高一化学暑假作业

高一年级化学暑假作业答案一、选择题(本题共7道小题)1.下列说法正确的是()A.15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023B.0.1 mol 甲基含有的质子数6.02×1023C.常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023D.0.5 mol 乙醇完全燃烧时，转移的电子数为3×6.02×10232.根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是()A.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应B.使溴的四氯化碳溶液褪色C.与银氨溶液反应析出银D.与新制氢氧化铜反应3.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能()A.C2H4B.C2H5OHC.CH3CHOD.CH3COOH4.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A.②④B.②③C.①③D.①④5.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是( )A 3∶2∶1B 2∶6∶3C 3∶1∶2D 2∶1∶36.下列物质不能发生消去反应，但能氧化成醛的是( )A. B. C. (CH3)3CCH2OH D. CH3CH2CH2OH7.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：(注：含-CHO的物质为醛类化合物)下列醇不能被氧化为醛类化合物的是A.CH3OHB.C. D.CH3CH2CH2OH二、填空题(本题共3道小题)8.如图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置.试回答：(1)乙酸分子中官能团的名称是.(2)写出甲中反应的化学方程式.(3)小试管乙中饱和Na2CO3溶液的主要作用是.(4)可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来.9.丙烯醇( )是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。

高一化学暑假作业参考答案摘要复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，的编辑就为各位考生带来了高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业(1)参考答案一、BDDCA CCBCB ABDBD DACDC BCDAC DBAAB31、#9322;金属钠浮在水面钠的密度比水的小熔成小球钠与水反应为放热反应，且钠的熔点较低四处游动产生气体推动钠不断游动发出嘶嘶的响声产生气体发出声响溶液变为红色生成碱性物质#9323; 2Na+2H2O=2NaOH+H2uarr;32、#9322; 2 mol #9323;44.8L #9324; 2NA、4 NA #9325; 2mol / L33、#9322; ②⑦⑧⑨ #9323; ⑩ #9324; ③⑥ #9325; ①34、#9322; 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2uarr;#9323; Cl2+H2O= HClO+H++Cl-#9324; Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O#9325; Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4darr;+2H2O#9326; 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O35、#9322; 铁粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+#9323; 氯气，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-#9324; 铁粉，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+三、36、#9322; 比较氯气和次氯酸谁具有漂白性#9323; 吸收气体A中的水，B内的布条不褪色，C内的布条褪色 #9324; 没有尾气处理装置，氯气会污染空气。

措施：将氯气通入氢氧化钠溶液中图略37、#9322; B#9323; ABCDGHI#9324; 不影响，偏小，偏大，不影响#9323; HCO3-+OH-= CO32- + H2O3OH-+2CO2=HCO3-+CO32- + H2O五、39、解：n(CO)=V/Vm = 4.48L/22.4L/mol = 0.2mol设生成的CO2的物质的量为n，根据方程式可得： 2CO+O2=2CO22 20.2mol n2 / 0.2mol=2 / n， n=0.2mol，所以CO2的分子数为：0.2NA个40、解：设生成98%的硫酸的质量为X吨4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 SO2+O2=SO3SO3+H2O=H2SO4由上面的反应可以得到关系式： FeS2rarr;2H2SO4120 2×981×75% t X×98%X=1.4t化学暑假作业(2)参考答案一、选择题1. D2.C3.C4.D5.B6. D7.A8. B9.C 10. B 11B 12 B 13C 14.B 15. C 16.C 17.A 18.C 19.C 20.A高温高温二、填空题：21.(1)：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2uarr;，CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2uarr; 高温高温(2)SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O(3)SiO2 + 2C === Si + 2COuarr; Si+ 2Cl2 === SiCl4 SiCl4+ 2 H2 === Si + 4HCl△22.(1) 2Cu+O2+ 2H2SO4=== 2CuSO4+ 2H2O。

象对市爱好阳光实验学校化学暑假作业〔一〕可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 S—32 Fe—56 I—127 Ba—137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. 雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题。

以下因素与雾霾成因无关的是A. 氮气排放B. 燃煤供热C. 尾气排放D. 田间燃烧秸秆2. 无色难溶于水的气体是A. SO2B. NOC. Cl2D. NO23. 当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效，说明鸡蛋白溶液是A. 体B. 溶液C. 悬浊液D. 乳浊液4. 以下物质中含有离子键的是A. Cl2B. H2OC. CH4D. KOH5. 室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶上贴有的标识是6. 目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开。

芥子气(分子式：C4H8Cl2S)是一种糜烂性毒剂，它属于A. 单质B. 有机物C. 混合物D. 硫酸盐7. 成语言简意赅，是智慧的结晶。

以下成语描绘的变化属于化学变化的是A. 冰雪消融B. 木已成舟C. 烛炬成灰D. 沙里淘金8. 以下属于同分异构体的是A. He和42HeB. SO2和SO3C. CH4和C4H10D. CO(NH2)2和NH4CNO9. 化学与生活密切相关，以下生活中常见物质的俗名与化学式相对的是 A. 食醋——C2H5OH B. 石——SiC. 纯碱——Na2CO3D. 天然气——CO10. 某溶液中存在较多的Na＋、H＋、Cl－，溶液中还可能大量存在的离子是A. OH－B. Ag＋C. NH＋4D. CO2－311. 福岛核污水泄漏事件持续受到广泛关注，福岛附近海域及地下水受到高浓度放射性锶89和锶90污染，8938Sr和9038Sr核素具有相同的A. 电子数B. 质量数C. 中子数D. 相对原子质量12. 关于合成氨反：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的说法正确的选项是A. 加热能减小反速率B. 使用催化剂能加大反速率C. 减小压强能加大反速率D. 反到达平衡时，v(正)＝v(逆)＝013. 化学有助于理解化学知识，形学观念。

高一化学暑假作业及参考答案以下是网为大家整理的高一化学暑假作业及参考答案，答案仅供参考，大家记得作业要独立完成独立思考哦!1.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na+、Cu2+、Br-、Ba2+B. Na+、SO32-、SO42-、K+C. K+、MnO4-、NO3-、Na+D. K+、Ca2+、SO32-、Cl-2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D. 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。

则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)A. n(Fe)<n(s)，总质量等于44g b.="">n(S)，总质量等于44gC. n(Fe)=n(S)，总质量大于44gD. n(Fe)n(S)，总质量小于44g5.下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是A.酒精在氧气中燃烧B.在硫酸中加入铝粉C.将二氧化碳气体通入烧碱中D.向盐酸中加入铁钉6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag7.将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4 molL-1，c(H2SO4)=0.1 molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.无法计算9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- Mn2+ Cl2 Cl- HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mXan与nYn-1,得m+a=n-bB. X2-的还原性一定大于Y-C. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。

高一化学暑假作业(一)一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分．每一个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）．1．（2分）我国科学及屠呦呦因发觉青蒿素（化学式是C15H22O5）而取得2021年诺贝尔奖．青蒿素属于（）A．有机物B．氧化物C．碱D．盐2．（2分）仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A．B．C．D．3．（2分）以下属于电解质的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液4．（2分）以下反映方程式中有一个与其他三个在分类上不同，那个反映是（）A．S+O2SO2B．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3C．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD．CO2+C2CO5．（2分）以下物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A．FeCl3B．Na2CO3C．CH3COOH D．KHSO46．（2分）以下说法正确的选项是（）A．石英玻璃、分子筛的要紧成份是硅酸盐B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C．铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D．针对埃博拉病毒扩散情形，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防7．（2分）以下化学用语正确的选项是（）A．乙烯的结构简式：C2H4B．NaH中氢离子的结构示用意：C．NH4I的电子式：D．H2O、CO2的比例模型都能够用表示8．（2分）以下关于含硫化合物的表达不正确的选项是（）A．SO2能与CaO反映，可用生石灰作工业废气的脱硫剂B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变成无色，表现出漂白性C．浓硫酸和Na2SO3反映制取SO2时，浓硫酸只表现酸性D．医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂9．（2分）以下说法正确的选项是（）A．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水，可查验淀粉是不是水解B．做过碘升华的圆底烧瓶能够用酒精洗涤C．为了验证Na2CO3固体中是不是含有NaHCO3，溶于水后加石灰水，看有无沉淀D．用pH试纸测定溶液pH时，一般是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较10．（2分）以下说法正确的选项是（）A．石墨和C60互为同位素B．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C．l4CO2的摩尔质量为46D．Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质11．（2分）以下说法正确的选项是（）A．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作运算机芯片C．工业上通经常使用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D．钠与氧气反映的产物与反映条件无关12．（2分）在必然条件下，使必然量的A和B气体混合发生2A（g）+3B（g）⇌4C（g ）反映．以下描述中，说明反映已达到平稳状态的是（）A．各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4B．混合气体中各物质的浓度相等C．单位时刻内，假设消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质D．混合气体的体积是反映开始前的13．（2分）以下离子方程式书写正确的选项是（）A．钠与水反映：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O14．（2分）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．X原子的核外电子数比Y原子少1．以下说法正确的选项是（）A．原子半径由大到小的顺序为Z＞X＞YB．Z元素的氢化物是一种强酸C．元素非金属性由强到弱的顺序为X＞Y＞ZD．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强15．（2分）如图是三种常见有机物的比例模型示用意．以下说法正确的选项是（）A．甲在光照条件下与Cl2反映可取得四种不同的产物B．乙、丙所有的原子均处于同一平面，都可使溴水反映褪色C．石油分馏可取得甲和乙，煤干馏可取得丙D．在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反映属于取代反映16．（2分）以下表达正确的选项是（）A．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反映生产香皂B．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3能够电离出H+C．必然条件下，氨基酸之间能发生反映，合成更复杂的化合物（多肽）D．向2ml苯中加入1ml酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观看到液体分层，上层呈紫红色17．（2分）如下图装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒．关于此装置的以下表达中，不正确的选项是（）A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．导线中有电流通过，电流方向是由M到ND．该装置是化学能转变成电能的装置18．（2分）关于某反映X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，别离测得反映速度为：甲，v（X）=0.3mol•L﹣1min﹣1；乙，v（Y）=1.2mol•L﹣1min﹣1；丙，v（E）=0.6mol•L﹣1min﹣1；丁，v（F）=0.9mol•L﹣1min﹣1．那么反映最快的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁19．（2分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反映A，可实现氯的循环利用．反映A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：I．反映A中，4molHCl被氧化，放出热量．II．判定以下说法正确的选项是（）A．反映A的△H＞﹣115.6kJ•mol﹣1B．H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键弱C．由II中的数据判定氯元素的非金属性比氧元素强D．断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差20．（2分）以下说法正确的选项是（）A．化学键的形成必然伴随着电子的转移和能量转变B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作使劲的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体21．（2分）pH=11的x、y两种碱溶液各5ml，别离稀释至500ml，其pH与溶液体积（V）的关系如下图，以下说法正确的选项是（）A．x是强碱，y是弱碱B．假设x、y是一元碱，那么等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大C．假设x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y）22．（2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A．乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数必然为AB．在反映KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC．含4molSi﹣O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NAD．120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA23．（2分）常温下，向25mL 0.1mol•L﹣1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1的HCl，溶液pH 的转变曲线如下图（溶液混合时体积的转变忽略不计）．以下说法正确的选项是（）A．MOH电离方程式为：MOH═M++OH﹣B．在b点，离子浓度大小为c（OH﹣）＞c（H+）＞c（M+）＞c（Cl﹣）C．在c点，滴加的V（HCl）＞D．在d点，c（Cl﹣）=2c（MOH）+2c（M+）=0.1mol•L﹣124．（2分）已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，那么以下说法正确的选项是（）A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClB．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol•L﹣1C．通入2发生反映的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I﹣+4H2O=4SO42﹣+I2+10Cl﹣+16H+D．假设再通入2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化25．（2分）在Na+浓度为0.9mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的假设干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出气体II．将I的反映混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象以下说法不正确的选项是（）A．K+必然存在，且c（K+）≤1.3mol•L﹣1B．实验I能确信必然不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓D．实验III能确信必然不存在SO42﹣二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（4分）（1）写出铜和三氯化铁反映的方程式（2）写出乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热反映的化学方程式．32．（4分）A、B、C、D、E别离代表五种微粒，每种微粒中都含有18个电子．其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反映生成C和D；E具有强氧化性．请用化学符号表示上述三种微粒：A ，B ，C ，E ．27（6分）A、B、C、D、E五种有机物，它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6：1：8．在通常状况下，A是一种有刺激性气味的气体，对氢气的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反映．B的相对分子质量是A的6倍，C和B是同分异构体，两物质都是具有甜味的白色晶体，但B经常使用作制镜工业的还原剂．D和E两物质的蒸气密度都是（标准状况下），它们互为同分异构体，但D的水溶液能使石蕊试液变红，而E是不溶于水的油状液体，具有水果香味．按要求回答：A的结构式：．B的化学式：．D的结构简式：．E发生水解反映的化学方程式．28．（6分）（1）X、Y和Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们知足以下条件：①元素周期表中，X和Y相邻，Y和Z也相邻；②X、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为17则X是元素，Y是元素，Z是元素（均填写名称）．（2）写出A的分子式，B的结构简式，C的名称．29．（4分）将金属钠投入100g水中，反映完成后取得溶液的密度为1g/ml．求：（1）生成气体在标准状况下的体积？（2）反映后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？高一化学暑假作业(二)一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分．每一个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）1．（2分）以下物质中属于盐的是（）A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO32．（2分）以下仪器及其名称不正确的选项是（）A．量筒 B．试管 C．蒸发皿 D．分液漏斗3．（2分）非金属性最强的元素是（）A．C B．Si C．S D．Cl4．（2分）Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反映类型是（）A．化合反映B．分解反映C．置换反映D．复分解反映5．（2分）实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液．辨别时，以下选用的试纸或试剂不正确的选项是（）A．pH试纸 B．紫色石蕊试液C．Na2CO3固体D．CuCl2溶液6．（2分）以下物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A．Na2CO3B．NaOH C．HCl D．AlCl37．（2分）以下各组中，互称为同分异构体的是（）A．O2与O3B．35Cl与37Cl C．CH3CHO与D．CH4与C2H68．（2分）以下关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的选项是（）A．前者是混合物，后者是纯净物B．二者都具有丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1～100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水9．（2分）以下化学用语表达正确的选项是（）A．乙烯的结构简式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型：C．NaCl的电子式：D．氟离子的结构示用意：10．（2分）以下说法不正确的选项是（）A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C．氢气的燃烧产物是水，可不能污染环境，是理想的清洁燃料D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用11．（2分）以下物质的制备，不符合工业生产实际的是（）A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B．工业上用电解饱和食盐水制氯气C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反映制得高纯度的硅D．工业上炼铁时，经常使用石灰石除去铁矿石中的SiO212．（2分）在必然温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反映2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2，那么以HI表示该时段的化学反映速度是（）A．0.05 mol•Lˉ1•sˉ1 B．0.1 mol•Lˉ1•sˉ1C．0.2 mol•Lˉ1•sˉ1D．0.8 mol•Lˉ1•sˉ113．（2分）以下说法不正确的选项是（）A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，因此Cl2具有漂白性B．红热的铁丝在Cl2中猛烈燃烧，反映生成FeCl3C．利用溴单质的氧化性能够把碘离子转化为碘单质D．实验室经常使用NaOH溶液吸收多余的Cl2以幸免污染14．（2分）以下说法不正确的选项是（）A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B．苯能够使溴水褪色，是发生了加成反映C．乙醛在必然条件下与氧气反映生成乙酸，乙醛发生了氧化反映D．氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）15．（2分）以下说法正确的选项是（）A．碘单质的升华进程中，只需克服分子间作使劲B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子组成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体16．（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时刻，以下表达正确的选项是（）A．装置甲中铜片表面产动气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反映式：2H++2eˉ═H2↑17．（2分）关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，以下说法正确的选项是（）A．氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液B．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH﹣C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.001 mol•Lˉ1D．往两溶液中加入盐酸恰好中和，那么反映后溶液的pH值相同18．（2分）以下离子方程式正确的选项是（）A．将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．铁与FeCl3溶液反映：Fe+Fe3+═2Fe2+D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓19．（2分）以下有关金属的说法中，正确的选项是（）A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反映，该反映能够用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反映，故不能用铁制容器贮存浓硫酸20．（2分）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣565.2kJ•molˉ1，以下说法不正确的选项是（）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.6 kJ•molˉ1B．2mol CO（g）与1mol O2（g）反映生成2mol CO2（s）放出热量小于565.2 kJC．相同条件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol CO2（g）的总能量D．拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量21．（2分）以下说法不正确的选项是（）A．石油的裂解能够提高汽油等轻质油的质量和产量B．在必然条件下煤和氢气作用取得液体燃料的进程是煤的液化途径之一C．葡萄糖、淀粉、油脂在必然条件下都能发生水解反映D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解22．（2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2那么转移电子数为NAD．0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数量为A23．（2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍．以下判定不正确的选项是（）A．最高正化合价：X＜Y＜ZB．原子半径：X＜Y＜ZC．气态氢化物的热稳固性：Z＜WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z24．（2分）以下说法不正确的选项是（）A．配制必然物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，那么该溶液中必然含有SO42﹣C．分液操作时，将基层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反映后，再加入热的饱和食盐水，那么可析出香皂的要紧成份25．（2分）某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的假设干种，取该溶液进行持续实验，实验进程如图：（所加试剂均过量，气体全数逸出）以下说法不正确的选项是（）A．原溶液必然存在CO32﹣和SO42﹣，必然不存在Fe3+B．原溶液必然存在Cl﹣，可能存在Na+C．原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1D．假设原溶液中不存在Na+，那么c（Cl﹣）＜0.1mol•L﹣1二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（4分）A为标准状况下密度为1.25g•L﹣1的常见气态烃．有关物质的转化关系如图：请回答：（1）X分子中官能团的名称是．（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热．写出加热后观看到的现象．（3）X转化为C的化学方程式是．27．（6分）某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同窗设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观看火焰呈紫色．请回答：（1）白色沉淀是（填化学式）．（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为．（3）依如实验现象，固体粉末中必然存在的组分是（填化学式）．28．（6分）如图为浓硫酸与铜片反映的装置．请回答：（1）浓硫酸与铜片反映的化学方程式为．（2）反映一段时刻后，试管乙中品红溶液的现象是．（3）以下有关该实验的说法，不正确的选项是．A．该反映中浓硫酸只表现酸性B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，避免环境污染C．反映一段时刻后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D．含溶质的浓硫酸与足量的铜片反映，能搜集到448mL的SO2（标准状况）29．（4分）取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性．请计算：（1）原混合液中H+的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）当加入的Ba（OH）2体积为75mL时，产生的沉淀质量为g．。

高一化学暑假作业21．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F:0.02 等。

这里的Ca 、K 、Mg 、Zn 、F 是指：A ．单质B ．元素C ．金属离子D ．分子2．下列变化能显著放热的是：A ．Ba （OH ）2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体的反应 B.Na 2O 2与H 2O 的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NH 4NO 3晶体溶于水3．某盐Na 2R 2O 3·5H 2O 遇酸分解，具有还原性，R 2O -23的结构如图所示。

其中两个R 处于不同的价态，则R ①和R ②的价态分别是：A.＋3，－1B.＋6，－2C.＋4，－1D.－3，＋14. 用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A ．1 molCH 5+所含的电子数为10N AB ．1 molC 20H 42中含有61 N A 个共价键C ．25℃时1 mL 纯水中含有10–10N A 个OH –离子D ．22.4 L 的NH 3中含有4 N A 个原子5．某盐酸的浓度为12.0 mol·L －1，其密度为1.19 g·cm －3。

现有该浓度的盐酸100 m 3,则用于吸收HCl 形成该盐酸的水的体积是：A ．75.2 m 3B ．85.5 m 3C ．90.8 m 3D ．100 m 36.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。

则a 、b 、c 的大小关系正确的是：A ．a>b>cB ． b>a>cC ． c>a>bD ． c>a>b7、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol•L —1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：① (a+b)×63g ② (a+b)×189g ③ (a+b)mol ④ (Vc －39b a +)mol A 、①④ B 、②③ C 、①③ D 、②④ 8．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 49．生石灰中往往含有CaCO 3和SiO 2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A 、氟化氢B 、浓硫酸C 、盐酸D 、苛性钠10.在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-11.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1212.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

子肤市盘茶阳光实验学校一中2021—2021高一下学期化学暑假作业〔一〕一、选择题：1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大紫外线，使地球上的生物免收紫外线伤害。

臭氧的化学式为O3，它是一种〔〕A、混合物B、单质C、氧化物D、化合物2、以下各组物质中都属于纯洁物的一组是〔〕A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气D、空气、酒精、石墨、硫酸钡3、两份质量相同的CH4和NH3比拟，以下结论错误的选项是( )A、分子个数比为17∶16B、原子个数比为17∶16C、氢原子个数比为17∶12D、氢原子质量比为17∶124、体区别于其他分散系最本质的特征是〔〕A、外观澄清透明B、体微粒直径在1~100nm之间C、丁达尔现象D、分散质粒子能透过半透膜5、以下表达正确的选项是〔〕A、1molH2O的质量是18g.mol－1B、CO2的摩尔质量为44gC、NaOH的相对分子质量是40mol－1D、H的摩尔质量是1g.mol－16、室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是〔〕A、烧杯B、玻璃棒C、蒸发皿D、酒精灯7、据家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以4He 的形式存在。

以下说法中正确的选项是〔〕A、4He原子核内含有4个质子B、3He和4He互为同位素C、3He原子核内含有3个中子D、4He的最外层电子数为2，故 4He 具有较强的金属性8、以下说法中正确的选项是〔〕A、状况下，1mol水的体积是22.4 LB、1mol任何气体，体积均为22.4LC、状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4LD、1mol氖气和1 mol氧气体积相同9、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是〔〕A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反B、不溶于水，且比水更易溶解碘C、不溶于水，且必须比水密度大D、不溶于水，且必须比水密度小10、关于阿伏加德罗常数的说法错误的选项是〔〕A、阿伏加德罗常数是6.02×1023B、阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C中所含的原子数C、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 mol－1D、阿伏加德罗常数的符号为N A11、以下各组微粒中，核外电子总数相的是〔〕A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O 和Al3+D、NO和CO12、通过化学反不能实现的是〔〕A、生成一种离子B、生成一种分子C、生成一种核素D、生成一种单质13、以下各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是〔〕A、Na2CO3·10H2O Na2CO3B、石灰石液氮C、液氢D、碘酒石墨14、用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A、28g氮气所含有的原子数目为N AB、化学反中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC、状况下，22.4L水中含有个水分子N AD、状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A15、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中不正确的选项是〔〕A、该氯原子的摩尔质量为a g/molB、x g该氯原子的物质的量一是x/(aN A)molC、1mol该氯原子的质量是aN A gD、y g该氯原子所含的电子数为17y/a16、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在状况下的密度为0.821g/L，那么混合气体中N2和CH4的体积之比为〔〕A、1：1B、1：4C、4：1D、1：217、以下提纯方法不正确的选项是〔〕A、除去KNO3中的NaCl杂质：结晶、重结晶B、除去食盐中的泥沙：过滤C、除去KCl中的K2CO3：加适量盐酸D、除去碘水中的水：升华18、以下物质的检验方法正确的选项是〔〕A、I2：淀粉B、H+：酚酞C、OH－：蓝色石蕊试纸D、Cl－盐酸酸化的AgNO319、20gCaCO3参加100mL3mol/L的盐酸中充分反，产生气体在状况下的体积为多少升？如果反后溶液的体积仍为100mL，所得溶液中c(Cl—)为多少？〔〕A、6 3B、3.36 1C、8 3D、8 120、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中含有的原子数为〔〕A、3xB、12xC、xD、9x21、配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有〔〕A、①③④⑥⑨⑩B、①④⑦⑧⑨⑩C、①③④⑦⑧⑨D、①②④⑤⑧⑨22、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下操作顺序正确的选项是〔〕①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③B、④②①②③C、①②③②④D、④②③②①23、将饱和FeCl3溶液分别滴入以下液体中，能形成体的是〔〕A、冷水B、沸水C、NaOH溶液D、NaCl 溶液24、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A、AgNO3溶液B、稀硫酸C、稀盐酸D、稀硝酸25、以下反属于氧化复原反的是〔〕A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、3NO2+2H2O=2HNO3+NOD、CaCO 3CaO+CO2↑26、以下关于体的说法中正确的选项是〔〕A、体带电荷B、体能通过半透膜C、体具有丁达尔效D、体有吸附性，静置后容易产生沉淀27、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，前三种离子的个数比为3∶2∶1，那么溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为〔〕A、1∶2B、1∶4C、3∶4D、3∶228、将3mol/L的Mg〔NO3〕2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为〔〕A、3a/b mol/LB、6b/a mol/LC、b/3a mol/LD、a/b mol/L 29、相同状况下，以下气体所占体积最大的是〔〕A、80g SO2B、16g O2C、32g H2SD、3g H230、以下电离方程式错误的选项是〔〕A、Na2CO3＝2Na＋+CO32－B、NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C、H2SO4＝2H＋＋SO42－D、 NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－31、以下表达正确的选项是〔〕A、1 mol H2O的质量为18g/molB、CH4的摩尔质量为16gC、3.01×1023个SO2分子的质量为32gD、状况下，1 mol四氯化碳体积为22.4L32、设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是：〔〕A、1molNH4+所含有的质子数为10N AB、10g氖气所含有的原子数约为6.02×1023C、状况下，2LSO2气体所含的原子数为N AD、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 N A33、以下说法正确的选项是〔〕A、同温同压下，质量的甲烷比氖气所占有的体积小。

2023高一年级化学暑假作业答案高一班级化学暑假作业答案15：BCCDB610：CCCCD1117BCCBCDB18.NH4+、Mg2+、SO42均肯定存在19.NaCl、NaOH、Mg2+2OH+Mg(OH)2↓20.MgCl2、AlBr32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O321.(12分)(1)Ni2++H2PO2+1H2O→Ni+1H2PO3+2H+(2分)(2)H2PO2(1分)，Ni(1分)(3)2mol(2分)(4)3(2分)(5)①Na2O2+2Na=2Na2O;②2KNO3+10K=6K2O+N2?(各2分)22.(12分)(l)分液漏斗(1分);B(1分)(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同(2分);M(1分);过滤(1分)(3)Cl2+2OH=ClO+Cl一+H2O(2分)(4)红(1分)氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质(1分)黄绿(1分)连续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(1分)①CH2==CH2+H2OCH3—CH2—OH(2分)加成反应(1分)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)酯化反应(或取代反应)(1分)(12分)(1)NH4HCO3(2分)?(2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)Cu+4H++2NO3===Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)(3)6.02×1022或0.1NA(2分)(4)取少许溶液A于试管，加入NaOH溶液,微热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明有NH4+?。

(2分)(4)Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl+SO42(2分)1.A2.C3.B4.B5.D6.B7.D8.C9.B10.C11.A12.D13.B14.B15.⑴①⑵①②⑤NO+NO2+NaOH==NaNO2+H2O是88.5%⑶①⑷3NO==N2O十NO2由于2NO2N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数削减，使其压强略小于1.01×107Pa的暑假里有哪些留意事项交通平安要牢记横过公路，肯定要走斑马线，假如横过大型路口走到人行横道中间时，遇到人行横道的指示灯变成了红灯，千万不要和两侧来往的机动车抢行，也不要急着后退，而是要站在斑马线内的黄色三角形框内，这是行人二次过街的“平安岛”，等绿灯亮了后再过街；骑车速度不能过快，更不要相互追赶，在没有机动车和非机动车强制隔离的公路上骑自行车，留意不要任意越过白色的标线，不要在公路上互相追赶、嬉闹，不要雨天打伞骑自行车。

高一暑假化学作业练习题及答案自己整理的高一暑假化学作业练习题及答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！[一]一、选择题(本题有7个小题)1。

一辆运输化学品的槽车翻了，槽车中的15吨苯漏进了路边的运河。

以下说法在科学上是错误的()A.如果大量的苯溶解在水中并渗入土壤，将对周围的农田和水源造成严重的污染B.可以采用泵送管道中上层液体的方法来达到部分消除渗漏的目的C.因为苯是一种易挥发的易燃物质，如果周围有火星，可能会引起爆炸D.事故周边区域比较空旷，已经提出采用点火焚烧的方式清除泄漏，会产生大量的烟雾，所以没有采用这种方式2.鲨鱼是世界上没有癌症的动物。

科学研究表明，鲨鱼含有角鲨烯，角鲨烯具有抗癌特性。

已知角鲨烯含30个碳原子，6个C=C，不含环状结构，故分子式为()A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H503.化学与社会和生活息息相关。

对下列现象或事实的解释是正确的选择现象或事实解释a用浸泡在酸性高锰酸钾溶液中的硅藻土作为水果保鲜剂，酸性高锰酸钾溶液可以氧化水果释放的催熟剂。

乙烯B用氢氟酸腐蚀。

Si02是一种碱性氧化物，可溶于酸c，过氧化钠在呼吸面罩中用作供氧剂。

过氧化钠是强氧化剂，可以氧化二氧化碳。

DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂。

Al(OH)3熔化，加热时放出大量热量。

4.它的碳和氢含量与丙烯相同，但它既不是同系物，也不是异构体A.环丙烷环丁烷乙烯丙烷5.如果加入烯烃和H2后的产物是，该烯烃的结构式可以是甲1种乙2种丙3种丁4种6.当丙烯(CH2=CH-CH3)与来自乙烯的溴水反应时，反应产物的正确描述是A.CH2Br—CH2—CH2BrB。

CH3—CBr2—CH3C。

CH3—CH2—CHBr2D。

CH3—CHBr—CH2Br7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应是Br2先断裂成Br和Br-，然后Br先与CH2=CH2一端的碳原子结合，然后Br-与另一端的碳原子结合。

2021年高一年级化学暑假作业练习题有答案为了帮大家进步学习成绩，查字典化学网在这里为大家整理了高一年级化学暑假作业练习题，希望大家可以用心去看，去学习。

一、选择题(此题共7道小题1.以下变化过程中，表示的能量转化关系错误的选项是()A.太阳能热水器：光能热能B.电灯发光：电能化学能C.木柴烧饭：生物质能热能D.植物光合作用：光能化学能2.由水制氢气，以下研究方向中不正确的选项是( )A.构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源B.使太阳能聚焦，产生高温，使水分解生成氢气和氧气C.研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气D.研究高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量3.以下反响中，属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是()A.灼热的炭与CO2反响B.铝与稀盐酸反响C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响D.甲烷与O2的燃烧反响4.以下说法中错误的选项是A.化学反响必然伴随发生能量变化。

B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的。

C.能量变化是化学反响的根本特征之一。

D.化学变化中能量变化的大小与反响物的质量的多少无关。

5.以下反响过程中的能量变化符合如图情况的是()A.酸与碱的中和反响B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响C.镁和盐酸的反响D.酒精燃烧6.以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是()A.100mL2mol/L盐酸与锌反响时，参加100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.对于可逆反响2CO+2NON2+2CO2，使用适宜的催化剂，CO 的生成速率和消耗速率都加快C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反响，升高温度，正反响速率减慢D.用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生7.反响4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L.对此反响速率的表示正确的选项是()A.用A表示的反响速率是0.4 mol(Lmin)﹣1B.分别用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1C.在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1D.在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的二、填空题(此题共3道小题)8.如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反响.电子的流动方向是：负极：正极： ;电池的总反响： .9.氢氧燃料电池的总反响方程式为2H2+O2═2H2O.其中氢气在(填正或负)极发生反响(填氧化或复原).电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是 L.10.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图.请通过计算答复以下问题.(1)反响开场至2mim，Y的平均反响速率.(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反响方程式. .试卷答案1.B考点：常见的能量转化形式.版权所有专题：化学反响中的能量变化.分析：A、太阳能热水器是将光能转化为热能;B、电灯发光是将电能转化为光能;C、物质的燃烧是将生物质能转化为热能;D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能.解答：解：A、太阳能热水器是将光能转化为热能，故A错误;B、电灯发光是将电能转化为光能，故B正确;C、木柴烧饭是将生物质能转化为热能，故C错误;D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能，故D 错误.2.AD解：A.水不分解，不发生化学键的断裂，不能生成氢气，故A错误;B.使太阳能聚焦，产生高温，可以提供断裂氢氧键吸收的能量，促进水分子中旧键的断裂，使水分解生成氢气和氧气，故B正确;C.研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气，符合节能减排的绿色化学理念，故C正确;D.催化剂的使用只能加快反响速率，不能改变反响热的热效应，故D错误;应选：AD.3.A考点：氧化复原反响;吸热反响和放热反响.菁优网版权所有分析：常见的吸热反响有：Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响、大多数分解反响、有碳参加的氧化复原反响等;在化学反响中有元素化合价变化的反响属于氧化复原反响，以此来解答. 解答：解：A.灼热的炭与CO2反响为吸热反响，且该反响中碳元素的化合价发生变化，那么属于氧化复原反响，故A正确;B.铝与稀盐酸反响是氧化复原反响，又是放热反响，故B错误;C.氯化铵与氢氧化钡晶体反响是非氧化复原反响，故C错误;4.D试题分析：A、化学反响中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，故A正确;B、化学反响的主要特征：(1)有新物质生成.(2)伴随能量变化.(3)外在现象.故B 正确;C、任何化学反响都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确;D、反响物越多能量变化越大，故D错误.应选：D考点：化学反响与能量变化5.B考点：反响热和焓变..专题：化学反响中的能量变化.分析：生成物具有的总能量高于反响物具有的总能量，该反响为吸热反响;常见的吸热反响：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O; C+CO2CO的反响，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.解答：解：A.酸与碱的中和反响是放热反响，故A错误;B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，故B正确;C.镁和盐酸反响是放热反响属于氧化复原反响放热，故C错误;6.B考点：化学反响速率的影响因素.版权所有专题：化学反响速率专题.分析：对于化学反响，增大浓度、升高温度、参加催化剂以及增大固体的外表积可增大反响速率，结合选项中所给信息解答该题.解答：解：A.参加100mL氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，那么反响速率减小，故A错误;B.参加催化剂，降低反响的活化能，增大活化分子的百分数，正逆反响速率都增大，故B正确;C.升高温度，正逆反响速率都增大，故C错误;D.浓硫酸具有强氧化性，与锌反响生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故D错误.7.B考点：化学反响速率和化学计量数的关系.版权所有专题：化学反响速率专题.分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，结合反响速率之比等于化学计量数之比来解答.解答：解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，A.A物质为纯固体，不能表示反响速率，故A错误;B.反响速率之比等于化学计量数之比，那么分别用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1，故B正确;C.反响速率为平均速率，那么在2min内的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1，故C错误;D.B为反响物，C为生成物，那么在这2min内用B和C表示的反响速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误; 8.从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有分析：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生复原反响，正极和负极反响相加得到总反响，电子从负极沿导线流向正极，据此答复.解答：解：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反响，Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜作正极，正极上得电子发生复原反响Cu2++2e﹣=Cu，总反响是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.9.负;氧化;2.24.考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有专题：电化学专题.分析：原电池工作时，氢气为负极，被氧化，通入氧气的一极为正极，发生复原反响，结合电极方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O计算.解答：解：氢气具有复原性，在形成原电池反响时，应为负极，被氧化，如为酸性染料电池，负极电极方程式为2H2﹣4e﹣═4H+，如为碱性电解质，负极为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由电极方程式可知，电路中每转移0.2mol电子，那么生成0.1mol氢气，体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，10.(1)0.03 mol/(L(2)X+3Y考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线;反响速率的定量表示方法.版权所有专题：化学平衡专题.分析：(1)据v=计算反响速率;(2)根据物质的量的变化判断反响物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式;解答：解：(1)反响开场至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，所以反响速率是=0.03 mol/(L故答案为：0.03 mol/(L(2)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，那么X和Y是反响物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y2Z，上文为大家整理的高一年级化学暑假作业练习题大家仔细阅读了吗?希望同学们收获一个快乐安康而又充实的暑假!。

高一化学暑假作业1一、选择题1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。

从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是：A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋72、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c( 2SO)。

则溶质可能是：4A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaClC. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO43、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应D．镁粉在水的催化下与溴发生反应5、下列离子方程式书写正确的是：A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH–+ 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl–+ ClO–+ 2H+C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42–== BaSO4↓D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2中（a、b 、c、d、e、f是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是：A.0.15molB. 0.2molC. 0.3molD. 0.4mol7、如图所示: 若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

高一年级暑假化学作业练习题及答案【一】一、选择题(本题共7道小题)1.一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边的水渠，下列叙述有科学性错误的是( )A.如果大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的C.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸D.事故发生地周围比较空旷，有人提议用点火焚烧的办法来清除泄漏物，会产生大量浓烟，所以该方法未被采纳2.鲨鱼是世界上不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为( )A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H503.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热4.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷5.某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有A.1种B.2种C.3种D.4种6.由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是A.CH2Br—CH2—CH2BrB.CH3—CBr2—CH3C.CH3—CH2—CHBr2D.CH3—CH Br—CH2Br7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。

根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是A.BrCH2CH2BrB.ClCH2CH2ClC.BrCH2CH2ID.BrCH2CH2Cl二、填空题(本题共3道小题)8.苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂.请回答下列问题：(1)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中(填“有”或“没有”)碳碳双键;(2)在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓*反应生成硝基苯，反应的化学方程式为.9.同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

高一化学暑假复习作业及参考答案
二、填空题(共52分)
16.(18分)(1)Na，(各2分)(2)HClO4，KOH，Al(OH)3(各2
分)(3)(略)(各2分)(5)Cl2(1分)，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(3分)17.(18分)(1)A：Na，B：Al，C：Si，D：P，E：Cl(各2分，共10分)
(2)(3分)(3)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O(3分)(4)HClPH3SiH4(3分)18.(16分)(1)C，O，Na，H2SO4(各2
分)(2)2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2(3分)(3)共价(2
分)(4)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(3分)第二章统一测评卷(第Ⅱ卷答案)
一、选择题
二、填空题17.吸收能量;放出能量;反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;放热;吸热;18.正;还原;2H++2e-=H2;负;氧化反应;Zn--2e-
=Zn2+;19.(1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能(4)电
能变化学能20.A;B，2A+B≒2C，不能，无体积，无法求出浓度变化值
21.(图略)Cu-C-AgNO322、1.2mol/L;0.6mol/(L.)23、
(1)16mol;(2)8mol;(3)5∶4;(4)2∶3;(5)1∶2;(6)3∶3∶2;()第三章《有机化合物》测试题参考答案一、选择题(每小题4分，每小题只有1个选
项符合题意，15题，共60分。

)
二、填空题(共40分)16.(13分)
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(3分)。

则夫市具茶阳光实验学校高一〔下〕化学暑假作业〔一〕一、选择题〔此题包括17小题，每题3分，共51分〕1．以下溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是〔〕A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液2．只给出以下甲和乙中对的物理量，不能求出物质的量的是〔〕A B C D甲物质中的粒子数状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数状况下的气体的体积固体的密度溶液体积A．A B．B C．C D．D3．[双选题]氯的质子数为17，35Cl是氯的一种核素，以下说法正确的选项是〔〕A．35Cl原子所含质子数为18B ． mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70 g•mol﹣14．根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质的分类说法中，不正确的选项是〔〕A．能与碱反生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物B．在水溶液中能够电离出H+的化合物都成为酸C．电离时生成的阴离子是OH﹣的化合物成为碱D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物成为电解质5．如图是某学验室买回的硫酸试剂标签的内容．判断以下说法正确的选项是〔〕A．该硫酸的浓度为mol•L﹣1B．配制200 mL mol•L﹣1的稀H2SO4需该H2SO4 50 mLC．该硫酸与体积水混合质量分数变为49%D．取该硫酸100 mL ，那么浓度变为原来的6．以下关于体的表达不正确的选项是〔〕A．体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．体是一种比拟均一、稳的混合物C．用平行光照射NaCl溶液和Fe〔OH〕3体时，产生的现象相同D．Al〔OH〕3体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的7．以下说法中正确的选项是〔〕A．3He原子中的质子在原子核外空间内一轨道上绕核做高速运动B．3He原子不是微小的实心球体C．3He原子是不能再分的微粒D．3He的最外层电子数为2，易与其他物质发生化学反8．[双选题]核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可以是〔〕A．同种元素的两种离子B．同种元素的原子和离子C．不同种元素的离子D．不同种元素的原子和离子9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两份，一份参加含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份参加含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．那么原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣110．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反生成20mL某气体X，那么可推出X的化学式为〔〕A．AB2B．AB3C．A2B3D．A3B211．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子B．状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子12．如图两瓶体积相的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一正确的选项是〔〕A．原子数相B．密度相C．质量相D．摩尔质量相13．以下有关说法中，正确的选项是〔〕A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化14．以下有关物质保存的说法正确的组合是〔〕①钠该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存．A．①③B．①④C．①③④D．①②③④15．广口瓶被称为气体的“万能瓶〞，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．以下各图中能用作防倒吸平安瓶的是〔〕A ．B ．C ．D ．16．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，假设先向该溶液中通入一量的氯气，再向反后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原溶液中的Br﹣一被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+不一被氧化C．不能确通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D．假设取少量所得溶液，再参加CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中参加足量的AgNO3溶液，一能产生黄色沉淀17．以下说法正确的选项是〔〕A．124 g P4含有的P﹣P键的个数为6N AB．12 g石墨中含有的C﹣C键的个数为2N AC．12 g含有的C﹣C键的个数为N AD．60 g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A二、非选择题〔此题包括4小题，共49分〕18．〔1〕如图为一“铁链〞图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交A、B、C、D为其相的分类依据代号．请答复以下问题：请将分类依据代号填入相的括号内：两种物质都不是电解质，两种物质都是钠的化合物，两种物质都是氧化物，两种物质都是盐〔2〕从H、O、S、Na四种元素组成的物质中，选择适当的物质填空．①碱性氧化物；②酸性氧化物；③含氧酸；④碱；⑤酸式盐．19．〔1〕S2﹣中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是．〔2〕Fe、Fe2+、Fe3+是元素的三种粒子，它们的数相同，它们所带的数不相同．〔3〕由1H O与2H O所代表的物质中，共有种元素，种原子，互为同位素的原子有．〔4〕元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X m+和Y n﹣核外电子排布相同，那么a、b、m、n之间的关系是．20．有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下：〔1〕将混合物溶于水，得到无色透明溶液．〔2〕取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．试根据现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯没有和；肯含有和〔写化学式〕．21．室配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取〔5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制成0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘放置5g砝码．〔1〕其正确的操作顺序是〔填序号〕C ．〔2〕进行E操作时，只缺少量晶体，那么正确操作是〔3〕第二阶段操作，先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有，然后将溶液转入中，再洗涤、、摇匀后即可得到0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液．〔4〕以下操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有．A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．22．4mg的铜与适量浓硝酸反，铜溶解，共收集到NO2和NO的混合气体2mL〔状况〕，那么混合气体中NO2和NO的体积分别是多少？高一〔下〕化学暑假作业〔一〕参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括17小题，每题3分，共51分〕1．以下溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是〔〕A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/LA、100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、50 mL 1mol/L NaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，故C错误；D、25 mL 0.5 mol/L HCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5 mol/L×1=0.5mol/L，故D正确；应选：D．【点评】此题考查物质的量浓度的相关计算，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，难度不大．2．只给出以下甲和乙中对的物理量，不能求出物质的量的是〔〕A B C D甲物质中的粒子数状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数状况下的气体的体积固体的密度溶液体积A．A B．B C．C D．D【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、根据粒子数目和物质的量的关系公式n=来计算；B、根据状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=来计算；C、根据m=ρV可以计算物质的质量；D、根据公式n=cV可以计算溶质的物质的量．【解答】解：A、物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故A正确；B、状况下的气体摩尔体积和状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C、固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误；D、溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积，可以根据公式n=cV计算溶质的物质的量，故D正确．应选：C．【点评】此题考查物质的量的计算题与，注意公式的灵活运用，根底知识理解，难度不大．3． [双选题]氯的质子数为17，35Cl是氯的一种核素，以下说法正确的选项是〔〕A．35Cl原子所含质子数为18B ． mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70 g•mol﹣1【考点】核素；阿伏加德罗常数；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．原子的质子数于元素的原子序数；B．根据中子数=质量数﹣质子数计算；C．气体的条件未知，不能确体积大小；D．摩尔质量在数值上于分子的相对分子质量，单位为g•mol﹣1．【解答】解：A．氯的原子序数为17，原子的质子数于元素的原子序数，那么35Cl原子所含质子数为17，故A错误；B．35Cl原子所含中子数为35﹣17=18，1H原子的中子数为0，那么mol的1H35Cl 分子所含中子数约为×18×6.02×1023，故B正确；C．气体的条件未知，不能确体积大小，故C错误；D．35Cl2气体的相对分子质量为70，那么35Cl2气体的摩尔质量为70g•mol﹣1，故D正确；应选BD．【点评】此题考查物质的量的相关计算以及质量数、中子数和质子数之间的关系，题目难度不大，注意气体的存在条件是否状况下．4．根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质的分类说法中，不正确的选项是〔〕A．能与碱反生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物B．在水溶液中能够电离出H+的化合物都成为酸C．电离时生成的阴离子是OH﹣的化合物成为碱D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物成为电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、根据酸性氧化物的概念来答复；B、根据酸的概念来答复；C、根据碱的概念来答复；D、根据电解质的概念来答复．【解答】解：A、酸性氧化物：能与碱反生成盐和水的氧化物，故A正确；B、酸是指在水溶液中能够电离出的阳离子是H+的化合物，故B错误；C、碱是指电离时生成的阴离子是OH﹣的化合物，故C正确；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故D正确．应选B．【点评】抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．5．如图是某学验室买回的硫酸试剂标签的内容．判断以下说法正确的选项是〔〕A．该硫酸的浓度为mol•L﹣1B．配制200 mL mol•L﹣1的稀H2SO4需该H2SO4 50 mLC．该硫酸与体积水混合质量分数变为49%D．取该硫酸100 mL ，那么浓度变为原来的【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度；B．根据稀释律计算需要浓硫酸的体积；C．硫酸的密度大于水，体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相．【解答】解：A．根据c=可知，该浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=1mol/L，故A错误；B ．根据稀释律，需要浓硫酸的体积为=50mL，故B正确；C．硫酸的密度大于水，体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍，故混合后的质量分数大于49%，故C错误；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相为1mol/L，溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的，故D错误，应选B．【点评】此题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．6．以下关于体的表达不正确的选项是〔〕A．体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．体是一种比拟均一、稳的混合物C．用平行光照射NaCl溶液和Fe〔OH〕3体时，产生的现象相同D．Al〔OH〕3体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的【考点】体的重要性质．【分析】A、根据体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小；B、根据体的介稳性答复；C、根据溶液不具有丁达尔效，而体具有丁达尔效，D、根据Al〔OH〕3体的外表积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒到达净水的目的．【解答】解：A、体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故A正确；B、体是一种比拟均一、稳的混合物，即体具有介稳性，故B正确；C、NaCl溶液不具有丁达尔效，而Fe〔OH〕3体具有丁达尔效，现象不相同，故C错误；D、Al〔OH〕3体的外表积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒到达净水的目的，故D正确；应选C．【点评】此题考查学生体的特性以及溶液和体的本质区别，较简单，熟悉体的性质是解答的关键．7．以下说法中正确的选项是〔〕A．3He原子中的质子在原子核外空间内一轨道上绕核做高速运动B．3He原子不是微小的实心球体C．3He原子是不能再分的微粒D．3He的最外层电子数为2，易与其他物质发生化学反【考点】核素．【分析】A．带负电荷的电子在原子核外空间绕核高速运转；B．原子不是微小的实心球体；C．原子可以再分；D．最外层电子数为2是稳结构．【解答】解：A．原子核内有质子和中子，故A错误；B．原子不是微小的实心球体，可以再分，故B正确；C．原子可以再分为质子和中子，电子，故C错误；D．最外层电子数为2是稳结构，不与其他物质发生化学反，故D错误．应选B．【点评】此题考查核素，题目难度不大，注意原子不是微小的实心球体，可以再分．8．[双选题]核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可以是〔〕A．同种元素的两种离子B．同种元素的原子和离子C．不同种元素的离子D．不同种元素的原子和离子【考点】原子结构与元素的性质．【分析】同种元素含有的质子数相同，不同元素的质子数不同，同周期元素对的简单阳离子核外电子数相，相邻周期阳离子、阴离子核外电子数可相，以此解答．【解答】解：A．同种元素含有的质子数相同，故A错误；B．同种元素的原子和离子质子数相，电子数不同，故B错误；C．不同种元素的离子质子数不同，但核外电子数可能相同，如钠离子和镁离子，故C正确；D．不同种元素的原子和离子质子数不同，但核外电子数可能相同，如Ne与钠离子，故D正确．应选CD．【点评】此题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构特点，难度不大．9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两份，一份参加含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份参加含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．那么原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】两份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反：Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓，由方程式可知每份溶液中n〔Mg2+〕=n〔OH﹣〕，另一份加BaCl2的溶液，发生反：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n〔SO42﹣〕=n〔Ba2+〕，再利用电荷守恒可知每份中2n〔Mg2+〕+n〔K+〕=2n〔SO42﹣〕，据此计算每份中n〔K+〕，根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成两份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反：Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓，由方程式可知每份溶液中n〔Mg2+〕=n〔OH﹣〕=amol，另一份BaCl2的溶液，发生反：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n〔SO42﹣〕=n〔Ba2+〕=n〔BaCl2〕=bmol，由电荷守恒可知每份中2n〔Mg2+〕+n〔K+〕=2n〔SO42﹣〕，故每份中溶液n〔K+〕=2bmol ﹣2×amol=〔2b﹣a〕mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L，应选：A．【点评】此题考查离子反的有关混合计算，难度中，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．10．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反生成20mL某气体X，那么可推出X的化学式为〔〕A．AB2B．AB3C．A2B3D．A3B2【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】守恒法．【分析】同一状态下，气体的体积之比于分子个数之比，所以20mLA2、30mLB2、20mLX的分子数之比为2：3：2，再根据原子守恒推测X的化学式．【解答】解：同一状态下，气体的体积之比于分子个数之比，那么20mLA2、30mLB2、20mLX的分子数之比为2：3：2，所以该反方程式为：2A2+3B2=2X，根据原子守恒知X的化学式为A2B3，应选C．【点评】此题考查了阿伏伽德罗律及推论，根据同一状态下，气体的体积之比于分子个数之比，再结合原子守恒来分析解答即可，难度不大．11．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子B．状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．臭氧由氧原子构成；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．气体的状态未知；D．镁失去电子生成二价镁离子．【解答】解：A．臭氧由氧原子构成，故1.6g臭氧中所含有的氧原子的物质的量为0.1mol，即6.02×1022个，故A正确；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．气体的状态未知，气体摩尔体积未知，无法确气体的物质的量，故C错误；D.2.4 g 金属镁物质的量为=0.1mol，变为镁离子时失去604×1023个电子，故D错误；应选：A．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．12．如图两瓶体积相的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一正确的选项是〔〕A．原子数相B．密度相C．质量相D．摩尔质量相【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相，相同体积的气体其物质的量相，其分子数相，结合分子构成、ρ=、m=nM进行分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相，相同体积的气体其物质的量相，其分子数相，A．每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相，故A正确；B．根据ρ=知，两种气体的平均摩尔质量不一相，所以其密度不一相，故B 错误；C．根据m=nM知，二者物质的量相时，其摩尔质量不一相，那么其质量不一相，故C错误；D．两个瓶中摩尔质量不一相，故D错误；应选A．【点评】此题考查阿伏伽德罗律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件是解此题关键，知道物质的量有关公式中各个物理量的关系，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．13．以下有关说法中，正确的选项是〔〕A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化【考点】混合物和纯洁物；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；电解质与非电解质．【分析】A．由不同种物质组成的属于混合物；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．溶于水或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；D．有物质生成的属于化学变化，据此解答即可．【解答】解：A、盐酸是HCl的水溶液，漂白粉主要成分是次氯酸钙，故两者均属于混合物，故A正确；B、127I和131I，质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B错误；C、二氧化硫不能电离，属于非电解质，其水溶液能导电的原因是二氧化硫溶于数生成的亚硫酸，亚硫酸电离，故C错误；D、煤的干馏属于化学变化，故D错误，应选A．【点评】此题主要考查的是混合物与纯洁物的概念、电解质与非电解质的概念、物理变化与化学变化，综合性较强，难度不大．14．以下有关物质保存的说法正确的组合是〔〕①钠该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存．A．①③B．①④C．①③④D．①②③④【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物．【分析】从物质的性质角度选择药品保存的方法，钠易与水、氧气反；过氧化钠易与水、二氧化碳反；氯水中次氯酸见光易分解；漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反产生次氯酸而见光分解．【解答】解：①钠易与水、氧气反，而不与煤油反，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，正确；②过氧化钠易与水、二氧化碳反，在枯燥的环境中密封保存，错误；③氯水中次氯酸见光易分解，密封在棕色试剂瓶中，错误；④漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，正确．应选B．【点评】此题考查药品的保存，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质，根据性质选择保存方法．15．广口瓶被称为气体的“万能瓶〞，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．以下各图中能用作防倒吸平安瓶的是〔〕A ．B ．C ．D ．【考点】尾气处理装置．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】A．该装置是排液量气装置；B．该装置可作为平安瓶；C．该装置混气装置；D．该装置是洗气装置．【解答】解：A．该装置是排液量气装置，故A错误；B．该装置可作为平安瓶防倒吸，因为进气管较短〔刚漏出瓶塞〕假设发生倒吸，倒吸液会被盛装在B 瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B 正确；C．该装置是混气装置，进入C 瓶中两气体在C 瓶中充分混合，故C错误；D．该装置是洗气装置，故D错误．应选B．【点评】此题考查防倒吸平安瓶，难度不大，平时注意知识的积累．16．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，假设先向该溶液中通入一量的氯气，再向反后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原溶液中的Br﹣一被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+不一被氧化C．不能确通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D．假设取少量所得溶液，再参加CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中参加足量的AgNO3溶液，一能产生黄色沉淀【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】复原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化I﹣，然后氧化Fe2+，最后氧化Br ﹣，向反后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为，说明I﹣被氧化，Fe2+或被氧化，Br﹣可能被氧化来分析．【解答】解：A．复原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向反后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血，说明Fe2+或被氧化，Br﹣可能被氧化，故A错误；B．向反后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血，说明Fe2+或被氧化，故B 错误；C．通入氯气之后原溶液中的二价铁或被氧化，所以不能确通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故C正确；D．如Br﹣被氧化生成Br2，那么萃取后参加硝酸银，没有黄色沉淀生成，故D 错误．应选C．【点评】此题考查氧化复原反，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，此题切入点是元素化合价，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键，难度中．17．以下说法正确的选项是〔〕A．124 g P4含有的P﹣P键的个数为6N AB．12 g石墨中含有的C﹣C键的个数为2N AC．12 g含有的C﹣C键的个数为N AD．60 g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A【考点】晶胞的计算．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．先根据质量、物质的量、分子数之间的关系式计算白磷分子数，一个白磷分子中含有6个P﹣P键，据此计算含有的P﹣P键个数；B ．石墨中每个碳原子含有个C﹣C键，根据12g石墨中含有的碳原子个数计算C﹣C键个数；C．每个碳原子含有2个C﹣C键，根据12g含有的碳原子个数计算C﹣C键个数；D．二氧化硅晶体中每个硅原子含有4个Si﹣O键，根据60g二氧化硅中含有的硅原子个数计算Si﹣O键个数．【解答】解：A.124g白磷中含有的磷分子个数==N A，一个白磷分子中含有6个P﹣P键，所以124g P4含有的P﹣P键的个数为6N A，故A正确；B.12g石墨中含有碳原子个数=，石墨中每个碳原子含有个C﹣C键，所以12g石墨中含有C﹣C键个数是N A，故B错误；C.12g含有碳原子个数=，每个碳原子含有2个C﹣C键，所以12g含有C﹣C键个数是2N A，故C错误；D.60g二氧化硅中含有的硅原子个数=，每个硅原子含有4个Si﹣O键，所以60g二氧化硅中含有的Si﹣O键的个数为4N A，故D错误；应选A．【点评】此题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，明确物质结构是解此题关键，注意石墨和石结构的区别，为易错点．二、非选择题〔此题包括4小题，共49分〕18．〔1〕如图为一“铁链〞图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交A、B、C、D为其相的分类依据代号．请答复以下问题：请将分类依据代号填入相的括号内：A 两种物质都不是电解质， C 两种物质都是钠的化合物，B 两种物质都是氧化物， D 两种物质都是盐〔2〕从H、O、S、Na四种元素组成的物质中，选择适当的物质填空．①碱性氧化物Na2O ；②酸性氧化物SO2、SO3；③含氧酸H2SO4、H2SO3；④碱NaOH ；⑤酸式盐NaHSO4、NaHS、NaHSO3．【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】〔1〕在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，不满足该条件的物质为非电解质；含有钠元素的化合物为钠的化合物；由两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐；〔2〕碱性氧化物是和酸反生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是和碱反生成盐和水的氧化物；酸：根据是否含氧分为含氧酸〔如硫酸H2SO4、碳酸H2CO3〕和无氧酸〔如盐酸HCl、氟酸HF〕；盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，如硫酸氢钠；碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，如碱式碳酸铜．【解答】解：〔1〕电解质必须满足：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氧化钠、氯化钠、氯化铁为电解质，而氢气和二氧化碳都不是电解质，所以不是电解质的为A；钠的化合物为氧化钠和氯化钠，所以C正确；含有两种元。