溶液中离子浓度大小比较专题强化训练

溶液中离子浓度大小比较专题强化训练一、关于水的电离的有关叙述：例1、100℃时纯水电离出的氢离子是25℃纯水电离出的氢离子的多少倍（已知：100℃时Kw＝1×10－12；25℃时Kw＝1×10－14（ )A 10－2B 2倍C 102D 10倍练习1：25℃时PH=3的盐酸溶液中由水电离出c(H+)是PH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)的多少倍（ )A 103B 10－2C 10－3D 2练习2：常温下某溶液由水电离出的c(H+)=1×10－11mol/L，则该溶液的PH值可能等于（ ) A 11 B 3 C 8 D 7练习3：25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系（ )A 相等B 后者是前者的11倍C 后者是前者的108 D前者是后者的108练习4：将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的c(OH－)=1×10－13mol/l，则加入的苛性钠的质量为（ )A 0.8gB 0.4gC 4gD 40g练习5：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比（ )A 1：10：100：1000B 0：1：11：11C 14：13：12：11D 100；10：1：0练习6：在由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A、 K＋、Fe2＋、 Br-、 NO3-B、 Ba2＋、Na＋、Cl-、 NO3-C、 NH4＋、Na＋、HCO3-、SO42-D、 Na＋、Al3＋、NO3-、Cl-二、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：例2、H2S溶液中，各离子浓度大小关系为________________________________________，例3、Na2S溶液中有哪些微粒？_________________________________________________,例4、在2mol/L的CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒关系?练习7: 在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )A、c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)B、c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)D、 c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)练习8:常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是( ) ①c(NH4+)=0.1mol·L-1 ; ②溶液中 c(H＋)· c(OH－)=1.0×10－14 ;③水电离出来的 c(H＋)= c(OH－); ④溶液的pH=1 ;⑤ c(OH－)= c(NH4＋)＋ c(H＋)－ c(Cl－); ⑥升高温度,溶液的pH增大;⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质; ⑧ c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L－1;⑨ c(OH－)+ c(NH3·H2O)= c(H＋); ⑩ NH4Cl水解的离子方程式为: NH4＋＋OH－== NH3·H2O、练习9: Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)练习10、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)练习11、已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥ c(B2－)；③溶液的pH=1；④ c(Na+)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)、A、①②B、②③C、②④D、①②③练习12、已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ )A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞ c(Y－)＞ c(HY－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2O Y－+H3O+D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：1、两种物质混合不反应：例4、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1练习13、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的( ) A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2、两种物质恰好完全反应：例5：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)练习14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( )A、c(HCOO-)＜c(Na+)B、c(HCOO-)＞c(Na+)C、c(OH-)＞c(HCOO-)D、c(OH-)＜c(HCOO-)练习15：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A、c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为（）A、c(Na+)＞c(Ac-)B、c(Na+)＝c(Ac-)C、c(Na+)<c(Ac-)D、c(OH-)＞c(H+)3、两种物质反应，其中一种有剩余：例6、把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )A、c(Ac-)＞c(Na+)B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)+c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1例7、将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)练习16：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H 2O)B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)4、未指明酸碱的强弱：例8、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )A．[A-]≥[M+] B．[A-]≤[M+]C．若MA不水解,则[OH-]<[A-] D．若MA水解,则[OH-]>[A-]练习17、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1， 0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12、将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-] D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-] 5、pH之和等于14的酸和碱溶液的混合：例9、将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是___________________；练习18：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A、 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-)B、 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、 c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)练习19：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ )A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)四、不同物质相同离子浓度的比较：练习20：物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ② (NH4)2SO4 ③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ )A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①高考模拟：1．某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+＋HA－，HA－H+＋A2－已知相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA－)，设有下列四种溶液：A.0.01 mol·L－1的H2A溶液B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液C.0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1) c(H+)最大的是，最小的是。

学而优·教有方12022年高二化学专题练：溶液中的离子浓度大小关系学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．已知()3Cr OH 的化学性质类似()3Al OH 。

常温下，将浓度均为0.20-1mol L ⋅的NaOH 溶液和氨水分别滴入体积均为20mL 的3CrCl 溶液(两次所用溶液浓度相等)中，溶液导电率与加入碱溶液的体积的关系如图所示。

常温下，()-5b 32K NH H O =1.8?10⋅。

下列说法错误的是A ．曲线1L 代表滴加NaOH 溶液B ．在a 、b 、c 、d 、e 点中，pH 最小点是dC ．在滴加碱液过程中，水的电离度由大到小D ．d 点溶液中：()()()()-++-4c Cl >c NH >c H >c OH2．下列说法中正确的是A ．3NaHCO 溶液中离子浓度大小顺序为()()()()()+--+2-33c Na >c OH >c HCO >c H >c COB ．浓度均为0.1mol/L 的①4NH Cl ；①()442NH Fe SO ；①34CH COONH ；①32NH H O ⋅，()+4c NH ：①<①<①<①C ．为除去粗制42CuSO 5H O ⋅晶体中的2+Fe ，可将晶体溶于水，先向溶液中通入2Cl ，然后用CuO 调节溶液的pH 并过滤D ．向AgCl 、AgBr 饱和的混合溶液中加入少量3AgNO ，溶液中()()--c Br c Cl 减小3．2H R 是一种常见二元弱酸，用10.3mol L NaOH -⋅溶液滴定20mL 同浓度的2H R 溶液的滴定曲线如下图。

已知a 点、c 点依次存在()()2H R HR c c -=、()()2HR R c c --=，下列说法错误的是A ．() 1.3a12H R 10K -=B ．b 点()()()22HRR H R c c c -->>C ．c 点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值D ．d 点()()()212R HR H R 0.1mol L c c c ---++=⋅4．室温下，将H 2C 2O 4溶液和NaOH 溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。

专题强化练3 溶液中粒子浓度的大小关系1.(2020湖南益阳高二上期末,)有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较,下列关系式中正确的是( )A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D.c(Na+)=c(CH3COO-)2.(2020浙江台州高二上期末,)下列关于盐类水解的说法错误的是(深度解析)A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液,其溶质的物质的量浓度大小顺序为①>②>③B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HCO3溶液中,c(N H4+)的大小顺序为②>①>③C.0.2 mol·L-1的CH3COONa溶液中c(OH-)是0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中c(OH-)的2倍D.0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大,可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱3.(2020广西北海中学高二上期末,)乙酸钙[(CH3COO)2Ca·H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂,下列有关0.1 mol·L-1乙酸钙溶液中粒子浓度的比较中不正确的是( )A.c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-14.(2020福建泉州高二上期末,)25 ℃时,Na2SO3溶液吸收SO2,溶液pH随n(S O32-)∶n(HS O3-)变化的关系如下表,以下离子浓度关系的判断正确的是( )n(S O32-)∶n(HS O3-) 91∶91∶19∶91pH 8.2 7.2 6.2A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH-)B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(S O32-)>c(HS O3-)>c(OH-)>c(H+)C.当吸收液中n(S O32-)∶n(HS O3-)=1∶1时,c(Na+)=c(S O32-)+c(HS O3-)D.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(HS O3-)+c(S O32-)5.(2020湖南张家界高二上期末,)常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是(易错)A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NH3·H2O溶液等体积混合后的溶液中:c(Cl-)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)C.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液一定有:c(Na+)<c(CH3COO-)D.0.1 mol/L NaHS溶液中:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)6.()常温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。

高中化学离子浓度大小比较练习题附答案1. 将0.5mol/L的NaCl溶液和0.3mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。

2. 将0.3mol/L的Na2SO4溶液和0.4mol/L的NaCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度相同。

3. 将0.2mol/L的K2SO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。

4. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。

5. 将0.4mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。

6. 将0.3mol/L的Ca(NO3)2溶液和0.2mol/L的Na2CO3溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。

7. 将0.1mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的HCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：H+离子浓度更大。

8. 将0.2mol/L的K2CO3溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：CO32-离子浓度更大。

9. 将0.3mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的MgCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。

10. 将0.2mol/L的FeSO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。

11. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Ca(NO3)2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。

12. 将0.3mol/L的KCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。

13. 将0.2mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaOH溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。

盐溶液中的离子浓度大小比较练习题一、单选题1.—定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5的2H S 溶液中,+-5-1(H )(HS )110mol L c c -==⨯⋅ B.pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b ,则a =b +1C.pH=2的224H C O 溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合:++--24(Na )(H )(OH )(HC O )c c c c +=+D.pH 相同的①3CH COONa ②3NaHCO ③NaClO 三种溶液的+(Na )c :①>②>③ 2.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (OH －)B ．pH ＝8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (3HCO -)＞c (23CO -)＞c (H 2CO 3)C ．pH ＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合：c (Cl －)＝c (+4NH )＞c (OH －)＝c (H ＋) D ．0.2mol·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合：2c (H ＋)－2c (OH －)＝c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )5.向1L 含0.01mol NaAlO 2和0.02mol NaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO 2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO 2) ≤0.015时发生的反应是：2NaAlO 2+ CO 2+2H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3。

溶液中的离子浓度大小比较、图像问题专项练习题一、单选题1.室温条件下,用0.100 mol/L-1的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ,三种酸的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 mol/L-1,滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是( )A.电离常数K a(HX)的数量级为10-12B.HX的电离程度大于X-的水解程度C.pH=7时,三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)D.P点对应的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)2.氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700 ℃),具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。

氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关该电池的说法正确的是( )A.电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电的作用B. 该电池可利用工厂中排出的CO2,减少温室气体的排放CO =CO2+H2OC. 负极反应式为H2-2e-+23D.电池工作时,外电路中流过0.2 mol电子,消耗3.2 g O23.常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。

下列说法正确的是( )A.常温下K (HX)≈1×10-12B.a 点所示的溶液中:c(Na +)>c (X -)>c (OH -)=c (H +)C.c 点所示的溶液中:c (Na +)+c (HX)+c (X -)=0.10mol·L -1D.相同条件下,X -的水解能力弱于HX 的电离能力4.在t ℃时AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知t ℃时AgCl 的K sp ＝4×10－10，下列说法正确的是( )A ．加入NaBr 固体，AgBr 的溶解度减小，K sp 也减小B ．在AgBr 饱和溶液中加入固体NaBr ，可使溶液中c 点变到b 点C ．图中a 点对应的是有AgBr 沉淀生成D ．在t ℃时，AgCl(s)＋Br －(aq)AgBr(s)＋Cl －(aq)的平衡常数K≈8165.25℃时，在20mL 0.1mol·L －1一元弱酸HA 溶液中滴加0.1mol ·L －1NaOH 溶液，溶液中(A )lg (HA)c c -与pH 关系如图所示。

溶液中离子浓度的比较一、溶液中离子浓度的比较规律1、离子浓度的比较遵循化学平衡原理例如：在CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡体系中，考虑到水的电离H2O H＋＋OH－的存在，应该有C(CH3COOH)>C(H＋)>C(CH3COO－)>C(OH－)例如：在醋酸钠溶液中，由于水解平衡的存在：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－考虑水的电离平衡，应该有：C(Na＋)>C(CH3COO－)>C(OH－)>C(CH3COOH)>C(H＋)2、离子浓度的比较遵循物料守恒原理：例如：0.1mol/LCH3COONa溶液中有：C(Na＋)=C(CH3COOH)＋C(CH3COO－)=0.1mol/L 例如：0.1mol/LNa2S溶液中有：C(Na＋)=2[C(S2－)＋C(HS－)＋C(H2S)]=0.2mol/L3、离子浓度的比较遵循电荷守恒原理例如：0.1mol/LCH3COONa溶液中：C(Na＋)＋C(H＋)=C(CH3COO－)＋C(OH－)例如：0.1mol/LNa2S溶液中有：C(Na＋)＋C(H＋)=2C(S2－)＋C(HS－)＋C(OH－)4、离子浓度的比较遵循质子守恒原理例如：0.1mol/LCH3COONa溶液中：C(OH－)=C(CH3COOH)＋C(H＋)例如：0.1mol/LNa2S溶液中有：C(OH－)=2C(H2S)＋C(HS－)＋C(H＋)二、离子浓度的比较类型1、弱酸、弱碱中离子浓度的比较①CH3COOH溶液中：C(CH3COOH)>C(H＋)>C(CH3COO－)>C(OH－)②H2CO3溶液中：C(H2CO3)>C(H＋)>C(HCO3－)>C(OH－)>C(CO32－)③NH3·H2O溶液中：C(NH3·H2O)>C(OH－)>C(NH4＋)>C(H＋)2、强酸强碱盐的离子浓度的比较①NaCl溶液中：C(Na＋)=C(Cl－)>C(H＋)=C(OH－)②Na2SO4溶液中：C(Na＋)=2C(SO42－)>C(H＋)=C(OH－)③BaCl2溶液中：C(Cl－)=2C(Ba2＋)>C(H＋)=C(OH－)3、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的离子浓度的比较①NH4Cl溶液中：C(Cl－)>C(NH4＋)>C(H＋)>C(OH－)②FeCl3溶液中：C(Cl－)>C(Fe3＋)>C(H＋)>C(OH－)③CH3COONa溶液中：C(Na＋)>C(CH3COO－)>C(OH－)>C(CH3COOH)>C(H＋)④Na3PO4溶液中：C(Na＋)>C(PO43－)>C(OH－)>C(HPO42－)>C(H2PO4－)4、弱酸的酸式盐中离子浓度的比较①NaHSO3溶液中：C(Na＋)>C(HSO3－)>C(SO32－)>C(H＋)>C(H2SO3)>C(OH－)②NaHCO3溶液中：C(Na＋)>C(HCO3－)>C(H2CO3)>C(OH－)>C(CO32－)>C(H＋)5、弱酸弱碱盐中离子浓度的比较①NH4F溶液中：C(F－)>C(NH4＋)>C(NH3·H2O)>C(HF)>C(H＋)>C(OH－)②CH3COONH4溶液中:C(CH3COO－)=C(NH4＋)>C(NH3·H2O)=C(CH3COOH)>C(H＋)=C(OH－)③NH4CN溶液中：C(NH4＋)>C(CN－)>C(HCN)>C(NH3·H2O)>C(OH－)>C(H＋)6、混合溶液中离子浓度的比较①0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa混合溶液中：C(CH3COO－)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH－) C(CH3COO－)>C(CH3COOH)②0.1mol/LNH3·H2O与0.1mol/LNH4Cl的混合溶液C(NH4＋)>C(Cl－)>C(OH－)>C(H＋) C(NH4＋)>C(NH3·H2O)③0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN混合溶液中：C(Na＋)>C(CN－)>C(OH－)>C(H＋) C(HCN)>C(CN－)三、强化练习1、将10毫升0.1mol/L氨水和12毫升0.1mol/L盐酸混和后，溶液里各种离子物质的量浓度由大到小的顺序是( )A、C(Cl－)>C(NH4＋)>C(OH－)>C(H＋)B、C(Cl－)>C(NH4＋)>C(H＋) >C(OH－)C、C(H＋) >C(OH－)>C(Cl－)>C(NH4＋)D、C(Cl－)>C(H＋)>C(NH4＋)>C(OH－)2、20mL1mol/L氨水溶液跟20mL0.5mol/L盐酸溶液相混和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A、C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH -)>C(H+)B、C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH -)>C(H+)C、C(NH4+)>C(OH -)>C(Cl-)>C(H+)D、C(NH4+)>C(OH -)>C(H+)>C(Cl-)3、将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A、C(CH3COO-)=C(Cl-)=C(H+)>C(CH3COOH)B、C(CH3COO-)=C(Cl-)>C(CH3COOH)>C(H+)C、C(CH3COO-)>C(Cl-)>C(H+)>C(CH3COOH)D、C(CH3COO-)>C(Cl-)>C(CH3COOH)>C(H+)4、在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是（）A、c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH－)B、c(NH4+)＞c(Cl－) ＞c(H+) ＞c(OH－)C、c(NH4+)=c(Cl－) ＞c(H+) =c(OH－)D、c(NH4+)=c(Cl－) ＞c(H+) ＞c(OH－)5、混合相同物质的量浓度的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3溶液，最终所得溶液中各离子物质的量浓度大小顺序为（）A、C(OH－)>C(Ba2+)>C(Na+)=C(HCO3－)B、C(OH－)>C(Ba2+)>C(Na+)>C(HCO3－)C、C(OH－)>C(Ba2+)>C(Na+)>C(CO32－)D、C(OH－)>C(Na+)>C(Ba2+)>C(CO32－)6、某一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性。

溶液中离子浓度大小比较专题一、基本知识在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：1.c（H＋）与c（OH－）的关系：中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液）酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如NH4Cl溶液）碱性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液）恒温时：c（H+）·c（OH－）＝定值（常温时为10－14）2.电荷守恒：依据电解质溶液电中性原则，溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。

如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）3.物料守恒：某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol/L如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）＝0.1 mol/Lc（Na+）＝2【c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）】4.质子守恒：溶液中水电离出的H+（质子数）等于OH－数。

如Na2CO3溶液中，用图示分析如下：由质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

又如CH3COONa溶液中由质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。

二、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主。

（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。

（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。

（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。

选择题专项训练溶液中离子浓度的大小比较有机物的性质卷Ⅰ(溶液中离子浓度的大小比较,共74分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题4分,共32分)1. (2013·佛山第一次质检)室温下10mL0.01mol·L-1醋酸中,下列说法正确的是( )A. c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B. 加入水稀释后,溶液中c(CH3COO-)增大C. 加入醋酸钠晶体,该溶液的pH减小D. 加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液,则c(Na+)=c(CH3COO-)2. (2013·四川理综)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH的溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下:下列判断不正确的是( )A. 实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B. 实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=w-910Kmol·L-1C. 实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1D. 实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)3. 下列说法正确的是( )A. 相同体积、相同pH的三种溶液:①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序:①>③>②B. NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HC-3O)+c(C2-3O)+c(OH-)C. 相同浓度的下列溶液:①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH,c(CH3COO-)由大到小的顺序:②>①>③D. pH=4的Al2(SO4)3溶液中,水电离出的H+的物质的量浓度为10-10mol·L-14. (2013·广东六校联考)针对0.1mol·L-1醋酸,下列判断正确的是( )A. 升高温度,溶液的pH会增大B. 加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C. 加入少量0.2mol·L-1硫酸,水电离产生的c(H+)减小D. 与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)5. H2A是弱酸,现有NaHA溶液,下列各粒子浓度大小关系一定正确的是( )A. c(H+)>c(OH-)且c(H2A)>c(A2-) B. c(H+)>c(OH-)且c(A2-)>c(H2A)C. c(OH-)>c(H+)且c(A2-)>c(H2A) D. c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+c(H+)6. 对于pH=4.3的(NH4)2SO4溶液,下列判断正确的是( )A. 升高温度,溶液的pH升高B. c(S2-4O)=2c(N4H+)+2c(NH3·H2O)C. c(H+)<c(NH3·H2O)+c(OH―) D. 加入少量浓硫酸,c(N4H+)与c(S2-4O)均增大7. (2013·肇庆一模)关于常温下pH=12的NaOH溶液,下列说法错误的是( )A. c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1C. 与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)>c(N4H+)8. (2013·东莞调研)室温时,0.1mol·L-1HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,下列有关叙述正确的是( )A. 原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)B. 当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH降低C. 当恰好完全中和时,溶液呈中性D. 当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)二、双项选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分)9. 现有室温下的四种溶液,其pH如右表所示,下列有关叙述不正确的是( )A. ③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大B. ②③两溶液等体积混合,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)C. 分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>④>③D. V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,则V1<V210. (2013·揭阳二模)下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是( )A. 25℃时,pH=4的氯化铵溶液中:c(N4H+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B. 25℃时,pH=3的氯化铵溶液中:c(OH -)=1.0×10-11mol ·L -1C. 将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH 和K w 均增大D. 向NH 4HSO 4溶液中加入等物质的量的NaOH 形成的溶液中:c(Na +)=c(S 2-4O )>c(N 4H)>c(H +)>c(OH -)11. (2013·无锡期末)室温时,向20mL0.1mol ·L -1醋酸中不断滴人0.1mol ·L -1NaOH 溶液,溶液的pH 变化曲线如右下图所示。