烃及其含氧衍生物燃烧规律

烃及其含氧衍生物的燃烧通式：烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ® xCO2＋y/2H2O规律1：耗氧量大小的比较(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。

比值越大，耗氧量越多。

(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。

(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。

(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。

即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。

规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)若y＞4，V总增大，压强增大。

规律3：(1) 相同状况下，有机物燃烧后＜1 时为醇或烷；n(CO2)∶n(H2O) ＝1为符合CnH2nOx的有机物；＞1时为炔烃或苯及其同系物。

(2) 分子中具有相同碳(或氢)原子数的有机物混合，只要混合物总物质的量恒定，完全燃烧后产生的CO2(或H2O)的量也一定是恒定值。

三、解有机物的结构题一般有两种思维程序：程序一：有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式®该有机物的结构简式结合其它已知条件。

程序二：有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量®剩余部分的化学式®推断该有机物的结构简式。

确定烃分子式的基本方法：[方法一] 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式，再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。

即：质量分数→最简式→分子式[方法二] 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。

1、1000C以上，烃的燃烧通式为：CxHy + (x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O。

当y=4时，反应前后体积不变；当y>4时，燃烧后体积增大；当y<4时，燃烧后体积减小。

2、1000C以上，烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz + (x+y/4－z/2) xCO2+y/2H2O。

当y=4-2z 时，燃烧前后体积不变；当y>4-2z时，燃烧前后体积增大；当y<4-2z时，无此含氧衍生物。

二、有机物燃烧耗氧量规律1、等质量的烃（CxHy ）完全燃烧时，耗氧量的大小与烃中氢元素质量分数的大小有关，且氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，即y/x越大，耗氧量越大。

2、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的大小取决于(x+y/4)值，(x+y/4)越大，耗氧量越大。

3、一定质量具有相同最简式的有机物混合物完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。

三、有机物燃烧后生成CO2和H2O的规律1、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积相等（或物质的量相等），有机物分子中所含的氢原子数是碳原子数的2倍。

如CnHn(烯烃或环烷烃)、CnH2nO(醛或酮)、CnH2nO2（羧酸或酯）、葡萄糖和果糖等。

2、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为2：1，有机物分子中的碳原子数必和氢原子数相等。

如C2H2、C6H6、C6H5OH、C8H8等。

3、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为1：2，有机物分子中氢原子数必是碳原子数的4倍。

如CH4、CH3OHCO(NH2)2等。

四、有机混合物燃烧时耗氧量与生成物的量关系规律1、混合物总物质的量一定时：①A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的物质的量也不变。

烃的含氧衍生物燃烧通式1. 烃和它的含氧衍生物说到烃，大家一定不会陌生。

这玩意儿就是我们日常生活中最常见的化合物之一，像是汽油、蜡烛、甚至某些油炸食品里的油，都是烃的身影。

不过，今天咱们不光说烃本身，还要聊聊它的“亲戚”——含氧衍生物。

这些小家伙可厉害了，它们一旦燃烧起来，产生的能量可不是闹着玩的。

1.1 含氧衍生物的类型含氧衍生物其实就是在烃的基础上，增加了氧元素的化合物，像是醇、醚、酸等等。

别小看它们，这些东西可广泛应用于各种领域，比如燃料、溶剂，甚至药物。

就像是家里的调料一样，少了可不行，有了才香。

1.2 它们的燃烧反应这些含氧衍生物在燃烧时，通常会和氧气反应，释放出二氧化碳和水。

简单来说，就是把它们丢到火里，呼啦一下，热量就蹭蹭地上来了。

你要是看过露营的时候把木材扔进篝火，那种熊熊燃烧的景象，你就能理解这燃烧过程有多壮观。

2. 燃烧的化学反应燃烧其实是个化学反应，简单点说，就是物质和氧气反应，释放能量。

在这个过程中，含氧衍生物的分子结构会被打乱，重新组合成二氧化碳和水。

想象一下，这就像是一个人参加了聚会，原本穿着的衣服（分子结构）在狂欢中被撕扯（反应），最后变成了一件崭新的T恤（产物）。

不过，这个过程可不是一蹴而就的，还得有合适的条件，比如温度、压力等等。

2.1 燃烧的热量说到热量，那可真是一个有趣的东西。

我们常常用卡路里来衡量食物的热量，其实燃烧反应中释放的热量也是可以量化的。

不同的含氧衍生物，燃烧时产生的热量也是不同的，就像每道菜都有自己的特色，烹饪出来的味道自然也不一样。

比如，酒精燃烧时就能释放出不少热量，用来当燃料再合适不过了。

2.2 燃烧的副产物不过，燃烧可不只是好看，它还有副作用。

尤其是当氧气不足时，燃烧产生的一氧化碳可是个“大麻烦”，它可是无色无味，杀伤力十足的家伙，长期吸入可就危险了。

所以在使用这些含氧衍生物的时候，安全可得放在第一位。

就像是开车出门，一定要系好安全带，确保自己和他人的安全。

烃和烃的含氧衍生物的燃烧规律一、烃和烃的含氧衍生物的燃烧规律1、等质量的烃C x H y 完全燃烧，生成CO 2的质量随Y X 的增大而减小，生成水的质量随X Y增大而减小，消耗氧气的量随X Y的增大而减小。

2、等质量的烃C x H y 完全燃烧，如果X:Y 相等，也就是最简式相同，则生成CO 2的质量相同，生成H 2O 的质量相同，消耗氧气的质量也相同。

3、如果烃和烃的含氧衍生物的混合物完全燃烧，如果无论组分以任意质量比混合，只要总质量一定，生成的二氧化碳的质量就一定，就意味着组分含碳质量分数相同，即ω(C)相同。

最大的可能性就是同分异构体之间的混合或者是具有相同最简式的有机物混合，但也不排除CH 4和C 10H 8O 2的情况。

同理，如果烃和烃的含氧衍生物的混合物完全燃烧，如果无论组分以任意质量混合，只要总质量一定，生成的水的质量就一定，就意味着组分含氢质量分数相同，即ω(H)相同。

最大的可能性就是同分异构体之间的混合或者是具有相同最简式的有机物混合。

同理，如果烃和烃的含氧衍生物的混合物完全燃烧，如果无论组分以任意质量混合，只要总质量一定，消耗的氧气的质量就一定，碳、氢、氧的原子个数比相同。

最大的可能性就是同分异构体之间的混合或者是具有相同最简式的有机物混合。

4、等物质的量的烃C x H y 或烃的含氧衍生物C x H y O Z 完全燃烧，生成CO 2的质量随X 增大而增大，生成水的质量随Y 的增大而增大，消耗氧气的量随(X ＋Y 4－Z 2)增大而增大。

5、等物质的量的烃C x H y 或烃的含氧衍生物C x H y O Z 完全燃烧，如果X 相同，则生成CO 2的质量相同；如果Y 相同，则生成水的质量相同；如果(X ＋Y 4－Z 2)相同，则消耗的氧气的质量相同。

6、如果烃和烃的含氧衍生物的混合物完全燃烧，如果无论组分以任意物质的量之比混合，只要总物质的量一定，生成的二氧化碳的质量就一定，就意味着组分分子中X 相同。

烃燃烧的几条规律烃的燃烧通式是：CxHy ＋(X＋y/4 )O2 →xCO2 + y/2 H2O（1)当温度高于100℃，生成物全部是气体，气体体积变化量为：△V=V前－V后=1- 分三种情况：①当y=4时，△V=0，体积不变。

②当y<4时，△V>0，体积减小。

③当y>4时，△V<0，体积增大。

通常把△V=0的情况称为氢4规律，即分子中含有4个氢原子的烃分子在温度高于100℃时完全燃烧，反应前后气体体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等，与碳原子数无关。

反过来也可以根据燃烧前后体积不变来判断烃的分子组成。

(2）当室温（或者低于100℃）时烃完全燃烧，由于水是液体，体积计算时水的体积被忽略，则△V=1＋，此时，△V均大于0，即体积不会不变，也不会增加，只能减小。

一、烃完全燃烧耗氧量的比较1、等物质的量的烃燃烧耗氧量的计算对于1molCxHy ，消耗氧气物质的量为（x+y/4 ）mol，显然（x+ y/4）值越大，耗氧量越多。

[练习]取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH4B C2H6C C3H8D C4H102、等质量的烃燃烧耗氧量的计算由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。

例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。

因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。

等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即y/x的值，y/x越大，耗氧量越多[练习]等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ）A CH4B C2H6C C3H8D C6H6二、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较1、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较对烃CxHy来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。

2、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。

探讨有机物中有关烃及其衍生物燃烧规律摘要：本文对有机物中有关烃及其衍生物的燃烧规律进行了探讨，旨在帮助学生找到解决问题的捷径。

关键词：有机物；烃；燃烧；规律作者简介：尹吉廷，任教于河南汤阴一中。

有关有机物中烃及其衍生物燃烧的试题，题目繁多，内容复杂。

但我们可以把它们大致归为以下规律，以求捷径。

一、烃的燃烧计算烃的燃烧通式 CxHy+(x+ )O 2→xCO 2+ H 2O △V 1 x+ x －1或－1－规律一：当H 2O 为气态(＞100℃)时，△V= －1 当y ＞4时，△V ＞0，则该烃燃烧前后气体体积增大； 当y ＜4时，△V ＜0，则该烃燃烧前后气体体积减小； 当y=4时，△V=0，则该烃燃烧前后气体体积不变。

当H 2O 为液态(＜100℃)时，△V=－1－例1：120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能的是( )。

A.1B.2C.3D.4解析：根据y=4和x+ ≤4 答案D 。

规律二：烃完全燃烧时耗氧量及产量的判断根据CxHy+(x+ )O 2→xCO 2+ H 2O(1) 物质的量相同的(x+ )越大，耗氧量越多。

(2) 质量相同的烃完全燃烧时： CxHy→CH CxHy→C HCH +（1+ ）O 2→CO 2+ H 2O ，则：(a) 越大，则耗氧量越多。

(烷烃中CH 4耗氧量最大；炔烃中C 2H 2耗氧量最小；苯 及苯的同系物中以C 6H 6的耗氧量最小。

(b)生成的CO 2的量与 成正比，生成的H 2O 的量与 成正比。

(c)相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等(如：丙炔C 3H 4和异丙苯C 9H 12)。

例2：等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是( )。

A.CH 4 B.C 2H 6 C.C 3H 6 D.C 6H 6解析：根据（a ）可将有机物化成CH 的形式， 越大，则耗氧量越多。

烃燃烧的规律总结一.燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O例题1 ：已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5molO2，则x和y之和可能是（）A．X+Y=5 B．X+Y=7C．X+Y=11 D．X+Y=9二、烃燃烧耗氧方面1．等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。

2．质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于CHy中y的数值，y值越大耗氧越多，反之耗氧越少。

例2．等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是（）A．前者大 B.相等C.后者大D.无法比较解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和CH3比较，根据规律，氢原子数多的耗氧量大，所以答案是C.例3．等物质的量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是（）①甲烷②2－甲基丁烷③2－甲基－1－丁稀④苯⑤己烷⑥1－己烯解析：根据规律可知：⑤>⑥>④>②>③>①，所以答案是⑤。

三、烃燃烧产物的量和烃的组成关系1．质量相同的烃完全燃烧时生成CO2量的多少决定于CxH中X值，且与X值成正比；完全燃烧生成水的量多少决定于CHy中Y值，且与Y值成正比。

2．最简式相同的烃无论以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成CO2的总量和H2O的总量保持不变。

3．含氢质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成水的量保持不变。

同样含碳质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。

例4．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A．丙烷和丙稀 B.乙烯和环丙烷C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷解析：根据规律这组物质的最简式应相同，所以答案是BC。

例5．排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2和H2O的量的大小顺序：①CH4 ②C3H6 ③C4H8 ④C6H6 ⑤C3H4 ⑥C3H8 .解析：生成CO2的量顺序可以根据CXH中的X值来比较，所以顺序是：④>⑤>②＝③>⑥>①。