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高二化学教案：原子核外电子运动高二化学教案：原子核外电子运动【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高二化学教案：原子核外电子运动，供大家参考!本文题目：高二化学教案：原子核外电子运动教学时间第十五周 6月2日本模块第3课时教学课题专题专题2原子结构与元素的性质单元第一单元原子核外电子运动节题人类对原子结构的认识历史教学目标知识与技能 1.在必修化学的基础上，进一步认识卢瑟福和波尔的原子结构模型5.知道核外电子在一定条件下会发生越迁，了解其简单的应用过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣;教学重点了解人类对原子结构的认识历史教学难点了解人类对原子结构的认识历史教学方法探究讲练结合1.1911年，物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子(质子数为4的带2个单位正电荷的粒子)，射向一片极薄的金箔。
他发现过去一直认为原子是实心球，而由实心球紧密排列的金箔，竟为大多数粒子畅通无阻地通过。
只有极少数的粒子发生偏转或被笔直地弹回。
请根据上述现象得出金箔中Au 原子结构中原子核的一些性质，试写出其中三点：(分析)抓住认为原子是实心球大多数粒子畅通无阻地通过。
只有极少数的粒子发生偏转或被笔直地弹回，(小结)化学发展史是近年来高考的热点，理解并学会科学家的研究方法是素质教育的基础，创新意识的起源。
原子结构的认识，才使化学成为被承认的学科，直到今天原子结构的研究仍有重要意义。
作出贡献的科学家道尔顿、玻尔、卢瑟福、阿伏加德罗、爱因斯坦等。
微观粒子的相关知识信息转化、审题能力空间想象力语言表述能力(准确)口答用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形叫电子云根据已有知识进行比较、联想。
粒子为带正电粒子。
大多数能通过，说明原子内部有广阔的空间。
原子核存在，且带正电荷。
2.1.2 原子核外电子的排布【学习目标】1．能举例说明原子核外电子排布的构造原理。
2．能电子排布式和轨道表示式表征1~36号元素基态原子的核外电子排布。
【基础知识梳理】一、构造原理电子是按照一定顺序填充的，_______一个能级之后再填下一个能级，这个规律称为构造原理。
原子核外电子的排布遵循构造原理的三大内容：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
1．能量最低原理(1)能量最低原理原子核外电子先占据_______的轨道，然后依次进入_______的轨道，这样使整个原子处于_______的状态。
(2)原子核外电子排布的轨道能量顺序电子所排的轨道顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、_____、4p、5s、_____、5p、6s、_____、_____、6p、7s……，这是实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。
2．泡利不相容原理每个原子轨道上最多容纳____个自旋状态不同的电子。
3．洪特规则(1)原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占在______________上，且自旋状态_______，这样整个原子的能量_______。
(2)特例：能量相同的原子轨道在_______(如p6和d10)、_______ (如p3和d5)和_______ (如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
这称为洪特规则特例。
二、原子核外电子排布的表示方法1．电子排布式(1)电子排布式用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数，例如：P：______________ 19K：______________15(2)简化的电子排布式为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子已达到______________结构的部分写成“原子实”，以相应______________符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。
例如：S：______________21Sc：______________16(3)外围电子排布式外围电子又称价电子，对主族元素而言，外围电子就是最外层电子。
教学设计课程基本信息学科高中化学年级高二学期春季课题 1.1原子结构——原子核外电子的排布规则教科书书名：化学选择性必修2教学目标1. 通过阅读归纳、拓展探究，掌握核外电子排布需要遵循的泡利原理、洪特规则和能量最低原理，发展证据推理与模型认知的核心素养。
2. 通过阅读思考、模仿书写、思考讨论，认识电子排布图，并能正确书写原子、简单离子的电子排布图和价电子排布图。
教学内容教学重点：1.掌握泡利原理、洪特规则和能量最低原理。
2.掌握1～36号元素的原子核外电子排布图。
教学难点：1.能量最低原理的理解和应用。
2.1～36号元素的原子核外电子排布图。
教学过程【导入】前面我们学习了能级ns、np、nd、nf分别能容纳2、6、10、14个电子，对应的原子轨道数分别为1、3、5、7，每个原子轨道中最多只能容纳2个电子。
这2个电子容纳在同一原子轨道，也就意味着它们的空间运动状态相同。
【问题1】为什么一个轨道允许容纳2个电子？那么这两个电子的运动状态有什么差异呢？【实验描述】钠原子光谱实验、斯特恩-盖拉赫实验任务一：了解电子自旋提出猜想：轨道中的单电子可能存在两种不同的运动状态。
1925，乌伦贝克和哥德斯密提出：电子除了空间运动状态外，还存在一种运动状态叫自旋。
自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性。
请注意两点：1.“电子自旋”并非真像地球绕轴自转一样，它只是代表电子的两种不同状态。
2.电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头(↑↓)表示自旋相反的电子。
任务二：掌握原子核外电子排布规则泡利原理：在一个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋相反。
这个原理又称泡利不相容原理。
因此，同一原子中没有运动状态完全相同的电子，自旋也是决定电子运动状态的因素之一。
注意：若同一轨道中出现第3个电子，则必然出现2个自旋取向相同的电子，因此同一轨道最多容纳2个电子，且自旋相反。
【学生讨论】为更形象地表示核外电子在轨道中的排布，常用轨道表示式（又称电子排布图）来表述原子核外电子排布情况。
第01讲原子核外电子排布原理易混易错聚焦一、聚焦能层、能级的易混易错点1．能层数＝电子层数，能级数＝能层序数。
即：第一能层(K,1层电子)，只有s能级；第二能层(L,2层电子)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量，第三能层(M,3层电子)，有s、p、d三种能级。
(1)不同能层之间，符号相同的能级的能量随着能层数的递增而增大。
(2)在相同能层各能级能量由低到高的顺序是n s<n p<n d<n f。
(3)不同能层中同一能级，能层数越大，能量越高。
例如：1s<2s<3s<4s……2．(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数；(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；(4)我们一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。
3．每一能层中能级顺序依次为：n s、n p、n d、n f……，故每个能层都有s能级，第二能层出现p能级，第三能层才有d能级，第四能层才有f能级。
二、聚焦电子排布图式书写的易混易错点书写电子排布图式的“七”注意(1)一个方框表示一个原子轨道，一个箭头表示一个电子。
(2)不同能级中的□要相互分开，同一能级中的□要相互连接。
(3)整个电子排布图中各能级的排列顺序要与相应的电子排布式一致。
(4)当□中有2个电子时，它们的自旋状态必须相反。
(5)基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。
(6)当出现d轨道时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写时，仍把(n－1)d放在n s前。
如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
(7)要注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子排布式的区别与联系。
