高一期中考试化学试卷

上海市曹杨二中2024学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷命题人：______审核人：____________试卷共6页2张考生注意：1．答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。

2．本试卷共有42道试题，满分100分，考试时间60分钟。

请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。

3．标注不定项选择的每题有1～2个选项，其余未标注的为单选题。

可能用到的式量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5一、氯化钠的电解（本题共24分）：电解熔融氯化钠可以制备钠单质，同时得到一种黄绿色气体单质。

［1.1］写出电解熔融氯化钠的反应方程式：______。

［1.2］从化学键角度看，上述反应中不涉及（）A.离子键的断裂B.极性共价键的断裂C.金属键的形成D.非极性共价键的形成［1.3］也可以选用熔融的进行电解，但发现生产钠的总能耗升高了。

如果电解熔融氯化钠与电解熔融氧化钠的工艺中，电能的消耗差不多，说明生产钠总能耗升高的原因。

________________________________________________________________________［1.4］有人仿照此工艺，尝试用电解熔融氯化铝的方式制备铝单质，但失败了。

分析他失败的原因。

________________________________________________________________________氯化钠溶液也能导电，如图所示，有人尝试电解氯化钠溶液制备钠单质，但最终只在阳极得到了黄绿色气体，在阴极得到了一种碱X 和一种无色气体Y 。

［1.5］写出碱X 的电离方程式：______。

［1.6］从化合价角度看，在化学反应中如果有元素化合价升高，必有元素化合价降低。

以此推断无色气体Y 应为（）A. B. C. D.HCl［1.7］实验时在阴、阳两极同时滴入酚酞，能够观察到的现象是（）A.阴极变红C.阳极变红B.阴极变蓝D.阳极变蓝2Na O 2H 2Cl 2O［1.8］如果在阳极得到了7.1g 气体，则理论上在两极能收集到的气体在标况下的总体积为______L 。

高一化学期中考试试题及答案
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分）
1.下列实验，不属于氧化还原反应的是
A. 锌片燃烧
B.银片失去银
C. 氧气与硫结合
D.铜片浸入硝酸发生反应
答案：A.锌片燃烧
2. 元素 Cu 的原子序数是
A. 29
B. 28
C. 32
D. 27
答案：A.29
3. 下列无机物溶解度较大的是
A.HgO
B. CuCl2
C.Na2SO4
D. KNbO3
答案：C.Na2SO4
4. 在空气中通电导致铂金质体变乌黑，这是一个
A. 电解反应
B. 氯化反应
C. 氧化还原反应
D. 溶解反应
答案：C.氧化还原反应
5. 卤素的基本性质与否取决于它的
A.元素组成
B.原子序数
C. 原子量
D. 氧化数
答案：D.氧化数
二、填空题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分）
6.乙烷氧化反应所得到的物质是_______。

答案：乙醇。

2024～2025学年第一学期高一期中质量监测化学试卷2024.111.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题(共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.中国科学家首次发现Ni x O y，高温超导体系，Ni x O y属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐2.镇江被誉为“中国醋都”，食醋的主要成分为醋酸(CH3COOH)，下列说法不正确的是A．CHCOOH的摩尔质量为60g/molB．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O属于复分解反应C．CH3COOH在水溶液中完全电离成CH3COO-和H+D．CH3COOH可以用于除水垢3.反应CO2+NaOH=NaHCO3可用来捕捉CO2，下列说法正确的是A．中子数为8的碳原子：8C B．Na+的结构示意图C．3H中质子数是电子数的2倍D．16O、17O、18O互为同位素4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．钠具有还原性，可用于冶炼金属钛B．Cl2具有氧化性，可使干燥有色布条褪色C．过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂D．次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒阅读下列材料，回答5~～7题。

以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。

氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)等。

5.实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是A ．制取Cl 2B ．除去Cl 2中的HClC ．收集Cl 2D ．吸收尾气中的Cl 26.“洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：2HCl+NaClO=Cl 2↑+NaCl+H 2O 。

下列有关该反应的说法不正确的是A ．HCl 被氧化B ．NaCl 是还原产物C ．该反应条件下NaClO 的氧化性强于氯气D ．用单线桥表示电子转移：7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

高一上学期期中考试化学试卷（附带答案解析）姓名:___________班级___________考号______________一、单选题1．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关．．的是 （ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 2．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象醋酸钠(3CH COONa )属于（ ） A ．单质B ．酸C ．盐D ．碱3．用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列电离方程式书写不正确．．．的是（ ） A ．33=HNO H NO +-+B ．22Ba(OH)Ba =OH +-+C ．33FeCl =Fe 3Cl +-+D ．4343NH NO NH O =N +-+5．一般特大地震、洪水、泥石流过后，医疗人员在消毒杀菌时，通常要用到一种消毒剂已知该消毒剂的主要成分经焰色试验，火焰呈黄色，且该物质有强氧化性依据你所学知识判断该消毒剂主要成分可能是（ ） A ．3NaHCOB ．NaClC ．23Na COD ．NaClO6．配置一定物质的量浓度的溶液，不需要．．．使用的仪器是（ ） A ．漏斗B ．烧杯C ．玻璃棒D ．容量瓶7．下列有关物质保存的说法不正确．．．的是（ ） A ．少量钠保存在煤油中 B ．氯水可长期保存在无色瓶中 C ．过氧化钠应密封保存D ．漂白粉不应露置在空气中8．下列方程式与所给事实不相符．．．的是（ ） A ．氯气与氯化亚铁溶液发生反应2322Fe Cl =2Fe 2Cl ++-++B ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应-2+2-33322HCO +Ba 2OH =BaCO CO +2H O -+↓+C ．硫酸铵溶液显酸性22+43NH +H ONH H O H +⋅+D ．电解精炼铜的阳极反应2Cu 2e =Cu +-+9．我国科学家将地球科学引入纳米材料的研究，一项关于粒子直径在3~10nm 的纳米金属的研究成果刊登上《Nature 》若将纳米金属铜分散在水中形成分散系，关于该分散系的说法中不正确的是（ ） A ．纳米金属铜在分散系中做布朗运动B ．光束通过该分散系时会形成一条光亮的“通路”C ．在外加电场作用下，纳米金属铜可能向某一电极做定向运动D ．用过滤的方法可将纳米金属铜从分散系中分离出来 10．下列方程式与所给事实不相符．．．的是（ ） A ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --++B ．2Cl 通入水中制氯水22Cl H O 2H Cl ClO +--+++C ．氢氧化亚铁暴露于空气中变色()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++=D ．常温下10.1mol L -⋅氨水的pH 约为11324NH H O NH OH +-⋅+11．下列变化中不涉及．．．氧化还原反应的是（ ） A ．钢铁的冶炼 B ．实验室用大理石制备2CO C ．钢铁的腐蚀D ．食物的腐败12．下列实验中，不能．．达到实验目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．下列各项比较中，正确的是（ ） A ．7.8g Na 2O 2中含有的离子数为0.4N AB ．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C ．等物质的量的Fe 和Cu 分别与足量的Cl 2反应，转移的电子数相等D ．质量相同的 H 2O 和 D 2O(重水)所含的原子数不相同14．下列溶液中的c(24SO -)与50mL1 mol ∙L −1Al 2(SO 4)3溶液中的c(24SO -)相等的是（ ） A ．150mL1 mol ∙L −1Na 2SO 4溶液B ．75mL2 mol ∙L −1(NH 4)2SO 4溶液C ．150mL3 mol ∙L −1K 2SO 4溶液D ．200mL1.5 mol ∙L −1FeSO 4溶液15．下列对图示的解释不正确．．．的是（ ）NaCl 固体在水中形成水合离子向稀硫酸中加入()2Ba OH 溶液，溶液导电能力变化NaCl 的形成示意图光照过程中氯水的pH 变化A ．AB ．BC ．CD ．D16．下列说法正确的是（ ）A ．4BaSO 难溶于水，但4BaSO 是电解质B ．溶于水后能电离出H +的化合物都是酸C ．NaCl 溶液在电流作用下能电离成Na +和Cl -D ．化合物都是电解质17．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”(注炉甘石的主要成分是碳酸锌)32C+ZnCO Zn+3X ∆↑，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．X 的化学式是COB ．该反应的氧化剂为3ZnCOC ．该反应中碳元素的价态只升高D ．1molC 参与反应转移的电子数为2mol 18．下列各组物质不能．．发生离子反应的是（ ） A ．3NaHCO 溶液与盐酸 B ．4CuSO 溶液与NaOH 溶液C ．23Na CO 溶液与2BaCl 溶液D ．24Na SO 溶液与3HNO 溶液19．下列有关500mL0.2mol/LBaCl 2溶液的说法不正确．．．的是（ ） A ．500mL 溶液中Cl -离子浓度为0.2mol/L B ．500mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2mol/L C ．500mL 溶液中Cl -离子总数为0.2N AD ．该溶液中Cl －离子浓度与0.4mol ·L -1的KCl 溶液中Cl -离子浓度相同 20．将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是（ ）A ．B ．C ．D ．21．K 2FeO 4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合共熔，反应为Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH Δ2K 2FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．铁元素被氧化，氮元素被还原 B ．氧化性KNO 3 >K 2FeO 4 C ．每生成1份K 2FeO 4，转移6份电子 D ．KNO 2是还原产物22．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H ＋)=0.1 mol ·L -1，c(Al 3＋)=0.4 mol ·L -1，c(2-4SO )=0.8 mol ·L -1，则c(K ＋)为（ ） A ．0.15 mol ·L -1B ．0.2 mol ·L -1C ．0.3 mol ·L -1D ．0.4 mol ·L -123．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．CuSO 4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)Cu 2+(aq)+ZnS(s)=Zn 2+(aq)+CuS(s) B ．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀Fe-3e -=Fe 3+C ．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH −−→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2OD ．22Na O 用作潜水艇供氧剂2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 224．某实验小组利用传感器探究23Na CO 和3NaHCO 的性质已知PH 越大，溶液碱性越强下列分析错误的是（ ）A ．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH -未参与该反应B ．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更强C ．a 点反应的离子方程式为2+332Ca OH HCO CaCO H O --++=↓+D ．23Na CO 和3NaHCO 的稀溶液可利用澄清石灰水鉴别25．氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示下列关于海洋无机氮循环的说法中，不正确．．．的是（）O参与反应A．过程2中，可能需要2B．过程3中，发生的均为还原反应1mol NH 至少转移8mol电子C．过程4中，生成4D．过程5中，反应后氮元素的化合价均降低二、填空题26．回答下列问题(1)0.2 mol 某气体的质量为8.8g，该气体的摩尔质量为____，在标准状况下，该气体的体积是___________(2)物质的量相同的O2和O3，其分子数之比为___，质量比为_____，氧原子个数比为_____，同温同压下气体的体积比为_____(3)将11.7g NaCl固体溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaCl的物质的量浓度为____，从配好的溶液中取出100mL，加水稀释至1000mL，则稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为___三、实验题27．某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数实验过程如图所示请回答(1)操作①、②的名称依次为_________(2)气体C是_________(填化学式)溶液D是_________(填化学式)(3)原样品中钠元素的质量分数为_________________28．实验小组用下图装置制Cl2并探究性质，回答下列问题(1)装置A用于制Cl2，反应的化学方程式是___________(2)装置C中得到黄绿色的氯水，为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验注CCl4为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大Cl2易溶于CCl4①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因___________②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，试剂a为___________③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是___________(3)①装置D中发生反应的离子方程式是___________②装置D 中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢设计可以提高其漂白速率的实验方案___________ 29．实验小组制备硫代硫酸钠 (Na 2S 2O 3)并探究其性质(1)实验室可利用反应223222322Na S Na CO 4SO 3Na S O CO ++=+制备Na 2S 2O 3，装置如下图①用化学用语解释Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液呈碱性的原因22S H OHS OH ---++、_______②为了保证Na 2S 2O 3的产量，实验中通入的SO 2不能过量要控制SO 2的生成速率，可以采取的措施有_______(写出一条)(2)探究 Na 2S 2O 3的性质实验小组研究S 产生的原因已知Na 2S 2O 3中S 元素的化合价分别为-2和+6提出假设假设1Cl 2、HClO 等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素 假设2空气中的O 2也可能氧化-2价硫元素 假设3酸性条件下Na 2S 2O 3分解产生S 设计实验方案①向试管b 中加入_______②依据现象，S 产生的主要原因是_______，说明理由_______ ③步骤3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是_______(写化学方程式)参考答案与解析1．A【详解】A ．石灰―纯碱法是向已澄清的生水中加入适量的生石灰(CaO)和纯碱(Na 2CO 3)，可除去水中的永久硬度，软化水垢，生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，属于非氧化还原反应，A 选项正确 B ．补铁口服液中添加维生素，属于物理变化，B 选项错误C ．原油的分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，C 选项错误D ．Fe 粉、活性炭、食盐水构成原电池，发生氧化还原反应，D 选项错误 答案选A 2．C【详解】醋酸钠是由酸根离子和钠离子构成的化合物，属于盐 故选C 3．C【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由’亮-灭-亮’，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大【详解】A ．NaOH 为强电解质，盐酸滴入NaOH 溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl ，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故A 错误B ．硫酸与23Na CO 反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na 2SO 4，还有较大的离子浓度，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故B 错误C ．Ba(OH)2为强电解质其溶液能导电因此灯为亮，4CuSO 与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯光熄灭，继续滴加4CuSO 溶液灯变亮，则灯光出现’亮-灭-亮’现象，故C 正确D ．蒸馏水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D 错误故选C4．B【详解】A ．硝酸在水中完全电离产生氢离子和硝酸根33=HNO H NO +-+，A 正确B ．氢氧化钡在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子2+-2Ba(OH)=Ba +2OH ，B 错误C ．氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子33FeCl =Fe 3Cl +-+，C 正确D ．硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子4343NH NO NH O =N +-+，D 正确故选B5．D【详解】该消毒剂的主要成分经焰色试验，火焰呈黄色，说明有钠元素，该物质有强氧化性，根据所给物质只有NaClO 成强氧化性，NaClO 具有强氧化性，是“84”消毒液的有效成分，故答案为D6．A【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要托盘天平或量筒，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，因此不需要使用的仪器是漏斗，答案选A7．B【详解】A ．钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，A 项正确B ．氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，B 项错误C ．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，C 项正确D ．漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，D 项正确 答案选B8．D【详解】A ．氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化成+3价铁离子，A 正确B ．过量的碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡，碳酸根离子和水，B 正确C ．硫酸铵溶液呈酸性的原因是铵根离子水解生成氢离子，C 正确D ．电解精炼铜时阳极Cu-2e -=Cu 2+，D 错误答案选D9．D【详解】A ．布朗运动不是胶体的特有性质，对于液体中各种不同的悬浮微粒，都可以观察到布朗运动，在此分散系中纳米金属铜的粒子在做不停的、无序的运动，故A 正确B ．当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，粒子直径在3~10nm 的纳米金属铜分散在水中形成分散系，所得分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故B 正确C ．纳米金属铜分散到水中，所得分散系为胶体，胶体的胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积，有吸附力，吸附离子，胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，故纳米金属铜可能向某一电极做定向运动，故C 正确D ．胶体粒子和溶液都能通过滤纸，只有浊液的微粒不能通过，分离提纯胶体应用半透膜，用滤纸过滤不能从此分散系中分离得到纳米金属铜，故D 错误故答案为D10．B【详解】A ．碳酸钙比硫酸钙更难溶，可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，反应的离子方程式为()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --++，A 正确B ．HClO 为弱酸，书写离子方程式保留化学式，反应的离子方程式为22Cl H O H Cl HClO +-+++，B 错误C ．氢氧化亚铁暴露于空气中，反应的化学方程式为()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++=，C 正确D ．氨水电离使溶液显碱性，电离方程式为324NH H ONH OH +-⋅+，D 正确故选B11．B【详解】A ．钢铁的冶炼时发生反应Fe 2O 3+3CO ==高温2Fe+3CO 2，涉及氧化还原反应，A 不符合题意B ．实验室用大理石制备CO 2，发生反应CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，不涉及氧化还原反应，B 符合题意C ．钢铁的腐蚀时，Fe 最终转化为铁锈，涉及氧化还原反应，C 不符合题意D ．食物的腐败时，食物中的油脂、蛋白质等发生氧化反应，涉及氧化还原反应，D 不符合题意故选B12．D【详解】A ．打开K 1，合上K 2，利用惰性电极电解稀硫酸溶液产生氢气和氧气，打开K 2，合上K 1，利用氢气和氧气在两极形成氢氧燃料电池，选项A 能达到实验目的B ．硫酸锌过量，产生的硫化锌白色沉淀在加入硫酸铜溶液时转化为更难溶的硫化铜黑色沉淀，证明sp sp K (CuS)<K (ZnS)，选项B 能达到实验目的C ．用-10.1000mol L ⋅NaOH 溶液确定待测HCl 溶液的浓度，仪器和试剂，操作均正确，选项C 能达到实验目的D ．因为氯化铁会水解,所以应在干燥的氯化铁气流中加热使六水氯化铁失水,这样可以抑制水解从而得到无水氯化铁，选项D 不能达到实验目的答案选D13．D【详解】A ．7.8g Na 2O 2的物质的量为0.1mol ，1个Na 2O 2含有2个Na +和1个O 22-，所以7.8g Na 2O 2中含有的离子数为0.3N A ，故A 错误B ．同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同分子数，苯标况下为液体，不能使用阿伏加德罗定律，所以标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数不相等，故B 错误C ．1mol 铁与足量氯气反应生成氯化铁，转移3mol 电子，1mol 铜与足量氯气反应生成氯化铜，转移2mol 电子，故C 错误D ．H 2O 和 D 2O(重水)的摩尔质量不同，所以质量相同的 H 2O 和 D 2O(重水)的物质的量不同，所含的原子数不相同，故D 正确故答案选D14．C【分析】50mL1 mol ∙L −1Al 2(SO 4)3溶液中的c(24SO -)是3 mol ∙L −1【详解】A ．150mL1 mol ∙L −1Na 2SO 4溶液中的c(24SO -)是1 mol ∙L −1，故A 不符合题意B ．75mL2 mol ∙L −1 (NH 4)2SO 4溶液中的c(24SO -)是2 mol ∙L −1，故B 不符合题意C ．150mL3 mol ∙L −1K 2SO 4溶液中的c(24SO -)是3 mol ∙L −1，故C 符合题意D ．200mL1.5 mol ∙L −1FeSO 4溶液中的c(24SO -)是1.5 mol ∙L −1，故D 不符合题意综上所述，答案为C15．D【详解】A ．NaCl 在水中形成水合离子，水合钠离子和水合氯离子，其电离方程式NaCl Na Cl +-=+，故A正确B ．向稀硫酸中加入()2Ba OH 溶液，两者点反应生成硫酸钡沉淀和水，完全反应时，溶液几乎不导电，后来继续加入氢氧化钡，导电能力逐渐增强，故B 正确C ．钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，钠失去最外层的1个电子形成钠离子，钠原子失去的这个电子转移给氯原子，氯原子得到1个电子形成氯原子，钠离子和氯离子形成氯化钠，故C 正确D ．氯水中主要有HCl 和HClO ，HClO 见光分解生成盐酸和氧气，溶液氢离子浓度增大，pH 降低，故D 错误 综上所述，答案为D16．A【详解】A ．4BaSO 属于难溶于水的盐，但溶解得部分完全电离，4BaSO 是电解质，故A 正确B ．溶于水后能电离出阳离子全部是H +的化合物属于酸，例如NaHSO 4能电离出H +但其属于酸式盐，故B 错误C ．NaCl 溶液电离成Na +和Cl -，电离不需要通电，故C 错误D ．在水溶液或者熔融状态能导电的化合物都是电解质，例SO 2是化合物但不是电解质，故D 错误 故答案为A17．C18．D【分析】化合物在溶液里或者是熔融状态下，有离子参加或生成的反应，叫做离子反应【详解】A ．3NaHCO 溶液与盐酸反应，离子方程式为HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑，有离子参加反应，发生离子反应，不符合题意，A 错误B ．4CuSO 溶液与NaOH 溶液，离子方程式为Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓，有离子参加反应，发生离子反应，不符合题意，B 错误C ．23Na CO 溶液与2BaCl 溶液，离子方程式为Ba 2++CO 23=BaCO 3↓，有离子参加反应，发生离子反应，不符合题意，C 错误D ．24Na SO 溶液与3HNO 溶液不发生反应，没有离子参加反应，不能发生离子反应，符合题意，D 正确 故答案为D19．A【分析】溶质的浓度与所取溶液体积的多少无关，0.2mol/LBaCl 2溶液中钡离子的浓度是0.2mol/L ，氯离子的浓度是0.2mol/L ×2=0.4mol/L ，据此回答问题【详解】A. 500mL 溶液中Cl -离子浓度为0.2mol/L ×2=0.4mol/L ，故A 选B. 500mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2mol/L ，故B 不选C. 500mL 溶液中Cl -离子总数为0.5L ×0.2mol/L ×2×N A =0.2N A ，故C 不选D. 该溶液中Cl －离子浓度是0.4mol/L ， 0.4mol ·L -1的KCl 溶液中Cl -离子浓度是0.4mol/L ，氯离子浓度相同，故D 不选故选A20．D【详解】氯化钠固体溶于水电离出钠离子和氯离子，结合水分子得到水合离子，阴阳离子定向移动溶液能导电，则通电后灯泡发亮，故选D21．C【详解】A ．根据化学方程式可知，Fe 元素化合价从+3价升高为+6价被氧化，N 元素化合价从+5价降低为+3价被还原，A 正确B ．该反应中KNO 3为氧化剂，K 2FeO 4为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B 正确C ．根据化学方程式可知，每生成1份K 2FeO 4，转移3份电子，C 错误D ．KNO 3得电子为氧化剂，被还原生成的KNO 2为还原产物，D 正确故答案选C22．C【详解】硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c （H +）=0.1mol •L -1，c （Al 3+）=0.4 mol •L -1，c （ 2-4SO ）=0.8 mol •L -1，由电荷守恒得，c （H +）+3c （Al 3+）+ c （K +）=2c （ 2-4SO ），则c （K +）= 2c （2-4SO ）-c （H +）-3c （Al 3+）= 0.3mol •L -1答案选C23．B【详解】A ．由于K sp (CuS)< K sp (ZnS)，所以CuSO 4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)，离子方程式为Cu 2+(aq)+ZnS(s)Zn 2+(aq)+CuS(s)，故A 正确 B ．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀Fe-2e -=Fe 2+，故B 错误C ．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜，反应方程式为CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH Δ−−→CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O ，故C 正确D ．22Na O 能吸收二氧化碳和水，并反应生成呼吸所需的氧气，化学方程式为2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，故D 正确故答案选B24．D【分析】澄清石灰水中滴加Na 2CO 3溶液，发生反应Ca 2++ CO 2-3=CaCO 3↓滴加NaHCO 3溶液，若NaHCO 3溶液少量，发生反应Ca 2++OH -+HCO -3=CaCO 3↓+H 2O ，若NaHCO 3溶液足量，Ca(OH)2完全反应时，发生反应Ca 2++2OH -+2 HCO -3=CaCO 3↓+ CO 2-3+2H 2O ，实验中②生成NaOH 浓度大于③【详解】A ．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应Ca 2++ CO 2-3=CaCO 3↓，①是对照试验，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH -未参与该反应，选项A 正确B ．碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，加入试剂体积相同时，二者物质的量相同，与氢氧化钙完全反应，Na 2CO 3溶液反应不消耗OH -，而NaHCO 3会反应消耗OH -，因此反应后溶液中OH -的物质的量n(OH -)②>③，而溶液体积相同，故反应后溶液中c(OH -)②>③c(OH -)越大，溶液的碱性就越强，因此溶液的碱性②>③，选项B 正确C ．从起始到a 点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，故发生反应要以不足量的NaHCO 3为标准，反应的离子方程式为Ca 2++OH -+ HCO -3=CaCO 3↓+H 2O ，选项C 正确D ．23Na CO 和3NaHCO 的稀溶液均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，不能利用澄清石灰水鉴别，选项D 错误答案选D25．D【分析】根据图示氮元素的化合价变化分析氧化还原反应【详解】A ．过程2中，氮元素的化合价依次为-3、+1、+3、+5，氮元素的化合价在不断升高，需要外加氧化剂，故有可能需要氧气参加反应，A 正确B ．过程3中，中氮元素化合价依次为+5、+3、+1，化合价依次降低，故均为还原反应，B 正确 C ．过程4中，3NO -生成4NH +化合价由+5价变为-3价，故生成41 mol NH +至少转移8 mol 电子，C 正确D ．过程5中，4NH +转化为2N 氮元素化合价由-3变为0价，化合价升高，D 错误 故本题选D26．(1) 44g/mol 4.48L(2) 1:1 2:3 2:3 1:1(3) 0.4mol/L 0.04mol/L【解析】（1）0.2 mol 某气体的质量为8.8g ，该气体的摩尔质量为8.8g =44g /mol 0.2mol，在标准状况下，该气体的体积是0.2 mol ×22.4L/mol=4.48L（2）物质的量相同的O 2和O 3，设均为1mol ，其分子数之比为1:1，质量比为(1mol ×32g/mol)(1mol ×48g/mol)=23，氧原子个数比为(1mol ×2)(1mol ×3)=23，同温同压下气体的体积比为(1mol ×22.4L/mol)(1mol ×22.4L/mol 3)=11（3）将11.7g NaCl 的物质的量为0.2mol ，溶于水配成500mL 溶液，此溶液中NaCl 的物质的量浓度为0.2mol ÷0.5L=0.4mol/L ，从配好的溶液中取出100mL ，加水稀释至1000mL ，则稀释后NaCl 溶液的物质的量浓度为0.4mol/L 0.1L =0.0m L 14ol/L ⨯ 27． 溶解、过滤 CO 2 NaCl 34.5%【分析】测定Na 2CO 3、NaHCO 3和CaCO 3固体混合物中钠元素的质量分数，首先根据混合物组成成分溶解性的不同，通过先溶解再过滤的方法，可除去混合物中的碳酸钙接着根据反应流程图可知，混合物中钠元素全部转化为氯化钠，由最后得到的氯化钠的质量，根据化学变化前后元素质量不变，计算混合物中钠元素的质量，钠元素质量与混合物质量的比可计算原样品中钠元素的质量分数，据此解答【详解】(1)通过溶解把碳酸钙与溶液初步分离，然后经过过滤除去混合物中的碳酸钙，所以操作①、②的名称依次为溶解、过滤，故答案为溶解、过滤(2)溶液A 和溶液B 的主要成分为Na 2CO 3和NaHCO 3加入盐酸，发生反应为Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O 、NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O ，所以气体C 为CO 2，溶液D 为NaCl ，故答案为CO 2NaCl(3)所得17.55g 氯化钠中钠元素的质量为17.55g ×2358.5×100%=6.90g ，原样品中钠元素的质量分数为6.90g 20.00g ×100%=34.5%，故答案为34.5%28．(1)2222ΔMnO +4HCl()MnCl +2H O+Cl ↑浓 (2) 22HClO O +2HCl ↑光照 硝酸银溶液 新制氯水中具有漂白性的为次氯酸(3) Cl 2+2OH −=Cl −+ClO −+H 2O 向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体【解析】(1)装置A 用于制Cl 2，反应为二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和水、氯气，2222ΔMnO +4HCl()MnCl +2H O+Cl ↑浓(2)①新制氯水中氯气和水生成次氯酸和盐酸，光照一段时间后，次氯酸分解生成盐酸溶液酸性增强，pH 减小，22HClO O +2HCl ↑光照②Ⅰ中白色沉淀为AgCl ，氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，试剂a 为硝酸银溶液③实验Ⅱ中光照一段时间，次氯酸分解生成盐酸，红色纸条未褪色，说明盐酸没有漂白性实验Ⅲ中为使用四氯化碳萃取Cl 2后的溶液，红色纸条褪色，说明次氯酸能使红色纸条褪色实验Ⅳ中为含有Cl 2的四氯化碳层溶液，不能使红色纸条褪色，说明氯气不能使红色纸条褪色对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是新制氯水中具有漂白性的为次氯酸(3)①装置D 中发生反应为氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式是Cl 2+2OH −=Cl −+ClO −+H 2O ②装置D 中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢，可以通入二氧化碳，二氧化碳和次氯酸根离子反应生成次氯酸，可以提高漂白效率，故提高其漂白速率的实验方案为，向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体（合理即可）29．(1) 2323CO H O HCO OH ---++ 控制反应温度或调节硫酸的滴加速率(2) 1mlpH=2.4的稀盐酸 氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素 实验b 中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a 慢且浑浊度小 3Cl 2+S+4H 2O=6HCl+H 2SO 4【分析】本实验的目的是制取SO 2气体，将SO 2通入Na 2S 、Na 2CO 3混合溶液中制备Na 2S 2O 3，并探究Na 2S 2O 3产生S 的可能原因（1）①Na 2S 和Na 2CO 3都是强碱弱酸盐，混合溶液呈碱性，则表明二者都能发生水解反应，原因22S H O HS OH ---++与2323CO H O HCO OH ---++②要控制SO 2的生成速率，可以控制浓度、酸度、温度等，采取的措施有控制反应温度或调节硫酸的滴加速率答案为2323CO H O HCO OH ---++控制反应温度或调节硫酸的滴加速率（2）①三种假设只做两组实验，表明试管b 中的反应能同时验证假设2和假设3，为了与a 具有可比性，溶液的体积、pH 都应相同，所以加入1mlpH=2.4的稀盐酸②依据现象，溶液中发生了氧化还原反应，Na 2S 2O 3作还原剂或转化为H 2S 2O 3后发生分解，但从产生浑浊的时间分析，加入含氯氧化剂反应速率快，所以S 产生的主要原因是氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素理由实验b 中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a 慢且浑浊度小③步骤3，继续加入氯水，沉淀消失，则表明生成的S 被Cl 2进一步氧化为硫酸等，原因是3Cl 2+S+4H 2O=6HCl+H 2SO 4答案为1mlpH=2.4的稀盐酸氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素实验b 中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a 慢且浑浊度小3Cl 2+S+4H 2O=6HCl+H 2SO 4【点睛】Na 2S 2O 3稳定性较强，转化为H 2S 2O 3后，在常温下就可发生分解反应。

，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。

高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘2．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A ．ClB ．NaC ．OD ．Al3．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X 的最外层电子数为1，X 与Y 可形成化合物2X Y ，Y 与Z 同主族。

下列说法正确的是（ ） A ．2X Y 中含有的一定是共价键B ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径C ．W 在元素周期表中位于第三周期ⅦA 族D ．Y 的简单离子的还原性强于Z 的简单离子的还原性4．决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A ．元素化合价B ．原子半径C ．相对原子质量D ．原子核外电子排布5．某元素的原子结构示意图为。

下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．元素符号是ClB ．最低负化合价是-7价C ．原子在化学反应中易得电子D ．属于短周期元素6．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为29424948198200118Cf+Ca Og+3n −−→。

下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．294118Og 的质子数为118 B ．294118Og 的中子数为176 C ．Og 位于第七周期0族 D ．Og 在同族中原子半径最小7．2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．丙烷的分子式是C 3H 6B ．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C ．丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应D ．丙烷的沸点比乙烷低8．下列化合物中，酸性最弱的是（ ） A ．23H COB ．23H SiOC ．24H SOD ．34H PO9．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是（ ）蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A ．AB ．BC ．CD ．D10．6731 Ga (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。

可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 N 14 O 16 Cl 35.5C 12 Na 23 S 32一、选择题1、下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上C．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭2．下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20 mL到沸水中,制成Fe(OH)3胶体3．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．铁丝C．稀硫酸D．熔融的NaOH 4．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应5．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液6、下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物7．下列实验仪器中，常用于物质分离的是（）①容量瓶②漏斗③试管夹④蒸馏烧瓶⑤分液漏斗⑥滴管A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑥D．①②⑥8．下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A.有尘埃的空气B.豆浆C.食盐水D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体9、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱10.下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的11．将V LHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．V/22 400 mol/L B．1 000V/22.4 mol/L C．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L12．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g13、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较14．能用H+ + OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和C02的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．CaC03和稀H2SO4的反应15、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，48 g 03含有的氧原子数为3 N A16、下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A SO3+H2O＝H2SO4B Cl2+H2O＝HCl+HClOC 2F2+2H2O＝4HF+O2D 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑17、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-18、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑19.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.Cl-20、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液21、下列有关离子方程式xR2++ yH++ O2= mR3++ nH2O，判断正确的是（）A. m=y R3+被还原B. m=4 R2+被氧化C.m=y R3+是氧化剂D. m=2 R3+是还原剂22．某溶液中含有较大量的Cl-、C032-、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检出来，下列添加试剂的顺序正确的是（）A．先加Mg(N03)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(N03)2C.先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(N03)2D．先加Ba(NO3)2，再加Mg(N03)2，最后加AgNO323、下列变化过程，属于还原反应的是（）Ａ、HCL →MgCL2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→CO2 Ｄ、Fe3+→Fe24、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

2023—2024学年(上)高一年级期中考试化学（答案在最后）考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.华为公司经4年努力，于2023年8月29日向世界推出Mate60等一系列手机，标志着中国在电子高技术领域取得了重大突破。

下列说法错误的是A.化学已经渗透到生活的方方面面，生活离不开化学B.化学是一门以实验为中心的、实用的和创造性的万能学科C.在芯片制造领域离不开化学的进步和发展D.化学能与数学、物理相融合，在分子、原子层面上研究物质【答案】B【解析】【详解】A．化学已经渗透到生活的方方面面，生活离不开化学，A项正确；B．化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为一门以实验为中心的、实用的和创造性的学科，但不是万能的，B项错误；C．由材料可知，在芯片制造领域离不开化学的进步和发展，C项正确；D．化学在分子、原子层面研究物质的本质始终没有改变，D项正确；答案选B。

2.已知P2O5是一种酸性氧化物，可以用作干燥剂。

下列物质不能与P2O5反应的是A.KOHB.H2OC.HClD.Na2O【答案】C【解析】【详解】A．P2O5是酸性氧化物，能与KOH反应生成磷酸钾和水，故不选A；B．P2O5是酸性氧化物，能与H2O反应生成磷酸，故不选B；C．P2O5是酸性氧化物，与HCl不反应，故选C；D．P2O5是酸性氧化物，能与碱性氧化物Na2O反应生成磷酸钠，故不选D；选C。

3.诗句“江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”中体现了丁达尔效应，下列分散系中一定不能产生丁达尔效应的是A.淀粉溶液B.碘酒C.豆浆D.有粉尘的空气【答案】B【解析】【详解】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；淀粉溶液、豆浆、有粉尘的空气均为胶体分散系，能产生丁达尔效应；碘酒为溶液，不产生丁达尔效应；故选B。

高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题1．下列物质对应的组成不正确的是（）A．生石灰： Ca(OH)2B．烧碱： NaOHC．胆矾： CuSO4·5H2O D．干冰： CO22．在下列物质分类中前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．溶液、分散系C．溶液、胶体 D．化合物、电解质3．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（）A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂5．奥运五环代表着世界人民团结在一起。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ）7．金属Na 和水(滴入几滴酚酞)的反应是高中阶段非常重要的实验，根据其实验现象，可以说明Na 具有的性质是（ ）①密度比水小 ②熔点较低 ③硬度较小 ④反应产生气体 ⑤反应产生碱⑥反应放出热量 A ．①②③④⑤B ．①②④⑤⑥C ．①②③⑤⑥D ．①②③④⑤⑥8．下列物质，都能与Na 反应放出H 2，其产生H 2的速率排列顺序正确的是（ ） ①C 2H 5OH ②稀盐酸 ③H 2O A ．①>②>③ B ．②>①>③ C ．③>①>②D ．②>③>①9．下列说法正确的是（ ） A ．石墨导电，所以是电解质B ．SO 2的水溶液导电，所以SO 2是电解质C ．固体NaCl 不导电，所以NaCl 是非电解质D ．CaCO 3虽然难溶于水但CaCO 3是电解质10．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．2C CO →B ．23Fe O Fe →C ．232Na SO SO →D ．42KMnO MnO → 11．下列离子方程式正确的是（ ） A ．盐酸滴在铜片上：Cu + 2H +=Cu 2+ + H 2↑ B ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag +=Cu 2++ Ag C ．Na 2SO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO 24-+ Ba 2+=BaSO 4↓ D ．醋酸滴在大理石上：2H + + CaCO 3=Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O 12．在无色溶液中下列离子能大量共存的是（ ）A ．Na ＋、H ＋、Cl -、-3HCO B ．K ＋、Ba 2＋、OH -、Fe 2＋C ．Cu 2＋、Na ＋、Br -、Cl -D ．Na ＋、K ＋、Cl -、2-4SO13．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H +=Fe 3++H 2O B ．氯化铁溶液与铜反应：Fe 3++Cu=Cu 2++Fe 2+C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -D ．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓ 14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H ++2-3CO =H 2O+CO 2↑ B ．铝片与硝酸汞溶液反应：2Al+3Hg 2+=2Al 3++3Hg C ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba 2++2-4SO =BaSO 4↓ D ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑15．下列选项中，可以大量共存的离子组是（ ）16．某实验小组为了研究铁与水蒸气的反应，设计了如图所示的实验装置，下列说法不正确的是（ ）A ．该反应需要在高温条件下进行B ．A 试管中的铁粉会被水蒸气氧化C ．加热B 试管的目的是产生水蒸气D ．C 试管中收集的气体能使带火星的木条复燃17．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。

高一期中考试化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。

下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1∶2B．C10H20O2的摩尔质量为172 gC．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧D．1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H2．下列物质中存在自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．氯水 C．液态HCl D．FeCl3固体3．下列说法中错误的是A．从1 L 1 mol·L－1K2SO4溶液中取出100 mL，取出的溶液中n(K+)为0.2 molB．将1 L 0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO3－的浓度为0.04 mol·L－1C．将5.85 g氯化钠溶于1 L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．5 mL 2 mol·L－1NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中，n(Na+)相等4．在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、SO42－、CO32－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4＋、SO42－、OH－ D ．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－5．由KNO3、Zn(NO3)2、ZnSO4组成的混合溶液中，c(K+)＝0.2 mol·L－1，c(SO42－)＝0.4 mol·L－1, c(NO3－)=0.4 mol·L－1，则c(Zn2+)为A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1D．0.6 mol·L－16．A．该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素B．报告单中“μmol·L－1”是物质的量浓度的单位C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，体现了维生素C的还原性D．该儿童易患缺铁性贫血7．下列反应中,电子转移的表示方法不正确的是A．3＋3H2O B．2C．2K↑ D．2Na2↑8．下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成C．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成9．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KClB．NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClOC．Na2SO3＋NaClO＝Na2SO4＋NaClD．Na2O＋H2O＝2NaOH10．氯元素是一种很重要的非金属元素。

南昌一中2023—2024学年度下学期高一期中考试化学试卷考试范围：必修二第五章至第七章第一节可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。

它们都与化学有着密切的联系。

下列说法正确的是（）A．5G 搭载的芯片主要成分是硅B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化D．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等2、在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.7 mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)=0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)=60 mol·L－1·min－13、下列化学用语或描述正确的是（）A．甲烷分子的空间填充模型：B．乙烷的结构简式：C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．戊烷的同分异构体有3种4、下列离子方程式书写错误的是（）A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OC．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH－+CO2=HCO3－D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH4++OH △3↑+H2O5、氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。

以下研究方向你认为不可行的是（）A．建设水电站，用电力分解水制取氢气B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气D．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气6、有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是（）A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形7、对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列叙述正确的是（）A、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：19、某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na S O)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素(反A．燃烧时化学能全部转化为热能B．断开1 mol氢氧键吸收930 kJ的能量C．相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＜E2D．该反应生成1 mol水蒸气时放出能量245 kJ11、某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是（）A．固体1的主要成分为CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生的反应为NH4+＋5NO2－＋4H＋=6NO↑＋4H2O12、在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入1.0 mol HCl和0.3 molO2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。

2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。

高一化学学科期中考试试卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5卷Ⅰ（选择题共50分）一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有．．1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）1．下列属于碱性氧化物的是A ．CaOB ． Na 2O 2C ．SiO 2D ．Mn 2O 7 2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．酒精B ．蔗糖C ．硝酸钾D ．铜丝 4．下列反应中，水只作氧化剂的是 A ．C+H 2O△CO+H 2B ．H 2+CuO △ChemPaster Cu+H 2OC ．Cl 2+H 2OChemPaster HCl+HClO D ．SO 3+H 2O=H 2SO 4 5．下列说法正确的是A ．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B ．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C ．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D ．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞6．在化学发展历史进程中，不少化学家在研究物质间转化反应的过程中做出了重大贡献，1828年德国化学家用无机物氰酸铵合成了有机物尿素，揭开了人工合成有机化合物的序幕，这位化学是A ．阿伏伽德罗B ．波义耳C ．维勒D ．拉瓦锡7．8．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A ．CuO + H 2 Cu + H 2O B ．2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C ．Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 2CO 2 D ．NaOH + HCl == NaCl + H 2O8．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是A ．胶体为分散质粒子直径在1～100 μm 之间的分散系B ．明矾净水的原因是Al 3＋水解生成Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降 C ．溶液是混合物，胶体是纯净物 D ．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别9．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③油水混合物 ④稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④10．同位素应用已遍及医学、工业、农业、考古和科学研究其他领域，能用于考古断代的是A ．3HB ．14C C ．14ND ．18O11．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。

高一化学期中考试试卷时间：90分钟满分100分一、选择题（共8小题，每题2分，计16分，每小题只有一个正确答案）1．我国最新报道的高温超导体中，铊(T l)是成份之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是（）A．是银白色的金属B．能生成+3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，是两性氢氧化物D．与稀HNO3作用，生成硝酸盐2．下列叙述中错误的是（）A．消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D．可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫3．比较下列各组微粒半径，正确的是（）①Cl<Cl－<Br－②F－<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba ④S2－<Se2－<Br－A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④4．为指示煤气管道的泄漏，城市管道煤气中曾充入极少量的（）A ．SO 2B ．H 2SC ．COD ．Cl 25．L 层上电子数是M 层上电子数8倍的A 元素，K 层上电子数是L 层上电子数三分之一的 B 元素，则两元素形成的化合物的式量可能是：①62 ②30 ③78 ④70 （ ）A ．①和②B ．③和④C ．②和④D ．①和③6．有A 、B 、C 、D 四种元素，A 、B 的阳离子与C 、D 的阴离子具有相同的电子层结构， A m+、B n+中m<n ，C x －、D y －中，x>y 。

则四种元素离子半径大小关系是（ ）A ．A m+>B n+>C x －>D y －B ．D y －>C x －>B n+>A m+C ．C x －>D y －>A m+>B n+D ．C x －>D y －>B n+>A m+7．把气体①H 2S 、②Cl 2、③CO 2、④SO 2、⑤HCl 分别通入水中，使五种溶液均达到饱和。

天津一中2024-2025-1 高一年级化学学科期中质量调查试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。

第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至4页。

考生务必将答案写在答题卡规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na 23 S32 Ba 137第Ⅰ卷(选择题，每道题只有一个正确选项，请将答案填涂到答题卡上)1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )A. 金( Au):“虽被火亦未熟”B. 石硫黄(S):“能化……银、铜、铁, 奇物”C. 石灰(CaO):“以水沃之, 即热蒸而解”D. 石钟乳(CaCO₃):“色黄, 以苦酒(醋)洗刷则白”2.下列说法正确的有( )①等物质的量的Na₂O₂与Na₂O溶于等质量水中得到的溶液质量相同②提纯Fe(OH)₃胶体，可以采用的方法是过滤③碱性氧化物均是金属氧化物④常温条件下，0.5 molCl₂与足量氢氧化钠溶液充分反应转移电子数为3.01×10²³⑤只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物⑥碳纳米管是一种直径在2~20nm的碳单质，碳纳米管具有丁达尔效应⑦为了加快反应速率，在制取Cl₂时，加热温度越高越好A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个3.制备碱式氯化铜[CuₐCl b(OH)c⋅H₂O]需要的CuCl₂可用Fe³⁺做催化剂得到，其催化原理如图所示。

下列说法正确的是( )A.上述转化过程中Cu²⁺和O₂物质的量之比为1：1B.图中 M、N分别为Fe²⁺和Fe³⁺C. a、b、c之间的关系是 a=b+cD. N参加反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O4.下列实验中，能实现实验目的的是( )选项ABCD 实验绿豆大的 Na 目的Na 在空气中燃烧提取NaHCO₃晶体实验室制CO₂除去CO₂中的少量HCl5.下列离子方程式正确的是 ( )A.氨化的 CaCl₂溶液中通入过量的 CO 2:2NH 3+Ca 2++CO 2+2H 2O =CaCO 3↓+2NH +4B.向 NH₄HSO₄溶液中加入足量NaOH 溶液: NH +4+H ++2OH ―=NH 3⋅H 2O +H 2OC 在Ba²⁺、Na⁺、OH⁻|的混合溶液中通入少量 CO 2:CO 2+2OH ―=CO 3―3+H 2OD. Cl₂通入水中制氯水： Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl⁻+ClO⁻6.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A. a 溶液不可用于酸化 KMnO₄溶液B.0.1mol b 溶于水, 转移电子数为0.1NAC. c 具有对自来水消毒、净化双效功能D. 为测定新制b 的水溶液pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可7.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH 为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A .Ca 2+、K +、Cl ―、CO ―3B ,Na +、Mg 2+、SO 2―4、Cl― C .K⁺、Na⁺, OH ―、Cl⁻ D .Cu 2+、Na 3、Cl 2、NO ―38.小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃与碱的反应，实验过程及结果如下。

高2026届高一（下）半期考试化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚．2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试卷上作答无效．3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存．满分100分，考试用时75分钟． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Co-59 Cu-64一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．）1．化学与生活、科技、医药、传统文化密切相关．以下说法错误的是（ ）A ．含钠、钾、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色，发生的是物理变化B ．组成Ti-Ni 形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素C ．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中D ．()3Al OH 可用于制作抗胃酸药品“胃舒平” 2．关于下列物质的性质及用途说法错误的是（ ）A ．硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X 射线检查的内服药剂．B ．单质硅具有半导体性能，被用于制造芯片、太阳能电池等．C ．222SO NO CO 、、溶于雨水均能形成酸雨，pH 小于5.6．D ．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性． 3．下列化学用语表示不正确的是（）A ．联氨()24N H 的分子模型为：B ．氯原子的结构示意图：C ．HClO 的电子式： H O Cl :::D ．溴化铵的电子式： H N H Br H H ::+−4．利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A ．用于验证反应是否有2CO 生成B ．用二硫化碳除去试管内壁附着的硫C ．测定新制氯水的pHD ．喷泉实验5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．可与铝反应产生2H 的溶液中：2243NH Mg CO Cl ++−−、、、 B ．澄清透明的溶液中：2243Cu K SO NO +++−、、、 C ．新制氯水中：2K Fe I Cl ++−−、、、D ．使紫色石蕊变红的溶液：[]2234Na Ba SiO Al(OH)−++−、、、6．化学键在本质上是电性作用，原子在形成物质时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力．但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键等．下列说法正确的是（ ） ①化学键是存在于相邻微粒间强烈的相互作用力 ②3AlCl 的水溶液能导电，是离子化合物， ③4NH I 中既存在离子键又存在共价键、氢键 ④氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成⑦元祖冷冻食品配送的干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 A ．①⑤⑥B ．③④⑤C ．①②③D ．⑤⑥⑦7．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作实验现象 结论A 常温下向浓硫酸中放入打磨后的铝片 无明显现象 铝和浓硫酸在常温下不反应 B向某溶液中通氯气，随后滴加KSCN 溶液溶液变红原溶液中含有2Fe +C向蔗糖中滴入浓硫酸蔗糖变黑后膨胀，有刺激性气味的气体生成浓硫酸具有脱水性和强氧化性D向某溶液中滴加2BaCl 溶液有白色沉淀产生 原溶液中含有Ag +A ．AB ．BC ．CD ．D8．金属铯是一种碱金属元素，由于其独特的金属性质已被人们广泛应用于材料制造、航空航天等领域．下列对铯及其化合物性质的推断正确的是（ ） ①铯的熔点比钾的高②碳酸铯的水溶液呈碱性 ③铯在氧气中燃烧主要生成氧化铯 ④氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强⑤铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 A ．①②③⑤B ．②③④⑤C ．①②③④ ⑤D ．②④⑤9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．向氯化钙溶液中通入少量22223CO :Ca CO H O CaCO 2H ++++=↓+B ．向氯化铜溶液中通入222H S :CuS CuS +−+=↓C ．向次氯酸钠溶液中通入少量22224SO :2ClO SO H O SO H Cl HClO −⋅+−+++++D ．稀硝酸中加入过量铁粉：2323Fe 2NO 8H3Fe 2NO 4H O ++++=+↑+10．下列结论正确的是（ ） ①微粒半径：22SCl K Mg −−++>>>②氢化物的稳定性：234HF H S PH SiH >>> ③离子的还原性：2Br Cl FeI −−+−>>>④还原性：Mg Al Zn Fe >>> ⑤酸性：3243323HClO H SO H PO H CO >>> ⑥非金属性：F N P Si >>> A ．①②③④B ．②③⑤⑥C ．①②④⑥D ．②③⑤⑥11．使用下列装置及试剂，可以实现元素不同价态之间的转化的是（ ） 选项 转化 试剂a试剂b 试剂cA 6+4+6S S S+→→浓硫酸 Cu 22H O 溶液 B232Fe Fe Fe +++→→稀硫酸 FeS3FeCl 溶液C 11C Cl C −+→→ 浓盐酸2MnO 水D +5+4+2N N N →→浓硝酸 Cu 水A ．AB ．BC ．CD ．D12．利用软锰矿（主要成分是2MnO ，含有少量的23232Fe O Al O SiO 、、等）制备碳酸锰的工艺流程如下．下列说法正确的是（ ）A ．“浸取”的目的是溶解软锰矿，该过程未发生氧化还原反应B ．滤渣1提纯后可直接用于制造芯片，提高该工艺流程的经济性C ．“转化”的主要目的是将滤液中的2Fe +氧化为3Fe +，因此任何可氧化二价铁的氧化剂均可替换2MnO D ．该工艺流程中有气体生成13．X 、Y 、Z 、W 、M 、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，它们可以组成新型电池的电解液要使用的关键物质，结构如下图所示．X 元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W 是地壳中含量最多的元素，W 和Q 同主族，下列说法错误的是（ ）A ．3W 与2W 是同素异形体B ．简单离子的还原性：Q M W Z >>>C ．常温下M 单质可以W 的气态氢化物发生反应D ．简单气态氢化物的稳定性：Q W M <<14．将7.6g 铜和铁的混合物投入200mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO ，有部份金属未溶解；继续加入400mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO ，此时溶液中不含2Fe +，则下列说法正确的是（ ）A ．原混合物中铜和铁的物质的量之比为1：1B ．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol /LC ．第一次剩余的金属重量为4.8gD ．向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解9.8g15．（15分）A 、M 、Q 、R 、T 、W 、X 、Y 、Z 为前四周期原子序数依次增大的常见元素．A 的原子半径在元素周期表中最小；Q 的一种核素可用于测定文物年代；W 的单质氧化性最强；M 与X 的价电子数相等，X 的价电子数等于周期序数；Y 与Q 同主族；Z 的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．请回答下列问题：（1）M 的元素名称___________；Q 可用于测定文物年代的核素是___________（填核素符号）； （2）Z 在元素周期表中的位置___________．（3）T 、W 、X 的简单离子半径从大到小的顺序为___________．（用离子符号表示） （4）Y 的氧化物与AW 反应的化学方程式___________．（5）工业上通过还原Y 的氧化物制备Y 单质的粗品，其化学方程式为：___________． （6）离子化合物(RT)(MW)+−常用于合成有机物，其阴离子的电子式为___________． （7）铝热法还原Z 的红棕色氧化物制备Z 单质的化学方程式为：___________．（8）一定条件下，Z 单质与一定量硝酸恰好完全反应，同时生成两种气体，且两种气体的量相同．向反应后的溶液中加入铜片，铜片不溶解．写出该反应的离子方程式：___________．16．（14分）白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，主要含342Fe O CoO CuS Cu S 、、、和少量2SiO ．一种从白合金中分离回收各类金属的具体流程及操作如图所示：已知溶液中金属阳离子的氢氧化物沉淀完全的pH 如表所示： 金属离子2Fe + 3Fe + 2Co +完全沉淀时的pH 9.03.29.0（1）34Fe O 中铁元素的化合价为___________． （2）向溶液1中加入22H O 的作用是___________． （3）焙烧1中发生反应的化学方程式为___________． （4）固体3的成分为___________（填化学式）．（5）焙烧2中2Cu S 发生反应的化学方程式为___________．（6）对18.3g 沉钴所得的242CoC O 2H O ⋅固体在空气中进行高温灼烧，最终可以得到一种钴的氧化物．灼烧过程中，固体质量随温度的变化曲线如图：①B 点对应物质为___________（填化学式）．②该过程中CD段发生反应的化学方程式为___________．HNO的反应进行了讲解，但深入研究时用到了控制变量法（即有多个变量时，17．（14分）中学教材对Cu与3应该控制其他变量不变，只允许一个变量发生变化的研究方法），设计了如下的实验装置，并探讨了一些值得思考的问题．HNO制取氮氧化物的反应．实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气Ⅰ．利用如图装置完成Cu与3体，C中液面上方为红棕色气体．（1）实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，排尽整套装置内的空气，一段时间后关闭弹簧夹．该操作目的是___________．（2）用化学方程式解释C中液面上方为红棕色气体的原理___________．（3）将分液漏斗中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解现象．此时烧瓶中发生反应的离子方程式为___________．Ⅱ．深入研究时，有同学观察到了以下现象：实验1中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2中3mol/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生．实验操作如下：分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因．实验验证：（1）将少量硫酸铜固体加入到3mol/L硝酸中，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化．该同学这样做是为了验证___________（填化学式）对该反应是否有催化作用．该同学这样做不能得出该物质不是催化剂的正确结论，还应该考虑___________和___________的影响．NO对该反应有催化作用．为了得出该结论，应该补充的实验为___________（写（2）某同学又提出可能是2实验操作及现象）．18．（15分）某同学完成了如下系列实验，探究元素周期表中元素性质的递变规律．Ⅰ．（1）为验证金属与稀酸的反应速率，将Na、Lⅰ、Fe、Al各0.28mol分别投入到足量的2.2mol/L的硫酸中，实验结果为：___________与硫酸反应速率最慢，___________与硫酸反应产生的气体最多．（填元素符号） （2）向2Na S 溶液中通入适量氯气出现黄色浑浊，可证明Cl 的非金属性比S 强，但是氯气过量后会发现黄色浑浊减少甚至消失，在此溶液中检测到有两种强酸，黄色浑浊减少甚至消失反应的离子方程式为___________． Ⅱ．验证主族元素非金属性的变化规律设计了如图装置．（3）某研究小组想用该装置一次性验证Cl C Si >>的非金属性的变化规律，则装置A 、C 中所装药品分别为___________、___________．该实验采用的理论依据为___________．Ⅲ．完成下列问题．（4）铝用途广泛，可与强碱溶液反应，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________． Ⅳ．粮食安全问题很重要，储存环节要避免虫蛀．工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂3PH ．（5）由工业流程图可以判断3H PO 为___________（填“一”、“二”或“三”）元酸．（6）不考虑产物的损失，标准状况下若有40.5molP 参加反应，则整个工业流程中共生成___________升3PH 气体．高2026届高一（下）期中考试化学参考答案1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．C 8．D 9．D 10．C 11．D 12．D 13．B 14．D 15．（1）硼 146C （ （2）第四周期V Ⅲ族 （3）23OF Al −−+>> （4）242SiO 4HFSiF H O +=↑+ （5）2SiO 2CSi 2CO ++↑高温（6）（7）2323Fe O 2Al2Fe Al O ++高温（8）23222Fe 6H 2NO 2Fe NO NO 3H O +−+++=+↑+↑+16．（1）23++、（2）将二价铁氧化为三价铁 （3）3232Δ2Fe(OH)Fe O 3H O +（4）2SiO （5）222ΔCu S 2O 2CuO SO ++（6）①CoO ②2346CoO O 2Co O +高温17．Ⅰ：（1）排尽装置内的氧气，避免222NO O 2NO +=干扰实验． （2）()322NO 2HNO 3NO H O ++浓（3）2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +−++++↑+Ⅱ：（1）2Cu +或()32Cu NO 离子浓度 阴离子种类（二者顺序可以交换）（2）向A 中鼓入2N 数分钟得溶液C ，相同条件下，铜片与A C 、溶液的反应速率：()v A 大于()v C ．18．（1）Fe Al （2）22243Cl S 4H O8H 6Cl SO +−−++=++ （3）4HClO 23Na SiO 最高价含氧酸酸性越强，该元素的非金属性越强 （4）[]2422Al 6H O 2NaOH 2Na Al(OH)3H ++=+↑ （5）一 （6）28。

2024—2025年度上学期河南高一年级期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。

5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于物质的分类的说法正确的是（ ）A.由一种元素组成的物质一定是单质 B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.既是钠盐，也是碳酸盐2.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱C.钠单质可从溶液中置换出铜单质D.当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火3.下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（ ）选项描述Ⅰ描述ⅡA和的水溶液能够导电均为电解质B 在水溶液中能电离出自由移动的离子为电解质C 的水溶液能导电为电解质D Cu 单质能够导电Cu 为电解质A.AB.BC.CD.D4.下列离子组能在含大量的无色溶液中大量存在的是（ ）A. B.23Na CO 4CuSO 2CO 3NH 23CO NH 、24H SO 24H SO 2Na O 2Na O H +243K Na SO HCO ++--、、、323Fe Cu NO ClO++--、、、C. D.5.下列关于新制氯水的说法错误的是（ ）A.新制氯水久置后，HClO 分解导致溶液的酸性减弱B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色C.新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在D.液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液6.下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是（提示：既不溶于水也不与水反应）（ ）A. B. C. D.7.下列关于和的叙述正确的是（ ）A.常温下，在水中的溶解度：B.和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性C.可通过向溶液中滴加NaOH 溶液来鉴别溶液和溶液D.等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多8.下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是（ ）选项实验情景离子方程式A 向NaOH 溶液中通入足量的B 向稀硝酸中加入少量固体C 向NaClO 溶液中通入少量气体D 向N 溶液中加入足量的溶液A.AB.BC.CD.D9.已知反应：。

高一化学期中考试试卷题号一二三四总分得分一、选择题（每小题2分，共10小题，计20分，每小题只有一个正确答案）1．1965年，我国科学家在世界上首次用化学方法合成的具有生物活性的物质是（）A．血红素B．叶绿素C．核糖核酸D．结晶牛胰岛素2．某物质的焰色反应为浅紫色，则该物质一定是（）A．钾的单质B．钾的化合物C．含有钾元素D．含有钾离子3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2==2H2O+O2↑B．2FeCl2+Cl2==2FeCl3C．Pb2++2Cl－==PbCl2↓D．Sn2++2Fe3+==Sn4++2Fe2+4．在正常条件下，下列燃料中，产生的污染物浓度最低的是（）A．天然气B．石油C．煤D．木材5．下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（）A．Ba2+, Ag+, Cl－B．Ca2+, NO, Mg2+C．Na+, CO, Fe2+D．Cu2+, SO42－,OH－6．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（）A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化7．下列叙述中，正确的是（）A．液态氯化氢不导电，故氯化氢是非电解质B．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳是电解质C．氯化钠溶液能导电，故氯化钠溶液是强电解质D．氢氧化钠固体不导电，但氢氧化钠是电解质8，下列反应中，属于离子反应的是（）A．铁丝受热后伸入装有氧气的集气瓶中B．CO气体在O2中燃烧C．将CaCO3固体投入盐酸溶液中D．将SO3气体通入水中，形成硫酸溶液9．元素X是一种碱金属。

下列关于X及其化合物的说法，不正确的是（）A．无水硫酸盐的化学式是X2SO4B．其氢氧化物是一种强碱C．其单质是一种良好的还原剂D．其单质可以由对应的氧化物与焦炭加热而制得10．可用离子方程式H++OH－==H2O表示的化学反应是（）A．CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2OB．2HNO3+Mg(OH)2==Mg(NO3)2+2H2OC．H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O二、选择题（共12小题，每小题2分，共24分，每题有1—2个答案）11．下列关于焰色反应的叙述中，错误的是（）A．鉴别Na2SO4和K2SO4通常用焰色反应B．铁丝、铂丝、铜丝均可用来蘸取其他物质，进行焰色反应C．焰色反应后，需用稀盐酸将铂丝洗净后再实验D．应先将铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测物质12．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Mg2+B．Ca2+C．Na+D．Fe3+13．下列各组离子，能在碱性溶液中大量共存的是（）A．H+, Na+, Cl－, SO B．K+, Na+, SO, NOC．Cu2+,K+, Cl－, NO D．Ca2+, K+, NO, SO14．下列说法中，正确的是（）A．干冰蒸发要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭需加热到一定温度才燃烧，木炭燃烧是吸热反应D．用氢氧焰可焊接金属，主要是利用氢气和氧气化合时放出热量15．下列物质中，不能与CO2反应的是（）A．K2O2B．RbHCO3C．Na2O D．LiOH16．下列离子反应方程式中，书写正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O==Na++OH－+H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+H+==Na++H2OC．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2+CO+H2O==2HCOD．盐酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO==CO2↑+H2O17．下列各对物质间反应，其中既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A．Zn+H2SO4(稀) B．NaCl+AgNO3C．H2+O2D．Na2O+H2O18．下列四组溶液中，不用任何试剂就能够鉴别出来的是（）A．石灰水、盐酸、Na2CO3溶液B．食盐水、稀盐酸、BaCl2溶液C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液D．盐酸、NaCl、AgNO3三种溶液19．已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是（）A．2∶5 B．1∶4 C．4∶1 D．5∶120．下列各组物质中，其性质按由强到弱的顺序排列的是（）A．氢氧化物的碱性：Li、NA．K、RB．CsB．元素的金属性：Li、NA．K、RB．CsC．与水反应的剧烈程度：Li、NA．K、RB．CsD．阳离子的氧化性：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+21．下列说法中，正确的是（）A．1g钠投入到100g水中，所得溶液的质量为101gB．1g表面被氧化的钠投入到100g水中，溶液的质量是101gC．1g氧化钠投入到100g水中，溶液的质量是101gD．1g过氧化钠投入到100g水中，溶液的质量是101g22．将5g钠与3.2g硫迅速混合之后，放在石棉网上加热，反应后得到的固体物质是（）A．Na2S、Na2O2B．Na2S、SC．Na2S、Na D．Na2S、Na2O三、填空题：23．（4分）有一包白色粉末，由NaCl、Na2SO4和Na2CO3中的一种或几种混合而成，取少量白色粉末放入试管中，加适量的蒸馏水溶解，做以下实验：（1）加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则白色粉末中，可能含有的物质是______________ （2）继续向试管中加入稀盐酸，沉淀不消失再无其它现象，则白色粉末中，一定含有的物质的是____________________一定不含有的物质是__________________。