辽宁省六校协作体2020届高三上学期初考化学试卷Word版

辽宁省部分重点中学协作体2020年高考模拟考试化学试卷考试时间：150分钟考试分数：300分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33—38 题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Zn：65 Ni：59第Ⅰ卷一、选择题：在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是A．高性能分离膜可用于海水淡化B．用来制防弹汽车车窗的氧化铝透明陶瓷属于新型无机非金属材料C．厕所清洁剂，肥皂，厨房清洁剂等生活中的常用品的碱性依次增强D．袋装食品中经常放有含硅胶、无水氯化钙、还原铁粉等小包，它们所起的作用相同8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．等体积的CO2和CO，分子数目均为N AB．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12N AC．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2N AD．H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重b g时，反应中转移的电子数为b N A/29．下列做法能达到相应实验目的的是A B C D验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性通过对照实验说明官能团对有机物的化学性质起绝对作用制取Cl2电泳实验证明Fe(OH)3胶体粒子带电10．已知a 、b 、c 的分子式均为C 9H 10O 2，结构简式如图所示。

2020┄2021学年度上学期省六校协作体高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括20小题，1—10小题每题2分，11—20小题每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1. 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是Ａ．“红梅味精，领先（鲜）一步”--蛋白质Ｂ．“衡水老白干，喝出男人味”--乙醇Ｃ．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”--碳酸钙Ｄ．“要想皮肤好，早晚用大宝”--丙三醇2. 某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是Ａ． 3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移的电子数一定为0.1N AＢ． 5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3 N AＣ． 1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5N AＤ． N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：24.下列变化中，前者是物理变化后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液5.下列说法中正确的是A．Cu→CuO→Cu（OH）2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行6. 下列有关物质性质的应用正确的是Ａ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂Ｂ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸Ｃ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气Ｄ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝7.下列有机物的说法，正确的是A．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物B．C4H8C12有9种同分异构体（不考虑立体异构）C．石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D．等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变8. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是．．．A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H 2O Al（OH）3＋3H＋B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH—===CO错误!+H2OC．沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2—===HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O错误!还原为Cr3＋：Cr2O错误!＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O9.下列说法错误的是石油错误!分馏产品错误!乙烯错误!CH2BrCH2BrA．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷10. 下列实验不合理的是① ② ③ ④Ａ．①证明非金属性强弱 S＞C＞Si Ｂ．②四氯化碳萃取碘水中的碘Ｃ．③制备并收集少量NO气体Ｄ．④制备少量氧气11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是A．第①步除去粗盐中的SO错误!、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸Ｂ．将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2Ｃ．在第③④⑤步中溴元素均被氧化Ｄ．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏12. X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Y 原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是Ａ．元素X只能形成一种氢化物：H2XＢ．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱Ｃ．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）Ｄ．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同13.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A 向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+14.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W是非金属性最强的元素，X的原子半径在短周期主族元素中为最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与Q同主族。

辽宁省六校协作体2020-2021学年高二上学期期初考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12; O 16；第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题目要求。

）1.化学与生活、生产、环境、能源关系密切。

下列说法错误．．的是()A. “长征五号B运载火箭”芯二级仪器舱使用的碳纤维面板主要成分是硅酸盐B. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C. 《本草纲目》中记载：“此即地霜也。

所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。

”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作D. 重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救，K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂2.以下转化通过一步反应能实现的是()A. Al2O3→Al(OH)3B. NO2→ HNO3C. SiO2→H2SiO3D. S→SO33.下列有关化学用语的表示错误．．的是()A. 次氯酸的结构式为H－O－ClB. 2+R有a个电子、b个中子，R的原子符号为a+b+2a+2RCaCl的形成过程为C. 用电子式表示2D. Na 的结构示意图为4.已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为()A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ5.下列离子方程式中，书写不正确的是()A. 金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+H2↑B. 氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I－= 2Cl－+ I2C. 铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2OD. 醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+ H2O+CO2↑6.下列反应不属于取代反应的是()A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB. +Br2+HBrC. CH2=CH2＋HBr CH3CH2BrD. 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O7.物质检验是化学研究常用的方法之一。

辽宁省部分重点中学协作体2020年高考模拟考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33—38题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子量：H：1C：12O：16Na：23Zn：65Ni：59第Ⅰ卷一、选择题：在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是（）A.高性能分离膜可用于海水淡化B.用来制防弹汽车车窗的氧化铝透明陶瓷属于新型无机非金属材料C.厕所清洁剂，肥皂，厨房清洁剂等生活中的常用品的碱性依次增强D.袋装食品中经常放有含硅胶、无水氯化钙、还原铁粉等小包，它们所起的作用相同2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.等体积的CO2和CO，分子数目均为N AB.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12N AC.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2N AD.H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重bg时，反应中转移的电子数为bN A/23.下列做法能达到相应实验目的的是（）A B C D验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性通过对照实验说明官能团对有机物的化学性质起绝对作用制取Cl2电泳实验证明Fe(OH)3胶体粒子带电A.AB.BC.C D.D4.已知a、b、c的分子式均为C9H10O2，结构简式如图所示。

高一年级上学期第一次测试化学试卷一．选择题1.根据某种共性，可将CO2、 P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是（）A. CaOB. COC. SiO2D. H2O【答案】C【解析】【详解】C.CO2、P2O5、SO2均为酸性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，故C正确；A.CaO属于碱性氧化物，不符合条件，故A错误；B.CO属于非成盐氧化物，故B错误；D.水为其它氧化物，故D错误。

答案：C。

2.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B. 硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C. 次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D. 醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳【答案】B3.胶体区别于其它分散系最本质的特征是 ( )A. 外观澄清、透明B. 胶体微粒粒度在1～100nm之间C. 丁达尔现象D. 分散质粒子能透过半透膜【答案】B4.通过下列变化，均无法得单质的是:①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应（）A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④【答案】D【解析】【详解】①分解反应，可能为生成单质，如水分解生成氢气和氧气，①不符合题意；②化合反应，生成物只有一种，不能得到单质，②符合题意；③置换反应是单质与化合物反应生成新单质、化合物，则能得到单质，如氢气还原CuO生成Cu，③不符合题意；④复分解反应是两种化合物反应产生两种新化合物，不能得到单质，④符合题意；均无法得单质的是②④，故合理选项是D。

5.下列化学反应中，有一个与其他三个所属反应类型不同，这个反应是（）A. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应C. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应D. 铁粉与硫酸铜溶液反应【答案】D6.下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是A. AB. BC. CD. D【答案】B7.FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A. 都能透过滤纸B. 都呈红褐色C. 具有相同的颗粒直径D. 都能产生丁达尔现象【答案】A8.下列物质中，能够导电的电解质是（）A. 铜丝B. 熔融的MgCl2C. NaCl溶液D. 蔗糖【答案】B9.下列物质中导电能力最差的是A. (NH4)2CO3溶液B. 铁丝C. 食盐晶体D. 熔融的Na2SO4【答案】C10.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( )A. 氯化钠食盐 NaCl2B. 碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C. 氢氧化钙熟石灰 CaOD. 氢氧化钠火碱 NaOH 【答案】D11.下列电离方程式中，错误的是（）A. NaHCO3=Na++HCO3－B. H2SO4=2H++SO42-C. NaHS=Na++H++S2－D. NaHSO4=Na++H++SO42-【答案】C12.下列关于氧化物的叙述正确的是A. 酸性氧化物都是非金属氧化物B. 与水反应可生成酸的氧化物不全是酸性氧化物C. 金属氧化物都是碱性氧化物D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应【答案】B 13.金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是A. 钾K>钙Ca>钠Na>镁MgB. 铝Al>锌Zn>铁Fe>锡XiC. 铅Pb>铜Cu>贡HgD. 金Au>银Ag>铂Pt【答案】A14.下列事实能说明某物质是强电解质的是（）A. 该物质在水中的溶解度大B. 该物质的水溶液导电能力强C. 该物质的水溶液中不存在溶质分子D. 该物质是化合物【答案】C15.意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O 4，对其说法正确的是（ ） A. O 4是一种化合物 B. O 4是由O 2组成的混合物C. O 4是一种单质D. 一个O 4分子由2个O 2分子构成 【答案】C 【解析】A ．O 4是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A 错误；B ．O 4是由氧元素组成的纯净物，是由O 4分子构成的，故B 错误；C ．O 4是由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故C 正确；D ．一个分子中含有4个氧原子，没有氧分子，故D 错误；故选C 。

绝密★启用前辽宁省六校协作体2020届高三年级上学期期初联考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第Ⅰ卷选择题一、选择题（共50分,1－10题每题2分共20分,11－20每题3分共30分,只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）A．氮气化学性质不活泼,可用作食品防腐剂B．石英是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能C．疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性D．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境2．分类思想是研究化学的常用方法,下列分类叙述正确的是（）A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氨气、氯化氢的水溶液均可以导电,氨气、氯化氢均为电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物D．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液3．设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．1.68 g Fe与足量高温水蒸气反应,转移电子的数目为0.09 N AB．1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2 N AC．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD．11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 N A4.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-B．使PH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-C．在酸性KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、Fe2+D．常温下由水电离出的c(H+)•c(OH-) = 10-20 mol2•L-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-5．下列离子方程式书写不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ 2H2O + CO32-B．二氧化硫气体通入溴水：SO2+ Br2 + 2H2O= 4H++ SO42-+ 2Br-C．向 FeBr2溶液中通入少量的Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-D．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++ 4NH3•H2O= AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O6．下列关于有机物的说法中,正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料,它是一种新型化合物；③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,静置分液；④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；⑤现代工业生产中芳香烃主要来源于石油在一定条件下结构的重新调整和煤的干馏；⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A．①③⑤ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．②③④7．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19Na：23 Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Co：59第Ⅰ卷选择题（42分）选择题（1－12题每题2分共24分，13－18每题3分共18分，每题只有一个正确选项）1．化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 B．利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用C．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D. 铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂3. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AB．标准状况下,3.36LHF和3.36LNH3所含的电子数、质子数均为1.5N AC．标准状况下,76g 3H2O2中含有6N A共价键D．0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N A4.下列实验操作正确的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．做过硫升华实验的试管用酒精洗涤D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气5. 某有机物的结构如图所示。

有关该物质的下列说法正确的( )A．该物质能发生加成反应、取代反应B．不能与Br2的CCl4溶液发生反应C．该物质中所有原子有可能在同一平面D．该化合物的分子式为C18H17O2N26.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 1 mol·L-1 CaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3－B.由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br－、HCO3－C.澄清透明的溶液中：H+、Fe3+、SO42－、NO3－D.使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－8.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO32-：试液气体褪色C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解10.短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。

2019-2020学年辽宁省六校协作体高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共39.0分）1.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂2.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。

下列有关元素X的说法中，不正确的是()A. 元素X的原子核内质子数可能为(2a2−1)B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用3.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 等质量的D2O和H2O中含有的质子数相同B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC. 2L0.5mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A4.下列有关实验操作的叙述合理的是()A. 用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+5.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。

下列叙述正确的是()A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C. 1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应D. 利尿酸不能与溴水反应6.已知X、Y两元素能实现如图所示的转化：，下列说法中错误的是()A. X可以是金属B. X可以是非金属C. m可以等于1或2D. XY m与XY n的相互转化是可逆反应7.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A. 室温下，pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42−B. 含有大量AlO2−的溶液中：Na+、K+、HCO3−、NO3−C. 碱性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42−D. Na2S溶液中：SO42−、K+、Cu2+、Cl−8.下列有关实验的选项正确的是()A.配制0.10mol/ L NaOH溶液B.观察Fe(OH)2的生成C.除去氯气中的氯化氢D.记录滴定终点读数为12.20mL9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A. 加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32−B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−C. 加入硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，一定有Cl−D. 加入新制氯水后，再滴几滴KSCN溶液，变红，一定有Fe3+10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由这些元素组成的二元化合物，i常温常压下为液体，其余均为无色气体。

2022—2023学年度（上）六校协作体高三10月份联合考试化学试题考试时间：75分钟满分：100分第一命题校：东港市第二中学第二命题校：丹东市第四中学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Cl-35.5Cu-64B-11Li-7一、选择题（每题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1.生活中处处有化学，下列叙述不正确的是A．漂粉精可用于游泳池的消毒B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．金属氧化物可使玻璃呈现不同颜色2.下列物质分类正确的是选项混合物化合物电解质酸性氧化物A水玻璃AgI胶体金属铁Mn2O7B氨水氧化镁晶体氯化钠SO3C胆矾过氧化钠硫酸COD碱石灰乙醇盐酸Al2O33.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Fe FeCl3Fe(OH)3B H2S S SO2C CO2Na2CO3NaHCO3D NH3NO NO24.高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型绿色消毒剂。

工业上制备原理可用离子方程式表示为：aClO -+bFe 3++cOH -=dFeO 42-+eCl -+fH 2O 。

下列说法不正确的是A ．高铁酸钠的消毒原理和酒精的消毒原理不同B ．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3C ．该条件下氧化性：ClO ->FeO 42-D ．每生成1molNa 2FeO 4，转移电子的物质的量为3mol5.下列变化的离子方程式表示正确是A ．大理石与醋酸反应：233223CO 2CH COOH CO H O 2CH COO --+=↑++B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2232SO 2OH SO H O--+=+C ．硫酸铝溶液与过量氨水反应：332242Al 4NH H O AlO 4NH 2H O+-++⋅=++D ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑6.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是选项已知推理A 电解熔融的MgCl 2冶炼镁电解熔融的AlCl 3也能冶炼铝B Fe 与S 能直接化合生成FeS Cu 和S 也能直接化合生成CuSC 25℃时溶解度：CaCO 3<Ca(HCO 3)225℃时溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3DCO 2能使澄清石灰水变浑浊SO 2也能使澄清石灰水变浑浊7.为测定某区域空气中SO 2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200mL 0.100mol/L 的酸性KMnO 4溶液中(假定SO 2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为5SO 2+2MnO 4-+2H 2O =5SO 42-+2Mn 2++4H +。