【解析版】福建省宁德市五校2014-2015学年高一下学期期中化学试卷

福建省宁德市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（B﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等C . 常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D . 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）2. （2分） (2018高一下·六安期末) A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。

在这些化合物中，A与B的原子个数比为A:B=1：2。

已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2；②n+3；③n+4；④n+5；⑤n+8；⑥n-5；⑦n-7；⑧n-8中的几种，其中不符合题目要求的是（）A . ①④B . ②⑧C . ③⑤D . ⑥⑦3. （2分） X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ3—，则下列说法正确的是（）A . X、Y、Z均属于短周期元素B . 离子半径X＋>Y－C . X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3D . Y的气态氢化物的热稳定性较强4. （2分） (2019高一下·新丰期中) 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。

则下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的酸性：HX＞H2Y＞ZH3B . 非金属活泼性：Y＜X＜ZC . 原子半径：X＞Y＞ZD . 与H2化合的剧烈程度：X＞Y＞Z5. （2分）下列物质中属于共价化合物的是（）A . Cl2B . NH4ClC . HClD . NaOH6. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列说法正确的是（）A . 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B . 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2 ，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D . 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度7. （2分） (2016高一下·重庆期中) 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . 硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B . 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C . Na在空气中燃烧会生成Na2O2 ，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D . 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高8. （2分） (2016高二下·乐清期末) Mg﹣H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（）A . 镁电极是该电池的负极B . 石墨电极上发生还原反应C . Mg电极的电极反应式：Mg﹣2e﹣═Mg2+D . 电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极9. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 一种可充电锂-空气电池如图所示。

福建省宁德市五校2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题，本卷共16题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）下列叙述错误的是（）A．13C和14C互为同位素B．1H和2H是不同的核素C．6Li和7Li的电子数相等D．14C和14N属于同种元素2．（3分）第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数3．（3分）做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是（）A．砂纸打磨B．泡在烧碱溶液里C．泡在盐酸里D．泡在热水里4．（3分）下列关于可逆反应的叙述不正确的是（）A．某可逆反应达平衡状态时反应物和生成物共存B．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应C．对于可逆反应，加入催化剂可使正逆反应速率均增大D．提高可逆反应的限度可增加产量，从而提高经济效益5．（3分）用以下方法制取氢气，反应速率最小的是（）A．冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应B．冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应C．夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应D．夏天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应6．（3分）元素周期表是化学学习的工具．如图是磷元素在周期表中的表示，下列有关磷元素的信息不正确的是（）A．原子序数是15B．它是非金属元素C．磷原子最外层有5个电子D．磷元素在地壳中的含量为30.97%7．（3分）下列关于化学键的说法正确的是（）A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B．根据电离方程式HCl=H++Cl﹣，可判断HC1分子里存在离子键C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成8．（3分）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量9．（3分）已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径 C＞D＞B＞A B．原子序数 a＞b＞d＞cC．离子半径 A＞B＞D＞C D．元素失电子能力 A＞B＞D＞C10．（3分）酸根离子RO3﹣所含电子比NO3﹣多10个，则下列说法中正确的是（）A．RO3﹣中R元素的化合价与NO3﹣中的N元素的化合价相同B．R原子的电子层数与N原子电子层数相同C．RO3﹣中的R元素与NO3﹣中N元素都只能被还原，不能被氧化D．R元素在自然界中既以游离态又以化合态存在11．（3分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸强12．（3分）某无色溶液中加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣C．Ca2+、K+、SO32﹣、NO3﹣D．Na+、K+、Cu2+、Br﹣13．（3分）下列离子方程式中书写不正确的是（）A．少量二氧化硫与苛性钠溶液反应：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2OB．过量稀盐酸加入纯碱中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．铜粉与稀硫酸溶液反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑D．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+14．（3分）某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N）molD．（A﹣N+m）mol15．（3分）A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不可能都为氧化还原反应16．（3分）某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验室方案Ⅱ更便于实施二、非选择题，（共52分）17．（13分）从物质分类的角度可以推测物质的性质．现有由Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样．（1）其中Al2O3属于氧化物，Fe2O3属于氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）．（2）将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是，再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是．（3）若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的离子方程式有SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O和．（4）将第（3）题反应所得的混合物过滤，往滤液中通入足量的CO2气体，产生沉淀的主要成分是．18．（13分）如图是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：（1）g的阴离子结构示意图为．（2）b、e形成的简单离子的半径大小为（用离子符号填写）．（3）g、h所形成的气态氢化物较稳定的为（填化学式）．（4）d、e、m的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为（填化学式）．（5）以上元素组成的物质有如下图框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒．①丁属于（选填“离子化合物”或“共价化合物”）．②请写出f单质与乙反应的化学方程式．19．（16分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1．E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2﹣相同．试回答：（1）元素E在元素周期表中的位置是．（2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是．（用化学式作答，下同）（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为．若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ，Ⅱ，观察到的实验现象是．（4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a 含有A、C、D的盐b C、D组成的化合物，且原子数之比为1：1c 化学组成为AC2①a含有的化学键有；②b与c反应的化学方程式为．20．（10分）汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO+2CO2CO2+N2．（1）已知2molNO完全转化放出akJ热量，若将2molNO 和2molCO放入容器中反应，放出0.8akJ 热量，则产生N2的物质的量为mol．（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：①则反应速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小关系是②下列可说明反应到达图中c点的是A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变B．CO的浓度不再改变C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．【资料查阅】A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．实验编号实验目的T/℃NO初始浓度mol/L CO初始浓度mol/L 同种催化剂的比表面积m2/g 达平衡时所用的时间minⅠ参照实验280 6.50×10﹣34.00×10﹣380 tⅡ280 6.50×10﹣34.00×10﹣3120 0.5tⅢ探究温度对反应速率的影响360 6.50×10﹣34.00×10﹣380 0.2t①实验编号Ⅱ的实验目的为．【结论】②由表中数据可知，升高温度，反应速率将．（填“增大”、“减小”、“无影响”）．福建省宁德市五校2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，本卷共16题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）下列叙述错误的是（）A．13C和14C互为同位素B．1H和2H是不同的核素C．6Li和7Li的电子数相等D．14C和14N属于同种元素考点：同位素及其应用；元素；核素．分析：根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数﹣质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素．解答：解：A、13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；B、1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B正确；C、6Li和7Li的电子数相等均为3，故C正确；D、14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，属于不同元素，故D错误．故选D．点评：本题是对教材概念的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．（3分）第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，如果元素的最外层电子数相等，则元素具有相似的化学性质．解答：解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是2，都容易失去2个电子，所以D正确；故选D．点评：原子结构决定元素的性质，决定元素化学性质的是原子最外层电子数．3．（ 3分）做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是（）A．砂纸打磨B．泡在烧碱溶液里C．泡在盐酸里D．泡在热水里考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，但不溶于水，也不与水发生反应．解答：解：A．铝表面覆盖一层致密的氧化物膜，用砂纸打磨可以除去，虽然此过程不涉及化学变化，为物理过程，但也能除去铝表面的氧化铝，故A不选；B．烧碱成分为氢氧化钠，能与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠溶于水，从而除铝表面的氧化铝，故B不选；C．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，氯化铝溶于水，从而除铝表面的氧化铝，故C不选；D．氧化铝不溶于水，也不与水发生反应，不能用热水除铝表面的氧化铝，故D选；故选：D．点评：本题考查了氧化铝的性质，题目比较简单，注意基础知识的应用．4．（3分）下列关于可逆反应的叙述不正确的是（）A．某可逆反应达平衡状态时反应物和生成物共存B．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应C．对于可逆反应，加入催化剂可使正逆反应速率均增大D．提高可逆反应的限度可增加产量，从而提高经济效益考点：化学反应的可逆性；化学反应速率的影响因素．分析：A、根据可逆反应不能完全进行到底；B、可逆反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应；C、催化剂同时改变正逆反应速率；D、根据提高可逆反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益来回答．解答：解：A、因为可逆反应不能完全进行到底，所以可逆反应达平衡状态时反应物和生成物共存，故A正确；B、可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O条件不同，故B错误；C、因为催化剂同时改变正逆反应速率，所以对于可逆反应，加入催化剂可使正逆反应速率均增大，故C正确；D、提高化学反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学反应的限度与可逆反应，化学平衡的特点，难度不大，注意理解可逆反应的特征和化学反应的限度．5．（3分）用以下方法制取氢气，反应速率最小的是（）A．冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应B．冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应C．夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应D．夏天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应考点：化学反应速率的影响因素．分析：题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度和固体的表面积大小，一般来说，温度越高、浓度越大，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小，以此解答．解答：解：C、D选项中温度较高，速率大于A、B，A、B的浓度相同，但B为粉末状固体，表面较大，反应速率较大，则反应速率最小的是A．故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为2015届高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大．6．（3分）元素周期表是化学学习的工具．如图是磷元素在周期表中的表示，下列有关磷元素的信息不正确的是（）A．原子序数是15B．它是非金属元素C．磷原子最外层有5个电子D．磷元素在地壳中的含量为30.97%考点：元素周期表的结构及其应用．分析：由“上图是磷元素在周期表中的表示”可知有关磷元素的信息：根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知原子序数；由磷的汉语名称，可知其元素种类；可推测原子结构示意图等信息，30.97是磷的相对原子质量，据此解答．解答：解：A、由上图可知，原子序数为15，故A正确；B、由磷的汉语名称，可知其元素种类为：非金属元素，故B正确；C、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，磷原子最外层有5个电子，故C正确；D、30.97是磷的相对原子质量，而不是地壳中的含量，故D错误．故选D．点评：本题考查元素周期表的特点及其应用，比较基础，注意了解元素的简单分类和地壳中元素的发布与含量，了解原子结构示意图的特点．7．（3分）下列关于化学键的说法正确的是（）A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B．根据电离方程式HCl=H++Cl﹣，可判断HC1分子里存在离子键C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成考点：化学键．分析：A．离子键为静电作用力；B．HCl中只含H﹣Cl共价键；C．化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量；D．铵盐为离子化合物．解答：解：A．阴、阳离子之间通过静电（含引力和斥力）作用形成的化学键叫离子键，故A错误；B．HCl中只含H﹣Cl共价键，但溶于水发生电离为HCl=H++Cl﹣，故B错误；C．化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，化学反应的实质为化学键的断裂和形成，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故C正确；D．铵盐为离子化合物，但不含金属元素，氯化铝含金属元素为共价化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断是为解答的关键，并注意利用实例来分析解答，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．（3分）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量考点：吸热反应和放热反应．分析：反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．解答：解：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M，故A错误；B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量低于M、N的总能量，故D正确；故选D．点评：本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．9．（3分）已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径 C＞D＞B＞A B．原子序数 a＞b＞d＞cC．离子半径 A＞B＞D＞C D．元素失电子能力 A＞B＞D＞C考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b ﹣1=c+3=d+1，则原子序数：a＞b＞d＞c，且A、B在周期表中C、D的下一周期，A、B为金属，C、D为非金属，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，金属性越强，元素原子失去电子的能力越强．解答：解：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，则原子序数：a＞b＞d＞c，且A、B在周期表中C、D的下一周期，A、B为金属，C、D为非金属．A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；B．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，则原子序数：a＞b＞d＞c，故B正确；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，故离子半径：C＞D ＞B＞A，故C错误；D．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，元素原子失去电子的能力越强，元素失电子能力：B＞A＞C＞D，故D错误，故选B．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，也可以确定具体的元素，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．10．（3分）酸根离子RO3﹣所含电子比NO3﹣多10个，则下列说法中正确的是（）A．RO3﹣中R元素的化合价与NO3﹣中的N元素的化合价相同B．R原子的电子层数与N原子电子层数相同C．RO3﹣中的R元素与NO3﹣中N元素都只能被还原，不能被氧化D．R元素在自然界中既以游离态又以化合态存在考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根离子（NO3﹣）的电子数多10，则R比N原子多10个电子，R的原子序数为17，应为Cl元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．解答：解：酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根离子（NO3﹣）的电子数多10，则R比N原子多10个电子，R的原子序数为17，应为Cl元素．A．RO3﹣中R的化合价与NO3﹣中N化合价相等，都是+5价，故A正确；B．Cl原子有3个电子层、N原子有2个电子层，Cl原子的电子层数比N的电子层数多1，故B错误；C．ClO3﹣中Cl元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误；D．Cl元素很活泼，在自然界中以化合态形式存在，故D错误；故选A．点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系，题目难度不大，C中注意根据化合价判断ClO3﹣的性质，有利于基础知识的巩固．11．（3分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸强考点：原子结构与元素的性质．分析：均为短周期主族元素，其中W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O元素，X为C碳元素，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q 为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种，然后结合元素的单质化合物的性质及元素周期律来解答．解答：解：均为短周期主族元素，其中W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O元素，X为C碳元素，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种．A．同周期自左而右原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞Q＞X＞Y，故A错误；B．同主族自上而下元素非金属性减弱，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，故B错误；C．Y与Z形成的化合物可能为氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氧化铝，均能与盐酸反应，故C 正确；D．Q形成含氧酸中次氯酸为弱酸，酸性比硫酸弱，故D错误，故选C．点评：本题考查位置结构性质关系应用，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，W为淡黄色固体为突破口，注意Z元素的不确定性，难度不大．12．（3分）某无色溶液中加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣C．Ca2+、K+、SO32﹣、NO3﹣D．Na+、K+、Cu2+、Br﹣考点：离子共存问题．分析：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，该溶液为酸性或强碱性溶液，A．四种离子之间不发生反应，且为无色溶液，都不与氢离子、氢氧根离子反应；B．碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子都反应，铵根离子与氢氧根离子反应；C．钙离子与亚硫酸根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚硫酸根离子，钙离子与氢氧根离子生成微溶物氢氧化钙；D．铜离子为有色离子，铜离子能够与氢氧根离子反应．解答：解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，该溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．SO32﹣、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，Ca2+、SO32﹣之间生成亚硫酸钙沉淀，Ca2+与氢氧根离子也不能大量共存，故C错误；D．Cu2+为有色离子，Cu2+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该明确题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．13．（3分）下列离子方程式中书写不正确的是（）A．少量二氧化硫与苛性钠溶液反应：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2OB．过量稀盐酸加入纯碱中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．铜粉与稀硫酸溶液反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑D．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成亚硫酸钠和水；B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；C．铜粉与稀硫酸溶液不反应；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．解答：解：A．少量二氧化硫与苛性钠溶液反应的离子反应为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，故A正确；B．过量稀盐酸加入纯碱中的离子反应为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故B正确；C．铜粉与稀硫酸溶液不反应，不能写离子反应，故C错误；D．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及氢氧化铝的两性，题目难度不大．14．（3分）某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N）molD．（A﹣N+m）mol考点：物质的量的相关计算；原子构成．分析：X的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，H m X分子中质子数为（A﹣N+m），根据n=计算H m X的物质的量，进而计算质子物质的量．解答：解：X的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，H m X分子中质子数为（A﹣N+m），其摩尔质量为（A+m）g/mol，则ag H m X的物质的量为=mol，含有质子物质的量为 mol，故选A．点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大．15．（3分）A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不可能都为氧化还原反应考点：无机物的推断．分析：A为单质，B、C为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，据这两个反应特点知甲元素在①反应中化合价既升高，又降低，故A一定不是金属，为非金属元素，①②不互为可逆反应，因为条件不同，据此答题．解答：解：A为单质，B、C为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，又因为A、B、C均含有元素X，因此反应①是歧化反应，根据这两个反应特点知X元素在①反应中化合价既升高，又降低，A中元素化合价为0，金属没有负价，故A一定不是金属，为非金属元素，A．由上述分析可知，A为非金属，若X为Al，铝和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠与氢气不能反应，故A错误；B．根据上述分析，X元素一定是非金属元素，故B正确；C．反应①和②的反应条件不同，不能互为可逆反应，故C错误；D．反应①和②一定有元素的化合价升降，则一定均为氧化还原反应，故D错误．。

2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。

福建省宁德市高一下学期期中化学试卷（选考）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·承德期末) 某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。

下列说法不正确的是（）A . X中可能含有2种盐B . Y 中含有 NH4HSO4C . (NH4)2S2O8是阴极产物D . 气体a转化为H2SO4的过程中发生了氧化还原反应2. （2分）下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A . H2OB . H3O+C . NH3D . NH4+3. （2分）下列关于元素及其化合物的说法错误的是（）A . 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B . Ca(ClO)2溶液通入CO2 ，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去C . 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D . 在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱4. （2分） (2017高一下·绛县期中) 下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（）A . N、O、FB . Li、Al、MgC . Li、B、CD . Cl、Br、I5. （2分）下列方程式书写正确的是（）A . H2S 的电离方程式：H2S＋H2O H3O＋＋HS－B . NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-C . CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－D . HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋6. （2分） (2016高一上·乐山期中) 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）A . 氮气和氧气（液化蒸馏）B . 食盐中的沙砾（溶解过滤，蒸发结晶）C . 氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析）D . 除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）7. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物8. （2分）下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（）A . 晶体硅＞金刚石＞碳化硅B . CsCl＞KCl＞NaClC . SiO2＞CO2＞HeD . Br2＞I2＞He9. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质应用的说法不正确的是（）A . 氯气用于制备漂白粉B . 单质硅用于制造光导纤维C . 用明矾净化水D . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放10. （2分）某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）A . 在周期表中处于第三周期ⅦA族B . 在周期表中处于第二周期ⅤA族C . 氢化物比H2O稳定D . 常见化合价只有-3、+2、+3、+5价11. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A证明乙烯有还原性将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（）A . 等于0.6molB . 小于0.6molC . 大于0.6mol，小于1.2molD . 以上结论都不符合题意13. （2分）下列有关溶液配制说法错误的是（）A . 称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1B . 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1C . 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D . 将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－114. （2分）(2020·安康模拟) W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X−、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。

福建省宁德市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分41分）1．2月28日，央视原记者柴静及其团队制作的视频《穹顶之下》引起了人们对环境保护的再思考，下列说法体现人与自然和谐相处的是( )A．将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧B．推广矿物燃料脱硫技术以减少SO2等有害气体的排放C．大力开采石油、煤、页岩气（主要成分为CH4）等化石燃料D．电池使用后随意丢弃，无需处理考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：明确人与自然和谐相处的含义：环保，减少污染．然后与选择项中的内容相结合，从而得到答案．解答：解：A、将聚氯乙烯等塑料焚烧，会污染空气，方法不当，故A错误；B、SO2、NO x是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO x的排放符合绿色化学的理念，符合人和自然和谐相处，故B正确；C、煤、石油、天页岩气属于不可再生资源，故需要节源开流，故C错误；D、电池中含有重金属，使用后随意丢弃，会造成水体污染，故D错误；故选B．点评：本题考查了环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．4月7日，福建省漳州古雷PX化工厂发生爆炸，PX是“对二甲苯”英文名的缩写，“对二甲苯”属于( )A．无机物B．有机物C．盐类D．单质考点：无机化合物与有机化合物的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：A．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；B．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；C．盐类是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；D．单质是由同种元素组成的纯净物．解答：解：对二甲苯是含有碳元素的化合物，属于有机物．故选B．点评：本题考查有机物的定义，难度不大，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．制作餐具使用的不锈钢是合金B．富含淀粉的食物可用碘水来检验C．汽油和花生油均属于酯类D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸考点：合金的概念及其重要应用；有机物的鉴别；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．不锈钢是铁的合金；B．碘单质遇淀粉变蓝色；C．汽油是多种烃的混合物；D．根据蛋白质的形成判断其水解产物．解答：解：A．不锈钢是钢的一种，是铁的合金，故A正确；B．碘单质遇淀粉变蓝色，可用碘水来检验，故B正确；C．汽油是多种烃的混合物，不属于酯类，故C错误；D．形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸脱水形成的，所以蛋白质的水解最终产物是氨基酸，故D正确．故选C．点评：本题考查了合金、糖类、油脂、蛋白质等有机物的性质，难度不大，注意葡萄糖的性质是考试的热点．4．化学反应前后发生变化的是( )A．原子个数B．元素种类C．质量D．化学键考点：化学的主要特点与意义．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学反应前后分子一定改变，原子个数和种类一定不变，质量一定不变．解答：解：A、化学反应实质是原子的重新组合，故原子个数不变，故A不选；B、化学反应中元素的种类不会发生变化，故B不选；C、原子个数不变，故质量不变，故C不选；D、化学反应实质是原子的重新组合，即旧化学键的断裂与新化学键的生成，故化学键一定变化，故D选，故选D．点评：本题难度不大，主要考查的是化学反应的实质，从质量守恒定律方面和化学键方面来理解较为全面．5．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A．NaOH B．KCl C． H2O D． H2考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键．解答：解：A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，故A正确；B．氯化钾中只含离子键，所以属于离子化合物，但不含共价键，故B错误；C．水中只含共价键，属于共价化合物，故C错误；D．氢气中只含共价键，但属于单质，故D错误；故选：A．点评：本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子键、共价键、离子化合物和共价化合物的概念即可解答，注意共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键，为易错点．6．分子式为C3H7Cl的同分异构体有( )A．1种B．2种C． 3种 D． 4种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：先写出C3H8的结构简式，根据一氯代物的种类等于氢原子的种类，利用等效氢解答．解答：解：C3H8只有一种结构：CH3CH2CH3，分子中只有2种氢原子，所以C3H7Cl的同分异构体有2种；故选B．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断是关键．7．下列物质可以用来除去乙烷中混有的乙烯的是( )A．NaOH溶液B．溴水C． CCl4D． H2考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：乙烯与溴水发生加成反应，而乙烷不能，洗气可除杂，以此来解答．解答：解：A．均不与NaOH溶液反应，不能除杂，故A错误；B．乙烯与溴水发生加成反应，而乙烷不能，洗气可除杂，故B正确；C．均不与CCl4反应，不能除杂，故C错误；D．乙烯与氢气反应，但易引入新杂质氢气，不能除杂，故D错误；故选B．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及除杂的原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．下列属于复合材料的是( )A．水泥B．铝合金C．天然橡胶D．玻璃钢考点：无机非金属材料；合成材料．分析：材料一般分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等，含有两种以上类型的材料称为复合材料．解答：解：A．水泥属于传统无机非金属材料，故A错误；B．铝合金属于金属合金的一种，而金属合金属于金属材料，故B错误；C．天然橡胶属于有机高分子材料，故C错误；D．玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，故D正确．故选D．点评：本题主要考查复合材料的定义，理解其定义是解题的前提条件，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．9．1mol下列物质在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量最多的是( )A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：物质的量相同的烃C x H y完全燃烧耗氧量取决于（x+），（x+）值越大耗氧量越大，据此判断．解答：解：A、CH4的（x+）=2，即1molCH4消耗氧气2mol；B、C2H4的（x+）=2+1=3，即1molC2H4消耗氧气3mol；C、C6H6的（x+）=6+1.5=7.5，即1molC6H6消耗氧气7.5mol；D、C2H6O（C2H4•H2O）的耗氧相当于C2H4的（x+）=2+1=3，即1molC2H6O消耗氧气3mol；所以相同物质的量耗氧量C6H6＞C2H6O=C2H4＞CH4．故选C．点评：本题考查烃燃烧耗氧量比较，难度不大，关键清楚物质的量相同的烃C x H y 完全燃烧耗氧量取决于（x+），（x+）值越大耗氧量越大．10．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．“玉兔”号月球车上使用的质子数94，中子数144的钚原子：PuC．CH4的球棍模型：D．Na的原子结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．分析：A．过氧化钠为离子化合物，电子式中应该标出阴阳离子所带电荷；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；。

福建省宁德市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（）A . 汽车尾气是形成酸雨的原因之一B . 酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C . 煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D . 用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . H2S的电子式：B . 基态氧原子的电子排布图：C . 二氧化硅的分子式：SiO2D . 24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s13. （2分） (2018高一下·聊城期末) 明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。

”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（）A . NaB . AgC . MgD . Fe4. （2分） (2019高一上·疏勒期末) 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法错误的是（）A . NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B . KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤C . NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D . CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液5. （2分）(2016·内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为NAB . 60g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NAC . 标准状况下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NAD . 1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和为0.1 NA6. （2分） (2016高一上·孝感期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑7. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列说法中正确的是（）A . 氢氧化钠的摩尔质量是40gB . 1mol氢氧根离子的质量是17gC . 1mol氮的质量是14g/molD . 氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量8. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列实验操作能达到目的是（）①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液混合反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得KOH晶体③除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3 ，可加入足量的Mg（OH）2粉末搅拌后过滤④室温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度等于pH=9的氨水中水的电离程度．A . ①②B . ①③C . ③④D . ②③9. （2分）(2018·和平模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

福建省宁德市2014-2015学年高一下学期五校期中联考试卷第Ⅰ卷（选择题共48分）本卷共24题，每题2分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 2015年3月30日，中国海军第19批护航编队潍坊舰缓缓驶离也门荷台达港口。

449名中国公民穿越也门的纷飞战火，毫发无伤地踏上回家之路。

我国高度关注中国公民的安全，根本原因是A．我国是人民民主专政的社会主义国家B．人民民主具有广泛性和真实性C．我国人民当家作主的权利有物质保障D．在我国，公民是国家的主人2. 西平县司法局建立法律援助流动岗，组织法援工作者、法援律师深入农村、建筑工地、企业、残联等困难弱势群体相对集中的区域，主动上门开展法律咨询和法律援助活动，降低了援助成本，扩大了法律援助的覆盖面。

这样做A．保证了弱势群体的合法权益不受侵犯B．避免个人利益和国家利益的矛盾C．将公民在法律面前一律平等的原则落到了实处D．优先保护了弱势群体的权益3．近年来，中国公民政治参与的渠道不断拓宽，带有“中国式”民主意味的信访制度，领导接待日及政风行风热线，方兴未艾的听证会、旁听会等。

拓宽公民政治参与渠道，有利于①明确政治生活的作用，提高政治参与能力②增强公民意识，提高政治素养③加深对政治观点的理解，提高辨别政治是非的能力④保障公民在国家重大事务中的决定权A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④4．下列说法中对我国民主选举方式认识正确的是①我国的选举方式有等额选举和差额选举、直接选举和间接选举②直接选举有利于在被选举人之间形成相应的竞争③等额选举和差额选举的差别在于是否确定候选人④直接选举和间接选举的差别在于是否由选民直接投票选举被选举人A．①③B．①④C．②④D．③④5．我国新《选举法》明确规定取消城乡差别，实行城乡按相同人口比例选举人大代表。

从“同票不同权”到“同票同权”的变化体现了①公民享有的政治权利更加广泛②社会主义民主政治进一步发展③选举制度要与社会发展相适应④人大代表的选举更具有平等性A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④6. 2014年7月，小凡协助居委会换届选举筹备工作，他的建议中不能被采纳的是A．公开候选人的情况，组织候选人与选民见面B．实行直接选举，便于居民选出依赖的当家人C．动员社区居民积极行使选举权和被选举权D．针对“选举与我无关”的言论进行批评教育7. 在生活中，公民参与民主决策的方式很多，下列属于公民参与民主决策的是A．某班级学生帮助所在地居委会出墙报B．高三部分学生参加县人大代表换届选举C．某学生打电话到电视台，反映学校乱收费D．市民应邀参加市政府的听证会并发表意见8. 杭州市为加快阳光政府的建设，近日出台了《市政府信息公开重点工作安排（征求意见稿）》，提出杭州争取在2015年前，实现市、县（市、区）两级政府“三公”经费全面公开。

福建省宁德市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一下·平遥期末) 下列说法正确的是（）A . H2O2的电子式:B . 乙烯的比例模型为：C . 原子核中有10个中子的氧离子:188O2-D . 乙烯的结构简式为CH2CH22. （2分）下列数值关系中不正确的是（）A . 原子序数=原子核内质子数B . 元素的种数=原子种数C . 元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数D . 元素周期表中周期数=原子的电子层数3. （2分）下列说法正确的是（）A . 含有极性键的分子一定是极性分子B . 键能越大，表示该分子越容易受热分解C . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长D . H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol，H﹣I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定4. （2分）将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。

下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（）A . 铁的反应速率=0.5mol/（L·min）B . 硫酸的反应速率=0.25mol/（L·min）C . 硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（L·min）D . 氢气的反应速率=0.5mol/（L·min）5. （2分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A . 太阳能生热器B . 硅太阳能电池C . 燃气灶D . 锂离子电池6. （2分）反应C(s)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，升高温度D . 压强不变充入N2使容器体积增大7. （2分） (2016高三上·济南期中) 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）A . HCN既是氧化剂又是还原剂B . CaCN2中含有非极性键C . CO为氧化产物，H2为还原产物D . 每消耗5g CaCO3生成1.12L CO28. （2分） (2016高一下·运城期中) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nmm0.1600.1340.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A . L2+与R2﹣的核外电子数相等B . L与T形成的化合物具有两性C . L和Q金属性：Q＜LD . 氢化物的稳定性为H2T＜H2R9. （2分） (2019高二上·永泰期末) 实验室模拟工业制备高纯铁。

宁德市五校教学联合体2014-2015学年第二学期期中考试高二化学试卷(满分：100分时间：90分钟)本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

注意事项：所有答案均须填写在答题卷上。

第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，则下列说法错误的是A．该元素在周期表中的位置是第4周期第ⅢA族B．该元素原子核外有4个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素基态原子的电子排布式为[Ar] 4s24p13．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A．4 B．1 C．2 D．34．有一种元素的电离能数据如下：电离能I1 I2 I3 I4 ……Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 ……则该元素是A．N B．Al C．Si D．Zn5．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．C2H4 B．CaCl2 C．Na2O2 D．NH4NO36．下列关于金属及金属键的说法正确的是A．金属键具有方向性和饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光7．在核电荷数为1~36的元素中，原子的最外层电子排布满足ns1的金属元素共有A．3种B．4种C．5种D．6种8．下列说法正确的是A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C．表示的原子能量处于最低状态D．在离核最近区域内运动的电子能量最低9．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大10．判断下列化合物中标出的显正价的元素正确的是A．OF2(F显正价)B．CN—离子(Ｎ显正价)C．NH3(H显正价)D．SiC (C显正价)11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

福建省宁德市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 下列关于能量和反应热的说法，正确的是（）A . 反应热都能用实验方法测量B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 焓变和反应热是同一概念D . 水蒸气到水是放热过程，但不属于放热反应2. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A . N2B . Na2OC . H2OD . NH4I3. （2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）A . W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC . Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D . WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶14. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列有关化学用语表达错误的是（）A . CO2的电子式：B . CS2分子的结构式：S=C=SC . S2-的结构示意图：D . 8个中子的碳原子的核素符号： C 6 145. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列关于H2在O2中燃烧生成液态水过程描述正确的是（）A . 该反应过程的热效应称为燃烧热B . 该过程是吸热反应C . 生成物的总能量等于反应物的总能量D . 化学能转变成热能6. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C . 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D . 阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同7. （2分） (2018高三上·武清期中) 下列叙述正确的是（）A . 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B . 短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构C . C,N,O,H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强8. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 决定化学反应的主要因素是（）A . 温度B . 压强C . 浓度D . 反应物本身的性质9. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2C . 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D . FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性10. （2分）反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2(慢)②H2O2+H2═2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1速率/mol•L-1•min-1Ⅰ0.00600.0010 1.8×10-4Ⅱ0.00600.0020 3.6×10-4Ⅲ0.00100.0060 3.0×10-5Ⅳ0.00200.0060 1.2×10-4下列说法错误的是（）A . 整个反应速度由第①步反应决定B . 正反应的活化能一定是①＜②C . 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)D . 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-111. （2分）对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）B . v（A2）=0.5 mol/（L•s）C . v（C）=0.9 mol/（L•s）D . v（B2）=1.2 mol/（L•s）12. （2分） (2017高二上·宁波期中) 已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl （g）═ H2（g）+ Cl2（g）的△H为（）A . +184.6kJ/molB . ﹣92.3kJ/molC . ﹣369.2kJ/molD . +92.3kJ/mol13. （2分） (2016高二下·新疆月考) 已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量B . 1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC . 该反应的逆反应是放热反应D . 该反应过程的能量变化可用如图来表示14. （2分）反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）A . v（X）=0.05mol•L﹣1•min﹣1B . v（Z）=0.10mol•L﹣1•min﹣1C . v（Y）=0.10mol•L﹣1•min﹣1D . v（W）=0.05mol•L﹣1•s﹣115. （2分） (2016高一下·山西期中) 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A . R气态氢化物化学式为H2RB . R一定是Ⅵ族元素C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D . R一定是第四周期元素16. （2分）(2018·崇明模拟) 下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（）A . 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJB . 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C . 若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量D . 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热17. （2分） (2016高二下·成都期末) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E 同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）A . A，C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B . F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C . 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞DD . 元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B18. （2分）下列说法，正确的是（）A . 离子键具有饱和性和方向性B . 范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力C . s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性D . s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键19. （2分）(2019·南昌模拟) 我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。