高一化学氧化还原反应测试题

高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。

高一化学《氧化还原反应》试题（Word 可编辑版）1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B 某元素处于最高价态时只具有还原性C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 D 由X 变为X²⁻的反应是氧化反应2.人体正常的血红蛋白中应含 Fe²⁺.若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe³⁺转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。

下列叙述中正确的是( )A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C 是还原剂C.维生素C 将Fe²⁺氧化为 Fe ⁺D.亚硝酸盐被氧化3.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 ( )A.MnO 4−→Mn 2+B. HCl→H ₂C.SO 2→HSO 3−D. PCl ₃→PCl ₃4.下列反应中，水只作氧化剂的是 ( ) A.C +H 2OCO +H 2B. Na ₂O+H ₂O=2NaOHC. CuO+H ₂===Cu+H ₂OD.2H ₂O===2H ₂↑+O ₂↑ 5.能够说明金属活动顺序是 Fe>Cu>Ag 的一组离子方程式应是 ( ).2Fe³⁺+Cu =2Fe²⁺+Cu²⁺ Fe +Cu²⁺=Fe²⁺+Cu .Cu +2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag ④.Ag+2HNO ₃=AgNO ₃+NO↑+H ₂O ⑤.Cu+2HCl不反应 A.①③ B.②③ C.①④⑤ D.③④ 6.在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 ( ) A. F”、T”、S²⁺ B. MnO ₂、s²⁻、HNO ₃C.Fe ⁺、H ₂O ₂、Cl ₂ D. HClO 、H ₂SO ₄、Mg 7. 根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) ①.H ₂SO ₃*I ₂+H ₂O=2H1+H ₂SO ₄ ②.2FeCl ₃+2HI=2FeCl ₂+2HCl+1₂ ③.3FeCl ₂+4HNO ₃=2FeCl ₃+NO+2H ₂O+Fe ₂(NO ₃)₃A. NaBH ₄既是氧化剂又是还原剂B. NaBH ₄是氧化剂, H ₂O 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1：19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl ₃·Cu=2FeCl ₂+CuCl ₂( 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A. 烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、钢都有D.烧杯中铁、钢都无10.某金属的硝酸盐加热分解生成NO ₂和O ₂的分子数之比为：4：1。

氧化还原反应第一课时一、选择题1．下列反应中，S元素的化合价升高的是A．Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ B．C+2H2SO4====CO2↑+2SO2↑+2H2OC．H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4 D．S+O2====SO22．下列反应中，是氧化还原反应的是A．CuO+H2Cu+H2O B．CaCO3+2HNO3====Ca（NO3）2+H2O+CO2↑C．SO 2+H2O H2SO3 D．AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO33．下列反应不属于氧化还原反应的是A．3CuS+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2OB．6KOH+5Cl25KCl+KClO3+3H2OC．Ba（OH）2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaOHD．Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe4．2CO+O22CO2，从CO来看是。

5．CO2+C2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。

6．C+H2O CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。

7．CaO+3C CaC2+CO，从CaO来看是反应，从C来看是反应（当本节学完后请同学们再分析本题）。

8．CH4+2O2CO2+2H2O，从CH4来看是反应。

第二课时一、填空题1K ，Na ，Ag ，Ca ，Mg ，Zn ，Cu ，Fe ，Al ，S ，C ，N ，P2．通常情况下H显价，O显价，X2（OH）2CO3中X的化合价为。

3．分别写一种当氯元素显：－1、0、+1、+3、+5、+7价时对应的物质的分子式：、、、、、二、从化合价升降的角度判断下列反应是否属氧化还原反应，如果是，请用教材中使用的方法标出。

4．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑5．Zn+CuSO4====Cu+ZnSO46．2FeCl2+Cl2====2FeCl37．2Na+2H2O====2NaOH+H28．SiO2+3C====SiC+2CO9A．HCl→H2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4（浓）→SO2 D．Fe→Fe3O410．氧化还原反应中，氧化剂得电子数必然等于还原剂失电子数，据此，下列氧化还原反应方程式正确的是A．2KMnO4+2H2S+2H2SO4====K2SO4+2MnSO4+S+4H2O B．2KMnO4+5H2S+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5S+8H2OC．2KMnO4+8H2S+4H2SO4====K2SO4+2MnSO4+9S+12H2O D．2KMnO4+11H2S+5H2SO4====K2SO4+2MnSO4+13S+16H2O第三课时一、填空题1．氧化剂是电子的物质，化合价还原剂是电子的物质，化合价2．在2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移总数为。

高中化学第二章第三节氧化复原反响一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每题 3 分，共 18 分。

）1．相关氧化复原反响本质的说法中正确的选项是（）A ．能否有元素的电子转移B．能否有元素的化合价的变化C ．能否有氧元素的参加D．能否有原子的从头组合2．以下相关四种基本反响种类与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是（）A ．化合反响必定是氧化复原反响B．分解反响必定不是氧化复原反响C ．置换反响必定是氧化复原反响D．复分解反响不必定是氧化复原反响3．以下相关实验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是（）A ．实验室顶用稀硫酸与锌粒反响制取H 2B ．实验室顶用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl 2(见 P3-20)C ．实验室顶用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室顶用稀盐酸与石灰石反响制取CO 24．以下化学反响中，属于氧化复原反响的是（）A ． Na2CO 3＋ CaCl 2===CaCO 3↓＋ 2NaClB ． Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4C ． 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑ +H 2OD ． CaO ＋ H 2O===Ca （OH ）25．氧化复原反响在生产、生活中拥有宽泛的用途。

以下生产、生活中的案例不属于氧化复原反响的是A ．金属冶炼B ．燃放爆竹C．食品腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不可以表现氧化性的是（）A ． Na2SB ． S C． SO2D． H2SO4二、选择题（有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。

共10 小题，每题 4 分，计 40 分。

）7．以下说法中，能够判断一个反响是不是氧化复原反响的是（）A ．反响前后，元素能否有电子转移B．反响前后，元素能否有化合价变化C ．反响前后，能否有氧元素参加D．反响前后，能否有氢元素参加8．对溶液中的离子反响存在以下几种说法，此中正确的选项是（）A ．不行能是氧化复原反响B．只好是复分解反响C ．可能是置换反响D．可能是化合反响9．以下水溶液中的各组离子由于发生氧化复原反响而不可以大批共存的是（）A ． Na+、 Ba2+、 Cl 、 SO42-B． Ca 2+、 HCO 3、 C1、 K +高中化学C ． MnO 4 、 K +、 I 、 H +D ． H + 、 Cl 、 Na + 、CO 3210．属于氧化复原反响的离子方程式的是（ ）A ． CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋ CO 2↑＋ H 2OB ． 2Fe 2+＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2ClC ．HCO 3＋Ｈ + ＝ CO 2＋H 2OD ． 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na +＋ 2OH ＋ H 2↑11．以下化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A ．C →CO 2B ．CO → COC ． CuO →CuD ． H 2SO → BaSO 42412．氧化复原反响发生在同种元素之间的是（）A ． Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl ＋ H 2↑B ． 2H S ＋SO ＝3S ＋2H O2222C ． H ＋ CuO ＝ Cu ＋ H OD ． 2H 2 O2H 2↑＋O ↑22213．以下反响中氯元素被氧化的是（ ）A ． 5Cl 2＋ I 2＋6H 2O=10HCl ＋ 2HIO 3B ． 2Cl 2＋ 2Ca （ OH ） 2=CaCl 2＋ Ca （ ClO ） 2＋ 2H 2OC ． MnO ＋ 4HCl=MnCl 2＋ 2H 2O ＋ Cl ↑ D ． 2NaCl ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H ↑22214．以下反响中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A ．2H 2 S ＋ SO ＝3S ＋2H OB ． 2KMnO4 K MnO 4 ＋ MnO 2＋ O ↑2222 C ． 2KClO 32KCl ＋ 3O 2↑D ． Cu 2 O ＋ H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋ H 2O15．氢化钙能够作为生氢剂(此中 CaH 中氢元素为－ 1 价 )，反响方程式以下： CaH 2+2H O=Ca （ OH ） +2H2222↑，此中水的作用是（ ）A ．既不是氧化剂也不是复原剂B ．是氧化剂C ．是复原剂D ．既是氧化剂又是复原剂16．必定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO ＝ 2HNO 3 ＋ 4N 2＋ 9H 2O ，在反响中被氧化与被还3原的氮原子数之比为（ ）A ．5∶3B ．5∶4C ． 1∶1D ．3∶5三、填空题（计 42 分）17．（ 11 分）在氧化复原反响中，氧化剂______ 电子，发生的反响是 _________反响；复原剂 ________电子，发生的反响是 __________ 反响。

高一化学氧化还原反应试题1.市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A．氧化性B．还原性C．吸水性D．导电性【答案】B【解析】铁单质作“吸氧剂”，吸收氧气，本身被氧化为铁的氧化物，在该过程中作还原剂，具有还原性，所以答案选B。

【考点】考查化学与生活的联系2.下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原【答案】A【解析】A、金属单质只有正价无负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，正确；B、氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，如氯气与水的反应，氯气还是还原剂，错误；C、铁离子被还原时生成亚铁离子，不是单质，错误；D、氯离子从化合态变为游离态氯气，氯元素被氧化，错误，答案选A。

【考点】考查氧化还原反应氧化剂、还原剂、被氧化、被还原的关系3.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中含有Cu2+B．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Na+【答案】B【解析】A、铜离子呈蓝色，错误；B、亚铁离子呈浅绿色，铁离子呈黄色，正确；C、氢氧根离子无色，错误；D、钠离子无色，错误，答案选B。

【考点】考查对离子颜色的判断4. KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

其反应可表述为：KClO3+ HCl(浓)＝ KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）反应中的氧化剂是， ClO2是反应的 (填氧化或还原)产物。

（3）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的倍。

高一化学氧化还原反应试题答案及解析1.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是A．N2O B．N2O5C．NO2D．NO【答案】D【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，CO中C元素升高2价，失去电子数为2×2，设氮的氧化物中氮元素的化合价为+x，氮的氧化物中氮元素降低到0价，则生成氮气得到电子数为2×x，所以2×2=2×x，则x=2，所以氮的氧化物中氮元素的化合价为+2，答案选D。

【考点】考查氧化还原反应中得失电子守恒规律对应用2.下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原【答案】A【解析】A、金属单质只有正价无负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，正确；B、氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，如氯气与水的反应，氯气还是还原剂，错误；C、铁离子被还原时生成亚铁离子，不是单质，错误；D、氯离子从化合态变为游离态氯气，氯元素被氧化，错误，答案选A。

【考点】考查氧化还原反应氧化剂、还原剂、被氧化、被还原的关系3.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】C【解析】A、氨气溶于水，产生铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，碱使石蕊变蓝色，但与氧化还原反应无关，错误；B、饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体是因为铁离子水解的缘故，与氧化还原反应无关，错误；C、沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色是因为氢氧化亚铁最终被空气中的氧气氧化成氢氧化铁的缘故，与氧化还原反应有关，正确；D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，与氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性消失所以红色褪去，与氧化还原反应无关，错误，答案选C。

高一化学氧化还原反应练习题1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热,可得到红色的铜。

试写出其反应的化学方程式,指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。

思路解析：C+2CuO2Cu+CO2↑,从反应过程来看,氧化铜失去氧原子被还原为铜,炭得到氧原子被氧化为二氧化碳,前者为还原反应,后者为氧化反应,两者在一个反应中同时进行,氧原子在两个反应中进行传递。

答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜,炭得到氧原子被氧化为二氧化碳,前者为还原反应,后者为氧化反应,两者在一个反应中同时进行,氧原子在两个反应中进行传递2.生活中有很多氧化反应,如金属腐蚀、细胞老化。

请你总结氧化反应的本质,然后再在你的生活中找一找,还有哪些是氧化反应。

思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高,细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子,其实质还是化合价升高。

生活中最典型的莫过于燃烧反应,燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。

答案：实质是化合价升高。

燃烧也是氧化反应。

(其他合理答案亦可)3.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图,指出它们在化学反应中得失电子的趋势。

氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多,电子层数越少,得电子能力越强。

答案：氧和氯主要得电子,钠和镁主要失电子,氢得失电子能力都不强; 氖则既不易得电子,又不易失电子。

4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程,总结其区别与联系。

思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了,被还原,发生的是还原反应; 钠元素的原子失去电子,化合价升高被氧化,发生的是氧化反应; 氢元素虽然不能得到电子,但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子,氢的化合价升高,被氧化,发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练,可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中,氧化性最强的是()A.B.C.D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力,从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。

氧化还原反应习题1．下列叙述正确的是（）A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质B、失电子越多，该物质的还原性就越强C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。

反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应转移的电子数为23．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是（）2MnO4— + 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2↑+ 8H2O2Fe3++ 2I— = 2Fe2+ + I22Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—A、FeCl2B、氯气C、KMnO4D、FeCl34、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO45、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO === 2HCl + O2↑C、Cl2 + 2Na === 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O6、根据反应式：①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+ 、Cl-B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+D、Fe2+ 、I- 、Br-16、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2> I->Fe2+>Cl-11．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；③2R－＋Z2===R2＋2Z－。

高一化学氧化还原反应精选练习题一、单选题1.在2NO 被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( ) A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:12.某温度下,将2Cl 通入NaOH 溶液中,反应得到NaCl 、NaClO 、3NaClO 的混合溶液,经测定-ClO 与-3ClO 的物质的量浓度之比为1:3,则2Cl 与NaOH 溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A.21:5B.11:3C.3:1D.4:13.在稀硫酸中加入铜粉, 铜粉不溶,再加入下列物质:①3FeCl ,②23Fe O , ③()32Cu NO ,④3KNO ,铜粉溶解的是( )A.只有①或②B.只有②或④C.只有①或②或③D.上述物质中任意一种4.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是( )A.上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B.②中选用品红溶液验证SO 2的生成C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D.为确认有CuSO 4生成,向①中加水,观察颜色5.某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I -的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B. 装置C 的作用是吸收SO 2尾气,防止污染空气C. 为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入KMnO 4溶液,紫红色褪去D. 为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液,产生白色沉淀6.如图所示是利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是( )7.下列实验室保存试剂的方法正确的是( ) A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C.氯化铁溶液存放在铜制容器中D.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中8、将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液,②Na 2SiO 3溶液,③Ca(OH) 2溶液,④饱和Na 2CO 3溶液。

高一化学《氧化还原反应》试题班级： 姓名： 分数：第I 卷（选择题 共52分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 F-19 As-75一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

）1、下列说法正确的是 ( ) A 、复分解反应可能是氧化还原反应 B 、化合反应都不是氧化还原反应 C 、分解反应不一定是氧化还原反应D 、没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应 2、下列反应中，不是氧化还原反应的是( )①H 2+Cl 2点燃===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑③2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑ ④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △===2Hg+O 2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤3、下列反应中，盐酸作还原剂的是( )A 、NaOH + HCl = NaCl + H 2OB 、Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑C 、H 2 + Cl 2 = 2HClD 、MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 +2H 2O + Cl 2↑ 4、需要加入氧化剂才能完成的变化的是 ( )A 、CO 2 HCO -3 B 、Fe 2+ Fe 3+C 、Cl 2 Cl —D 、KMnO 4 MnO 25、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 ( ) A 、一定被氧化 B 、一定被还原C 、可能被氧化或被还原D 、一定同时被氧化和被还原 6、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2B. C+H 2O △===CO+H 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO 7、下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂8、对于反应NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl 2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是A、1：1B、1：2C、2：1D、3：1二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。

高一化学氧化还原反应试题1.在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0．01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。

原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0．0075 mol·L－1B．0．008 mol·L－1 C．0．075 mol·L－1D．0．08 mol·L－1【答案】D【解析】还原性SO32->Br-,所以氯气先氧化SO32-。

根据得失电子守恒得SO32-～Cl2，2Br-～Cl2，设HBr和H2SO3的物质的量均为n，则(0．01-n)×2=n/2，解得n=0．008mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0．08 mol·L－1，答案选D。

【考点】考查氧化还原反应的先后规律、电荷守恒规律的应用2.硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。

实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

（1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。

（2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。

（3）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（）A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol（4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。

请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

高一化学氧化还原反应试题1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应【答案】C【解析】CaO +H2O=Ca（OH）2为非氧化还原反应；B：KClO32KCl＋3O2↑为氧化还原反应，可排除AB；而置换反应必有元素游离态与化合态的转化，一定是氧化还原反应；复分解反应只不过是元素的重新组合，一定没有化合价的转变，一定是非氧化还原反应，故选C2.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐【答案】D【解析】金属冶炼的本质是金属化合物的还原的过程；燃放鞭炮、食物腐败均是物质的氧化过程，而点制豆腐是蛋白质胶体聚沉的过程，无化合价的改变，选D3.下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加【答案】B【解析】氧化还原反应有电子的转移（本质），必然导致化合价的升降（特征）。

4.下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O【答案】AD【解析】A：H2S中的-2价硫与SO2中+4价硫归中至0价硫单质；B：Mn将—2价O元素氧化为氧气；C：Cl将—2价O元素氧化为氧气；D：非氧化还原反应，故选A5.氧化还原反应中一定有化合价的升降B. 有氧元素参加的一定是氧化还原反应C. 氧化剂在反应中失去电子D. 还原剂在反应中化合价升高，被还原【答案】A【解析】氧化还原反应一定有电子的转移，导致化合价的升降，并不一定有氧元素参加；还原剂失去电子，被氧化，氧化剂在反应中得电子，故选A6.在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。

高一化学氧化还原练习题一、选择题1. 下列反应中，起着氧化剂作用的是：A. 铁锈生成的反应B. 金属与非金属元素直接化合的反应C. 碱金属与非金属元素直接化合的反应D. 高锰酸钾溶液与二氧化硫反应的反应2. 化合物的化学式中，启动子是指：A. 正离子B. 阴离子C. 水合离子D. 复离子3. 在阳光下，将二氧化锰与亚硝酸铵溶液混合，发生以下反应时密封于试管内：2MnO2 + 10NH4NO2 + 4H2O → 2MnO2·4H2O + N2↑ + 10NH3这是因为：A. MnO2具有较强的不稳定性B. MnO2具有较强的催化性C. 亚硝酸铵具有较强的还原性D. 反应需要水的存在4. 欲使Zn2+被Fe0还原为Zn0，所需的氧化剂是：A. Zn2+B. Fe0C. O2D. H25. 能够发生自发反应的氧化剂为：A. 化合物性氧化剂B. 单质性氧化剂C. 阳离子氧化剂D. 氧分子氧化剂二、填空题1. CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4该反应中载体是________。

2. 氧化剂的主要特征是________。

3. 在化学中，还原指的是物质的________。

4. Fe2+ + Ce4+ → Ce3+ + Fe3+该反应中，Fe2+是________，Ce4+是________。

5. 铜在硫酸溶液中的质子富余就是HN，代表着铜的________。

三、解答题1. 简述氧化还原反应的特点，并举例说明。

2. 硝酸和亚硝酸溶液能氧化高锰酸钾溶液中的Mn2+。

请写出该反应的化学方程式，并解释为什么亚硝酸溶液是氧化剂。

3. 将铁丝浸入硝酸铜溶液中，观察到铁丝逐渐变红。

请解释这一现象，并写出有关化学方程式。

4. 漂白剂常用来去除衣物上的颜色。

请解释漂白剂如何漂白衣物，并列举出漂白剂的一种。

5. 硫酸过量与锌粉反应生成硫酸锌，在该反应中，锌的氧化态和还原态分别是多少？四、实验题设计一个实验来验证下列断言：亚硝酸铵不稳定，可在阳光下分解。

专题训练氧化还原反应1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热 D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br 2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu 2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na 2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol 9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是（）A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。

氧化还原反应一、选择题1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）2.在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO 3 + 3C + S = K 2S + N 2↑+ 3CO 2↑，则被氧化的元素为（ ）A 、氧B 、碳C 、氮和硫D 、氮和碳3.下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）A ．B ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuC ．D ．4.下列改变过程属于还原反应的是（ ） A.HCl →MgCl 2 B.Na →Na + C.CO →CO 2 D. Fe 3+→Fe5.下列改变须要加入氧化剂的是（ ）A S 2-→HS - B.HCO 3-→CO 2 C.2 Cl -→Cl 2 D. Cu 2+→Cu6.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，其中水的作用是（ ）A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂7.下列各反应中,水只做氧化剂的是（ ）A. C+ H 2O == CO+ H 2B.2 H 2O == 2 H 2↑+ O 2↑C. Na 2O + H 2O ==2NaOHD.CuO+ H 2== Cu+ H 2O8.下列反应中,水作为还原剂的是（ ）A 、Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB 、2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑C 、2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2D 、2Na + 4H 2O = 2NaOH + H 2↑9.P 单质在下列反应中4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3↑的改变是（ ）A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原10.在反应中，还原产物是（ ）11.对反应H -+NH 3==H 2+NH 2-的不正确说法（ ）A 、是置换反应B 、H -是还原剂C 、NH 3是氧化剂D 、氧化产物和还原产物都是H 212.黑火药爆炸反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+3CO 2↑+N 2↑。

氧化还原反应一、选择题1．在反应C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 中，浓硫酸体现出的性质是( )A ．酸性B ．强氧化性C ．酸性和强氧化性D ．还原性2．反应8NH 3+ Cl 2=6NH 4Cl+N 2中，还原剂是( )A ．NH 3B ．Cl 2C ．NH 4ClD ．N 23．黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，该反应的还原剂是( )A ．SB ．KNO 3C ．N 2D ．C4．反应Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为() A ．1：1 B ．1：2 C ．2：1 D ．3：15．反应6Fe 2++Cr 2O 72-+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O 中，氧化剂是( )A ．Cr 2O 72-B ．Fe 2+C ．Cr 3+D ．Fe 3+6．在反应5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=2Mn 2++4H ++5SO 42-中，还原剂为( )A ．SO 2B ．MnO 4-C ．Mn 2+D ．SO 42-7．下列反应可以用离子方程式表示，又属于氧化还原反应的是( )A ．Zn 与CuSO 4溶液反应B ．H 2S 气体的燃烧C ．NH 4Cl 与Ca(OH)2加热制NH 3D ．CO 2与NaOH 溶液反应8．关于反应，下列说法不正确．．．的是( )A ．CO 是氧化产物B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1C ．4SiH 发生氧化反应D ．生成21molSiO 时，转移8mol 电子9．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是( )A ．Fe→FeCl 2B ．SO 3→H 2SO 4C ．ClO 3-→Cl 2D ．CO 2→C10．下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( )A ．Fe 2O 3→FeB ．Cu→Cu(NO 3)2C ．SO 2→H 2SO 4D ．CO→CO 211．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是( )A ．Cl 2→HClOB ．H 2S→SO 2C ．N 2O 5→HNO 3D ．HNO 3→NO12．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A ．KClO 3→O 2B ．Cl 2→HClC ．Fe→Fe 3+D ．C→CO 213．下列反应中，H 2O 做氧化剂的是( )A．SO3+H2O=H2SO4B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2O HCl+HClO D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H214．关于反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是( )A．每生成1 molN2，有8 molNH3被氧化B．每3 mol Cl2反应，转移6N A个电子C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:8D．还原产物为N215．下列反应中，通入的气体只作还原剂的是( )A．二氧化硫通入溴水中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．二氧化硫通入氢氧化钾溶液中D．二氧化氮通入水中16．已知反应a H2O2+ bKMnO4+H2SO4→aO2+bMnSO4+X+H2O，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．H2O2发生还原反应B．X是K2O C．MnSO4是氧化产物D．a:b=5:217．向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-，下列关于该反应说法错误的是( )A．氧化性：Cl2＞Fe3+B．还原性：Fe2+＜Br-C．参加反应的2Fe+与Cl2的物质的量之比为1：1 D．被氧化的Br-占Br-总量的一半18．工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿，主要成分：FeS2)在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生催化氧化反应；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4•SO3)。

高中氧化还原反应练习题一、单项选择：１、下列反应一定属于氧化还原反应的是Ａ、复分解反应Ｂ、化合反应Ｃ、置换反应Ｄ、分解反应?２、下列叙述正确的是Ａ、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失Ｂ、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物Ｃ、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应Ｄ、分解反应一定是氧化还原反应３、氧化还原反应的实质是Ａ、物质跟氧气反应Ｂ、有氧原子得失的反应Ｃ、有元素化合价升降的反应Ｄ、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应４、下列变化过程，属于还原反应的是Ａ、HCL →MgCL2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→ CO2Ｄ、Fe3+→ Fe ５、下列说法不正确的是Ａ、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应Ｂ、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应Ｃ、氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性Ｄ、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中６、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是Ａ、Fe2O3→FeＢ、Cu →Cu(NO3)2Ｃ、SO3→ H2SO4Ｄ、H2SO4→SO3７、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：3８、下列反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数之比是Ａ、8：3Ｂ、3：8 Ｃ、2：3 Ｄ、3：2９、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是Ａ、5：8 Ｂ、5：4 Ｃ、5：3 Ｄ、3：5１０、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是①2FeCL3+Cu=2FeCL2+CuCL2②CuCL2+Fe=FeCL2+CuＡ、CuCL2>FeCL2>FeCL3Ｂ、FeCL3>FeCL2>CuCL2Ｃ、CuCL2>FeCL3>FeCL2Ｄ、FeCL3>CuCL2>FeCL2１１、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是Ａ、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行Ｂ、Z元素在①③反应中均被还原Ｃ、氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+Ｄ、还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+12、由相同条件下的三个反应①2A-+B2=2B-+A2 ②2C-+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是Ａ、氧化性A2>B2>C2>D2Ｂ、还原性C->A->B->D-Ｃ、2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行Ｄ、2C-+B2=2B-+C2该反应不能进行１３、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO4+I2+H2O=2HI+H2SO4,②2FeCL3+2HI=2FeCL2+I2+2HCL③3FeCL2+4HNO3=2FeCL3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3Ａ、H2SO3>I->Fe2+>NOＢ、I->Fe2+>H2SO3>NOＣ、Fe2+>I->H2SO3>NO Ｄ、NO>Fe2+>H2SO3>I-１４、已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是Ａ、①②③均是氧化还原反应Ｂ、氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7Ｃ、反应②中还原产物是Cr2(SO4)3,氧化产物是Fe2(SO4)3D、还原性由强到弱为HI<FeSO4<Cr2(SO4)3Ａ、14.6g Ｂ、7.3gＣ、3.65g Ｄ、0.73g１６、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是Ａ、+6 Ｂ、+4 Ｃ、+2 Ｄ、0１７、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是Ａ、1：3Ｂ、2：3 Ｃ、1：1 Ｄ、4：3１８、R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。