高一上学期期中考试化学试卷及答案

上海市曹杨二中2024学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷命题人：______审核人：____________试卷共6页2张考生注意：1．答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。

2．本试卷共有42道试题，满分100分，考试时间60分钟。

请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。

3．标注不定项选择的每题有1～2个选项，其余未标注的为单选题。

可能用到的式量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5一、氯化钠的电解（本题共24分）：电解熔融氯化钠可以制备钠单质，同时得到一种黄绿色气体单质。

［1.1］写出电解熔融氯化钠的反应方程式：______。

［1.2］从化学键角度看，上述反应中不涉及（）A.离子键的断裂B.极性共价键的断裂C.金属键的形成D.非极性共价键的形成［1.3］也可以选用熔融的进行电解，但发现生产钠的总能耗升高了。

如果电解熔融氯化钠与电解熔融氧化钠的工艺中，电能的消耗差不多，说明生产钠总能耗升高的原因。

________________________________________________________________________［1.4］有人仿照此工艺，尝试用电解熔融氯化铝的方式制备铝单质，但失败了。

分析他失败的原因。

________________________________________________________________________氯化钠溶液也能导电，如图所示，有人尝试电解氯化钠溶液制备钠单质，但最终只在阳极得到了黄绿色气体，在阴极得到了一种碱X 和一种无色气体Y 。

［1.5］写出碱X 的电离方程式：______。

［1.6］从化合价角度看，在化学反应中如果有元素化合价升高，必有元素化合价降低。

以此推断无色气体Y 应为（）A. B. C. D.HCl［1.7］实验时在阴、阳两极同时滴入酚酞，能够观察到的现象是（）A.阴极变红C.阳极变红B.阴极变蓝D.阳极变蓝2Na O 2H 2Cl 2O［1.8］如果在阳极得到了7.1g 气体，则理论上在两极能收集到的气体在标况下的总体积为______L 。

保密★启用前2024—2025学年度第一学期期中考试高一化学试题（B ）2024.11注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。

超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个符合题目要求。

1.中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。

下列解释不正确的是（ ）A.《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐B.《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁能从铜的盐溶液中置换出铜C.《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”——青蒿素的提取属于物理变化D.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰2.化学是一门以实验为基础的学科。

下列有关化学实验的说法错误的是（ ）A.钠与水的反应实验需要标注的图标：见右图B.洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖C.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶D.若误服氯化钡溶液，可立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清后及时就医3.下列溶液中物质的量浓度最大的是（ ）A.溶液 B.溶液C.溶液D.溶液4.心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。

做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（ ）A.碘酒B.葡萄糖溶液C.生理盐水D.医用酒精5.常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。

高一年级期中考试化学试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在斌题卷、草稿纸上作答无效。

4，本卷命题范围：人教版必修第一册第一章心第二章第三节（气体摩尔体积）。

5．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题自要求的）1．中国古诗词的美包含了许多化学变化。

下列诗词中涉及氧化还原反应的是（ ）A.千锤万凿出深山B.日照香炉生紫烟C.火燎原犹热，波摇海未平D.枝上柳绵吹又少2．自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。

下列关于性质的说法正确的是（ ）A.是一种有毒的无色气体B.泄露，人应尽快顺风疏散C.与在加热条件下反应生成D.纯净的在中燃烧发出苍白色火焰3．下列变化需加入还原剂才能实现的是（ ）A. B. C. D.4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A.溶液B.云、雾C.溶液D.蔗糖溶液5．下列各物质的俗称、化学式和物质类别相对应的是（ ）选项俗称化学式物质类别A纯碱碱B干冰酸性氧化物C食盐混合物D铁锈碱性氧化物A.A B.B C.C D.D 6．应用下列装置能达到实验目的的是（ ）H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.52Cl 2Cl 2Cl 2Cl 2Cl 2Cl Fe 2FeCl 2H 2Cl 2NO NO →3+2+Fe Fe →-2-33HCO CO →2+Cu Cu →24H SO 24Na SO 23Na CO 2CO NaCl 23Fe O选项A B C D装置目的灼烧固体制取制备胶体除去中的并干燥从溶液中制得晶体A.A B.B C.C D.D7．下列生活中的物质与用途对应关系正确的是（ ）A.碳酸钙—建筑材料B.小苏打—抗氧化剂C.食盐—发酵粉D.漂白粉—调味剂8．下列说法中正确的是（ ）A.的摩尔质量是B.的质量是C.含有D.个的物质的量约为9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.含的溶液中：B.溶液中：C.含的溶液中：D.稀盐酸中：10．工业上将通入冷的石灰乳中制备漂白粉，反应方程式为。

高一上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分60分）1.（2分）下列叙述正确的是（）A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2.（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.I-→I2C.SO32-→SO2D.HCO3-→CO32-3.（2分）以下不属于氯气用途的A.消毒杀菌B.制漂粉精C.制盐酸D.制食盐4.（2分）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：（）①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应5.（2分）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO36.（2分）利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色7.（2分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应8.（2分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）A ．发生丁达尔效应B ．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C ．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm9.（2分）下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A.2+Ba 、+Na 、-I 、-ClOB.2+Mg 、-Cl 、3+Al 、2-4SO C.+K 、-Cl 、3HCO - 、3NO - D.、+Ca 、+Na 、3+Fe 、-2AlO10.（2分）在含有大量H ＋、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）A.CO 32-B.Ag ＋C.SO 42-D.Al 3＋11.（2分）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中得电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1molKClO 3参加反应有2mole -转移 12.（2分）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13.（2分）根据反应：2H 2S ＋O 2→2S↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4→2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2→2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A.O 2>I 2>SB.H 2S>NaI>H 2OC.S>I 2>O 2D.H 2O>NaI>H 2S14.（2分）用98%的浓硫酸配制2mol·L －1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）A ．未冷却就转移、定容B ．容量瓶中有少量蒸馏水C ．定容时俯视刻度线观察液面D ．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数15.（2分）某新型纳米材料的主要成分为MFe 2O x (3<x <4)，其中M 表示+2价的金属元素，下列说法正确的是（ ）A ．MFe 2O x 中铁元素的化合价一定为+2B ．320g MFe 2O x 的物质的量大于2molC ．1mol MFe 2O x 中Fe 的质量为112 gD ．1mol MFe 2O x 的体积为22.4 L16.（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A ．HCl→H 2B ．CO 2→CO C．Fe 2O 3→Fe D．Br －→Br 217.（2分）碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。

，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。

高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘2．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A ．ClB ．NaC ．OD ．Al3．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X 的最外层电子数为1，X 与Y 可形成化合物2X Y ，Y 与Z 同主族。

下列说法正确的是（ ） A ．2X Y 中含有的一定是共价键B ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径C ．W 在元素周期表中位于第三周期ⅦA 族D ．Y 的简单离子的还原性强于Z 的简单离子的还原性4．决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A ．元素化合价B ．原子半径C ．相对原子质量D ．原子核外电子排布5．某元素的原子结构示意图为。

下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．元素符号是ClB ．最低负化合价是-7价C ．原子在化学反应中易得电子D ．属于短周期元素6．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为29424948198200118Cf+Ca Og+3n −−→。

下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．294118Og 的质子数为118 B ．294118Og 的中子数为176 C ．Og 位于第七周期0族 D ．Og 在同族中原子半径最小7．2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．丙烷的分子式是C 3H 6B ．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C ．丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应D ．丙烷的沸点比乙烷低8．下列化合物中，酸性最弱的是（ ） A ．23H COB ．23H SiOC ．24H SOD ．34H PO9．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是（ ）蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A ．AB ．BC ．CD ．D10．6731 Ga (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。

高一（上学期）期中考试化学试卷（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分析和推理是化学学习常用的方法。

以下推理正确的是A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B ．卤素单质的熔点从F 2到I 2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li 到Cs 也逐渐升高C ．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物D ．少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．()244442N N =H SO 2H SO +-+B ．33NaHCO =Na HCO +-+C ．333AlCl =Al Cl +-+D ．()()22332C 2=a NO Ca NO -++3．下列物质的分类正确的是 A ．酸——硫酸、纯碱、水 B ．分散系——空气、食盐水、盐酸 C ．非电解质——液氯、乙醇、NH 3 D ．电解质——盐酸、硫酸、硝酸4．下列离子方程式中，正确的是A ．将稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2H C =u H ++++↑B ．将氧化镁与稀盐酸混合：22MgO 2H M =g H O ++++C ．将铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag C =u Ag ++++D ．将稀盐酸滴在生石灰上：2322CaCO 2H Ca H O CO =+++++↑5．下列关于Na 2O 2的说法中正确的是A ．用小刀切开一块金属Na ，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na 被空气中的氧气氧化生成了Na 2O 2B ．0.1molNa 2O 2与足量CO 2充分反应，转移电子的物质的量为0.2molC ．将Na 2O 2投入到CuCl 2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D ．Na 2O 2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色6．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2223S O -+O 2+4OH －=Fe 3O 4+ 264S O - +2H 2O(已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3)，下列说法正确的是 A ．铁位于周期表第四周期第ⅢB 族 B ．上述反应过程中仅Fe 3+被氧化 C ．Fe 3O 4纳米颗粒能够产生丁达尔效应D ．若有3mol Fe 2+反应，则被Fe 2+还原的O 2，标准状况下为11.2L 7．下列说法正确的是A ．食物腐败、()3Al OH 胶体净水、植物光合作用都与氧化还原反应有关B ．14C 可用于文物鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 C ．既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物D ．镧镍合金能大量吸收2H 形成金属氢化物，可作储氢材料 8．下列关于O S Se 、、及其化合物的说法错误的是A ．由22222Na O 4HCl 4NaCl 2H O O +=++↑反应，可推断2FeS 和稀硫酸反应制备2H S 气体B ．由222242SO SeO 2H O Se 2SO 4H -+++=++反应，可推断2SeO 氧化性弱于2SO C ．由S 的原子半径小于Se ，可推断2H S 酸性弱于2H SeD ．由O 与O 的π键比S 与S 的π键强，可推断2O 比2S 稳定性强 9．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A ．反应ⅢⅢ表明Na 具有还原性B ．反应Ⅲ表明CO 2具有酸性氧化物的性质C ．反应Ⅲ可用于除去NaHCO 3中少量Na 2CO 3D ．反应ⅢⅢ中都存在每消耗1molNa 2O 2转移1mol 电子10．2H S 和2O 的混合气体，通入2FeCl 、2CuCl 、3FeCl 的混合溶液，转化关系如图所示。

2023—2024学年(上)高一年级期中考试化学（答案在最后）考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.华为公司经4年努力，于2023年8月29日向世界推出Mate60等一系列手机，标志着中国在电子高技术领域取得了重大突破。

下列说法错误的是A.化学已经渗透到生活的方方面面，生活离不开化学B.化学是一门以实验为中心的、实用的和创造性的万能学科C.在芯片制造领域离不开化学的进步和发展D.化学能与数学、物理相融合，在分子、原子层面上研究物质【答案】B【解析】【详解】A．化学已经渗透到生活的方方面面，生活离不开化学，A项正确；B．化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为一门以实验为中心的、实用的和创造性的学科，但不是万能的，B项错误；C．由材料可知，在芯片制造领域离不开化学的进步和发展，C项正确；D．化学在分子、原子层面研究物质的本质始终没有改变，D项正确；答案选B。

2.已知P2O5是一种酸性氧化物，可以用作干燥剂。

下列物质不能与P2O5反应的是A.KOHB.H2OC.HClD.Na2O【答案】C【解析】【详解】A．P2O5是酸性氧化物，能与KOH反应生成磷酸钾和水，故不选A；B．P2O5是酸性氧化物，能与H2O反应生成磷酸，故不选B；C．P2O5是酸性氧化物，与HCl不反应，故选C；D．P2O5是酸性氧化物，能与碱性氧化物Na2O反应生成磷酸钠，故不选D；选C。

3.诗句“江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”中体现了丁达尔效应，下列分散系中一定不能产生丁达尔效应的是A.淀粉溶液B.碘酒C.豆浆D.有粉尘的空气【答案】B【解析】【详解】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；淀粉溶液、豆浆、有粉尘的空气均为胶体分散系，能产生丁达尔效应；碘酒为溶液，不产生丁达尔效应；故选B。

高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题1．下列物质对应的组成不正确的是（）A．生石灰： Ca(OH)2B．烧碱： NaOHC．胆矾： CuSO4·5H2O D．干冰： CO22．在下列物质分类中前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．溶液、分散系C．溶液、胶体 D．化合物、电解质3．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（）A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂5．奥运五环代表着世界人民团结在一起。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ）7．金属Na 和水(滴入几滴酚酞)的反应是高中阶段非常重要的实验，根据其实验现象，可以说明Na 具有的性质是（ ）①密度比水小 ②熔点较低 ③硬度较小 ④反应产生气体 ⑤反应产生碱⑥反应放出热量 A ．①②③④⑤B ．①②④⑤⑥C ．①②③⑤⑥D ．①②③④⑤⑥8．下列物质，都能与Na 反应放出H 2，其产生H 2的速率排列顺序正确的是（ ） ①C 2H 5OH ②稀盐酸 ③H 2O A ．①>②>③ B ．②>①>③ C ．③>①>②D ．②>③>①9．下列说法正确的是（ ） A ．石墨导电，所以是电解质B ．SO 2的水溶液导电，所以SO 2是电解质C ．固体NaCl 不导电，所以NaCl 是非电解质D ．CaCO 3虽然难溶于水但CaCO 3是电解质10．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．2C CO →B ．23Fe O Fe →C ．232Na SO SO →D ．42KMnO MnO → 11．下列离子方程式正确的是（ ） A ．盐酸滴在铜片上：Cu + 2H +=Cu 2+ + H 2↑ B ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag +=Cu 2++ Ag C ．Na 2SO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO 24-+ Ba 2+=BaSO 4↓ D ．醋酸滴在大理石上：2H + + CaCO 3=Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O 12．在无色溶液中下列离子能大量共存的是（ ）A ．Na ＋、H ＋、Cl -、-3HCO B ．K ＋、Ba 2＋、OH -、Fe 2＋C ．Cu 2＋、Na ＋、Br -、Cl -D ．Na ＋、K ＋、Cl -、2-4SO13．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H +=Fe 3++H 2O B ．氯化铁溶液与铜反应：Fe 3++Cu=Cu 2++Fe 2+C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -D ．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓ 14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H ++2-3CO =H 2O+CO 2↑ B ．铝片与硝酸汞溶液反应：2Al+3Hg 2+=2Al 3++3Hg C ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba 2++2-4SO =BaSO 4↓ D ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑15．下列选项中，可以大量共存的离子组是（ ）16．某实验小组为了研究铁与水蒸气的反应，设计了如图所示的实验装置，下列说法不正确的是（ ）A ．该反应需要在高温条件下进行B ．A 试管中的铁粉会被水蒸气氧化C ．加热B 试管的目的是产生水蒸气D ．C 试管中收集的气体能使带火星的木条复燃17．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。

2024学年第一学期温州期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、I-127选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.根据物质的组成进行分类，CH 4属于（ ）A.单质 B.氧化物 C.盐 D.有机物2.下列物质属于电解质的是（ ）A.N 2B.SO 2C.CH 3CH 2OHD.CaCO 33.进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是（ ）A. B. C. D.4.科学家为化学学科发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是（ ）A.侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱主要成分是Na 2CO 3B.拉瓦锡用软锰矿和浓盐酸加热制得氯气C.道尔顿提出原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础D.自来水厂水质检验员利用化学分析仪器对水中的氯离子、硫酸根离子、有机物等进行检测和分析，以确保自来水达标5.下列说法正确的是（ ）A.1molO 2的质量是16gB.NaCl 的摩尔质量是58.5g/molC.NH 3的气体摩尔体积是22.4L/molD.1molH 2SO 4的质量是98g/mol6.下列说法不正确的是（ ）A.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液B.焰色试验时可用稀硫酸洗净铂丝C.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大7.在中，氧化剂是（ ）222SO 2H S 3S H O +=+A.H 2SB.SO 2C.SD.H 2O8.工业生产中要制取某种物质，要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。

2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。

2024—2025年度上学期河南高一年级期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。

5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于物质的分类的说法正确的是（ ）A.由一种元素组成的物质一定是单质 B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.既是钠盐，也是碳酸盐2.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱C.钠单质可从溶液中置换出铜单质D.当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火3.下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（ ）选项描述Ⅰ描述ⅡA和的水溶液能够导电均为电解质B 在水溶液中能电离出自由移动的离子为电解质C 的水溶液能导电为电解质D Cu 单质能够导电Cu 为电解质A.AB.BC.CD.D4.下列离子组能在含大量的无色溶液中大量存在的是（ ）A. B.23Na CO 4CuSO 2CO 3NH 23CO NH 、24H SO 24H SO 2Na O 2Na O H +243K Na SO HCO ++--、、、323Fe Cu NO ClO++--、、、C. D.5.下列关于新制氯水的说法错误的是（ ）A.新制氯水久置后，HClO 分解导致溶液的酸性减弱B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色C.新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在D.液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液6.下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是（提示：既不溶于水也不与水反应）（ ）A. B. C. D.7.下列关于和的叙述正确的是（ ）A.常温下，在水中的溶解度：B.和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性C.可通过向溶液中滴加NaOH 溶液来鉴别溶液和溶液D.等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多8.下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是（ ）选项实验情景离子方程式A 向NaOH 溶液中通入足量的B 向稀硝酸中加入少量固体C 向NaClO 溶液中通入少量气体D 向N 溶液中加入足量的溶液A.AB.BC.CD.D9.已知反应：。

高一年级上学期期中考试化学试卷考试时间：120分钟试卷满分：100分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 K39一、选择题（每题2分，25个小题共50分）1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④钠盐⑤钠的含氧化合物A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③3.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱4．关于分类的知识说法错误的是A．分类法是学习和研究化学物质及化学变化的一种科学方法B．常见的分类方法有交叉分类法和树形分类法C．对于相同的分类对象，采用的分类标准不同，分类的结果也不同D．初中的化学知识告诉我们，化学反应可以分为化合反应和分解反应两大类5．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．丁达尔效应 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象7．关于胶体和溶液的叙述中正确的是A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体粒子的直径大小在1-100纳米之间C．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 D．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe((OH)3胶体8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是盐9．下列说法正确的是A．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质10．下列物质中属于电解质的是A．SO2 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．NaCl溶液11．下列电离方程式中，正确的是A．KOH == K+ + O2- + H+ B．NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32-C．H2SO4 == 2H+ + SO42- D．Fe2(SO4)3 == Fe23+ + 3SO42-12．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Na+、Cl-、NO3- B．K+、H+、NO3-、HCO3-C．Ba2+、K+、OH-、SO42- D．OH-、Al3+、Ag+、NO3-13．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+ = Mg2+＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O14.下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O15．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热16.下列单位属于物质的量的单位是A．摩尔 B．克 C．秒 D．升17.下列说法正确的是A．单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度B．气体摩尔体积就是22.4 L /molC．摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量D．物质的量就是物质的质量18．下列叙述正确的是A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为32 19.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大20．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是①0.5 mol NH3②标况下22.4 L He ③18 g水④0.8 mol Na3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④③①②21.将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL溶液的物质的量浓度为A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB．常温常压下， 1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋离子数为0.02 NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA23．下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B． 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 24．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16g CH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含质子数目为17 NAD．18g水所含分子数目为NA25.所含分子数相同的一组物质是A．1gH2和1gN2 B．1molH2O和1gH2OC． 2.24L（标准状况）O2和4.8gO3 D．5molCO2和16gO2第Ⅱ卷二、填空题（每空2分，共44分）26．Fe(OH)3胶体的制备实验：向中逐滴加入溶液；继续煮沸至溶液呈色，停止加热。

高一上学期期中考试化学试卷（附答案解析）一与单选题1．下列说法正确的是 （ ）A ．胶体粒子的直径小于910-mB ．烟与云与雾都是胶体C ．胶体属于纯净物D ．()3Fe OH 胶体带电可以导电2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（ ）A ．CaO 和MgO 都属于碱性氧化物B ．硝酸和硝酸钠都属于酸C ．3Fe(OH)和23Na CO 都属于碱D ．2H 和Na 都属于金属单质3．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)（ ）A ．氯化铁溶液滴入沸水中B ．浓硫酸的稀释C ．镁条与稀盐酸反应D ．碳酸钠加入稀硫酸中4．已知在太阳看光作用下，植物体内的叶绿素能将水与2CO 转化为葡萄糖。

如图为海水吸收2CO 并进行碳循环的原理示意图下列说法正确的是（ ）A ．该碳循环是无机物之间的循环B ．该碳循环中涉及1种氧化物C ．该碳循环中涉及5种盐D ．该碳循环中涉及反应2323Na CO +CaCl =2NaCl+CaCO5．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。

下列说法不合理的是（ ）A ．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性B ．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质C ．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO •4SiO 2•H 2O ，属于氧化物D ．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中“剂钢”是铁合金6．近年来，我国科学家开发了二氧化碳加氢制汽油技术，该研究被誉为“2CO 催化转化领域的突破性进展”，被《自然》杂志选为研究亮点。

其转化过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．汽油通常由石油的干馏获得B ．制备过程中2CO 被还原C ．汽油是由C 与H 与O 元素组成的纯净物D ．制备过程中的反应II 属于化合反应7．鸡蛋清“溶液”属于胶体，下列关于鸡蛋清“溶液”的叙述正确的是（ ）A ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m 之间B ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过滤纸C ．鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应D ．溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系8．下列说法不正确的是（ ）A ．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵B ．可用24Na SO 溶液处理锅炉水垢，将3CaCO 转化为4CaSO 然后用酸除去C ．葡萄酒酿制过程中添加少量2SO 可以起到杀菌和抗氧化作用D ．烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子9．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）A ．复分解反应一定没有单质参加B ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C ．分解反应的生成物中一定有单质D ．生成物只有一种的反应一定是化合反应10．下列说法不正确的是（ ）A ．生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物B ．醋酸与纯碱与烧碱与生石灰分别属于酸与碱与盐与氧化物C ．可用过滤法分离由 FeCl 3 溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物D ．“84”消毒液属于混合物，液氯与干冰均属于纯净物11．下列物质能使如图烧杯中的液体变红的是（ ）A ．生石灰B ．硫酸钠C ．硝酸钾D ．大理石12．在溶液中能大量共存，加入OH -有沉淀析出，加入H +有气体放出的是（ ）13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液反应HCO -3+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB ．向水中通入氯气+--22Cl +H O=2H +Cl +ClOC ．NaHCO 3溶液滴入NaHSO 4溶液中HCO -3+H +=H 2O+CO 2↑D ．向次氯酸钠溶液中通入少量CO 2H 2O+2ClO - + CO 2= 2HClO+CO 2-314．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的与良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有22Na O 或22K O 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

南阳市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

满分100分，考试时间75分钟。

答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。

2.答选择题时，必须用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须用0.5mm 黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.可能用到的部分相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5S 32Ba 137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末（直径约5nm ）。

该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。

下列说法错误的是A ．化学是一门具有创造性的科学B ．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化C ．纳米级金刚石粉末（直径约5nm ）属于胶体D ．该反应属于置换反应2.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一块金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。

该学生采用的研究方法是①观察法②实验法③模型法④比较法⑤假说法⑥分类法A ．②⑤⑥B ．①②④C ．①③⑥D ．②④⑤3.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．物质的量浓度为1的溶液中，含有个数为2B ．15.6g 中含有的离子总数为0.6C ．标准状况下，22.4L 所含氢原子数为0.6D ．1.0mol 中含有的电子数为484.设计如图装置（夹持装置省略）检验钠与水反应的产物，先在U 形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U 形管高端加入水（含有酚酞），打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。

下列说法正确的是4CCl A N 1mol L -⋅2BaCl Cl -A N 22Na O AN 25C H OH A N 3O ANA ．钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失B ．铜丝由黑色变成红色，说明有生成C ．U 形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色D ．钠与水反应的离子方程式：5.在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是A ．、、、B ．、、、C ．、、、D ．、、、6.某无土栽培所用营养液中含有KCl 、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。