高一化学 氧化还原反应 人教版
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1.3.1氧化还原反应的概念课件高一上学期化学人教版
1.3 氧化 还原 反应
问题一：
得氧 失氧
问题二： 在一反应中只发生氧化反应或只发生还原反应吗？ 氧化反应和还原反应之间的关系是什么？
同时发生、相依相存
反应前后有元素化合价变化的反应称为 氧化还原反应
阅读课本P23第二、三自然段的内容
化合价变化的实质原因？
Na
+11
失 去 电 子
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Na+
+11
实质
1. 判断下列反应是否为氧化还原反应？ 2.从基本类型（化合、分解、置换、复分解）的角度，如何分类？ 3.总结氧化还原反应与四个基本类型反应的关系。
得氧、失氧的观点
化合价升降的观点
电子转移 （得失或偏移）的观点
氧化反应
得到氧的反应
还原反应
失去氧的反应
氧化还原反应 有得失氧的反应
元素化合价升 高的反应
元素化合价降 低的反应
有元素化合价升 降的反应
特征、标志
失去电子（电子 对偏离）的反应
得到电子（电 子对偏向）的 反应 有电子转移（得失 或偏移）的反应
电子
+17
Cl
得 到 电 子
+17
Cl-
Na+ Cl-
失去电子，化合价升高；得到电子，化合价降低。
H
+1
共用电子对
+17
Cl
HCl
+1
+17
+
H
Cl-
电子对偏离，化合价升高；电子对偏向，化合价降低。
根据以上分析，从电子转移的角度总结：
什么是氧化反应？ 什么是还原反应？ 什么是氧化还原反应？
从不同的观点认识氧化还原反应
问题一：
得氧 失氧
问题二： 在一反应中只发生氧化反应或只发生还原反应吗？ 氧化反应和还原反应之间的关系是什么？
同时发生、相依相存
反应前后有元素化合价变化的反应称为 氧化还原反应
阅读课本P23第二、三自然段的内容
化合价变化的实质原因？
Na
+11
失 去 电 子
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Na+
+11
实质
1. 判断下列反应是否为氧化还原反应？ 2.从基本类型（化合、分解、置换、复分解）的角度，如何分类？ 3.总结氧化还原反应与四个基本类型反应的关系。
得氧、失氧的观点
化合价升降的观点
电子转移 （得失或偏移）的观点
氧化反应
得到氧的反应
还原反应
失去氧的反应
氧化还原反应 有得失氧的反应
元素化合价升 高的反应
元素化合价降 低的反应
有元素化合价升 降的反应
特征、标志
失去电子（电子 对偏离）的反应
得到电子（电 子对偏向）的 反应 有电子转移（得失 或偏移）的反应
电子
+17
Cl
得 到 电 子
+17
Cl-
Na+ Cl-
失去电子，化合价升高；得到电子，化合价降低。
H
+1
共用电子对
+17
Cl
HCl
+1
+17
+
H
Cl-
电子对偏离，化合价升高；电子对偏向，化合价降低。
根据以上分析，从电子转移的角度总结：
什么是氧化反应？ 什么是还原反应？ 什么是氧化还原反应？
从不同的观点认识氧化还原反应
人教版高一化学课件-氧化还原反应(共18张PPT)
一、氧化還原反應
化合價變化本質原因的分析：以NaCl為例
Na
+11
Na+
+11
+17
Cl
化合價升高，失去電子
2Na + Cl2 == 2NaCl
化合價降低，得到電子
+17
Cl-
Na+ Cl-
化合價的升降——電子的得失
一、氧化還原反應
化以合HC價l為變例化本質原因的分析：H0 2
+
0
Cl2
=
+1-1
非氧化還原反應
置換反應
化合反應化學反應分解反應 氧化還原反應
複分解反應
一、氧化還原反應
分層訓練1：必做題
1、下列反應屬於氧化還原反應的是（ BC ）
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
化合
CaO + H2O === Ca(OH) 2 反應
高溫
CaCO3===CaO+CO2 ↑
分解反應
2KClO3==△=2KCl+3O2 ↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置換反應
NaOH+HCl==NaCl+H2O 複分解反應
一、氧化還原反應
結論3：氧化還原反應與四種基本反應類型 的關係
屬於哪種基本反應類型？
讓我 想一想？
一、氧化還原反應
思考與交流1:
1.請舉幾個氧化反應和還原反應的實例，指 出這類化學反應的分類標準是什麼?
氧化还原反应 高一上学期化学人教版(2019)必修一
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
化合反应 氧化还原反应
点燃
H2O+ CaO == Ca(OH)2
2H2O ＝通电 2H2↑+O2↑
△
CaCO3 == CaO+CO2↑
化合反应 分解反应 分解反应
非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn＋H2SO4 == ZnSO4 ＋H2
以 2Na + Cl2 = 2NaCl 反应为例分析：
Na
+11
பைடு நூலகம்
28
e11
7 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl-
化合价升降原因之一：电子的得失
以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例分析：
H +1 1
7 8 2 +17 Cl
H Cl
共用电子对 化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
练习
书本P27 T4、T5
4、下列变化中，涉及氧化还原反应的是__①_②__③___(填序号)。
①金属的冶炼
②钢铁的锈蚀
③食物的腐败
④钟乳石的形成
5.下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是__③___(填序号，
下同)，一定不是氧化还原反应的是__④___,可能是氧化还原反应的是
___①__②____。
只能作还原剂 既能作还原剂，也能作氧化剂 只能作氧化剂
化合价 -2
0
S
S
+4
+6
S
2024–2025学年高一化学必修第一册(人教版)氧化还原反应—概念及电子转移表示(解析版)
D．较强还原性
【答案】D
【解析】在空气中，氧气能够把+2 价铁氧化成+3 价；而加入维生素 C 则能防止这种氧化，说明被氧化
的是维生素 C 而不再是+2 价铁，说明维生素 C 具有还原性，故选 D 项。
4．（2023 年四川省成都市四县区期中）下列反应中，H2O 只做氧化剂的是
通电
A．2H2O=====O2↑＋2H2O↑ C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 【答案】B
A．爆竹声中一岁除
B．吹尽狂沙始到金
C．野火烧不尽
D．蜡炬成灰泪始干
【答案】B
【解析】A 项，爆竹声中一岁除，涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，错误；B 项，吹尽狂沙始
到金，为物理法淘金，不涉及氧化还原反应，正确；野火烧不尽，蜡炬成灰泪始干，存在燃烧现象，燃烧
属于氧化还原反应，C、D 两选项均错误。
自主梳理
多角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度
Fe2O3＋3CO=高=温==2Fe＋3CO2
物质
反应物
发生的反应(氧化反应或还原反应)
得到氧的物质
_______
______反应
失去氧的物质
_______
_____反应
结论：一种物质得到氧发生___________，必然有一种物质失去氧发生___________，氧化反应和还原
样双方最外电子层都达到了 8 个电子的稳定结构
钠与氯气反应
反应过程中 相应变化关系图
反应中钠元素的化合价从 0 价升高到＋1 价， Na 失电子被氧化，Na 发生了氧化反应；反应中氯 元素的化合价从 0 价降低到－1 价，Cl2 得电子被还 原，Cl2 发生了还原反应
在这个反应中，发生了电子的得失
高一【化学(人教版)】氧化还原反应(第一、二课时)-课件-(含实验视频)
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2
新人教版高一化学必修一第一章 第三节 第1课时氧化还原反应
(3)下列反应属于氧化还原反应的是__②__③__⑤__⑥__(填序号)。
①HNO3＋NH3===NH4NO3 ②2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ⑤S＋2KNO3＋3C ==△===K2S＋N2↑＋3CO2↑
⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O A.既是氧化还原反应又是化合反应的为_①__②___(填序号，下同)。 B.属于非氧化还原反应的为_⑤__。
C.不属于四种基本反应类型的为_⑥___。 D.属于置换反应的为_③__。
归纳总结
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
_化__合__反__应__ _化__合__反__应__ _分__解__反__应__
_分__解__反__应__
_置__换__反__应__ _置__换__反__应__ _复__分__解__反__应__ _复__分__解__反__应__
①2NO＋O2===2NO2 ②③CNOH24＋HCCOaO3 ====△===C=aNCOH33↑＋CO2↑＋H2O ④2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
离子，使元素的化合价发生了变化。
④反应过程中相应变化关系图
(2)在H2＋Cl2
点燃 =====
2HCl的反应过程中：
①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可_获__得__1个电子形成稳定结构，二者只能
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案
氧化还原反应的基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。
2、强弱规律对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3、价态规律当元素具有可变化合价时，一般情况下：例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。
4.先后规律在浓度相差不大的溶液中（1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。
例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。
（2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。
例如在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应5.归中规律例如：守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A. 12.8gB. 19.2gC. 32.0gD. 38.4g通过离子方程式进行计算2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是()A、NH4NO3B、N2OC、N2O3D、NO23、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为___L．②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol•L-1．4、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L5、R2O6n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）6、已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br−往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
1.3氧化还原反应(第1课时认识氧化还原反应)高一化学人教版(2019)必修第一册
注总数 ➢ 正确标注反应中转移的电子总数。
氧化还原反应-单线桥法
用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目：
Δ
2e-
【例题4】
+2
CuO
+
0
H2
==Δ=
0
Cu
+
+1
H2O
【例题5】
2e-
+4
MnO2
+
-1
4HCl(浓)
Δ
===
+2
MnCl2
+
0
Cl2↑
+
H2
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
交叉关系
置换反应 复分解反应
√ H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ √ CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu
× HCl + NaOH == NaCl + H2O × BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
包含关系 无关
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
价态变化原子个数×每个原子得失电子数
氧化还原反应-双线桥法
【例题1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目：
得到3e-，化合价降低，被还原
+4
MnO2
+
-1
4HCl(浓)
Δ
===
+2
MnCl2
+
0
Cl2↑
+
H2
失去2×e-，化合价升高，被氧化
记忆口诀: 升失氧，降得还
氧化还原反应-双线桥法
思考与讨论
人教版高一化学课件-氧化还原反应(共16张PPT)
二、氧化劑和還原劑
〖遷移·應用〗
常見的氧化劑和還原劑有哪些？
常見氧化劑：O2 、Cl2、濃硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3等
常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、 C、CO等
二、氧化劑和還原劑
〖 思考油漆，這樣做的目的是 什麼？ 2、一些容易變質食品常採用真空包裝或往包裝 袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？
B． NaCl → NaNO3 D． CuO → CuSO4
2、下列反應中，SO2作還原劑的是（ C ）
A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
二、氧化劑和還原劑
【分層訓練】選做題 3、在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3
+ 3Cl2↑ + 7H2O反應中， C元r 素得電子， 化合價 降低 ， K2Cr2O7是氧化劑； Cl元素失電子,化合價升高， HCl 是還原
劑； HCl 被氧化，K2Cr2O7被還原。
二、氧化劑和還原劑
氧化還原反應對立統 〖概括·整合〗 一關係的兩根推斷線
實質 元素(判斷依據) 反應過程 反應物 反應物性質 失e- → 化合價升高 → 氧化反應 → 還原劑 → 還原性 得e- → 化合價降低 → 還原反應 → 氧化劑 → 氧化性
非氧化還原反應
Cl2 + H2O== HCl + HClO 既是氧化劑又是還原劑
二、氧化劑和還原劑
〖交流·探究〗 從電子轉移的觀點說明氧化 劑、還原劑的實質是什麼？
【新人教版】高一化学必修第一册 第一章 第三节 氧化还原反应 (共45张PPT)
失去氧，化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
H2O + C
高温
0
H2
+
+2
CO
得到氧，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
失去氧，化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0
CuO + H2
高温
0
Cu
+1
+ H2O
得到氧，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
结论：反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
从元素化合价的升降观点认识（特征） 氧化反应、还原反应和氧化还原反应
反应类型 氧化反应
化合价变化 所含元素化合价升高的反应
还原反应 所含元素化合价降低的反应 氧化还原 凡有元素化合价升降的反应（特征）
反应
氧化还原反应的判断
特征：反应前后有元素化合价的变化（判断依据） 下列反应是氧化还原反应的是
-1
-2 0
（1） 2H2O2 === 2H2O + O2
+4
+5 +2
第三节 氧化还原反应
学习目标： 1、掌握氧化还原反应的概念。 2、能从电子转移角度分析氧化还原反应。 3、掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
从不同角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度
还原
还原
结论：
氧化
氧化
一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度
即氧化还原反应可能是有共用电子对对偏移)的化学反应叫
氧化还原反应。
3.从电子转移（得失或偏移）观点认识（本质） 氧化反应、还原反应和氧化还原反应
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应
3、含较高价态元素的物质如 H2SO4(浓)、HNO3、MnO2、KClO3、 KMnO4等；
4、其它特殊物质：
1、金属单质如Na、Mg、Al、Fe、Cu 等；
2、非金属单质如H2、C、P等； 3、低价态离子如Fe2+、I-、S2-等；
4、含较低价态元素的物质如 CO 、NH3、 H2S、SO2、HI、HBr、Na2SO3等。
第三节 氧化还原反应
例1：下列哪些反应属于氧化还原反应 ( AB)C（EF反应条件已略去）
A、CuO + H2 = Cu + H2O B、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 C、2H2S＋SO2＝3S＋2H2O D、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +
CO2↑ E、3Cl2+6KOH = KClO3+5KCl+3H2O F、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +
例3：用“单线桥”分析下列氧化还原反
应
(1)
2NaCl
+
2H2O 通==电 2NaOH
+
H2↑+
Cl2↑
光
(2) 2HClO 2HCl＋O2↑
(3) H2O+C
CO+H2
(4) H2+CuO Cu+H2O
例3：用“单线桥”分析下列氧化还原反
应
(1)
2e-
2NaCl + 2H2O 通==电 2NaOH
例2：
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑
Mn
氧化剂： OH2C
4、其它特殊物质：
1、金属单质如Na、Mg、Al、Fe、Cu 等；
2、非金属单质如H2、C、P等； 3、低价态离子如Fe2+、I-、S2-等；
4、含较低价态元素的物质如 CO 、NH3、 H2S、SO2、HI、HBr、Na2SO3等。
第三节 氧化还原反应
例1：下列哪些反应属于氧化还原反应 ( AB)C（EF反应条件已略去）
A、CuO + H2 = Cu + H2O B、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 C、2H2S＋SO2＝3S＋2H2O D、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +
CO2↑ E、3Cl2+6KOH = KClO3+5KCl+3H2O F、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +
例3：用“单线桥”分析下列氧化还原反
应
(1)
2NaCl
+
2H2O 通==电 2NaOH
+
H2↑+
Cl2↑
光
(2) 2HClO 2HCl＋O2↑
(3) H2O+C
CO+H2
(4) H2+CuO Cu+H2O
例3：用“单线桥”分析下列氧化还原反
应
(1)
2e-
2NaCl + 2H2O 通==电 2NaOH
例2：
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑
Mn
氧化剂： OH2C
人教版高一化学必修一《2.3-氧化还原反应方程式的规律及配平》ppt
化学
试从化合价角度分析下列粒子的性 质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－ 等粒子中只有氧化性的是_F_e3_＋_、_A_l3_＋_、_H，＋ 只 有还原性的是_C__l－____，兼有氧化性和还 原性的是_F_e_2_＋_、_S___。
3、强弱规律 化学 化合价降低，得ne-，被还原，发生还原反应
（D ）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
n(氧化剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值
== n(还原剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值
2、价态规律
化学
最高价时——只具氧化性，且价态越 高，氧化性越强
同种元素 中间价时——兼有氧化性和还原性
最低价时——只具还原性，且价态越 低还原性越强
下列说法是否正确：元素处于最高价态时一定具有强氧化性？ 元素的化合价处于最高价态时，不一定具有强氧化 性，如 Na+。元素的化合价处于最低价态时，不一 定具有强还原性，如F -
化学
1、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和 AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换
出来的是 （ C ）
A Mg B Cu C Ag D H2
6、归中规律 化学
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时， 价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。
-2
0
S
S
+4
+6
S
S
H2SO4(浓)+ H2S = 2H2O + SO2↑ + S↓
一、氧化还原反应的配平
化学
1、配平原则
电子守恒原则 还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等， 即化合价升降总数相等。 原子守恒原则 即反应前后原子的种类和个数相等。 电荷守恒原则 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等
高一化学人教版必修1知识点解读：氧化还原反应
氧化还原反应1.化学反应中的四种基本类型的反应 (1)化合反应定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。
通式：A ＋B=AB如：2H 2＋O 2=点燃2H 2OCaCO 3＋CO 2＋H 2O ＝Ca(HCO 3)2 (2)分解反应定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
通式：AB=A ＋B 如：2KClO 3=MnO2MnO2<2-2KCl ＋3O 2↑NH 4HCO 32- NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑ (3)置换反应定义：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
通式：A ＋BC=AC ＋B 如：Fe ＋CuSO=FeSO 4＋Cu C ＋2CuO 2- ∆ 2Cu ＋CO 2↑ (4)复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
通式：AB ＋CD=AD ＋CB如：Ba(OH)2＋H 2SO=BaSO 4↓＋2H 2O BaCl 2＋Na 2SO=BaSO 4↓＋2NaClMgCl 2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCO 3＋2HClCaCl 2＋H 2CO 3CO 2↑＋H 2O32232CO H CAL HCL Caco +=+2.氧化反应、还原反应是氧化反应还原反应物质失去氧的反应CuO ＋ H 22-Cu ＋H 2O ，CuO 失去氧变成了单质铜，氧化铜发生了还原反应课本知识导学运用课本知识诠解 重要提示本节教材主要包括以下几部分内容 1.化学反应的分类方法初中学习的化学反应的两种分类方法不能较深入地反应化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。
化学反应从不同的角度有不同的分类方法。
化学反应的常见 分类方法： (1)依据反应前后 物质种类的变化 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 (2)依据参加 反 应的微粒形 式(3)依据反应 中是 否有电子转移(4)依据反应的能量转化方 式2.四种基本反应类型比较化合反应分解反应置换反应复分解反应化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应离子反应 分子反应氧化还原反应 非氧化还原反放热反应吸热反应3.氧化还原反应1.化学反应从不同的角度有不同的分类方法。
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氧化产物
成 物
(具有还原性) 失电子(化合价升高) (具有氧化性)
实验室在配置FeSO4溶液时总是放入 一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表 示其中的原理。
Fe + 2 Fe33++ = 23Fe22++ ？
氧化还原反应一般规律之一： 电子得失守恒 — 化合价有升必有降， 化合价升高总数等于化合价降低总数； 电子有得必有失，失电子总数必等于得 电子总数。
NaNH2 + 氧化产物 还原产物
以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。
规律
一、基本概念
• 反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 • 表现特征：元素化合价有升降。
氧化剂 发生还原反应(被还原) 还原产物
反 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 生
应 物
还原剂
发生氧化反应(被氧化)
放电（得电子）能力增强 与金属活动性顺序相反
方法2
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O根据方 程式判断氧化性强弱。
★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
想一想 是否还有其它的方法可用来比 较氧化性、还原性强弱？试举 例说明。
电极反应（原电池、电解池）
氯气、硫分别与铁反应 反应产物
练习 2.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、 巩固 硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中
被还原的硝酸的物质的量为（ B）
A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol
根据得失电子守恒，失电子总数 巧解 =0.3×(2+8)=3 mol，故硝酸被
还原成NO共 1 mol。
4.其它
综合 应用
1.判断下列反应能否发生？若能发
ห้องสมุดไป่ตู้生，如何设计简易实验检验反应产
物？同时写出离子反应方程式，并 比较氧化性强弱。
☆☆2FKeI3+溶+液2I滴- 入= 2FFeeC2l+3溶+ I液2 中 ☆☆2FBer2+2+水B滴r2入= F2eFSeO3+4溶+ 液2B中r☆☆MnKOM4-n+O45溶Fe液2++和8HF+eS=O45溶Fe液3+ 混+ M合n2+ + 4H2O
主菜单
教学目标 强弱判断 基本概念 课堂小结 反应规律 综合应用
通过复习达到以下目的：
氧化还原反应知识目标
•掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原 剂的判断。 •掌握氧化还原反应的一般规律，重点掌握氧化性、还原性 的强弱比较。
置换反 应
化合反应
电极反应
氧化还 原反应
分解反 应
有机反应
氧化性：PbO2 > MnO4对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化
剂A
B
b
a
氧化性：A >a 还原性：B > b
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ 氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4 与
M还n氧原O2；化性性强、弱还：原S2-性、强S与弱S比O3较方法K还之M原n三O性4：>M：nO2S2；->S>SO3 从元素化合价高低来判断：一般地说，同一种变价 元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低 价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
生物作用
返回
一.基本概念
判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？
1． 2．
Na2O 2Fe +
+ AlH2O2O△3
= =
2NaOH 2Al +
Fe2O3
3． IBr + 4． CH4 +
HC2lO 2光
= HBr +
→ CH3Cl
HIO +
HCl
+1-1
-3+1
5+.1-3+1 NaH + N0H3 = H2↑ 还原剂 氧化剂
氧化还原反应一般规律之三： 反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂 总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂 总是先还原氧化性强的氧化剂。
能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？
SO2气体呢？ 从化合价角度考虑
氧化还原反应一般规律之四： 不同物质中，同一元素的不同价态发生 变化时，该元素的化合价变化规律是： “只靠拢，不交叉”。
氧氧化化性性：：Br2 > Fe3+
MnMOn4O->4- M>nFOe23+> >ClI22 > Br2 > Fe3+ > I2
综合 2.根据上述实验，试写出少量氯 水和足量氯水分别与FeBr2溶液反
应用 应的离子方程式。
☆① Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
② 2Fe2++42Br-+32Cl2 = 2Fe3++2BBrr2+2+64Cl-？
钠、镁、铝分别与水反应 反应条件
课堂小结 氧化还原反应
反应实质 表现特征 一般规律 强弱比较
1.得失电子守恒
2.强氧化剂 + 强还原剂 =
弱氧化剂
弱还原剂 +
3.反应顺序：先强后弱
4.同一元素不同价态反应， 化合价变化规律：
“只靠拢，不交叉”
1. 金属性、非金属性强弱
2.根据反应规律（2）
3.同种元素主要看化合价 高低
替换 试用离子方程式表示将氯水逐 滴加入FeI2溶液中的反应过程。
☆① 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
② Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
氧化还原反应一般规律之二： 反应发生条件 — 氧化性强的物质可 以氧化还原性强的物质；还原性强的 物质可以还原氧化性强的物质。
日常生活中常用到铁皮，为了防 止被腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮） 或镀上一层锡（马口铁）。一旦镀层有 破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？
金属被腐蚀→被氧化→失电子能力→ 还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化， 铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较 锡还原性强，更易被腐蚀。
继续 未被还原的硝酸的物质的量呢？
分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形 式存在，共有0.6molCu，故未被还原 的硝酸有0.6×2=1.2mol
氧化性、还原性强弱比较
• 根据金属性、非金属性强弱来判断
【应用】电解池反应中阴极的放电顺序 如何排列？
K+、 … Al3+(H+) …Zn2+ …H+、Cu2+
成 物
(具有还原性) 失电子(化合价升高) (具有氧化性)
实验室在配置FeSO4溶液时总是放入 一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表 示其中的原理。
Fe + 2 Fe33++ = 23Fe22++ ？
氧化还原反应一般规律之一： 电子得失守恒 — 化合价有升必有降， 化合价升高总数等于化合价降低总数； 电子有得必有失，失电子总数必等于得 电子总数。
NaNH2 + 氧化产物 还原产物
以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。
规律
一、基本概念
• 反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 • 表现特征：元素化合价有升降。
氧化剂 发生还原反应(被还原) 还原产物
反 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 生
应 物
还原剂
发生氧化反应(被氧化)
放电（得电子）能力增强 与金属活动性顺序相反
方法2
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O根据方 程式判断氧化性强弱。
★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
想一想 是否还有其它的方法可用来比 较氧化性、还原性强弱？试举 例说明。
电极反应（原电池、电解池）
氯气、硫分别与铁反应 反应产物
练习 2.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、 巩固 硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中
被还原的硝酸的物质的量为（ B）
A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol
根据得失电子守恒，失电子总数 巧解 =0.3×(2+8)=3 mol，故硝酸被
还原成NO共 1 mol。
4.其它
综合 应用
1.判断下列反应能否发生？若能发
ห้องสมุดไป่ตู้生，如何设计简易实验检验反应产
物？同时写出离子反应方程式，并 比较氧化性强弱。
☆☆2FKeI3+溶+液2I滴- 入= 2FFeeC2l+3溶+ I液2 中 ☆☆2FBer2+2+水B滴r2入= F2eFSeO3+4溶+ 液2B中r☆☆MnKOM4-n+O45溶Fe液2++和8HF+eS=O45溶Fe液3+ 混+ M合n2+ + 4H2O
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教学目标 强弱判断 基本概念 课堂小结 反应规律 综合应用
通过复习达到以下目的：
氧化还原反应知识目标
•掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原 剂的判断。 •掌握氧化还原反应的一般规律，重点掌握氧化性、还原性 的强弱比较。
置换反 应
化合反应
电极反应
氧化还 原反应
分解反 应
有机反应
氧化性：PbO2 > MnO4对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化
剂A
B
b
a
氧化性：A >a 还原性：B > b
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ 氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4 与
M还n氧原O2；化性性强、弱还：原S2-性、强S与弱S比O3较方法K还之M原n三O性4：>M：nO2S2；->S>SO3 从元素化合价高低来判断：一般地说，同一种变价 元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低 价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
生物作用
返回
一.基本概念
判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？
1． 2．
Na2O 2Fe +
+ AlH2O2O△3
= =
2NaOH 2Al +
Fe2O3
3． IBr + 4． CH4 +
HC2lO 2光
= HBr +
→ CH3Cl
HIO +
HCl
+1-1
-3+1
5+.1-3+1 NaH + N0H3 = H2↑ 还原剂 氧化剂
氧化还原反应一般规律之三： 反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂 总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂 总是先还原氧化性强的氧化剂。
能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？
SO2气体呢？ 从化合价角度考虑
氧化还原反应一般规律之四： 不同物质中，同一元素的不同价态发生 变化时，该元素的化合价变化规律是： “只靠拢，不交叉”。
氧氧化化性性：：Br2 > Fe3+
MnMOn4O->4- M>nFOe23+> >ClI22 > Br2 > Fe3+ > I2
综合 2.根据上述实验，试写出少量氯 水和足量氯水分别与FeBr2溶液反
应用 应的离子方程式。
☆① Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
② 2Fe2++42Br-+32Cl2 = 2Fe3++2BBrr2+2+64Cl-？
钠、镁、铝分别与水反应 反应条件
课堂小结 氧化还原反应
反应实质 表现特征 一般规律 强弱比较
1.得失电子守恒
2.强氧化剂 + 强还原剂 =
弱氧化剂
弱还原剂 +
3.反应顺序：先强后弱
4.同一元素不同价态反应， 化合价变化规律：
“只靠拢，不交叉”
1. 金属性、非金属性强弱
2.根据反应规律（2）
3.同种元素主要看化合价 高低
替换 试用离子方程式表示将氯水逐 滴加入FeI2溶液中的反应过程。
☆① 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
② Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
氧化还原反应一般规律之二： 反应发生条件 — 氧化性强的物质可 以氧化还原性强的物质；还原性强的 物质可以还原氧化性强的物质。
日常生活中常用到铁皮，为了防 止被腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮） 或镀上一层锡（马口铁）。一旦镀层有 破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？
金属被腐蚀→被氧化→失电子能力→ 还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化， 铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较 锡还原性强，更易被腐蚀。
继续 未被还原的硝酸的物质的量呢？
分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形 式存在，共有0.6molCu，故未被还原 的硝酸有0.6×2=1.2mol
氧化性、还原性强弱比较
• 根据金属性、非金属性强弱来判断
【应用】电解池反应中阴极的放电顺序 如何排列？
K+、 … Al3+(H+) …Zn2+ …H+、Cu2+