛(CH2O) ⑤丙酸⑥乙酸其中符合C n(H2O)m的组成且不属于糖类的是( )A．①②④ B．②④⑥C．①⑤⑥ D．①③⑤2．(2021·习题选萃)可以判断油脂皂化反根本完成的现象是( )A．反液使石蕊试液变蓝色B．反液使蓝色石蕊试液变C．反后静置，反液分为两层D．反后静置，反液不分层3．(2021·习题选萃)三聚氰胺(结构式如下图)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成领域。

一些不法分子却往牛奶中参加三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。

以下说法正确的选项是( )A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N64．(2021·习题选萃)将淀粉水解，并用制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③参加制的氢氧化铜悬浊液；④参加足量的氢氧化钠溶液。

以上各步操作的先后顺序排列正确的选项是( )A．①②③④① B．②①④③①C．②④①③① D．③④①②①5．区别植物油和矿物油的正确方法是( )A．看色态是否澄清、透明B．参加NaOH溶液，煮沸C．参加制的Cu(OH)2悬浊液D．参加酸性高锰酸钾溶液，振荡6．以下关于油脂的表达中错误的选项是( )A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B．用热的纯碱溶液去油污效果更好C．硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反D．用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油7．葡萄糖的分子式是C6H12O6，通过缩合反把10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的分子式为( )A．C60H100O60B．C60H100O52C．C60H102O51D．C60H112O518．以下有关蛋白质和氨基酸的表达中错误的选项是( )A．可以用灼烧的方法来区别蚕丝和棉花纤维B．人体内氨基酸分解代谢的最终产物是水、二氧化碳、尿素C．人体内所有氨基酸都可以相互转化D．蛋白质遇硝酸都能显黄色9．(2021·试题)(1)“民以食为天，食以安为先〞。