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2023北京十三中高一（上）期中化学(选考)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页，答题纸共2页。
共100分，考试时间90分钟。
请在答题纸第1页左侧上方书写班级、姓名、准考证号。
考试结束后，将本试卷的答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1O 16C 12N 14Na 23Cl 35.5Ca 40第Ⅰ卷(选择题共50分)本部分共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱、液氯、漂白液 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、冰水D.空气、氮气、胆矾2.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项A B C D 生活中的物质食盐小苏打84消毒液漂白粉有效成分的化学式NaCl Na 2CO 3NaClO Ca(ClO)2用途调味品做发酵粉做消毒剂做消毒剂A.AB.BC.CD.D 3.市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A.氧化性B.还原性C.吸水性D.导电性4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.2+4MnO Mn-→ B.-2Cl Cl → C.2S SO −−→ D.2+Fe Fe −−→5.下列关于钠的叙述中，不正确的是A.钠燃烧时发出黄色火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性D.钠原子的最外电子层上只有1个电子6.下列电离方程式中正确的是A.KHCO 3=K ++H ++2-3CO B.Ba(OH)2=Ba 2++2OH -C.CaC12=Ca 2++C1- D.H 2SO 4=2H ++S 6++4O 2-7.下列反应中水做氧化剂的是A.2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑B.Na 2O ＋H 2O=2NaOHC.3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NOD.2F 2＋2H 2O=4HF ＋O 28.下列各组物质能发生离子反应的是A.NaCl 溶液与硫酸 B.KNO 3溶液与NaOH 溶液C.硫酸铜溶液与NaOH 溶液 D.Na 2SO 4溶液与HNO 3溶液9.下列说法正确的是A.34g NH 3中含有的氢原子数目约为1.204×1024B.1L 1mol•L -1Na 2SO 4溶液中含有2mol Na +C.22.4L CO 2中含有1mol CO 2分子D.40g NaOH 溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L -110.在某强酸性溶液中可以大量共存的离子组是A.+4NH 、K ＋、-3NO 、2-3CO B.Ag ＋、Cu 2+、-3NO 、Cl −C.Na ＋、Ca 2+、Cl −、-3NO D.Ba 2+、Fe 2+、2-4SO 、Cl −11.实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是A.在通风橱内制备有毒气体B.将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌12.下列转化不能．．通过一步反应实现的是A.Na 2CO 3→NaOHB.Na→Na 2OC.Fe→FeCl 3D.Fe 2O 3→Fe(OH)313.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯气与水反应：Cl 2＋H 2O 2H +＋Cl –+ClO –B.除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠：2-3CO ＋H +=-3HCO C.碳酸银与稀硝酸反应：2-3CO +2H +=H 2O +CO 2↑D.氯化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba 2+＋2-4SO =BaSO 4↓14.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能．．得出相应结论的是操作现象结论A 观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl 2B 向饱和NaHCO 3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水显酸性C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯气具有漂白性D向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水试纸变蓝氯水具有氧化性A.AB.BC.CD.D15.如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C中的湿润红色布条看不到明显变化;打开B阀后,C中的湿润红色布条逐渐褪色。
2022-2023学年全国高一上化学期中试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 下列现象涉及焰色试验的是（ ）A.硝石 强烧之，紫青烟起B.绿蚁新醅酒，红泥小火炉C.一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川2. 下列物质的分类正确的是（ ）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A.B.C.D. 3. 下列气体不可能形成喷泉的是（ ）A.和水B.和溶液C.和饱和食盐水D.和水4. 下列物质中，既能导电又属于电解质的是（ ）(KN )O 3AN C a 2O 3S H 2O 4NaOH CuO CO 2BNaOH HCl NaCl N O a 2CO CKOH HNO 3CaCO 3CaO P 2O 5DNaOH HCl CaF 2Na 2O 2SO 2ABCDHCl Cl 2NaOH Cl 2NH 3A.稀硫酸B.纯碱粉末C.铜D.熔融的5. 在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为．下列叙述中正确的有（ ）① ②③上述溶液中加入水后，所得溶液的质量分数大于④上述溶液中再加入同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：A.②③B.②④C.③④D.①③6.下列物质与其用途相符合的是（ ）①——作消毒剂②——制胶卷、感光纸③——人工降雨④淀粉——检验的存在⑤——漂白纺织物A.②③④⑤B.②③④C.③④⑤D.全部7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.1mol 乙酸分子中含有6个σ键和2个π键B.18g 冰中所含氢键数为4C.6.0g 二氧化硅晶体中所含Si-O 键的数目为0.4D.58.5g 氯化钠固体中含有个氯化钠分子8. 向金属钠中加入多少克水，使每个钠离子周围平均有个水分子（ ）NaOHa L NH 3VmL pg ⋅cm −3ωcmol/L ω=×100%35a 22.4Vρc =1000a 22.4VVmL 0.5ω1.5VmL c(C )>c(N )>c()>c(O )l −H +4H +H −Cl 2AgBr AgI I 2NaClO N A N A N A N AN AN A 2.310D.9. 在一定条件下，分别以、、 为原料制取，（注：），当制得常温常压下相同体积的时，三个反应中转移的电子数这比为（ ）A.B.C.D.10. 下列属于方程式书写不正确的是（ ）A.溶于水中：B.中通入：C.加稀D.和稀反应：11. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）A.都属于碱性氧化物B.溶于水后，所得水溶液的成分相同C.都能和水发生化合反应D.都可和二氧化碳反应生成不同的盐12.下列实验操作不能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作除去蛋白质中混有的将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中除去粉中混有的粉加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥用萃取碘水中的先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层检验溶液中存在向未知溶液中加入盐酸酸化的溶液A.19.8KMnO 4KClO 3H 2O 2O 222O +↑H 2O 2=====MnO 2H 2O 2O 21:1:12:2:12:3:14:3:2Cl 2C +O =2+C +Cl l 2H 2H +l −O −FeCl 2Cl 22F +C =2F +2C e 2+l 2e 3+l −CaCO 3HN :CaC +2=C +C ↑+OO 3O 3H +a 2+O 2H 2Cu HNO 33Cu +2N +8=3C +2NO ↑+4O O −3H +u2+H 2A (N S H 4)2O 4B Mg Al NaOHC CCl 4I 2D SO 2−4BaCl 2A13. 下列物质中，物质的量最小的是（ ）A.常温常压下B.标准状况下C.溶液中含有的D.个14. 汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。
在学习的的过程中考试是必然的，考试能帮助我们及时检测自己的学习成果，也是能给我们在学习上带来动力的方式，下面是小编整理的高一上册化学期中试卷及答案精选，欢迎阅读参考。
高一上册化学期中试卷及答案精选(一)第Ⅰ卷(选择题共48分)相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分)1. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117.0gD.任意规格，111.2g2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强3. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量( )A.28.4B.28.4g?mol-1C.71D.71g?mol-14. 下列物质属于电解质的是( )A.铜B.食盐水C.烧碱D.蔗糖5. 下列溶液与20mL 1 mol?L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是( )A.10 mL 1 mol?L—1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol?L—1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol?L—1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol?L—1 Cu(NO3)2溶液6. 设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是( )A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个7. 非金属溴与氯气的性质很相似。
2025届山东省临沂市普通高中化学高一上期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是①铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ ===Cu2++Ag②澄清石灰水滴入稀盐酸中：Ca(OH)2+2H+ ===Ca2++2H2O③硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42－④铜与盐酸反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑⑤用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑⑥碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2OA．只有①②④⑤B．只有①②⑥C．只有⑥D．全部错误2、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2B Ba(OH)2HCl NaCl Na2O COC 纯碱CH3COOH CaCl2Al2O3SO2D KOH HClO CaCO3CaO CO2A．A B．B C．C D．D3、在20℃时，在一容积不变的容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处（如下图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如下图右所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是A．3∶4 B．4∶5 C．6:2 D．3∶74、将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是()A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊5、下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑C．CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+═H2CO36、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
高一第一学期期中调研试题化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137第Ⅰ卷(选择题共51分)选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。
在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。
这与高中化学中“焰色试验”知识相关,下列说法中正确的是A．焰色试验是化学变化B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuC．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中A．被氧化，做氧化剂B．化合价升高，发生氧化反应C．被还原，做氧化剂D．化合价升高，发生还原反应5. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是A ．取少量滤液向其中滴加少量Na 2CO 3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca 2＋B ．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl －C ．取少量滤液向其中滴加过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO 2－4D ．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg 2＋6. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。
2024年鲁科版化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A. 物质的量是表示物质数量的物理量B. 摩尔是七个基本物理量之一C. 1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子D. 氧气的摩尔质量为32克2、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的离子化合物中，阳离子都是金属键。
B、共价键的形成只发生在非金属元素之间。
C、所有的氢化物分子中，氢原子都通过共价键与另一个原子相连。
D、离子键的形成是由于原子之间电子的转移，导致正负离子相互吸引。
3、下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A. 牲畜养殖产生的甲烷气体与等体积的氧气混合后，其物质的量比为1:2。
B. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
C. 1 mol H₂O的质量为18 g/mol。
D. 当两种不同气体处于相同的温度和压力条件下时，如果它们的体积相同，则含有的分子数也一定相同。
4、下列物质中，不属于同位素的是（）A、[12C]和[13C]B、[1H]和[2H]C、[35Cl]和[37Cl]D、[14N]和[15N]5、已知某元素的原子最外层电子数为7个，在化学反应中该元素最有可能：A. 失去7个电子形成+7价离子B. 得到1个电子形成-1价离子C. 不易与其他元素发生化学反应D. 保持电中性，不参与离子键形成6、下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸钙（CaCO3）7、下列物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸钙（CaCO3）8、下列物质中，属于有机化合物的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钙C. 甲烷D. 氧化铁9、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 温度越高，反应速率越快C. 压强只对有气体参与的反应速率有影响D. 催化剂可以增加反应速率，但不会改变反应的化学平衡10、下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液的浓度越高，其沸点一定高于纯溶剂的沸点。
2023-2024学年第一学期福州市部分学校教学联盟期中质量检测高中一年级化学试卷考试时间：2023年11月5日完卷时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是①道尔顿提出的原子论②汤姆孙提出的葡萄干面包模型③墨子提出“非半弗斫则不动，说在端”④卢瑟福的有核模型A．①②③④B．③①②④C．①③②④D．②③④①2．《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。
投苦酒中，涂铁皆作铜色。
外虽铜色，内质不变。
”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，“苦酒”指的是CH3COOH 溶液。
文中没有涉及的化学反应类型是A．置换反应B．化合反应C．复分解反应D．离子反应3．醋酸铅是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶解，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得到醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得到纯净铅霜。
制备过程中没有涉及的操作是A．溶解B．蒸馏C．过滤D．重结晶4．如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。
下列说法中不正确的是A．粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜B．淀粉分子的直径在1nm~100nm之间C．渗析法可以用来提纯胶体D．用滤纸可以分离胶体和溶液5．下列化学用语表达正确的是A．N2的电子式： B．Cl-离子的结构示意图：C．C60和石墨互为同素异形体 D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：14692U6．下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是A．青蒿素的摩尔质量为282 B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282g C．1mol青蒿素的质量为282g·mol-1 D．141g青蒿素中含有15个碳原子7．下列说法正确的是A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3B．5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等C．20℃，1×105Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数D．当气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况8．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。
高一（上）半期考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H －1 Mn －55 N －14 O －16 Na －23 S －32 Mg －24 Ba －137 Cl－35.5第Ⅰ卷 （选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、离子方程式：CO 32-+2H +＝CO 2↑+H 2O 中的CO 32-代表的物质可以是（ ）A 、CaCO 3B 、NaHCO 3C 、BaCO 3D 、Na 2CO 32、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）A 、2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑B 、C+H 2O ∆CO+H 2C 、Cl 2+H 2O ＝HCl+HClOD 、2F 2+2H 2O ＝4HF+O 23、下列叙述中，正确的是（ ）A 、同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同B 、在氧化还原反应中金属单质作反应物时定做还原剂C 、发生离子反应，生成物要同时具备有难溶物、难电离物质和挥发性物质D 、盐酸中逐滴加入Na 2CO 3溶液和Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样4、己知在标准状况下6.72L 某气体质量为8.4g ，则该气体可能为（ ）A 、NH 3B 、N02C 、CO 2D 、CO5、在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A 、加入H +有气体产生的溶液中：2233SO Ba K NO -++-、、、B 、使酚酞显红色的溶液中：23Cl NO K Ba --++、、、C 、加铁粉能放出氢气的溶液中：Na +、H +、CH 3COO -、Cl -D 、呈酸性的无色溶液中：K +、Fe 2+、NO 32-、SO 42-6、关于下列实验说法正确的是（ ）A 、利用该装置准确量取9.20ml 硫酸溶液B 、将洗涤液转移到容量瓶中，应该采取如图的操作C 、过滤和蒸发中都需要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一样D 、保存NaOH 应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶7、下列说法正确的是（ ）A 、置换反应一定是氧化还原反应B 、NaCl 在电流作用下电离产生了Na +和Cl -C 、某溶液+氧化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Ag +D 、检验待测液中是否含有SO 42-，应先加BaCl 2，再加稀硝酸8、下列说法正确的是（ ）A 、分离水和植物油的棍合物，只能用蒸馏的方法B 、光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应C 、利用硫酸铜溶液制单质铜，需要加入氧化剂D 、在透明的溶液中，Fe 3+、Cu 2+、Cl -、H +不能共存9、下列离子方程式正确的是（ ）A 、等物质的量的Ba （OH ）2和Ba ( HCO 3)2 溶于足量水中发生反应：223323222Ba HCO OH BaCO H O CO +---++=↓++ B 、NaOH 溶液中滴加少量的32()Ca HCO 溶液：2332OH Ca HCO CaCO H O -+-++=↓+C 、稀氨水溶液与醋酸的反应：323342NH H O CH COOH CH COO NH H O -+⋅+=++ D 、大理石中滴入硫酸：23222CO H CO H O -++=↑+10、将20 mL 0.3 mol / L AgNO 3溶液与10 mL0.4mol/ L CaC12 溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A 、c(Ca 2+) ＞c （Cl -）> c ( NO 3-）B 、c （Ca 2+）>c ( NO 3-）> c (Cl -）C 、c （NO 3-）> c ( Ca 2+ ) > c ( Cl -）D 、c ( Cl -）> c （Ca 2+）＞c （NO 3-）11 用N A 代表例伏加德罗常数。
下列有关说法，正确的是（ ）A 、标准状况下，2.24L CCl 4 含有的分子数为0.1N AB 、500mL l 1mol L -⋅的K 2SO 4溶液中K +的物质的量为2molC 、25 ℃ ，101KPa 下，11.2L CO 2中所含氧原子个数小于N AD . 2.7gAl 与足量稀盐酸反应，转移0.2N A 个电子12 人们用NH 4Cl 溶液来处理含NaNO 2的废液，使NaNO 2 转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：2442NaNO NH Cl NaCl NH NO +=+ 第二步：42222NH NO N H O ∆↑+下列对第一、二步反应的叙述中正确的是（ ）① 第一步反应不是氧化还原反应 ② 第二步反应中NH 4NO 2只做还原剂③ 第二步反应既是分解反应，又是氧化还原反应④ 两步反应中都是氮元素的化合价发生了变化A 、①③B 、②④C 、③④D 、①②13、关于下列说法错误的是（ ）A 、 除去CO 2中混有的HCl ，可将气体通过足量碳酸钠溶液B 、 锌粒投入稀硫酸中，发生的离子反应是：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑C 、 除去胶体中少量的离子，可以用渗析的方法D 、室温下，等浓度的盐酸和酷酸溶液，前者的导电性更强14、向含有下列四种离子：① HCO 3- 、 ② Cl - 、 ③ Na +、④ CO 32-的溶液中加入烧碱固体，以上四种离子的物质的量变化正确的是（ ）A 、① 不变、② 不变、③ 增大、④ 增大。
B 、① 不变、② 不变、③ 增大、④ 不变C 、① 减小、② 不变、③ 增大、④ 不变。
D 、① 减小、② 不变、③ 增大、④ 增大15、有FeO 、Fe 3O 4 的混合物若干克，在足量H 2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混介合物减轻了0.8g ，将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5mol L -⋅的硫酸的体积至少为（ ）A 、0.1LB 、 0.2LC 、0.4LD 、0.5L16、已知硫酸铅难溶于水也难溶于酸，却可溶于醋酸铵（NH 4Ac ，Ac -表示醋酸根离子，HAc 表示醋酸）溶液形成无色溶液，其化学工程式是：PbSO 4+2NH 4Ac=Pb （Ac ）2+（NH 4）2SO 4。
当Pb （Ac ）2（醋酸铅）溶液中通入H 2S 时，有黑色沉淀PbS 和弱电解质HAc 生成。
表示这个中黑色PbS生成的反应的方程式正确的是（ ） A ．Pb 2++H 2S=PbS↓+2H + B ．Pb （Ac ）2+H 2S=PbS↓+2H AcC ．Pb 2++2Ac -+H 2S=PbS↓+2H AcD ．Pb 2++2Ac -+2H ++S 2-=PbS↓+2HAc第Ⅱ卷（非选择题，共62 分） 1 7 ( 13分）。
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
现有如下氧化还原反应，回答下列问题：22224()MnO HCl MnCl Cl H O +=+↑+浓（1）氧化剂是 ，氧化产物是（2）未变价的元素是 ，，将反应改夸成离子力程式（3）用单线桥表示转移的电子数：22224()MnO HCl MnCl Cl H O +=+↑+浓（4）氧化产物和还原产物的质量之比为（5）反应中生成3.6gH 2O ，转移电子数为 个（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：433225249NH NO HNO N H O =+↑+当生成还原产物0.6mol 时，转移的电子的物质的量是18、现有以下物质：① NaOH 溶液 ② 液氨 ③BaCO 3 固休 ④ 熔融KHso⑤ Fe ( OH )3胶体 ⑥ 铜 ⑦ CO 2 ⑧ CH 3COOH（1）以上物质中属于混合物的是 （填序号）以上物质中属于非电解质的是 （填序号）（2）对物质⑤ 进行通电，观察到阴阳两极的现象是 以上纯净物中能导电的是 （填序号）（3）写出① 和⑧ 的水溶液反应的离了方程式（4）写出④ 的电离方程式（5）在足量④ 的水溶液中加入少量③ ，发生反应的离子方程式为（6）在含0.4mol ① 的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO 2 ，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有 （填化学式），该过程总的离子反应方程式为19 （13分）．粗盐中含有CaCl 2 、MgCl 2 、NaSO 4 以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：（1） NaCl 既属于 （填酸、碱或盐），也属于 （填强电解质或弱电解质），该分类方法称为 ，NaCl 溶液中共含有 种微粒（包括分子和离）·（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：① 加过量BaCl 2 溶液：② 加过量NaOH 溶液：③ 加过量Na 2CO 3 溶液； ④ 过滤： ⑤ 加适量盐酸。
其中，在步骤② 中主要涉及的离子方程式是 ：步骤① 和③ 能否交换顺序 （填能或不能）。
（3）将a g 粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg 精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是 。
（N A 表示阿伏伽德罗常数）A 、粗盐中Na +数目为 58.5A aNB 、粗盐中NaCl 物质的量为58.5b molC 、粗盐中NaCl 的质量分数为100%b aD 、粗盐中关于NaCl 的量无法确定 （4）某已滤去泥沙的粗盐经检验不含Na 2SO 4。
该粗盐溶于水配成100ml 溶液，加入过星稀NaOH 溶液后，过滤得到沉淀Mg ( OH ）25.8g ，滤液中通入CO 2，得到如下的图（横坐标表示通入CO 2标准状况下的体积，纵坐标表表示沉淀的物质的量），回答下列问题：① b 段表示的离了方程式为② 100ml 溶液中Ca 2+的物质的量与所加的NaOH 的物质的量之比为③ P 点表示的CO 2 的体积为 （标准状况下）20、（12分）Ⅰ、有一份无色溶液，只可能有Na +、Cl -、H + 、SO 42-、CO 32-、Cu 2+ 、NO 3- 中的几种（忽略水电离产生的少量的OH -）。
取该溶液检测，发现溶液显强酸性。
（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在 ，一定不存在（2）进一步测定，发现该溶液中C （H +）＝0.1mol/L 。
取100ml 该溶液，加入足量BaCl 2，生成2.33g 沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO 3溶液，产生5.74g 沉淀。
100ml 溶液中是否有Cl - （填一定有、一定没有、可能有），100ml 溶液中Na + 的物质的最浓度至少为 mol / L 。
现有易溶于水的五种物质A 、B 、C 、D 、E ，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：阳离子 Na + H + Ba 2+阴离子 OH - CO 32- SO 42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：① A 溶液与B 溶液反应生成无色气体x ， x 可以和C 溶液反应生成沉淀E ，沉淀E 可与B 溶液反应；② B 溶液与C溶液反应生成自色沉淀D ，沉淀D不溶于稀硝酸。
