2019年高一化学暑假作业答案-文档资料

2019-2020年高一暑假作业7月24日化学含答案1.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol·L-1。

对此化学反应速率的正确表示是A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)D.在这2 min内,B和C两物质浓度都逐渐减小2.已知某反应a A(g)+b B(g)据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶13.我们已经知道,温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率,我们可以通过这些因素来调控反应速率。

实验室用30%左右的硫酸溶液(约 3.7 mol·L-1)与锌粒反应制取氢气。

下列措施中不可能加大反应速率的是A.适当升高温度B.将锌粒改为锌粉C.将所用硫酸加适量水稀释D.寻找一种合适的催化剂并加入其中4.如下反应条件的控制中,不恰当的是A.为了防止铁生锈,在表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾,在面粉厂加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解而加入MnO2D.为加快H2O2的分解而把反应容器放到冷水中冷却5.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)。

现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子中不正确的是A.v(N2)=0.125mol/(L·min)B.v(H2O)=0.375mol/(L·min)C.v(O2)=0.225mol/(L·min)D.v(NH3)=0.250 mol/(L·min)6.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验,你认为结论不正确的是A.将铜片放入稀硫酸中,无现象。

2019高一化学暑假作业及答案【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。

答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A 项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。

答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。

答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。

答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A项错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为1mol,1molAl在反应中失去3mol电子，数目为3NA，C 项正确;11.2L氮气标准状况下为0.5mol，D项错。

2019年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析2019年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析【】2019年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析是查字典化学网为您整理的高中最新动态，请您详细阅读! 19.(10分)(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。

①下列有机物属于芳香烃的是____________(填字母)，它与苯的关系是_____________，写出苯与溴发生反应的化学方程式________________________________，预测该芳香烃____________(填能或不能)发生该类反应。

②下列有机物属于羧酸类的是___________(填字母)。

③下列有机物属于糖类的是___________(填字母)。

a.油脂b.纤维素c.蛋白质(2)化合物X的结构简式为①X分子有___________种氢原子。

②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式________________________________________________。

答案：[方程式2分，其他1分](1)①c 同系物能②c ③b (2)①1 ②H2C=CHCH2OH+Br2 H2CBrCHBrCH2OH20.(10分)空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。

其工艺流程如图所示：(1)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___________________________________________________ _____________________。

(2)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。

所用分离仪器的名称是________。

(3)步骤①、②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是_____________________________________。

2019-2020年高一暑假作业（三）化学含答案一、选择题1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化2．有5种微粒，它们分别是、、、、，则它们所属元素的种类有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种3．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO44．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的（）A． NaF B． NaCl C． MgI2 D． KBr5．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多⑥Cl2与Fe反应生成 FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤7．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D． XH38．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ39．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强10．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。

高一化学暑假作业参考答案2019年暑假大家也要运用起来~查字典化学网特整理了高一化学暑假作业参考答案的相关内容，希望能够对同学们有所帮助。

1-5：BCCDB 6-10：CCCCD 11-17BCCBCDB
18.NH4+、Mg2+、SO42- 均一定存在
19.NaCl 、 NaOH 、Mg2+ 2OH + Mg(OH)2↓
20.MgCl2、AlBr3 2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O3
21.(12分)(1) Ni2+ + H2PO2-+ 1H2O → Ni +1H2PO3-+ 2 H+(2分)
(2) H2PO2-(1分)，Ni(1分)
(3) 2mol(2分)
(4) 3(2分)
(5)①Na2O2+2Na=2Na2O;②2KNO3+10K=6K2O+N2?(各2分) 22.(12分)( l )分液漏斗(1分); B (1分)
( 2 )碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同(2分); M(1分);过滤 (1分)
( 3 ) Cl2 + 2OH-=ClO- + Cl一+H2O (2分)
( 4 )
红(1分)
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质(1分)
黄绿(1分) 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(1分)
小编为大家提供的高一化学暑假作业参考答案大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

山东省2019暑假测评化学必修一试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列实验操作中错误的是()2.下列关于硅酸的说法正确的是()A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂3.如a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是()A．LB．LC．LD．L4.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖5.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。

现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g 铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是 ()A． 0.000 3 mol·L－1B． 0.003 mol·L－1C． 0.001 mol·L－1D． 0.064 mol·L－16.下列关于金属的说法中正确的是()A．各种金属都能与盐酸发生置换反应B．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性C．金属都是银白色D．金属都具有较高的熔点7.为了避免青铜器生成铜绿，下列说法中不正确的是()A．将青铜器密封在玻璃容器中B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜8.利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比9.氢氧化铜胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生凝聚的是()①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体A．①②B．①④10.下列化学药品与警示语对应正确的是()①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A．①②③⑥B．①②⑤C．①④⑤D．②③⑤⑥11.漂白粉的有效成分是()A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙12.下列变化属于化学反应又是分解反应的是()A．盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B．碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳C．混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉D．泥水经过自然沉降后得到洁净的水13.铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为()A．molB．molC．3 molD．mol14.将固体碳酸氢铵置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，则最后得到的气体是()C．水D．二氧化碳15.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1硫酸钾溶液的说法中正确的是() A． 1 L溶液中含0.3N A个K＋B． 1 L溶液中含0.9N A个离子C． 2 L溶液中K＋浓度是1.2 mol·L－1D． 2 L溶液中含0.6N A个离子16.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现D．实验方案Ⅱ更便于实施17.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是() A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B．定容时仰视刻度线C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D．称量NaCl固体时砝码上有杂质18.关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的氢离子能被锌、铁等金属还原成氢气D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体19.下列实验操作或做法不正确的是()A．用10 mL量筒量取8.5 mL的水B．实验剩余的药品有的可以放回原瓶C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯20.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水④19.6 g H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。

高一化学暑假作业本答案【篇一】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。

7.11：16，11：16，11：16，16：11。

8.16：9。

9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。

11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。

13.②④⑤14.(1)不大银白色固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22400mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该金属钠样品中含金属钠0.46g。

(2)所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03mol/L。

.【篇二】1.CD2.(1)A不成盐氧化物(2)C原子(3)D是固体，不是气体(4)D 不是物理变化3.②4.④5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3胶体聚沉，后稀硫酸与Fe(OH)3沉淀生成硫酸铁溶液。

2019年全新暑假作业答案：高一化学暑假作业答案2019年全新暑假作业答案：高一化学暑假作业答案【】聪明出于勤奋，天才在于积累。

我们要振作精神，下苦功学习。

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1.D2.B3.C4.D5.C6.B7.A8.D9.C 10.A 11.C 12.D 13.A 14.A 15.C 16.A 17.D 18.D 19.B 20.A 21.D 22.A 23.A 24.C (主观题)【61】25.(1) NC (1分) (2) s (1分) 4s24p4 (1分)(3) (1分) (2分)(4) (2分) 15m/23 (2分)(5)2Cr2O72-+ 3CH3CH2OH+16H+ 4Cr3++3CH3COOH+11H2O(2分)【62】26.(每空2分) (1)ac (2) 2NH4HS+O2 2NH3.H2O+2S (3) 2CO2+6H2 CH3CH2OH +3H2OCH3CH2OH-12e-+16OH-=== 2CO32-+11 H2O (4)NH4OCN (5) 300 【63】27.(1)碳碳双键(1分) CH3COOCH2CH3(1分)(2)C12H14O4(1分) 酯化反应(1分)(5) (各2分)【64】28.(每空2分) (1)MnO2+ 4H+ + 2Cl- Cl2+ Mn2+ +2H2O (2)除去氯气中的氯化氢(3)2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2Br2(4)SO2-3和ClO-因发生氧化还原反应，故不能存在(5)b 褪色 6Fe2++3ClO-+3H2O===4Fe3++2Fe(OH)3+3Cl- 2019年全新暑假作业答案：高一化学暑假作业答案，愿考生学业有成。

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2019-2020年高一（下）暑假化学作业（1）含解析一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分）4．（4分）（xx春•广灵县校级期末）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和6．（4分）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确8．（4分）（xx春•安庆校级期末）某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应（）10．（4分）（xx春•安庆校级期末）某原电池的总反应是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则该原电池的11．（4分）近几年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（2﹣羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸12．（4分）（xx春•海珠区期末）SO2的催化氧化反应（2SO2+O2⇌2SO3）是一个放热的反应．如13．（4分）（xx秋•南关区校级期中）“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的15．（4分）（xx春•清远期末）如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）二、非选择题（本题包括3小题，共40分）16．（12分）（xx春•永昌县校级期末）反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）．A．改铁片为铁粉B．增大压强C．升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为，该极上发生的电极反应为，外电路中电子由极（填“正”或“负”，下同）向极移动．17．（14分）短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素．（1）A、B的元素名称分别为、．（2）B、D的原子半径大的是（填元素符号）．（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是．（4）A、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱的是，氢化物稳定性强的是（用化学用语填写）．18．（14分）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．（1）A的分子式为：（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是；（3）已知：请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式；所的产物1mol最多能与mol的乙酸发生酯化反应．（4）一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．xx重庆市杨家坪中学高一（下）暑假化学作业（1）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分）4．（4分）（xx春•广灵县校级期末）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和6．（4分）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确8．（4分）（xx春•安庆校级期末）某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反10．（4分）（xx春•安庆校级期末）某原电池的总反应是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则该原电池的11．（4分）近几年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（2﹣羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是（）12．（4分）（xx春•海珠区期末）SO2的催化氧化反应（2SO2+O2⇌2SO3）是一个放热的反应．如13．（4分）（xx秋•南关区校级期中）“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的15．（4分）（xx春•清远期末）如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）二、非选择题（本题包括3小题，共40分）16．（12分）（xx春•永昌县校级期末）反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．A．改铁片为铁粉B．增大压强C．升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为有气泡产生，该极上发生的电极反应为2H++2e﹣=H2↑，外电路中电子由负极（填“正”或“负”，下同）向正极移动．17．（14分）短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素．（1）A、B的元素名称分别为氯、硅．（2）B、D的原子半径大的是Si（填元素符号）．（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．（4）A、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱的是H2CO3，氢化物稳定性强的是HCl （用化学用语填写）．18．（14分）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．（1）A的分子式为C8H8：（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是加成反应；（3）已知：请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式；所的产物1mol最多能与2mol的乙酸发生酯化反应．（4）一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．反应生成，则反应的方程式为，故答案为：；加成反应；，由反应的方程式为故答案为：；2019-2020年高一（下）暑假化学作业（2）含解析一、选择题（共22小题，每题2分）1．（2分）（xx•上海模拟）法国科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为2．（2分）（xx春•乐陵市校级月考）某元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数4．（2分）（xx春•邛崃市期中）居里夫人因发现了镭元素获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道．下列关于镭的性质的描述中不正9．（2分）为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻．．13．（2分）（xx春•广元校级期中）在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，15．（2分）关于化学键的叙述中，正确的是（）17．（2分）（xx•河南一模）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，O2﹣可以在其内部自由通过．其工作原理如图所示．下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）18．（2分）（xx春•青羊区校级期中）近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于++20．（2分）（xx秋•邯郸期末）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产b＞d＞c＞a21．（2分）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）22．（2分）64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）二、填空题（共27分）23．（21分）目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉．请回答下列问题：（1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型．①CI的中子数为，该氯原子与Na原子形成的化合物的摩尔质量为，用电子式表示该化合物的形成过程．②O2﹣的结构示意图为，沸点H2O H2S（填“＞”或“＜”）．（2）．有H、D、T三种原子，把它们之间的关系填写在空白处：①在标准状况下，它们的单质密度之比为．②1mol各单质中，它们的质子数之比为．③1g各单质中，它们的质子数之比为；1g的D2，T2中的中子数之比为．④在同温、同压下，1L各种单质气体中所含电子数之比为．（3）1871年，俄国化学家门捷列夫不但发现了元素周期律，还科学地预言了一些新元素的存在，如“类铝”元素镓（元素符号：Ga）位于第四周期．①镓的族序数是，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是．三种元素的非金属性的强弱顺序为（用元素符号和“＞”表示）．ⅱ：W、X、Y按原子个数比为4：3：2组成一种离子化合物，化学式为．ⅲ：R2X2的电子式为，ZX2的电子式为，R2X2与W2X反应的离子方程式为，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为g．（4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖．①工业合成氨反应的化学方程式．②化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的工业合成氨的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，1molN2充分反应时对应热量的数值为kJ．24．（6分）H2O2、KCl、NH4Cl、Na2O2、HCl、N2中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是．三、实验题（共19分）25．（11分）“化学是以实验为基础的科学”．在实验中感知化学知识是学好化学的关键．请针对以下实验回答问题：【实验一】室温下，将a g Ba（OH）2•8H2O粉末和a/2g NH4Cl粉末置于锥形瓶中，并将锥形瓶置于滴有几滴水的玻璃片上，迅速搅拌，然后用带有玻璃导管的单孔橡胶塞塞紧瓶口，如图1所示．（1）该实验的现象是．（2）若将锥形瓶内物质加热产生的气体通入AlCl3溶液中，可观察到有白色沉淀生成，反应的离子方程式是；分离出纯净的白色沉淀的主要操作有．【实验二】如图2所示，将适量的蔗糖放入小烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌．反应放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀．（1）蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的性．（2）湿润的品红试纸产生的现象是，产生该现象的物质是，产生这一物质的化学方程式是，其中浓硫酸的作用是．（3）蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是，发生反应的离子方程式．26．（10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下X、Y、Z两两之间发生反应生成A、B、C三种化合物，转化关系如图1：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：（1）B的结构式是，C的电子式是．（2）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是．（3）实验室可用如图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集C．①在图2中方框内绘出用圆底烧瓶收集C的仪器装置简图．②实验室制备C的化学方程式为．③通常情况下，实验室检验C的方法是．④烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示）．（4）A与C在一定条件下反应，生成11.2L（标准状况下）Y单质时，需要C的质量是g．四、计算题（共8分）27．（5分）在盛有1000mL 0.2mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电路中有1mol电子通过时，试完成：（1）写出正极的电极反应：正极：．（2）电极上消耗锌的质量为g，电极上析出铜的质量为g．（3）产生的氢气在标准状况下的体积为L．28．（3分）（xx春•广元校级期中）在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L﹣1．则：2min末B的浓度，C的物质的量．2min 内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=．xx重庆市杨家坪中学高一（下）暑假化学作业（2）参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每题2分）1．（2分）（xx•上海模拟）法国科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为2．（2分）（xx春•乐陵市校级月考）某元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数3．（2分）（xx春•晋中校级期中）若阿伏伽德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（）4．（2分）（xx春•邛崃市期中）居里夫人因发现了镭元素获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道．下列关于镭的性质的描述中不正7．（2分）下列含有非极性键的共价化合物是（）9．（2分）为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻．．13．（2分）（xx春•广元校级期中）在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，17．（2分）（xx•河南一模）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，O2﹣可以在其内部自由通过．其工作原理如图所示．下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）18．（2分）（xx春•青羊区校级期中）近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于++20．（2分）（xx秋•邯郸期末）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产b＞d＞c＞a21．（2分）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）22．（2分）64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）二、填空题（共27分）23．（21分）目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉．请回答下列问题：（1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型．①CI的中子数为20，该氯原子与Na原子形成的化合物的摩尔质量为60g/mol，用电子式表示该化合物的形成过程．②O2﹣的结构示意图为，沸点H2O＞H2S（填“＞”或“＜”）．（2）．有H、D、T三种原子，把它们之间的关系填写在空白处：①在标准状况下，它们的单质密度之比为1：2：3．②1mol各单质中，它们的质子数之比为1：1：1．③1g各单质中，它们的质子数之比为6：3：2；1g的D2，T2中的中子数之比为3：4．④在同温、同压下，1L各种单质气体中所含电子数之比为1：1：1．（3）1871年，俄国化学家门捷列夫不但发现了元素周期律，还科学地预言了一些新元素的存在，如“类铝”元素镓（元素符号：Ga）位于第四周期．①镓的族序数是第ⅢA族，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是Ga2O3+6H+=2Ga3++3H2O．三种元素的非金属性的强弱顺序为O＞N＞C（用元素符号和“＞”表示）．ⅱ：W、X、Y按原子个数比为4：3：2组成一种离子化合物，化学式为NH4NO3．ⅲ：R2X2的电子式为，ZX2的电子式为，R2X2与W2X反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为31.2g．（4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖．①工业合成氨反应的化学方程式N2+3H22NH3．②化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的工业合成氨的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，1molN2充分反应时对应热量的数值为86kJ．的结构示意图为，故答案为：24．（6分）H2O2、KCl、NH4Cl、Na2O2、HCl、N2中只含离子键的是KCl，只含极性键的是HCl，只含非极性键的是N2，既含离子键又含极性键的是NH4Cl，既含离子键又含非极性键的是Na2O2，既有极性键又有非极性键的是H2O2．三、实验题（共19分）25．（11分）“化学是以实验为基础的科学”．在实验中感知化学知识是学好化学的关键．请针对以下实验回答问题：【实验一】室温下，将a g Ba（OH）2•8H2O粉末和a/2g NH4Cl粉末置于锥形瓶中，并将锥形瓶置于滴有几滴水的玻璃片上，迅速搅拌，然后用带有玻璃导管的单孔橡胶塞塞紧瓶口，如图1所示．（1）该实验的现象是锥形瓶壁变凉，玻璃片与锥形瓶粘在一起，有刺激性气味气体放出．（2）若将锥形瓶内物质加热产生的气体通入AlCl3溶液中，可观察到有白色沉淀生成，反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；分离出纯净的白色沉淀的主要操作有过滤、洗涤、干燥．【实验二】如图2所示，将适量的蔗糖放入小烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌．反应放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀．（1）蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的脱水性．（2）湿润的品红试纸产生的现象是湿润的品红试纸褪色，产生该现象的物质是SO2，产生这一物质的化学方程式是C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓硫酸的作用是强氧化剂．（3）蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是吸收SO2，防止污染空气，发生反应的离子方程式SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O．26．（10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下X、Y、Z两两之间发生反应生成A、B、C三种化合物，转化关系如图1：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：（1）B的结构式是，C的电子式是．（2）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O．（3）实验室可用如图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集C．①在图2中方框内绘出用圆底烧瓶收集C的仪器装置简图．②实验室制备C的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O．③通常情况下，实验室检验C的方法是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明为氨气；或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则证明是氨气．④烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示）NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．（4）A与C在一定条件下反应，生成11.2L（标准状况下）Y单质时，需要C的质量是 6.8 g．四、计算题（共8分）27．（5分）在盛有1000mL 0.2mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电路中有1mol电子通过时，试完成：（1）写出正极的电极反应：正极：Cu2++2e﹣=Cu．（2）电极上消耗锌的质量为32.5g，电极上析出铜的质量为32g．（3）产生的氢气在标准状况下的体积为 6.72L．28．（3分）（xx春•广元校级期中）在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L﹣1．则：2min末B的浓度0.8mol/L，C的物质的量 1.2mol．2min 内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=0.1mol/（L．min）．。

2019高一化学暑假作业及答案【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。

答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。

答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。

答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。

答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A项错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为1mol,1molAl在反应中失去3mol电子，数目为3NA，C项正确;11.2L氮气标准状况下为0.5mol，D项错。

2019 年高一暑期功课化学卷（1）注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思虑，多理解！一选择题〔本题包括16 小题，每题 3 分，共 48 分〕。

1、以下烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是〔〕2、以下说法中，正确的选项是〔〕A、原电池是利用氧化复原反响将化学能变换为电能的装置B、由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐化C、在原电池中，电子从正极流向负极D、在原电池中，负极上发生复原反响，正极上发生氧化反响3、以下说法中错误的选项是〔〕A、化学反响中的能量变化平常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反响必然是吸热反响D、反响物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反响是放出能量仍是吸取能量4、以下对于化学反响速率的说法中，不正确的选项是〔〕A、化学反响速率是权衡化学反响进行快慢程度的物理量B、化学反响速率平常用单位时间内生成或耗资某物质的质量的多少来表示C、在同一个反响中，各物质的反响速率之比等于化学方程式中的系数比D、化学反响速率的常用单位有mol ·L-1·S-1和 mol/(L · min)5、反响 X+Y=M+N为吸热反响，对这个反响的以下说法中正确的选项是〔〕A、 X 的能量必然低于M的， Y 的能量必然低于N 的B、由于该反响为吸热反响，故必然要加热反响才能进行C、损坏反响物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、 X 和 Y 的总能量必然低于M和 N 的总能量6、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是()A、必然是共价键B、必然是离子键C、可能是共价键，也可能是离子键D、以上说法均不正确7、在一个密闭容器中，盛有N2和 H2，它们的初步浓度分别是 1.8mol · L-1和 5.4mol ·L-1，在必然的条件下它们反响生成NH，10min 后测得 N 的浓度是-1，那么在这 10min0.8mol ·L32内 NH3的平均反响速率是〔〕A、 0.1mol · L-1· min -1B、0.3mol ·L-1· min -1C、 0.2mol · L-1· min -1D、0.6mol ·L-1· min -18、以下反响属于吸热反响的是〔〕A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反响B、氢气复原氧化铜的反响C、锌与稀硫酸的反响D、生石灰变成熟石灰的反响9 如右图所示，将紧紧围绕不同样金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适合酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶 ( 离子在琼胶内能够搬动 ) 。

2019-2020年高一暑假作业（七）化学含答案一、选择题1.下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A．CH3Cl只代表一种物质 B．CH2Cl2只代表一种物质C．CHCl3只代表一种物质 D．CCl4只代表一种物质2.2molCH4和一定量Cl2光照下反应生成相同物质的量的4种取代物，则消耗Cl2的物质的量是A.5 molB.2.5 molC.1 molD.2 mol3．对于淀粉和纤维素的下列叙述中正确的是A．因为它们都是糖类，所以都有甜味B．因为具有相同的表示式，所以它们是同分异构体C．都是天然高分子化合物D．两者都能水解生成葡萄糖，为人体提供能量4.除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是A.将混合气体通过氢氧化钠溶液B.将混合气体通过溴的四氯化碳溶液C.将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D.使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应5.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是A．利用天然气做燃烧可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量6. 下列叙述中错误的是A.在通常情况下，甲烷与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应B.甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C.煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生D.点燃甲烷不必像点氢气那样事先验纯7.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色8.下列实验操作能达到实验目的的是9.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯与乙烯性质相同C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色10.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A.氯水B.苯l4D.KI11.下列各组物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯12.有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色无味难溶于水的气体其中正确的是：-------A.只有②B.①和③C.②和③D.②③④13.下列实验方案不合理的是A．鉴定淀粉水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中14.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，乙醇溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是Ａ．NaOH溶液Ｂ．Cu(OH)2悬浊液Ｃ．石蕊试液Ｄ．Na2CO3溶液15.若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸的作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种16.由乙烯推测丙烯(CH2==CHCH3)的结构或性质不正确的是A．能使溴水褪色 B．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物C．最多有7个原子在同一平面上 D．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟17.相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是A.C3H4B.C3H8OC.C2H6D.C2H4O218.燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6 L的CO2和6 mol的H2O，试推断该有机物的分子式可能是A．C2H4 B．C2H4O C．C2H6 D．C2H4O219.下列有机物不能通过加成反应制取的是A．CH3CH2Cl B．CH3-CH2Br C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH二、填空题20.甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是（1）不能与溴水反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_ ；（2）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_ _；（3）见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__ _；（4）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是_ _。

【一】1．在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+B．Na＋、SO32－、SO42－、K+C．K+、MnO4－、NO3－、Na＋D．K+、Ca2+、SO32－、Cl－2．下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B．将lmolMg置于10L空气(标况)中，使之在高温下反应C．标准状况下，将11.2LH2S与22.4LO2混合点燃D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO23．某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀*到过量，有白色沉淀产生。

则对原固体的判断不正确的是A．肯定存在①B．至少存在②和⑤C．无法确定是否有③D．至少存在①、④、⑤4．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是（n代表物质的量）A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44gB．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44gC．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44gD．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g5．下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是A．酒精在氧气中燃烧B．在硫酸中加入铝粉C．将二氧化碳气体通入烧碱中D．向盐酸中加入铁钉6．有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为A．(2a－1.6)gB．(2a－3.2)gC．1.6agD．0.8ag7．将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaClD．NaOH8．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0．4molL-1，c(H2SO4)=0．1molL-l，向其中加入1．92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A．0．15m01．L-1B．0．225mo1．L-1C．0．3mo1．L-1D．无法计算9.已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+MnO4-Mn2+Cl2Cl-HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mXan与nYn-1,得m+a=n－bB.X2－的还原性一定大于Y－C.X,Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11.X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。